文档文本内容
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【第一部分】
专题二 “阿伏伽德罗常数”的应用
【复习目标】
1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义及其广泛应用。
2.掌握微粒数、化学键数、气体体积之间的相互关系及计算。
【知识体系构建】
【基础自测】
(1)1 L 0.1 mol·L－1 H2O2溶液中含有O 原子数为0.2NA( )
(2)1 mol Na2O2(或CaC2)中含有的阴离子数为2NA( )
(3)1 mol —OH 中含有的电子数为10NA( )
(4)18 g H2O、D2O 组成的物质中含有的质子数为10NA( )
(5)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA( )
(6)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA( )
(7)1 mol Na2O2和Na2S 的混合物中含有的离子总数为3NA( )
(8)1 mol 苯中含有的碳碳双键数为3NA( )
(9)1 mol 白磷中含有的P—P 的数目为4NA( )
(10)1 mol 金刚石(或晶体硅)中含有C—C(或Si—Si)的数目为4NA( )
(11)0.1 mol 肼(N2H4)含有的共用电子对数为0.5NA( )
(12)34 g 呋喃(
)中含有的极性键数目为3NA( )
(13)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.4NA( )
(14)1 mol 氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA( )
(15)标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA( )
(16)反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√ (8)× (9)× (10)× (11)√ (12)√ (13)× (14)× (15)× (16)×
【核心精讲】
1
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1、基本物理量
物理量
符号
单位
公式
物质的量
n
mol
粒子数
N
个
N=n·NA
阿伏伽德罗常数
NA
mol-1
NA=N÷n
质量
m
g
m=n·M
摩尔质量
M
g·mol-1
NA=M÷n
体积
V
L
若为溶液体积：Vaq=n÷c
若为气体体积：V=n·Vm
摩尔体积
Vm
L·mol-1
Vm=V÷n
物质的量浓度
c
mol·L-1
c=n÷Vaq
物质的量计算过程：
2.溶液中溶质的质量分数：
3、在溶液中弱阳离子、弱阴离子个数不可求
（1）弱阳离子：除
K + 、
Na
+
、
Ca
2+
、
Ba
2+
以外。
（2）弱阴离子：除
SO
4
2- 、
NO
3
- 、
Cl
- 、
Br
- 、
I - 、
ClO
4
- 、
ClO
3 -
以外。
4、已知粒子浓度、未知溶液体积，则粒子的n、N 不可求
【判断】 1mol/L KCl 溶液中，K+ 的个数为NA个 （ × ）
5. 已知条件,求算溶液中H+ 的计算
已知：C(H+ )=10
-pH
=10p
OH-14
（使用：
25℃
）
; C(OH-)= 10
pOH
=10
-pH-14
（使用：
25℃
）
。
2
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25℃ C(H+ )·C(OH-)= 1.0×10
-14
； 100℃ C(H+ )·C(OH-)= 1.0×10
-12
酸碱性
25℃ pH
100℃ pH
C(H+ )与C(OH-)的关系
中性
pH
= 7
pH
=
6
C(H+ ) =
C(OH-)
酸性
pH < 7
pH <
6
C(H+ )
>
C(OH-)
碱性
pH >
7
pH >
6
C(H+ ) <
C(OH-)
(1)已知 PH= n (n<7),且V=IL，则N(H+ )= 10
-n
。
(2)己知PH=1 稀H2SO4溶液中,则N(H+ )=
不可求
。
（3）已知PH=1 V=2L 稀H2SO4溶液中则N(H+ )=
0.2N
A 。
（4）已知PH=1 V=2L 稀HAc 溶液中则N(H+ )=
0.2N
A 。
（5）已知0.5mol V=1L 稀H2SO4溶液中则N(H+ )=
N A 。
（6）已知0.5mol V=1L 稀H3PO4溶液中则N(H+ )=
不可求
。
6、溶液中氢原子、氧原子个数不可求，(原因: 溶液中水也存在氢原子、氧原子
）
溶液中氧离子：
不可求
。
7、溶液中胶体粒子的个数不可求.(原因:
离子水解为胶体的过程为可逆过程，进行程度未知
）
Eg：Fe3+溶液形成胶体的离子方程式：Fe
3+ + 3H
2O
=====
Fe(OH)
3 ( 胶体
) + 3H
+ (
为可逆反应
) 。
8、有离子晶体、原子晶体中不存在分子。
【填空】1/moL NaCl 中共价键的数目为
0
，分子的数目为
0
。
9. 常考标况下得非气体:
H
①
2O
NO
②
2
SO
③
3
Br
④
2
I
⑤2
HF
⑥
⑦ 大多数有机物（除4C 以下的烃）eg：苯、CH3Cl、HCHO
10.共价键的求算
（1）烃的共价键的求算 ①烷烃：3n+1 （n：碳原子数）
②烷烃：3n ③炔烃：3n-1
④ 苯 ： 13 个
（2）白磷（P4 ） 1mol 分子中含有6mol 共价键
（3）1mol SiO2中有2mol O ,4mol Si-O (4mol 共价键)
（4）1mol 石墨中有1mol C ，有1.5mol C-C
1mol 金刚石有1mol C ，2mol 共价键 （C-C）
11.分子个数的求算：
（1）标准状况（
0 ℃，
101
KPa）下，22.4L N2和CO2的混合气体的分子数为NA
已知标况下，一定体积的混合气体（不反应）的分子数可求
（2）已知混合物质的质量，混合气体分子本身不发生反应
已知a g CO 与N2 的混合气体的分子数为： （
a÷28
）
N A 。
3
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已知a g CH2=CH2、丙烯（某烯）、聚烯烃的混合气体的分子数
已知a g CO 与CO2的混合气体的分子数
（3）完全反应
①考虑反应物是否过量 ②物质的量等于化学计量数之比
H2 + F2
2HF
⇌
分子数
原子数
1mol 1mol
2mol
4mol
1.5mol （过量） 1mol
2.5mol
5mol
2H2 + O2 = 2H2O
分子数
原子数
1mol 1mol
1.5mol
4mol
（4）对于可逆反应
“⇌”两侧分子的化学计量数之和相等 → 分子个数可求
“⇌”两侧分子的化学计量数之和不相等 → 分子个数不可求
12.常见的可逆反应
H
①
2与F2 H2 + F2
2HF
⇌
SO
②
2与O2的催化氧化 2SO2 + O2 ⇌2SO3 (条件：催化剂、高温高压)
③工业合成氨气 N2 + 3H2 ⇌2NH3 (条件：催化剂、高温高压)
NO
④
2的二聚反应 2NO2 ⇌N2O4
PCl
⑤
3与Cl2 PCl3 + Cl2 ⇌PCl5
CO
⑥
2 、Cl2、SO2与H2O CO2 +H2O
H
⇌
2CO3 SO2 +H2O
H
⇌
2SO3
Cl2+H2O
HCl+HClO
⇌
⑦弱电解质得电离与水解
⑧酯化反应 eg：CH3COOH+CH3CH2OH
CH
⇌
3COOCH2CH3+H2O(条件：浓硫酸、加热)
⑨氨水中的系列平衡 NH3+H2O ⇌NH3·H2O
NH
⇌
4
+ + OH-
13.原子个数
(1)若已知量为单一气体，原子个数可求
(2)若已知量为混合气体分子
a.混合气体中单个分子所含原子个数相同或最简式相同，原子个数可求
