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专题四 氧化还原反应及其应用
1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。
2.掌握氧化还原反应的规律、配平和相关计算。
3.掌握“陌生情境下”氧化还原反应方程式的书写。
考点一 氧化还原反应规律
一、理清两条概念线索
二、氧化还原反应的规律
1．强弱律
氧化性：氧化剂＞氧化产物。
还原性：还原剂＞还原产物。
通过氧化性或还原性强弱的比较，判断反应能否进行。
2．价态律
判断氧化还原反应的产物，同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”。如：
H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O
1
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3．先后律
Ⅰ.同时含有几种还原剂―――――→按还原性由强到弱依次反应。
Ⅱ.同时含有几种氧化剂―――――→按氧化性由强到弱依次反应。如：写出证明氧化性、还原性强弱的离
子方程式。
(1)氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。
(2)还原性强弱顺序：SO2>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。
4.守恒律
在氧化还原反应中，遵循原子守恒、得失电子守恒及电荷守恒。用于
(1)氧化还原反应方程式的配平。
(2)氧化还原反应的相关计算。
1．下列说法中正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)向0.1 mol·L－1 H2O2溶液中滴加0.1 mol·L－1 KMnO4溶液，溶液褪色，H2O2具有氧化性( )
(2)SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白( )
(3)向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性( )
(4)ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒( )
(5)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明
部分Na2SO3被氧化( )
(6)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3＋的氧化性比I2
强( )
【提示】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√
1.（2023·浙江选考1 月第10 题）关于反应
，下列说法正确
是（
）
A. 生成1molN2O，转移4mol 电子
B. NH2OH 是还原产物
C. NH2OH 既是氧化剂又是还原剂
D. 若设计成原电池，Fe2+为负极产物
【答案】A
【解析】由方程式可知，反应生成1molN2O，转移4mol 电子，故A 正确；由方程式可知，反应中氮元素
的化合价升高被氧化，NH2OH 是反应的还原剂，故B 错误；由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高
2
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被氧化，NH2OH 是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C 错误；由
方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，Fe3+在正极
得到电子发生还原反应生成亚铁离子，Fe2+为正极产物，故D 错误；故选A。
2.（2023·湖南卷第10 题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条
件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A. S2O3
2-和SO4
2-的空间结构都是正四面体形
B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As 和S 都被氧化
C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应
：Ⅰ<Ⅱ
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3 7∶
【答案】D
【解析】S2O3
2-的中心原子S 形成的4 个σ 键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A 错误；As2S3
中As 的化合价为+3 价，反应Ⅰ产物As2S3中As 的化合价为+3 价，故该过程中As 没有被氧化，B 错误；
根据题给信息可知，反应I 的方程式为：
，反应Ⅱ的方程式为：
，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ>Ⅱ，C 错误；As2S3中
As 为+3 价，S 为-2 价，在经过反应Ⅰ后，As 的化合价没有变，S 变为+2 价，则1molAs2S3失电子
3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As 变为+5 价，S 变为+6 价，则1molAs2S3失电子
2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3 7∶，D 正确；故选D。
3．(2022·辽宁，6)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；
加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是( )
A．褪色原因为I2被Fe 还原
B．液体分层后，上层呈紫红色
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
3
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【答案】D
【解析】Zn 比Fe 活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2
被Zn 还原，A 项错误；液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，B 项错误；若镀
层金属活泼性大于Fe，则Fe 不易生锈，反之，若Fe 活泼性大于镀层金属，则Fe 更易生锈，由于活泼性：
Zn>Fe>Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C 项错误；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性，可将I－氧
化，D 项正确。
4．(2022·浙江6 月选考，10)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是(
)
A．H2SO4发生还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 1∶
D．1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol 电子
【答案】B
【解析】Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生
歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S 元素，硫酸的作用是提供酸性环境。H2SO4中所含
元素的化合价均未发生变化，A 说法不正确；Na2S2O3中的S 的平均化合价为＋2，其发生歧化反应生成S(0
价)和SO2(＋4 价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B 说法正确；该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，
氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 1∶，C 说法不正确；根据其中S 元素的化合价变化情况可知，1
mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol 电子，D 说法不正确。
1．（2023·云南保山·统考一模）已知：
，下列关于
该反应的说法正确的是
A．产生22.4L(标准状况)
时，反应中转移5mol 电子
B．反应中
既是氧化剂又是还原剂
C．氧化性：
D．还原产物是
，氧化产物为
【答案】B
【解析】A．上述反应中硫酸亚铁是还原剂，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，2mol 亚铁失去8mol 电子
转化为高铁酸钠，1mol 过氧化钠失去2mol 电子生成氧气，故每发生1mol 上述反应生成1mol 氧气转移
4
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10mol 电子，故A 错误；
B．反应中
既是氧化剂又是还原剂，B 正确；
C．该反应中过氧化钠是氧化剂，故氧化性：
，C 错误；
D．氧化产物是
和
，还原产物为
和
，D 错误；
故选B。
2．（2023·湖南郴州·统考一模）由一种金属阳离子(包括NH )与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，如
Ca(NO3)Cl 可看成CaCl2和Ca(NO3)2。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生如下反应：
2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列说法正确的是
A．Na4S2O3溶液与AlCl3溶液混合可生成Al2S3沉淀
B．向混盐CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生
C．该反应每产生3molS，转移电子的物质的量为6mol
D．1molNa4S2O3固体中含离子的物质的量为5mol
【答案】B
【解析】A．硫化铝能与水反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，所以硫化铝在水中不能存在，则Na4S2O3
的水溶液与氯化铝溶液混合不能生成硫化铝，故A 错误；
B．含一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐为混盐，CaOCl2也可称为混盐，CaOCl2可写成
CaCl2•Ca(ClO)2，加入足量稀硫酸，Cl-和ClO-在酸性条件下反应生成Cl2，故B 正确；
C．由反应2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O 可知，混盐Na2SO3•Na2S 中-2 价S 失去2 个电子生
成S，+4 价硫得到4 个电子生成S，则每生成3molS 时转移电子的物质的量为4mol，故C 错误；
D．Na4S2O3可以写成Na2SO3•Na2S，电离生成Na+、
、S2-，则1molNa4S2O3中共含离子为6mol，故D
错误；
故选B。
3．（2023·浙江·校联考二模）关于反应
，下列说法
不正确的是
A．
既是氧化剂又是还原剂
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B．
发生还原反应
C．若有
加反应，被
还原的
为
D．反应若生成
，转移
电子
【答案】C
【解析】A．
中硫元素为-1 价，其化合价既降低为-2 价也升高为+6 价，既是氧化剂又是还原剂，故A
正确；
B．
中铜元素从+2 价降低至+1 价，做氧化剂，发生还原反应，故B 正确；
C．被
还原的
生成Cu2S，即
参加反应，被还原的
为7mol，故C 错误；
D．铜元素从+2 价降低至+1 价，硫元素由-1 价降低为-2 价，
中铜得到14mol 电子，
中硫得到
7mol 电子，生成12mol 硫酸转移21mol 电子，若生成
，转移
电子，故D 正确；
故选C。
4．（2023·湖北·华中师大附中联考模拟）NO 是氮工业的主要污染物，一种以沸石笼作为载体对其进行催
化还原的原理如图1 所示，反应物A 在沸石笼内转化为B、C、D 等中间体的过程如图2 所示。下列说法错
误的是
A．B、C、D 三种物质互为同分异构体
B．过程Ⅱ中，得电子和失电子的原子个数比为2：1
C．脱除NO 的总反应中，若有1mol
反应，则共转移电子4mol
D．A→B 的变化过程可表示为
【答案】C
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【解析】A．B、C、D 具有相同的分子式和不同的结构，互为同分异构体，A 正确；
B．过程Ⅱ的化学方程式为
，化合价变化：
的1
个Cu 由+2 降低为+1 得1 个电子，NO 中的1 个N 由+2 降低为0 得2 个电子，共得3 个电子，
中的1 个N 由-3 升高为0 失3 个电子，根据电子守恒可知，得电子和失电子的原子个数比为2 1∶，B 正确；
C．据图1 可得，脱除NO 的总反应式为
，1 mol
反应转移电子12 mol，
C 错误；
D．结合图1 中
与
进入沸石笼和图2 中物质B 的结构可知，A→B 的变化过程可表示为
，D 正确；
故选C。
5．（2023·陕西渭南·统考一模）工业上用
(分子结构：
)与
为原料制备
，
发生反应：
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．
既是氧化剂，又是还原剂
B．生成
，转移电子
C．消耗
，断裂的S-S 键数目为
D．
既是氧化产物，又是还原产物
【答案】A
【解析】A．反应中C 元素化合价由CH4中-4 价升至CS2中+4 价，CH4做还原剂，S 元素化合价由0 价降
至-2 价，S8做氧化剂，A 错误；
B．每生成4molH2S，反应转移16mol 电子，17gH2S 是0.5mol，转移电子2mol， B 正确；
C．1 molS8中含有8molS-S 键，消耗1 molS8，断裂8molS-S 键，C 正确；
D．反应中C 元素化合价由CH4中-4 价升至CS2中+4 价，S 元素化合价由0 价降至-2 价，CS2既是氧化产物
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又是还原产物，D 正确；
故选A。
考点二 “陌生情境下”方程式的书写
1．方法技巧
2．常见氧化剂、还原剂及产物预测
(1)常见的氧化剂及还原产物预测
氧化剂
还原产物预测
KMnO4
Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性)
K2Cr2O7(酸性)
Cr3＋
浓硝酸
NO2
稀硝酸
NO
X2(卤素单质)
X－
H2O2
OH－(碱性)；H2O(酸性)
Na2O2
NaOH(或Na2CO3)
NaClO(或ClO－)
Cl－、Cl2
NaClO3
Cl2、ClO2
PbO2
Pb2＋
