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第 5 讲 物质的量 气体摩尔体积
[复习目标] 1.掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行
简单的计算。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
考点一 物质的量 摩尔质量
1．物质的量
2．摩尔质量
1．1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目( )
2．12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023( )3．2 mol H O的摩尔质量是1 mol H O的摩尔质量的2倍( )
2 2
4．1 mol O 的质量与它的相对分子质量相等( )
2
5．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( )
答案 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.×
质量、物质的量与微粒数目之间的换算
1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g “可燃
冰”(CH·xHO)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔
4 2
质量为________________，x的值为________________。
答案 160 g·mol－1 8
2．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体
的化学式为Na CoO·1.3H O。若用N 表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中
0.35 2 2 A
含氧原子数为________，氢原子的物质的量为________mol(结果保留2位小数)。
答案 0.33N 0.26
A
计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧
弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(或电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1
个分子(或特定组合)中所含这种原子(或电子)的个数。如：第2题中，Na CoO·1.3H O是
0.35 2 2
一个整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为 Na CoO·1.3H O～3.3O～
0.35 2 2
2.6H。
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．气体摩尔体积
2．阿伏加德罗定律
(1)阿伏加德罗定律：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。(2)阿伏加德罗定律的推论
气体的体积之比等于分子数之比：V∶V＝N ∶ N
1 2 1 2
同温、同压下
气体的摩尔质量之比等于密度之比：M∶M＝ρ ∶ ρ
1 2 1 2
同温、同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p∶p＝n ∶ n
1 2 1 2
1．22 g CO 气体的体积为11.2 L( )
2
2．标准状况下，11.2 L SO 中含有的原子数为2N ( )
3 A
3．标准状况下，11.2 L O 和H 的混合气体所含分子数约为3.01×1023( )
2 2
4．同温、同体积的条件下，等质量的SO 和O 的压强之比为2∶1( )
2 2
5．同温同压下，ρ(H )<ρ(O )( )
2 2
答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.√
一、n＝＝＝关系的应用
1．(1)标准状况下，4.8 g甲烷(CH)所占的体积为________L，它与标准状况下________L硫
4
化氢(H S)含有相同数目的氢原子。
2
(2)标准状况下，16 g O 与14 g N 的混合气体所占的体积是________。
2 2
(3)9.03×1023个 NH 含______mol 氢原子，______mol 质子，在标准状况下的体积约为
3
________L。
(4)标准状况下，若6.72 L O 含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为________(用
3
含m的式子表示)。
答案 (1)6.72 13.44 (2)22.4 L (3)4.5 15 33.6 (4)
以物质的量为中心计算的思维流程
二、相对分子质量的计算
2．按要求解答下列问题。
(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，
可能是______(填化学式)气体。
(2)CO和CO 的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO 的体积为11.2 L(标准状况)，则
2 2
①混合气体在标准状况下的密度是__________________________________________g·L－1(结果保留小数点后2位)。
②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。
答案 (1)64 SO (2)①1.61 ②36
2
解析 (1)M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1。
(2)2CO＋O=====2CO ，CO的体积与生成CO 的体积相等，故18 g CO和CO 的混合气体
2 2 2 2
的总体积为11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为
x mol，CO 的物质的量为y mol，
2
则，解得x＝0.25，y＝0.25。
①混合气体的密度为≈1.61 g·L－1。
