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专题04 氧化还原反应的基本概念和规律
目录
一、考情探究........................................................................................................................................2
1.高考真题考点分布..................................................................................................................................................2
2.命题规律及备考策略..............................................................................................................................................2
二、培优讲练........................................................................................................................................3
考点01 氧化还原反应概念及其表示方法.............................................................................................................3
考向01 考查氧化还原反应的判断.....................................................................................................................7
考向02 考查氧化还原反应基本概念.................................................................................................................7
考向03 考查氧化还原反应中电子转移的表示方法.........................................................................................7
考向04 考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系.................................................................................7
考点02 氧化剂 还原剂............................................................................................................................................9
考向01 考查氧化剂、还原剂等的概念...........................................................................................................12
考向02 考查氧化性、还原性强弱比较...........................................................................................................12
考向03 考查判断氧化还原反应是否发生.......................................................................................................13
考点03 氧化还原反应的基本规律及应用...........................................................................................................14
考向01 考查氧化还原价态规律及其应用.......................................................................................................16
考向02 考查氧化还原先后规律及应用...........................................................................................................17
考向03 考查氧化还原反应在生成、生活中的应用.......................................................................................18
三、好题冲关......................................................................................................................................19
基础过关...................................................................................................................................................................19
题型01 氧化还原反应的基本概念...................................................................................................................19
题型02 氧化性、还原性强弱比较...................................................................................................................22
题型03 氧化还原反应的规律............................................................................................................................25
能力提升...................................................................................................................................................................28
真题感知...................................................................................................................................................................33
1
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1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
