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专题05 氧化还原反应方程式的配平与计算
目录
一、考情探究........................................................................................................................................2
1. 高考真题考点分布................................................................................................................................................2
2.命题规律及备考策略..............................................................................................................................................2
二、培优讲练........................................................................................................................................2
考点01 氧化还原反应方程式的书写与配平.........................................................................................................2
考向01 考查氧化还原反应方程式的配平.........................................................................................................6
考向02 考查“信息型”氧化还原反应方程式的书写.....................................................................................7
考点02 氧化还原反应计算方法—电子守恒法.....................................................................................................8
考向01 考查氧化还原反应中电子守恒问题.....................................................................................................9
考向02 考查多步反应得失电子守恒问题.........................................................................................................9
三、好题冲关......................................................................................................................................10
基础过关...................................................................................................................................................................10
题型01 氧化还原反应的书写与配平...............................................................................................................10
题型02 氧化还原反应中与氧化剂、还原剂有关的计算...............................................................................13
题型03 基于氧化还原反应守恒规律的计算...................................................................................................17
题型04 电子转移计算........................................................................................................................................20
能力提升...................................................................................................................................................................23
真题感知...................................................................................................................................................................27
1
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1. 高考真题考点分布
考点内容
考点分布
氧化还原反应方程
式的书写与配平
2024 湖南卷，2025 黑吉辽蒙卷
基于氧化还原反应
守恒规律的计算
2025 湖北卷，2025 河南卷，2024 北京卷，2024 山东卷，2023 湖南卷
电子转移计算
2025 浙江卷，2024 广西卷，2024 河北卷，2024 浙江卷，2023 福建卷，2023 江苏
卷
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
氧化还原反应方程式的配平、书写及计算属于高频考点，从近几年高考试题来看，化工流程题或实验综合
题中有关氧化还原反应的化学(或离子)方程式的书写仍是高考命题的热点。
【备考策略】
1．掌握常见氧化还原反应的书写、配平和相关计算。
2．能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
