2022年高考化学一轮复习第2章第12讲　氧化还原反应方程式的配平_05高考化学_新高考复习资料_2022年新高考资料_2022年一轮复习各版本_1.高考化学2022年一轮复习通用版

第 12 讲 氧化还原反应方程式的配平 复习目标 1.掌握氧化还原反应的配平方法。2.整合有效信息书写氧化还原反应方程式。 考点一 氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原方程式配平的基本原则 2．氧化还原方程式配平的一般步骤 配平化学方程式： HS＋HNO―→S↓＋NO↑＋HO 2 3 2 分析 配平步骤如下 第一步：标变价，HS＋HNO3 ―→S↓＋NO↑＋HO 2 2 第二步：列得失，HS ＋ HNO 2 3 失去2e－↓ ↓得到(5－2)e－ S NO 第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 HS ＋ HNO 2 3 失去2e－×3↓ ↓得到3e－×2 S NO 故HS的化学计量数为3，HNO 的化学计量数为2。 2 3 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。3HS＋2HNO===3S↓＋2NO↑＋4HO 2 3 2 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。 题组一 正向配平类 1．(1)______HCl(浓)＋______MnO =====______Cl↑＋______MnCl ＋______HO 2 2 2 2 (2)______Cu＋______HNO(稀)===______Cu(NO )＋______NO↑＋______HO 3 3 2 2 (3)______KI＋______KIO ＋______HSO ===______I＋______KSO ＋______HO 3 2 4 2 2 4 2 (4)______MnO＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl↑＋______HO 2 2 答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4 (3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8 题组二 逆向配平类 2．(1)______S＋______KOH===______KS＋______KSO ＋______HO 2 2 3 2 (2)______P ＋______KOH＋______HO===______KPO ＋______PH 4 2 3 4 3 答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5 题组三 缺项配平类 3．(1)______ClO－＋______Fe(OH) ＋________===______Cl－＋______FeO＋______HO 3 2 (2)______MnO＋______HO＋________===______Mn2＋＋______O↑＋______HO 2 2 2 2 (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al O、C、N、CO。 2 3 2 请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 ＋＋===AlN＋ 答案 (1)3 2 4OH－ 3 2 5 (2)2 5 6H＋ 2 5 8 (3)AlO 3C N 2 3CO 2 3 2 解析 (3)根据氮元素、碳元素的化合价变化，N 是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物， 2 CO为氧化产物。 题组四 含有未知数的配平 4．(1)______FeS＋______HCl===______S＋______FeCl ＋______HS x 2 2 (2)______Na S＋______NaClO＋______NaOH===______NaSO ＋______NaCl＋______HO 2 x 2 4 2 答案 (1) 2 (－1) 1 1 (2)1 3x＋1 2x－2 x 3x＋1 x－1 题组五 有机物参与的氧化还原反应方程式的配平 5 ． (1)______KClO ＋ ______HC O ＋ ______HSO ===______ClO ↑ ＋ ______CO↑ ＋ 3 2 2 4 2 4 2 2 ______KHSO＋______HO 4 2 (2)______C HO ＋ ______KMnO ＋ ______HSO ===______KSO ＋ ______MnSO ＋ 2 6 4 2 4 2 4 4 ______CO↑＋______HO 2 2答案 (1)2 1 2 2 2 2 2 (2)5 12 18 6 12 10 33 配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加 H ＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两 边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原 产物。 (5)在有机物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机物中H显＋1价，O显－2价， 根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。 考点二 信息条件下氧化还原反应方程式的书写 “四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写 [示例] 1．KMnO 能与热的经硫酸酸化的NaC O 溶液反应，生成Mn2＋和CO ，该反应的离子方程 4 2 2 4 2 式是__________________________________________________________________________。 