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备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第54 讲 醛、酮的结构与性质（讲义）
讲义
夯基·知识精讲
【知识点1】醛的结构与物理性质+5 道例题
【知识点2】醛的化学性质+5 道例题
【知识点3】醛基的定性与定量检验方法+5 道例题
【知识点4】含有碳碳双键和醛基的有机物中官能团检验
的顺序+5 道例题
【知识点5】酮的结构与性质+5 道例题
练习
提能·课后精练
选择题：
15
题
非选择题：
5
题
建议时长：
75
分钟
实际时长： 分钟
【知识点1】醛的结构与物理性质
1．醛的结构
（1）概念：由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物。官能团为醛基或—CHO（不能写成—COH），
饱和一元醛的分子通式为CnH2nO(n≥1)。
（2）醛的分类
CHO
CH
CHO
CH3
CHO
CHO
CH3
脂肪醛，如CH3CHO
芳香醛，如
按烃基类别
一元醛，如CH3CHO、
二元醛，如
、OHC
CHO
CH2
多元醛，略
按醛基数目
醛类
2．常见醛的物理性质
醛基为亲水基团，低级醛分子极性较强，有刺激性气味，常温下除甲醛外均为液体，醛的沸点比相对
分子质量相当的烷烃的高，比相应的醇的低。随碳原子数目增多，熔沸点逐渐升高，水溶性逐渐降低。醛
是重要的化工原料，广泛应用于合成纤维、医药、染料等行业。
（1）甲醛的分子组成和结构
分子
式
结构式
结构简式
结构特征
空间构型
1
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CH2O
C
O
H
H
HCHO
相当于含有两个醛基
平面三角形
甲醛又名蚁醛，通常状况下是一种无色有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。35%～40%的甲醛水溶
液称为福尔马林，具有杀菌消毒作用和防腐性能，常用作防腐剂和消毒剂，用于种子消毒和浸制生物标
本。但甲醛有毒，不可用于食品保鲜。劣质的装饰材料中挥发出的甲醛，对环境和人体健康影响很大，是
室内主要污染物之一。
（2）乙醛的分子组成与结构
分子式
电子式
结构式
结构简式
比例模型
空间充填模型
官能团
C2H4O
C
H
O
C
H
H
H
CH3CHO 或
C
H
O
CH3
—CHO 或
C
H
O
乙醛的物理性质：
颜色
状态
气味
溶解性
密度
乙醛(CH3CHO)
无色
液体
刺激性气味
与H2O、C2H5OH 互溶
比水小
【例1】下列化学用语或图示不正确的是
A．甲醛分子的空间结构模型：
B．乙烯的官能团：
C．HClO 的结构式：
D．
键电子云轮廓图：
【例2】下列各组比较不正确的是
A．丙烯中键长：
B．
键角：甲醛
甲醇
C．水中溶解度：邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛
D．沸点：
【例3】下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
使用
萃取碘水中的碘
和
都是非极性分子
B
熔点：
离子半径：
C
为共价化合物
能溶于水
D
对羟基苯甲醛沸点低于邻羟基苯甲
对羟基苯甲醛存在分子内氢键
2
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醛
A．A
B．B
C．C
D．D
【例4】下列说法中正确的是
A．CCl4的空间填充模型：
B．
属于醛类
C．11.2L
和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数一定为1.5NA
D．加水后用分液的方法分离苯和硝基苯的混合物
【例5】国家标准规定，室内甲醛（HCHO）含量不能超过
。银—菲洛嗪法可用于测定空气中
甲醛含量，其原理是：①用
将甲醛氧化为
；②所产生的Ag 与酸化的
溶液反应生成
；③
与菲洛嗪（一种有机钠盐）形成有色配合物，可以定量测定
。下列说法不正确的是
A．
不足时，甲醛可能被氧化为甲酸
B．反应①的化学方程式为
C．理论上吸收的HCHO 与消耗的
的物质的量比为1：4
D．取
室内空气，经上述实验后共测得
2.24 mg，该室内空气符合国家标准
【知识点2】醛的化学性质
醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化、还原关系为：
1．氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应，即加氧去氢。
（1）以乙醛为例：
银镜反应：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH
CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O；
与新制Cu(OH)2悬浊液的反应：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH
CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O。
催化氧化：2CH3CHO＋O2――→2CH3COOH
燃烧：2CH3CHO＋5O2――→4CO2＋4H2O
乙醛也能被强氧化剂(酸性高锰酸钾溶液、溴水)氧化成乙酸：
CH3CHO
CH3COOH
（2）以特殊的醛——甲醛为例
甲醛是醛类中不含烃基的醛，其结构相当于含有两个醛基
，故1 mol CH2O 与足量的银氨
溶液反应，可以生成4 mol Ag。
发生银镜反应化学方程式：HCHO＋4Ag(NH3)2OH
(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2 H2O
3
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与新制Cu(OH)2 悬浊液反应化学方程式：HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOH
Na2CO3＋2Cu2O↓＋
6H2O
2．还原反应(催化加氢)：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应，即加氢去氧，所有有机物与H2
的加成反应也是还原反应。
CH3CHO＋H2――→CH3CH2OH。
HCHO＋H2 ⃗
催化剂
Δ
CH3OH
3．加成反应：
（1）与HCN 加成：
C
O
CH3
H＋H
CN
C
OH
CH3
H
CN (2
)
羟基丙腈
与HCN 反应机理：醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，
使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷(如图所示)，从而使醛基具有较强的极性。醛基与极性分子
加成时，极性分子中带正电荷的原子或原子团连接在醛基的氧原子上，带负电荷的原子或原子团连接在碳
原子上。
（2）羟醛缩合
【例1】枫茅油中含有柠檬醛，它是一种重要的抗氧剂，其结构简式如图所示。下列有关柠檬醛的说法错
误的是
A．分子式为
B．含有两种官能团
C．能与银氨溶液发生反应
D．存在含有苯环的同分异构体
【例2】化学用语可以表达化学过程，下列有机反应方程式书写正确的是
A．甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在加热时发生反应：
+3HNO3
+3H2O
4
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B．邻羟基苯甲醛中加入足量饱和溴水：
+ 2Br2 →
↓ + 2HBr
C．丁醛与氰化氢反应：
+ HCN →
D．向苯酚钠溶液中通入少量
：2
+ CO2 + H2O → 2
+Na2CO3
【例3】在给定的反应条件下，下列选项所示的物质转化难以实现的是
A．
B．CH3CHO
C．CH3CHO
CH3COOH
CH3CO18OC2H5
D．
【例4】室温下，下列实验研究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
在酸性KMnO4溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，
溶液紫红色褪去
验证醛基具有还原性
B
向
溶液逐滴加入同体积同浓度
溶液，先出现红褐色沉淀，放置
后沉淀
消失，溶液变为绿色
与
在水溶液中存
在水解反应和氧化还原反
应的竞争
C
用pH 试纸测定浓度均为
的
溶液
和CH3COONa 溶液的pH
比较
