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专题二 阿伏加德罗常数和中和滴定
1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义及其应用。
2.掌握微粒数、化学键数、气体体积之间的相互关系及其计算。
3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和误差分析。
4.掌握中和滴定的实验操作、误差分析及有关计算。
考点一 阿伏加德罗常数
1．22.4 L·mol－1的适用条件
标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。
（1）非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算。
（2）标准状况下的非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、
溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4 的烃等。
2．物质的组成与结构
（1）稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。
（2）一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目。
（3）Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同。
（4）等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。
（5）H2O、D2O、T2O 的中子数。
（6）有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如C3H8、CH3OH。
（7）一定物质的量的SiO2中含Si—O 键、1 mol C(金刚石或石墨)中含C—C 键、1 mol P4中含P—P 键、1
mol H2O2中共价键的数目。
（8）含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。
3．具有特殊关系的物质
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等质量的最简式相同的有机化合物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数
目。
4．可逆过程
（1）可逆反应：N2＋3H2
2NH3、2NO2
N2O4、2SO2＋O2
2SO3、Cl2＋H2O
HCl
＋HClO、H2＋I2
2HI，生成物的分子数、反应中转移的电子数等。
（2）弱电解质溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O 溶液中分子和离子数目。
（3）能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如一定体积、一定浓度的CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液
中各微粒数目。
5．氧化还原反应
（1）歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH 溶液(冷稀、浓热)等。
（2）强弱：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。
（3）与量有关(足量、不足量)：Fe 与稀硝酸、Fe 与浓硫酸反应类。
（4）浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应、Cu 与浓H2SO4反应、Cu 与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对
反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。
6．缺少条件
（1）缺少体积，如常温下，pH＝2 的H2SO4溶液中含有的H＋数目不一定为0.01NA。
（2）缺少温度、压强，如由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目不一定为0.2NA。
（3）没有具体反应，如1 mol Cl2参加反应，转移的电子数不一定为2NA。
(一)物质状态与“NA”的应用
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为0.5NA（ ）
（2）标准状况下，22.4 L SO2中含有的SO2分子数为NA（ ）
（3）常温常压下，35.5 g 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA（ ）
（4）常温常压下，22.4 L NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA（ ）
（5）2.24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA（ ）
（6）2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（ ）
【提示】× √ × × × ×
(二)物质组成与“NA”的应用
2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
2
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（1）17 g—OH 与17 g OH－所含电子数均为10NA（ ）
（2）乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g 混合气体中含有3NA个氢原子（ ）
（3）30 g 甲醛中含共用电子对总数为4NA（ ）
（4）4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA（ ）
（5）12 g 金刚石含有的共价键数目为4NA（ ）
【提示】× × √ √ ×
(三)电子转移与“NA”的应用
3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA（ ）
（2）1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA（ ）
（3）足量KMnO4与含1 mol HCl 的浓盐酸反应生成标准状况下7 L Cl2（ ）
（4）足量Fe 与1 L 1 mol·L－1浓H2SO4溶液在加热条件下彻底反应生成0.5 mol SO2（ ）
（5）1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA（ ）
（6）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA（ ）
【提示】× × × × × ×
(四)可逆反应与“NA”的应用
4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA（ ）
（2）1 mol NO2气体中所含分子数目为NA（ ）
（3）100 g 质量分数为17%的氨水中含有的NH3分子数为NA（ ）
（4）标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA（ ）
【提示】× × × ×
(五)溶液中粒子数目判断与“NA”的应用
5．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH 的数目为0.3NA（ ）
（2）等体积、等物质的量浓度的NaCl 和KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA（ ）
（3）0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA（ ）
（4）25 ℃时，pH＝13 的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA（ ）
【提示】× × × ×
3
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1. （2023·海南卷第6 题）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA
B. 5.6g 铁粉与
的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C. 标准状况下，
与
充分反应，生成的
分子数目为0.1NA
D.
完全溶于
所得溶液，
微粒数目为0.1NA
【答案】A
【解析】2.4g 镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2 价，故转移的电子数目为0.2NA，故A 正确；5.6g 铁
粉与
的HCl 的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为
，故B 错误；标准状况下，
与
充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的
分子
数目无法计算，故C 错误；
完全溶于
所得溶液，发生反应：
，生成的
微粒数目小于0.1NA，故D 错误。故选A。
2.（2023·广东卷第11 题）设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl 和NaHCO3等物
质。下列叙述正确的是（ ）
A. 1mol NH4Cl 含有的共价键数目为5NA
B. 1mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C. 体积为1L 的1mol·L-1 NaHCO3溶液中，HCO3
-数目为NA
D. NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA
【答案】D
【解析】铵根中存在4 个N-H 共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A 错误；碳酸氢钠受热分解
生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B 错误；NaHCO3=Na+
+HCO3
-，HCO3
-会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中HCO3
-数目小于1NA，C 错误；NaCl 和NH4Cl
的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D 正确；故选D。
3（2023·全国甲卷第10 题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.
异丁烷分子中共价键的数目为
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B. 标准状况下，
中电子的数目为
C.
的
溶液中
的数目为
D.
溶液中
的数目为
【答案】A
【解析】异丁烷的结构式为
，1mol 异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol 异丁烷分子中
共价键的数目为6.5NA，A 正确；在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无
法求出其电子数目，B 错误；pH=2 的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2 的硫酸溶液
中氢离子数目为0.01NA，C 错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO3
2-会发生水解，所以1.0L 1.0
mol/L 的Na2CO3溶液中CO3
2-的数目小于1.0NA，D 错误；故选A。
4.（2023·辽宁卷第5 题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.
含
键数目为NA
B. 每生成
转移电子数目为NA
C.
晶体中含离子数目为0.2NA
D.