分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故 KMnO 是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳 4 元素的化合价升高，故NaC O(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO 是氧化产物。 2 2 4 2 第二步：按“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO＋ C O―→Mn2＋＋CO↑。 2 2 由MnO→Mn2＋，锰元素降了5价；由C O→CO ，碳元素升了1价，1 mol C O共失去2 mol 2 2 2 e－，故在C O前配5，在氧化产物CO 前配10；在MnO前配2，在还原产物Mn2＋前配2， 2 2即2MnO＋5C O―→2Mn2＋＋10CO↑。 2 2 第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充HO,2MnO＋5C O＋H＋ 2 2 ―→2Mn2＋＋10CO↑＋HO。 2 2 第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下： 2MnO＋5C O＋16H＋=====2Mn2＋＋10CO↑＋8HO。 2 2 2 2．以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下： 写出酸溶1发生反应的化学方程式：__________________________________________。 分析 书写步骤： (1)“瞻前”确定反应物 根据进料→确定反应物：CuS＋MnO ＋HSO 2 2 4 (2)“顾后”确定生成物 根据出料中含有S，后续除锰生成MnCO ，说明酸溶1生成的是S和MnSO 3 4 (3)根据得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质 CuS＋MnO ＋HSO ―→MnSO ＋S 2 2 4 4 (4)根据质量守恒补充并配平未发生氧化还原反应的物质 CuS＋MnO ＋2HSO ===MnSO ＋S＋2HO＋CuSO 2 2 4 4 2 4 (5)检查质量、得失电子是否守恒 题组一 根据题干信息书写方程式 1．按要求完成下列方程式。 (1)已知在酸性介质中FeSO 能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr O与FeSO 溶液在酸性条 4 2 4 件下反应的离子方程式：______________________________________________________。 (2)KMnO 氧化废水中Mn2＋生成MnO 的离子方程式为_______________________________。 4 2 (3)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO )反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 2 Ca(NO ) 。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca(NO ) 会发生分解，产物之一是 2 2 2 2 NO ， 反 应 的 离 子 方 程 式 ： ____________________________________________________________。 (4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na SO )—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的 2 4 CO 和 CO ， 写 出 煅 烧 时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： 2 ________________________________________。 (5)向含碘废液中加入稍过量的 NaSO 溶液，将废液中的 I 还原为I－，其离子方程式： 2 3 2________________________________________________________________________。 (6)H PO 的工业制法：将白磷(P )与Ba(OH) 溶液反应生成PH 气体和Ba(HPO ) ，后者再与 3 2 4 2 3 2 2 2 HSO 反应。写出白磷与Ba(OH) 溶液反应的化学方程式：__________________________。 2 4 2 答案 (1)Cr O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7HO 2 2 (2)3Mn2＋＋2MnO＋2HO===5MnO ↓＋4H＋ 2 2 (3)3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋HO 2 (4)3Na SO ＋8C=====3NaS＋4CO↑＋4CO↑ 2 4 2 2 (5)SO＋I＋HO===2I－＋SO＋2H＋ 2 2 (6)2P ＋3Ba(OH) ＋6HO===3Ba(HPO )＋2PH ↑ 4 2 2 2 2 2 3 题组二 根据图示信息书写方程式 2．(1)利用钴渣[含Co(OH) 、Fe(OH) 等]制备钴氧化物的工艺流程如下： 3 3 Co(OH) 溶解还原反应的离子方程式为___________________________________________。 3 (2)二氧化氯(ClO )是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工 2 业生产ClO 方法。 2 该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO)与盐 3 酸反应生成ClO 。发生器中生成ClO 的化学方程式为_______________________________。 