(2)常见的还原剂及氧化产物预测
还原剂
氧化产物预测
Fe2＋
Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)
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SO2(或H2SO3、SO)
SO
S2－(或H2S)
S、SO2(或SO)、SO
H2C2O4
CO2
H2O2
O2
I－(或HI)
I2、IO
CO
CO2
金属单质(Zn、Fe、Cu 等)
Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋
1．[2021·河北，15(4)(5)]绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐
液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废
弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg 的深度利用和Na＋内循环。工艺流程如图：
回答下列问题：
(4)工序③中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
(5)物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为_______
_______________________________________________________________________________，可代替NaOH
的化学试剂还有____________(填化学式)。
【答案】(4)2Na＋＋2CrO＋2CO2＋H2O===Cr2O＋2NaHCO3↓
(5)4Fe(CrO2)2＋7O2＋16NaHCO3=====8Na2CrO4＋2Fe2O3＋16CO2＋8H2O Na2CO3
【解析】(4)工序③中发生的反应为铬酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成重铬酸钠和碳酸氢钠沉淀，反应
的离子方程式为2Na＋＋2CrO＋2CO2＋H2O===Cr2O＋2NaHCO3↓。
(5)碳酸氢钠代替高温连续氧化工序中的氢氧化钠发生的主要反应为高温下Fe(CrO2)2与氧气和碳酸氢钠反
应生成铬酸钠、氧化铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为4Fe(CrO2)2＋7O2＋
16NaHCO3=====8Na2CrO4＋2Fe2O3＋16CO2＋8H2O；若将碳酸氢钠换为碳酸钠也能发生类似的反应。
2．[2021·湖南，17(5)(6)节选]Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要
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以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O 的工
艺流程如下：
回答下列问题：
(5)“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O 的离子方程式为_______________________。
(6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料
LiFePO4，同时生成CO 和H2O，该反应的化学方程式为________________________。
【答案】(5)6HCO＋2Ce3＋＋(n－3)H2O===Ce2(CO3)3·nH2O＋3CO2↑
(6)6FePO4＋3Li2CO3＋C6H12O6=====9CO↑＋6H2O↑＋6LiFePO4
【解析】(5)用碳酸氢铵“沉铈”，则结合原子守恒、电荷守恒可知，生成Ce2(CO3)3·nH2O 的离子方程式为
6HCO＋2Ce3＋＋(n－3)H2O===Ce2(CO3)3·nH2O＋3CO2↑。
(6)由在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO 和H2O 可知，
该反应中Fe 价态降低，C 价态部分降低、部分升高，结合得失电子守恒、原子守恒可知该反应的化学方程
式为6FePO4＋3Li2CO3＋C6H12O6=====9CO↑＋6H2O↑＋6LiFePO4。
1.（2023·新课标卷第27 题节选）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主
要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以
存在，在碱性介质中以
存在。
回答下列问题：
（6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为_______。
【答案】（6）2Cr2O7
2-+3S2O5
2-+10H+=4Cr3++6SO4
2-+5H2O
【解析】（6）由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将铬元素转化为铬离子，反应的离
子方程式为2Cr2O7
2-+3S2O5
2-+10H+=4Cr3++6SO4
2-+5H2O。
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2.（2023·辽宁卷第16 题）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液 (含)
和
)。实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：
物质
回答下列问题：
（3）“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为
_______(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO2、_______(填化学式)。
（5）“沉钻镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成
，该反应的化学方程式为_______。
【答案】 （3）
Fe(OH)3
（5）
【解析】在“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，用石灰乳
调节pH=4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，发生反应
，Fe3+水解同时生成氢
氧化铁，“沉钻镍”过程中，Co2+变为Co(OH)2，在空气中可被氧化成
。
（3）用石灰乳调节pH=4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为：
；氢氧化铁的Ksp=10-37.4，当铁离子完全沉淀时，溶液中c(Fe3+)=10-
5mol/L，
，c(OH-)=10-10.8mol/L，根据Kw=10-14，pH=3.2，
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此时溶液的pH=4，则铁离子完全水解，生成氢氧化铁沉淀，故滤渣还有氢氧化铁；
（5）“沉钻镍”中得到的Co(OH)2，在空气中可被氧化成
，该反应的化学方程式为：
。
3.（2023·北京卷第18 题）以银锰精矿(主要含
、
、
)和氧化锰矿(主要含
)为原料联
合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：酸性条件下，
的氧化性强于
。
（2） “浸银”时，使用过量