②解法一：＝ρ×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1；
解法二：＝＝36 g·mol－1；
解法三：＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1。
3．(2023·哈尔滨六中高三模拟)同温同压下，m g NH HCO (s)完全分解生成 NH (g)、
4 3 3
CO(g)、HO(g)。按要求填空。
2 2
(1)若所得混合气体的密度是H 的d倍，则混合气体的物质的量为______，NH HCO 的摩尔
2 4 3
质量为________(用含m、d的代数式表示)。
(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为 ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为
________。
(3)在该条件下，所得NH (g)、CO(g)、HO(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气
3 2 2
体的平均相对分子质量为________________。
答案 (1) mol 6d g·mol－1
(2)22.4ρ g·mol－1 (3)17a%＋44b%＋18c%
解析 (1)NH HCO =====NH ↑＋HO↑＋CO↑，假设NH HCO 的摩尔质量为M，混合气
4 3 3 2 2 4 3
体的平均摩尔质量(混)＝＝。同温同压下，＝＝d，则(混)＝2d g·mol－1＝，所以M＝6d
g·mol－1。混合气体的物质的量n(混)＝＝ mol。
(2)(混)＝ρ·V ＝22.4ρ g·mol－1。
m
(3)(混)＝M(NH )·φ(NH )＋M(CO)·φ(CO)＋M(H O)·φ(H O)＝17a%＋44b%＋18c%。
r r 3 3 r 2 2 r 2 2
求气体摩尔质量(M)的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N )：M＝。
A
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
(4)根据气体的相对密度(D＝)：＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：＝M×a%＋M×b%＋M×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数
1 2 3
(或体积分数)。
三、阿伏加德罗定律应用
4．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)ρ(Ne)>ρ(H ) (2)p(H )>p(Ne)>p(O ) (3)V(H )>V(Ne)>V(O )
2 2 2 2 2 2
(4)m(O )>m(Ne)>m(H )
2 2
解析 (1)根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压时，气体的密度与摩尔质量成正比，所
以 ρ(O )>ρ(Ne)>ρ(H )。(2)温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，所以
2 2
p(H )>p(Ne)>p(O )。(3)温度、压强均相同时，气体的体积与物质的量成正比；质量相同时，
2 2
气体的物质的量与摩尔质量成反比，所以V(H )>V(Ne)>V(O )。(4)温度、压强、体积均相同
2 2
时，气体的物质的量相同，则气体的质量与摩尔质量成正比，所以m(O )>m(Ne)>m(H )。
2 2
应用阿伏加德罗定律解题的一般思路第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。
1．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．4.4 g C HO中含有σ键数目最多为0.7N (2023·浙江6月选考，7A)
2 4 A
B．1.7 g H O 中含有氧原子数为0.2N (2023·浙江6月选考，7B)
2 2 A
C．1 mol重水比1 mol水多N 个质子(2020·全国卷Ⅲ，9B)
A
D．标准状况下，11.2 L Cl 通入水中，溶液中氯离子数为0.5N (2023·浙江6月选考，7D)
2 A
答案 A
解析 1个C HO中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4 g C HO的物
2 4 2 4
质的量为0.1 mol，则含有σ键数目最多为0.7N ，A正确；1.7 g H O 的物质的量为0.05
A 2 2
mol，则含有氧原子数为0.1N ，B不正确；标准状况下，11.2 L Cl 的物质的量为0.5 mol，
A 2
通入水中后只有一部分 Cl 与水反应生成 H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于
2
0.5N ，D不正确。
A
2．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．11.2 L CO 含π键数目为N (2023·辽宁，5A)
2 A
B．1 mol Si含Si—Si的数目约为4N (2023·湖北，3B改编)
A
C．0.1 mol KNO 晶体中含离子数目为0.2N (2023·辽宁，5C)
3 A
D．0.1 mol CH COOH 与足量 CHCHOH 充分反应生成的 CHCOOCH CH 分子数目为
3 3 2 3 2 3
0.1N (2021·浙江1月选考，18D)
A
答案 C
解析 1个CO 分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计
2
算π键个数，A错误；在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成空间网状
结构，因此，平均每个Si形成2个共价键， 1 mol Si含Si—Si的数目约为2N ，B错误。
A
3．填空
(1)(2022·辽宁，3A改编)1.8 g 18O中含有的中子数为___________。
