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第七章 有机化合物
第三节 乙醇和乙酸
第2课时 乙酸
1、知道乙酸的组成、结构、官能团、物理性质及用途。
2、会运用乙酸的结构分析其化学性质。
3、掌握制备乙酸乙酯的实验
重点：乙酸的结构和性质；
难点：乙酸的酯化反应。
乙醇的结构和性质。
一、乙酸的物理性质
食醋含醋酸 。
(1) 乙酸俗称 ，是一种有 的无色液体，易溶于 。
(2) 熔点：16.6 ℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成晶体，所以纯净的乙酸又称 。
二、乙酸的结构官能团： ，-COOH
三、乙酸的性质
1、酸性 乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。
【课堂练习】
1、写出乙酸与下列物质反应的离子方程式：
①Na： 。
②NaOH： 。
③NaO： 。
2
④NaCO： 。
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【思考与讨论】
1、用食醋浸泡有水垢(主要成分是CaCO )的暖水瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了
3
醋酸的什么性质？请写出相应的化学方程式？
2、如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？请查阅资料，与同学们讨论，根据生活经验设计
实验方案。
【实验探究】
【实验7-6】
在一支试管中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边加慢慢加入2 mL浓硫酸，和2 mL 乙酸 ，
在加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸汽经导管通入饱和碳酸钠液面之
上 ，观察现象 。
现象： 。
结论： 。2、酯化反应
化学方程式： 。
酯化反应（取代反应）：酸和醇起作用，生成 和 的反应。
酯化反应是 ，乙酸乙酯会与水反应生成 和 。
酯基： 。
注意事项：
用酒精灯加热的目的：加快反应速率；将生成的乙酸乙酯及时
酒精灯
蒸出，有利于乙酸乙酯的生成
仪器
试管 作反应器的大试管倾斜45°角的目的：增大受热面积
导气管 导气管末端的位置：不能伸入液面以下，防止倒吸
反应物
试剂 催化剂
吸收剂
操作
【思考与交流】
(1) 导管末端为什么不能插入饱和NaCO 溶液中？
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(2) 浓硫酸的作用是什么？
(3) 饱和NaCO 溶液的作用是什么？
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(4) 碎瓷片的作用是什么？
(5) 酯的分离方法是什么？
(6) 酯化反应可能哪些脱水方式?如何确定?
四、官能团与有机化合物的分类【课堂练习】
1．下列物质都能与金属钠反应放出H，产生H 的速率由大到小的顺序正确的是( )
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①C HOH ②水 ③醋酸溶液
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A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>②>① D．③>①>②
2．如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有 C、H、O三种元素。下列有关于该有机
物的说法中不正确的是( )
A．分子式是C HO B．不能和NaOH溶液反应
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C．能发生酯化反应 D．能使紫色石蕊溶液变红
3.将1 mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述
不正确的是（ ）
A.生成的水分子中一定含有18O
B.生成的乙酸乙酯中含有18O
C.可能生成45 g乙酸乙酯
D.不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯4.下列物质和乙酸为同系物的是（ ）
A. B.CH =CH—COOH
2
C. D.
5．某有机物的结构简式如图所示：
(1)1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成________H。
2
(2)该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO 的物质的量之比为________。
3
6．某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
回答问题：
(1)装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。
(2)步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查____________________________________。
(3)反应中浓硫酸的作用是________________。
(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母)。
a．中和乙酸并吸收乙醇
b．中和乙酸和乙醇
c．减少乙酸乙酯的溶解
d．加速酯的生成，提高其产率
(5)步骤③所观察到的现象是__________________________________________；