氧化还原反应基本
概念
2025 重庆卷，2025 北京卷，2025 云南卷，2025 山东卷，
2024 山东卷，2024 福建卷，2023 浙江卷，2023 全国乙卷
氧化还原反应的概
念判断
2025 江西卷，2025 湖南卷，2025 北京卷，2025 安徽卷，2025 山东卷，2024 北京
卷，2024 浙江卷，2024 湖南卷，2023 福建卷，2023 天津卷，2023 重庆卷，2023
湖北卷，
常见氧化剂和还原
剂
2024 湖南卷
氧化性、还原性强
弱的比较
2025 全国卷，2025 浙江卷，2025 陕晋青宁卷，2025 山东卷，2024 福建卷，2024
江西卷，2024 北京卷，2024 甘肃卷，2024 浙江卷，2024 江苏卷，2023 福建卷
氧化还原反应的规
律
2025 浙江卷，2025 云南卷，2025 陕晋青宁卷，2025 黑吉蒙辽卷，2024 浙江卷，
2024 全国甲卷，2023 浙江卷，2023 湖南卷
氧化还原反应在生
产、生活中的应用
2025 重庆卷，2025 北京卷，2025 山东卷，2024 甘肃卷，2024 海南卷，2024 湖北
卷，2024 河北卷，2024 浙江卷，2024 辽宁卷，2023 浙江卷，2023 辽宁卷，2023
全国甲卷
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
1、这一考点的试题多以判断是否涉及氧化还原反应、分析物质性质等为主。例如，判断联合制碱法、侯
德榜制碱法等化学史上重要成果是否涉及氧化还原反应，或分析中国书画制作、古代化学工艺中哪些过程
涉及氧化还原反应，主要考查学生对氧化还原反应特征（元素化合价变化）的理解与应用能力。
2、试题围绕氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，以及电子转移情况、物质的量之比等展开。如判断
汽车尾气处理反应中各物质的角色、电子转移数目，或分析反应中既是氧化剂又是还原剂的物质、氧化产
物与还原产物的物质的量之比等，重点考查学生对氧化还原反应本质（电子转移）的理解以及相关计算能
力。
【备考策略】
1．了解氧化还原反应的基本概念。
2．了解氧化还原反应的本质，知道常见的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的基本规律，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
【命题预测】
预测本讲内容在高考命题中可能涉及以下方面：①以STSE 或元素化合物为载体，考查氧化还原反应的概
念理解、定量计算。②以综合实验或化工流程为载体，考查氧化还原反应的配平及计算等。
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考点01 氧化还原反应概念及其表示方法
1．氧化还原反应概念的五个误区
(1)某元素由化合态变为游离态时，该元素 被还原，也 被氧化。因为元素处于化合态时，
其化合价可能为 ，也可能为 。若元素由 变为0 价，则其被氧化，若元素由
变为0 价，则其被还原。
(2)在氧化还原反应中，非金属单质 只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有 性又具有
性，只是以 性为主。如在反应Cl2＋H2O
HCl＋HClO 中，Cl2既表现 性又表现
性。
(3)物质的氧化性或还原性的强弱取决于元素原子 程度，与 无
关。
(4)氧化还原反应中的反应物不一定都是 剂或 剂，有的反应物可能 氧化剂
还原剂。如Cl2＋H2O
HCl＋HClO，H2O 氧化剂， 还原剂。
(5)在氧化还原反应中，一种元素被氧化， 有另一种元素被还原，也可能是 既被氧化又被
还原。如：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧元素一部分化合价升高，
一部分化合价降低。
2．认识氧化还原反应
(1)从得失氧的角度认识氧化还原反应
从得失氧的角度分析以下反应，完成下表。
2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
物质
反应物
发生的反应(氧化反应或还原反应)
得氧物质
失氧物质
结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生 ，必然有一种物质失去氧发生 ，氧化反应和
还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。
(2)从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
①对于有氧元素参加的反应2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑。
a、铜元素化合价 ，CuO 发生 反应。
b、碳元素化合价 ，C 发生 反应。
②对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
a、铜元素化合价 ，CuSO4发生 反应。
b、铁元素化合价 ，Fe 发生 反应。
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结论：物质所含元素化合价升高的反应是 反应；物质所含元素化合价降低的反应是 反
应；凡是有元素 的反应，都是氧化还原反应。
(3)从电子转移的角度认识氧化还原反应
①在2Na＋Cl2=====2NaCl 的反应过程中：
a、Na――――――→Na＋；钠元素的化合价由0 价升高为＋1 价，Na 发生 反应，被氧化。
b、Cl――――――→Cl－；氯元素的化合价由0 价降低为－1 价，Cl2发生 反应，被还原。
c、在这个反应中，发生了电子的 ，化合价在反应前后发生变化，发生了氧化还原反应，
②在H2＋Cl2=====2HCl 的反应过程中：
a、氢原子和氯原子都不易失去电子，都可 1 个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使
双方最外电子层都达到稳定结构。
b、共用电子对 于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由 价降低为 价，被
，氯气发生了 反应。
c、共用电子对 于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由 价升高到 价，被
，氢气发生了 反应。
d、在这个反应中，发生了共用电子对的 ，化合价在反应前后发生了变化，发生了氧化还原反
应：即
结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。元素的原子失去电子(或电子对偏离)物质发
生 反应，物质被 ；元素的原子得到电子(或电子对偏向)物质发生 反应，物质被
。
(4)氧化还原反应的特征与本质
①特征：反应前后元素化合价有 。
②本质：电子转移，包括 与 。
③关系：单个原子的化合价升降数＝单个原子的电子转移数。
【易错提醒】
氧化还原反应的概念可以通过“升失氧，降得还”记忆：
反应物所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，对应产物是氧化产物；
反应物所含元素化合价降低，得到电子、发生还原反应，对应产物为还原产物。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
4
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【易错提醒】
（1）四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，如反应Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2不属于四种基本
反应类型中的任何一种，但它有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。