(2)(2022·辽宁，3B改编)28 g C H 分子中含有的σ键数目为___________。
2 4
(3)(2022·广东，9C改编)1 mol CO中含有________个电子。
(4)(2022·海南，7C改编)2.8 g 56Fe含有的中子数为________。
(5)(2022·浙江6月选考，12A改编)12 g NaHSO 中含有__________个阳离子。
4
(6)(2022·浙江6月选考，12C改编)8 g CH 含有的中子数为___________。
4答案 (1)N (2)5N (3)14N (4)1.5N (5)0.1N (6)3N
A A A A A A
解析 (1)1个18O原子中含有10个中子，1.8 g 18O的物质的量为0.1 mol，故1.8 g 18O中含
有中子的物质的量为1 mol，中子数为N 。(2)1个乙烯分子中含有5个σ键， 28 g C H 的
A 2 4
物质的量为1 mol，其中含有的σ键数目为5N 。(3)1个CO分子中有14个电子，1 mol CO
A
含有的电子数为14N 。(4)56Fe的质子数为26、中子数为56－26＝30,2.8 g 56Fe的物质的量
A
为0.05 mol，所含中子为0.05 mol×30＝1.5 mol，即1.5N 。(5)NaHSO 由钠离子和硫酸氢根
A 4
离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12 g NaHSO 的物质的量为0.1 mol，因此，其中只含
4
有0.1N 个阳离子。(6)1个CH 分子中有6个中子，8 g CH 的物质的量为0.5 mol，因此，8
A 4 4
g CH 含有的中子数为3N 。
4 A
4．下列叙述正确的是( )
A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N (2018·全国卷Ⅰ，10B)
A
B．同温同压下，O 和CO 的密度相同(2020·北京，5A)
2 2
C．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5N (2017·浙江4月选考，22A)
A
D．22.4 L(标准状况)氮气中含7N 个中子(2020·全国卷Ⅲ，9A)
A
答案 A
解析 氩气( Ar)是单原子分子，标况下22.4 L氩气是1 mol，其中含有的质子数是18N ，A
18 A
正确；同温同压下，＝，所以＝，不相同，B错误；标况下，乙醇为非气体，C错误；标况
下，22.4 L(即1 mol) N 分子中含中子数为(14－7)×2N ＝14N ，D错误。
2 A A
课时精练
1．下列物质中，与0.3 mol HO含有相同氢原子数的物质是( )
2
A．18.9 g HNO
3
B．0.1 mol NH HSO
4 4
C．3.612×1023个HCl分子
D．4.48 L CH(标准状况)
4
答案 C
2．某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若N 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说
A
法正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为 ②m g该硫原子的物质的量为 mol ③该硫原子的摩尔质
量是aN g ④a g该硫原子所含的电子数为16N
A A
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
答案 C
解析 该硫原子的相对原子质量为＝，①对；该硫原子的摩尔质量M(S)＝a g×N mol－1＝
AaN g·mol－1，③错；m g该硫原子的物质的量n(S)＝＝ mol，②对；a g硫原子即1个硫原
A
子，其所含电子数为16个，④错。
3．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．CO 的摩尔质量为44 g
2
B．1 L 0.5 mol·L－1 KSO 溶液中含有K＋的质量为78 g
2 4
C．常温常压下，22.4 L O 含分子数为N
2 A
D．16 g CH 中含有氢原子的总数为4N
4 A
答案 D
4．(2023·郑州高三模拟)一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，
这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是( )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O 在该条件下为气态，则1 mol O 在该条件下的体积也为30 L
2 2
答案 A
解析 据n＝可知，该气体的物质的量为1 mol。该温度和压强下，1 mol该气体的体积为30
L，若是标准状况，其体积约是22.4 L，故A不正确、B正确；1 mol该气体含有1.204×1024
个原子，则1个该气体分子中含有原子个数为＝2，故C正确；因1 mol该气体在该条件下
为30 L，由此可知该条件下气体摩尔体积为30 L·mol－1，故若O 在该条件下为气态，则1
2
mol O 在该条件下的体积也为30 L，故D正确。
2
5．(2023·菏泽模拟)下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L H 和O 的混合物所含分子数为N
2 2 A
B．标准状况下，18 g HO的体积是22.4 L
2
C．在常温常压下，11.2 L N 含有的分子数为0.5N
2 A
D．标准状况下，11.2 L CCl 含有的原子数为2.5N
4 A
答案 A
解析 标准状况下，22.4 L H 和O 的混合气体的物质的量为1 mol，所含分子数为N ，A项
2 2 A
正确；标准状况下，HO为液体，18 g H O的体积不是22.4 L，B项错误；常温常压下，
2 2
11.2 L N 含有的分子数不是0.5N ，C项错误；标准状况下，CCl 为液体，不能用V ＝22.4
2 A 4 m
L·mol－1计算，D项错误。
6．设N 为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体
A
在标准状况下的体积V(L)是( )
