文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第07 讲 物质的量、气体摩尔体积 （讲义）
讲义
夯基·知识精讲
【知识点1】物质的量(n)及其阿伏加德罗常数(NA)+5 道例题
【知识点2】摩尔质量(M)+5 道例题
【知识点3】气体摩尔体积(Vm)+5 道例题
【知识点4】阿伏加德罗定律+5 道例题
【知识点5】混合气体的平均摩尔质量(M )或平均相对分子质
量的求解方法+5 道例题
练习
提能·课后精练
选择题：
15
题
非选择题：
5
题
建议时长：
75
分钟
实际时长： 分钟
【知识点1】物质的量(n)及其阿伏加德罗常数(NA)
1．物质的量(n)
（1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。
（2）数值：国际上规定，1 mol 粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，约为
6.02×1023。
（3）描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子
团、官能团等)。
如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子
（4）在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生成物之间微粒个数的关系，还可表示反应物和生
成物之间的物质的量的关系。
如2H2＋O2===2H2O，既可以理解成2 个氢分子与1 个氧分子反应生成2 个水分子，也可以说2 摩尔氢
气与1 摩尔氧气反应生成2 摩尔水。在化学方程式中，化学计量数之比等于微粒数之比，也等于物质的量
之比。
2．阿伏加德罗常数(NA)
（1）概念：1 mol 任何粒子所含的微粒数，通常用NA≈6.02×1023 mol－1表示。
（2）使用注意事项：阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，
其单位为“mol-1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。
3．物质的量(n)、微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)的关系
n＝或N＝n·NA或NA＝。
【例1】摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971 年10 月有41 个国家参加的第14 届国际
计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．1mol 任何物质所含有的分子数都相同
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．3S 既可以表示3 个硫原子又可以表示3mol 硫原子
D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
【例2】下列几种说法正确的是
A．1mol
的质量是17g/mol
B．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
C．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
D．0.1mol·L-1的
溶液20mL，取出10mL，剩余溶液的浓度为0.05mol·L-1
【例3】下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
1 mol
②
任何物质都含有约6.02×1023个原子
6.02×10
③
23就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是l g
HCl
⑤
的摩尔质量等于1mol HCl 分子的质量；
1 mol CO
⑥
2中含有1 mol 碳和2 mol 氧
0.012 kg
⑦
12C 中含有
12C 的数目为1 mol
A．①②③
B．②③④
C．②③④⑥
D．全部
【例4】下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是
A．
中含有
原子、
原子
B．1mol 是
个粒子的集合体，如1mol 大米、1mol 苹果等
C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的
D．摩尔是7 个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位
【例5】下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位；
②
任何物质都含有约
个原子；
③
就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是
；
⑤
的摩尔质量不同于
分子的质量；
⑥
中含有
个碳原子和
个氧原子；
⑦当
水吸收
（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是
．
A．①②③⑦
B．②③④⑦
C．②③④⑥
D．全部
【知识点2】摩尔质量(M)
1．摩尔质量(M)
（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol。
（2）数值：当微粒的摩尔质量以g/mol 为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
（3）概念区别：摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol 物质的质量单位是g。如：钠
的摩尔质量为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23，1 mol 钠的质量为23 g。
2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系
n＝或m＝n·M 或M＝。
【例1】我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实
现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是
A．1 mol CO2中含有的氧原子数和1 mol CO 中含有的氧原子数相同
B．淀粉的摩尔质量为
C．淀粉中C、H、O 的质量之比为6：10：5
D．22gCO2的物质的量为0.5mol
【例2】每年10 月23 日上午6：02 到下午6：02 被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为
6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值