溶液中含
数目为0.1NA
【答案】C
【解析】题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算，A 项错误；2.8gN2的物质的量
，1molN2生成转移的电子数为12NA，则0.1molN2转移的电子数为1.2NA，B 项
错误；0.1molKNO3晶体含有离子为K+、NO3
-，含有离子数目为0.2NA，C 项正确；因为S2-水解使溶液中
S2-的数目小于0.1NA，D 项错误；故选C。
5.（2023·浙江卷6 月第7 题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
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A. 4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
B. 1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C. 向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D. 标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
【答案】A
【解析】1 个C2H4O 中含有6 个σ 键和1 个π 键(乙醛)或7 个σ 键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O 的物质的量为
0.1mol，则含有σ 键数目最多为0.7NA，A 正确；1.7gH2O2的物质的量为
=0.05mol，则含有氧原子
数为0.1NA，B 不正确；向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4
+)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH4
+)，再根据物料守恒：
n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C 不正确；标准状况下，11.2LCl2的物质
的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于
0.5NA，D 不正确；故选A。
1．（2023·吉林·统考模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol SO2与足量O2充分反应时转移2NA个电子
B．在氯碱工业中，制备80g 烧碱时，阴极生成气体的分子数为NA
C．1L 0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA
D．25℃时，K sp(BaSO4)=1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10－5NA
【答案】B
【解析】A．SO2与O2的反应为可逆反应，不能进行到底，所以1molSO2与足量O2充分反应时转移的电子
数小于2NA个，A 错误；
B．80g 烧碱，即2mol 氢氧化钠，根据
，阴极氢离子放电生成1mol
氢气，即阴极生成气体的分子数为NA，B 正确；
C．1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中，还有水分子中的氧原子，含氧原子数目大于0.3NA，C 错误；
D．25℃时，K sp(BaSO4)=1×10－10，溶液体积未知，无法计算Ba2+数目，D 错误；
故选B。
2．（2024·四川成都·成都七中校考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．增大压强，可使46gNO2转变为0.5NA个N2O4分子
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B．1molCH4或P4（正四面体）分子中含有的共价键数均为4NA
C．1.0L1.0mol/LNa2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
D．常温常压下，1mol 氦气中含有的原子数为NA
【答案】D
【解析】A．46g 二氧化氮的物质的量为1mol,NO2转化为N2O4的反应是可逆反应，转化为N2O4的分子小
于0.5NA，A 错误；
B．P4是正四面体分子，1 个P4分子中有6 个P-P 键，1molP4中有6mol 共价键，B 错误；
C．1.0L1.0mol/LNa2SO4水溶液中含有的氧原子数包括硫酸钠中的O 原子和水中的O 原子，氧原子数目大
于4NA，C 错误；
D．He 是单原子分子，1molHe 气中含有1mol 原子即NA个原子，D 正确；
故选D。
3．（2023·辽宁沈阳·校联考一模）
表示阿伏加德罗常数，关于硫代硫酸钠和稀硫酸的反应，下列说法
中错误的是
A．
硫代硫酸钠固体中阴阳离子总数为
B．
溶液中
数目为
C．
和
混合物中硫原子数目为
D．标准状况下，生成
时，理论上转移的电子数为
【答案】B
【解析】A．Na2S2O3中阳离子为Na+、阴离子为
，1molNa2S2O3中含2molNa+和1mol
，1mol 硫代
硫酸钠固体中阴阳离子总物质的量为3mol，总数为3NA，A 项正确；
B．100mLpH=2H2SO4溶液中n(H+)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，H+数目为0.001NA，B 项错误；
C．32gS6和S8混合物中n(S)=
=1mol，含硫原子数目为NA，C 项正确；
D．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，反应中生成1molSO2转移2mol
电子，标准状况下22.4LSO2物质的量为1mol，则理论上转移电子数为2NA，D 项正确；
故选B。
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4．（2024·湖南株洲·统考一模）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
中含有
个硫原子
B．
与
在密闭容器中充分反应后，容器中含有
分子
C．
的
溶液中含有
个
离子
D．
皇冠状
（
）分子中含有
个
键
【答案】D
【解析】A．准状况下，
不是气体，不适用22.4L/mol，故A 错误；
B．NO 和O2反应为2NO+O2=2NO2，充分反应后，容器中含有分子数小于
，故B 错误；
C．未说明溶液体积，无法计算
个数，故C 错误；
D．
皇冠状
物质的量为
，含有
个
键，故D 正确；
故故选D。
5．（2023·广东·惠州一中校联考三模）我国科学家首次在实验室实现
到淀粉的合成，其路线如下，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含有的π 键数目为
B．
含有的极性键数目为
C．由
生成1mol HCHO 转移电子数为
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D．1mol DHA 中
杂化的原子数为
【答案】B
【解析】A．CO2的结构简式为O=C=O，1 个分子含有2 个π 键，则标准状况下，11.2LCO2含有的π 键数
目为0.5mol×2=1mol，即NA，但选项并非标准状况下，A 错误；
B．1 个CH3OH 分子含有5 个极性键，则16gCH3OH 含有的极性键数目为
，即
2.5NA，B 正确；
C．CH3OH 被氧化生成1 个HCHO 转移2 个电子，则生成1molHCHO 转移电子数为2mol，即2NA，C 错
误；
D．DHA 中sp3杂化的原子为2 个亚甲基中的碳原子和2 个羟基中的氧原子，共4 个原子，即4NA，D 错
误；
故选B。
考点二 中和滴定
1．溶液的配制
(1)一定物质的量浓度溶液的配制步骤
(2)配制一定质量分数溶液的步骤及仪器
步骤：计算溶质、溶剂的质量→称量或量取→搅拌、溶解→装瓶、贴标签等。
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所需仪器：托盘天平(电子天平)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、细口瓶。
2．中和滴定
(1)实验仪器
