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备战2025 年高考化学【二轮·突破提升】专题复习讲义
专题06 氧化还原反应概念、规律及应用
讲义包含四部分：把握命题方向►精选高考真题►高效解题策略►各地最新模拟
氧化还原反应是高考的必考内容，从考查内容上看：
（1）借助STSE 型试题判断指定反应是否是氧化还原反应；
（2）氧化还原反应中电子的转移数目在NA题目中是命题的热点；
（3）物质氧化性、还原性的强弱常与离子方程式正误判断融合考查；
（4）在工艺流程题中常常涉及陌生氧化还原方程式的书写；
（5）在工艺流程题、综合实验题中涉及氧化还原反应的综合计算；
预测2025 年高考仍可能在选择题中结合生产、生活，考查氧化还原反应的判断、氧化还原反应的概念
及相互关系、简单计算等，应予以关注。
1．（2024·北京·高考真题）可采用
催化氧化法将工业副产物
制成
，实现氯资源的再利用。
反应的热化学方程式：
。下图所示为该法的一种
催化机理。
下列说法不正确的是
A．Y 为反应物
，W 为生成物
B．反应制得
，须投入
C．升高反应温度，
被
氧化制
的反应平衡常数减小
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
2．（2024·浙江·高考真题）利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质后排放。反应原理
为：
(未配平)。下列说法正确的是
1
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A．X 表示
B．可用
替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的
气体
，则反应转移的电子数为
(
表示阿伏加德罗常数的值)
3．（2024·河北·高考真题）超氧化钾
可用作潜水或宇航装置的
吸收剂和供氧剂，反应为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中
键的数目为
B．
晶体中离子的数目为
C．
溶液中
的数目为
D．该反应中每转移
电子生成
的数目为
4．（2024·吉林·高考真题）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的
并制备
，流程如下“脱氯”步骤仅
元素化合价发生改变。下列说法正确的是
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子
浓度
145
0.03
1
A．“浸铜”时应加入足量
，确保铜屑溶解完全
B．“浸铜”反应：
C．“脱氯”反应：
D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到
5．（2024·吉林·高考真题）
分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①
溶液；②
淀粉、丙二酸和
混合溶液；③
、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振
荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是
2
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A．无色→蓝色：生成
B．蓝色→无色：
转化为化合态
C．
起漂白作用
D．淀粉作指示剂
6．（2024·浙江·高考真题）汽车尾气中的
和
在催化剂作用下发生反应：
，下列说法不正确的是(
为阿伏加德罗常数的值)
A．生成
转移电子的数目为
B．催化剂降低
与
反应的活化能
C．
是氧化剂，
是还原剂
D．
既是氧化产物又是还原产物
7．（2023·福建·高考真题）稀有气体氙的氟化物
与
溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反
应式如下：
与水反应
与
溶液反应
i．
ii．
iii．
iv．
下列说法错误的是
A．
具有平面三角形结构
B．
的还原性比
强
C．反应i～iv 中有3 个氧化还原反应
D．反应iv 每生成
，转移
电子
8．（2023·重庆·高考真题）已知反应：
，
为阿伏加德罗常数的值，若
消耗
(标准状况)
，下列叙述错误的是
A．转移的电子数为
B．生成的
质量为
C．生成的氧化产物分子数为
D．生成的
含有孤电子对数为
9．（2023·北京·高考真题）离子化合物
和
与水的反应分别为①
；②
。下列说法正确的是
A．
中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．
中阴、阳离子个数比为
，
中阴、阳离子个数比为
3
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D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的
和
的物质的量相同
10．（2023·湖南·高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照
条件下，颜料雌黄
褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A．
和
的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素
和S 都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化
转移的电子数之比为3 7∶
11．（2023·辽宁·高考真题）某工厂采用如下工艺制备
，已知焙烧后
元素以
价形式存在，下
列说法错误的是
A．“焙烧”中产生
B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中
元素的主要存在形式为
D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
12．（2023·新疆内蒙古·高考真题）下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．使用明矾对水进行净化
B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热
D．荧光指示牌被照发光
13．（2022·江苏·高考真题）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有
溶液的试管中滴加几滴
溶液，振荡，再滴加几滴新
制氯水，观察溶液颜色变化