、CH3COOH 酸
性相对强弱
D
向CO 还原
所得到的产物中加入稀盐酸，再滴
加KSCN 溶液，观察颜色变化
CO 还原
实验中，
是否全部被还原
A．A
B．B
C．C
D．D
【例5】有机化合物H 是化学合成中的一种中间产物。合成H 的一种路线如下：
5
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已知：A 为芳香族化合物，分子式为
。
CH
①
2=CH2+CH≡CH
R
②
1CHO+R2CH2CHO
请回答下列问题：
(1)芳香化合物A 的名称为 ，B 中官能团的名称为 。
(2)写出E→F 的反应类型 ，写出X 的结构简式(或键线式) 。
(3)写出由D→E 的第①步反应的化学方程式 。
(4)G 与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y 有多种同分异构体，写出符合下列条件的物质的结构简式
。
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出
。
②其核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢，且峰面积之比为
。
③苯环上的一元代物只有一种结构
【知识点3】醛基的定性与定量检验方法
1、定性检验
2、定量检验
（1）醛基发生银镜反应或与新制Cu(OH)2反应时，量的关系如下：
2[Ag(NH3)2]OH
；
2mol Cu(OH)2～
；
6
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（2）甲醛发生氧化反应时可理解为
，所以甲醛分子中相当于有两
个
，当与足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2作用时，可存在如下量的关系：
4[Ag(NH3)2]OH～4Ag；
4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O。
3．含醛基有机物的实验总结
与新制[Ag(NH3)2]OH 溶液反应
与新制Cu(OH)2悬浊液反应
注意事项
①试管内壁必须洁净；
②银氨溶液随用随配，不可久置；
③水浴加热，不可用酒精灯直接加热；
④加热时不可振荡或摇动试管，防止生
成的银被空气中的氧气氧化成Ag2O(黑
色)；
⑤乙醛用量不宜太多，一般加3 滴；
⑥银镜可用稀HNO3浸泡洗涤除去。
①新制Cu(OH)2悬浊液要随用随配，不
可久置；
②配制新制Cu(OH)2 悬浊液时，所用
NaOH 必须过量；
③反应液直接加热煮沸，才有明显的红
色沉淀；
④加热沸腾不能太久，否则会有黑色沉
淀，这是Cu(OH)2 受热分解生成CuO
所致。
【例1】某有机化合物的结构简式为：
，下列说法不正确的是
A．能被银氨溶液氧化
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．向该物质中加入溴水后振荡，溴水褪色，说明该化合物中存在碳碳双键
D．该化合物可以发生氧化、还原、加聚等反应
【例2】下列实验操作中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
验证丙烯醛中含碳碳双键
向丙烯醛中加入酸性
溶液
B
验证氨气易溶于水
喷泉实验中，打开弹簧夹，挤压胶头滴管
C
比较
和
对
分解的
催化效率
分别向等浓度、等体积的
溶液中加入2
滴等浓度的
溶液和
溶液
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D
比较碳酸和硼酸酸性强弱
将少量硼酸溶液滴入
溶液中
A．A
B．B
C．C
D．D
【例3】为实现下列各选项中的实验目的，对应的实验操作、现象及结论正确的是
实验目的
实验操作、现象及结论
A
验证纤维素能否水解
向脱脂棉中加入几滴90%硫酸，小火加热，加入新制氢氧
化铜悬浊液，加热煮沸出现砖红色沉淀
B
验证牛油发生水解反应
向少量牛油中加入
溶液并加热搅拌，形成均一稳定
的混合液
C
验证丙烯醛中存在醛基
向丙烯醛
中滴加溴水，溶液褪色
D
生成的乙烯具有还原性
将乙醇与浓硫酸加热到170℃，将反应生成的气体直接通入
酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色
A．A
B．B
C．C
D．D