A. B.
C. D.
答案 D解析 a g该气态双原子分子的物质的量为 mol，摩尔质量为＝ g·mol－1，所以b g该气体
在标准状况下的体积为×22.4 L·mol－1＝ L。
7．(2023·济南模拟)配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用
氧化法可制备某些配位化合物，如 2CoCl ＋2NH Cl＋8NH ＋HO===2[Co(NH )Cl]Cl ＋
2 4 3 2 2 3 5 2
2HO。设N 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
2 A
A．1 mol [Co(NH)Cl]Cl 中σ键的数目为21N
3 5 2 A
B．0.1 mol·L－1 CoCl 溶液中Co2＋数目为0.1N
2 A
C．0.1 mol N 与足量H 在催化剂作用下合成氨，生成的NH 分子数为0.2N
2 2 3 A
D．100 g质量分数为17%的HO 溶液中，氧原子总数为N
2 2 A
答案 A
解析 溶液体积未知，不能计算Co2＋的数目，B错误；合成氨是可逆反应，0.1 mol N 不能
2
完全反应，故生成的NH 分子数小于0.2N ，C错误；水中也含有氧原子，则n(O)＝×2＋
3 A
≈5.6 mol，D错误。
8．一定温度和压强下，用m g的CH、CO、O、SO 四种气体分别吹出四个体积大小不同
4 2 2 2
的气球。下列说法正确的是( )
A．气球②中装的是O
2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
答案 D
解析 根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量气体的体积与其摩尔质量成反比。
四种气体的摩尔质量的大小关系为M(SO )>M(CO)>M(O )>M(CH)，所以气球①②③④中的
2 2 2 4
气体分别为SO 、CO 、O 、CH ，A错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之
2 2 2 4
比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气
体物质的量之比为1∶4，B、C错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球
③和气球④中气体密度之比为2∶1，D正确。
9．(2023·青岛模拟)下列判断正确的是( )
A．同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等
B．标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5N
A
C．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N
A
D．常温、常压下，22.4 L的NO 和CO 混合气体含有2N 个O原子
2 2 A
答案 B
解析 同温、同压下，相同体积的氮气和氦气的物质的量相同，而氮气分子为双原子分子，氦气分子为单原子分子，所以二者含有的原子数不相等，A错误；标准状况下5.6 L任意气
体的物质的量为＝0.25 mol，氯气分子和氧气分子都是双原子分子，所以以任意比例混合的
氯气和氧气所含的原子数为0.5N ，B正确；1 mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应会生成1
A
mol氯化钠和1 mol次氯酸钠，转移1 mol电子，转移的电子数为N ，C错误；不是标准状
A
况，不能使用22.4 L·mol－1计算混合气体的物质的量，D错误。
10．(2023·石家庄模拟)已知标准状况下：①6.72 L NH ；②1.204×1023个HS分子；③5.6
3 2
g CH ；④0.5 mol HCl。下列关系正确的是( )
4
A．体积大小：④>③>①>②
B．原子数目：③>①>②>④
C．密度大小：④>②>③>①
D．质量大小：④>③>②>①
答案 A
11．现有14.4 g CO和CO 的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体
2
依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论错误的是( )
A．原混合气体所含碳原子总数为0.8N (N 表示阿伏加德罗常数的值)
A A
B．标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48 L
C．NaOH溶液增重8.8 g
D．原混合气体中CO和CO 的体积比为1∶1
2
答案 A
解析 由题意知，n(CO)×28 g·mol－1＋n(CO)×44 g·mol－1＝14.4 g、n(CO)＋n(CO)＝＝0.4
2 2
mol，联立两式解得：n(CO)＝n(CO)＝0.2 mol。A错，混合气体的总物质的量为0.4 mol，
2
则所含碳原子总数为0.4N ；B对，混合气体通过NaOH溶液时，CO 被吸收，气球中收集
A 2
到的气体是CO，其物质的量为0.2 mol，故在标准状况下的体积为4.48 L；C对，NaOH溶
液吸收 CO 生成 NaCO 和 HO，则 NaOH 溶液增加的质量即为 CO 的质量，应为 0.2
2 2 3 2 2
mol×44 g·mol－1＝8.8 g；D对，相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，
则CO和CO 的体积之比等于0.2 mol∶0.2 mol＝1∶1。
2