具有还原性
4
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B
向盛有
水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察
溶液颜色变化
具有漂白性
C
向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
的氧化性比
的强
D
用pH 计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH 大小
是弱电解质
A．A
B．B
C．C
D．D
14．（2022·山东·高考真题）实验室制备
过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用
氧化
制备
；②水溶后冷却，调溶液
至弱碱性，
歧化生成
和
；③减压
过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得
。下列说法正确的是
A．①中用瓷坩埚作反应器
B．①中用
作强碱性介质
C．②中
只体现氧化性
D．
转化为
的理论转化率约为66.7%
15．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(
)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
16．（2022·浙江·高考真题）关于反应
，下列说法正确的是
A．
发生还原反应
B．
既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 1∶
D．
发生反应，转移
电子
17．（2022·湖南·高考真题）为探究
的性质，进行了如下实验(
和
溶液浓度均为
)。
5
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实
验
操作与现象
①
在
水中滴加2 滴
溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在
溶液中滴加2 滴
溶液，变红褐色；
再滴加
溶液，产生蓝色沉淀。
③
在
溶液中滴加2 滴
溶液，变红褐色；
将上述混合液分成两份，一份滴加
溶液，无蓝色沉淀生成；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A．实验①说明加热促进
水解反应
B．实验②说明
既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明
发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明
对
的水解反应无影响，但对还原反应有影响
18．（2022·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进
和
的转移(如a、b 和c)，能将海洋
中的
转化为
进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中
发生氧化反应
B．a 和b 中转移的
数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
6
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【策略1】理顺氧化还原反应的基本概念及相互关系
1．相关概念
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
①有单质参加或者生成的反应不一定是氧化还
原反应
如：同素异形体之间的转化，3O2=====2O3
②没有单质参加的化合反应和没有单质生成的
分解反应有可能是氧化还原反应
如：Na2O2＋SO2===Na2SO4
H2O2＋SO2===H2SO4
NH4NO3
△
N2O↑＋2H2O
【策略2】掌握氧化还原反应电子转移的表示方法
（1）双线桥法：①标变价、②画箭头(反应物指向生成物)、③算数目、④说变化。
。
（2）单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字
样。
。
【策略3】掌握氧化还原反应的基本规律
7
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价态律
元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO4中的Mn)；
元素处于最低价，只有还原性(如S2－、I－)；
元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性(如Fe2＋、S、Cl2等)
强弱律
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
在适宜的条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质，用
于比较物质的氧化性或还原性的强弱；
优先律
①同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液
中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。
②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、
Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反
应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。
③常见的强弱顺序
氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，
还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。
转化律
（1）同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价＋低
价→中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉(即价态向中看
齐)。
例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：不会出现⑤中H2S 转化为SO2而H2SO4转化为S 的情况。
（2）歧化反应规律思维模型
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“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋
2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
守恒律
化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规
律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
【策略4】常见的氧化剂和还原剂
1、常见氧化剂：常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
①活泼的非金属单质，如X2(X 指卤素Cl、Br)、O2、O3等；
②高价态的离子，如H＋、Cu2＋、Fe3＋、Hg2＋、Ag＋等；
③含高价态元素的物质，如H2SO4(浓)、HClO4、HNO3、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等；
④含O 的物质，如H2O2、Na2O2等。
下面是常见的氧化剂和对应的还原产物：
2、常见还原剂：常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳
离子、某些非金属单质及其氢化物等。
①活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe、Cu 等；
②某些非金属单质，如H2、C、S 等；
③低价态离子，如S2－、I－、Fe2＋、Br－等；
④含较低价态元素的物质，如CO、NH3、H2S、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、NO 等。
下面是常见的还原剂和对应的氧化产物：
3、既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或粒子
具有中间价态的物质或粒子既具有氧化性，又具有还原性，当与强还原剂反应时，作氧化剂，表现氧
化性；当与强氧化剂反应时，作还原剂，表现还原性。常考物质或粒子归纳如下：
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Fe3＋
Fe2＋
Fe
SO
SO
S
O2
H2O2
H2O
说明：Fe2＋、SO 主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性
4．重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4
(1)金属氢化物
①结构特点：电子式可表示为M＋[H]－(M 为碱金属)。
②强还原性
a．遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。
b．高温还原金属
如固态NaH 在673 K 时能将TiCl4还原为金属钛：TiCl4＋4NaH=====Ti＋4NaCl＋2H2↑。
(2)万能还原剂——硼氢化钠(NaBH4)
硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBH4，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液
呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。
通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素
的氢化剂。
【策略5】熟练氧化还原反应配平的基本技能
（1）全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。
（2）自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
（3）缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。
补项原则：
条件
补项原则
酸性条件下
缺H 或多O 补H＋，少O 补H2O
碱性条件下
缺H 或多O 补H2O，少O 补OH－
组合方式：
反应物
生成物
使用条件
组合一
H＋
H2O
酸性溶液
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组合二
H2O
H＋
酸性溶液或酸碱性未知
组合三
OH－
H2O
碱性溶液
组合四
H2O
OH－
碱性溶液或酸碱性未知
（4）当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
（5）在有机化合物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机化合物中H 显＋1 价，O 显－2 价，根
据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。
【策略6】掌握得失电子守恒思想在化学计算中的应用
（1）一找各物质：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
（2）二定得失数：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。
（3）三列关系式：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝
n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
1．（2025·广西柳州·模拟预测）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列变
化中不涉及氧化还原反应的是
A．钢铁的锈蚀
B．溶洞的形成
C．钠块切开后，切面很快变暗
D．食物的腐败
2．（2024·辽宁·二模）将
和空气的混合气体通入
、
和HCl 的混合溶液中反应回收S，其物
质转化历程如图所示。下列说法正确的是
A．历程①发生反应
B．历程②中CuS 作氧化剂
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C．历程③中
D．若要吸收34g
，则至少要通入56L 空气(空气中氧气体积按20%计)
3．（2024·山东滨州·一模）反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①
；
②
。
下列说法正确的是
A．两个反应中硫元素均被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：
D．反应①②中生成等量的
时，转移电子数之比为