相似。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确
的是
A．
的原子数为
B．
与
所含电子数相等
C．
个
分子与
个
分子的原子数之比是
D．
中含有的
个数为
【例3】设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．
中含有
和
B．
的质量是
C．
和
所含分子数相等
D．等物质的量的
中所含分子数一样多
【例4】下列说法中，正确的是（设
表示阿伏加德罗常数的值）
A．
所含钾离子数为
B．
的摩尔质量是
C．常温常压下，
的体积为
D．
溶解在
水中，所得溶液的物质的量浓度为
【例5】水是生命之源，水在工农业和日常生活中均发挥着重要作用。
(1)下列关于水的说法正确的是_______(填字母)。
A．
的摩尔质量是
B．
水中含有10 个电子
C．
中含
氢
D．一个水分子的质量约是
(2)为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的
(
不参加反应)。
①某电解水实验开始时，
纯水中溶解了
。此时溶液中
和水分子的个数之比是 。
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
②已知：
。当实验进行到一段时间，两个石墨电极共收集到的气体质量为
。计
算此时被电解的水的物质的量是 。
(3)日前，很多自来水厂用
杀菌、消毒。仔细观察下图的微观反应过程，写出该反应的化学方程式：
。
【知识点3】气体摩尔体积(Vm)
1．影响物质体积大小的因素
(1)粒子的大小——物质的本性
(2)粒子间的距离——由温度与压强共同决定
(3)粒子的数目——物质的量的大小
①气体体积的主要影响因素：粒子的数目和粒子间的距离
②固体体积的主要影响因素：粒子的数目和粒子的大小
2．气体摩尔体积(Vm)
（1）概念：单位物质的量的气体所占有的体积（即一定温度和压强下，1mol 的气体所占的体积），单位
为L·mol－1。
（2）特例：标准状况(0 ℃，101 kPa)下，Vm约为22.4 L·mol－1，气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它
决定于气体所处的温度和压强。
3．气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系
n＝。
使用注意事项：
①使用对象必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl 为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2、N2O4等在标
准状况下均不为气体。
22.4 L·mol
②
－1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关。非标准状况下气体摩尔体积可能是
22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。故1 mol 气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状
况，如气体在273 ℃和202 kPa 时，Vm也为22.4 L·mol－1。
【例1】设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
个分子所占的体积约是22.4L
B．标准状况下，
与
的混合气体的体积约为22.4L
C．
和
的混合气体中所含的O 原子数为
D．体积相同的气体所含的分子数相同
【例2】物质的量在定量计算中有重要的应用，下列说法中正确的是
A．等物质的量的
和
固体混合物中含有的离子数目为
B．相同温度下，2g
和32g
具有相同的体积
C．0.5mol·L-1
溶液中含有的
数目为
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．标准状况下，nL
中含Cl 原子数为m，则
的数值可表示为
【例3】偏二甲肼(
)是火箭常用的一种燃料。它与四氧化二氮(
)反应的化学方程式为：
。若有120g 偏二甲肼完全反应，计算产生气体的体积(设该
温度下，气体摩尔体积为
) 。(写出计算过程)
【例4】填写下列空白。
(1)将等物质的量的
和
混合，混合气体中
与
的质量比为 。
(2)标准状况下，密度为
的
与
组成的混合气体中，
的体积分数为 。
(3)已知
和
恰好完全反应生成
和
，则C 的摩尔质量为 。
(4)现有下列三种气体：①
；②约含有
个
分子的氯化氢气体；③标准状况下
。请按物理量由小到大的顺序排列：
a．质量： (填序号，下同)。
b．分子数目： 。
c．相同状况下气体的体积： 。
【例5】Ⅰ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO 和CO2的体积之比为 。
(2)100 mL 硫酸铝溶液中n(Al3+)=0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c(
)= 。
(3)在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含有 0.2 mol
，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的
相对原子质量为 。
(4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的 Fe2O3 恰好完全反应(生成 Fe 与CO2)后，生成 Fe 的质量为 g。
Ⅱ．现有 14.4gCO 和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.96 L。回答下列问题：
(5)该混合气体的平均摩尔质量： 。
(6)混合气体中碳原子的个数： 。
(7)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体摩尔质量： 。
②标况下气球中收集到的气体的体积为 。
【知识点4】阿伏加德罗定律
1．含义：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数，即具有相同的
物质的量。
2．阿伏加德罗定律的推论（理想气体状态方程为：pV＝nRT）
由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出：
PV =nRT = m
M RT
pM =ρRT
[其中：p 为气体压强；V 为气体体积；n 为物质的量；R 为常数；T 为温度(单位为开尔文，符号是K)；ρ
密度；M 摩尔质量；m 质量；N 气体的分子数]
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p 相同
V 1
V 2
=n1
n2
= N 1
N 2
同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也