最简式相同：①NO2与N2O4 ②CH2=CH2、丙烯（某烯）、聚烯烃 ③乙炔、苯
④同素异形体之间
b.混合气体中单个分子所含所求原子个数相同时，原子个数可求
c.两种气体得摩尔质量相同，且单个分子中所含原子个数相同，原子个数可求
d.若混合气体发生反应，且反应前原子个数可求，反应前后原子个数不变化
Eg1：判断：标况下，22.4L CO 与N2得混合气体中原子个数为2NA( )
4
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Eg2:判断：标况下，22.4L CO 和CO2混合气体中原子个数为2NA( × )
14.
转移电子数 → 氧化还原反应
判断依据：化合价变化（转移电子数→只算升高或降低的化合价）
实质：电子转移
(1)Na2O2与H2O/CO2反应时，转移电子的物质的量=n（Na2O2）=n（CO2）=2n（O2）
(2)若反应为可逆反应时，转移电子的物质的量不可求
(3)Eg：①1mol Cl2与H2O 反应时，转移电子的物质的量不可求
②标况下，2.24L N2与足量H2发生反应时，转移电子的物质的量不可求
（3）常温下，1mol Cl2与足量NaOH 溶液反应时，转移电子的物质的量=n（Cl2）
【试求算】①N2H4+2H2O2 =N2+4H2O ，生成0.2mol H2O 转移电子数为
0.2
mol。
6NaOH + 3Cl
②
2 = 5NaCl + NaClO + 3H2O ，消耗3mol NaOH 时转移电子数为
2.5
mol。
【真题演练】
1.(2023·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.0.50 mol 异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B.标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA
C.1.0 L pH＝2 的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
D.1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO 的数目为1.0NA
【答案】 A
【解析】 A.异丁烷的结构式为
，1 mol 异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50 mol 异丁烷分子中共
价键的数目为6.5NA，A 正确；B.在标准状况下SO3为固态，不能计算出2.24 L SO3物质的量，故无法求出其电子
数目，B 错误；C.pH＝2 的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H＋)＝0.01 mol/L，则1.0 L pH＝2 的硫酸溶液中氢离子数目
为0.01NA，C 错误；D.Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO 会发生水解，所以1.0 L 1.0 mol/L 的Na2CO3溶液
中CO 的数目小于1.0NA，D 错误。
2．（2023 海南6）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA
B．5.6g 铁粉与0.1L 1mol/L 的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L SO2与1.12L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
D．1.7g NH3完全溶于1L H2O 所得溶液，NH3·H2O 微粒数目为0.1NA
【答案】 A
【解析】 A．2.4g 镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2 价，故转移的电子数目为0.2NA，故A 正确；B．5.6g
铁粉与0.1L 1mol/L 的HCl 的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，故B 错误；C．标准状况下，2.24L
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SO2与1.12L O2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，
故C 错误； D．1.7g NH3完全溶于1L H2O 所得溶液，发生反应：NH3+H2O ⇌NH3·H2O，生成的NH3·H2O 微粒
数目小于0.1NA，故D 错误。答案为：A。
3．（2023 福建4）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]+[NO3]-在催化剂作用下可完全分解为
N2、H2O 和O2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol [NH3OH]+含有的质子数为1.5NA
B．48g 固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA
C．0.5mol 硝酸羟胺含有的N-O σ键数为2NA
D.硝酸羟胺分解产生11.2L N2(已折算为标况)的同时，生成O2分子数为NA
【答案】 C
【详解】A．0.1mol [NH3OH]+含有的质子数为0.1mol×（7+8+1×4）NA×mol-1=1.9NA，A 错误；B．48g 固态硝酸羟
胺含有的离子数为
48g
96g·mol
−1 ×2NA·mol
−1=1NA，B 错误；C．0.5mol 硝酸羟胺含有的N-O σ键数为
0.5mol×4NA·mol-1=2NA，C 正确；D．根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为[NH3OH]+[NO3]- =N2↑+2H2O+O2↑，根
据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下11.2L N2，同时生成O2分子数为0.5NA，D 错误；故选C。
4．（2023.6 浙江7）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
【答案】 A
【解析】 A．1 个C2H4O 中含有6 个σ 键和1 个π 键(乙醛)或7 个σ 键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O 的物质的量为
0.1mol，则含有σ 键数目最多为0.7NA，A 正确；B．1.7gH2O2的物质的量为
1.7 g
34g/mol=0.05mol，则含有氧原子数
为0.1NA，B 不正确；C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)
+c(OH-)=c(NH4
+)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH4
+)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)
+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C 不正确；D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，
通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D 不正确；故选A。
5．（2023 广东11）设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl 和NaHCO3等物质。下列叙述正
确的是
A．1mol NH4Cl 含有的共价键数目为5NA
B．1mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C．体积为1L 的1mol/L NaHCO3溶液中，HCO3