4．（2024·浙江杭州·一模）六氟合铂酸氙(
，其中
为
价)是人类发现的第一个稀有气体化合物，
与水反应方程式为：
(未配平)，下列说法不正确的是
A．六氟合铂酸氙中
的化合价为
价
B．
有强氧化性
C．每生成1mol
，转移4mol 电子
D．
是还原产物
5．（2024·山东·模拟预测）雄黄(
)在古代曾用于入药，但雄黄具大毒。东晋葛洪所著的《抱朴子·内
篇》中记载：“雄黄或先以硝石化为水乃凝之…或以松脂和之。”即雄黄可与硝石(主要成分为
)反
应，后再借富碳物质如松脂等还原得到单质砷以去毒性。其中与硝石反应的方程式为：
。下列说法错误的是
A．去毒过程中，硝石作为还原剂
B．气体X 为大气主要污染物之一
C．
完全参与反应，转移电子数为
D．富碳物质在还原过程中的产物可能是
6．（2024·广东韶关·一模）氯及其化合物的转化关系如图所示，
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
确的是
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A．标准状况下，
中含有的质子数为
B．
溶液中，含有的
数为
C．反应①中每消耗
，生成的
分子数为
D．反应②中每有
参与反应，转移电子数为
7．（2024·海南·一模）利用软锰矿(主要成分为MnO2)吸收SO2，并制备高纯度Mn3O4 (Mn 元素显+2、+3
价)，其原理为①MnO2+SO2＝MnSO4；②Mn2++O2+H2O→Mn3O4↓+H+ (未配平)。下列说法正确的是
A．反应①中SO2得到电子
B．反应①中MnO2发生氧化反应
C．反应②中Mn3O4既是氧化产物又是还原产物
D．利用软锰矿，每制得1mol Mn3O4共转移4mol 电子
8．（2024·山东威海·一模）下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是
A．NaOH 溶液滴定盐酸
B．制备NaHCO3
C．比较KMnO4、Cl2、S 的氧化性强弱
D．配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液
9．（2024·海南·一模）某学习小组制备KClO3并探究其部分性质，过程如图所示：
。下列说法正确的是
A．可用NaOH 溶液除去黄绿色气体中的HCl
B．过程Ⅰ的离子方程式为
C．过程Ⅱ中浓盐酸仅表现了还原性
D．上述过程说明Cl2的氧化性一定强于KClO3
10．（2024·江苏·模拟预测）
是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水，难溶于有机
溶剂，高浓度的
气体易爆炸。制备
并吸收
的原理及装置如下：
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已知装置A 中发生的反应：
(主反应)
(副反应)
下列说法正确的是
A．反应
中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
B．装置A 中产生
，可以用湿润的淀粉碘化评试纸检验
C．装置B 中发生的主要反应的化学方程式为
D．实验过程中不断缓慢通入
的目的只是为加快装置A 中的反应速率
11．（2024·全国·模拟预测）冶炼黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量SiO2)的流程如下：
下列说法错误的是
A．煅烧过程中，SO2既是氧化产物也是还原产物
B．氧化1 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
C．氧化2 反应的化学方程式为
D．工业制H2SO4时可将尾气先水化、后氧化
12．（2024·浙江·模拟预测）用Cu2S、FeS 处理酸性废水中的Cr2O
，发生的反应如下：
反应①：Cu2S＋Cr2O
＋H+=Cu2+＋
＋Cr3+＋H2O(未配平)
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反应②： FeS＋Cr2O
＋H+=Fe3+＋
＋Cr3+＋H2O(未配平)
下列判断错误的是
A．处理等物质的量的Cr2O
时，反应①和②中消耗H+的物质的量相等
B．用相同物质的量的Cu2S 和FeS 处理Cr2O
时，Cu2S 消耗更多Cr2O
C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3 5∶
D．用FeS 处理废水不仅可以除去Cr2O
，还可吸附悬浮杂质
13．（2024·河南郑州·一模）室温下，探究
溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的
的是
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色
B
是否具有漂白性
向
溶液中滴加
滴高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
C
是否具有氧化性
向
溶液中通入足量
，观察实验现象
D
溶液中是否含有
向
溶液中加入足量硝酸后滴加
滴
溶液，观察
实验现象
A．A
B．B
C．C
D．D
14．（2024·河南郑州·一模）某工厂拟综合处理含
废水和工业废气(主要含
，
不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列有关说法错误的是
A．固体2 中含有
和
B．捕获剂所捕获的气体可用作冶炼金属的还原剂
C．X 可以是空气或是氧气，且需过量
D．处理含
废水时，氧化剂和还原剂物质的量之比为
15．（2025·宁夏陕西·模拟预测）某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化
为单质
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S，提出的催化历程示意图如下。
是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
使
转化成
，恢复催化剂活性
B．过程①和④均发生了非极性键的断裂
C．过程②和③均发生了氧化还原反应
D．理论上，每转化
，转移的电子数目为
16．（2024·江苏南京·一模）硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。
已知：
。下列离子方程式书写正确的是
A．反应①：
B．用Na2S2O3测定碘单质的含量时生成Na2S4O6的离子反应方程式为：
C．反应③：
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