（2）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(3O2=====2O3)不属
于氧化还原反应。
（3）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
（4）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
（5）所有的置换反应都是氧化还原反应。
（6）所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
（7）有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O2=====2O3。
4．双线桥法表示电子转移的方向和数目
(1)含义
表示的是反应前后 由反应物转化为生成物时的电子转移情况。
例如：Fe2O3＋3H2=====2Fe＋3H2O
(2)基本步骤
①标价态：写出 元素的化合价。
②连双线：连接反应前后 元素的不同价态的原子。
③注得失：元素化合价升高的标出“ ”，元素化合价降低的标出“ ”。
④算数目：按照原子个数计算 电子的数目。
(3)注意事项
①箭头、箭尾对应 变化的同种元素。
②标出“得到”或“失去”电子的 。
③被氧化物质失去电子的总数与被还原物质得到电子的总数 。
【易错提醒】
(1)箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
(2)箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
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(3)失去电子的总数等于得到电子的总数。
5．单线桥法表示电子转移的方向和数目
(1)标 价
(2)画箭头(由 原子指向 原子)
(3)算数目(线桥上只标电子转移的 ，不标“ ”“ ”字样)，如铜和稀硝酸反应：
【易错提醒】
(1)箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
(2)不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
(3)线桥只出现在反应物中。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．所有的置换反应都是氧化还原反应( )
2．所有的复分解反应都是氧化还原反应( )
3．有单质参加或生成的化学反应，一定是氧化还原反应( )
4．氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，有的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂( )
5．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被氧化又被
还原( )
6．物质的氧化性或还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。
( )
考向01 考查氧化还原反应的判断
【例1】（2025·山东聊城·二模）化学与生活、生产联系密切，下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．利用铝热剂焊接钢轨
B．水果罐头中添加维生素C 防变质
C．利用油脂皂化生产肥皂
D．地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀
【思维建模】
判断氧化还原反应的依据：判断是否发生氧化还原反应的依据主要是看反应时各元素的化合价有无发生变
化。
考向02 考查氧化还原反应基本概念
【例2】（2025·河北衡水·二模）含硫的物质种类繁多，在一定条件下可以相互转化。下列说法正确的是
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后不能恢复至原色
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥所有气体
D．常温下，铝片能与所有的酸和所有的碱发生氧化还原反应
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【思维建模】
解决氧化还原反应概念的一般思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一
步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。
考向03 考查氧化还原反应中电子转移的表示方法
【例3】（2025·辽宁沈阳·一模）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
【思维建模】
电子转移数目的判断方法：关键是明确反应中元素化合价的变化,找出氧化剂或还原剂的物质的量,以及
1mol 氧化剂得电子的物质的量或者1mol 还原剂失电子的物质的量。
考向04 考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【例4】（2025·广东·一模）下列说法不正确的是
A．铁锈的形成一定发生了氧化还原反应B．复分解反应都不是氧化还原反应
C．燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应
D．分解反应都是氧化还原反应
【思维建模】
没有单质生成的分解反应，有可能是氧化还原反应。如：2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3
【对点1】（2025·山东济南·模拟预测）化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．人生请治田，种秫多酿酒
B．石穴之中，所滴皆为钟乳
C．得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根
D．锡中杂铅太多，人醋淬八九度，铅尽化灰而去
【对点2】（2025·宁夏石嘴山·一模）下列反应事实不属于氧化还原反应的是
A．向
溶液中加入
溶液，产生红褐色沉淀
B．向
溶液中通入
，在空气中放置一段时间后，产生白色沉淀
C．向新制的
中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀
D．向饱和的
溶液中通入过量的
，析出晶体
【对点3】（2025·青海海南·一模）下列化学用语错误的是
A．乙炔的球棍模型：
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B．卤素单质
中共价键的形成过程：
C．用双线桥表示钠和氯气生成氯化钠转移电子的过程：
D．苯乙烯合成聚苯乙烯：
【对点4】（2025·四川成都·调研）“价类二维图”从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物。
如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是
A．甲可以是石墨、C60或碳纳米管
B．丙→乙的过程是氧化反应
C．戊→丁、丁→丙都是通过分解反应实现的
D．加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色最终为红色
考点02 氧化剂 还原剂
1．氧化剂和还原剂
（1）概念
氧化剂：在反应时，所含元素的化合价 ，即 电子(或电子对偏 )的物质。
还原剂：在反应时，所含元素的化合价 ，即 电子(或电子对偏 )的物质。
（2）实例
在反应中，电子从 剂转移到 剂。例如 Cl2 +2Na
△
2NaCl 反应中，氧化剂是
，还原剂是 。
（3）图示
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（4）模型：
