文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第05 讲 氧化还原反应方程式的配平与计算
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 氧化还原反应方程式的书写与配平......................................................................................
知识点1 氧化还原反应方程式的配平..........................................................................................................................
知识点2 “信息型”氧化还原反应（离子）方程式的书写................................................................................
考向1 考查氧化还原反应方程式的配平.....................................................................................................................
【思维建模】 氧化还原反应的配平技巧
考向2 考查“信息型”氧化还原反应（离子）方程式的书写...........................................................................
【思维建模】 “信息型”氧化还原方程式的分析方法和思维模型
考点二 氧化还原反应的计算—守恒法..............................................................................................
知识点1 守恒思想及基本方法........................................................................................................................................
知识点2 电子守恒在氧化还原反应计算中的应用..................................................................................................
考向1 考查判断参加反应的物质的量或比值............................................................................................................
考向2 考查电子守恒法在多步反应计算中的应用...................................................................................................
【思维建模】多步氧化还原反应确定关系式的两种方法
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
考点要求
考察形式
2025 年（四川
卷）
2024 年
2023 年
氧化还原反应方程
式的书写与配平
选择题
非选择题
安徽卷T12、T15（3 分）
浙江6 月卷，6，3 分
江苏卷，6，3 分
湖南卷，6，3 分
天津卷T13(5)，2 分
氧化还原反应的计
算方法—守恒法
选择题
非选择题
山东卷T18（1），2 分
安徽卷T6（3 分）、T11
（3 分）、T15（3 分）
北京卷，14，3 分
浙江1 月卷，6，3 分
北京卷，12，3 分
考情分析：
1．从命题题型和内容上看，氧化还原反应是贯穿整个高中化学的工具模型之一，今后该内容仍为高考热
点。试题以选择题形式考查基本概念原理及计算；以非选择题形式考查化学方程式书写与配平及在定量实
验中的数据处理。
2．从命题思路上看，
（1）以实际生活和生产中的化学反应为背景进行考查，体现了化学知识在实际中的应用，增强了考生对
化学与生活联系的认识；
（2）与实验和化工流程结合紧密：多在化工流程题或实验综合题中考查，如要求考生根据工艺流程中的
反应，写出相关的氧化还原反应方程式并进行配平，同时可能涉及相关计算，注重考查考生在具体情境中
运用氧化还原反应原理分析和解决问题的能力；
（3）试题的综合性增强，考查形式更加多样化，除传统的配平题目外，还出现了如根据题目所给信息，
判断反应中氧化剂、还原剂及其物质的量之比等创新题型，且与元素化合物、化学实验等知识结合更加紧
密，要求考生具备扎实的基础知识和综合运用能力。
预计随着新高考改革的推进，试题更加注重对考生核心素养的考查。氧化还原反应方程式的配平与计算题
目可能会更加突出化学学科的特点，与实际生产生活、科学研究等情境相结合，考查考生运用化学知识解
决实际问题的能力，以及科学探究与创新意识等核心素养。
复习要深入理解氧化还原反应的核心概念，包括氧化剂、还原剂、化合价升降、电子得失等之间的关系，
通过绘制概念图、表格等形式，梳理清楚这些概念及其相互联系；关注氧化还原反应与其他知识点的综合
应用，如与化学平衡、电化学、热化学等的结合，提高综合运用知识解决复杂化学问题的能力。
复习目标：
1．掌握常
氧化
原反
见
还
应方程式的
写、
书
配平，能
合新情境
写“信息型”
结
书
氧化
原反
还
应方程式；
2．能利用得失
子守恒原理
行相关
算
电
计
进
。
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
考点一 氧化还原反应方程式的书写与配平
知识点1 氧化还原反应方程式的配平
1．配平三原则
（1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价 总数=化合价 总数；
（2）质量守恒：反应前后原子的 和 不变；
（3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数 。
2．配平五步骤
（1）标变价：标明反应前后变价元素的 ；
（2）列得失：根据化合价的变化值，列出变价元素 ；
（3）求总数：通过求最小公倍数使得失电子总数 ；
关系式法：根据电子守恒，找出起始反应物和最终生成物量关系