12．(2023·福建上杭一中模拟)室温下如图所示，关闭活塞，向左右两室(容积相同)各充入一
定量H 和Cl ，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，放电使H 与Cl 充分反应生成
2 2 2 2
氯化氢气体：H＋Cl=====2HCl，恢复至原温度后，下列判断正确的是( )
2 2A．开始时左右两室分子数相同
B．最终容器内无H 存在
2
C．反应后H 室压强减小
2
D．最终容器内气体密度比原来大
答案 C
解析 左右两室体积相同，气体密度相同，则气体质量相同，根据 N＝n·N ＝N ，相同质量
A A
时，分子数与摩尔质量成反比，则开始时氢气室分子数多，故 A错误；两种气体质量相同
时，氢气的物质的量多，氢气和氯气以1∶1反应，则氢气过量，所以最终容器内有氢气剩
余，故B错误；反应中氢气有剩余，且气体总的物质的量不变，反应后两室气体物质的量
相同，氢气室气体的物质的量减小，即压强减小，故C正确；反应前后气体总质量不变，
容器体积不变，根据ρ＝知，最终容器内气体密度与原来相同，故D错误。
13．填写下列空白。
(1)将等物质的量的NH 和CH 混合，混合气体中NH 与CH 的质量比为________。
3 4 3 4
(2)标准状况下，密度为 0.75 g·L－1的NH 与CH 组成的混合气体中，NH 的体积分数为
3 4 3
________。
(3)已知 a g A 和 b g B 恰好完全反应生成 0.2 mol C 和 d g D，则 C 的摩尔质量为
_____________。
(4)现有下列三种气体：①32 g CH ；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准
4
状况下33.6 L O 。请按物理量由小到大的顺序排列：
2
a ． 质 量 ：
_____________________________________________________________________(填序号，下
同)；
b．分子数目：_________________________________________________________________；
c．相同状况下气体的体积：______________________________________________________。
答案 (1)17∶16 (2)80% (3)5(a＋b－d)g·mol－1 (4)a.①<②<③ b．②<③<① c．
②<③<①
解析 (2)标准状况下，混合气体的平均摩尔质量为 0.75 g·L－1×22.4 L·mol－1＝16.8 g·mol－
1，设NH 的体积分数为x，则17x＋16(1－x)＝16.8，解得x＝0.8，即80%。(3)根据元素质
3
量守恒，C的质量为(a＋b－d)g，则C的摩尔质量为＝5(a＋b－d) g·mol－1。(4)①32 g CH 的
4
物质的量为2 mol；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体的物质的量为1 mol，其质
量为36.5 g；③标准状况下33.6 L O 的物质的量为1.5 mol，其质量为32 g·mol－1×1.5 mol＝
2
48 g。a.根据上述分析可知，三种物质的质量大小为①<②<③。b.根据N＝n·N 可知，气体
A
分子数与其物质的量成正比，气体的物质的量大小为②<③<①，则三种气体含有分子数目
大小为②<③<①。c.根据V＝n·V 可知，相同条件下气体的体积与其物质的量成正比，气体
m
的物质的量大小为②<③<①，则三种气体的体积大小为②<③<①。14．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，
在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH 、H 的混合气体，静止时隔板位置如图。已知
3 2
甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。
(1)甲室中气体的物质的量为________mol。
(2)甲室中气体的质量为________g。
(3)甲室中NH 、H 的平均相对分子质量为___________________________________________。
3 2
(4)经过查资料知道HCl＋NH ===NH Cl(NHCl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl
3 4 4
与NH 完全反应后，隔板b将静置于刻度“______”处(填数字)。
3
答案 (1)1 (2)11 (3)11 (4)2
解析 (1)同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由图可知甲室中气体的物质
的量为＝1 mol。(2)乙室中HCl气体的质量为0.6 mol×36.5 g·mol－1＝21.9 g，则甲室中气体
的质量为21.9 g－10.9 g＝11 g。(3)甲室中气体的物质的量为1 mol，质量为11 g，平均摩尔
质量为11 g·mol－1，则甲室中NH 、H 的平均相对分子质量为11。(4)设甲室中氨气的物质的
3 2
量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为x＋y＝1 mol,17 g·mol－1×x
＋2 g·mol－1×y＝11 g，可得x＝0.6 mol、y＝0.4 mol；如果将隔板a去掉，0.6 mol HCl与0.6
mol NH 恰好完全反应生成氯化铵固体，剩余H 的物质的量为0.4 mol，同温同压下，气体
3 2
的体积之比等于其物质的量之比，所以隔板b将会左移至刻度“2”处。