2．氧化产物和还原产物
氧化产物：还原剂发生 反应后的生成物，即化合价 的元素的产物。
还原产物：氧化剂发生 反应后的生成物，即化合价 的元素的产物。
记忆口诀
氧→得→降→还→还→还
还→失→升→氧→氧→氧
即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；
还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。
3．氧化性和还原性
氧化性：即 电子的能力；在氧化还原反应中，氧化剂具有 性。
还原性：即 电子的能力；在氧化还原反应中，还原剂具有 性。
4．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
5．常见的氧化剂和还原剂
物质种类
常见物质
氧化剂
部分非金属单质
、Cl2等
含有高价态元素的化合物
浓 、HNO3、KMnO4、MnO2、
KClO3、K2Cr2O7等
某些金属活动性较弱的元素对应的高价态离子
、Ag＋、Pb4＋、 等
过氧化物
Na2O2、H2O2等
还原剂
活泼的金属单质
Al、 等
某些非金属单质
C、 等
非金属阴离子和氢化物
Cl －、Br －、I －、 、HI、NH3、
等
含有较低价态元素的化合物
、 、H2SO3、Na2SO3、FeSO4
等
【易错提醒】
(1)在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。例
如，在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。
(2)某元素由化合态变为游离态时，不一定被还原，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正值，也可能
为负值。如在反应2H2O=====2H2↑＋O2↑中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。
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6．氧化性、还原性强弱的比较方法
（1）依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂 氧化产物
还原性：还原剂 还原产物
口诀：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”。
（2）依据反应条件及反应的剧烈程度判断
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越 进行，则对应的氧化剂
(或还原剂)的氧化性(或还原性)越 ，反之越 。如：
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
O2＋4HCl(浓)=====2Cl2＋2H2O
氧化性：KMnO4 MnO2 O2
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2O
Mg(OH)2＋H2↑
还原性：Na>Mg
（3）依据被氧化还原的程度判断
相同条件下：
①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态 的其氧化性 。
例如：Fe＋S
FeS，2Fe＋3Cl2
2FeCl3 ，可以得出氧化性：Cl2 S
②不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态 的其还原性 。例如：
→
（4）依据“三表”判断
①根据元素周期表判断
②根据金属活动顺序表
③根据非金属活动性顺序表判断
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（5）依据“两池”判断
①原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极 正极。
②电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的
性较强，在阳极先放电的阴
离子的 性较强。
（6）依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度)
①浓度：同一种物质浓度越 ，氧化性(或还原性)越 。如氧化性：浓H2SO4 稀
H2SO4，浓HNO3 稀HNO3；还原性：浓盐酸 稀盐酸。
②温度：同一种物质，温度越 其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的
氧化性 。
③酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液
酸性的 而增强。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质( )
2、某元素由化合态变为游离态时，一定被还原( )
考向01 考查氧化剂、还原剂等的概念
【例1】（2025·山东青岛·二模）物质性质决定用途。下列对应关系正确的是
A．高锰酸钾用于皮肤的抗菌消毒，利用了
的强氧化性
B．碳酸氢钠用于糕点烘焙的膨松剂，利用了
的碱性
C．氯化铁溶液用于伤口止血，利用了
胶体聚沉的性质
D．二氧化硫用于食品的防腐，利用了
的漂白性
【思维建模】
(1)具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。
(2)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋>Fe。
考向02 考查氧化性、还原性强弱比较
【例2】（2025·辽宁沈阳·一模）下列实验中，能达到相应实验目的的是
A．比较Fe2+、I-的还原性强弱
B．吸收多余的HCl 气体
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C．证明乙炔可使溴水褪色
D．合成少量氨气并检验氨气的存在
A．A
B．B
C．C
D．D
【思维建模】
熟记常用的氧化性、还原性强弱顺序
(1)氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2
(2)还原性：S2－>SO(SO2)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－
考向03 考查判断氧化还原反应是否发生
【例3】（2025·山东青岛·一模）加入
可提高
电池性能。该电池放电时某电极区域的物质转变
过程如图。下列说法错误的是
A．该电极放电时发生还原反应
B．“步骤3”的反应为：
C．电路中每转移
，生成
D．
和
是反应过程中的中间产物
【对点1】（2025·吉林·二模）利用
酸性溶液与
的反应，可进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为
指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理：①
；②
。
下列说法错误的是
A．实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现
B．反应①的氧化剂是
C．依据类比思维：可用
替代
完成该实验
D．“碘钟实验”的总反应为
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【对点2】（2025·江西·模拟预测）某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备
并探究
的某些性
质，1、2、3、4 为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是
A．试剂x 可选择浓NaOH 溶液
B．饱和食盐水用于吸收
中的HCl，防止干扰实验
C．一段时间后，1 和2 处棉团均会褪色
D．3 处棉团变橙色、4 处棉团变蓝，说明氧化性：
【对点3】（2025·四川达州·模拟预测）从高砷烟尘(主要成分为