【命题预测】
预测新的一年高考可能会在化工流程或综合实验题中考查氧化还原反应方程式的书写和氧化还原滴定计
算，题目的难度较大，如：
(1)氧化还原反应与离子方程式、电极反应式相结合，考查在新情境下陌生氧化还原方程式的书写与配平
等；
(2)氧化还原反应的计算等；
(3)最近几年出现氧化还原反应的循环图中陌生氧化还原方程式的书写与配平。
考点01 氧化还原反应方程式的书写与配平
1．正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤
(1)氧化还原反应方程式配平的依据
2
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①得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价 ＝化合价 。
②质量守恒：反应前后元素的 和原子的 不变。
③电荷守恒(离子方程式)：反应前后电荷总数不变。
(2)氧化还原反应方程式配平的一般步骤
以H2O2＋H2CrO4——O2↑＋Cr(OH)3↓＋H2O 为例
①标价态：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。
H2O2＋H2CrO4——O2↑＋Cr(OH)3↓＋H2O
②列变化：标出反应前后元素化合价的变化，分析“1 分子氧化剂→还原产物”化合价降低数值，“1 分子
还原剂→氧化产物”化合价升高数值。
③求总数：配出氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学计量数。
计算化合价升高总数与降低总数的最小公倍数为6，使化合价升高和降低的总数相等，即得失电子守恒。
“×”后面的数字就是反应物或生成物的化学计量数。
④根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。
3H2O2＋2H2CrO4——3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O
⑤查守恒：原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。
3H2O2＋2H2CrO4===3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O
2．配平氧化还原反应方程式的常用技巧
(1)逆向配平法
分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配
平。
____S＋____KOH=====____K2S＋____K2SO3＋____H2O
硫单质既是氧化剂又是还原剂，K2S 是 产物，K2SO3是 产物。
①化合价的变化，生成“1 个K2S”化合价 价，生成 “1 个K2SO3”化合价 价，化合价
变化的最小公倍数为 ，因而K2S 化学计量数为 ，K2SO3的化学计量数为 。
②根据S 原子守恒确定单质硫的化学计量数为 。
(3)再根据K 原子守恒配出KOH 的化学计量数为 。
(4)最后定H2O 的化学计量数为 。
(2)离子方程式的配平
首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，根据电荷守恒，配平离子
方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。
3
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____MnO＋____H＋＋____H2O2===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O
先根据得失电子守恒确定氧化剂MnO、还原剂H2O2、还原产物Mn2＋、氧化产物O2的化学计量数分别是
、 、 、 ；根据电荷守恒确定H＋的化学计量数为 ，根据H 原子守恒确定H2O 的化
学计量数为 ，最后用O 原子守恒检验。
(3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水]
①先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一般加水；若反
应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一般加水，然后根据两边电荷数进行配平。
②当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
【易错提醒】
氧化还原反应方程式的配平技巧
(1)根据得失电子守恒配平氧化剂和还原剂(或还原产物和氧化产物)。
(2)根据原子守恒配平变价元素原子。
(3)根据电荷守恒和溶液的环境，常用H＋或OH－平衡电荷。
(4)根据原子守恒，配平未变价元素原子。
3．记住元素的价态
(1)记住元素的常见价态
氢H
物质
金属氢化物、NaBH4、LiAlH4
H2
H2O
价态
氧O
H2O
H2O2、Na2O2等
O2
OF2
碳C
物质
CH4
C2H2
C
CO、HCN
H2C2O4
CO2、CO3
2-
价态
硫S
物质
H2S
FeS2
S
S2O3
2-
SO2、SO3
2-
SO3、SO4
2-、S2O
价态
氮N
物质
NH3、Li2NH、HCN、CO(NH2)2
N2H4
N2
HNO
NO
HNO2
NO2
HNO3
价态
氯Cl
物质
Cl-
Cl2
HClO
ClO
HClO2
ClO2
HClO3
HClO4
价态
碘I
物质
I-
I2
HIO
HIO2
I4O9
HIO3
HIO4、H5IO6
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价态
铜Cu
物质
Cu
Cu2O、Cu2S
Cu2O、Cu2+
价态
铁Fe
物质
Fe
FeO、Fe2+
Fe3O4
Fe2O3、Fe3+、CuFeS2
K2FeO4
价态
铬Cr
物质
Cr
Cr3+
K2CrO4、K2Cr2O7
价态
锰Mn
物质
Mn
Mn2+、MnO
MnO(OH)
MnO2
K2MnO4
KMnO4
价态
(2)明确一些特殊物质中元素的化合价：
①CuFeS2： ；②K2FeO4 ；③Li2NH、LiNH2、AlN： ；④Na2S2O3：
；⑤MO： ；⑥C2O： ； ⑦HCN： ；⑧CuH： ；
⑨FeO： ；⑩Si3N4： 。
4．“信息型”氧化还原反应(离子)方程式的书写
(1)熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
氧化剂
Cl2
O2
浓H2SO4
HNO3
KMnO4(H ＋) 、
MnO2
Fe3＋
KClO3 、ClO
－
H2O2
还原产物
Cl－
O2－
SO2
NO
、
NO2
Mn2+
Fe2＋
Cl－
H2O
还原剂
I－
S2－(H2S)
CO、C
Fe2＋