等于其分子数之比。
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比。
T、V 相同
P1
P2
=n1
n2
= N 1
N 2
同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质的量之比，
也等于其分子数之比。
【注意事项】
①“任何气体”既包括单一气体，也包括混合气体。
②推论不必死记硬背，可由pV＝nRT(理想气体状态方程)进行推导。
【例1】
(叠氮化铵)易发生分解反应生成
和
，且两种气体的物质的量相等。若得到
的
分解产物(简称a)
，则下列说法错误的是
A．叠氮化铵中N 元素只有一种价态
B．同温同压下，a 中两种气体的体积比为
C．a 的平均摩尔质量为
D．同温同压下，a 中两种气体的密度比为
【例2】在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板
，将容器分成三部分，
已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示，下列说法中错误的是
A．若Y 是
，则X 可能是
B．分子数目：
C．若X 是
，则Z 可能是
D．气体密度：
【例3】在一定温度和压强下，分别用质量均为mg 的
、
、
和
四种气体吹出的气球体积
大小不同，下列说法中正确的是
A．气球②中装的是
B．气球①和③中气体分子数相等
C．气球①和④中气体物质的量之比为4 1∶D．气球③和④中气体密度之比为2 1∶
【例4】在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是
A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙
B．若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＞乙
C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＜乙
D．若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＞乙
【例5】生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题：
(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②
晶体，③铁丝，④氨水，⑤液态
，⑥
溶液，⑦
，⑧熔融的
，⑨空气，⑩
固体。属于电解质的是 (填序
号，下同)，属于非电解质的是 。
(2)按要求写出下列方程式：
①
在水溶液中的电离方程式： 。
②向
溶液中滴加过量
溶液后发生反应的离子方程式： 。
(3)将
溶液与
溶液混合，则所得混合溶液中
的物质的量
浓度为
(忽略混合前后溶液体积的变化)。
(4)某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板(厚度不计)，如图所示。一定温度下在甲室中充入
、
的
混合气体，乙室中充入
气体，静止时隔板如图(保持温度不变)。实验测得甲室混合气体质量为
。
①甲室中气体的平均摩尔质量为
。
②甲室中
为 。
③如果将隔板
去掉，当
与
完全反应生成
(固体，体积忽略不计且不影响隔板移动)恢复原
温度后，隔板b 将静止于刻度“ ”(填数字)处。
【知识点5】混合气体的平均摩尔质量(M )或平均相对分子质量的求解方法
1．混合气体的平均摩尔质量(M )的求解方法
1混合气体的平均摩尔质量：
M=m总
n总
2根据混合气体中各组分的物质的量分数或体积分数求混合气体的平均摩尔质量
①＝＝＝M1a1%＋M2a2%＋…＋Miai%
其中ai%＝×100%，是混合气体中某一组分的物质的量分数。
②＝＝＝M1b1%＋M2b2%＋…＋Mibi%
其中bi%＝×100%，是混合气体中某一组分的体积分数
(3)已知混合气体的密度：M ＝ρ混×224
2．计算气体摩尔质量的5 种方法
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝(定义式)
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝
推理过程：
特例
：已知一个分子的质量，则M＝m(分子)×NA
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1，ρ 的单位是g/L
推理过程：
如：标准状况下，0.4L 某气体的质量为1.143g，则该气体的相对分子质量为：M=ρ×22.4 = 22.4L·mol－1×
=64g·mol－1
(4)根据气体的相对密度(D＝)：＝D(相对密度)
M1＝M2×D(相对密度)
推理过程：
如：某气体对氧气的相对密度为2.5，则该气体的相对分子质量为：M1=d×M2=2.5×32=80
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式M＝ρ×22.4(g·mol－1)、M1/M2＝D、M＝m/n、M＝NA·m/N
仍然成立。还可以用下式计算：
，a%、b%、c%指混合物中各成分
的物质的量分数(或体积分数)
【例1】气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷
、臭氧
等。下列比
较中，正确的是
A．摩尔质量之比
B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比
C．同温同压下，密度之比
D．相同质量时，物质的量之比
【例2】下列说法不正确的是
A．
和CO 混合气体中的分子数约为
B．含
氧原子的
和
混合气体的质量为
C．分子数为
的
和
混合气体的物质的量为
D．常温常压下，
和
混合气体的体积为
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【例3】回答下列问题：
I．“神舟十七号”载人航天飞船于2023 年10 月26 日成功发射，飞船搭载的是中国研制的“长征二号”F
遥十七运载火箭，采用四氧化二氮
和偏二甲肼
作为推进剂，二者反应生成二氧化碳、水
蒸气和氮气。
(1)偏二甲肼的摩尔质量为 。
(2)四氧化二氮和偏二甲肼反应的化学方程式为
，若反应生成
，则转移的电子的物质的量是 。
(3)已知
混合气体的质量共
，在标准状况下的体积为
，则混合气体中
的质量为
。
Ⅱ．二氧化氯
是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工
业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸
性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
(4)将二氧化氯通入紫色石蕊溶液中，溶液褪色的理由是 。
(5)设
为阿伏加德罗常数的值，现有
质量分数为
的甲醇
水溶液，则该溶液所含氢原子