2 2 (3)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地 下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO 溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。 3 上图表示足量Fe粉还原上述KNO 溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的 3 变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t 时刻前该反应的离子方程式： 1 ________________________________________________________________________。 (4)以氧缺位铁酸铜(CuFe O )作催化剂，可利用太阳能热化学循环法分解HO制H ，其物 2 4－x 2 2 质转化如图所示。氧缺位铁酸铜(CuFe O )与水反应的化学方程式为_________________________________。 2 4－x 答案 (1)2Co(OH) ＋SO＋4H＋===2Co2＋＋SO＋5HO 3 2 (2)2NaClO＋4HCl===2ClO ↑＋Cl↑＋2NaCl＋2HO 3 2 2 2 (3)4Fe＋NO＋10H＋===4Fe2＋＋NH＋3HO 2 (4)CuFe O ＋xHO===CuFe O＋xH↑ 2 4－x 2 2 4 2 1．[2020·全国卷Ⅱ，26(3)(4)(5)](3)Cl O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的 2 HgO和Cl 反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制 2 备 ClO 的 化 学 方 程 式 为 2 ________________________________________________________________。 (4)ClO 常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为 2 NaClO 、NaHSO 、NaHCO 的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到 2 4 3 ClO 溶液。上述过程中，生成ClO 的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO 消耗NaClO 的 2 2 2 2 量 为 ________mol ； 产 生 “ 气 泡 ” 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________。 (5)“84 消 毒 液 ” 的 有 效 成 分 为 NaClO ， 不 可 与 酸 性 清 洁 剂 混 用 的 原 因 是 ________________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备 NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气 的质量为________ kg(保留整数)。 答案 (3)2Cl ＋HgO===HgCl ＋ClO 2 2 2 (4)1.25 NaHCO ＋NaHSO===CO↑＋NaSO ＋HO 3 4 2 2 4 2 (5)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl↑＋HO 203 2 2 解析 (3)由新制的HgO和Cl 反应制备ClO，由于该反应为歧化反应，所以只有氯元素的 2 2 化合价发生变化，由 0 价变为＋1 价和－1 价，所以反应的化学方程式为 2Cl ＋ 2 HgO===HgCl ＋ClO。(4)由题意知，在NaClO 生成ClO 的过程中，发生歧化反应，NaClO 2 2 2 2 2 既是氧化剂，又是还原剂，4NaClO―――→4ClO ，NaClO――→NaCl，每生成4 mol ClO ，需 2 2 2 2 消耗5 mol NaClO ，所以每生成1 mol ClO ，需消耗 mol(即1.25 mol) NaClO 。产生的气泡 2 2 2 的成分为CO ，反应的化学方程式为NaHCO ＋NaHSO===CO↑＋NaSO ＋HO。(5)“84 2 3 4 2 2 4 2 消毒液”遇到酸性清洁剂能发生氧化还原反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl↑＋HO，消毒液 2 2失效且产生有毒Cl ，故“84消毒液”不能和酸性清洁剂混用。1 000 kg溶液中NaOH的质 2 量为m(NaOH)＝1 000 kg×1%＝10 kg，设反应中消耗Cl 的质量为x kg，则： 2 2NaOH＋Cl===NaCl＋NaClO＋HO 2 2 80 71 x kg x kg 需要NaOH溶液的质量为(10 kg＋x kg)÷30%＝(10＋x)kg。溶液的质量＝NaOH溶液的质量 ＋Cl 的质量，1 000 kg＝(10＋x)kg＋x kg，解得x≈203。 2 2．(1)[2019·全国卷Ⅱ，26(2)①]重晶石在回转炉中900～1 200 ℃条件下，被过量焦炭还原 为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________________。回转炉尾气中 含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 和一种清洁能源气体，该反应 2 的化学方程式为_________________________________________________________________。 (2)[2019·全国卷Ⅲ，26(1)]工业上可由天然二氧化锰粉和硫化锰矿用硫酸溶浸得硫单质和硫 酸锰，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。 答案 (1)BaSO ＋4C=========BaS＋4CO↑ CO＋HO===CO＋H 4 2 2 2 (2)MnO ＋MnS＋2HSO ===2MnSO ＋S＋2HO 2 2 4 4 2 3．