“一找各物质”：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
“二定得失数”：一个（摩）原子或离子得失电子数目
“三列恒等式”：根据题中物质的量和守恒原理列等式
电子得失守恒：得失电子（化合价升降）总数相等
“四步法”书写信息型氧化还原反应方程式
正向配平法
逆向配平法
缺项型氧化还原反应方程式的配平
氧化还原方程式配平的基本原则
氧化还原方程式配平方法
计算步骤
计算方法
氧化还原
反应方程
式的配平
计算原理
“信息型”氧化还原
反应方程式的书写
氧化还原反
应的计算方
法—守恒法
氧化还原反
应方程式的
书写与配平
氧化还原反
应方程式的
配平、书写
及计算
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的 数，观察法配平其他物质的
数；
（5）查守恒：检查 、 、 是否守恒。
得分速记
①记住部分元素的常见价态
氢H
物质
金属氢化物、NaBH4、LiAlH4
H2
H2O
价态
氧O
H2O
H2O2、Na2O2等
O2
OF2
碳C
物质
CH4
C2H2
C
CO、HCN
H2C2O4
CO2、CO3
2-
价态
硫S
物质
H2S
FeS2
S
S2O3
2-
SO2、SO3
2-
SO3、SO4
2-、S2O
价态
氮N
物质
NH3、Li2NH、HCN、
CO(NH2)2
N2H4
N2
HNO
NO
HNO2
NO2
HNO3
价态
氯Cl
物质
Cl-
Cl2
HClO
ClO
HClO2
ClO2
HClO3
HClO4
价态
碘I
物质
I-
I2
HIO
HIO2
I4O9
HIO3
HIO4、H5IO6
价态
铜Cu
物质
Cu
Cu2O、Cu2S
Cu2O、Cu2+
价态
铁Fe
物质
Fe
FeO、Fe2+
Fe3O4
Fe2O3、Fe3+、CuFeS2
K2FeO4
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
价态
铬Cr
物质
Cr
Cr3+
K2CrO4、K2Cr2O7
价态
锰Mn
物质
Mn
Mn2+、
MnO
MnO(OH)
MnO2
K2MnO4
KMnO4
价态
②明确一些特殊物质中元素的化合价：
CuFeS2：Cu、Fe、S； K2FeO4：Fe； Li2NH、LiNH2、AlN：N； Na2S2O3：S； MO：M；
C2O：C； HCN：C、N； CuH：Cu、H； FeO：Fe； Si3N4：Si、N。
3．配平方法
（1）正向配平法：适用完全氧化还原反应或 反应。
【易错提醒】选择氧化剂、还原剂作为基准物质，从反应物手配平。
（2）逆向配平法：适用于一种元素的化合价既 的反应和 反应中的氧化还原反应。
由于S 的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以K2S 的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，
然后确定S 的化学计量数为3。
【易错提醒】选择氧化产物、还原产物作为基准物质，从生成物着手配平。
（3）整体配平法：适用于某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中
同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。
例如Cu2S＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N 三种元素的化合价变化，Cu2S 中Cu、S
元素化合价均升高，看作一个整体。
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。
（4）缺项型氧化还原反应方程式的配平：适用某些 物或 物的分子式没有写出来，一般为
、
或 。
①配平方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知
物，再根据原子守恒进行配平。
②补项原则
条件
补项原则
酸性条件下
缺 或多 补H＋，少 补H2O(水)
碱性条件下
缺H(氢)或多O(氧)补 ，少O(氧)补
【易错提醒】根据质量，电荷，电子三大守恒以及溶液酸碱性 。
知识点2 “信息型”氧化还原反应（离子）方程式的书写
1．书写程序
根据电子转移数或常见化
合价确定未知产物中元素
的化合价；根据溶液的酸
碱性确定未知物的类别
→
根据
电子
守恒
配平
→
根据溶液的酸
碱性确定参与
反应的H或
OH
→
根据
电荷
守恒
配平
→
根据原子
守恒确定
并配平其
他物质
2．书写步骤
第1 步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
第2 步：按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律配平氧化
剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第3 步：根据电荷守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端
的电荷守恒。
第4 步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
【易错易混】离子方程式先使电荷守恒，一般用H+或者OH-调平电荷；补充H+或OH-总的原则是酸性溶液
中不能出现 ，碱性溶液中不能出现 （这也是离子方程式正误判断中的常设陷阱），具体方法如
下：
酸性环境
碱性环境
反应物中少氧
左边加H2O,
右边加H+
左边加OH-,
右边加H2O
反应物中多氧
左边加H+,
右边加H2O
左边加H2O,
右边加OH-
考向1 考查氧化还原反应方程式配平
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
例1 (高考题节选)（1）FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3――→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2↑＋NaNO2，上述反应配
平后FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数比为__________。
（2）酸性条件下，MnO(OH)2可将I－氧化生成I2：MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)。配平
