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第七章 有机化合物
第二节 乙烯与有机高分子材料
第一课时 乙烯
乙烯和是烯烃的重要代表物。学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的
性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步深化认识；乙烯的教学就能起到这种作用。另外，学生能从
生活实际出发，认识乙烯的广泛应用，再学习它们的性质，强化理论与实际的联系，使学生能够学以致用。
教学目标
1.了解筛烃的概念，会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式。
2.知道乙烯能够发生加成反应和氧化反应。
3.理解加成反应的概念。
核心素养
1.微观探析：认识乙烯的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”
的观念。
2.证据推理：通过分析、推理认识乙烯发生加成反应时的断键和成键情况。
重点：乙烯的加成反应。
难点：乙烯结构与性质的关系。
查找相关资料，准备课件准备资料。
学生活动：思考：衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么?
教师活动：乙烯的产量衡量一个国家化工产业发展水平的标志。
学生活动：思考与讨论：为什么要以乙烯的年产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志？
提示：1. 从石油中获得乙烯是目前工业上生产乙烯的主要途径。2. 乙烯是一种基本化工原料。一、乙烯的物理性质
教师讲解：乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1.25 g/L，比空气略轻（分子量28），难溶于水。
学生活动：思考：实验室制备乙烯，应如何收集？
二、乙烯的分子结构
教师讲解：乙烯的电子式、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型。强调碳碳双键不是两个碳碳单键的
简单组合。
教师小结：乙烷和乙烯的结构
① C==C中C原子不能绕键旋转（C—C可以）
② C==C不是两个C—C的简单组合
即：C==C中有一个键比较特殊，比通常的C—C 键能小，比较活泼，键容易断裂。
三、乙烯的化学性质
教师活动：演示实验：实验7-3将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象。
学生活动：根据现象分析，溴水可能和乙烯发生了哪些反应，如何验证？
学生活动：讨论分析然后展示结果。
教师小结：乙烯和溴发生加成反应。
加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
学生活动：思考与讨论：在一定条件下，乙烯还可以与 H 、 HCl、Cl 、HO等发生加成反应，你能写出
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有关反应的化学方程式吗？
学生活动：讨论分析然后展示结果。
教师小结：取代反应与加成反应的比较取 代 反 应 加 成 反 应
意 义 取而代之，有进有出 加而成之，有进无出
归 属 烷烃的特征反应 烯烃的特征反应
断键规律 C－H 断裂 C－C断裂
一种产物
两种产物
产物特点 产物较纯净
产物复杂,为混合物
学生活动：讨论：制取氯乙烷，是采取CH-CH 与Cl 取代反应好，还是采用CH==CH 与HCl加成反应好？
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教师讲解：加成反应的副产物少。
教师设问：（乙烯分子之间可否发生加成反应呢?）
教师讲解：加聚反应
说明：1. 聚乙烯无固定熔沸点；2. 聚乙烯等白色塑料废弃物，微生物不能降解，是白色污染物。
由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物的分子，这样的反应是加成反应
同时又是聚合反应，简称加聚反应。
聚合反应生成的高分子是由较小的结构单元重复连接而成的。例如，聚乙烯分子可以用 来
表示，其中重复的结构单元“一CH 一CH 一”称为链节，链节的数目n称为聚合度。能合成高分子的小
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分子物质称为单体，乙烯就是聚乙烯的单体。
教师讲解：乙烯的氧化反应
乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，生成二氧化碳和水。
学生活动：思考：为何火焰颜色会明亮？并伴有黑烟？
教师讲解：（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光）
教师讲解：乙烯与酸性KMnO 的作用：
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CH==CH + KMnO +H SO CO + MnSO + K SO + H O可用于鉴别CH 和C H
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（烷烃和烯烃）
学生活动：思考：甲烷中混有乙烯，应如何除去
教师小结：通入酸性KMnO 溶液 再通入NaOH溶液中 最后通入碱石灰
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四、小结
引导学生自己总结归纳本节课所学知识。