和
的混合液作为浸出剂，将
中的银以
形
式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：__________。
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中
的作用：____________________。
（3） “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有______________________________。
②一定温度下，
的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释分钟后
的沉淀率逐渐减小的原因：
______________。
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【答案】（2）
是为了与
电离出的
结合生成
，使平衡正向移动，提高
的浸出率；
是为了抑制
水解，防止生成
沉淀
（3）
、
被氧气氧化为
，
把
氧化为
【解析】银锰精矿(主要含
、
、
)和氧化锰矿(主要含
)混合加
溶液，使矿石
中的锰元素浸出，同时去除
，矿石中的银以
的形式残留于浸锰渣中，浸锰液中主要的金属阳离
子有
、
；浸锰渣中
与过量
和
的混合液反应，将
中的银以
形式浸出，用铁粉把
还原为金属银。
（2）①
中S 元素化合价升高，Fe 元素化合价降低，根据得失电子守恒、元素守恒，该离子方程式
为
；
②
是为了与
电离出的
结合生成
，使平衡正向移动，提高
的浸出率；
是为
了抑制
水解，防止生成
沉淀。
（3）①铁粉可将
还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应，因此离子方程式为
、
；
②溶液中生成的
会被空气中的氧气缓慢氧化为
，
把部分
氧化为
，因此
后银
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的沉淀率逐渐降低。
4. （2022·辽宁卷）某工厂采用辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质）与软锰矿（主要成分为
MnO2）联合焙烧法制备BiOCl 和MnSO4，工艺流程如图：
已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3；
②金属活动性：Fe＞（H）＞Bi＞Cu；
③相关金属离子形成氢氧化物的pH 范围如下：
开始沉淀pH
完全沉淀pH
Fe2+
6.5
8.3
Fe3+
1.6
2.8
Mn2+
8.1
10.1
回答下列问题：
（2）Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的化学方程式为 。
（5）生成气体A 的离子方程式为 。
（6）加入金属Bi 的目的是 。
【答案】 （2） 2Bi2S3+9O2 =====2Bi2O3+6SO2
（5）Mn2O3+6H++2Cl﹣＝2Mn2++Cl2↑+3H2O （6）将Fe3+转化为Fe2+
【解析】由流程图分析：辉铋矿Bi2S3，FeS2、SiO2与软锰矿（主要成分为MnO2）空气中焙烧，金属转化
为Mn2O3、Fe2O3、Bi2O3，不变化的是SiO2，焙烧时应该有MnSO4生成，水浸时只有硫酸锰可溶进入滤液
分离出来，加入浓盐酸时，Mn2O3转化为MnCl2，离子方程式为Mn2O3+6H++2Cl﹣＝2Mn2++Cl2↑+3H2O，加
入Bi 的单质，将Fe3+转化为Fe2+，溶液中BiCl3在一定条件下水解生成目的产物。
（2）焙烧时Bi2S3被空气中氧气氧化，生成Bi 的氧化物和SO2，结合得失电子守恒，反应的化学方程式为
2Bi2S3+9O2 =====2Bi2O3+6SO2 ；
（5）因Mn2O3有氧化性，会与浓盐酸发生氧化还原反应：Mn2O3+6H++2Cl﹣＝2Mn2++Cl2↑+3H2O；
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（6）由已知信息③知，调pH=2.6 时，Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，但Fe2+还没开始沉淀，故要将Fe3+转
化为Fe2+，在调pH 后获得含FeCl2的滤液，为了不引入新的杂质，加入Bi 作还原剂。
1．（2024·四川成都·校考一模）SbCl3用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中，以辉锑矿（主
要成分为的Sb2S3，还含有As2S3、PbS、CuO 和SiO2等）为原料制备SbCl3的工艺流程如下：
已知：①浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；
②常温下，
，
；
③溶液中离子浓度小于或等于
mol/L 时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(3)浸出液中加入适量Sb 的目的是 。（用化学方程式表示）
(5)在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4，则该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 ；
已知在“电解”SbCl3溶液时，无气体生成，被氧化的Sb 元素与被还原的Sb 元素的质量之比为3：2，可
在上述流程中循环利用的物质有 。
【答案】(3)SbCl5+2Sb=SbCl3 (5) 4:3 SbCl5
【分析】由题给流程可知，向辉锑矿中加入盐酸和五氯化锑溶液酸浸，矿石中的硫化物转化为可溶的氯化
物和硫，氧化铜转化为可溶的氯化铜，二氧化硅与混合溶液不反应，过滤得到含有硫、二氧化硅的滤渣和
含有盐酸、可溶的氯化物的滤液；向滤液中加入锑，将溶液中的五氯化锑还原为三氯化锑后，加入硫化钠
溶液将溶液中的铜离子、铅离子转化为硫化铜、硫化铅沉淀，过滤得到含有硫化铜、硫化铅的滤渣和滤
液；向滤液中加入NaH2PO2溶液，将溶液中的三氯化砷还原为砷，过滤得到砷和滤液；电解三氯化锑溶
液，锑离子在阴极得到电子发生还原反应生成锑，在阳极失去电子五氯化锑，电解得到的五氯化锑溶液可
以返回酸浸步骤循环使用，锑与氯气反应生成三氯化锑。
【解析】（3）由分析可知，加入锑的目的是将溶液中的五氯化锑还原为三氯化锑，故选
SbCl5+2Sb=SbCl3；
（5）由分析可知，加入NaH2PO2溶液的目的是将溶液中的三氯化砷还原为砷，反应中磷元素转化为磷
酸，由得失电子数目守恒可知，反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4：3；由分析可知，电解三氯化
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锑溶液，锑离子在阴极得到电子发生还原反应生成锑，在阳极失去电子五氯化锑，电解得到的五氯化锑溶
液可以返回酸浸步骤循环使用，锑与氯气反应生成三氯化锑，则故选4：3；SbCl5。
2．（2023·广西南宁·联考模拟预测）钽(Ta)和铌(Nb)的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种
以钽铌伴生矿(主要成分为SiO2、MnO2、Nb2O5、Ta2O3和少量的TiO2、FeO、CaO、MgO)为原料制取钽和
铌的流程如下：
“浸取”后，浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7两种二元强酸和锰、钛等元素。
已知：①MIBK 为甲基异丁基酮；②Ksp(CaF2)=2.5×10-11，Ksp(MgF2)=6.4×10-9.
