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第01 讲 物质的量、气体摩尔体积
目录
一、题型精
讲
题型01 考查物质的量摩尔质量与摩尔体积··················································································1
题型02 考查阿伏加德罗定律及应用····························································································4
题型03 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积·····················································································7
题型04 阿伏加德罗常数与物质结构及化学键··············································································10
题型05 阿伏加德罗常数与电子转移数目····················································································13
题型06 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应··············································································16
题型07 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目·················································································19
题型01 考查物质的量摩尔质量与摩尔体积
1.摩尔质量及单位
（1）第一：单位物质的量的物质所具有的质量。
（2）常用单位：g·mol－1。
（3）物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间关系：M＝。
2.摩尔质量数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质
量。
（1）使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态
（2）将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积（标准状况），都要通
过摩尔质量这一桥梁进行。
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3．求气体摩尔质量M 的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。
(4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋
M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
4.气体摩尔体积及单位
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4L·mol－1。
（2）单位：L/mol(或L·mol－1)。
（3）基本关系式：n＝＝＝
使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。
适用对象：单一气体或互不反应的混合气体。
5.气体摩尔体积影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
（1）标准状况：0℃、1atm 即1.01×105Pa。
（2）理想气体：A.不计大小但计质量；B.不计分子间的相互作用。
（3）标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1。
【易错警示】
（1）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单
位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数
值上相等。
（2）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变
化。
【例1】（2025·陕西渭南·二模）在恒温密闭容器中，某液态化合物XY2和一定量的氧气恰好完全燃烧，
反应方程式为：XY2(液)＋3O2(气)===XO2(气)＋2YO2(气)。在标准状况下测得生成物的体积是33.6 L，密度
是2.56 g/L。下列叙述中正确的是( )
A．在标准状况下，参加反应的O2体积为112 L
B．XY2的摩尔质量为76 g/mol
C．Y 元素符号为C
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D．在相同条件下测得反应后气压明显减小
【答案】B
【解析】A 项，由方程式XY2(液)＋3O2(气)===XO2(气)＋2YO2(气)，可知反应前后气体的体积不发生变
化，故V(O2)＝V(XO2)＋V(YO2)＝33.6 L，即在标准状况下，参加反应的O2体积为33.6 L，错误；B 项，生
成物的总质量为33.6 L×2.56 g·L－1≈86.0 g，氧气的物质的量为＝1.5 mol，根据质量守恒定律可知XY2的质
量为86.0 g－1.5 mol×32 g/mol＝38.0 g，根据方程式可知n(XY2)＝ n(O2)＝×1.5 mol＝0.5 mol，XY2的摩尔
质量为＝76 g/mol，正确；C 项，由B 项分析可知，XY2的相对分子质量为76，结合产物XO2，YO2均为气
体，X、Y 的化合价均为＋4 价，可推测为C 和S，76＝12＋32×2，故Y 为S，X 为C，错误； D 项，由方
程式XY2(液)＋3O2(气)===XO2(气)＋2YO2(气)，可知反应前后气体的体积不发生变化，在相同条件下测得
反应后气压基本不变，错误。
【变式1-1】（2025·辽宁抚顺·三模） 据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推
进5 万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是(
)
A．SiO2的摩尔质量为60
B．标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L
C．SiO2中Si 与O 的质量比为7 8∶
D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
【答案】C
【解析】摩尔质量的单位为g·mol－1，A 项错误；标准状况下SiO2为固体，B 项错误；SiO2中Si 与O 的质
量比为28 32
∶
＝7 8∶，C 项正确；SiO2和CO2的摩尔质量不同，D 项错误。
【变式1-2】（2025·江西·二模）一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些
分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )
A.该温度和压强可能是标准状况
B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C.每个该气体分子含有2 个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
【答案】A
【解析】若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，
A 项错误，B 项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C 项正
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确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·mol－1，D 项正确。
【变式1-3】（2025·河南·三模）科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔
生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正
确的是( )
A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1
B．均为NA的C、H、O 三种原子的质量比6 1 8
∶∶
C．14.2 g 双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D.含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol
【答案】C
【解析】质量的单位是g，不是g·mol－1，A 错误；当摩尔质量的单位是g·mol－1时，均为NA个C、H、O
三种原子的物质的量为1 mol，分别乘以各自的摩尔质量12 g·mol－1、1 g·mol－1、16 g·mol－1，得到质量比
12 1 16
∶∶
，B 错误；14.2 g 双氢青蒿素的物质的量是14.2 g÷284 g·mol－1＝0.05 mol，由于一个分子中含有的原
子个数是44 个，所以0.05 mol 双氢青蒿素中含有的原子的总数为2.2NA，C 正确；一个双氢青蒿素的分子
中含有15 个碳原子，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol÷15≈0.067 mol，D 错误。
题型02 考查阿伏加德罗定律及应用
1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的
量相同)。
【易错警示】注意“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
2.阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ 为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质
量，V 为体积，T 为热力学温度）
条件
推论公式
语言叙述
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V 相同
＝
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
T、p、m 相
同
＝
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比
T、V、m 相
同
＝
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反
比
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T、p、V 相
同
＝＝
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之
比，也等于它们的密度之比
【解题通法】应用阿伏加德罗定律解题的一般思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。
应用阿伏加德罗定律解题的一般思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。
【例2】（2025·辽宁·一模）如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气
体(已知CO2体积占整个容器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活
塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是( )
A．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3 4∶
B．活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少
C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等
D．原来H2和O2的体积之比可能为3 1∶或1 1∶
【答案】A
【解析】反应前CO2体积占整个容器体积的1/5，则CO2和混合气体的体积比为1 4∶，物质的量之比为1 4∶，
原子数之比为3 8∶，A 错误；将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放热，活塞右滑并停留
于容器的中央可以说明该反应气体分子数减少，B 正确；反应后活塞停留于容器的中央，说明活塞左右两
边气体的物质的量相等，C 正确；通过题图分析，在同温同压下，原来CO2和混合气体的体积比为1 4∶，假
设CO2为1 mol，则氢气和氧气的混合气体为4 mol，点燃后，氢气和氧气反应生成水，气体剩余1 mol，
根据方程式2H2＋O2=====2H2O 分析，若氢气剩余1 mol，反应消耗的氢气物质的量为2 mol，氧气为1
mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比可能为3 1∶，或氧气剩余1 mol，反应消耗的氢气物质的量为2
mol，氧气为1 mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比可能为2 2∶＝1 1∶，同温同压下，气体的物质的量与
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体积成正比，D 正确。
【变式2-1】（2025·广东广州·一模）现有两种金属单质X 和Y，取等物质的量的X、Y 分别与足量稀硫酸
完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1 mL、V2mL。下列推断正确的是( )
A.参与反应的X、Y 的质量之比为V2∶V1
B.X、Y 的摩尔质量之比为V1∶V2
C.反应产物中X、Y 对应元素的化合价之比为V1∶V2
D.X、Y 消耗稀硫酸的体积之比为2V1∶V2
【答案】C
【解析】设金属为M、化合价为n，金属与酸反应的离子方程式为2M＋2nH＋===2Mn＋＋nH2↑。A 项，设X
和Y 的摩尔质量分别为M 和N。化合价分别为a、b，由等物质的量的X、Y 分别与足量稀硫酸完全反应，
同温同压下产生气体的体积分别为V1 mL、V2 mL，可得参与反应的X、Y 的质量之比为：×M：×N＝：，
故A 错误；B 项，设等物质的量的X 和Y 的质量分别为m1和m2，化合价分别为a、b，由等物质的量的
X、Y 分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1 mL、V2 mL，可得X、Y 的摩尔
质量之比为：：＝：，故B 错误；C 项，设化合价分别为a、b，由等物质的量的X、Y 分别与足量稀硫酸
完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1 mL、V2 mL，可得：＝，则a∶b＝ V1∶V2，故C 正确；D
项，硫酸的浓度未知，无法计算X、Y 消耗稀硫酸的体积之比，故D 错误。
【变式2-2】（2025·四川巴中·三模）同温同压下，A 容器中盛有H2，B 容器中盛有NH3，若使它们所含的
原子数相等，则两个容器的容积之比是( )
A.2 1∶
B.1 5∶
C.2 3∶
D.5 1∶
【答案】A
【解析】假设二者物质的量分别为x mol 和y mol，则H2含2x mol 原子，NH3含4y mol 原子，有2x＝
4y，x∶y＝2 1∶，同温同压下体积比也为2 1∶。
【变式2-3】（2025·江苏南京·一模）向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种
气体的叙述中正确的是( )
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：H2＞Ne＞O2
B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系： O2＞Ne＞H2
C.温度、密度相同时，三种气体的压强关系：H2＞Ne＞O2
D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系： H2＞Ne＞O2
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【答案】C
【解析】由PV＝nRT 可推知，PM＝ρRT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，摩尔质
量：H2＜Ne＜O2，则密度：H2＜Ne＜O2，A 错误；由A 可知，温度、压强相同时，密度：H2＜Ne＜O2，
根据公式ρ＝，质量相同，则体积：H2＞Ne＞O2，B 错误；根据PM＝ρRT 知，温度、密度相同时，气体的
压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，摩尔质量和压强成反比，压强：H2＞Ne＞O2，C 正确；由
PV＝nRT 可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m＝nM，质量：H2＜Ne＜O2，D
错误。
题型03 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积
1.使用“Vm=22.4 L·mol-1”计算的两个前提条件：
①标准状况；②气体。若题中出现物质的体积，先考虑该物质是不是气体，若为气体，再考虑是不是标准
状况，只有同时满足上述两个条件，才能进行相关计算。在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol 任何气体的