-数目为NA
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D．NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1mol Cl-，则混合物中质子数为28NA
【答案】 D
【解析】 A．铵根中存在4 个N-H 共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A 错误；B．碳酸氢钠受热分
解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B 错误；C．NaHCO3=Na+
+HCO3
-，HCO3
-会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中HCO3
-数目小于1NA，C 错误；D．NaCl 和NH4Cl 的混
合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D 正确；故答案为：D。
6.(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.25 ℃，101 kPa 下，28 L 氢气中质子的数目为2.5NA
B.2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
C.0.20 mol 苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D.电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
【答案】 C
【解析】 25 ℃、101 kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；Al3＋在
溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋数目小于2.0NA，故B 错误；苯甲酸燃
烧的化学方程式为C6H5COOH＋O2=====7CO2＋3H2O，1 mol 苯甲酸燃烧生成7 mol CO2，则0.20 mol 苯甲酸完全
燃烧生成1.4 mol CO2，数目为1.4 NA，故C 正确；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应
为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4 g Cu 的物质的量为0.10 mol，根据阴极反应可知，外电路
中通过电子的物质的量为0.20 mol，数目为0.20NA，故D 错误。
7. (2022·浙江卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 12g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B. 11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C. 8g CH4含有中子数为3NA
D. 0.1mol H2 和0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为0.2NA
【答案】 C
【解析】 A． NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子， 12g NaHSO4的物质的量为
0.1mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A 说法不正确；B．没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L 乙烷
和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B 说法不正确； C．CH4分子中有
6 个中子， 8g CH4的物质的量为0.5mol，因此， 8g CH4含有的中子数为3NA，C 说法正确；D．H2和I2发生反应
生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1mol H2和0.1mol I2 于密闭容器中充分反
应后，HI 分子总数小于0.2NA，D 说法不正确。综上所述，本题选C。
8.(2022·福建卷)常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设
为阿
伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
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A. 9g 水中含有的孤电子对数为2NA
B. 每产生
失去的电子数为
C.
氨水中，含有
分子数少于
D. 消耗
(已折算为标况)时，产生的
分子数为
【答案】 D
【解析】 A．H2O 分子中孤电子对数为
=2，
H2O 的物质的量为
=0.5mol，含有的孤电子对
数为
，故A 错误；B．该反应中N2中N 元素化合价由0 价下降到-3 价，34g
的物质的量为
=2mol，每产生
，
得到6mol 电子，数目为6NA，故B 错误；C．氨水的体积未知，无法计算
的分子数，故C 错误；D．
的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol
，产生的
0.75mol
，数目为
，故D 正确；故选D。
9.（2022·河北卷）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B. 1.2gMg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C. 2.7gAl 与足量NaOH 溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D. 6.0gSiO2与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中SiO
的个数为0.1NA
【答案】 B
【解析】 A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g 过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为
×1×NAmol-1=0.05NA，故A 错误；B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，
则1.2gMg 在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为
×2×NAmol-1=0.1NA，故B 正确；C．铝
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与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g 铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为
×
×NAmol-1=0.15NA，故C 错误；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，
则由原子个数守恒可知，6.0g 二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于
×NAmol-1=0.1NA，故D 错误；故选B。
10.（2022·辽宁卷） 设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.
中含有的中子数为
B.
分子中含有的
键数目为
C. 标准状况下，
气体中
数目为
D.