NH3
SO2 、
SO
H2O2
氧化产物
I2
S
CO2
Fe3＋
NO 、N2
SO4
2-
O2
(2)掌握书写信息型氧化还原反应化学(离子)方程式的步骤(4 步法)
①细致分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。
②依据元素化合价的变化及物质氧化性、还原性确定氧化产物或还原产物。
③书写“残缺”方程式“氧化剂＋还原剂 ⃗
还原产物＋氧化产物”，并利用化合价升降总数相等，
先配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。
④根据电荷守恒、体系环境补充其他反应物或生成物配平。“补项”的一般原则为：
a、酸性条件下：首先考虑补H＋生成水，也可能补H2O 生成H＋ ；
b、碱性条件下：首先考虑补OH－生成水，也可能补H2O 生成OH－；
c、切勿出现补H＋生成OH－或补OH－生成H＋的错误状况。
⑤检查是否满足质量守恒，勿漏反应条件。
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请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．氧化剂和还原剂得失电子总数相等( )
2．氧化还原反应前后元素的种类和原子的个数发生变化( )
3．氧化还原反应前后电荷总数不变( )
考向01 考查氧化还原反应方程式的配平
【例1】（2025·福建宁德·三模）N-Zn/TiO2光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理。TiO2在光照下可以
激发产生空穴(h+)和光电子(e-)，变化过程如下图所示。下列说法正确的是
A．HO2·氧化
的反应为：
B．过程③
，O 元素的化合价没有变化
C．①②过程和③④过程消耗的
之比为1:1
D．含硫废液经处理后pH 值保持不变
【思维建模】
三种配平技巧
(1)倒配法：氧化剂与还原剂是同一物质的反应可用倒配法。
(2)补加法：部分被氧化或被还原的反应可用补加法
即得：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)电荷守恒法：某些离子方程式可借助电荷守恒配平有关离子的化学计量数
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即得 ：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
考向02 考查“信息型”氧化还原反应方程式的书写
【例2】（2025·四川成都·二模）下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是
A．饱和
溶液中通入过量
：
B．向
溶液中加入稀硫酸：
C．铅酸蓄电池放电的正极反应：
D．
溶液在空气中放置变质：
【思维建模】
“信息型”氧化还原方程式的分析方法和思维模型
【对点1】（2025·黑龙江·一模）从光盘金属层提取Ag(其他微量金属忽略不计)的一种工艺流程如图所示。
下列说法正确的是
A．Ag 与Cu 为同族相邻元素，在周期表中位于d 区
B．氧化过程中，用HNO3代替NaClO 也可以实现上述转化
C．氧化过程中，参加反应的Ag 和NaClO 的物质的量之比为1 1∶
D．还原过程水合肼转化为N2，则该过程的离子方程式为：
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【对点2】（2025·陕西宝鸡·一模）下列离子方程式书写正确的是
A．向水垢中滴加足量醋酸
B．向AgCl 沉淀中加入过量氨水使AgCl 溶解：
C．硫化钠溶液和硝酸混合：
D．向
溶液中加入过量NaOH 溶液：
考点02 氧化还原反应计算方法—电子守恒法
1．计算原理
对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂 的电子总数与还原剂
的电子总数相等，即 电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程
式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从 电子与 电子两个方
面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
2．守恒法解题的思维流程
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂) 变价原子个数化合价变化值(高价-低
价)= n(还原剂) 变价原子个数化合价变化值(高价-低价)
3．电子守恒在氧化还原反应计算中的应用
得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定 还原剂失去的电
子总数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解
过程中电极产物的有关计算等。
(1)直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的 关系。
(2)对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”，找出 反应物与 生成物
之间的关系进行计算，忽略反应过程。
(3)以电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之间的关系进行计算等。
(4)多池串联时，流经各个电极上的电子数 。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数( )
2、多池串联时，流经各个电极上的电子数相等( )
考向01 考查氧化还原反应中电子守恒问题
【例1】（2025·江西·模拟预测）
是实验室常用气体，其制备原理之一为
(浓)
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。下列有关该反应的说法错误的是
A．HCl 为还原剂
B．KCl 是氧化产物
C．
中
元素呈
价
D．若生成
，则反应中转移
电子
【思维建模】
得失电子守恒三步解题法
1.“找物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
2.“定得失”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中原子的个数)。
3.“列关系”：根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
考向02 考查多步反应得失电子守恒问题
【例2】（2025·浙江·三模）工业上利用含铁催化剂循环处理含
的废气并回收碘，流程涉及以下反应①
；②
；③
。根据上述反应，判断
下列说法正确的是
A．氧化性由强到弱的顺序为：