体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用。
2.熟记常考的标准状况下的非气态物质：
H2O、H2O2、NO2、HF、SO3、Br2、烃类(含4 个碳以上)、卤代烃(除CH3Cl 外)、醇类(如C2H5OH 等)、醛类
(甲醛除外)、羧酸及其衍生物等。
①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算；
②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关)
【解题通法】应用阿伏加德罗定律解题的一般思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。
应用阿伏加德罗定律解题的一般思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。
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【例3】（2025·黑龙江大庆·一模）实验室中可用下图流程制备
晶体，
为阿伏加
德罗常数。下列说法错误的是
A．当标况下消耗
的体积为11.2L 时，理论上有64g 铜溶解
B．1mol
离子中
键的数目为16
C．0.1mol/L 的
溶液中，
数目为0.2
D．若生成1mol
，转移的电子数为2
【答案】C
【解析】当标况下消耗
的体积为11.2L 时，转移2mol 电子，根据得失电子守恒，理论上有1mol 铜溶
解，即有64g 铜溶解，故A 正确；
中N-H 键、NH3与Cu2+的配位键是
键，1mol
离子中
键的数目为16
，故B 正确；没有明确溶液体积，不能计算0.1mol/L 的
溶
液中
数目，故C 错误；铜元素化合价由0 升高为+2，若生成1mol
，转移的电子数为2
，故
D 正确；故选C。
【变式3-1】（2025·河南安阳·一模）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列关于CO2与Na2O2反应的说法
正确的是
A．11.2L 产物O2中含有的原子数是NA
B．常温常压下，4.4gCO2中含有的价层电子数为1.6NA
C．3.9gNa2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
D．1molNa2O2和过量CO2反应时转移的电子数为2NA
【答案】B
【解析】题干未告知气体所处的状态，无法计算11.2L 产物O2中含有的原子数，A 错误；已知1 分子CO2
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中含有的价层电子数为：4+2×6=16，则常温常压下，4.4gCO2中含有的价层电子数为
=1.6NA，B 正确；已知Na2O2是由Na+和
构成的，1 个
中只含有1 个O-O 键，故3.9gNa2O2中含有的
共用电子对数为
=0.05NA，C 错误；由反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，
1molNa2O2和过量CO2反应时转移的电子数为NA，D 错误；故选B。
【变式3-2】（2025·河南·二模）HgS 常用于制作红色颜料、防腐剂。王水清除残留HgS 粉末：
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的
是
A．标准状况下，
含原子总数为
B．
盐酸含
数为
C．
完全反应时生成的
含
键数目为
D．每生成
时转移电子数为
【答案】C
【解析】标准状态下，
的物质的量为0.5mol，含1mol 原子，含原子总数为NA，故A 正确；盐酸
完全电离，故
盐酸含
，含氯离子数为6NA，故B 正确；由题干可知，
完
全反应时，生成
，
含
键，故C 错误；
的物质的量为0.2mol，硫由
价升至0 价，故生成
时转移0.4mol 电子，转移电子数为0.4NA，故D 正确；故选C。
【变式3-3】（2025·山西晋中·二模）设
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
正己烷所含的分子数目为
B．
溶液中含阴离子的数目小于
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C．
的乙酸溶液中，含有
键的数目为
D．
聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为
【答案】D
【解析】标准状况下，正己烷为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A 错误；由于S2-是弱酸根离子，会
发生水解反应：
，消耗一个S2-生成2 个阴离子，故阴离子的数目大于
，B 错
误；
的乙酸溶液中乙酸的物质的量为
，则乙酸分子中
键的数目为
，但是溶剂水分子中还含有
，C 错误；聚乙烯和聚丙烯的最简式均为CH2，故
混合物中含有的
CH2的物质的量为0.4mol，则含
个碳原子，D 正确；故选D。
题型04 阿伏加德罗常数与物质结构及化学键
此角度所设题目考查的主要内容包括：一定量的物质中所含相关粒子的数目(如质子数、中子数、电子数、
离子数、电荷数)；一定量的物质中存在的化学键数目(如共价键数目)。
【解题通法】
（1）物质中粒子的数目
①一定质量的物质中所含的原子数、分子数、质子数、中子数、电子数等。如1.8 gD2O 中所含的质子数
等。
②一定质量的有机基团中含有的原子数、质子数、电子数等，如—CH3、—OH 等。
（2）物质结构中的价键数目
①确定有机化合物中的价键数目要依据其结构式，在依据键线式分析时，要防止漏掉C—H。
②注意一些特殊物质中的价键情况，如芳香族化合物的苯环中不含碳碳双键。
③熟记常考物质中的价键数目(设NA表示阿伏加德罗常数的值)：1 mol SiO2中含有4NA个Si—O；1 mol 金
刚石含有2NA个C—C；1 mol 白磷中含P—P 的数目为6NA等。
④注意σ 键和π 键，单键都是σ 键，双键含1 个σ 键和1 个π 键，三键含1 个σ 键和2 个π 键；配位键属于
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σ 键。
⑤注意原子杂化方式(sp、sp2、sp3)、手性碳原子的判断，抓住原子的成键数目判断杂化方式。
【例4】（2025·福建厦门·二模）联氨
可用于镜面镀银，其原理为
(未配平)。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的
是
A．
中非极性键的数目为
B．
晶体中
键的数目为
C．
溶液中
的数目为
D．该反应中每转移
电子生成
的数目为
【答案】C
【解析】32g N2H4的物质的量为1mol，N2H4分子中N—N 键为非极性键，1 个N2H4分子中有1 个非极性
键，所以1mol N2H4中非极性键的数目为NA，A 正确；1mol
中σ 键的物质的量为4mol，1mol
中σ 键的物质的量为3mol，1 个NH4NO3分子中有7 个σ 键，所以1mol NH4NO3中σ 键的数目为7NA，B 正
确；[Ag(NH3)2]+是络合离子，其中Ag+被NH3分子络合，所以在[Ag(NH3)2]NO3溶液中，Ag+的数目少于
0.01NA，C 错误；反应方程式为4[Ag(NH3)2]++N2H4→4Ag↓+N2↑+4
+4NH3，其中N2H4被氧化，N 的化
合价从-2 变为0，所以每生成1mol N2，转移4mol 电子，即每转移1mol 电子生成0.25mol N2，数目为
0.25NA，D 正确；故选C。
【变式4-1】（2025·河北石家庄·二模）将水滴到非金属卤化物上，则源源不断地产生卤化氢气体，发生反
应方程式如：
(未配平)，若
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
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A．X 的化学式为
B．18g 冰晶体中氢键数目为
，冰晶体中水分子空间利用率低
C．1 mol
和1mol
的价层电子对数均为
D．
、
、HBr 均是由极性键构成的极性分子
【答案】A
【分析】根据原子守恒配平反应
，所以X 是
，据此回答。
【解析】由上述分析可知X 为
，A 错误；
，冰中每个水分子形成4 个氢键，
每个氢键被2 个水分子共用，所以1 个水分子平均含2 个氢键，1mol 冰晶体中氢键数目为
；冰晶体中
水分子间因氢键有较大空隙，空间利用率低，B 正确；
中P 的价层电子对数为
，
中
O 的价层电子对数为
，所以1mol
和1mol
的价层电子对数均为
，C 正确；
键、
键、
键均是不同原子间形成的极性键，
是三角锥形、
是V 形、HBr 是直
线形，分子结构不对称，均是极性分子，D 正确；故选A。
【变式4-2】（2025·贵州毕节·二模）
可用作潜水或宇航装置的
吸收剂和供氧剂，反应方程式为
。
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