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括
量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。
(2)操作步骤
①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；②滴定：移液、滴加指示剂、滴定
至终点、读数；③计算。
(3)指示剂的选择
类型
滴定过程
指示剂
终点颜色变化
酸碱中和反应
强酸滴定强碱(或弱碱)
甲基橙
溶液由黄色变为橙色
强碱滴定强酸(或弱酸)
酚酞
溶液由无色变为浅红色
氧化还原反应
Na2S2O3溶液滴定未知浓
度的碘水
淀粉溶液
溶液由蓝色变为无色
酸性KMnO4溶液滴定
H2O2(或H2C2O4)溶液
不需要指示剂
溶液由无色变为浅红色
沉淀反应
AgNO3溶液滴定含Cl－的
溶液
K2CrO4溶液
出现淡红色沉淀(Ag2CrO4为
砖红色沉淀)
3.中和滴定误差分析
（1）分析依据
c 待测·V 待测＝c 标准·V 标准
c 待测＝
c 标准、V 待测均为定值，误差均体现在V 标准的大小上。
（2）常见的误差分析
以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
步骤
操作
V 标准
c 待测
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
变大
偏高
碱式滴定管未用标准溶液润洗
变小
偏低
锥形瓶用待测溶液润洗
变大
偏高
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
不变
无影响
取液
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消
失
变小
偏低
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
变大
偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出
变小
偏低
部分酸液滴出锥形瓶外
变大
偏高
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一
变大
偏高
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滴NaOH 溶液无变化
读数
滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)
变小
偏低
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)
变大
偏高
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3 次( )
(2)酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，是因为石蕊变色不明显( )
(3)滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶( )
(4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数( )
(5)量取20.00 mL 待测液时可用量筒量取( )
【提示】(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×
1.（2023·广东卷第17 题）化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q 可通过量
热装置测量反应前后体系温度变化，用公式
计算获得。
（1）盐酸浓度的测定：移取
待测液，加入指示剂，用
溶液滴定至终
点，消耗
溶液
。
①上述滴定操作用到的仪器有___________。
A．
B．
C．
D．
②该盐酸浓度为___________
。
（2）热量的测定：取上述
溶液和盐酸各
进行反应，测得反应前后体系的温度值(
)分别
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为
，则该过程放出的热量为___________ (c 和
分别取
和
，忽略水以
外各物质吸收的热量，下同)。
（3）借鉴(2)
方法，甲同学测量放热反应
的焓变
(忽略温度对
焓变的影响，下同)。实验结果见下表。
序号
反应试剂
体系温度/
反应前
反应后
i
溶
液
粉
a
b
ii
粉
a
c
①温度：b___________c(填“>”“<”或“=”)。
②
___________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
（4）乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应
的焓变。
查阅资料：配制Fe2(SO4)3溶液时需加入酸。加酸的目的是___________。
提出猜想：Fe 粉与Fe2(SO4)3溶液混合，在反应A 进行的过程中，可能存在Fe 粉和酸的反应。
验证猜想：用pH 试纸测得Fe2(SO4)3溶液的pH 不大于1；向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe 粉，溶液颜色变
浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A 和___________(用离子方程式表示)。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A 的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A 的焓变。该方案为
___________。
（5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用___________。
【答案】（1） ①AD
0.5500
②
（2）
（3）>
或
（4）抑制Fe3+水解
将一定量的Cu 粉加入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中反应，
测量反应热，计算得到反应
的焓变
；根据(3)中实验计算得到反应
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的焓变
；根据盖斯定律计算得到反应
的焓变为
（5）燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等)
【解析】
（1）①滴定操作时需要用的仪器有锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴管、铁架台等，故选AD；
②滴定时发生的反应为HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，故
；
（2）由
可得Q＝
×
×(50mL＋50mL)×(T1－T2)＝
，故
选
；
（3）
溶液含有溶质的物质的量为0.02mol，
粉和
粉的物
质的量分别为0.021mol、0.01 mol，实验i 中有0.02 mol CuSO4发生反应，实验ii 中有0.01mol CuSO4发生
反应，实验i 放出的热量多，则b>c；若按实验i 进行计算，
；若按实验ii 进行计算，
；
（4）Fe3+易水解，为防止Fe3+水解，在配制Fe2(SO4)3溶液时需加入酸；用pH 试纸测得Fe2(SO4)3溶液的pH
不大于1 说明溶液中呈强酸性，向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe 粉，溶液颜色变浅的同时有气泡即氢气产
生，说明溶液中还存在Fe 与酸的反应，其离子方程式为
；乙同学根据相关原理，重
新设计优化的实验方案的重点为如何防止Fe 与酸反应产生影响，可以借助盖斯定律，设计分步反应来实现
Fe2(SO4)3溶液与Fe 的反应，故可将一定量的Cu 粉加入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中反应，测量反应热，计
算得到反应
的焓变
；根据(3)中实验计算得到反应
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的焓变
；根据盖斯定律计算得到反应
的焓变为
；
（5）化学能转化为热能在生产和生活中应用比较广泛，化石燃料的燃烧、炸药开山、放射火箭等都是化