【例4】下列实验仪器的选择或操作均正确的是
A．分离乙醇和乙酸
B．制备
C．制备晶体
D．配制检验醛基的
悬浊液
【例5】有机物托品酮的合成路线如图(Me 为甲基)。下列叙述正确的是
A．托品酮分子中不含手性碳原子
B．生成D 的反应过程涉及加成反应和消去反应
C．1mol A 与足量银氨溶液反应最多生成2mol Ag
D．利用该反应机理制备
和
的原料相同
【知识点4】含有碳碳双键和醛基的有机物中官能团检验的顺序
银氨溶液或新制Cu(OH)2为弱氧化剂，能氧化醛基，不能氧化碳碳双键，但溴水或酸性KMnO4溶液为
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强氧化剂，可氧化—CHO，也能和碳碳双键反应，故在—CHO 与
都存在时，要检验
的
存在，必须先用弱氧化剂将—CHO 氧化后，再用强氧化剂检验
的存在。
【例1】下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是
实验方案
现象
结论
A
向试管中加入2 mL 10% CuSO4溶液，再加
入5 滴5% NaOH 溶液，振荡后加入0.5 mL
某待测溶液，加热。
无砖红色沉淀生成
待测溶液中无醛
基
B
向1-溴丙烷中加入NaOH 溶液并加热，冷
却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加
入几滴AgNO3溶液
有淡黄色沉淀生成
该卤代烃中含有
溴元素
C
向2-丁烯醛(CH3-CH=CH-CHO)中滴加酸性
KMnO4溶液
紫色褪去
该有机物中存在
碳碳双键
D
向乙醇和水中分别加入少量金属钠
乙醇和钠缓慢反
应，水和钠剧烈反
应
羟基氢的活泼
性：乙醇>水
A．A
B．B
C．C
D．D
【例2】我国研发出一种合成重要有机原料(Q)的新路线(如图所示)。下列说法正确的是
A．M 通过缩聚反应可生成橡胶
B．N 中的碳碳双键可用溴水检验
C．P 的同分异构体中不可能存在芳香族化合物
D．Q 与
的加成产物的一氯代物有2 种结构
【例3】茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，可以通过庚醛和苯甲醛进行如图所示合成。下列叙述错误的是
A．庚醛中醛基邻位碳上的
键极性较强，易断键
B．推测合成过程中发生了加成反应和消去反应
C．检验茉莉醛中官能团的方法：先加足量银氨溶液，微热，过滤后再向滤液中加溴水溶液
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D．理论上，
茉莉醛能与足量的银氨溶液反应生成
单质银
【例4】实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、实验现象和结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向
酸性溶液
中滴加
溶液的紫红色逐渐
褪去
中含碳碳双键
B
以甲基橙为指示剂，
用
溶液滴定
草酸溶液
溶液由橙色变黄色，且
内不恢复原色；
草酸为二元弱酸
C
向
溶液中滴
入稀硫酸
出现白色凝胶
说明非金属性：
D
向
溶液中滴
加紫色石蕊试液
溶液变蓝
A．A
B．B
C．C
D．D
【例5】有下列一系列反应，最终产物为草酸(乙二酸)。
已知A 为某一溴产物。
请回答下列问题：
(1)推测下列化合物的结构简式：B ；E 。
(2)写出下列转化过程的化学方程式：
A→B： 。
D→E： 。
(3)请选用提供的试剂检验丙烯醛(CH2=CHCHO)中含有碳碳双键。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、新制的
氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液、NaOH 溶液。所选试剂为 ；其中醛基被氧化时的化学方
程式为 。
【知识点5】酮的结构与性质
1、酮的概念及常见的酮类物质
（1）概念：羰基与两个烃基相连的化合物。官能团为
，其结构可表示为
(其中R 与R′均
为烃基)，饱和一元脂肪酮的分子通式为CnH2nO(n≥3)。
（2）常见的酮——丙酮
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丙酮是最简单的酮，它的分子式为C3H6O，结构简式为
。常温下，丙酮是无色透明的液