B．反应①中，当有
被还原时，转移的电子数为
C．该流程中
可循环利用，最终消耗了
、
和
等
D．在溶液中，
与
能大量共存
【思维建模】
多步连续进行的氧化还原反应的有关计算
有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓
住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还
原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。
【对点1】（2025·甘肃白银·三模）除去铀矿中镉的反应之一为
(未配平)。下列说法错误的是
A．
作氧化剂，CdS 作还原剂
B．配平后S 的化学计量数为3
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．生成
，转移的电子数为
【对点2】（2025·江西南昌·一模）我国科学家研究成果“无细胞化学酶系统催化
合成淀粉”取得重要
进展，其中一步核心反应如下图所示，下列说法正确的是
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A．反应②生成
转移
B．反应④原子利用率100%
C．
可与足量
溶液产生
D．向淀粉的水解液中加入新制的氢氧化铜并加热，若无明显现象，则淀粉未水解
题型01 氧化还原反应的书写与配平
1．（2025·河南开封·三模）我国科学家研究发现稀土铈基催化剂可低温脱硝，其反应历程如图所示
（“—”表示共价键，“□”代表空位）。下列说法错误的是
A．历程中S 原子的化合价保持不变
B．历程②中每形成2mol 氢氧键，形成1mol“空位”
C．历程中Ce、Ti 原子形成的共价键数目保持不变
D．反应中NH3与NO 按物质的量比1:1 发生反应
2．（2025·浙江·三模）亚氯酸钠（
）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品
的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如图所示：
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已知：纯
易分解爆炸，一般稀释到
以下。下列说法不正确的是
A．反应①中参加反应的
和
的物质的量之比为
B．反应①需鼓入空气，主要目的是稀释
以防爆炸
C．反应②在冰水浴进行可以抑制
分解，有利于得到产品
D．
制备需在通风橱中进行，因为
有毒且
易爆
3．（2025·全国·模拟预测）下列方程式与所给事实相符的是
A．向浓
溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色：
B．硬脂酸与乙醇的酯化反应：
C．乙二醛与酸性高锰酸钾溶液反应：
D．
溶液中通入少量
：
4．（2025·山东青岛·一模）加入
可提高
电池性能。该电池放电时某电极区域的物质转变过程
如图。下列说法错误的是
A．该电极放电时发生还原反应
B．“步骤3”的反应为：
C．电路中每转移
，生成
D．
和
是反应过程中的中间产物
5．（2025·北京通州·迷你预测）某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图所示，反应①和②在不同装
置中进行。下列说法不正确的是
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A．反应①中铜元素化合价升高
B．Cu2O 和CuO 可循环使用
C．反应②中发生反应的化学方程式是
D．反应②消耗1molCH4，需投入4molCu2O
6．（2025·贵州贵阳·模拟预测）硫化氢的转化是资源利用的重要研究课题。将H2S 和空气的混合气体通入
FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应中，FeCl3、CuCl2作催化剂
B．步骤①、②均发生了氧化还原反应
C．步骤③涉及的离子方程式为
D．回收S 的总反应为
7．（2025·湖南长沙·三模）电解铜的阳极泥中含
、
、
、
、
、
等物质，以该阳极泥
为原料，分离和回收
、
、
、
等金属或其化合物的工艺流程如图所示：
已知：
易溶于水，
难溶于水；
。回答下列问题：
(1)滤液b 中溶质主要是(填化学式) 。
(2)
中
为+2 价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态
、
均转化为单质，则“氧化焙烧”中，
发生反应的化学方程式为 。
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(3)“氯浸”工艺中，金属
、
、
被氧化为配离子：
、
、
，
的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)“氯浸”工艺中浓盐酸的作用是 。
(5)“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属
外，还有 。
(6)“沉钯”之前，测得溶液中
，加入等体积的
溶液充分反应，测得反应后
混合液中
，则初始加入
溶液的浓度约为
(忽略溶液混
合时的体积变化)。
(7)利用“滤液c”(
)可制备
，工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为 。
题型02 氧化还原反应中与氧化剂、还原剂有关的计算
1．（2025·天津和平·二模）利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
(未配平)。下列说法正确的是
A．
表示
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为
C．可用
替换
D．若生成
气体
，则反应转移的电子数为
2．（2025·浙江绍兴·模拟预测）氮氧化物(NOx)是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体
对氮氧化物进行催化还原的原理如图1 所示，反应物A 在沸石笼内转化为B、C、D 等中间体的过程如图2
所示。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ涉及非极性共价键的断裂与生成
B．过程Ⅱ中，脱除1molNO 转移6mol 电子
C．脱除NO 的总反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5
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D．图1 总反应的化学方程式为4NO+4NH3+O2
4N2+6H2O
3．（2025·全国·模拟预测）红树林沉积物中普遍含硫元素，主要以黄铁矿
和硫酸盐的形式存在。如