回答下列问题：
(2)浸渣的主要成分是 ，Ta2O3与氢氟酸反应的离子方程式为 。g/L。
(3)金属铌可用金属钠还原K2NbF7制取，也可用电解熔融的K2NbF7制取。
①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为 。
②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K2NbF7-NaCl，电解总化学反应方程式为 。
【答案】(2) CaF2、MgF2 Ta2O3+14HF=4H++2TaF
+5H2O
(3) K2NbF7+5Na=Nb+5NaF+2KF 2K2NbF7+10NaCl
2Nb+10NaF+ 2KF+5Cl2
【分析】钽铌伴生矿(主要成分为SiO2、MnO2、Nb2O5、Ta2O5和少量的TiO2、FeO、CaO、MgO)加入HF、
硫酸浸取，得到浸渣，主要成分为CaF2、MgF2，得到浸出液加入MIBK 萃取，得到水相和有机相，有机相
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加入硫酸洗涤，除去洗涤液，所得溶液加入试剂1 碱反萃取1，得到的水相中加入HF、KF 沉铌，得到
K2NbF7，与Na 反应得到铌粉；加入试剂2 反应萃取2 得到有机相和水相，水相通入氮气沉钽得到
Ta(OH)3，受热得到Ta2O5，电解得到Ta，以此解答。
【解析】（2）“浸取”时加入HF，根据Ksp(CaF2)=2.5×10−11，Ksp(MgF2)=6.4×10−9，CaF2、MgF2的溶度积
均较小，浸渣的主要成分是CaF2、MgF2，“浸取”后，浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7两种二元强酸，
Ta2O5与氢氟酸反应生成H2TaF7和水，则反应的离子方程式为Ta2O3+14HF=4H++2TaF
+5H2O。
（3）①流程中钠热还原法制备铌粉，同时生成氟化钠和氟化钾，反应的化学方程式为
K2NbF7+5Na=Nb+5NaF+2KF；②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K2NbF7−NaCl，两者反应生成
铌、氟化钠和氯气，电解总化学反应方程式为2K2NbF7+10NaCl
2Nb+10NaF+ 2KF+5Cl2
。
3．（2023·河南洛阳·联考模拟预测）ZnS 可用作分析试剂、荧光粉的基质、光导体材料。25℃时，实验室
以含锌废液（主要成分为
，含少量的
、
）为原料制备活性ZnS 的流程如图所示：
已知：①25℃时溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如表所示：
物质
开始沉淀的pH
1.9
6.8
6.2
完全沉淀的pH
3.2
8.3
8.2
25℃
②
时，
、
、
。
请回答下列问题：
(1)“氧化除锰”阶段生成
的离子方程式为 ；不能用
代替
的原因为 。
【答案】(1)
的氧化性大于
，
不能氧化
（合理即可）
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【分析】含锌废液（主要成分为
，含少量的
、
）中加入ClO2将Mn2+氧化为MnO2，同时
也降Fe2+氧化为Fe3+，过滤后向滤液中加入ZnO 调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后向滤液中加
入(NH4)2S，将Zn2+转化为ZnS 沉淀，以此解答。
【解析】（1）“氧化除锰”阶段ClO2将Mn2+氧化为MnO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程
式为：
，不能用
代替
的原因为：
的氧化性大
于
，
不能氧化
（合理即可）。
1．（2023·河北衡水·联考模拟）向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和
，水层发生反应：
(已知
的结构为
)，乙醚层发生反应：
。反应上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色(
)，下列说法正确的是
A．由水层反应可知，氧化性：
B．乙醚在检验过程中可用乙醇代替
C．
中不存在非极性键
D．水相变为绿色的离子反应为
，该反应生成
转移
电子
【答案】D
【解析】A．由水层反应
可知，反应前后元素化合价没有发生变化，
是非氧化还原反应，故A 错误；
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B．乙醚与CrO5形成配合物并使CrO5进入有机相，在检验过程中作稳定剂和萃取剂，而乙醇易溶于水，故
不能用乙醇代替乙醚，故B 错误；
C．CrO5·O(C2H5)2中含O-O、C-C 键为非极性键，故C 错误；
D．水相变为绿色生成了Cr3＋的离子反应为
，反应中Cr 化合价降低，
O 元素化合价由-1 升高到0 价，故
转移
电子，故D 正确；
故选D。
2．（2023·山东德州·联考模拟）实验室使用标准
溶液测定补铁剂硫酸亚铁片中
的含量，发生
反应为
。加入无色、被氧化后变为紫红色的二苯胺磺酸钠做指
示剂。下列说法错误的是
A．将硫酸亚铁片研碎，置于稀硫酸中溶解后过滤
B．标准重铬酸钾液应用酸式滴定管取用
C．由实验可知酸性溶液中还原性：
二苯胺磺酸钠
D．酸性
溶液与乙醇生成乙酸的离子方程式为：
【答案】D
【解析】A．反应在酸性条件进行，不能引进其它离子，故用硫酸溶解硫酸亚铁，A 正确；
B．重铬酸钾具有强氧化性，腐蚀碱性滴定管的胶皮管，故应该用酸性滴定管，B 正确；
C．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故酸性溶液中还原性：Fe2+>二苯胺磺酸钠>Cr3+，C 正确；
D．乙酸为弱电解质，故酸性K2Cr2O7溶液与乙醇生成乙酸的离子方程式为：2Cr2O
+3C2H5OH+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O，D 错误；
故选D。
3．（2023·江西·联考模拟）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色净水剂。
