文档内容
6.2.1 化学反应的速率（学案）
1.了解化学反应速率的概念和表示方法。
2.能够进行化学反应速率的简单计算。
3.理解影响化学反应速率的因素及规律。
重点：化学反应速率的概念及其影响因素。
难点：化学反应速率的概念及其影响因素。
1、如图所示装置能够组成原电池的是________________________________。
其他不能构成原电池的说明理由：___________________________________
________________________________________________________________________。
2、为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已
2
除去了氧化膜)( )1、思考与交流：化学反应的快慢是相对的！不同的化学反应，快慢不同。你了解下列化学变化过
程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？
2、化学反应速率是如何定义的呢？回忆一下物理中是怎么描述物体运动的快慢？
3、用∆t来表示时间，∆c表示浓度变化，v表示反应速率，你能用字母符号来表示化学反应速率吗？
4、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10 s内从4.0 mol/L变成1.0 mol/L。在这10 s内A的化
学反应速率为多少？
5、在2 L的密闭容器中，加入1 mol N 和3 mol H ，发生 N+3H == 2NH ，在2s末时，测得容器
2 2 2 2 3
中含有0.4 mol的NH ，求该反应的化学反应速率。
3
6、探究温度对反应速率的影响：
【假设】
影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物浓度等。
【用品】5%H，O，溶液、1mol/LFeCl，溶液、0.1mol/L盐酸、1mol/L盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试
管、试管夹、烧杯。
【实验】
（1） 反应温度的影响
不同温度环境 实验现象
冷水
热水
（2） 反应物浓度的影响：
步骤：
。
结论：
影响因素 如何影响
催化剂 催化剂可以改变化学反应速率
1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( )
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1
2．已知合成氨反应N (g)＋3H (g)2NH (g)，其浓度数据如下：
2 2 3
N H NH
2 2 3
起始浓度/mol·L－1 1.0 3.0 0
2 s末浓度/mol·L－
0.6 1.8 0.8
1
当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为( )
A．0.2 mol·L－1·s－1 B．0.4 mol·L－1·s－1
C．0.6 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－1
3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释
到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )
A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液
B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液
C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液
D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
4．实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的
是( )
A．用锌粉代替锌粒
B．改用3 mol·L－1硫酸溶液
C．改用热的2 mol·L－1硫酸溶液
D．向该硫酸溶液中加入等体积的水
5．在反应C(s)＋CO (g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是( )
2
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO ④增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭
2
A．①②③ B．②③④⑤
C．①②③⑤ D．②③④
6．下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H 的速率最大的是(
2
)
选项 金属(粉末状) 酸的浓度 体积 反应温度
A 0.1 mol Mg 6 mol·L－1 硝酸 10 mL 60 ℃
B 0.1 mol Mg 3 mol·L－1盐酸 10 mL 60 ℃
C 0.1 mol Fe 3 mol·L－1盐酸 10 mL 60 ℃D 0.1 mol Mg 3 mol·L－1硫酸 10 mL 60 ℃