该反应的离子方程式，其化学计量数依次为______________________________________。
（3）请配平下列反应的化学方程式：□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2―→□NaBH4＋□Na2SiO3。
思维建模 氧化还原反应的配平技巧
（1）两种常用方法
①全变从左侧配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变化的，一般从左侧反应物开始配平；
②自变从右侧配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右侧配平。
（2）“三步法”配平缺项氧化还原反应方程式 ,缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出
来，它们一般为水、酸（H＋）或碱（OH－），其配平流程为：
【变式训练1·变载体】(2024·浙江6 月卷，6，3 分)利用CH3OH 可将废水中的NO 转化为对环境无害的物
质后排放。反应原理为：H++CH3OH+NO→X+CO2+H2O (未配平)。下列说法正确的是
A．X 表示NO2
B．可用O3替换CH3OH
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
D．若生成标准状况下的CO2气体
，则反应转移的电子数为2 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
【变式训练2·变考法】高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：
_____KMnO4＋_____FeSO4＋_____H2SO4==_____K2SO4＋_____MnSO4＋_____Fe2(SO4)3＋_____H2O
下列说法正确的是
A．MnO 是氧化剂，Fe3＋是还原产物
B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋
C．取反应后的溶液加KSCN 溶液，可观察到有红色沉淀生成
D．生成1 mol 水时，转移2.5 mol 电子
考向2 考查“信息型”氧化还原反应方程式的书写
例2 （2025·四川等八省联考·提升卷）下列离子方程式或电极反应式正确的是
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．用足量酸性KMnO4溶液除甲醛：5HCHO+2MnO4
-+6H+=5HCOOH+2Mn2++3H2O
B．用铁电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应为：2Cl-―2e-=Cl2↑
C．Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3SO3
2-+Cl2+H2O=SO4
2-+2Cl-+2HSO3
-
D．NH4Cl 固体溶于重水：NH4
++D2O
NH3·D2O+H+
思维建模 “信息型”氧化还原方程式的分析方法和思维模型
【变式训练1·变载体】（2025·四川广安·二诊）下列离子方程式正确的是
A. 用酸性高锰酸钾溶液检验SO2的还原性：
B. 泡沫灭火器的工作原理：
C. 氯化铁溶液中滴加过量Na2S 溶液：
D. 向AgCl 悬浊液中滴加过量氨水：
【变式训练2·变考法】(2024·甘肃卷，11，3 分)兴趣小组设计了从
中提取
的实验方案，下列说法
正确的是
A．还原性：Ag > Cu > Fe
B．按上述方案消耗1 mol Fe 可回收1mol Ag
C．反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4
+
D．溶液①中的金属离子是Fe2+
【变式训练3·变题型】(2024·辽宁省部分重点中学联考)Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分
为MnCO3，还含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)为原料制备Mn2O3的工艺流程如图所示。
标变价，找物质
写框架，定系数
看环境，补缺项
查守恒，写答案
根据题中所给信息，标出所给反应物或生成物中变价元素的化合价，
通过分析找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
按“氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物”框架写出反应的化学方程
式，根据电子（或化合价）守恒，确定框架中各物质的计量数。
结合所给反应环境，根据守恒关系补齐缺项。一般，酸性条件，缺氢
补H+，缺氧补H2O，碱性条件，缺氢补H2O，缺氧补OH-。
观察第三步得出的反应式，根据质量（原子、离子或配体）守恒配平
H、O 等原子或其它微粒，注明反应条件，写上↓、↑符合，检查写答
案
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
（1）“酸浸池”所得滤液中加入MnO2 的作用是________________________________(用离子方程式表
示)。
（2）MnSO4转化为MnOOH 的离子方程式为________________________________________________。
（3）高纯度的MnOOH 转化为Mn2O3的化学方程式为__________________________。
考点二 氧化还原反应的计算—守恒法
知识点1 守恒思想及基本方法
1．守恒思想
（1）含义：守恒法是一种整合的思维方法，运用守恒思想，只考虑反应体系中研究对象化学量的 态
和 态(如元素守恒、得失电子守恒等)，从而达到快速解题的目的。
（2）常见类型：
①元素守恒：依据化学反应的实质是原子的 ，反应前后各原子的 和 保持不变。利
用“元素守恒法”解题的思维流程如下：
③得失电子守恒：对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂 的电子
总数与还原剂 的电子总数相等，即 电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不
写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从 电子与 电子两个方面进行