、
和
，其中
中的
均为
价或
价，
、
均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法
错误的是
A．“碱浸”时，
发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B．浸出液主要成分为
、
、NaOH
C．浸出液“氧化”过程中反应为
D．“氧化”时加热溶液温度不宜过高
考点03 氧化还原反应的基本规律及应用
1．价态规律及其应用
(1)高低规律
①内容：元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于 时，只
有氧化性(如KMnO4、HNO3 等)；元素处于最低价态时，只有 (如S2－、I－等)；元素处于
时，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、SO2等)。
②应用：预测物质的 和 。
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(2)价态归中规律
①内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→ ，即“只靠拢，不交
叉”“就近变价”。
②图示表达如下：
③应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。
(3)歧化反应规律
①内容：氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价 。歧化反应时，某元素的中间
价态―→ 态＋低价态。
②应用：判断反应物和产物中同种元素价态的高低，计算电子转移的数目。
2.守恒规律及其应用
(1)规律
氧化还原反应遵循以下三个守恒规律：
① 守恒：反应前后元素的种类和质量不变。
② 守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，
也是有关氧化还原反应计算的依据。
③ 守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还
原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(正确)。
(2)应用
①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。
②配平氧化还原反应方程式。
3.先后规律及其应用
(1)规律
①同时含有几种还原剂时――→将按照还原性由 到 的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液
中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以 先与Cl2反应。
②同时含有几种氧化剂时――→将按照氧化性由 到 的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、
Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与 反应，然后依次为Cu2
＋、H＋。
(2)应用
(3)常见的强弱顺序
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氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。
4.强弱规律及其应用
(1)规律
①物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。
②根据氧化还原反应方程式进行判断
还原剂 ＋ 氧化剂 = 氧化产物 ＋ 还原产物
(强还原性) (强氧化性) (弱氧化性) (弱还原性)
还原性：还原剂 还原产物；
氧化性：氧化剂 氧化产物。
(2)应用
①判断有氧化性和还原性的物质在一定条件下能否反应：以Zn 为例，Zn 可以与Fe2＋、Sn2＋、H＋、Cu2＋等
发生置换反应，但不能与Mg2＋、Al3＋等反应。
②同一氧化剂与多种还原剂混合时， 的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气
通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 ；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化
。
同一还原剂与多种氧化剂混合时， 的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁
粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与 反应，然后再依次与 反应。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”
“就近变价”。( )
2、同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化( )
考向01 考查氧化还原价态规律及其应用
【例1】（2025·陕西宝鸡·一模）氯及其化合物在生产生活中应用广泛。图示为氯元素的“价-类”二维图，
下列叙述错误的是
A．a 和e 反应可制备b
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B．c 可用于自来水杀菌消毒
C．d 的水溶液在空气中久置，溶液酸性减弱
D．可用浓氨水检测输送b 的管道是否发生泄漏
【思维建模】
1．价态归中规律思维模型
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间
价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：不会出现⑤H2S 和H2SO4反应中H2S 转化为SO2而H2SO4转化为S 的情况。
2．歧化反应规律思维模型
“中间价→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋
H2O。
例如，(1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓H2SO4与SO2不发生反应。
(2) 根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl ＋
NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O 中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。
考向02 考查氧化还原先后规律及应用
【例2】（2025·安徽·二模）阅读材料，某研究小组探究
与
的反应：①向盐酸酸化的
溶液中
滴入少量
溶液，有黑色沉淀生成，一段时间后黑色沉淀消失，出现乳白色浑浊物，同时产生具有刺
激性气味的气体；②继续滴加
溶液至过量，再次出现黑色沉淀且不再消失。已知：
、
均为
黑色沉淀。下列离子方程式书写错误的是
A．
的水解：
B．①中生成黑色沉淀的反应：
C．①中黑色沉淀消失的反应：
D．②中生成黑色沉淀的反应：
【思维建模】
氧化还原反应应用解题方向
(1)涉及“几种元素被氧化(或还原)”或“谁先被氧化(或还原)”问题，用先后规律解答；
(2)涉及电子转移数或氧化剂(氧化产物)与还原剂(还原产物)比例问题，必然用守恒规律解答；
(3)涉及能否发生某反应，一般属于强弱规律，而判断同种元素的不同价态的物质之间反应的化合价变化问
题，则要依据价态归中规律。
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考向03 考查氧化还原反应在生成、生活中的应用
【例3】（2025·陕西咸阳·二模）明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“每炉甘石(
)十斤，装载