晶体中离子数目为
B．
中
键的数目为
C．
溶液含有的氧原子数目为
12
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D．反应生成
时转移的电子数目为
【答案】B
【解析】1molNa2O2晶体中包括2molNa+和1mol
，故A 错误；CO2结构为O=C=O，包含2 个C-Oσ 键，
和2 个
键，因此44g(1mol)CO2中σ 键的数目为2NA，故B 正确；Na2CO3溶液中Na2CO3和H2O 具有氧原
子，氧原子数目大于3NA，故C 错误；未指明氧气处于标准状态，无法确定其物质的量，故D 错误；故选
B。
【变式4-3】（2025·吉林·二模）每年10 月23 日为“摩尔日”，NA表示阿伏加罗常数的值。下列叙述正确
的是
①标准状况下，44.8L 的SO3溶于水得到2mol 的H2SO4
1mol
②
苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA
44g
③
环氧乙烷(
)中所含共价键数目为3NA
④常温下，2L1mol/LNH4Cl 溶液与1L2mol/LNH4Cl 溶液中
的数目均小于2NA，且前者更小
1mol
⑤
铁粉在1mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
⑥常温下，pH=13 的KOH 溶液中OH-的数目为0.1NA
A．①②
B．②④
C．②⑤
D．③⑥
【答案】B
【解析】①标准状况下SO3非气体，无法确定其物质的量，错误；
②苯环不含碳碳双键，因此1mol 苯乙烯中含有的1mol 碳碳双键，数量为NA，正确；
1mol
③
环氧乙烷中含1molC-C 键、2molC-O 键和4molC-H 键，因此44g（1mol）环氧乙烷中所含共价键数
目为7NA，错误；
④
在溶液中会发生水解，因此2L1mol/LNH4Cl 溶液与1L2mol/LNH4Cl 溶液中
的数目均小于
2NA，前者溶液浓度小于后者，稀溶水解程度更大，因此前者
的数目更小，正确；
⑤根据2Fe+3Cl2=2FeCl3，1mol 铁粉在1mol 氯气中充分燃烧，Fe 过量，只有
Fe 参与反应，失去的电
13
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子数为
，错误；
⑥常温下，pH=13 的KOH 溶液中OH-的浓度为0.1mol/L，由于未知溶液体积，无法确定OH-的数目，错
误；
故答案为B。
题型05 阿伏加德罗常数与电子转移数目
此角度易在特殊氧化还原反应中电子转移数目上命题，主要的命题点有：歧化反应中转移的电子数(如Cl2
与NaOH 溶液的反应)；变价元素的单质参与反应时转移电子数(量不同，所表现的化合价不同，如Fe 与
HNO3反应，Fe 不足，生成Fe3＋；Fe 过量，生成Fe2＋。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同，如
Cu 与Cl2反应生成CuCl2，而Cu 与S 反应生成Cu2S)。
（1）注意常考易错反应。如：2Fe+3Cl2
2FeCl3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（2）注意反应顺序。如：FeBr2和Cl2的反应中，当有部分Br-发生反应时，Fe2+已完全反应，计算转移电
子数时，要把两步的转移电子数合并计算。
（3）要注意特殊物质。如：①由Na2O2、H2O2制取1 mol O2转移2 mol 电子；
Fe
②
与S、I2、非氧化性酸反应，1 mol Fe 转移2 mol 电子；1 mol Fe 与足量的Cl2、稀HNO3反应，转移3
mol 电子。
（4）判断电子转移总数做到“三注意”
①注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O 或NaOH 的反应。
②注意变价元素，如Fe 与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。
【解题通法】特殊反应中电子转移总数
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2 (或H2O)
1 mol Na2O2
1 mol 或NA
1 mol O2
2 mol 或2NA
Cl2＋NaOH
1 mol Cl2
1 mol 或NA
Cl2＋Fe
1 mol Cl2
2 mol 或2NA
1 mol Fe
3 mol 或3NA
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【例5】（2025·辽宁抚顺·二模）氮化硅因其优异的性能而被广泛应用于高温耐火材料、机械工业、航空航
天、生物医学等多个领域，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应消耗44.8L N2时转移的电子数为12NA
B．每消耗60g SiO2，生成物中Si 原子数目为NA
C．反应中每生成1mol 氧化产物，消耗氧化剂为1mol
D．28g N2含π 键数目NA
【答案】B
【解析】题目未指明气体状态(是否标准状况)，不可以计算转移电子数，A 错误；60gSiO2的物质的量为
1mol，根据反应式，3molSiO2生成1molSi3N4（含3molSi 原子），则1molSiO2对应生成1molSi 原子，数目
是NA，B 正确；氧化产物为CO(C 从0→+2)，每生成6molCO 需2molN2(氧化剂)，每生成1molCO 需
molN2，而非1mol，C 错误；28gN2为1mol，每个N2分子含2 个π 键(三键结构：1σ+2π)，总π 键数为
2NA，D 错误；故选B。
【变式5-1】（2025·海南·一模）设
为阿伏加德罗常数，下列有关说法错误的是
A．5.6gFe 与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.2NA
B．常温常压下，
中含有的Si—O 键数目为
C．常温常压下92g 的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA
D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子
【答案】D
【解析】Fe 与S 反应生成FeS，Fe 的价态由0→+2，5.6g Fe(0.1mol)转移0.2mol 电子，即0.2NA，A 正确；
30g SiO2(0.5mol)中每个Si 原子形成4 个Si—O 键，总键数为0.5×4=2mol，即2NA，B 正确；NO2和N2O4的
最简式均为NO2，92g 混合气体对应2mol NO2，氧原子数为2×2=4mol，即4NA，C 正确；浓硫酸与铜反应
时，随浓度降低反应停止，2mol H2SO4无法完全反应，生成的气体分子数小于NA，D 错误；故选D。
【变式5-2】（2025·湖北襄阳·三模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
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A．
，每生成5 mol CO2转移的电子数为10NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极溶解的Cu 小于32 g
C．常温下，1 L pH=5 的NH4Cl 溶液中，水电离出的OH-数为10-5NA
D．1 L 浓度为0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NA
【答案】A
【解析】在
中C 元素为0 价，则生成
时转移的电子为
，即转移的电
子数为
，A 错误；电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应为：
，当电路中
通过的电子数为
时，即电路中通过1mol 电子，根据阳极反应理论上应溶解Cu 的质量为：
，而实际生产中由于阳极粗铜中比铜活泼的杂质金属优先于铜失电子溶解，导致阳
极溶解Cu 的质量小于理论值32g，B 正确；在
的
溶液中，根据
可知，
全部由
电离产生，物质的量为
，再根据
可知，
电离出的
与
的总量是相
等的，即
，得到水电离出的
数为
，C 正确；1L 浓度为
的
溶液中，
，
电离：
，电离出的
要发生水解：
、
，由于1 个
阴离子要水解产生
和
2 个阴离子，阴离子数目增加，最后溶液中的阴离子数将大于
，D 正确；故选A。
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【变式5-3】（2025·浙江·二模）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．4.6g 金属钠与足量的水反应，转移的电子总数为
B．标准状况下，
中含有
键的数目为
C．
溶液中
和
的总数小于
D．常温常压下，3.0g 含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子总数为
【答案】C