学能转化热能的应用，另外铝热反应焊接铁轨也是化学能转化热能的应用。
2．(2022·广东，17)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc 表示)。HAc 的应用与其电离
平衡密切相关。25 ℃时，HAc 的Ka＝1.75×10－5≈10－4.76。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc 溶液，需5 mol·L－1HAc 溶液的体积为__________ mL。
(2)下列关于250 mL 容量瓶的操作，正确的是______________。
(3)某小组研究25 ℃下HAc 电离平衡的影响因素。
【提出假设】稀释HAc 溶液或改变Ac－浓度，HAc 电离平衡会发生移动。
【设计方案并完成实验】用浓度均为0.1 mol·L－1的HAc 和NaAc 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶
液，测定pH，记录数据。
序号
V(HAc) /mL
V(NaAc) /mL
V(H2O) /mL
n(NaAc)∶n(HAc)
pH
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…
…
…
…
…
…
Ⅶ
4.00
a
b
3∶4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1∶1
4.65
①根据表中信息，补充数据：a＝_____________，b＝____________。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc 溶液，电离平衡______(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出
判断理由：__________________________________________________。
③由实验Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac－浓度，HAc 电离平衡逆向移动。
【实验结论】假设成立。
(4)小组分析上表数据发现：随着的增加，c(H＋)的值逐渐接近HAc 的Ka。
查阅资料获悉：一定条件下，按＝1 配制的溶液中，c(H＋)的值等于HAc 的Ka。
对比数据发现，实验Ⅷ中pH＝4.65 与资料数据Ka＝10－4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不
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够引起，故先准确测定HAc 溶液的浓度再验证。
①移取20.00 mL HAc 溶液，加入2 滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液滴定至终点，消耗体积为
22.08 mL，则该HAc 溶液的浓度为__________ mol·L－1。画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终
点。
②用上述HAc 溶液和0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液，配制等物质的量的HAc 与NaAc 混合溶液，测定pH，结
果与资料数据相符。
(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1 mol·L－1的HAc 和NaOH 溶液，如何准确测定HAc 的Ka？小
组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ
移取20.00 mL HAc 溶液，用NaOH 溶液滴定至终点，消耗NaOH 溶液V1 mL
Ⅱ
__________，测得溶液的pH 为4.76
【实验总结】得到的结果与资料数据相符，方案可行。
(6)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途：______________。
【答案】(1)5.0 (2)C (3)①3.00 33.00
②正 实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10 倍，而实验Ⅱ的pH 增大值小于1
(4)①0.110 4
(5)向滴定后的混合液中加入20 mL HAc 溶液
(6)HClO：漂白剂和消毒液(或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料)
【解析】(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250×10－3 L×0.1 mol·L－1＝V×5 mol·
L－1，解得V＝5×10－3 L＝5.0 mL。(2)振荡时应用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，故A 错
误；定容时，视线、溶液凹液面和刻度线应“三线相切”，不能仰视或俯视，且胶头滴管不能插入到容量
瓶中，故B 错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能
接触容量瓶瓶口，故C 正确；定容完成后，盖上瓶塞，左手食指抵住瓶塞，右手扶住容量瓶底部，将容量
瓶反复上下颠倒，摇匀，故D 错误。(3)①实验Ⅶ的溶液中n(NaAc)∶n(HAc)＝3 4∶，V(HAc)＝4.00 mL，因此
V(NaAc)＝3.00 mL，即a＝3.00，由实验Ⅰ可知，溶液总体积为40.00 mL，因此V(H2O)＝40.00 mL－4.00 mL
－3.00 mL＝33.00 mL，即b＝33.00。②实验Ⅰ所得溶液的pH＝2.86，实验Ⅱ的溶液中c(HAc)为实验Ⅰ
的，稀释过程中，若不考虑电离平衡移动，则实验Ⅱ所得溶液的pH＝2.86＋1＝3.86，但实际溶液的pH＝
3.36<3.86，说明稀释过程中，溶液中n(H＋)增大，即电离平衡正向移动。
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(4)①滴定过程中发生反应：HAc＋NaOH===NaAc＋H2O，由反应方程式可知，滴定至终点时，n(HAc)＝
n(NaOH)，因此22.08 mL×0.100 0 mol·L－1＝20.00 mL×c(HAc)，解得c(HAc)＝
0.110 4 mol·L－1。滴定过程中，当V(NaOH)＝0 时，c(H＋)＝≈ mol·
L－1＝10－2.88 mol·L－1，溶液的pH＝2.88，当V(NaOH)＝11.04 mL 时，n(NaAc)＝n(HAc)，溶液的pH＝
4.76，当V(NaOH)＝22.08 mL 时，达到滴定终点，溶液中溶质为NaAc，Ac－发生水解，溶液呈弱碱性，当
NaOH 溶液过量较多时，c(NaOH)无限接近0.1 mol·L－1，溶液pH 接近13，因此滴定曲线如图：
。
(5)向20.00 mLHAc 溶液中加入V1 mL NaOH 溶液达到滴定终点，滴定终点的溶液中溶质为NaAc，当＝1
时，溶液中c(H＋)的值等于HAc 的Ka，因此可再向溶液中加入20.00 mL HAc 溶液，使溶液中n(NaAc)＝
n(HAc)。(6)不同的无机弱酸在生活中应用广泛，如HClO 具有强氧化性，在生活中可用于漂白和消毒；
H2SO3具有还原性，可用作还原剂，在葡萄酒中添加适量H2SO3可用作防腐剂；H3PO4是中强酸，可用作食
品添加剂，同时在制药、生产肥料等行业有广泛用途。
3．[2022·山东，18(2)]实验室利用FeCl2·4H2O 和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹
持装置略)。已知SOCl2沸点为76 ℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
现有含少量杂质的FeCl2·nH2O，为测定n 值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取m1 g 样品，用足量稀硫酸溶解后，用c mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2＋达终点时消耗V
mL(滴定过程中Cr2O 转化为Cr3＋，Cl－不反应)。