体，易挥发、易燃烧，可与水、乙醇及乙醚等以任意比互溶，能溶解多种有机化合物，还用于生产有机玻
璃、农药和涂料等，是一种重要的有机溶剂和化工原料。
2、酮的同分异构体
碳原子数相同的饱和一元醛～饱和一元酮～烯醇～脂环醇～环醚～烯醚等可能互为同分异构体。如：
3、酮的化学性质
（1）氧化反应
酮中羰基直接与两个烃基相连，没有与羰基直接相连的氢原子，所以酮不能发生银镜反应，不能被新
制Cu(OH)2、酸性KMnO4溶液等氧化。但和其他有机化合物一样，酮也能在空气中燃烧。
（2）还原反应（催化加氢）：能与H2在一定条件下发生还原反应。
例如：
。
（3）加成反应：能与HCN、HX 等在一定条件下发生加成反应。
如：
。
【例1】物质的微观结构决定其宏观性质，丙酮(
)是一种常见的有机溶剂。下列说法不正确的
是
A．丙酮的电子式为
B．丙酮分子中所有原子均在同一平面
C．核磁共振氢谱只有1 组峰
D．丙酮可以发生加成反应
【例2】化合物乙是合成氢化橙酮衍生物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是
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A．甲中所有碳原子一定共平面
B．乙分子不存在顺反异构体
C．甲→ 乙的转化经历了加成反应、消去反应
D．甲、乙均不能使酸性 KMnO4溶液褪色
【例3】安息香有开窍祛痰、行气活血、止痛作用，用安息香还可以制备二苯乙二酮，反应如下：
下列有关说法正确的是
A．安息香的分子式为C14H11O2
B．1mol 安息香最多与6molH2发生加成反应
C．二苯乙二酮的一氯代物有6 种不同结构
D．可以利用金属钠区分安息香及二苯乙二酮
【例4】化合物M 是口服镇痛药苯磺酸米洛巴林的重要中间体，其结构如图所示。下列关于M 的说法错误
的是
A．分子式为C9H12O
B．分子中含有羰基
C．分子中含有3 个手性碳原子
D．能发生加成、取代、氧化反应
【例5】不能由醛或酮加氢还原制得的醇是
A．
B．
C．
D．
第54 讲 醛、酮的结构与性质（练习）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．化妆品中添加甘油可以起到皮肤保湿作用
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B．苯甲酸是一种食品防腐剂，实验室常用重结晶法提纯
C．苯酚有杀菌消毒作用，可以把苯酚添加到肥皂中制成药皂
D．甲醛的水溶液(福尔马林)具有杀菌、防腐性能，可用于保鲜食品
2．分子式为
的有机物中，能发生银镜反应的有
A．2 种
B．3 种
C．4 种
D．5 种
3．苯酚和甲醛在盐酸催化下能制备绝缘材料酚醛树脂。下列叙述正确的是
A．甲醛分子的球棍模型：
B．用电子式表示HCl 的形成过程：
C．苯酚分子p-pπ 键形成的轨道重叠示意图：
D．酚醛树脂的结构简式：
4．下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A．验证丙烯醛(
)
中的醛基
B．制备乙酸乙酯
C．验证苯和溴发生取代
反应
D．分离碘和酒
精
A．A
B．B
C．C
D．D
5．下列关于物质的检验和鉴别说法正确的是
A．用
溶液检验
是否变质
B．用溴水检验丙烯醛(
)中的碳碳双键
C．用新制
悬浊液鉴别甲酸甲酯和苯甲醛
D．用
鉴别
溶液和
溶液
6．丙烯醛（结构简式为CH2=CH-CHO）能发生的化学反应有
①加成 ②消除（消去） ③取代 ④氧化 ⑤还原 ⑥加聚 ⑦
缩聚
A．①③⑤⑦
B．②④⑥
C．①④⑤⑥
D．③④⑤⑥
7．邻苯乙二酮在浓碱的作用下可发生卡尼查罗(Cannizzaro)反应，下列有关说法正确的是
13
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A．a 的分子式为
B．微粒b 中的所有原子均可能共面
C．微粒b 中苯环上的一氯代物共有5 种
D．物质a 能发生取代反应和加成反应
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作及现象
预期实验目的或所得结论
A
将溴水滴入丙烯醛中，溴水褪色
证明丙烯醛中含有碳碳双键
B
在试管中加入2mL10%
溶液，再加入5 滴
5%NaOH 溶液，得到新制的
悬浊液，振荡后
加入2mL 某无色溶液，加热后得到砖红色沉淀