【解析】4.6 g 钠的物质的量为0.2mol。钠与水反应的化学方程式为
，每摩尔
钠失去1 mol 电子形成
。因此，0.2mol 钠转移的电子数为0.2mol，即
，A 正确；标准状况下
气体摩尔体积为 22.4 L/mol，5.6 L
（丁烷）的物质的量为
mol。丁烷（正丁烷或异
丁烷）分子中有 3 个 C-C 键，每个 C-C 键均为
-
键（碳原子均为
杂化）。因此，0.25
mol 丁烷含有
mol
-
键，即
，B 正确；若体积为1L，由于
会水
解，离子总数小于
， 由于溶液体积未指定，无法确定总和是否一定小于
，C 错误；含甲醛的
甲酸甲酯指甲醛（
）与甲酸甲酯（
）的混合物，它们的最简式为CH2O，3.0 g 混合物原
子总数均为
mol，即
，D 正确；故选C。
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题型06 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应
此角度是考生最易失分的点，因反应过程“隐含”着特殊情况，稍不留神就会掉入命题人设计的陷阱，常
涉及的命题范围有：含有特殊的条件要求(如MnO2与浓盐酸的反应)；含有特殊的转化关系(如N2与H2的反
应为可逆反应不能进行到底)；具有特殊结构物质的混合(如一定量的乙炔与苯的混合物)。
【解题通法】
（1）可逆反应：
2SO2+O2
2SO3；2NO2
N2O4；N2+3H2
2NH3；Cl2+H2O
H++Cl-+HClO；H2+I2
2HI；NH3+H2O
NH3·H2O 等。判断生成分子的数目、反应中转移电子的数目等，要考虑可逆反应不能
进行到底。
（2）弱电解质溶液中各种粒子的数目和浓度。如1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中CH3COO-的数目不能确
定。
（3）发生水解的盐溶液中各种粒子的数目和浓度。如1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中的数目不能具体确定。
（4）某些反应在反应过程中由于溶液浓度发生变化会造成反应发生改变或停止，此类反应在判断转移电
子数目、物质的量的变化时均要考虑反应的改变。如MnO2与浓盐酸反应，Cu 与浓H2SO4反应，Zn 与浓
H2SO4反应，Cu 与浓硝酸反应。
【例6】（2025·广东深圳·二模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，1.12L
中含有的电子数为
B．
溶液中含有的
数目为
C．7.1g
完全溶解于水，转移电子数为
D．常温常压下，2.8g 乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为
【答案】D
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【解析】标准状况下，
不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故A 错误；溶液体积未知，不能计算溶
液中
数目，故B 错误；
与水反应是可逆反应，故转移电子数小于
，故C 错误；乙烯与环丙烷
的最简式都为CH2，2.8g 的混合气体含有的CH2的物质的量为0.2mol，故含有的原子数为
，故D 正
确；故选D。
【变式6-1】（2025·全国·一模）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数均为
B．
中含有的阴、阳离子数共
C．醋酸铵溶液呈中性，则
的醋酸铵溶液中
数为
D．
中
键数为
【答案】B
【解析】铁与足量氯气反应生成
，与足量硫反应生成
，则
与足量氯气和硫完全反应时
转移的电子数分别为
，A 错误；
中含有
和
，则
中含有的阴、
阳离子数共
，B 正确；
溶液中
和
均水解，则
的醋酸铵溶液
中
数小于
，C 错误；
中氮氢键、
原子和
之间的配位键均属于
键，则
中
键数为
，D 错误；故选B。
【变式6-2】（2025·辽宁·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有几项
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①
的
溶液中
的数目小于
②化合物中离子键百分数：
③
与足量水反应，所得溶液中
的数目为
1.45g
④
熟石膏中的钙离子数目大于
⑤
晶体中含离子数目为
A．1 项
B．2 项
C．3 项
D．4 项
【答案】C
【解析】①未说明
的
溶液的体积，无法计算其中
的数目，错误；
②同短周期主族元素，从左往右，电负性依次增大，则电负性：Mg<Al，电负性差值：
，则
离子键百分数：
，正确；
③
与足量水反应产生0.5molHCl 和0.1molH3PO4，H3PO4是弱电解质，不能完全电离，所得溶液
中
的数目小于
，D 错误；
④熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，1.45g 熟石膏的物质的量为
=0.005mol，含有0.01mol 钙离子，
数目大于
，正确；
⑤
含有1 个Na+和1 个
，
晶体中含离子数目为
，正确；故选C。
【变式6-3】（2025·四川成都·一模）工业制备硫酸流程如下，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正
确的是
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A．1mol
中S 原子的价层电子对数为
B．足量Y 与32gO2充分反应，生成M 的分子数为
C．黄铁矿与足量O2反应，生成1molY，转移电子数为
D．标准状况下，2.24LM 所含的原子数为
【答案】A
【分析】黄铁矿在空气中加热反应生成二氧化硫，即Y 为二氧化硫，随后二氧化硫继续被氧化为三氧化
硫，即M 为三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收生成硫酸，以此解题。
【解析】
中S 原子的价层电子对数为4+
=4，则1mol
中S 原子的价层电子对数为
，A 正确；由分析可知，Y 为二氧化硫，32gO2的物质的量为1mol，二氧化硫和氧气的反应为：
，该反应为可逆反应，则足量Y 与32gO2充分反应，生成M 的分子数小
于
，B 错误；黄铁矿与O2反应的方程式为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，该反应转移44 个电子，则生
成1molY，转移电子数为
，C 错误；由分析可知，M 为三氧化硫，标准状况下三氧化硫固体，无法
计算其物质的量，D 错误；故选A。
题型07 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目
此角度主要考查电解质在溶液中的存在形式，绝大多数需要利用公式cV＝n 进行解题，其具体的表现形式
为弱酸溶液中所含的H＋数目，弱碱溶液中所含的OH－数目；强酸弱碱盐溶液中所含的阳离子数，强碱弱
酸盐溶液中所含弱酸根的离子数等。
【解题通法】
（1）看清题目中是否指明溶液的体积。如在pH=13 的NaOH 溶液中，因溶液体积未知而无法求算其中
OH-的数目。
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（2）看清溶液中是否有“弱粒子”。即是否存在弱电解质或易水解的“弱粒子”。如1 L 0.1 mol·L-1的
CH3COOH 溶液或1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa 溶液中CH3COO-的数目均小于0.1NA(NA表示阿伏加德罗常
数的值)。
（3）看清是单一电解质溶液还是多种电解质的混合溶液。若为混合溶液，有时要借助电荷守恒规律来计
算某种离子的物质的量及数目。
【例7】（2025·天津和平·二模）
是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，
的
溶液中含
的数目为
B．
由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有
个原子
C．
与
在光照下反应生成的
分子数为
D．电解精炼铜时，若转移了
个电子，则阳极溶解
铜
【答案】B
【解析】未说明
的
溶液的体积，无法计算
的
溶液中含
的数目，A 错误；乙烯
（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式均为CH2，总质量28g 时，CH2的物质的量为
= 2mol，CH2含3
个原子，总原子数为2mol × 3 × NA = 6NA，无论混合比例如何，结果均为6NA，B 正确。CH4与Cl2的取代
反应生成混合物（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl），
与
在光照下反应生成的
分子数小于
，C 错误；电解精炼时，阳极溶解的金属包括Cu 和杂质（如Zn 或Fe），转移1mol 电子
时，溶解的Cu 小于0.5mol，质量小于0.5mol×64g/mol=32g，D 错误；故选B。