实验Ⅱ：另取m1 g 样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2 g。
则n＝__________；下列情况会导致n 测量值偏小的是__________(填标号)。
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A．样品中含少量FeO 杂质
B．样品与SOCl2反应时失水不充分
C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
【答案】 AB
【解析】滴定过程中Cr2O 将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身被还原成Cr3＋，反应的离子方程式为6Fe2＋＋Cr2O＋14H
＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，则m1 g 样品中n(FeCl2)＝6n(Cr2O)＝6cV×
10－3mol；m1 g 样品中结晶水的质量为(m1－m2) g，结晶水的物质的量为 mol，n(FeCl2)∶n(H2O)＝1∶n＝
(6cV×10－3 mol)∶ mol，解得n＝。样品中含少量FeO 杂质，溶于稀硫酸后生成Fe2＋，导致消耗的K2Cr2O7
溶液的体积V 偏大，使n 的测量值偏小，A 项选；样品与SOCl2反应时失水不充分，则m2偏大，使n 的测
量值偏小，B 项选；实验Ⅰ称重后，样品发生了潮解，消耗的K2Cr2O7溶液的体积V 不变，n 的测量值不
变，C 项不选；滴定达到终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，导致消耗的K2Cr2O7溶液的体积V 偏小，
使n 的测量值偏大，D 项不选。
4．(2022·河北，14)某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入10.00 g 香菇样品和400 mL 水；锥形瓶中加入125 mL 水、1 mL 淀粉溶液，并预加0.30
mL 0.010 00 mol·L－1的碘标准溶液，搅拌。
②以0.2 L·min－1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定
消耗了1.00 mL 碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.10 mL 碘标准溶液。
④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。
已知：Ka1(H3PO4)＝7.1×10－3，Ka1(H2SO3)＝1.3×10－2
回答下列问题：
(1)装置图中仪器a、b 的名称分别为______、________。
(2)三颈烧瓶适宜的规格为______(填标号)。
A．250 mL B．500 mL C．1 000 mL
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(3)解释加入H3PO4，能够生成SO2的原因：_________________________________________。
(4)滴定管在使用前需要__________、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为____________；滴定反应的离
子方程式为___________________________________________________。
(5)若先加磷酸再通氮气，会使测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(6)该样品中亚硫酸盐含量为____________ mg·kg－1(以SO2计，结果保留三位有效数字)。
【答案】(1)球形冷凝管 酸式滴定管 (2)C (3)加入H3PO4后，溶液中存在化学平衡H2SO3SO2＋
H2O，SO2的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3SO2＋H2O 向右移动 (4)
检漏 蓝色 I2＋SO2＋2H2O===2I－＋4H＋＋SO
(5)偏低 (6)80.8
【解析】由题中信息可知，检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量的原理是用过量的磷酸与其中的亚硫酸盐反
应生成SO2，用氮气将SO2排入到锥形瓶中被水吸收，最后用碘标准溶液滴定，测出样品中亚硫酸盐含
量。(2)三颈烧瓶中加入10.00 g 香菇样品和400 mL 水，向其中加入H3PO4的体积不超过10 mL。在加热
时，三颈烧瓶中的液体不能超过其容积的，因此，三颈烧瓶适宜的规格为1 000 mL，选C。(3)虽然
Ka1(H3PO4)＝7.1×10－3＜Ka1(H2SO3)＝1.3×10－2，但是H3PO4为难挥发性的酸，而H2SO3易分解为SO2和水，
SO2的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3SO2＋H2O 向右移动。(4)滴定管
在使用前需要检漏、洗涤、润洗；滴定前，溶液中的碘被SO2还原为碘离子，溶液的颜色为无色，滴定终
点时，过量的半滴碘标准溶液使淀粉溶液变为蓝色且半分钟之内不变色，因此，滴定终点时溶液为蓝色；
滴定反应的离子方程式为I2＋SO2＋2H2O===2I－＋4H＋＋SO。(5)若先加磷酸再通氮气，则不能将装置中的
空气及时排出，有部分亚硫酸盐和SO2被装置中的氧气氧化，碘标准溶液的消耗量将减少，因此会使测定
结果偏低。(6)实验中SO2消耗的碘标准溶液的体积为0.30 mL＋1.00 mL＝1.30 mL，减去空白实验消耗的
0.10 mL，则实际消耗碘标准溶液的体积为1.20 mL，根据反应I2＋SO2＋2H2O===2I－＋4H＋＋SO 可以计算
出n(SO2)＝n(I2)＝1.20 mL×10－3 L·mL－1×0.010 00 mol·L－1＝1.20×10－5 mol，由于SO2的平均回收率为
95%，则实际生成的n(SO2)＝≈1.263×10－5 mol，则根据S 元素守恒可知，该样品中亚硫酸盐含量为≈80.8
mg·kg－1。
1．（2023·上海奉贤·统考二模）配制
NaOH 溶液时浓度偏小的原因可能是
A．未洗涤烧杯和玻璃棒
B．未冷却至室温就定容
C．容量瓶中残留水
D．摇匀后液面低于刻度线
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【答案】A
【解析】A．未洗涤溶解NaOH 的烧杯，溶质的质量减少，浓度偏小，故A 符合题意；
B．NaOH 刚刚溶解完全就立即转入容量瓶中，这是热溶液体积大，一旦冷却下来，液面下降低于刻度
线，溶液浓度偏大，故B 不符合题意；
C．容量瓶不需要干燥，容量瓶中残留水对测定结果无关，故C 不符合题意；
D．摇匀后液面低于刻度线，对测定结果无关，故D 不符合题意；
故选A。
2．（2023·陕西西安·统考一模）下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol/LNaOH 溶液的过程，该同学
的错误步骤有
A．1 处
B．2 处
C．3 处
D．4 处
【答案】C
【解析】第①步不能把 NaOH 固体放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部
位；第⑤步定容时应平视刻度线。即该同学的操作步骤中有3 处错误，C 正确；故选C。
3．（2023·山西太原·统考三模）金属钨具有高熔点、低蒸气压、导热性好等特点，是等离子体材料的最佳
候选材料。一种以黑钨矿(也叫钨锰铁矿，主要成分是FeWO4和MnWO4)为原料生产金属钨及含钨产品的
工业流程如下图所示：
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已知：“水浸”后滤液中的阴离子主要是
、
、
、
和
。
(1)“焙烧”前需要将黑钨矿进行粉碎，其目的是 ；已知“滤渣1”主要是Mn3O4和Fe2O3，写出
MnWO4发生反应的化学方程式： 。
(2)写出“氧化”时发生反应的离子方程式： 。
(3)“滤渣2”主要是 (填化学式)。
(4)“操作X”是 ，产品 1 是 。
(5)已知钨酸钙(CaWO4)微溶于水，钨酸难溶于水，请结合平衡移动原理解释利用盐酸进行“酸解”的原
因： 。
(6)在实验室利用碘量法测定产品2 中WCl6 [(易溶于CS2)的纯度，实验如下：