[2017·全国卷Ⅲ，27(1)]FeO·Cr O＋NaCO＋NaNO ――→NaCrO＋Fe O＋CO＋NaNO 2 3 2 3 3 2 4 2 3 2 2 上述反应配平后FeO·Cr O 与NaNO 的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因 2 3 3 是________________________________________________________________________。 答案 2∶7 陶瓷在高温下会与NaCO 反应 2 3 解析 首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1 mol FeO·Cr O 失去7 mol电子， 2 3 1 mol NaNO 得到2 mol电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为2∶7；该步骤中主要 3 反应的反应物中有NaCO ，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融时反应，故不能使用陶瓷 2 3 容器。 4．[2017·全国卷Ⅰ，27(6)]已知FePO 沉淀―――――――→LiFePO ，写出该反应的化学方程式 4 4 ________________________________________________________________________。 答案 2FePO ＋LiCO＋HC O=====2LiFePO ＋HO↑＋3CO↑ 4 2 3 2 2 4 4 2 2 解析 反应物为FePO 、LiCO 、HC O ，生成物有LiFePO ，铁元素的化合价降低，则 4 2 3 2 2 4 4 HC O 中碳元素的化合价升高，产物为CO，配平。 2 2 4 2 5．[2016·全国卷Ⅱ，26(2)]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N H)，反应的化 2 4 学方程式为______________________________________________________________________。 答案 NaClO＋2NH ===NH＋NaCl＋HO 3 2 4 2 解析 次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨的反应中，氮元素的化合价由氨分子中的－3价升高 到联氨分子中－2价，氯元素的化合价由次氯酸钠中的＋1价降低到－1价，根据化合价升 高与降低总数相等和原子守恒配平化学方程式为NaClO＋2NH ===NH＋NaCl＋HO。 3 2 4 21．高铁酸钾(K FeO)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反 2 4 应的离子方程式为Fe(OH) ＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋HO(未配平)。下列有关说法不正 3 2 确的是( ) A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 B．高铁酸钾中铁显＋6价 C．由上述反应可知，Fe(OH) 的氧化性强于FeO 3 D．KFeO 处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH) 胶体能吸附水中 2 4 3 的悬浮杂质 答案 C 解析 根据质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒配平方程式为 2Fe(OH) ＋3ClO－＋4OH－ 3 ===2FeO＋3Cl－＋5HO。上述反应中ClO－为氧化剂，Fe(OH) 为还原剂，氧化剂和还原剂 2 3 的物质的量之比为3∶2，故A正确；高铁酸钾中铁显＋6价，故B正确；由上述反应可知， Fe(OH) 为还原剂，FeO为氧化产物，故不能比较Fe(OH) 和FeO的氧化性，故C错误；因 3 3 为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以 KFeO 处理水时，不仅能杀菌消毒， 2 4 而且能净水，故D正确。 2．根据下表信息，下列叙述中正确的是( ) 序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 ① Cl FeBr FeCl 2 2 3 ② KMnO HO O MnO 4 2 2 2 2 ③ KClO 浓盐酸 Cl 3 2 ④ KMnO 浓盐酸 Cl MnCl 4 2 2 A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl 3 B．表中②生成1 mol的O 将有4 mol的电子转移 2 C．表中④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16 D．表中③还原产物是KCl 答案 C 解析 若氧化剂足量，其氧化产物有氯化铁和溴单质两种，故A错误；该反应中HO 作还 2 2 原剂，氧元素化合价由－1价升高到0价，则生成1 mol的O 将有2 mol的电子转移，故B 2 错误；该反应中，锰元素价态从＋7价降到＋2价，氯元素价态从－1价升到0价，反应的方 程式为：2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl↑＋8HO，H＋的化学计量数为16，故C正 2 2 确；该反应的方程式为：KClO＋6HCl===3Cl↑＋KCl＋3HO，KClO 中氯元素价态从＋5价 3 2 2 3 降到0价，HCl中部分氯元素价态从－1价升到0价，生成的Cl 中有是氧化产物，是还原产 2物，氯化钾不是还原产物，故D错误。 3．工业上常利用反应Cr O＋CHOH＋H＋―→Cr3＋＋CO↑＋HO(未配平)来测定工业甲醇 2 3 2 2 中甲醇的含量，下列说法中正确的是( ) A溶液的颜色从灰绿色变为橙色 B．Cr O发生氧化反应 2 C．若配平后Cr3＋和CO 的化学计量数比为2∶1，则Cr O中的n＝2 2 2 D．