【变式7-1】（2025·黑龙江哈尔滨·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中
、
和HClO 的微粒数目之和为NA
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B．12g 石墨中含有的碳碳单键数目为2NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O 反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
D．1mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为2NA
【答案】C
【解析】Cl2溶于水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，则
、
和HClO 的微粒数目之和小
于NA，A 错误；石墨片层结构为
，平均每个碳原子的碳碳单键数为
，则12g 石墨中含
有碳碳单键1.5NA，B 错误；Na2O2与H2O 的反应方程式为
，Na2O2既是氧化
剂，又是还原剂，O2为氧化产物，由
可知，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为
，C 正确；Cl2与消石灰反应的方程式为
，Cl2既是氧化剂，又是还
原剂，故1mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为NA，D 错误；故选C。
【变式7-2】（2025·河北衡水·一模）已知
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．向
溶液通氨气至中性，铵根离子数小于
B．常温常压下，
甲烷所含的中子数为
C．
与
完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为
D．冶炼镁时，标准状况下阳极生成
气体时，转移电子数为
【答案】A
【解析】根据电荷守恒可知，
，当溶液中性时，
，则
，溶液中，醋酸分子和醋酸根的物质的量之和为1mol，则
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，铵根离子数小于
，A 正确；一个甲烷分子含有6 个中子，16g 甲烷的物
质的量为1mol,故中子数为
，B 错误；
与
反应为非氧化还原反应，故无电子转移，C 错误；
阳极生成氯气，
，当生成
气体时，转移电子数为
；故选A。
【变式7-3】（2025·黑龙江辽宁·一模）
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．pH 为12 的
溶液中含有
的数目为
B．含
的浓硫酸与足量铜反应，生成的
分子数为
C．4.6g 由
和
组成的混合气体中含有的原子总数为
D．2.3g Na 与
完全反应，反应中转移的电子数介于
和
之间
【答案】C
【解析】溶液体积未知，无法计算，A 项错误；随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu 反应，硫酸
不能完全转化，生成的
分子数小于
，B 项错误； NO2和N2O4的平均组成为 NO2，4.6g NO2和
N2O4组成的混合气体中相当于含有0.1mol NO2，含有0.3mol 原子，则原子总数为0.3 NA，C 项正确；
2.3gNa 的物质的量为0.1mol，与
完全反应，钠由0 价升高到+1 价，反应中转移的电子数为
，D 项
错误；故选C。
1. （2025·河北卷）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 18gH2O 晶体内氢键的数目为2NA
B. 1L1mol·L-1的NaF 溶液中阳离子总数为NA
C. 28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D. 铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA
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【答案】B
【解析】每个水分子在冰中形成4 个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2 个氢键。
18gH2O 为1mol，氢键数目为2NA，A 正确；NaF 溶液中阳离子包括Na+和H+。Na+为1mol，根据电荷守恒：
，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有
，所以阳离子总数大于NA，B 错误；环己烷和戊烯的最简式均为CH2，28g
混合物含2molCH2单元，对应2mol 碳原子，碳原子数目为2NA，C 正确；铅酸蓄电池负极反应为Pb+SO4
2-
-2e-=PbSO4↓。增重96g 对应生成1molPbSO4，转移2mol 电子，数目为2NA，D 正确；故选B。
2. （2025·黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是
A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA
B. 反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C. 反应③中
与足量
反应转移电子的数目为2NA
D.
溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA
【答案】A
【解析】反应①电解熔融NaCl 生成Cl2，标准状况下11.2LCl2为0.5mol，含0.5×2=1mol 原子，即NA，A 正
确；2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol
，每个
含1 个O-O 非极性键，所以非
极性键数目为
，B 错误；
与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为
，1mol
与水反应转移1mol 电子，数目为NA，C 错误；ClO⁻在水
中会水解，故ClO⁻数目小于0.1NA，D 错误；故选A。
3. （2025·云南卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4L CH4中原子的数目为5NA
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B. 1mol18O 所含中子的数目为10NA
C. 28g Fe 粉和足量S 完全反应，转移电子的数目为1.5NA
D.
盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
【答案】B
【解析】未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定
为5NA，A 错误；
18O 的中子数为18-8=10，1mol18O 含10mol 中子，数目为10NA，B 正确；．28g Fe
（0.5mol）与S 反应生成FeS，Fe 的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C 错误；
浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D
错误；故选B。
4. （2025·广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.
的中子数，比
的多2NA
B.
与水蒸气完全反应，生成
的数目为2NA
C. 在
的
溶液中，
的数目为0.1NA
D. 标准状况下的
与足量
反应，形成的共价键数目为2NA
【答案】D
【解析】
的中子数为10，
的中子数为8，每个O2分子含2 个O 原子，1mol
比1mol
多
4NA个中子，A 错误；Fe 与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe 生成
mol H2，数目为
NA，B 错误；
在水中会水解，溶液中
的数目小于0.1NA，C 错误；1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成
2mol H-Cl 键，共价键数目为2NA，D 正确；故选D。
5.（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y 均为氮氧化
物)，羟胺(
)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应
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的产物盐酸羟胺
广泛用子药品、香料等的合成。已知
时，
，
，
。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，
和Y 混合气体中氧原子数为
B.