数目为 。
(6)假设
和
在标准状况下均为气体，则反应
(未配平)中转移的电子数目为
时，该反应
产生标准状况下气体的体积为 。
【例4】化学计量在化学中占有重要地位，谓回答下列问题
(1)标况下，
和
的混合气体中所含的氢原子数与 个水分子中所含的氢原子数相等(设
为阿伏加德罗常数的值)。
(2)一定质量的液态化合物
，在一定质量的氧气中恰好完全燃烧：
。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是
，密度是
。
①反应前氧气的体积为 。
②化合物
的摩尔质量为 。
(3)标准状况下有①6.72L
；②
个HCl；③13.6g
；④0.2 mol
四种气体，气体所占体
积由小到大的顺序是(填序号，下同) ；所含氢原子数由小到大的顺序是 。
(4)将CO、
两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体
对容器壁所施压强的大小关系是 。
(5)已知16gA 和20gB 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76gD，则C 的摩尔质量为 。
(6)标况下，某瓶充满
时重116 克，充满
重122 克，充满某气体时重114 克。则某气体的密度为
。
(7)A 物质按下式分解：
，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是。H2密度的m
倍，则A 的摩尔质量为 。
【例5】每年10 月23 日上午6：02 到晚上6：02 被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数相似。
(1)
中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。
(2)某固体A 在一定条件下加热分解，产物全是气体，A 的分解反应为：
，现
测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A 的摩尔质量为
。
(3)在某温度时，一定量的元素A 的氢化物
，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时
容器的体积变为原来的
，则A 单质的分子式为 。
(4)一密闭气缸被一不漏气但可自由滑动的活塞隔开分成两部分。反应前，左边充有
，右边充有
、
的混合气体；20℃时，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到20℃，若活塞最终静止于气缸的中央(液体
体积忽略不计)。则反应前容器中
和
的物质的量之比可能为 (只填一组数据即可)。
第07 讲 物质的量、气体摩尔体积 （练习）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．关于
与
气体，下列说法正确的是
A．常温常压下，48g
与
的混合气体中含有氧原子数为1.5
B．若两种气体的质量、温度和体积均相同，则两种气体的压强
C．若两种气体原子数相同，
与
两种气体的质子数之比为2 3∶
D．若温度和压强相同，
与
两种气体的密度之比为2 3∶
2．高炉炼铁时发生反应：
用
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是
A．28g CO 含有的分子数目为
B．22.4L
含有的氧原子数目为：
C．1mol
熔融状态下含有的
数目为
D．每生成1mol Fe，转移电子数目为
3．已知反应：
。下列有关说法错误的是
A．
的摩尔质量为
B．
中含有
键
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．
中各元素原子最外层都满足8 电子结构
D．
溶液中：
4．某硫原子的质量是ag，
原子的质量是bg，若
只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的
是
①该硫原子的相对原子质量为
mg
②
该硫原子的物质的量为
③该硫原子的摩尔质量是
ag
④
该硫原子所含的电子数为
A．①③
B．②④
C．①②
D．②③
5．与
含有相同氢原子数的物质是
A．
时
B．
个
C．
D．
固体
6．标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4
3.01×10
②
23个HCl 分子 ③13.6 g H2S
0.2 mol NH
④
3。下列
关系不正确的是
A．体积：④<
<
<
①③②
B．质量：④<
<
<
①③②
C．物质的量：①<
<
<
②③④
D．氢原子数：②<
<
<
④③①
7．白磷(
)可以与过量的热NaOH 溶液反应，方程式为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．124g
中σ 键的数目为4
B．20g
中电子数目为10
C．
溶液中
的数目为
D．每生成22.4L
转移电子的数目为
8．在
中加入
完全溶解。
代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应转移电子为
B．
溶液中
分子数为
C．
含有的中子数为
D．反应生成气体
9．向三个密闭容器中分别充入
、
、
三种气体，下列说法错误的是
A．温度和密度都相同时，三种气体的压强：
B．温度和压强均相同时，三种气体的密度：
C．质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积：
D．压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量：
10．将64g 铜与
的浓硝酸0.5L 充分反应，铜完全溶解，生成含
的混合气体33.6L(标准
状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积无变化，下列说法不正确的是
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．发生还原反应的硝酸有1.5mol
B．将生成的
与11.2L(标准状况下)
混合通入水中可全部转化为
C．混合气体中
与NO 的体积比为5：1
D．反应后溶液中
的浓度为
11．下列叙述正确的是
A．摩尔是国际基本物理量之一
B．
在标准状况下的体积约为
C．在标准状况下，
和
所含原子个数之比为
D．同温同体积下，等质量的
和
的压强比为
12．常温下，次磷酸钠(一种正盐，化学式为
)和
溶液可发生如下反应：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是
A．用NaOH 溶液完全中和1 mol 次磷酸(
)，消耗
的数目为
B．
的NaOH 溶液中含有
的数目为
C．当生成6.4 g 铜时，被
氧化的
的数目为
D．每生成
，反应转移电子的数目为
13．下列说法中正确的是
A．
中约含有
个氧气分子
B．将