整体思维，便可迅速获得正确结果。
2．基本方法——“一找、二定、三列”
（1）“一找各物质”：找出氧化剂、 剂及相应的 产物和氧化产物。
（2）“二定得失数”：确定一个原子或离子 电子数(注意化学式中粒子的个数)。
（3）“三列恒等式”：根据题中物质的物质的量和 电子守恒列出等式。
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
n(氧化剂)× 原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n( 剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价
－低价)。
知识点2 电子守恒在氧化还原反应计算中的应用
1．含义
得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定 还原剂失去的电子总数。
2．应用
得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电
极产物的有关计算等。常见有：
（1）直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的 关系。
（2）对于 的氧化还原反应则可根据“ ”，找出 反应物与 生成物之间的
关系进行计算，忽略反应过程。
（3）以转移电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之间的关系进行计算等。
（4）多池串联时，流经 上的电子数 。
3．多步反应确定关系式的两种方法
根据
方程式
根据化学(或离子)方程式确定关系式时，连续反应的中间产物是建立关系式的
“桥梁”
根据守
恒关系
根据多步连续反应中某元素守恒确定关系式，如FeS2燃烧生成SO2，SO2催化
氧化生成SO3，SO3与H2O 化合生成H2SO4，根据硫元素守恒可得关系式：
FeS2～2H2SO4
考向1 判断参加反应的物质的量或比值
例1 (2025·四川等八省·联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L HCl 气体中，H+的数目为NA
B．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32g 铜
C．4.6gNa 与
稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NA
D．已知NaH2PO2为正盐，则1mol H3PO2含羟基数为2NA
【变式训练1·变考法】某离子反应涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种粒子，其中c(NH)随反应进行
逐渐减小。下列判断正确的是
A．反应的还原产物是Cl－
B．消耗1 mol 氧化剂，转移电子3 mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．反应后溶液的酸性明显减弱
【变式训练2·变载体】（2025·四川成都石室中学·二模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A. 常温下，1LpH=12 的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.02NA
B. 常温常压下，SO2与O2的密度之比为2：1
C. 标准状况下，11.2LOF2（气体）与水完全反应（生成O2和HF）时转移的电子数目为2NA
D. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，所得溶液中Cl-、ClO-、HClO 的微粒数目之和为NA
【变式训练3·变题型】（2025·四川泸县五中·预测）我国科学家研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成
淀粉”取得重要进展，其中一步核心反应如下图所示。
下列说法正确的是
A. 反应②生成1molHCHO 转移
B. 反应④原子利用率100%
C. 1molDHA 可与足量NaHCO3溶液产生2molCO2 D. 淀粉属于非电解质
考向2 守恒法在多步反应中的应用
例2(2024·北京卷，14，3 分)不同条件下，当KMnO4与KI 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序
号
起始酸碱性
KI
KMnO4
还原产物
氧化产物
物质的量/mol
物质的量/mol
①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
已知：MnO4
-的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A．反应①，n(Mn2+) n(I
∶
2)=1 5∶
B．对比反应①和②，
C．对比反应①和②，
的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系
变化：①增大，②不变
思维建模 抓住“始态”与“终态”突破多步相关反应的计算
①在多步
行的氧化
原反
中
连续进
还
应
，只要中
各步反
程中
子没有
耗
间
应过
电
损
，
可以利用反
程中
移
则
应过
转
子的数目相等
行
算。
电
计
进
②找出“始态物质”与“终态物质”化合价发生
化的元素
变
，再根据化合价升高总数和化合价降低总数相
等，建立两者之
物
的量的关系而
行快速求解。
间
质
进
对于连续(或多个并列)氧化还原反应的计算，可以通过分析反应前后，“始态”“终态”涉及的所有物
质，找出所有“始态”物质到“终态”物质中化合价发生变化的元素，建立关系式，列式求解，简化解题
步骤。
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【变式训练1·变考法】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，工业
上采用向KOH 溶液中通入Cl2，然后加入Fe(NO3)3溶液发生反应：①KOH＋Cl2―→KCl＋KClO＋KClO3＋
H2O(未配平)；
②2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH===2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O，下列说法正确的是( )