溶液中
和
数均为
C.
完全转化为
时，转移的电子数为
D.
中含有的价电子总数为
【答案】A
【解析】
在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X 在X 还原酶的作用下转化为Y，X、Y 均为氮氧化
物，即X 为NO，Y 为N2O。标准状况下，
和N2O 混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为
，故A 正确；HNO2为弱酸，因此
能够水解为HNO2，
溶液中
数
目小于
，故B 错误；
完全转化为
时，N 的化合价由-1 上升到+3，
物质
的量为0.1mol，转移的电子数为
，故C 错误；
物质的量为0.1mol，N 的价电子数等于最外
层电子数为5，
含有的价电子总数为
，故D 错误；故选A。
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6.（2024·河北卷）超氧化钾
可用作潜水或宇航装置的
吸收剂和供氧剂，反应为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.
中
键的数目为
B.
晶体中离子的数目为
C.
溶液中
的数目为
D. 该反应中每转移
电子生成
的数目为
【答案】A
【解析】
(即
)
中
键的数目为
，A 正确；
由
和
构成，
晶体中离子
的数目为
，B 错误；
在水溶液中会发生水解：
，故
溶液中
的数目小于
，C 错误；该反应中部分氧元素化合价由
价升至0
价，部分氧元素化合价由
价降至
价，则每
参加反应转移
电子，每转移
电子
生成
的数目为
，D 错误；故选A。
7.（2024·辽宁卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，
中原子总数为
B.
溶液中，
数目为
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C. 反应①每消耗
，生成物中硫原子数目为
D. 反应②每生成
还原产物，转移电子数目为
【答案】D
【解析】标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol 原子，原子数为1.5NA，A 错误；SO
为
弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO
数目小于0.01NA，B 错
误；反应①的方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应中每生成3mol S 消耗2mol H2S，3.4g H2S 为0.1mol，
故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C 错误；反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO
+2S2-
+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol 电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol 电
子，数目为2NA，D 正确；故选D。
8.（2024·广东卷）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.
中含有
键的数目为
B.
溶液中含
的数目为
C.
和
的混合气体含有的分子数目为
D.
与
反应生成
，转移电子数目为
【答案】A
【解析】26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3 个
键，故26gC2H2中含有
键的数目为
3NA，A 正确；
在水溶液中发生水解，1L1mol L
⋅
-1NH4NO3溶液中含
的数目小于NA，B 错误；
CO 和H2均由分子构成，1molCO 和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C 错误；Na 与H2O 反应生成
11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D 错
误；故选A。
9. 我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。
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阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
15N2+C(石墨)+2LiH
Li2[15NC15N]+H2
A. 22.4L15N2含有的中子数为16NA
B. 12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C. 1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为4NA
D. 生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
【答案】D
【解析】22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A 错误；12gC（石墨）物质的量n
1mol，C 原子的杂化轨道上3 个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B 错
误；双键中一个σ 键，一个π 键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为2NA，故C 错误；该反应中氮元素
化合价0 价降低到﹣3 价，碳元素化合价0 价升高到+4 价，氢元素化合价﹣1 价升高到0 价，电子转移总数
6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D 正确；故选D。
10. （2024·海南卷）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.
超重水(
)所含的电子数目为
B.
溶液中
的数目为
C. 过量C 与
充分反应转移电子数目为
D.
与足量
发生取代反应生成HCl 分子的数目为
【答案】A
【解析】
超重水(
为
)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为
，A 正
确； 次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故
溶液中
的数目小于
，B 错误；过量C 与
充分生成硅单质和
CO，硅化合价由+4 变为0，则反应转移电子数目为4
，C 错误； 甲烷与氯气发生取代反应为连锁反
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应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，
与足量
发生取代反应生成HCl 分子的数
目为
，D 错误；故选A。
11.（2024·贵州卷）二氧化氯
可用于自来水消毒。实验室用草酸
和
制取
的
反应为
。设
为阿伏加德罗常数的
值。下列说法正确的是
A.
中含有的中子数为
B. 每生成
，转移电子数为
C.
溶液中含有的
数目为
D. 标准状况下，
中含
键数目为
【答案】D
【解析】
分子中H 原子无中子，
原子的中子数为10，则
中含有的中子数为
，
故A 错误；由反应方程式
可知，每
生成2mol
转移电子数为2mol，则每生成
，即1mol
转移电子数为
，故B 错误；
是弱酸，不能完全电离，则
溶液中含有的
数目小于
，故C 错误；1 个二氧化碳分子中含有2 个
键和2 个π 键，则标准状况下
，即1mol
中含
键数目为
，故D 正确；故选D。
12．（2025·河北邯郸·三模）用
处理废水中
的反应：
，
是阿
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伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中σ 键的数目为
B．
中含有的中子数为
C．
含
的废水中
的数目为
D．该反应中每转移
电子生成
的数目为
【答案】D
【解析】
物质的量为
，
键的数目为
，A 项错误；1 个
分子含有2+10=12 个
中子，
含有的中子数为
，B 项错误；
可发生水解，
含
的废水中
的数目小于
，C 项错误；该反应中每转移
电子生成
，则转移
电子生成
的数
目为
，D 项正确；故选D。
13．（2025·江西萍乡·二模）利用离子化合物
水解可制备石墨，其反应原理如下：
，
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．每形成