入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出。每十耗去其二，即倭铅
也”。晋朝葛洪《抱朴子内篇》记载湿法炼铜：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是
A．二者反应类型不同
B．工业上可用冶炼锌的方法来冶炼镁
C．“逐层”可使反应更充分，且增大反应速率
D．“倭铅”为锌和铅的混合物
【对点1】（2025·河北邢台·模拟预测）生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下
将
还原为更易被去除的
，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑
(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。下列说法正确的是
A．在自养还原过程中，S 接受电子作氧化剂
B．歧化反应的离子方程式是
C．反应的副产物是
，只来源于歧化反应
D．在生物反应器中可以实现S 单质的循环利用
【对点2】（2025·辽宁·二模）在
溶液中依次加入
溶液、
溶液、
淀粉溶液和
溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无色。
已知每次加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是
A．①中，
的S 显
价，具有强氧化性
B．②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为
C．③中，生成了
，淀粉作指示剂
D．④中，还原性：
【对点3】（2025·辽宁鞍山·一模）《天工开物》介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼
锌罐(如图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。已知：锌的熔点为419℃，沸点为
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907℃。下列说法错误的是
A．反应区中，生成的气体只有CO2
B．冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在419~907℃
C．“冷定”后取锌的原因是防止Zn 在较高的温度下被氧化
D．炉甘石炼锌法中，气体的生成有利于该还原过程的发生
题型01 氧化还原反应的基本概念
1．（2025·河北衡水·二模）河北省工业资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于氧化还原反应的是
A．煤焦化制炭
B．铝的冶炼
C．制玻璃
D．冶炼粗硅
2．（2025·江西·模拟预测）N2O 和CO 为环境污染物，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应机理如图所
示。下列说法错误的是
A．
是该反应的中间产物
B．反应Ⅰ为置换反应
C．总反应方程式为N2O+CO
N2+CO2
D．反应过程中Pt 元素的化合价发生了变化
3．（2025·青海西宁·模拟预测）下列化学用语表示错误的是
A．
乙基
丁二烯分子的键线式：
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B．溴乙烷的空间填充模型：
C．用双线桥法表示
转化为
反应的电子转移情况：
D．基态Cr 原子的价电子轨道表示式：
4．（2025·江西新余·二模）下列化学用语错误的是
A．用双线桥表示钠和氯气生成氯化钠转移电子的过程：
B．固体HF 中的链状结构
C．乙炔的球棍模型：
D．苯乙烯合成聚苯乙烯：
5．（2025·四川巴中·二模）下列应用与氧化还原反应无关的是
A．食物变质
B．铁粉暖贴用于取暖
C．用饱和
溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
D．三元催化器处理机动车尾气
6．（2025·云南·模拟预测）皓矾(ZnSO4·7H2O)是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上
利用烧锌渣(ZnO、FeO、Fe2O3等)制备皓矾的流程如图所示。下列有关说法正确的是
A．H2O2在“沉铁”时体现还原性
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B．过滤时一定用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯、玻璃棒
C．检验Fe(OH)3沉淀是否洗涤干净所用的试剂可以为KSCN 溶液
D．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
7．（2025·山西吕梁·三模）下列除标注出的物质外，其余物质均含有同一种元素，它们在一定条件下的转
化关系如图所示，Q 为单质。下列说法正确的是
A．图中涉及的反应均为非氧化还原反应
B．T 的溶液可用作木材防火剂
C．纯净的Q 可用于制作光导纤维
D．M 既能与
溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以M 是两性物质
8．（2025·安徽滁州·二模）某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化
S 为单质S，提
出的催化历程示意图如下，
是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．过程①和③均发生了非极性键的断裂B．
使
转化成
，恢复催化剂活性
C．过程②和③均发生了氧化还原反应
D．每转化
，转移的电子数目为
题型02 氧化性、还原性强弱比较
1．（2025·湖北武汉·三模）为探究浓盐酸的性质，将其分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下。下列
分析正确的是
实验
现象
①中无明显现象
②中溶液产生胶状沉
淀
③中生成沉淀
④中产生刺激性气体
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A．①中现象体现了浓盐酸无强氧化性
B．②中现象说明非金属性：
C．③中现象说明NaCl 与盐酸发生反应
D．④中产生的刺激性气体能使石蕊溶液褪色
2．（2025·河南·三模）下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
A．图①装置验证
溶液中存在平衡：
B．图②装置鉴别乙醇与甲醚
C．图③装置探究卤族元素氧化性强弱
D．图④装置鉴别
和
溶液
3．（2025·浙江·三模）工业上利用含铁催化剂循环处理含
的废气并回收碘，流程涉及以下反应①
；②
；③
。根据上述反应，判断
下列说法正确的是
A．氧化性由强到弱的顺序为：
B．反应①中，当有
被还原时，转移的电子数为
C．该流程中
可循环利用，最终消耗了
、
和
等
D．在溶液中，
与
能大量共存
4．（2025·湖南长沙·三模）含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应
经历如图所示的5 步（①→⑤），下列说法正确的是
A．该过程中起催化作用的只有Pd
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B．氧化性：
C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
D．总反应为
5．（2025·山西临汾·一模）工业上制备高铁酸钾的一种工艺如下图所示。下列叙述错误的是
A．过量铁屑在干燥氯气中发生反应Ⅰ生成
B．反应Ⅱ中
溶液和
可通过氯碱工业直接或间接制得
C．该条件下，氧化性：
D．生成
的离子方程式为
6．（2025·重庆·三模）下列实验的操作、现象、结论均正确的是
选
项
操作
现象