的
溶液中
数目为0.01NA
【答案】 A
【解析】 A．1 个
原子中含有10 个中子，
的物质的量为
，故
中含有
中子的物质的量为
，中子数为
，故A 正确；B．乙烯分子的结构式为
，1 个乙烯分子中含
有5 个
键，
的物质的量为
，所以
分子中含有的
键数目为
，B 错误；C．
是共价化合物，
分子中不存在
，故C 错误；D．没有给出
溶液的体积，无法计算
的
溶液中
的数目，故D 错误；选A。
11.（2022·重庆卷）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B. 消耗1molH2，生成N－H 键数为2 NA
C. 生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D. 氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
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【答案】 B
【解析】 A．由方程式可知，消耗14g 氮气生成氨气的分子数为
×2×NAmol—1=NA，故A 错误；
B．由方程式可知，消耗1mol 氢气生成N－H 键数为1mol×
×3×NAmol—1=2NA，故B 正确；
C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L 氨气，反应电子转移数为
×3×NAmol—1=3NA，故C 错误；
D．由得失电子数目守恒可知，1mol 氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol×
×NAmol—
1=1.25NA，故D 错误；故选B。
12.(2021·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.18 g 重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B.3 mol 的NO2与H2O 完全反应时转移的电子数为4NA
C.32 g 环状S8(
)分子中含有的S—S 键数为1NA
D.1 L pH＝4 的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O 离子数为0.1NA
【答案】 C
【解析】 重水的摩尔质量是20 g·mol－1，1 mol 重水中含有10 mol 质子，所以18 g 重水中含有的质子数为×10×NA
mol－1＝9NA，A 错误；NO2与H2O 反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则3 mol NO2与H2O 完全反应
时转移的电子数为2NA，B 错误；1 mol S8分子中含有8 mol S—S 键，32 g S8分子中含有的S—S 键数为×8×NA mol
－1＝1NA，C 正确；由于K2Cr2O7溶液中存在Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋平衡，1 L pH＝4 的0.1 mol·L－1K2Cr2O7溶液
中Cr2O 离子数小于0.1NA，D 错误。
【考向预测】
1.(2023·银川二中统考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1.0 L 1 mol/L AlCl3溶液中，Al3＋的数目为1.0NA
B.0.2 mol 苯含有双键的数目为0.6NA
C.电解熔融CuCl2，阴极增重3.2 g，外电路中通过电子的数目为0.1NA
D.标准状况下22.4 L SO3的质量为80 g
【答案】 C
【解析】 A.Al3＋发生水解，1.0 L 1 mol/L AlCl3溶液中，Al3＋的数目小于1.0NA，A 错误；B.苯中碳碳键是介于
碳碳单键和碳碳双键之间一类特殊的化学键，苯分子中没有碳碳双键，B 错误；C.电解熔融CuCl2，阴极增重3.2
g，外电路中通过电子的数目为0.1NA，C 正确；D.SO3在标准状况下为固体，22.4 L SO3不是1 mol，D 错误；故选
10
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C。
2.(2023·宜宾二模)利用电催化实现CO2到C2H5OH 的转化，反应原理：6H2＋2CO2=====C2H5OH＋3H2O。设NA为阿伏加
德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A.11.2 L CO2中含分子的数目为0.5NA
B.23 g C2H5OH 中含共价键的数目为4NA
C.生成1 mol C2H5OH 转移电子的数目为8NA
D.4 g H2与4 g D2所含中子的数目相差NA
【答案】 B
【解析】 A.二氧化碳所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故A 错误；B.23 g 乙醇中含有的共价键数目N
＝×8×NA/mol＝4NA，故B 正确；C.化学6H2＋2CO2=====C2H5OH＋3H2O 转移12 mol 电子，生成1 mol 乙醇，即生成1
mol 乙醇转移的电子数为12NA个，故C 错误；D.H2的摩尔质量为2 g/mol，H2分子中不含中子，则4 g H2中所含中
子数为0，D2的摩尔质量为4 g/mol，1 个重氢分子中含2 个中子，则4 g 重氢分子中含有的中子数N＝×2×NA/mol
＝2NA，即两者中子数相差2NA，故D 错误；故选：B。
3.(2023·绵阳二次诊断)为防止水体富营养化，常用NaClO 除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，气体产物为N2。设
NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.NH3、H2O、OH－所含电子数均为10NA
B.pH＝11 的NaClO 溶液中H＋数目为10－11NA
C.反应消耗74.5 g NaClO，水体将增加NA个Cl－
D.除氨氮过程中，当生成22.4 L N2时转移电子数为6NA
【答案】 C
【解析】 A.一个NH3、H2O、OH－所含电子数均为10 个，题中未给出三者物质的量，无法计算，A 错误；B.pH＝11
的NaClO 溶液的体积未知，无法计算其中H＋数目，B 错误；C.该反应的方程式为3ClO－＋2NH3===N2＋3Cl－＋3H2O，
反应消耗74.5 g NaClO，物质的量是1 mol，所以水体将增加NA个Cl－，C 正确；D.氮气所处的状态未知，无法计
算当生成22.4 L N2时转移电子数，D 错误；答案选C。