该无色物质含有醛基
C
将
与浓
在烧瓶中混合后加热至170℃，
并将从瓶内逸出的物质通入酸性
溶液中，酸性
溶液紫色褪去
与浓
反应有乙
烯生成
D
向某卤代烃中加入氢氧化钠溶液并加热，冷却后加入过
量稀硝酸酸化，再加入
溶液，产生淡黄色沉淀
该卤代烃中含有溴元素
A．A
B．B
C．C
D．D
9．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是
A．乙醇（乙醛）：加入新制
溶液，加热至沸腾，过滤取溶液
B．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
C．苯（苯酚）：加入
溶液，充分振荡，分液，弃水层
D．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
10．下列化学用语正确的是
A．SO2的VSEPR 模型
B．基态Br 原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p5
C．二氧化硅晶体的分子式SiO2
D．酚醛树脂的结构简式
11．化学在食品生产中有重要应用，下列生产项目与化学知识的描述均正确且有关联的是
选项
生产项目
化学知识
A
用福尔马林浸泡食材
福尔马林有防腐作用
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B
在水果罐头中添加维生素C
维生素C 有还原性
C
向葡萄酒中添加适量SO2
SO2有漂白性
D
用粮食酿酒
淀粉水解生成乙醇
A．A
B．B
C．C
D．D
12．工业生产以
、
为原料制备一系列的有机产品，碳元素转化关系如图所示。设
为阿伏加德罗
常数的值，下列说法错误的是
A．反应①中，每生成
(标准状况)
，需消耗
的分子数目为
B．
中含
键的数目为
C．反应③中，每生成
，理论上转移电子的数目为
D．
溶液中含
的数目为
13．以异丁醛(M)为原料制备化合物Q 的合成路线如下，下列说法错误的是
A．M 系统命名为2-甲基丙醛
B．用酸性
溶液可鉴别N 和Q
C．P→Q 过程中有
生成
D．若M＋X→N 原子利用率为100％，则X 是甲醛
14．下列解释事实的方程式不正确的是
A．硝酸银溶液中滴加氨水使沉淀消失：
B．银氨溶液中滴加乙醛：
C．
通入苯酚钠溶液中出现浑浊：
D．苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：n
+nHCHO
+
(n-1)H2O
15．某小组同学欲探究
和HCHO 的反应产物。将
的NaOH 溶液(过量)、
的
溶液和37%~40%的HCHO 溶液按一定比例混合加热。实验记录如下。已知：
。下列说法错误的是
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实验
Ⅰ
Ⅱ
试剂用量
实验现象
砖红色固体生成，有少
量气体产生
紫红色固体生成，有大量
气体产生
A．向Ⅰ中的砖红色固体中加入足量稀硫酸，仍有固体存在，说明砖红色固体中有Cu
B．可用X 射线衍射技术确认实验Ⅰ中砖红色固体含有
C．取少量反应后的溶液，加入过量盐酸，未产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可证明甲醛的氧化产
物为HCOONa
D．实验Ⅱ中Cu 产生的主要原因为
沉淀继续被过量的HCHO 还原所致
二、非选择题：本题共5 小题，共55 分。
16．二苯基羟乙酮是重要的化工原料和有机合成试剂。反应的化学方程式及装置图（部分装置已省略）如
下。
已知：①维生素B1（VB1）对热极敏感，遇热分解。
②苯甲醛易被氧化。
实验步骤：
Ⅰ．向容器a 中加入3.0g 维生素B1，6mL 蒸馏水和15mL95%乙醇，置于冰盐浴中。
Ⅱ．把10%氢氧化钠溶液分批加入维生素B1的乙醇溶液中。
Ⅲ．加入100mmol 苯甲醛，滴加10%氢氧化钠溶液，微热到40℃保温90min。
Ⅳ．用冰水浴冷却，析出白色晶体。
回答下列问题：
(1)装置图中玻璃仪器a 的名称为 。
(2)传统合成二苯基羟乙酮使用的催化剂为氰化物，现改为维生素B1的优点是 。
(3)步骤Ⅰ中冰盐浴的作用是 。
(4)试剂苯甲醛在使用前需进行的操作为 ，步骤Ⅲ中采取的加热方式为 。
(5)将步骤Ⅳ得到的晶体放入布氏漏斗中进行抽滤，下列液体最适宜洗涤沉淀的是____（填字母）。