若有3.2 g CH OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022 3 答案 C 解析 根据反应方程式可知，Cr3＋为灰绿色，是生成物，溶液的颜色应该变成灰绿色，故A 错误；反应中CHOH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，被氧化，则Cr O发生还原 3 2 反应，故B错误；若配平后Cr3＋和CO 的化学计量数比为2∶1，假设生成的二氧化碳为1 2 mol，则转移6 mol电子，根据得失电子守恒，Cr O中Cr元素的化合价为＋6价，因此n＝ 2 2，故C正确；3.2 g CH OH的物质的量为＝0.1 mol，则转移的电子为 0.6 mol，数目为 3 0.6×6.02×1023，故D错误。 4．某离子反应涉及HO、ClO－、NH、H＋、N 、Cl－等微粒，其中N 、ClO－的物质的量随 2 2 2 时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．该反应中Cl－为氧化产物 B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C．反应后溶液的酸性减弱 D．NH被ClO－氧化成N 2 答案 D 解析 反应的方程式应为3ClO－＋2NH===N↑＋2H＋＋3HO＋3Cl－。由方程式可知，N元 2 2 素的化合价升高，则N 为氧化产物，Cl－为还原产物，故A错误；N元素化合价由－3价升 2 高到0价，则消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子，故B错误；根据方程式可知，反应生成 了氢离子，反应后溶液的酸性增强，故C错误；由方程式可知，NH被ClO－氧化成N ，故 2 D正确。 5．(2020·滨州调研)工业上用发烟HClO 将潮湿的CrCl 氧化为棕色的烟[CrO (ClO )]，来除 4 3 2 4 2 去Cr(Ⅲ)，HClO 中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是( ) 4 A．CrO(ClO ) 中Cr元素显＋6价 2 4 2 B．HClO 属于强酸，该反应还生成了另一种强酸 4 C．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8 D．该反应的离子方程式为19ClO＋8Cr3＋＋8OH－===8CrO(ClO )＋3Cl－＋4HO 2 4 2 2答案 D 解析 CrO(ClO ) 中O为－2价、Cl为＋7价，则根据化合物中元素化合价代数和等于 0， 2 4 2 可知Cr元素化合价为＋6价，A正确；Cl元素非金属性较强，HClO 属于强酸，HClO 氧化 4 4 CrCl 为棕色的CrO(ClO ) ，部分HClO 被还原生成HCl，HCl也属于强酸，B正确；根据 3 2 4 2 4 得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为 19ClO＋8Cr3＋＋ 4HO===8CrO(ClO ) ＋3Cl－＋8H＋，化合价降低的为氧化剂，即ClO，其中有3 mol Cl元素 2 2 4 2 发生变化，化合价升高的为还原剂，对应的产物为氧化产物，故 CrO(ClO ) 为氧化产物， 2 4 2 其中有8 mol Cr元素发生变化，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8，C正确、D错 误。 6．(2020·山东东营调研)NaNO 是一种食品添加剂。但食用过量可能致癌。酸性KMnO 溶液 2 4 与NaNO 反应的化学方程式为MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋HO(未配平)。下列叙述中正确 2 2 的是( ) A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的pH减小 C．生成1 mol NaNO 需消耗0.4 mol KMnO 3 4 D.中的粒子是OH－ 答案 C 解析 NO中N元素的化合价升高，NO被氧化，A项错误；根据得失电子守恒和原子守恒 可知反应的离子方程式为2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3HO，据此可知B、D项错 2 误，C项正确。 7．常温下，向HO 溶液中滴加少量Fe (SO ) 溶液，反应原理如图所示，下列说法正确的是 2 2 2 4 3 ( ) A．该反应过程中，M是Fe3＋，M′是Fe2＋ B．当有1 mol O 生成时，转移2 mol电子 2 C．在HO 分解过程中，溶液的pH逐渐降低 2 2 D．HO 的氧化性比Fe3＋强，还原性比Fe2＋弱 2 2 答案 B 解析 根据箭头方向，找出反应物和生成物，两步反应分别为：2H＋＋HO ＋2M===2HO 2 2 2 ＋2M′；2M′＋HO===2M＋O↑＋2H＋；根据HO 的化合价变化，M为Fe2＋，M′为 2 2 2 2 2 Fe3＋，故A错误；总反应为：2HO===2HO＋O↑，每有1 mol O 生成时，2 mol H O 中2 2 2 2 2 2 2 2 mol －1价氧元素生成2 mol 0价氧元素，转移2 mol电子，故B正确；2HO===2HO＋O↑， 2 2 2 2在HO 分解过程中，Fe2＋为催化剂，HO 的溶液显弱酸性，生成水后，pH升高，故C错误； 2 2 2 2 根据2H＋＋HO ＋2Fe2＋===2HO＋2Fe3＋，HO 中氧的化合价降低为氧化剂，Fe3＋为Fe2＋化 2 2 2 2 2 合价升高后的产物，是氧化产物，氧化剂HO 的氧化性大于氧化产物Fe3＋的氧化性；在2Fe3 2 2 ＋＋HO===2Fe2＋＋O↑＋2H＋中，HO 化合价升高为还原剂，Fe2＋为Fe3＋化合价降低后的 2 2 2 2 2 产物，是还原产物，还原剂HO 的还原性大于还原产物Fe2＋的还原性，故D错误。 2 2 8．一种制备高效漂白剂NaClO 的实验流程如图所示，反应Ⅰ中的反应为：3NaClO ＋4SO 2 3 2 ＋3HO===2ClO ＋NaSO ＋3HSO ＋NaCl，下列说法正确的是( ) 2 2 2 4 2 4 A．