①将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称量为ag；开盖并计时1min，盖紧称量为bg；再开盖加
入待测样品并计时1min，盖紧称量为cg，则样品的质量为 g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
②先将上面称量好的样品中的WCl6转化为可溶的Na2WO4通过
离子交换柱发生反应：
+Ba(IO3)2=BaWO4+2
；交换结束后，向所得含
的溶液中加入足量酸化的KI 溶液，反应完全后用x
mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2
=2I-+
。滴定终点时平均消耗Na2S2O3标准溶液的
体积为VmL，则样品中WCl6的质量分数为 ，(列出计算式，无需化简)
【答案】(1) 增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，使反应充分进行 6MnWO4+6Na2CO3+O2
6Na2WO4+6CO2 +2Mn3O4
(2)
+ ClO-=
+ Cl- (3)H2SiO3 (4) 灼烧 金属钨或W
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(5)溶液中存在沉淀溶解平衡： CaWO4 (s)
Ca2+ (aq) +
(aq)，加入盐酸后H+与
生成更难溶
的物质，c (
)减小，使得平衡正向移动
(6)c+a-2b
【分析】黑钨矿(主要成分为FeWO4、MnWO4)中加入纯碱、通入氧气后粉碎焙烧，生成CO2，“水浸”后
滤液中的阴离子主要是
、
、
、
和
， “氧化”步骤中用NaClO 溶液将
氧化
为
，氧化后的溶液中加入稀盐酸调节pH 后过滤，得到滤渣2 为H2SiO3，滤液中加入MgCl2溶液将生
成Mg3(PO4)2和Mg3(AsO4)2沉淀而除去，过滤得到滤液1，向滤液1 中加入CaCl2溶液在生成CaWO4沉淀，
滤液2 和过滤的沉淀，向沉淀中加入盐酸进行酸解，将CaWO4转化为H2WO4，经过高温灼烧得到WO3，
WO3经高温还原可得产品1 为单质钨W，或者经氯化可得产品2 为WCl6，据此分析回答问题。
【解析】（1）“焙烧”前需要将黑钨矿进行粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快化学反应速
率，使反应充分进行，已知“滤渣1”主要是Mn3O4和Fe2O3， 即MnWO4与Na2CO3和O2发生反应生成
Mn3O4、Na2WO4和CO2，根据氧化还原反应配平可得该反应的化学方程式为：
6MnWO4+6Na2CO3+O2=====6Na2WO4+6CO2 +2Mn3O4；
（2）由分析可知，“氧化”步骤中用NaClO 溶液将
氧化为
，故“氧化”时发生反应的离子方
程式为：
+ ClO-=
+ Cl-；
（3）由分析可知，“滤渣2”主要是H2SiO3；
（4）由分析可知，“操作X”是灼烧，产品 1 是单质钨或W；
（5）已知钨酸钙(CaWO4)微溶于水，钨酸难溶于水，溶液中存在沉淀溶解平衡： CaWO4 (s)
Ca2+ (aq)
+
(aq)，加入盐酸后H+与
生成更难溶的物质，c (
)减小，使得平衡正向移动，故可以利用盐
酸进行“酸解”；
（6）①根据题意可知，1min 挥发的CS2 的质量为(a-b)g，开盖加入待测样品并计时1min 后，质量为cg，
则样品的质量为[c-b+(a-b)]g=(c+a-2b)g；
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②先将上面称量好的样品中的WCl6转化为可溶的Na2WO4通过
离子交换柱发生反应：
+Ba(IO3)2=BaWO4+2
；交换结束后，向所得含
的溶液中加入足量酸化的KI 溶液，反应方程式为：
+5I-+6H+=3I2+3H2O， 反应完全后用x mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2
=2I-+
，滴定终点时平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为VmL，根据上述分析可找到关系式为：WCl6~
~2
~6I2~12
，故有n(WCl6)=
n(
)=
xmol/L×V×10-3L=
xV×10-3mol，则样品中WCl6的质量分
数为
。
1．（2024·陕西西安·校联考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
的硫酸溶液中，含氢离子数为
B．在标准状况下，
分子中含氢原子数目为
C．
分子中含极性键数目一定是
D．在反应
中，每生成
，转移的电子数为
【答案】B
【解析】A．1LpH=2 的硫酸溶液中,含氢离子数为0.01mol/L×1L×NA=0.01NA，A 正确；
B．在标准状况下,HF 为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B 错误；
C．15gC2H6分子的物质的量为0.5mol，每个C2H6分子中含有6 个极性键，则0.5molC2H6分子中含极性键
数目一定是3NA，C 正确；
D．在反应
中，KClO3中Cl 的化合价降低了5 价，转移了5 个电子，故
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每生成
，转移的电子数为
，D 正确；
故选B。
2．（2023·黑龙江·校联考模拟预测）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，
乙烯分子中含有的
键数目为
B．
和
的混合物
，含有的质子数为
C．
与足量的S 反应转移的电子数为
D．密闭容器中
和
充分反应后分子总数小于
【答案】B
【解析】A．1 个乙烯分子中含有5 个
键，故
乙烯分子中含有的
键数目为5NA，A 错误；
B．
和
的摩尔质量均为22g/mol，所以1.1g 混合物的物质的量为0.05mol，一个D2
18O 分子和一个
T2O 分子均含有10 个质子，所以混合物含有的质子数为0.5NA，B 正确；
C．5.6gFe 的物质的量为0.1mol，与足量的S 反应生成FeS，转移电子数为0.2NA，C 错误；
D．H2和I2反应方程式为H2+I2
2HI，反应前后分子数不变，所以0.1mol H2和0.2mol I2充分反应后分子
总数为0.3NA，D 错误；
故选B。
3．（2023·吉林长春·统考一模）过二硫酸钾(
，其中S 为
价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂
白剂，可通过电解
溶液制备。它在100℃下能发生分解反应：
(未配
平)，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有非极性共价键的数目为
B．
分解，生成
的分子数为
C．标准状况下，
含有的原子数为
23
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D．
溶液中的离子总数为
【答案】A
【解析】A．
由
和
组成，
的结构式为
，所以
中含有非极性共价键的数目为
，故A 正确；
B．根据
可知，
分解，生成1mol
，分子数为
，故B 错
误；
C．标准状况下
为固体，
不为1mol，含有的原子数不为
，故C 错误；
D．没有提供溶液体积，所含离子数目无法确定，故D 错误；
故选A。
4．（2023·湖南郴州·统考一模）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．30gSiO2中含有硅氧键个数为NA
B．将1molNH4Cl 与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH 数目为NA
C．标准状况下，44.8LNO 和22.4LO2反应后的分子数是2NA
D．常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
【答案】B
【解析】A．1molSiO2含4molSi-O 键，30gSiO2中含有硅氧键个数为2NA，故A 错误；
B．将1molNH4Cl 与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，根据电荷守恒有：n(NH )+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-)，