4.(2023·西北工大附中适应性训练)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.2 g 氘化锂(6LiD)中含中子数为NA
B.标准状况下，22.4 L CH3Cl 所含C—H 键数目为3NA
C.2 mol SO2和1 mol18O2充分反应，产物中含18O 原子数为2NA
D.标准状况下，1.12 L Cl2通入1 L 0.1 mol/L FeCl2溶液中，溶液中含Fe3＋数目小于0.1NA
【答案】 C
【解析】 A.2 g 氘化锂(6LiD)中含中子数为×4NA＝NA，故A 正确；B.标准状况下，22.4 L CH3Cl 的物质的量为1
mol，所含C—H 键数目为3NA，故B 正确；C.SO2和18O2反应为可逆反应，产物中含18O 原子数小于2NA，故C 错误；
D.标准状况下，1.12 L Cl2通入1 L 0.1 mol/L FeCl2溶液中生成0.1 mol Fe3＋，由于Fe3＋水解，所以溶液中含
Fe3＋数目小于0.1NA，故D 正确；故答案选C。
11
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5.(2023·广东名校联盟大联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.1 L 0.1 mol·L－1Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目为0.2NA
B.0.1 mol·L－1的Na2CrO4溶液中含铬微粒的数目为0.1NA
C.已知核反应：U＋n→Ba＋M＋3n，则0.1 mol M 中含中子的数目为5.3NA
D.50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
【答案】 C
【解析】 A.次氯酸根离子水解生成次氯酸分子和氢氧根离子，导致其数目小于0.2NA，A 错误；B.溶液体积未知，
不能计算，B 错误；C.核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；则A＝235＋1－144－
3×1＝89，Z＝92－56＝36，M 中中子数为89－36＝53，故0.1 mol M 中含中子的数目为5.3NA，C 正确；D.随着反
应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，D 错误；故选C。
6.(2023·成都高新区毕业班“一诊”)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.22.4 L 环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA
B.常温常压下，78 g 苯中含C===C 的数目为3NA
C.电解精炼铜时，若阴极质量增加64 g，则阳极失去的电子数为2NA
D.1 L 2 mol/L NaClO 溶液中，ClO－数目为2NA
【答案】 C
【解析】 A.没有说明气体所处的状况不能计算其物质的量，故A 错误；B.苯中不含碳碳双键，故B 错误；C.电
解精炼铜时，阴极上铜离子放电生成铜单质，若阴极质量增加64 g，生成铜1 mol，根据得失电子守恒可知，阳
极失去的电子数为2NA，故C 正确；D.次氯酸根离子水解导致次氯酸根离子小于2 mol，数目小于2NA，故D 错误；
故选C。
7.(2023·福州二检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.0.2 mol 苯甲醇(
)完全燃烧，生成的CO2数目为1.4NA
B.27 g 铝与足量的稀硝酸反应产生氢气分子的数目为1.5NA
C.56 g Fe 与1 mol Cl2充分反应时转移的电子数为3NA
D.1 mol CH 中含有电子数为10NA
【答案】 A
【解析】 A. 苯甲醇分子中有7 个碳原子，0.2 mol 苯甲醇完全燃烧，生成的 CO2数目为1.4NA，故A 正确；B.铝
与稀硝酸反应不能生成氢气，故B 错误；C.56 g Fe 与1 mol Cl2充分反应时，铁过量，转移的电子数为2NA，故C
错误；D.1 mol CH 中含有电子数为(6－1＋1×3)NA＝8NA，故D 错误；故选A。
8.(2023·河南顶级名校摸底)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.28 g 正丁烷和30 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
B.10 g 46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA
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C.5.6 g Fe 与足量的硫单质充分反应，转移的电子数为0.3NA
D.足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出标准状况下2.24 L SO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA
【答案】 C
【解析】 A.已知正丁烷和异丁烷互为同分异构体，且1 个正丁烷和1 个异丁烷分子中共价键个数都是13，28 g
正丁烷和30 g 异丁烷的混合物中共价键数目为(＋)×13×NA/mol＝13NA，A 正确；B.10 g 46%乙醇水溶液中所含氧
原子数为(＋)×NA mol－1＝0.4NA，B 正确；C.5.6 g Fe 的物质的量为0.1 mol，与足量的硫单质充分反应生成
FeS，转移的电子数为0.2NA，故C 错误；D.已知浓硫酸和Zn 反应生成1 mol SO2转移2 mol 电子，Zn 与稀硫酸反
应生成1 mol H2转移2 mol 电子，故足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出标准状况下2.24 L SO2和H2混合
气体时，转移电子数为×2NA mol－1＝0.2NA，D 正确。
9.(2023·新疆兵团二中期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L 氯乙烷所含分子数为NA
B.25 ℃时，pH＝14 的NaOH 溶液中阴、阳离子总数为2NA
C.若有46 g 乙醇转化为乙醛时，乙醇得到的电子数为2NA
D.78 g 苯和立方烷(
)的混合物中，C—H 键数目为6NA
【答案】 D
【解析】 A.标况下氯乙烷不是气体，22.4 L 氯乙烷的物质的量不是1 mol，A 错误；B.溶液体积未知，无法确定
溶液中所含微粒数目，B 错误；C.46 g 乙醇的物质的量是1 mol，转化为乙醛时，乙醇失去电子被氧化为乙醛，1