17．（2024·甘肃武威·一模）高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习
小组如下方案制备高铁酸钾：
(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为 ，推测它具有的化学性质是 。
(2)在次氯酸钠(NaClO，84 消毒液的主要成分)溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多
次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1h，发生的离子反应为2Fe3＋＋3ClO-＋10OH-=2FeO
＋3Cl-＋5H2O，
氧化剂是 ；将KOH 加入到反应后的溶液搅拌半小时，静置，抽滤粗产品，该反应的化学方程式为
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2KOH＋Na2FeO4=K2FeO4＋2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度 (填大于、小于或等于)
高铁酸钾的溶解度。
(3)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾(KCrO2)氧化为铬酸钾(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶解酸化后，得
到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用(NH4)2Fe(SO4)2的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶
液由紫色变为淡绿色(＋6 价铬转化成＋3 价铬)，有关离子方程式为 ； 。
(4)明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，简述高铁酸钾净水原理： 。
18．（2024·安徽·一模）分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题
有重要的意义。现有下列物质：
①
溶液；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化氯；⑤
固体；⑥
固体；⑦
；⑧熔融
KCl；⑨氨水；⑩胆矾。
回答下列问题：
(1)能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。若将⑥的稀溶液往⑤的稀溶液
中滴加至
恰好完全沉淀，此过程中反应的离子方程式为 。请按顺序写出检验某溶液中是
否含有
所需要的试剂： 。
(2)如图所示为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是(填
字母) 。
(3)砷有多种化合物，其中
溶于水缓慢化合生成一种三元酸(
)。某工业废渣中含有
、
和MgO 三种物质，现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH 溶液，写出反应的离子方程式：
。
(4)次磷酸的一种制备方法如下：
其中
是 (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
(5)二氧化氯(
)是国际上公认的高效消毒灭菌剂。一种制备
的反应原理为
。请用双线桥表示上述反应的电子转移情况： 。
19．（2024·吉林·一模）氮和氯是重要的非金属元素，研究它们的性质对生产、生活和科研有重要意义。
(1)氮的单质常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)，原因是 。
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(2)化工厂用浓氨水检验输送Cl2的管道时，有漏气的地方有白烟生成，发生反应的化学方程式为 。
(3)①实验室中浓HNO3盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因 。
②实验室中足量的浓H2SO4和Cu 充分反应，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
③上面两个反应都有污染性气体生成，下列哪些试剂在处理两种污染性气体中均可以使用 (填
标号)。
a．H2O b．NaOH c．NaHSO3 d．Na2CO3
(4)自来水安全问题关系民生。我国开始用ClO2替代Cl2对自来水消毒，优点之一是 ，可用
NaClO2在酸性条件下制得ClO2，同时得到中性钠盐，发生反应的离子方程式是 。
20．（2024·河南·模拟预测）铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题。
(1)从物质类别和元素价态角度分析，下列说法错误的是_______(填选项字母)。
A．高温下，
与水蒸气反应生成
B．
在潮湿空气中放置一段时间，会转化为
C．可以向
溶液中放入少量
粉，以防止溶液变质
D．
胶体可以用滤纸过滤分离出纳米
颗粒
(2)利用
溶液和覆铜板制作图案：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸
入盛有
溶液的烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。
①该过程发生反应的离子方程式为 。
②检验反应后溶液中生成
的化学试剂为 (填化学式)。
(3)工业上常利用
溶液浸取黄铁矿
制备绿矾
，浸取过程中，黄铁矿中的硫元
素最终以
形式进入溶液中，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 。
(4)高铁酸钠
是一种新型污水处理剂。以次氯酸钠和氯化铁为原料，在
溶液中反应可制备
高铁酸钠。
①写出制备高铁酸钠的离子方程式： 。
②若反应过程中转移了
电子，则还原产物的物质的量为
。
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(5)某小组在探究氯水与
溶液反应生成
的实验中，加入
检验
时，观察到溶液先变红，
片刻红色褪去。将褪色后的溶液均分成两份，向其中一份褪色后的溶液中滴加
溶液，无明显现象。
向另一份褪色后的溶液中滴加
溶液，又观察到溶液先变红，片刻红色褪去的现象，继续滴加
溶液至过量，最终溶液变为红色。则开始时红色褪去的原因是 。
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