①实验室制备原理是
；
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②在酸性介质中高铁酸钠不稳定，发生反应：
，在碱性介质中能稳定
存在；
③已知氧化剂的电势是衡量其氧化性强度的主要参数，电势越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强，酸性
条件下，电势：FeO
>Cl2。
下列叙述错误的是
A．配制Na2FeO4溶液时添加少量NaOH 溶液
B．由反应①知，氧化性：NaClO>Na2FeO4
C．由反应②知，产生11.2LO2时转移2mol 电子
D．向Na2FeO4溶液中滴加浓盐酸产生的气体不只一种
【答案】C
【解析】A．依题意，在碱性条件下高铁酸钠能稳定存在，不引入杂质，配制高铁酸钠溶液时应添加少量
氢氧化钠溶液，A 项正确；
B．反应①中NaClO 是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，B 项正确；
C．没有指明生成O2时的温度、压强，不能根据体积计算氧气的物质的量，C 项错误；
D．高铁酸钠具有强氧化性，能氧化氯离子，另外酸性条件下高铁酸钠不稳定，容易分解，故向高铁酸钠
中滴加浓盐酸能产生氧气、氯气等，D 项正确；
故选C。
4．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考二模）高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水
处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→
＋Cl－＋H2O(未配平)。下
列有关说法不正确的是
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
B．高铁酸钾中铁显＋6 价
C．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO
D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
【答案】C
【解析】A．离子方程式配平后为
，由此可知氧化剂和
还原剂的物质的量之比为3：2，A 正确；
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B．高铁酸钾中铁显＋6 价，B 正确；
C．由上述反应可知，ClO－的氧化性强于FeO
，C 错误；
D．K2FeO4处理水时，因具有强氧化性能杀菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的
悬浮杂质，D 正确。
故选C。
5．（2023·河北唐山·联考三模）二氟化氧(
)可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知：①
(NaOH 溶液的浓度为2%)，②
。下列说法错误的是
A．
分子的空间结构呈V 形
B．反应①中，每生成
，转移电子4mol
C．反应②中，
和
既是氧化产物又是还原产物
D．氧化性的强弱比较：
【答案】C
【解析】A．
分子中有2 个
键电子对，氧原子上有2 个孤电子对，故
分子的空间结构为V 形，A
项正确；
B．反应①中，依据得失电子守恒，每生成
，转移电子4mol，B 项正确；
C．反应②中，
既是氧化产物又是还原产物，
仅是氧化产物，C 项错误；
D．依据氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂，可得出氧化性：
，D 项正确；
故选C。
6．（2024·江苏盐城·联考三模）反应
可制备高效消
毒剂
。对于该反应，下列说法正确的是
A．
是氧化剂
B．
被氧化
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C．
是还原产物
D．当转移1mol 电子时，该反应生成1mol
【答案】D
【解析】A．该反应中H2SO4中的元素化合价未发生变化，H2SO4不是氧化剂，A 错误；
B．该反应中NaClO3得电子生成ClO2，故NaClO3为氧化剂被还原，B 错误；
C．Na2SO3失电子为还原剂被氧化，生成的Na2SO4为氧化产物，C 错误；
D．该反应中，生成2molClO2转移2mol 电子，当转移1mol 电子时，反应生成1molClO2，D 正确；
故选D。
7．（2023·广东·联考一模）用
溶液进行下列实验，结合实验，下列说法错误的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中
被
还原
C．若向④中加入70%
溶液至过量，溶液恢复橙色
D．
的氧化性强于
【答案】C
【解析】A．①K2Cr2O7溶液中加入H2SO4，增大c(H+)，题给可逆反应的平衡逆向移动，溶液橙色加
深:
K
③
2Cr2O7溶液中加入了NaOH 溶液，OH-中和了溶液中的H+，使c(H+)减小，平衡正向移动，溶液变
黄，选项A 正确；
B．②中溶液变成绿色，说明有Cr3+生成，即被C2H5OH 还原为Cr3+，选项B 正确；
C．若向④中加入过量的H2SO4溶液，溶液呈酸性，题给可逆反应的平衡逆向移动，转化为，K2Cr2O7会被
C2H5OH 还原为Cr3+，溶液变绿色，不会变为橙色，选项C 错误；
D．对比②、④可知，酸性条件下被C2H5OH 还原为Cr3+，而碱性条件下不能被还原，说明酸性条件下
K2Cr2O7的氧化性更强，选项D 正确；
故选C。
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8．（2023·黑龙江·联考模拟）连二亚硫酸钠(
)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。
用
还原法制备保险粉的流程如下：
下列说法错误的是
A．反应1 说明酸性：
B．反应1 结束后，可用硝酸酸化的
溶液检验
是否被氧化
C．反应2 中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．反应2 最好在无氧条件下进行
【答案】B