溶液呈中性n(H+)=n(OH-)，则溶液中NH 数目为NA，故B 正确；
C．标况下44.8LNO 和22.4LO2反应后生成NO2，有一部分NO2转化为N2O4，因此反应后的分子数小于
2NA，故C 错误；
D．常温下，铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化，故D 错误；
故选B。
5．（2023·浙江·校联考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
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A．1L0.2mol∙L-1K2Cr2O7中的
数目为0.2NA
B．1mol 的正四面体烷
中含有σ 键数目为6NA
C．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5NA时，理论上阴极增重16gCu
D．1 mol∙L-1的NH4Cl 溶液中
和H+的数目之和大于NA
【答案】C
【解析】A．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：
+H2O
2
+2H+，则1L0.2mol∙L-1K2Cr2O7中的
数目小于0.2NA，A 不正确；
B．1mol 的正四面体烷
中含有6 个C-Cσ 键和4 个C-Hσ 键，则含σ 键的数目为10NA，B 不正
确；
C．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5NA时，理论上阴极生成Cu 的物质的量为0.25mol，增重
0.25mol×64g/mol=16gCu，C 正确；
D．1 mol∙L-1的NH4Cl 溶液的体积未知，无法求出
和H+的数目，D 不正确；
故选C。
6．（2023·陕西商洛·校考一模）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．
与水反应，生成0.1mol
转移的电子数为0.1
B．11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子数为5
C．120g 熔融
中含有的离子总数为3
D．0.5mol NO 与0.5mol
充分反应后，分子数为0.75
【答案】B
【解析】A．
，每生成1mol
转移2mol 电子，则生成0.1mol
转移的电
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子数为
，A 项错误；
B．11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物的物质的量为
，每个甲烷和氨分子均含有10
个质子，所以0.5mol 甲烷与氨的混合物中含质子数为
，B 项正确；
C．120g
的物质的量为1mol，熔融
中只含
和
，C 项错误；
D．根据
，反应生成0.5mol
，剩余0.25mol
，气体共0.75mol，但是存在
的化学平衡，导致分子数小于
，D 项错误；
故选B。
7．（2023·福建福州·统考模拟预测）中国承诺2030 年前，
的排放不再增长，达到峰值之后逐步降
低。其中由
和
制备合成气(CO、
)，再由合成气制备
的反应转化关系如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2 L
所含的极性键为
B．等物质的量的
和
，
的质子数比
多
C．制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为
D．反应Ⅲ的化学方程式为
，原子利用率为100%，符合绿色化学理念
【答案】B
【解析】A．1mol 甲烷中含4molC-H 键，均为极性键，标准状况下，11.2L 为0.5mol，含极性键
，A
正确；
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B．没有确定的物质的量的数值，不能计算质子数多多少，B 错误；
C．反应Ⅱ为：
，生成2mol CO，需消耗1molC，反应中转移电子数2；反应Ⅰ为：
，生成1molC 转移4 电子，若生成2molCO，两反应总共转移电子数6
，则生成1 mol
CO，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为
，C 正确；
D．由反应可知该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率为100%，符合绿色化学理念，
D 正确；
故选B。
8．（2023·浙江·校联考一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．0.2mol 吡咯(
)分子中含有
键数为
B．标准状况下，每个
分子的体积约为
C．
中含有的质子数为
D．
溶于水发生电离，可电离出
个
【答案】A
【解析】A．1 个吡咯分子中有4 个
键、3 个
键，2 个
键和1 个
键，共10 个
键，0.2mol 含有
键数为
，A 正确；
B．标准状况下，
所占的体积约为22.4L，这个体积包含有分子之间的空隙，故每个
分子的体积
要远小于
，B 错误；
C．1 个
分子中有10 个质子，所以
中含有的质子数为
，C 错误；
D．配合物溶于水时，配合物外界的
才能完全电离，D 错误；
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故选A。
9．（2023·河北石家庄·联考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含碳碳三键数为
B．
铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为
C．12g 由
和
组成的水中，中子数和电子数之和为
D．常温下，
的
溶液中
的数目为
【答案】C
【解析】A.
中含碳碳三键数为
，选项A 错误；
B. 铁在足量的氧气中燃烧，反应为
，故转移电子数
，选项B 错误；
C.由
和
组成的水(
)中，其摩尔质量为
，1 个
分子所含中子数为14 个，电子数
为10 个，一共24 个，
由
和
组成的水(
)为
，中子数和电子数之和为
，选项C
正确；
D.没有给出溶液体积，无法计算
溶液中
的数目，选项D 错误；
故选C。
10．（2023·湖南衡阳·联考三模）在碱性镀铜中电镀液的主要成分是
，其内界的电离与弱
电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol/L
溶液中
数目小于NA
B．22.4LNH3含有的质子数目为10NA
C．1mol
的配位键数目为2NA
D．N2和H2合成1molNH3转移电子数目为3NA
【答案】D
【解析】A．未指明溶液体积，无法计算其含有的微粒数目，故A 错误；
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B．未给出氨气所处的温度和压强，无法计算其含有的微粒数目，故B 错误；
C．
的配位键数目为4NA，C 项错误；
D．根据氧化还原原理可知，
和
合成
时转移电子数目为3NA，D 项正确；
故选D。
11．（2023·山东·联考模拟预测）关于下列仪器使用或实验操作正确的是
A．用①④配置
的
溶液
B．分离沸点不同的有机物用到③不用②
C．用装置⑤验证浓硫酸的强氧化性
D．用装置⑥使用酒精萃取溴水中的溴
【答案】B
【解析】A．拖盘天平的精度为
，无法达到0.001 的精度，再者
易吸水，无法精确称量，A 错
误；
B．蒸馏可用到③，用不到球形冷凝管，B 正确；
C．用装置⑤验证浓硫酸的强氧化性有两处不妥，一是需要加少量水，二是所加硫酸太多，产生的大量有
刺激性气味的气体逸散，C 错误；
D．酒精易溶于水，无法用⑥萃取溴水中的溴，D 错误；
故选B。
12．（2023·河北·衡水中学校考一模）某探究学习小组成员欲用NaClO 固体配制480 mL 0.2 mol·L-1的消毒
液。下列说法正确的是
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A．图中仪器有三种是不需要的
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．定容时俯视刻度线，可能导致NaClO 的浓度偏低
D．需要称量的NaClO 固体质量约为7.5 g