键，该反应转移
个电子
B．
固体中含有的离子总数为
C．标况下
中含有的中子数为
D．
（石墨，s）中未杂化的轨道中含有的电子数为
【答案】D
【解析】石墨中每个
原子形成个
键，但每个键由
个
原子共享，因此
石墨中，实际形成
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的
键数为：
，形成
键，则生成石墨
，反应物中
的碳的化合价是
，
升高到
价，转移电子数是
，所以反应物总碳原子为
，转移电子为：
，该
反应转移电子数为：
，A 错误；
为
，含有
离子，离子总数为
，B 错
误；标准状况下，水不是气体，无法计算，C 错误；石墨中
为
杂化，每个
原子有个未杂化的
轨
道电子，
的物质的量是
，未杂化的
轨道电子数：
，D 正确；故选D。
14．（2025·河北沧州·一模）
在水中溶解度很小，但可以缓慢发生水解反应：
。
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．键角：
B．
中含有的价电子总数为
C．
中含有的中子数为
D．该反应每生成
，转移电子数为
【答案】D
【解析】H 的非金属性比Cl 小，因此在
分子中，共用电子对更偏向N，共用电子对的距离更近，排斥
力更大，故键角更大，故键角：
，A 正确；
的物质的量为
，1 个
分子含有的价电子总数为8，则
含有的价电子总数为
，B 正确；
的物
质的量为
，1 个
分子中含有10 个中子，因此
中含有的中子数为
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，C 正确；没有明确是标准状况，不能计算氨气的物质的量，因此不能计算转移电子数，
D 错误；故选D。
15．（2025·辽宁·二模）氯及其化合物部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是
A．
中，氯原子数目为
B．
溶液中，
数目大于
C．反应①中每生成
，转移电子数为
D．若反应②消耗
，溶液中
和
数目之和为
【答案】C
【解析】没有指明标准状况，A 项错误；未告知溶液的体积，无法计算
的NaOH 溶液中
的
数目，B 项错误；反应①为
，每生成
，转移
，则反应①中
每生成
，转移电子数为
，C 项正确；根据氯元素守恒，溶液中
和HClO 微粒数目之
和为
，D 项错误；故选C。
16．（2025·广东惠州·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。CO2与H2在一定条件下可制备HCHO、
HCOOH 等有机物，下列说法正确的是
A．2 g H2含有的质子数为2NA
B．标准状况下，11.2 L CO2含有的π 键数目为0.5NA
C．1 L 0.1 mol·L⁻¹ 的HCOOH 溶液中H⁺的数目为0.1NA
D．0.1 mol HCHO 与HCOOH 的混合物，氧原子的数目为0.2NA
【答案】A
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【解析】
的物质的量为
，每个氢原子含个质子，故
质子，即质子数为
，A
正确；标准状况下
的物质的量为
。
分子中每个双键含
键，故每个
分子含
键。
的
键数目为
，B 错误；
溶液为
，甲酸是弱酸，其电离的氢离子数小于
，C 错误；混合物总物质的量为
，利用极限
法，设
为
，则氧原子为
；设
为
，则氧原子为
，所以氧原子数介
于
之间，D 错误；故选A。
17．（2025·福建莆田·二模）肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：
。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.8g H2O 含有的中子数为NA
B．0.1mol N2H4的共用电子对数为0.6NA
C．25℃，pH=9 的NaClO 溶液中水电离出的H+数目为1×10-9NA
D．每消耗11.2L NH3(已折算为标准状况)，转移的电子数为0.5NA
【答案】D
【解析】1.8g H2O 的物质的量为0.1mol，1 个H2O 中含有8 个中子，0.1mol H2O 含有的中子数为0.8NA，故
A 错误；1mol 肼中含5mol 共用电子对，0.1mol N2H4的共用电子对数为0.5NA，故C 错误；溶液体积未
知，无法计算水电离出的H+数目，故C 错误；反应中N 元素化合价由-3 价升高到-2 价，每消耗
2molNH3，转移2mol 电子，标况下11.2L NH3的物质的量为0.5mol，转移电子数为0.5NA，故D 正确；故
选D。
阅读下列资料：
可用于自来水消毒。实验室用
和
制取
的反应为
。
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完成18 小题。
18．（2025·安徽·蚌埠第二次质检）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
固体中含有氯离子的数目为
B．每生成
，转移电子的数目为
C．
分子中含有
键的数目为
D．
的硫酸溶液中含有
的数目为
【答案】C
【解析】
固体中不含氯离子，A 错误；由反应方程式
可知，氯元素由+5 价降低为+4 价，每生成
转移电子数为
，则每生成
(即
)，转移电子数为
，B 错误；
的物质的量为1mol，其结构式为
，1 个
分子中含7 个
键，
分子
中含
键数目为
，C 正确；
即
，故
的硫酸溶液中含
的数目为
，D 错误；故选C。
19．（2025·辽宁·二模）橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
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A．
中含有的质子数为
B．理论上反应①中每消耗
，生成的
分子数为
C．
晶体中，含有的
数目为
D．反应②中每有
参加反应，转移电子数为
【答案】C
【分析】由图可知，反应①次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为
4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O；反应②与氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的
化学方程式为3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O。
【解析】缺标准状况下，无法计算5.6L 氯气的物质的量和含有的质子数，故A 错误；由方程式可知，反应
①中消耗0.1mol 氯化氢时，生成氯气的分子数为0.1mol×
×NAmol—1=0.05NA，故B 错误；0.1mol 次氯酸钙
晶体中含有次氯酸根离子的数目为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故C 正确；由方程式可知，反应②中3mol
氯气参加反应时，反应转移电子的物质的量为5mol，则有0.3mol 氯气参加反应时，转移电子的数目为
0.1mol×5×NAmol—1=0.5NA，故D 错误；故选C。
20．（2025·河南·一模）在无水乙醇中加入少量的金属钠，发生反应2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa +
H2↑，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列描述不正确的是
A．标况下，1mol 亚甲基-CH2-含有的电子数目8NA
B．常温常压下(Vm=24.5L/mol)，生成4.9L 氢气，反应转移电子数目0.4NA
C．无水乙醇中，极性键与非极性键数目之比7：1
D．68gCH3CH2ONa 溶于水形成1L 溶液，此时溶液中c(CH3CH2O-)=0.1mol/L
【答案】D
【解析】一个亚甲基-CH2-中含有8 个电子，则1mol 亚甲基-CH2-含有的电子数目8NA，故A 正确；常温常
压下，气体摩尔体积是24.5L/mol，4.9L H2气体的物质的量是0.2mol，转移电子的数目为0.4NA，故B 正
确；乙醇结构简式为：C2H5OH，含有1 个C-C 键、5 个C-H 键、含有1 个C-O 键、含有1 个H-O 键，则极
性键与非极性键数目之比7：1，故C 正确；68gCH3CH2ONa 即1mol，溶于水形成1L 溶液，溶液中
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c(CH3CH2O-)=0.1mol/L，但CH3CH2O-与氢离子结合成CH3CH2OH，则溶液中c(CH3CH2O-)
0.1mol/L
﹤
，故D
错误；故选D。
38