A．Cl2通入KOH 溶液，反应后溶液中n(ClO－)∶n(ClO)＝5∶1，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量
之比为2∶1
B．若2 L 2 mol/L 的KOH 溶液完全反应，能吸收标准状况下44.8 L Cl2
C．K2FeO4具有强氧化性，在碱性条件下的氧化能力比KClO 强
D．按过程①②反应得到3.96 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2为30 mol
【变式训练2·变考法】取m g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL 的NO2
气体和672 mL 的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉
淀质量为17.02 g，则m 等于
A．8.64 B．9.20 C．9.00 D．9.44
【变式训练3·变题型】(2023·天津卷，节选)下面是制备硫酸的工业流程：
一批32 吨含硫元素99%的硫粉，参加反应，在第一步反应中硫元素损失了2%，二氧化硫在第二步反应中
97%转化为了三氧化硫，三氧化硫在第三步反应中被吸收时，视作全部吸收，那么这批硫粉总计可以生产
98%的浓硫酸________吨。
【变式训练4·变题型】(2023·全国乙卷，节选)元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置
(部分装置略)对有机化合物进行C、H 元素分析。
回答下列问题：
（1）将装有样品的Pt 坩埚和CuO 放入石英管中，先________，而后将已称重的U 形管c、d 与石英管连
接，检查________。依次点燃煤气灯__________，进行实验。
（2）O2的作用有______________________。CuO 的作用是__________________(举1 例，用化学方程式表
示)。
（3）若样品CxHyOz为0.023 6 g，实验结束后，c 管增重0.010 8 g，d 管增重0.035 2 g。质谱测得该有机物
的相对分子质量为118，其分子式为__________。
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
1．（2025·浙江1 月）关于溴的性质，下列说法不正确的是
A．Br-可被Cl2氧化为Br2
B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br-
C．
，说明氧化性：Br2>Fe3+
D．1molBr2与足量NaOH 溶液反应生成NaBr 和NaBrO3，转移5mol 电子
2．（2025·广东卷）我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、
Ni 等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。
已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O 等元素。
氢氧化物
（1）“高压加热”时，生成
的离子方程式为： 。
（2）“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量
，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe 不断生成。
该步骤发生反应的化学方程式为 和 。
3．（2025·河北卷，16） 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化
为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：
已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。
回答下列问题：
（2）煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式：_______。
（6）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式_______。
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
4．（2024·北京卷）可采用
催化氧化法将工业副产物HCl 制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的
热化学方程式：
。下图所示为该法的一种催化机
理。
下列说法不正确的是
A．Y 为反应物
，W 为生成物
B．反应制得
，须投入
C．升高反应温度，
被
氧化制
的反应平衡常数减小
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
5．（2024·贵州卷）二氧化氯
可用于自来水消毒。实验室用草酸
和
制取
的反
应为
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．每生成
，转移电子数为
C．
溶液中含有的
数目为
D．标准状况下，
中含
键数目为
6．(2022·湖南卷，节选)钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为TiO2，
含少量V、Si 和Al 的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：
（1）TiO2与C、Cl2，在600 ℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
物质
TiCl4
CO
CO2
Cl2
分压/
4.59×
1.84×
3.70×
5.98×
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
MPa
10－2
10－2
10－2
10－9
该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为______________________________。
（2）“除钒”过程中的化学方程式为_______________________________________________。
15