【答案】D
【解析】A．图中的a、b、c、d 四种仪器均不需要，还需要玻璃棒、胶头滴管，A 错误；
B．容量瓶内残存的蒸馏水对配制溶液无影响，容量瓶不能烘干，B 错误；
C．定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C 错误；
D．配制480 mL 溶液需用到500 mL 容量瓶，所以需要称量的NaClO 固体的质量为0.5L×0.2 mol·L-1×74.5
g·mol-1=7.45g
7.5 g，D 正确；
故选D。
13．（2023·海南省·统考模拟预测）某化学实验小组在实验室中利用
固体配制250mL
的
溶液。下列做法错误的是
A．在托盘天平上放置烧杯用于称取5.0g
固体
B．选取规格为250mL 的容量瓶，并进行检漏
C．为防止
变质，
固体溶解后立即转移至容量瓶中
D．定容、摇匀后，液面低于刻度线时不再处理
【答案】C
【解析】A．所需NaOH 固体质量为m=nM=cVM=0.25L×
×40g/mol=5.0g，托盘天平的精确度为
0.1g，故A 正确；
B．配制250mL 溶液，则选择规格为250mL 容量瓶需查漏才能使用，故B 正确；
C．
固体溶解放热，若趁热立即将溶液注入容量瓶中并定容，体积偏小，则结果导致所配溶液浓度
偏高，故C 错误；
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D．定容、摇匀后发现液面低于刻度线是因为部分溶液留在瓶壁上，不需要再加水，否则会导致所配溶液
浓度偏低，故D 正确；
故选C。
14．（2023·辽宁鞍山·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molC2H2中含σ 键的数目为NA
B．0.1 mol/L CH3COONa 溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NA
C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于0.2NA
D．常温下，1LpH=11 的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.002NA
【答案】C
【解析】A．C2H2的结构式为H-C≡C-H，则1molC2H2中含σ 键的数目为3NA，A 不正确；
B．0.1 mol/L CH3COONa 溶液的体积未知，无法求出CH3COO-的物质的量，也就无法求出含CH3COO-的数
目，B 不正确；
C．浓硫酸与足量的镁反应，起初生成MgSO4、SO2等(0.2molH2SO4转移0.2mole-)，后来生成MgSO4和
H2(0.2molH2SO4转移0.4mole-)，则含0.2 mol H2SO4的浓硫酸转移的电子数大于0.2NA，C 正确；
D．常温下，1LpH=11 的Ba(OH)2溶液中含OH-的物质的量为0.001mol/L×1L=0.001mol，数目为0.001NA，
D 不正确；
故选C。
15．（2023·上海闵行·一模）草酸亚铁
作为一种化工原料，可广泛用于生产锂离子电池材料、感
光材料。以废铁屑为原料生产草酸亚铁的流程如下：
Ⅰ、
为淡黄色固体，难溶于水。
Ⅱ、25℃时，
、
。
Ⅲ、25℃时，
、
。
(1)用热的饱和碳酸钠溶液洗涤废铁屑的原因是 。
(2)由题中信息判断，25℃时，
溶液中存在：
(选填“>”、
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“<”或“=”)。
(3)“转化”步骤在如图所示的装置中进行。
仪器X 的名称是 ，导管A 的作用是 。
(4)“转化”步骤的离子方程式为_____。
A．
B．
C．
D．
(5)说明“转化”步骤中不能用
溶液代替
溶液的原因 。
(6)流程图中“系列操作”指的是 。
A．过滤、洗涤、干燥
B．蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
C．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
上述制备的草酸亚铁晶体
含有
杂质，测定其纯度步骤如下：
①准确称取
草酸亚铁晶体样品，溶于稀硫酸中，配成100mL 溶液。
②取20.00mL①中所得的溶液，用
标准溶液滴定至终点，消耗
。
③向滴定后的溶液中加入适量锌粉充分反应后，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。
④继续用
标准溶液滴定步骤③中所得滤液至终点，消耗
。
已知：
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(7)配制上述100mL 溶液，用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有 。
(8)步骤②滴定终点的现象为 ；步骤③中加入锌粉的目的是 。
(9)草酸亚铁晶体样品的纯度为 。(用
、、
、
表示)
【答案】(1)洗去铁屑表面的油污
(2)>
(3) 恒压滴液漏斗 平衡气压，便于H2C2O4顺利流下
(4)D
(5)FeC2O4的溶解度大于Fe(OH)2，向Fe(OH)2中加入Na2C2O4溶液无法实现向FeC2O4的转化
(6)A
(7)100mL 容量瓶、胶头滴管
(8) 滴入最后半滴KMnO4标准液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不复原 将Fe3+还原为Fe2+
(9)
%
【分析】由题给流程可知，用热的饱和碳酸钠溶液洗涤废铁屑，洗去铁屑表面的油污后，向铁屑中加入稀
硫酸酸浸，将铁转化为硫酸亚铁，向溶液中加入氨水，将溶液中亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，过滤得
到氢氧化亚铁；向氢氧化亚铁中加入草酸溶液，将氢氧化亚铁转化为二水草酸亚铁沉淀，过滤、洗涤、干
燥得到二水草酸亚铁沉淀。
【解析】（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，由分析可知，用热的饱和碳酸钠溶液
洗涤废铁屑的目的是洗去铁屑表面的油污，故选洗去铁屑表面的油污；
（2）由电离常数可知，草酸氢根离子的水解常数Kh=
=
＜Ka2说明草酸氢根离子在溶液中的电
离程度大于水解程度，则草酸氢钠溶液中的草酸根离子浓度大于草酸浓度，故选>；
（3）由实验装置图可知，仪器X 为恒压滴液漏斗，装置中导管A 的作用是平衡气压，便于草酸溶液顺利
流下，故选恒压滴液漏斗；平衡气压，便于H2C2O4顺利流下；
（4）由分析可知，转化步骤发生的反应为草酸溶液与氢氧化亚铁反应生成二水草酸亚铁沉淀，反应的离
子方程式为
，故选D；
（5）由25℃时的溶度积可知，草酸亚铁的溶解度大于氢氧化亚铁的溶解度，直接加入草酸钠溶液，不能
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实现氢氧化亚铁转化为二水草酸亚铁的目的，故选FeC2O4的溶解度大于Fe(OH)2，向Fe(OH)2中加入
Na2C2O4溶液无法实现向FeC2O4的转化；
（6）由分析可知，流程图中系列操作为过滤、洗涤、干燥，故选A；
（7）由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可
知，配制上述100mL 溶液时，用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有100mL 容量瓶、胶头滴管；
（8）由题意可知，步骤②的实验目的是测定溶液中草酸和亚铁离子的物质的量之和，当溶液中草酸和亚
铁离子与高锰酸钾溶液恰好反应时，滴入最后半滴高锰酸钾标准液，溶液会变为浅紫色，则滴定终点的现
象为滴入最后半滴高锰酸钾标准液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不复原；步骤④的实验目的是测定溶液
中亚铁离子的物质的量，则步骤③中加入锌粉的目的是将溶液中的铁离子还原为亚铁离子；
（9）步骤④的实验目的是测定溶液中亚铁离子的物质的量，滴定消耗V2mLcmol/L 高锰酸钾溶液，步骤②
的实验目的是测定溶液中草酸和亚铁离子的物质的量之和，滴定消耗V1mLcmol/L 高锰酸钾溶液，则滴定
20mL 溶液中草酸消耗高锰酸钾溶液的物质的量为10—3c(V1—V2)mol，由原子个数守恒和方程式可知，mg
样品中的纯度为
×100%=
%。
34