【分析】由题给流程可知，碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，亚硫酸氢钠溶液与锌
粉反应生成连二亚硫酸钠和氢氧化锌，连二亚硫酸钠溶液结晶脱水得到连二亚硫酸钠。
【解析】A．由分析可知，反应1 为碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，由强酸制弱
酸的原理可知，亚硫酸的酸性强于碳酸，故A 正确；
B．亚硫酸氢钠溶液不能与氯化钡溶液反应，若亚硫酸氢钠溶液被氧化，加入酸化氯化钡溶液会与硫酸根
离子反应生成白色硫酸钡沉淀，则反应1 结束后，可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验亚硫酸氢钠是否被氧
化，但是不能用硝酸酸化，硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，故B 错误；
C．由分析可知，反应2 为亚硫酸氢钠溶液与锌粉反应生成连二亚硫酸钠和氢氧化锌，反应中亚硫酸氢钠
为反应的氧化剂，锌为还原剂，由得失电子数目守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 1∶，故C 正
确；
D．由题意可知，连二亚硫酸钠有强还原性，在空气中极易被氧化，则制备连二亚硫酸钠时，反应2 最好
在无氧条件下进行，故D 正确；
故选B。
9．（2023·浙江·联考模拟）
是HClO 的酸性氧化物，具有强氧化性，加热易分解，
可通过如下
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反应制取：
。下列说法不正确的是
A．还原产物是NaCl
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．
完全溶于水微热，会产生黄绿色气体
D．
与还原剂接触或加热能发生剧烈反应，甚至爆炸
【答案】C
【解析】A．该反应为歧化反应，Cl2中Cl 元素化合价降低指向的产物是还原产物，其还原产物是NaCl，
故A 正确；
B．Cl2既是氧化剂也是还原剂，2molCl2反应时，有1mol 做氧化剂，另外1mol 做还原剂，氧化剂与还原剂
的物质的量之比为1:1，故B 正确；
C．Cl2O 是HClO 的酸性氧化物，Cl2O 完全溶于水微热会发生反应产生HClO，HClO 不稳定受热分解生
成HCl 和氧气，不会产生Cl2，故C 错误；
D．Cl2O 是HClO 的酸性氧化物，具有强氧化性，加热易分解，与还原剂接触会发生剧烈反应，甚至会爆
炸，故D 正确；
故选C。
10．（2023·浙江杭州·联考模拟）超氧化钾(
)在加热条件下可以将
氧化，该反应的化学方程式如
下：
，则下列说法不正确的是
A．该反应中化合价升高的元素是O 和Cu
B．
既是氧化产物，又是还原产物
C．当反应中转移的电子数为
时，有
被氧化
D．标准状况下，生成
时，被还原的超氧化钾(
)为
【答案】C
【分析】
中，Cu 化合价由+2 价升高到+3 价，
中O 的化合价由-
价一部
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分升高为0 价，一部分降低到-2 价，2molCuO 参加反应，一共转移3mol 电子；
【解析】A．根据分析可知，该反应中化合价升高的元素是O 和Cu，选项A 正确；
B．Cu 化合价由+2 价升高到+3 价，O 元素部分由-
价降为-2 价，
既是氧化产物，又是还原产物，
选项B 正确；
C．反应
中，共转移3mol 电子，故当反应中转移的电子数为
时，有
被氧化，选项C 错误；
D．
中O 的化合价由-
价一部分长高为0 价，一部分降低到-2 价，比例为1：1，标准状况下，生成
时，即0.1mol，被还原的超氧化钾(
)为
，选项D 正确；
故选C。
11．（2023·内蒙古赤峰·统考一模）中国科学院金属研究所发现采用
和NaOH 混合促进剂，可明
显提高铝与水反应制氢系统的性能，制氢机理如图。主要反应为：
↑；
。
溶
液显碱性，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L 0.1 mol∙L−1
溶液中阴离子数目等于
B．上述反应中的氧化产物为Sn 和H2
C．标准状况下，反应过程中生成33.6L H2，转移电子数目为9NA
D．Al-Sn 原电池的形成，能提高产氢速率，析氢反应主要发生在 Sn 上
【答案】D
【分析】Al 与Na2SnO3可以发生反应6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl（OH）4+3H2↑（1），和NaOH 也
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可发生反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2↑（2），图示中Al 与Na2SnO3和NaOH 反应，随着反
应的进行，生成的Sn 和氢气的量也逐渐增多。
【解析】A．Na2SnO3溶液显碱性，是强碱弱酸盐，
会发生水解导致阴离子个数增多，大于0.1NA
个，故A 错误；
B．根据分析该过程存在6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl（OH）4+3H2↑，还原产物为Sn 和H2，故B 错
误；
C．在整个过程中生成故氢气的反应有两个，当氢气全部是反应（1）生成的，33.6LH 转移的电子数为
9NA，当氢气全部是反应（2）生成的，转移的电子数为3NA，两个反应同时发生，故转移电子数目为介于
3NA与9NA之间，故C 错误；
D．形成Al-Sn 原电池可以加快反应速率，Al 活泼作负极，故Sn 作正极，析氢反应主要发生在Sn 上，故
D 正确，
故选D。
12．（2023·河南·联考模拟）
、
和
三种浓度硝酸分别与锌反应时，硝酸还
原产物中各物质的物质的量百分数的柱状分布如图所示，下列说法错误的是
A．不同浓度硝酸与锌反应的还原产物不是单一的
B．当
时，生成
转移的电子数大于生成
转移的电子数
C．当
且生成
混合气体时，被氧化的锌为
D．当
且生成
混合气体时，参加反应的硝酸为
【答案】B