图为红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理。
已知在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解；在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反
应来分解。下列有关叙述错误的是
A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B．在无氧层
作为氧化剂，将有机物氧化
C．反应②中
与
的反应为
D．硫循环过程可以有效地固定土壤深处沉积物中的铜、铅等重金属元素
4．（2025·全国·模拟预测）“从沙滩到用户”是指半导体工业中，从沙子中(主要成分是
)提取粗硅，
加工成高纯硅，最终制成电子产品的过程，具体原理如下。已知电负性：
，下列说法正确的是
A．步骤①的反应为
，说明碳的非金属性比硅强
B．整个过程中只有
可以循环利用
C．步骤③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．
与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
5．（2025·黑龙江大庆·模拟预测）铼(Re)被誉为21 世纪的超级金属，广泛应用于航天航空领域。一种由铼
钼废渣(主要含
、
、
和
)为原料提取铼的工艺流程图如图：
已知：
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①焙烧后的产物中有
、
，均难溶于水；
②硫酸酸浸后，生成
、
③离子交换中采用阴离子交换树脂，存在平衡：
(有机相)
(有机相)
下列说法不正确的是
A．已知Re 和Mn 同族，它们位于元素周期表的d 区
B．若焙烧产物中无硫单质，则
参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为19 4∶
C．洗脱步骤中，使用的试剂A 可能是
溶液
D．已知混合液中存在反应
，则“酸化”过程中溶液的pH 越大，离子
交换后铼的提取率越高
6．（2025·湖南邵阳·二模）实验室用
等作原料制取少量
的实验流程如下：
下列说法错误的是
A．流程中可以循环使用的物质是
B．“熔融”时应先将
和
混合加热一段时间后再加入
C．“溶解”后的溶液中存在大量的
、
、
D．“熔融”时发生了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
7．（2025·全国·模拟预测）氧化镍(NiO)为橄榄绿色结晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密着剂和着
色剂、陶瓷和玻璃的颜料，还可用作制造镍盐原料、镍催化剂。以某工业废渣(主要成分为
，含少量
、
、
、
、
、
、
、油污)为原料制备
的一种工艺方法如下：
已知：
①“碱式碳酸镍”的化学式为
。
②
在酸性条件下具有强氧化性。
③相关金属离子沉淀的相关
如表。
离子
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开始沉淀pH
7.7
7.2
7.5
2.3
4.9
4.0
沉淀完全
9.5
8.7
9.7
4.1
6.8
5.2
沉淀开始溶解pH
—
—
13.5
14.0
12.0
7.4
回答下列问题：
(1)原料预处理加入
溶液的目的是 。
(2)“浸取”过程中发生了氧化还原反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ；滤渣1 的主要成
分为 (填化学式)。
(3)“调节pH”步骤应加入的合适物质为 (填化学式)；调节的pH 合理范围为 。
(4)写出“沉镍”过程中的化学方程式 。
(5)“煅烧窑”(无氧气存在)中发生反应的化学方程式为 。
(6)
为
型晶体，其晶胞结构如图所示：
已知
为阿伏加德罗常数的值，且
的晶体密度为
，则该晶胞中
的配位数为 ，晶体
中最近的两个
的核间距为
(用
、
的代数式表示)。
题型03 基于氧化还原反应守恒规律的计算
1．（2025·河北衡水·二模）向
硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积(V)(标准状况)(过程
中仅产生NO 和
气体)，转移电子的物质的量(n)与铜的物质的量(n)间关系如图所示。下列叙述错误的
是
A．a 点：
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B．b 点：收集的
气体为0.4mol
C．c 点：收集气体
D．d 点：溶液中剩余
为0.2mol
2．（2025·四川南充·三模）某兴趣小组利用下图实验装置深度探究以
为原料制取氧气的反应原理。
实验测得相关数据记录如下表：
实验
反应前
充分反应后
耗时
m(试剂)
m(试管)
m(试管
固体)
40.00g
53.88g
50min
注：①实验中，棉花未发生变化，水槽中为蒸馏水。②经检验，实验中生成的气体仅有
。③充分反应后
的总质量为冷却至室温时所称量；耗时测量是通过观察水槽中不再冒气泡时测得。
下列说法错误的是
A．该反应原理是
B．以
表示该反应的化学反应速率
C．充分反应后实际剩余固体的总质量比理论值小
D．根据氧化还原反应规律可知该反应固体产物中锰元素的平均化合价大于
价
3．（2025·内蒙古·三模）将3.52g 镁铜合金投入40mL 一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO 和NO2
的混合气体1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下NO2为气态)，反应结束后向
溶液中加入120mL2mol/LNaOH 溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛
有1.792L 该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法
中，不正确的是
A．Mg 与Cu 的物质的量比值为1:1
B．原硝酸的浓度为
C．NO 和NO2的体积比为3:1
D．通入的O2的体积为896mL(标准状况)
4．（2025·山东菏泽·二模）高纯度
(氧元素的化合价为
价)是锂电池重要的电极材料。工业利用
一定比例的超细二氧化锰与氢氧化锂共热生成高纯
和一种气体。下列说法正确的是
A．
中Mn 的价态为
价
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B．锂电池放电时，高纯度
发生氧化反应
C．制备反应中，理论上氧化产物与还原产物的物质的量比为
D．若用碳酸锂代替氢氧化锂，则会产生三种气体
5．（2025·山东济宁·二模）Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S 并再生的原理如图所示，下列说法错误的是