的
溶于
的水中，所得溶液中
的物质的量为
C．
盐酸与足量
共热，转移的电子数为
D．在常温常压下，
含有的原子数为
14．下列说法正确的是
A．pH=1 的醋酸溶液中，
B．等质量的O2和O3所含氧原子数目比为2：3
C．标准状况下，22.4 LN2和CO 的混合气体中含有的分子数目约为
D．28 gFe 与足量S 充分反应，转移电子数约为
15．钠及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为
B．反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为
C．反应③中
与足量
反应转移电子的数目为
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．
溶液中，
的数目为
二、非选择题：本题共5 小题，共55 分。
16．物质的量是联系宏观量与微观粒子数量的重要桥梁。回答下列问题：
(1)在标准状况下，3.4g 氨气所占的体积约为 L，它与同条件下 molH2S 含有相同的氢原子数。
(2)在标准状况下，8.96L 甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，则混合气体的平均摩尔质量为
g·mol-1，混合气体中甲烷的体积分数为 ，一氧化碳的质量为 g。
(3)VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO
，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO
的物质的量
浓度为 mol·L-1。
(4)将500mL 含有BaCl2和KCl 的混合溶液分成5 等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使Ba2+完全
沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使Cl-完全沉淀，该混合溶液中K+浓度为 mol·L-1。
(5)某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠(NaN3)，在受到撞击时分解生成Na 和N2，130gNaN3，分解产
生的N2在标准状况下的体积为 L。
(6)①据反应KClO3＋6HCl(浓)
3Cl2↑＋KCl＋3H2O 可知每生成3molCl2转移 mole-。
②根据反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可知，每产生1mol 氧气转移 mole-。
③已知将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每
4molNa2O2发生反应转移 mole-。
④某强氧化剂XO(OH) 被Na2SO3还原。如果还原2.4×10-3molXO(OH) ，需用30mL0.2mol·L-1的Na2SO3溶
液，那么X 元素被还原后的价态是 。
17．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况
(约
)下的气体摩尔体积
。
I．甲组同学拟设计如图1 所示的装置来完成实验。
(1)写出装置I 中发生反应的离子方程式： 。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥
形瓶中。请帮助他们分析其原因： 。
(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于 。
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响： (填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：
。
Ⅱ．乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶
中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2 所示的实验装置。
实验中准确测定出4 个数据，如下表：
实验前
实验后
铝铜合金质量(g)
量液管(C)体积(mL)
(5)利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：
。
18．回答下列问题：
Ⅰ：在标准状况下
与
的混合气体，体积为
。则：
(1)混合气体的平均摩尔质量是 。
(2)
和
的体积之比是 。
(3)
和
的质量之比是 。
Ⅱ：将
固体溶于水配成
溶液，其密度为
，试计算：
(4)该溶液中
的物质的量浓度为 。
(5)该溶液中
的质量分数为 。
(6)从该溶液中取出
，含
的质量为 。
(7)将取出的
溶液加水稀释到
，稀释后溶液中
的物质的量浓度为 。
19．回答下列问题
(1)标准状况下有①6.72 L
②
个HCl
13.6 g
③
0.2 mol
④
四种气体，气体所占体积由
小到大的顺序是(填序号，下同) ；所含氢原子数由小到大的顺序是 。
(2)已知某植物营养液配方为0.3 mol KCl，0.2 mol
，0.1 mol
和1 L 水。若以KCl，
，
和1 L 水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl mol，
mol，
mol。
(3)将CO、
两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体
对容器壁所施压强的大小关系是 。
(4)已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D，则C 的摩尔质量为 。
(5)同温、同压下某瓶充满
时重116 克，充满
重122 克，充满某气体时重114 克。则某气体的相对分
子质量为 。
(6)A 物质按下式分解：
，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是。H₂ 密度的m
倍，则A 的摩尔质量为 。
20．填空。
(1)质量之比为16 7 6
∶∶的三种气体SO2、CO、NO，相同条件下的体积之比为 。
(2)标准状况下，1.7gNH3与标准状况下 LH2S 含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则R 的相对原子质量为
。
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(4)一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学反应方程式为XY2(l)+3O2(g )= XO2(g) +
2YO2(g)。测得生成物的总体积为672mL，密度为2.56g·L-1(标准状况)。则：化合物XY2的摩尔质量为 ；
若XY2中X、Y 两元素的质量比为3 16
∶
，则X、Y 分别为 、 。
15