mol 乙醇被氧化失去2 mol 电子，失去电子数目是2NA，C 错误；D.苯和立方烷的最简式均为“CH”，且每个C 原
子均形成一个C—H 键，78 g 混合物即78 g 的CH，物质的量为mol＝6 mol，则含有6 mol C—H 键，数目为6NA，D
正确；综上所述答案为D。
10.(2023·德州期末)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.标准状况下，11.2 L 氧气和臭氧混合气体中含氧原子数目为NA
B.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液中含CH3COOH、CH3COO－总数为NA
C.一定条件下，1 mol 氢气与1 mol 碘单质充分反应后，分子总数为2NA
D.含0.5 mol Cr2O 的酸性溶液与足量H2O2反应生成
的过程中转移电子数为4NA
【答案】 C
【解析】 A.O2分子中含有2 个氧原子、O3分子中含有3 个氧原子，标准状况下，11.2 L 氧气和臭氧混合气体的物
质的量为0.5 mol，含氧原子数目为NA～1.5NA之间，故A 错误；B.没有溶液体积，不能计算1 mol·L－1CH3COONa
溶液中含CH3COOH、CH3COO－总数，故B 错误；C.氢气和碘反应方程式为H2＋I22HI，反应前后气体分子数不变，
一定条件下，1 mol 氢气与1 mol 碘单质充分反应后，分子总数为2NA，故C 正确；D.含0.5 mol Cr2O 的酸性溶液
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与足量H2O2反应生成
，元素化合价均不变，不发生电子转移，故D 错误；选C。
11.(2023·武汉调研)工业上制备高纯硅涉及反应SiHCl3＋H2=====Si＋3HCl。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法
正确的是( )
A.2 g H2完全反应时转移的电子数为4NA
B.1 mol 单晶硅中Si—Si 键的数目为4NA
C.pH＝1 的HCl 溶液中H＋的数目为0.1NA
D.标准状况下，2.24 L SiHCl3的分子数为0.1NA
【答案】 A
【解析】 2 g H2为1 mol，该反应中Si 元素由＋4 价变为0 价，故转移电子数为4NA，A 项正确；单晶硅中1 个
Si 原子形成4 个Si—Si 键，每个Si—Si 键被2 个Si 原子共用，故1 mol 单晶硅中Si—Si 键的数目为2NA，B 项错
误；没有提供溶液体积，H＋数目无法计算，C 项错误；标准状况下SiHCl3为液体，2.24 L SiHCl3不为0.1 mol，
所含分子数不为0.1NA，D 项错误。
【增强练习】
1.(2023·衡水重点高中联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.23 g 乙醇中含有3NA个C—H 键
B.标准状况下，2.24 L 氟化氢含有的分子数为0.1NA
C.1 L pH＝13 的氢氧化钠溶液中OH－的个数为0.1NA
D.22.4 L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧后生成的水分子总数为2NA
【答案】 D
【解析】 A.23 g 乙醇的物质的量为0.5 mol，每个乙醇分子含有5 个C－H 键，23 g 乙醇中含有2.5NA个C－H 键，
A 错误；B.标准状况下，氟化氢为非气体，B 错误；C.由于不知道溶液的温度，无法计算出OH－的数目，C 错误；
D.每个乙烯分子和甲烷分子都含有4 个氢原子，标况下22.4 L 乙烯和甲烷的混合气体的物质的量为1 mol，完全
燃烧后生成的水的物质的量为2 mol，故生成的水分子总数为2NA，D 正确；故选D。
2. (2023·吉林市调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.7.8 g Na2O2中所含阴离子数为0.1NA
B.1 mol FeCl3完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为NA
C.1 mol N2和3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为2NA
D.常温下pH＝2 的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
【答案】 A
【解析】 A.Na2O2中含有Na＋和O，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，则阴离子数为0.1NA，A 正确；B.1 mol
FeCl3完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于NA，B 错误；C.反应为可逆反应，生成的NH3分子数小于
2NA，C 错误；D.题没有给出醋酸溶液的体积，无法算出氢离子数，D 错误；故选A。
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3.(2023·南宁二模)NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，2.24 L HF 中含有的分子数为0.1NA
B.2 g D2O 和HO 的混合物含有质子数为NA
C.pH＝3 的H3PO4溶液中氢离子数目为10－3NA
D.1 mol Cl2与足量的水充分反应转移的电子数为NA
【答案】 B
【解析】 A.标准状况下HF 不是气体，不能根据体积确定其物质的量，故A 错误；B.D2O 和HO 的摩尔质量均为20
g/mol，且每个分子中均含10 个质子，则2 g 混合物的物质的量为0.1 mol，含质子数为：NA，故B 正确；C.溶液
体积未知，不能确定离子数目，故C 错误；D.氯气与水的反应为可逆反应，1 mol 氯气不能完全与水反应，因此转
移电子数小于NA，故D 错误；故选：B。
4.(2023·广州天河区二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水生成Cl－的数目为0.5NA
B.25 ℃时，1 L pH＝8 的CH3COONa 溶液中水电离出的OH－数目为10－8NA
C.等物质的量的Al 分别与足量盐酸和NaOH 溶液反应，转移的电子数均为3NA
D.常温常压下，3.4 g 羟基(—OH)所含的电子数目为1.8NA
【答案】 D
【解析】 A.部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，故生成Cl－的数目小于0.5NA，故A 错误；B.醋酸钠水解促进