A．氧化性：O2＞Fe3+＞S
B．理论上脱硫过程Fe2(SO4)3不需要额外补充
C．标准状况下消耗5.6L 氧气时，可生成0.5molS
D．脱硫过程中溶液的pH 逐渐减小
6．（2025·江西·模拟预测）兴趣小组设计了从
中提取
的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：
B．按上述方案消耗
可回收
C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
7．（2025·浙江绍兴·二模）在酸性溶液中过氧化氢能与重铬酸盐生成蓝色的
，其分子结构为
。
不稳定，在水溶液中进一步与
反应，蓝色迅速消失，此反应可用于检出
。其
中涉及的两个反应方程式：①
( 未配平，下同) ；②
(仅
作还原剂)。下列说法不正确的是
A．
中Cr 的化合价为
B．反应①中
作氧化剂
C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7
D．反应②若生成标准状况下的
气体11.2L，则反应转移的电子数为
8．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）碲化镉（CdTe）量子点具有优异的光电性能。某科研人员设计以电解精炼
铜获得的富碲渣（含铜、碲、银等）为原料合成碲化镉量子点的流程如下：
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回答下列问题：
(1)电解精炼铜时，原料富碲渣将在 （填“阴”或“阳”）极区获得。
(2)“硫酸酸浸”时，取含单质Te 6.38%的富碲渣60g，为将Te 全部溶出转化为Te(SO4)2需加质量分数为
30%的H2O2（密度：1.134g/cm3） mL。但实际操作中，H2O2用量远高于该计算值，原因之一是
Cu 同时也被H2O2浸出，请写出Cu 被浸出时发生反应的离子方程式： 。
(3)化学中用标准电极电势
（氧化态/还原态）反映微粒间得失电子能力的强弱，一般这个数值越大，氧
化态转化为还原态越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的标准还原电极电势为
、
，则SO2“还原”酸浸液时，主要发生反应的化学方程式是 。
(4)结合下列反应机理（反应中水及部分产物已省略），推测NaCl 在“还原”步骤中的作用是 。
(5)①合成量子点时，加入柠檬酸钠作为包覆剂，利用柠檬酸钠的烃基部分修饰CdTe，羧酸钠部分亲水基
团则用于增强其生物相容性，下列最不可能替代柠檬酸钠生产具备以上特征量子点的物质是 （填
字母）。
A．苯 B．正戊醇 C．苯甲酸钾 D．硬脂酸钠
②量子点在微观尺寸发生变化时，可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光，关于这一现象下列说
法不正确的是 （填字母）。
A．属于化学变化 B．属于物理变化 C．由电子跃迁形成
(6)胆矾的结构如图所示。下列说法不正确的是________。
A．胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键
B．胆矾属于离子晶体
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C．
的空间结构为正四面体形
D．电负性O>S，第一电离能O<S
题型04 电子转移计算
1．（2025·河北衡水·二模）一种电解乙酰基吡嗪废水(含有机物、
和硫酸等)中的硫酸铵制备过二硫酸
铵微型流程如图。下列说法错误的是
A．除铁前需先调节pH，否则会消耗过多氨水
B．上述流程中过二硫酸铵可循环利用
C．氧化过程中，若有
参与反应，转移电子数约为
D．整个流程涉及的化学反应类型有复分解反应、氧化还原反应、分解反应
2．（2025·湖南长沙·二模）我国科学家揭示了在中性水生环境中，微生物介导雌黄
和雄黄
矿物的氧化溶解，过程如图所示。下列叙述正确的是
A．在生物氧化过程a 中，“
”时As 发生了还原反应
B．在非生物氧化过程b 中，“
”生成
时转移5mol 电子
C．在生物氧化过程a 和b 中，其他条件不变，温度越高，反应速率越大
D．在非生物氧化和生物氧化过程中，
都是氧化产物
3．（2025·安徽蚌埠·三模）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，
的
溶液中
数目为
B．标准状况下，
通入足量水中充分反应，转移电子数为
C．常温下，将2.7 gAl 片放入足量浓硝酸中，转移电子数为
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D．
(
)与
(
)组成的混合物所含共价键的数目为
4．（2025·广东广州·三模）下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是
A．h 和b 一定条件下都可与金属单质化合
B．k→j 转化的产物可能同时有
和
C．g→i→j→k 的转化可用于工业合成硝酸
D．a 发生反应得到1molb，一定转移2mol 电子
5．（2025·辽宁·三模）烟花的结构并不复杂，主要由黑火药，药引和各种化学添加剂(如发光剂，发色剂
等)组成，其中黑火药的爆炸反应为：
。设
为阿伏加德罗常数的值，
下列说法不正确的是
A．发光剂可以用镁或铝的粉末
B．发色剂是使用某些金属化合物
C．每生成
转移电子数目为
D．烟花中的黄绿色火焰由锶元素产生
6．（2025·浙江杭州·三模）反应
，只有一种元素的化合价
发生了变化，下列说法不正确的是
A．
发生反应，转移5mol 电子
B．
既是氧化剂又是还原剂
C．
是还原产物，
是氧化产物
D．
不能与
大量共存
7．（2025·河南信阳·二模）LiBr 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr 工艺流程如图：
下列说法错误的是
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A．若在还原工序中使用NaOH 溶液吸收逸出的
，吸收液可以直接返回还原工序
B．除杂工序中生成的滤渣含有
和S，
属于强电解质
C．中和工序中的化学反应为
，可用重结晶的方法提纯LiBr
D．参与反应的
为
8．（2025·江西·模拟预测）
在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用。以饱和食盐水和黄铁矿(
)为基础原料，制备
的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，
溶液的
；
②
过饱和溶液经结晶、脱水得到
。
回答下列问题：
(1)“沉钠”时应先通入足量
，再通入
，这是因为 ，总反应的化学方程式为
。
(2)“硫化”时发生反应的离子方程式为 。