产品中可能含有NaCl B．反应Ⅱ中HO 作氧化剂 2 2 C．NaClO 的漂白原理与SO 相同 2 2 D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行 答案 A 解析 反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO ＋4SO ＋3HO===2ClO ＋NaSO ＋3HSO ＋NaCl， 3 2 2 2 2 4 2 4 然后向溶液中加入NaOH溶液、HO ，根据流程图知，反应Ⅱ中生成NaClO ，则ClO 作氧 2 2 2 2 化剂，HO 作还原剂生成氧气，根据原子守恒、转移电子守恒知，发生反应Ⅱ为2NaOH＋ 2 2 2ClO ＋HO===2NaClO＋O＋2HO，然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干 2 2 2 2 2 2 燥得到产品NaClO ，反应Ⅰ中有NaCl生成，反应Ⅱ中NaCl没有参加反应，所以最终产物 2 中含有NaCl，故A正确；反应Ⅱ中Cl元素化合价由＋4价变为＋3价，则ClO 是氧化剂， 2 HO 作还原剂生成氧气，故B错误；NaClO 能氧化有色物质而体现漂白性，SO 和有色物 2 2 2 2 质发生化合反应生成无色物质，所以二者漂白原理不同，故C错误；从溶液中获取晶体在 蒸发皿中进行，灼烧固体在坩埚中进行，则实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，故D 错误。 9．按要求书写方程式 (1)在隔绝空气的密闭容器中加热Fe(OH) 固体，发现有H 和黑色固体生成，写出该反应的 2 2 化学方程式：________________________。 答案 3Fe(OH) =====Fe O＋H↑＋2HO 2 3 4 2 2 (2)Na SO 还原性较强，在溶液中易被Cl 氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式 2 2 3 2 为____________________________。 答案 SO＋4Cl＋5HO===2SO＋8Cl－＋10H＋ 2 2 2 (3)KClO 与淀粉-KI溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则此反 3 应的离子方程式为_____________________________________________________________。 答案 ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I＋3HO 2 2(4)MnO 与 KClO 、KOH 溶液共热，可得到 KMnO ，此反应的化学方程式是 2 3 2 4 ________________________________________________________________________。 答案 3MnO ＋6KOH＋KClO=====3KMnO ＋KCl＋3HO 2 3 2 4 2 (5)氨基甲酸铵(NH COONH)极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，请写出其水解反应方 2 4 程式：_______________________________________________________________________。 答案 NH COONH＋2HONH HCO ＋NH ·H O 2 4 2 4 3 3 2 (6)在催化剂作用下，尿素[CO(NH)]也可以与NO 反应生成N 和HO。写出CO(NH) 与 2 2 x 2 2 2 2 NO 反应的化学方程式：__________________________________________________________。 2 答案 4CO(NH)＋6NO =====7N＋4CO＋8HO 2 2 2 2 2 2 10．已知还原性：HSO>I－，氧化性：IO>I 。 2 (1)在NaIO 溶液中滴加少量NaHSO 溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并标出电子转 3 3 移的方向和数目。 NaIO ＋NaHSO===I＋NaSO ＋HSO ＋HO 3 3 2 2 4 2 4 2 (2)在NaIO 溶液中滴加过量 NaHSO 溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为 3 3 __________(填化学式)。 (3)在含5 mol NaHSO 的溶液中逐滴加入NaIO 溶液，加入NaIO 的物质的量和析出I 的物 3 3 3 2 质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与 AB 段曲线对应的离子方程式： ________________________________________________________________________； 当溶液中I－与I 的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO 为__________mol。 2 3 答案 (1) ===2I＋7NaSO ＋3HSO ＋2HO 2 2 4 2 4 2 (2)NaI (3)IO＋5I－＋6H＋===3I＋3HO 2 2 解析 (1)碘元素的化合价由＋5降低到0，硫元素的化合价由＋4升高到＋6。根据化合价升 降总数相等，配平反应方程式，标出电子转移的方向和数目。(2)由还原性：HSO>I－可知， 当NaHSO 溶液过量时，IO先被还原成I ，再被还原成I－。(3)OA段，随着IO的量增加， 3 2 NaHSO 的量减少，IO被还原成I－，至A点恰好完全反应，此时继续加入NaIO ，又发生 3 3 NaIO 氧化I－的反应：IO＋6H＋＋5I－===3I ＋3HO。当I－与I 的物质的量之比为5∶3时， 3 2 2 2 设加入的NaIO 为x mol，根据转移电子数守恒，得5×2＝x×6＋x×5，解得x＝。 3