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第05 讲 氧化还原反应方程式的配平与计算
目录
01 课标达标练
题型01 氧化还原反应的配平
题型02 氧化还原反应的计算
题型03 多步反应氧化还原反应的计算
题型04 信息型氧化还原反应的书写
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 氧化还原反应的配平
1.（2025·东北师范大学附属中学·二模）利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质后排放。
反应原理为：
(未配平)。下列说法正确的是
A．
表示
1
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B．氧化剂与还原剂物质的量之比为
C．可用
替换
D．若生成
气体
，则反应转移的电子数为
2.（2024·辽宁大连·一模）硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3＋Cl2＋H2O===NaCl＋HCl＋
H2SO4。下列说法错误的是( )
A．氧化剂、还原剂的物质的量之比为3 1∶
B．若0.5 mol Na2S2O3作还原剂，则转移4 mol 电子
C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊
D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH 降低
3.（2025·黑龙江省大庆铁人中学·二模）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2
反应的化学方程式是：MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是( )
A．该反应中NO 被还原
B．反应过程中溶液的pH 减小
C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
D．中的粒子是OH－
02 氧化还原反应的计算
4.（2025·吉林省通化市一中·二模）将
铜和铁的混合物投入
稀硝酸中，充分反应后得到溶液甲，
并得到标准状况下
，金属质量减少
；继续加入
等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，得到
溶液乙，又得到标准状况下
。若向溶液乙中加入
溶液，溶液不变红；若向溶液乙中加入
的
溶液可将金属离子恰好沉淀完全。则下列说法错误的是
A．向溶液乙中再加
稀硝酸，又得到标准状况下
B．稀硝酸的物质的量浓度为
C．加入
溶液的体积为
D．减少的
金属为铜和铁
5.（2025·黑龙江省牡丹江市二中·一模）向Cu、Cu2O 和CuO 组成的混合物中加入1 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶
液恰好使混合物溶解，同时收集到2 240 mL NO 气体(标准状况)。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。下列说
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法不正确的是
A．上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为5 1∶
B．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32 g
C．Cu2O 跟稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2
=6Cu2++2NO↑+7H2O
D．若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为0.1 mol
6.（2025·辽宁师范大学附属中学·二模）向含有0.01mol Cu、a mol Cu2O、b mol CuO 的混合物中滴加10mL
6mol/L 稀HNO3，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224 mL 气体(纯净物)，下列说法不正确的是
A．反应过程中转移电子0.03mol
B．被还原的HNO3为0.01mol
C．a：b=1：2
D．用足量H2还原该固体混合物可得固体1.6 g
03 多步反应氧化还原反应的计算
7.（2025·内蒙古鄂尔多斯市一中·二模）将Mg 和Cu 组成的2.64 g 混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应，
固体完全溶解时收集到NO 气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH 溶液使金属离子恰好沉
淀完全，则形成沉淀的质量为
A．2.34g
B．5.94g
C．4.86 g
D．4.68 g
8.（24-25 高三上·辽宁省营口市高级中学 ·期中）自然灾害发生后常使用含氯消毒剂去杀菌消毒。“有效
氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的
氧化能力。已知将0.6 mol Cl2通入过量的NaOH 溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且产物的
成分与温度高低有关。下列说法不正确的是
A．n(NaCl)、n(NaClO)和n(NaClO3)共1.2 mol
B．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为0.2 mol
C．若某温度下，反应后n(Cl-)：n(
)=8：1，则溶液中n(ClO-)：n(
)=3：1
D．NaClO2做消毒剂的还原产物是NaCl，有效氯含量为3.57
9.（2025·吉林省辽源市第五中学·三模）二氧化锰矿粉中MnO2含量测定实验流程如图。下列说法错误的是
( )
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A．Na2C2O4将MnO2还原为Mn2＋
B．滴定终点溶液的颜色从无色变为浅紫色
C．MnO2含量为%
D．若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则测得MnO2含量偏小
04 信息型氧化还原反应的书写
10.（2025·黑龙江省哈尔滨市六中·一模）“从沙滩到用户”是指半导体工业中，从沙子中(主要成分是
)提取粗硅，加工成高纯硅，最终制成电子产品的过程，具体原理如下。已知电负性：
，下列说
法正确的是
A．步骤①的反应为
，说明碳的非金属性比硅强
B．整个过程中只有
可以循环利用
C．步骤③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．
与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
11.（2025·辽宁阜新市实验中学·一模）CuCl 是一种白色粉末，不溶于水，可用作有机合成的催化剂，并用
于颜料、防腐等工业。现以印刷线路板碱性蚀刻液{主要成分为
}和酸性蚀刻液{主要成分
为
}为原料制备CuCl，工艺流程如图：
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下列说法错误的是
A．“中和沉铜”发生反应的离子方程式为
B．等物质的量的
和
中σ 键之比为
C．
在流程中可循环利用
D．当生成
时，理论上转移电子0.5mol
12.（2025·黑龙江省大庆实验中学·三模）从铅阳极泥熔炼产生的砷锑烟尘（主要含
）中提取砷和氧化锑的工艺流程如下：
已知：25°C 时，
的
；
。
下列说法正确的是
A．“滤渣”的主要成分为Pb 和
B．“沉砷”过程发生反应
C．“水解”中，高浓度的
不利于
水解
D．“脱氯”中，
一定时，氨水浓度越大脱氯率越高
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13.（24-25 高三上·吉林省舒兰市一中·二模）
与硝酸反应所得还原产物与硝酸的浓度密切相关。若一定
量的
与某浓度的硝酸完全反应，所得还原产物只有
，则参加反应的
与
的物质的量之比
为
A．
B．
C．
D．2：3
14.（24-25 高三上·黑龙江省双鸭山市一中·二模）室温下，三氟化溴(
)是一种具有刺激性气味的稻草色