(3)“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是 ；若“煅烧”过程中生成
，则反应中
转移电子的物质的量为 。
(4)“转化”后得到
过饱和溶液，“系列操作”包括 过滤、洗涤、干燥、加热脱水。加
热脱水时生成
的化学方程式为 ，该反应为 (填“氧化还原”或“非氧化还
原”)反应。
1．（2025·四川巴中·模拟预测）发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通
过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如
图转化进行发蓝处理。
已知：
的还原产物为
。下列说法不正确的是
A．离子注入、表面渗镀等方式也可以在金属表面形成钝化膜
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B．钢铁发蓝处理前要“酸洗”或“碱洗”，是除去其表面的“锈斑”或“油污”
C．反应②的氧化剂与还原剂比为
D．反应③的化学方程式为
2．（2025·江西·一模）CrO5(Cr 的化合价为+6)在酸性溶液中不稳定，容易分解，化学方程式为
。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中错误的是
A．1 mol CrO5含过氧键的数目为2NA
B．3.2 g O2中含有的价电子数为1.2NA
C．生成标准状况下11.2 LO2，反应中转移电子数目为NA
D．上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：4
3．（2025·北京顺义·模拟预测）某小组进行“反应物浓度对反应速率影响”实验研究。分别取
不同
浓度的葡萄糖溶液和
溶液于试管中，再依次向试管中滴加
酸性
溶液，通过
色度计监测溶液透光率随时间的变化关系。实验结果如图所示。
已知：(1)溶液透光率与溶液中显色微粒的浓度成反比。
(2)酸性
溶液与
溶液反应时，某种历程可表示如图。
下列说法中不合理的是
A．从图1 可知，该实验条件下，葡萄糖溶液浓度越大，反应速率越大
B．理论上，
和
的反应中参与反应的
C．图2 中曲线甲反应速率加快的原因可能与反应生成有催化作用的物质有关
D．图2 中
溶液浓度不同时，数据呈现的原因是：随
浓度增大，反应历程中①、②、
③、④速率均减小
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4．（2023·北京·高考真题）离子化合物
和
与水的反应分别为①
；②
。下列说法正确的是
A．
中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．
中阴、阳离子个数比为
，
中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的
和
的物质的量相同
5．（2025·湖南长沙·模拟预测）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
所含的分子数为
B．向
溶液中通入适量氯气，当有
生成时，共转移的电子数可能为
。
C．标准状况下，11.2L NH3溶于水溶液中
、
的微粒数之和为
D．3.2gCu 与S 完全反应，转移的电子数为
6．（2025·江西·模拟预测）
是一种无毒的绿色消毒剂(极易溶于水，体积分数大于10%时，易发生爆
炸)。回答下列问题：
(1)实验室利用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备
水溶液。
①在整个实验过程中持续通入
的目的是 。
②装置甲的反应产物中
，则发生反应的离子方程式为 。
③装置乙中盛放的试剂可能是 (填字母)。
A．饱和食盐水 B．浓硫酸 C．饱和
溶液 D．酸性
溶液
(2)
不仅可消毒杀菌，还可脱除水体中的
，
等还原性物质。
①向含
的溶液中通入
产生大量无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；向反应后的溶液中滴入
硝酸酸化的
溶液，产生白色沉淀。写出NaCN 与
溶液反应的离子方程式： 。
②
能将水体中的
氧化成
，同时本身被还原为
，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比
为 。
(3)碘量法测定二氧化氯水溶液(含少量
)中
和
的浓度的实验步骤如下：
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步骤①：向锥形瓶中加入50mL 蒸馏水、
KI 溶液(过量)，再向其中加入5.00 mL 某二氧化氯
水溶液(
)。
步骤②：用
的
标准溶液滴定
至浅黄色，再加入1
mL 淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗
标准溶液6.00 mL。
步骤③：向步骤②的溶液中加入
硫酸溶液酸化，发生反应：
。
步骤④：重复步骤②操作，第二次滴定又消耗
的
溶液20.00mL。
由上述数据可计算出该二氧化氯水溶液中
的浓度为
，
的物质的量浓度为
。
7．（2025·湖北襄阳·模拟预测）电解精炼铜的阳极泥中主要含Au、Ag2Se、Cu2Se 等贵重金属。以下是从
精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：
(1)铜位于元素周期表第 周期第 族。
(2)铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是 。
(3)①已知“浸金”的反应方程式如下：2NaClO3+2Au+12HCl+H2SO4=2HAuCl4+3Cl2↑+Na2SO4+6H2O。当有
1 mol 的Au 溶解时，反应转移的电子数为 。
②王水溶金方程式如下：Au+HNO3(浓)+4HCl(浓)=HAuCl4+NO↑+2H2O。该流程图中“浸金”方法的优点
(答出一点即可)。
(4)具有极强腐蚀性的强酸氯金酸(HAuCl4)被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体，写出该反应的离子
方程式 。
(5)AgCl(s)+2
(aq)
(aq)+Cl-(aq)，浸出液Na2SO3可直接循环使用，但循环多次后，银
的浸出率会降低。从化学平衡的角度分析原因：
(6)甲醛还原法沉积银，[Ag(SO3)
]通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离
子，则该反应的离子方程式为 。
8．（2025·山东·一模）以铂钯精矿(含Se、Te、Au、Pt、Pd 等)为原料，提取贵金属Au、Pt、Pd 的工艺流
程如图所示：
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已知：①“氯化浸出”时，Au、Pt、Pd 以AuCl 、PtCl