A．无水乙醇
B．蒸馏水
C．95%乙醇水溶液
D．滤液
(6)重结晶后得产品8.5g，则产率为 %（保留小数点后1 位）。
17．有机物Ⅰ的链节中含有苯环和六元环，是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下图所示：
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已知：
(R 为烃基或H 原子)
(1)B 的质谱图中，其分子离子峰的质荷比数值为 。
(2)检验E 中碳碳双键需要的试剂为 。
(3)D→E 涉及到的反应类型有 和 。
(4)设计反应①和反应②的目的是 。
(5)反应③的化学方程式为 。
(6)与H 具有相同官能团的芳香异构体有 种(不考虑立体异构)。
(7)以乙醇和乙二醇为原料，其它无机试剂任选，设计合成正丁醛的路线 。
18．缓释药物与相应普通制剂比较，给药频率减少且能显著增加患者的顺应性或降低药物的副作用。以下
为缓释布洛芬的合成过程：
已知：气态烃A 是石油裂解的产物，
。回答下列问题：
(1)
的反应类型为 ，F 中官能团名称为 。
(2)写出C 的结构简式 。
(3)写出
过程中①的化学方程式 。
(4)写出由M 生成缓释布洛芬的方程式 。
(5)化合物G 的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为 。
①遇
溶液显紫色
②可与银氨溶液发生银镜反应
③核磁共振氢谱图有六组吸收峰，且峰面积比为
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19．布洛芬是一种治疗关节炎的药物。一种合成布洛芬的路线如图所示：
回答下列问题：
(1)化合物A 中碳的
轨道形成 中心 电子的大π 键。
(2)B 中官能团名称是 。
(3)C→D 的反应类型是 ；D→E 中
的作用是 。
(4)2mol E 和1mol
反应生成F 的化学方程式为 。
(5)在B 的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应且苯环上有2 个取代基的结构有 种(不包括立
体异构体)，其中在核磁共振氢谱上有五组峰且峰的面积比为1 1 2 2 6
∶∶∶∶的结构简式为 。
(6)参照上述流程，以
为原料合成
，设计合成路线： (其他试剂自选)。
20．某小组同学探究实验室配制银氨溶液并检验醛基的方法。
资料：
ⅰ．AgOH 是白色难溶于水的物质，常温下极不稳定，分解生成棕色微溶于水的
。
ⅱ．向硝酸银溶液中加入氨水，转化为
的
占参加反应的
总量的百分比最大不超过
10%。
Ⅰ．在实验室配制银氨溶液的过程中，小组同学发现，所用试剂的配制方式和存放时间不同，实验现象不
同。（注：以下试剂若无特殊说明，均为新制）
序号
实验操作
实验现象
1
向1 mL 2%
溶液中逐滴加入2%氨水
先产生棕色沉淀，后溶液变澄清
2
向1 mL 2%
溶液中逐滴加入在空气中
存放一段时间的2%氨水
先产生白色沉淀，后溶液变澄清
3
向1 mL 2%
（
酸化）溶液中逐
溶液始终澄清
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滴加入2%氨水至过量
(1)
分子空间构型为 。
(2)写出实验1 中加入少量氨水时发生的主要反应的离子方程式 。
(3)已知，实验2 中白色沉淀加硝酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，实验2 中白色沉淀的主要成分
是 。（写化学式）
(4)对比实验1 和3，从平衡移动角度分析实验3 中“溶液始终澄清”的原因是 。
Ⅱ．用实验1 配制出的银氨溶液检验醛基。
资料：可从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化。
在此基础上设计并实施了以下实验。
序号
实验操作
实验现象
4
向银氨溶液中加入3 滴
，水浴加热
产生银镜
5
向银氨溶液中加入1 滴10%NaOH 溶液后，滴
入3 滴
产生银镜比实验4 快
(5)碱性条件下，实验5 产生银镜比实验4 快的可能原因是 。按照实验5 的方法，将乙醛换成
丙酮，水浴加热后也能产生银镜。
综合上述实验，实验4 是检验醛基的最合理方法。
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