水的电离，pH＝8，则pOH＝6，则25 ℃时，1 L pH＝8 的CH3COONa 溶液中水电离出的OH－数目为10－6NA，故B 错误；
C.不确定铝的物质的量，不能计算转移的电子数，故C 错误；D.1 个羟基含有9 个电子，3.4 g 羟基(—OH)为0.2
mol，所含的电子数目为1.8NA，故D 正确；故选D。
5.(2023·北方民族大学附中月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.13 g C6H6和C8H8的混合物中，含有的碳碳双键数为0.5NA
B.标准状况下11.2 L HF 含有的原子数为NA
C.16.8 g Fe 与高温水蒸气完全反应，转移电子数为0.8NA
D.1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含HCO 的数目为0.1 NA
【答案】 C
【解析】 A.C6H6和C8H8可能为含苯环的化合物，也可能为炔烃，不能判断其含有的碳碳双键数，A 项错误；B.标
准状况下HF 是液态，B 项错误；C.16.8 g 铁的物质的量为n＝＝0.3 mol，而铁和水蒸气反应后化合价变为价，故
0.3 mol 铁转移电子为0.8NA个，C 项正确；D.碳酸氢根离子既会水解又会电离，无论是水解还是电离，都会消耗
碳酸氢根离子，故所含有的HCO 的数目小于0.1NA，D 项错误；故选C。
6.(2023·沧州期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温下，5.6 g 铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为0.3NA
B.100 g 30%的甲醛(HCHO)水溶液中所含氧原子数为NA
C.标准状况下，22.4 L SO3所含原子数为4NA
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D.0.1 mol FeI2与0.1 mol Cl2反应时，转移电子的数目为0.2NA
【答案】 D
【解析】 A.常温下，铁遇浓硝酸钝化，A 错误；B.100 g 30%的甲醛(HCHO)水溶液中甲醛为30 g(1 mol)，所含
氧原子数为NA，甲醛水溶液中的H2O 分子也含有氧原子，B 错误；C.标准状况下，SO3是固体，C 错误；D.碘离子的
还原性比亚铁离子强，碘离子先与氯气反应，0.1 mol FeI2中含0.2 mol I－，0.2 mol I－与0.1 mol Cl2恰好完
全反应生成0.2 mol Cl－和0.1 mol I2，转移电子0.2 mol，电子数为0.2NA，D 正确； 故选D。
7.(2023·辽宁卷改编)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为
阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.11.2 L CO2含碳氧双键数目为NA
B.每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
C.0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA
D.1 L 0.1 mol·L－1 K2S 溶液中含S2－数目为0.1NA
【答案】 C
【解析】 A.一个CO2分子含有2 个碳氧双键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算碳氧双键
个数，A 项错误；B.2.8 g N2的物质的量n＝＝ mol＝0.1 mol，生成1 mol N2转移的电子数为12NA，则生成0.1
mol N2转移的电子数为1.2NA，B 项错误；C.0.1 mol KNO3晶体含有离子为K＋、NO，含有离子数目为0.2NA，C 项正
确；D.因为S2－水解使溶液中S2－的数目小于0.1NA，D 项错误。
8.(2023·河南创新发展联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.5.6 g Fe 完全反应可能失去0.2NA个电子
B.0.5 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含有的NH 的数目为1.0NA
C.常温常压下，11.2 L 氢气所含的氢原子数小于NA
D.16 g 肼(N2H4)中含有的极性键的总数为2NA
【答案】 B
【解析】 A.Fe 与硫单质在加热条件下反应时，5.6 g Fe 完全反应失去0.2NA个电子，A 项正确；B.溶液体积不明
确，不能计算NH 的数目，B 项错误；C.常温常压下，11.2 L 氢气的物质的量小于0.5 mol，故其中所含的氢原子
数小于NA，C 项正确；D.16 g 肼(N2H4)的物质的量为0.5 mol，每个肼分子中含有4 个N—H 极性键，故16 g 肼中
含有2NA个N—H 极性键，D 项正确；故选B。
9.(2023·山西部分学校联考)中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新
的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Merrillite)族。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.27.5 g PCl3中含有P－Cl 键的数目为6NA
B.23 g Na 与足量H2O 反应生成的H2分子数目为NA
C.100 g 质量分数为49%的H3PO4溶液中，含有的氧原子总数目为2NA
D.在25 ℃时，1 L pH＝12 的Ca(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA
【答案】 D
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【解析】 A.27.5 g PCl3为0.2 mol，含有P—Cl 键的数目为0.6NA，故A 错误；B.23 g Na 为1 mol，与足量H2O
反应生成的H2分子数目为0.5NA，故B 错误；C.溶剂水也含有氧原子，×4＋×1≈5 mol，含有的氧原子总数目约
为5NA，故C 错误；D.在25℃时，1 L pH＝12 的Ca(OH)2溶液中c(OH－)＝10－2mol/L，10－2mol/L×1 L＝10－2mol，
溶液中含有OH－数目为0.01NA，故D 正确； 故答案为D。
10.(2023·湖南名校联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.34 g 呋喃(
)中含有的极性键数目为3NA