液体，遇水或有机化合物会剧烈反应。___________
___________
___________
___________
(待配平)。下列说法正确的是
A．反应中溴元素只发生还原反应
B．该反应条件下，氧化性：
C．投料比
时，反应恰好完全
D．室温下，生成
时，有
被还原
15.（2025·吉林省桦甸市四中·一模）含Ru(钌)化合物可催化CO2转化为HCOOH，其反应机理如图所示。
下列说法不正确的是
A．该催化剂不能提高CO2的平衡转化率
B．过程1 中CO2发生还原反应
C．过程3 中有1molH2O 生成时有2mol 电子转移
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D．整个转化过程中Ru 和O 元素的化合价不变
16.（2025·辽宁省鞍山市一中·三模）已知
，向
溶液中加入足量Zn 粉可
以提炼Au，反应为：
(未配平)，下列说法不正确的是
A．还原性：
B．X 表示
C．生成
，转移电子总数为
(
表示阿伏加德罗常数的值)
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
17.（2025·内蒙古通辽第五中学·一模）加入
可提高
电池性能。该电池放电时某电极区域的物
质转变过程如图。下列说法错误的是
A．该电极放电时发生还原反应
B．“步骤3”的反应为：
C．电路中每转移
，生成
D．
和
是反应过程中的中间产物
18.（2025·辽宁省盘锦市高级中学·一模）从光盘金属层提取Ag(其他微量金属忽略不计)的一种工艺流程如
图所示。下列说法正确的是
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A．Ag 与Cu 为同族相邻元素，在周期表中位于d 区
B．氧化过程中，用HNO3代替NaClO 也可以实现上述转化
C．氧化过程中，参加反应的Ag 和NaClO 的物质的量之比为1 1∶
D．还原过程水合肼转化为N2，则该过程的离子方程式为：
19.（2025·辽宁省锦州市锦州中学·一模）锰酸锂作为具有三维锂离子通道的正极材料，具有价格低、点位
高、安全性能好等优点，被广泛使用。其制备原理如下所示：
(未配平)
下列说法正确的是
A．反应中氧化剂为
B．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为
C．若生成
气体的体积为
，则反应转移的电子数为
(
表示阿伏加德罗常数的值)
D．上述反应进行中C 原子的杂化方式没有发生变化
20.（2025·辽宁沈阳·二模）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间
后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多
次。下列关于上述过程的说法错误的是
A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B．红色浑浊的出现体现了H2O2的氧化性
C．H2O2既表现氧化性又表现还原性
D．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
21.（24-25 高三上·黑龙江省齐齐哈尔市实验中学·期中）氯及其化合物的转化关系如图所示，
为阿伏加
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德罗常数的值，下列说法正确的是
A．碱性条件下
、
、
可大量共存
B．浓度均为
、
溶液中，含有的
数目相同
C．反应①的离子方程式为
D．反应②中每有
作氧化剂，转移电子数为
22.（24-25 高三上·吉林白城·期中）氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用
作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图：
下列说法中错误的是
A．步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收
B．步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快
C．步骤③离子方程式：2Cu2＋＋2Cl-＋SO
＋H2O=2CuCl↓＋SO
＋2H＋
D．步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl 尽快干燥，防止被空气氧化
1.（2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
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A. 标准状况下，
中原子总数为
B.
溶液中，
数目为
C. 反应①每消耗
，生成物中硫原子数目为
D. 反应②每生成
还原产物，转移电子数目为
2.（2024·黑吉辽卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的
并制备
，流程如下“脱氯”步骤仅
元素化
合价发生改变。下列说法正确的是
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子
浓度
145
0.03
1
A. “浸铜”时应加入足量
，确保铜屑溶解完全
B. “浸铜”反应：
C. “脱氯”反应：
D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到
3. （2025·浙江卷1 月）关于溴的性质，下列说法不正确的是
A.
可被
氧化为
B.
与
水溶液反应的还原产物为
C.
，说明氧化性：
D.
与足量
溶液反应生成
和
，转移
电子
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4.（2025·黑吉辽蒙卷节选）某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、
、FeS 和CuCl)中的Zn、Pb
元素。
已知：①“氧化浸出”时，
不发生变化，ZnS 转变为
；
②
；
③酒石酸(记作
)结构简式为
。
回答下列问题：
（4）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为_______。
（7）290℃“真空热解”生成2 种气态氧化物，该反应的化学方程式为_______。
5.（2024·辽宁卷节选）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为
硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的
颗粒被
、
包裹)，以提高金
的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
（2）“细菌氧化”中，
发生反应的离子方程式为_______。
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（7）滤液②经
酸化，
转化为
和
的化学方程式为_______。
6. （2025·河北卷节选）铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化
为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：
已知：铬铁矿主要成分是
。
回答下列问题：
（2）煅烧工序中
反应生成
的化学方程式：_______。
（6）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式_______。
（7）滤渣Ⅱ可返回_______工序。(填工序名称)
7.（2025·河南卷节选）一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为
、
(铑)、
，含有少量
]中尽可能回收铑的工艺流程如下：
回答下列问题：
（2）已知“酸溶2”中
转化为
，则生成该物质的化学方程式为_______；。
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（3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量
和
，则“高温还原”
中发生反应的化学方程式为_______。
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