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【解析】A．由题给信息可知
、
和
三种浓度硝酸分别与锌反应时，产物不
是单一的，
硝酸与锌反应时生成
、
、
、
、
，
硝酸与锌反应时生
成
、
、
、
，
硝酸与锌反应时生成
和
，A 正确；
B．当
时，生成物
，每生成1 个
转移3 个电子，每生成1 个
转移8 个电子，因此每生成25 个
转移75 个电子，每生成10 个
转移80 个电子，因此生成
转移的电子数小于生成
转移的电子数，B 错误；
C．当
且生成
混合气体时，还原产物为
、
、
、
，物质的量分别
为
、
、
、
，得电子的总量为
，根据得失电子守恒可计算出被氧化的锌的物质的量
，C 正确；
D．当
且生成
混合气体时，还原产物为
、
，物质的量分别为
、
，则转移的电子为
，被氧化的锌为
，参加反应的硝
酸有部分体现酸性生成
，另一部分体现氧化性生成
和
，故参加反应的
为
，
D 正确；故选B。
13．（2024·四川成都·统考模拟）二氧化钛是一种重要的白色颜料，在涂料、催化、造纸等行业有广泛应
用。从钛铁精矿
生产二氧化钛的一个重要化工流程称为“硫酸法”，如下所示。
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回答下列问题：
(6)另一种生产
的短工序方法是“氯化法”：在
，钛铁矿中加入少量碳粉，通入氯气对
钛铁矿进行选择性氯化，生成
、气态
和
。写出相应的化学方程式 。
【答案】(6)
【分析】从钛铁精矿
生产二氧化钛，钛铁精矿使用硫酸酸解后，加水浸出，加入铁粉将Fe3+还原
为Fe2+，浓缩得到
和溶液C，然后
水解生成
，最后处理后得到二氧化钛，据
此分析解题。
【解析】（6）在
，钛铁矿中加入少量碳粉，通入氯气对钛铁矿进行选择性氯化，生成
、气态
和
，可生成
，化学方程式为
。
14．（2023·重庆·育才中学模拟）钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，
工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等)通过如图所示工艺流程制取钛，并
回收镁、铝、铁等。
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中；
②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 如表所示。
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Mg2+
开始沉淀的pH
2.2
6.5
3.5
9.5
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沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH
3.2
9.7
4.7
11.1
(5)“氯化”过程在高温下会生成一种有毒气体，写出“氯化”过程的化学方程式 。
【答案】(5)
【分析】钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等)中加入硫酸，二氧化硅不反应，其他
物质与硫酸反应，过滤，向滤液中加入热水，过滤得到TiO2·xH2O，煅烧得到TiO2，再氯化得到四氯化
钛，四氯化钛和镁反应生成钛和氯化镁，滤液中滴加氨水分步沉淀金属离子得到氢氧化物。
【解析】（5）“氯化”过程在高温下会生成一种有毒气体CO，还有TiCl4，则“氯化”过程的化学方程式
；故选
。
15．（2023·四川绵阳·统考一模）电解锌的生产过程中产生大量富钴渣，主要含金属Zn、Cd 及CoO、
MnO 和FeO。采用以下工艺可利用富钴渣生产高纯锌：
回答下列问题：
(2)加入H2O2后生成FeOOH 的化学方程式为 。
(4)“除锰钴”中，生成MnO2的离子方程式为 。
【答案】(2)2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4
(4)3Mn2++2MnO +2H2O=5MnO2↓+4H+
【分析】富钴渣主要含金属Zn、Cd 及CoO、MnO 和FeO，加入硫酸酸浸，溶解，加入过氧化氢把Fe2+氧
化成Fe3+，pH 调整到5 生成FeOOH 沉淀，过滤后加入高锰酸钾生成MnO2和CoOOH 沉淀过滤，加入Zn
除去溶液中的Cd2+，过滤，加入氢氧化钠，把锌溶解生成Na2ZnO2，电解生成单质Zn，反应方程式为
2Na2ZnO2+2H2O=4NaOH+2Zn+O2↑。
【解析】（2）加入H2O2后，Fe2+被氧化生成FeOOH 的化学方程式为
2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4；
（4）“除锰钴”中，高锰酸钾和Mn2+反应生成MnO2，离子方程式为3Mn2++2MnO
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+2H2O=5MnO2↓+4H+。
16．（2023·河南·联考一模）铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为
，
含FeS、CuO、
等杂质)制备
的工艺流程如下：
已知：
ⅰ.
难溶于冷水；
ⅱ.“氧化浸取”时，铋元素转化为
，硫元素转化为硫单质；
ⅲ.
。
回答下列问题。
(2)“氧化浸取”时，FeS 发生反应的离子方程式为 。
【答案】(2)
【分析】已知，氧化浸取时，铋元素转化为
，硫元素转化为硫单质向辉铋矿中加入过氧化氢和盐酸进
行氧化浸取，过氧化氢具有氧化性，发生的反应有
，
，
，得到含S 和SiO2的滤渣1，滤液中含有
Bi3+、Fe3+和Cu2+，再调节pH 除去Fe3+，得到滤渣2 为Fe(OH)3，过滤后向滤液中加入氨水，发生反应
，Bi3+转化为氢氧化铋沉淀，过滤后得固体为氢氧化铋沉淀，滤
渣中加入盐酸溶液溶解，再加入NaOH、NaClO，发生反应
，
得到产品NaBiO3；
【解析】（2）由分析可知，“氧化浸取”时，FeS 发生反应的离子方程式为。
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