、PdCl
形式存在；
(NH
②
4)2PtCl6和(NH4)2PdCl6难溶于水，(NH4)2PtCl4易溶于水；
③室温：Ksp[(NH4)2PtCl6]=5.7×10-6；571/2≈7.5。
(1)“焙烧”时，Se、Te 转化为可溶于水的Na2SeO3和Na2TeO4.转化等物质的量的Se、Te 时，消耗NaClO3的
物质的量之比为 ；根据下图判断“焙烧”适宜的温度范围是 (填标号)。
A．300-350K B．350-400K C．400-450K D．450-500K
(2)一般条件下Au 很难被Cl2氧化，但用浓盐酸作浸出液，可使Au 被Cl2氧化，由此分析“氯化浸出”过
程中浓盐酸的作用为 。
(3)“还原”得到金的离子方程式为 ；加入过量SO2的目的是 。
(4)“煅烧”时还生成N2、NH4Cl 和一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“ ”操作单元。
(5)“沉铂”先通入的气体X 为 (填化学式)。“沉铂”中，若向c(PtCl
)=0.125mol/L 的溶液里
加入等体积的NH4Cl 溶液，使PtCl
沉淀完全，则NH4Cl 溶液浓度最小值为 mol/L(结果保留两
位小数，忽略溶液混合后体积的变化)。
1．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消
耗氧化剂的量折算成消耗
的量(单位为
)来表示。碱性
不与
反应，可用于测定含Cl⁻水
样的COD，流程如图。
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下列说法错误的是
A．Ⅱ中发生的反应有
B．Ⅱ中避光、加盖可抑制
被
氧化及
的挥发
C．Ⅲ中消耗的
越多，水样的COD 值越高
D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含
水样的COD 值偏高
2．（2025·浙江·高考真题）关于溴的性质，下列说法不正确的是
A．
可被
氧化为
B．
与
水溶液反应的还原产物为
C．
，说明氧化性：
D．
与足量
溶液反应生成
和
，转移
电子
3．（2025·湖南·高考真题）
是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为
。下列说法错误的是
A．
中
元素的化合价为
B．
的空间结构为平面三角形
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．反应中消耗
，转移
4．（2024·湖南·高考真题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A
《天工开物》记载用炉甘石(
)火法炼锌
B
用作野外生氢剂
C
饱和
溶液浸泡锅炉水垢
D
绿矾(
)处理酸性工业
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废水中的
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2024·广西·高考真题）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。
为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A．“反应1”中，每消耗
，在
下得到
B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为
C．在密闭容器中进行“反应3”，
充分反应后体系中有
个
D．“反应4”中，为使
完全转化成
，至少需要
个
6．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序
号
起始酸碱
性
KI
KMnO4
还原产
物
氧化产
物
物质的量/
mol
物质的量/
mol
①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
已知：
的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A．反应①，
B．对比反应①和②，
C．对比反应①和②，
的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系
变化：①增大，②不变
7．（2024·浙江·高考真题）利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
(未配平)。下列说法正确的是
A．X 表示
B．可用
替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的
气体
，则反应转移的电子数为
(
表示阿伏加德罗常数的值)
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8．（2024·浙江·高考真题）汽车尾气中的
和
在催化剂作用下发生反应：
，下列说法不正确的是(
为阿伏加德罗常数的值)
A．生成
转移电子的数目为
B．催化剂降低
与
反应的活化能
C．
是氧化剂，
是还原剂
D．
既是氧化产物又是还原产物
9．（2024·河北·高考真题）市售的溴(纯度
)中含有少量的
和
，某化学兴趣小组利用氧化还原反
应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：
(1)装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓
溶液的B 中，水浴加热至不再有红棕色液体馏
出。仪器C 的名称为 ；
溶液的作用为 ；D 中发生的主要反应的化学方程式为 。
(2)将D 中溶液转移至 (填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的
溶液至出现红棕色气体，
继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成
的离子方程式为 。
(3)利用图示相同装置，将R 和
固体混合均匀放入B 中，D 中加入冷的蒸馏水。由A 向B 中滴加适
量浓
，水浴加热蒸馏。然后将D 中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D 中蒸馏水的作用
为 和 。
(4)为保证溴的纯度，步骤(3)中
固体的用量按理论所需量的
计算，若固体R 质量为m 克(以
计)，则需称取
(用含m 的代数式表示)。
(5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，
转移溶液时用 ，滤液沿烧杯壁流下。
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