结论
A
在
溶液中加入足量铁粉
铁粉逐渐溶解，
溶液由浅绿色变
为棕黄色
具有氧化性，Fe 具有还原
性
B
将灼烧至红热的铜丝插入盛有乙醇的试管中
铜丝表面恢复红
亮
铜可作为乙醇和
反应的催化
剂
C
向粗盐水中依次加入稍过量的
、
溶液
溶液中产生白色
沉淀
粗盐中的
已
被完全除去，得到纯净的食盐
水
D
向
的
溶液中加入
KSCN 溶液，再加入少量
溶液
溶液先呈红色，
加入KCl 溶液后
红色变浅
增大生成物浓度，平衡向逆反
应方向移动
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2025·江西鹰潭·三模）某兴趣小组设计了从
中提取
的实验方案，下列说法正确的是
A．氧化性：
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B．按上述方案每回收
，消耗掉
C．反应①的离子方程式是
D．可用铁氰化钾溶液检验溶液1 中的金属离子
8．（2025·湖北武汉·一模）某研究小组设计实验制备漂白粉并探究漂白粉的氧化性。
【漂白粉的制备】实验装置如图：
(1)B 中应加入的试剂名称为 。
(2)C 中使用多孔球泡的目的是 。
(3)C 装置常温反应会生成副产物
，该副反应的化学方程式为 。
【漂白粉氧化性的探究】实验方案如下：
实验1
现象
生成浅红褐色沉淀X，溶液无气体产生；静置5h 后变为
浅紫红色溶液Y。
(4)浅红褐色沉淀X 的主要成分化学式为 。
(5)为了探究实验1 中浅紫红色溶液Y 的成分，进行如下实验操作：
①通过“溶液变为红色”推断棕黄色溶液含
，则试剂Z 为 。
②综合分析，浅紫红色溶液Y 含有
，则浅紫红色溶液Y 与稀硫酸反应的离子方程式为 。
(6)根据上述实验可得出氧化性
，而酸性环境下
可将
氧化成
，由此你得出的结论是
。
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题型03 氧化还原反应的规律
1．（2025·湖南长沙·三模）兴趣小组设计以下实验，探究
氧化甲苯蒸气(还原产物为
)生成无污
染气体的效果。
下列说法错误的是
A．实验开始时，应先通X 气体，再加热酒精喷灯
B．若n(甲苯)
发生反应，则
C．IV 中出现浑浊可判断甲苯被
氧化
D．装置Ⅲ、Ⅳ互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化
2．（2025·江西·模拟预测）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．将Na 加入
溶液中：
B．将少量
通入
溶液中：
C．用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在
：
D．将少量
溶液加入稀盐酸中：
3．（2025·福建漳州·三模）设计实验探究Cr(Ⅱ)、Cr(Ⅲ)、Cr(VI)的性质，实验步骤及观察到的现象如下。
已知：①溶液中存在平衡：
。
②
易被空气中的氧气氧化。
下列说法正确的是
A．反应①“m 溶液”是KOH 溶液
B．反应②为：
C．反应③的还原剂是锌，还原产物是ZnCl2
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D．反应④如图操作，制取
4．（2025·重庆·三模）Q 为中学常见的非金属单质，其与M、N 两种酸的浓溶液反应生成A、B、C、D 四
种氧化物的关系如图所示(反应条件略)。已知常温下D 为红棕色气体，C 为温室气体，M 的浓溶液露置在
空气中质量增加、浓度降低。下列说法不正确的是
A．A 可用作食品添加剂
B．D 可形成酸雨
C．反应①、②中
均体现了酸性和强氧化性D．常温下可用铁质容器盛装
或
的浓溶液
5．（2025·浙江·二模）火箭推进发生反应的化学方程式为：
(偏二
甲肼中C、N 元素的化合价相等)。下列说法正确的是
A．
是还原剂
B．
被还原
C．氧化产物与还原产物物质的量之比为
D．
完全反应，有
个电子转移
6．（2025·吉林延边·一模）向碘水、淀粉的混合液中加入
溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实
验过程如图。下列分析正确的是
A．过程①中平衡
正向移动，溶液中
增大
B．过程③中若用
溶液代替NaCl，过程④中的现象仍为立即变蓝
C．过程④中氧化
的微粒可能是
D．综合上述实验现象，过程①中蓝色褪去的原因是
氧化了
7．（2025·山东·三模）锗作为一种技术材料，在光纤通信、国防科技等领域的应用日趋广泛。工业上一种
以冶锌废渣(主要为
、
、
等氧化物)为原料制备锗的流程如图所示。
回答下列问题：
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(1)“溶浸”时要先把废渣粉碎过筛，目的是 ，加入
的作用是 。
(2)“沉锗”后分离得到
，该实验操作所需的玻璃仪器有 。
(3)“氧化”时反应(氧化产物标准状况下为气态)的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(4)选择氢气还原氧化锗，而不是焦炭，原因可能是 。写出该步骤反应的化学方程式： 。
(5)若采用电解法制备
，
应在 (填“阴极”或“阳极”)放电。
8．（2025·云南曲靖·一模）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。实验室用如图装置制备无水
，反应原理为
有关信息如下表：
化学式
熔点
232
246
沸点
2260
652
114
其他性
质
银白色固体，
性质与铁相似
无色晶体，
易被氧化，
易水解生成
沉淀
无色液体，遇水极易水解，
产物之一是
回答下列问题：
(1)下列与实验有关的图标表示排风的是___________(填标号)。
A．
B．
C．
D．
(2)A 中盛放
晶体的仪器名称为 ，G 烧杯中盛放的液体是 ，装置A 中发生
反应的离子方程式为 。
(3)当观察到装置F 液面上方 时再点燃D 处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加
热，此时继续加热的目的是①加快氯气与锡反应的速率；② 。
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(4)
和锡的反应产物有
和
，为防止产品中带入过多的
，可采取的措施是控制
与氯气
的反应温度在 之间，并通入过量氯气。
(5)配制
溶液时，先将
晶体溶于较浓的盐酸中，并加入少量
粉、然后再加水稀释到所需浓度，
加入
粉作用是 (结合离子方程式回答)。
(6)准确称取产品11.90g，配成250mL 溶液。移取该溶液20.00mL 至锥形瓶中，加入淀粉溶液，用
的碘标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液体积为
，则产品中
的质量分数为 已知：
，计算结果用含字母c、V 的代数式表示)。
1．（2025·四川成都·三模）制备
并探究其性质的装置如图。已知
易被空气氧化，
为灰黄色
难溶物。下列说法正确的是
A．使①中生成
时，要先滴加饱和食盐水
B．通入
只是为了将
气体驱赶至试管中
C．若②中有灰黄色难溶物生成，说明
具有氧化性
D．若③中有NO 产生，可推测反应中
被氧化
2．（2025·甘肃白银·三模）亚氯酸钠(
)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，
其一种制备流程如图所示。下列说法正确的是
A．反应①中也可用盐酸作强酸性介质
B．采取“减压蒸发”的主要目的是加快蒸发速率
C．操作X 为重结晶，操作中需用到玻璃棒、漏斗、酒精灯等
D．
的双氧水理论上最多可制得
3．（2025·吉林延边·一模）某种锑矿主要成分为
，含有少量CuO、PbO、
等杂质，以该矿石
为原料制备Sb 的工艺流程如图。已知
为两性氧化物，SbOCl 难溶于水。下列说法正确的是
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A．“滤渣I”中存在少量的SbOCl，可加入足量NaOH 溶液使其转化为