B.25 ℃时，pH＝14 的NaOH 溶液中含有的Na＋数目为NA
C.含NA个Na＋的Na2O 溶解于1 L 水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1
D.39 g Na2O2与足量的H2O 完全反应，转移的电子数目为NA
【答案】 A
【解析】 A.呋喃的分子式为C4H4O，分子中C—H 键和C—O 键为极性键，1 个呋喃分子中含有6 个极性键，34 g
呋喃的物质的量为0.5 mol，故含有的极性键数目为3NA，A 正确；B.溶液体积未知，无法确定溶液中含有的Na＋数
目，B 错误；C.含NA个Na＋的Na2O 溶解于1 L 水中所得溶液的体积不是1 L，Na＋的物质的量浓度不等于1 mol·L－
1，C 错误；D.39 g Na2O2的物质的量为0.5 mol，其与足量的H2O 完全反应，转移的电子数目为0.5NA，D 错误；故
选A。
11.(2023·辽宁名校联盟质检)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.分别用KMnO4和H2O2分解制取1 mol O2，转移的电子数均为4NA
B.20 g D2O 与16 g CH4中含有的电子数均为10NA
C.4.6 g NO2在标准状况下的分子个数为0.1NA
D.0.1 mol
分子中的碳碳双键数为0.3NA
【答案】 B
【解析】 A.用KMnO4制取1 mol O2转移的电子数为4NA，H2O2分解制取1 mol O2，转移的电子数为2NA，A 错误；
B.20 g D2O 与16 g CH4，物质的量均为1 mol，含有的电子数均为10NA，B 正确；C.NO2容易发生自身二聚反应，
2NO2N2O4，故4.6 g NO2在标准状况下的分子个数小于0.1NA，C 错误；D.
苯环中不含双键，是介于
单键和双键之间的一种独特的键，D 错误； 故选B。
12.(2023·武威一次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。接触法制备硫酸的原理：
(1)4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2；
(2)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1；
(3)SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－a kJ·mol－1。
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下列说法正确的是( )
A.1 L pH＝1 的硫酸溶液中含H＋的数目为0.2NA
B.反应(2)中SO2和O2反应放出98.3 kJ 热量时生成SO3分子的数目为2NA
C.SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq) ΔH＝－b kJ·mol－1，则b<a
D.反应(1)中生成22.4 L SO2转移的电子数为5.5NA
【答案】 B
【解析】 A.1 L pH＝1 的硫酸溶液中含H＋的物质的量为0.1 mol、数目为0.1NA，A 错误；B. 反应(2)中每消
耗2 mol SO2、1 mol O2，生成2 mol SO3时放出98.3 kJ 热量，则SO2和O2反应放出98.3 kJ 热量时生成SO3分子
的数目为2NA，B 正确；C.硫酸溶于水时放热，则三氧化硫与水反应生成稀硫酸比生成纯硫酸时放出热量更多，则
SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－a kJ·mol－1和SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq) ΔH＝－b kJ·mol－1相比，b＞
a，C 错误；D. 没有指明是标准状况，所以22.4 L 二氧化硫的物质的量难以计算，反应(1)中生成22.4 L SO2转移
的电子数难以计算，D 错误；答案选B。
13.(2023·渭南一模)近日，中科院上海高研院在二氧化碳电催化转化研究中取得重要进展。通过调控N－carbon
的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了CO2直接转化生成乙醇。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是( )
A.标准状况下，5.6 L CO2中所含电子的数目为4NA
B.25 ℃时，C2H5OH 所含共价键的数目为8NA
C.0.1 mol 乙醇和0.2 mol 乙酸发生酯化反应，最多可生成0.1NA乙酸乙酯
D.CO2电催化过程中，每生成1 mol 乙醇，转移电子的数目为12NA
【答案】 D
【解析】 A.标准状况下5.6 L CO2的物质的量为n(CO2)＝＝0.25 mol，1 mol CO2中含(6＋8＋8) mol＝22 mol 电
子，所以标准状况下5.6 L CO2中含电子的数目为5.5NA，A 错误；B.不确定乙醇的物质的量，不能计算其共价键数
目，B 错误；C.乙醇和乙酸发生的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，生成的乙酸乙酯小于0.1NA，C 错误；D.
电催化过程中由CO2生成乙醇的过程中碳元素由＋4 价降低到－2 价，所以每生成1 mol 乙醇，转移电子的数目为
12NA，D 正确。答案选D。
14.(2023·华中师大一附中联盟联考)生态环保部指出：近地面臭氧浓度超标已成为现阶段夏季主要大气污染物，
近地面臭氧产生和吸收机理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
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A.22.4 LO2和O3的混合物含质子数为16NA
B.每产生1 mol O3需要NO2分子数为3NA
C.反应③中有48 g O3完全反应，转移电子数为2NA
D.标准状况下NO 和O2各22.4 L 混合充分反应后，分子总数为1.5NA
【答案】 C
【解析】 A.未说明是否为标准状况，无法确定混合物中各物质的物质的量，质子总数无法求出，A 错误；B.根据
反应①和②，产生1 mol O3需要1 mol NO2提供1 mol O 原子和空气中氧气分子结合，B 错误；C.根据反应③，O3
反应时只有一个氧原子被还原，所以有48 g O3 完全反应，转移电子数为2NA，C 正确；D.因存在反应
2NO2N2O4，最终分子总数小于1.5NA，D 错误。
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