回收
B．“滤渣Ⅱ”的成分为PbS
C．“除砷”时
转化为
，此反应中氧化剂、还原剂物质的量之比为
D．惰性电极“电解”过程阴极上的反应可能为：
4．（2025·贵州毕节·二模）科研团队以双氧水为氧化剂催化苯羟基化制苯酚，反应机理如下图。下列说法
错误的是
A．反应过程中，钒基催化剂表现出氧化性和还原性
B．随着
的加入，只形成单过氧钒物种
C．反应过程中，V-O 键裂解生成过氧钒自由基
D．该过程的总反应式：
5．（2025·甘肃白银·模拟预测）砷盐有用，但亦有毒。古蔡氏法检查砷盐的原理：金属锌与酸作用产生新
生态的氢，新生态的氢与药物中微量的砷盐反应，生成具有挥发性的砷化氢气体，砷化氢气体遇溴化汞试
纸产生黄色或棕色的砷斑，与一定量标准砷溶液在同样条件下生成的砷斑比较，来判定药物中砷盐的含量。
根据该原理，采用如图装置进行砷盐检测，下列说法正确的是
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A．在砷盐转化为砷化氢的过程中，锌作催化剂
B．KI、
的作用是将五价砷转化为三价砷，由此说明三价砷在锌的作用下更易转化为砷化氢
C．若砷盐中有硫化物杂质，则生成的
遇
反应的离子方程式为
D．在对照实验中，待测液对应砷斑颜色深于标准溶液，说明待测液中砷含量较低
6．（2025·辽宁·二模）碲、锑广泛应用于光伏、半导体领域。从分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑
(Sb)、砷(As)等元素的化合物]回收碲、锑的工艺流程如图：
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液b 含有
。
②“酸浸”时，含锑化合物生成难溶的
。
③常温下，
的各级电离常数为
。
下列说法正确的是
A．滤液c 中As 元素主要存在形式为
B．“氯盐酸浸”时，HCl 的作用是将
还原为：
C．“水解”时，生成SbOCl 的化学方程式为
D．
可用作电子元件材料，其熔点低于
7．（2025·河北秦皇岛·一模）石油重整是重要的化工过程，其中会大量使用镍钼氧化物催化剂，催化剂报
废以后含有多种重金属，属于危险废物。为了保护环境，工业上可采用如图所示工艺流程回收硫酸镍和钼
酸钙（部分流程省略）。
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已知：a．度催化剂中主要含有
、
、
、
、
、
，其中
、
、
在高
温时不与
反应。
b．当溶液中离子浓度
时，视为沉淀完全，
、
、
。
回答下列问题：
(1)
在元素周期表中的位置为 。
(2)焙烧之前，将废催化剂破碎的目的是 ；烘焙时间超过
以后，钼的浸出比例反而下降，可能的原
因是 。
(3)其中
与
反应的化学方程式是 。
(4)
“氧化”的目的是 ，不能用
代替
的原因 。
(5)若“氧化”后的溶液中
，加入
调节溶液的
范围为 。
(6)钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵[
]，相对分子质量为340]，取少量二钼酸铵晶体，一定条
件下受热分解，固体质量保留百分数随温度变化如图所示，则a 点含钼物质的化学式为 。
8．（2025·北京朝阳·一模）实验小组探究
对
测定
含量的影响。
(1)理论分析
依据元素周期律，
半径大，较易 电子，有还原性，可能影响测定结果。
(2)比较
与
的还原性为测定条件的选择提供参考，设计实验：
取少量的
，加入
物质A 的溶液，A 是 。经检验，证实了
的还原性强于
。
(3)探究不同条件下
能否被
氧化
实验：向
溶液中加入溶液X，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体，结果如下。
实验编号
溶液X
试纸颜色
I
溶液
无明显变化
Ⅱ
饱和
溶液
无明显变化
30
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Ⅲ
溶液
滴
无明显变化
Ⅳ
溶液
滴
试纸变蓝
①根据该实验，可以得出的结论是 。
②探究
浓度对反应的影响，设计实验
(填实验操作和现象)。综合
，一定酸性时，证实
浓度高更易被氧化。
(4)根据
的结果，进一步探究
对
测定
的影响。实验如下：把
溶液分别加入到
实验后的混合液中，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。
滤出
中沉淀，分别加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入
溶液，溶液变红。解释实验b 中
产生
的原因： 。
(5)应用：测定水样(含
)中
的含量
取
水样，配制成
的溶液。准确量取
溶液，向其中加入
和
溶液，再
用
滴定
。
①解释
的作用：
②将
水样配制成
溶液，这种做法的优点是： 。
1．（2025·重庆·高考真题）抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生
产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是
A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉
B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸
C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油
2．（2025·北京·高考真题）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(
)
存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，
水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是
A．月壤钛铁矿中存在活泼氢
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B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
3．（2025·江西·高考真题）一种以
为催化剂，捕捉
制备
的流程为：
下列说法正确的是
A．氢气的作用是还原
B．反应中有
生成
C．“产物分离”方法为过滤
D．温度升高，
的产率增大
4．（2025·北京·高考真题）下列反应中，体现
还原性的是
A．
加热分解有
生成
B．
和
的混合溶液加热有
生成
C．
固体在
溶液中溶解
D．
溶液中滴加
溶液出现白色沉淀
5．（2025·云南·高考真题）下列化学方程式错误的是
A．煤制水煤气：
B．
供氧：
C．覆铜板制作印刷电路板：
D．铅酸蓄电池放电：
6．（2025·山东·高考真题）用肼
的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量
，反应原理如图所示。下列说法正确的是
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A．
是还原反应的产物
B．还原性：
C．处理后溶液的
增大
D．图示反应过程中起催化作用的是
7．（2025·山东·高考真题）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是
A．侯德榜发明了以
，
和
为原料的联合制碱法
B．戴维电解盐酸得到
和
，从而提出了酸的含氢学说
C．拉瓦锡基于金属和
的反应提出了燃烧的氧化学说
D．哈伯发明了以
和
为原料合成氨的方法
8．（2025·浙江·高考真题）关于溴的性质，下列说法不正确的是
A．
可被
氧化为
B．
与
水溶液反应的还原产物为
C．
，说明氧化性：
D．
与足量
溶液反应生成
和
，转移
电子
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