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第一讲 物质的量 气体摩尔体积
一、选择题
1、(2023·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．0.5mol 异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．标准状况下，22.4L SO3 中电子的数目为4.00 NA
C．1.0L pH = 2 的 H2SO4 溶液中H+的数目为0.02NA
D．1.0L 1.0mol/L 的Na2CO3溶液中CO3
2-的数目为1.00 NA
2、(2023·渭南市一模）近日，中科院上海高研院在二氧化碳电催化转化研究中取得重要进展。通过调控
的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了直接转化生成乙醇。用
表示阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A. 标准状况下，5.6L CO2中所含电子
数目为4NA
B. 25℃时，C2H5OH 所含共价键的数目为8NA
C. 0.1mol 乙醇和0.2mol 乙酸发生酯化反应，最多可生成0.1NA乙酸乙酯
D. CO2电催化过程中，每生成
乙醇，转移电子的数目为
3．（2023.咸阳一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18g H2
18O 含有的中子数为10NA
B．22.4L 乙烯和乙烷的混合气体中所含的分子数为NA
C．2mol NO 与1mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA
D．在1L 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中，由于水解导致溶液中阴离子总数小于0.1NA
4、(2021·全国卷Ⅱ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.18 g 重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B.3 mol 的NO2与H2O 完全反应时转移的电子数为4NA
C.32 g 环状S8(
)分子中含有的S—S 键数为1NA
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D.1 L pH＝4 的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O 离子数为0.1NA
5．（2023.联盟统考题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．3.9g Na2O2 固体中含阴、阳离子的总数为0.2NA
B．标准状况下，4.48L SO2和足量O2反应，生成的 SO3分子数目为0.2NA
C．常温常压下，28g 乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为6NA
D．2mol 苯中含有碳碳双键的数目为6NA
6. 我国在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，其中部分核心反应如图所示。设NA为阿伏加德
罗常数的值，下列说法错误的是
A. 反应①消耗44gCO2，转移电子数为6NA
B. 反应②和③的总反应方程式为CH3OH+H2O2=HCHO+2H2O
C. 30gHCHO 与DHA 的混合物中含氧原子数目为2NA
D. 淀粉与纤维素的分子式相同，但二者不互为同分异构体
7.(2021·浙江6 月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A.标准状况下，1.12 L18O2中含有中子数为NA
B.31 g P4(分子结构：
)中的共价键数目为1.5NA
C.100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH 水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D.18.9 g 三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
8、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．50 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为0.5NA
B．标准状况下，10.4 g 苯乙烯中，含有的碳碳双键总数为0.1NA
C．0.5 mol C2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NA
D、一定条件下1 mol 乙醇与1 mol 乙酸充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于NA
9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1mol 苯分子中含碳碳双键的数目为3NA
B. 14gCO 和N2的混合物中含有的质子数为7NA
C. 标准状况下，22.4L CHCl3分子中所含Cl 原子数为3NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应，转移的电子总数为0.2NA
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10、（2023. 成都市第二次模拟） 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述一定正确的是
A. 28g14CO 中含有中子数为14NA
B. 1mol O2与一定量甲烷反应转移电子数目为4NA
C. 1L 浓度为0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液中阴离子数目为0.1NA
D. 28g C2H4和C3H6混合物中含有共用电子对数目6NA
11、（2023 成都市蓉城名校联盟第二次联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.25 mol∙L−1NH4Cl 溶液中，NH4
+的数目为0.25NA
B. 2.24LN2与足量H2充分反应后，生成NH3的数目为0.2NA
C. 0.2mol 环氧乙烷(
)中，含有共价键总数为1.4NA
D. 2molCH4与足量Cl2在光照条件下充分反应后，生成CH3Cl 的数目为2NA
12.（2023 泸州市第二次诊断性考试）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 18gH2
18O 中含有的质子数为10NA
B. 1mL2mol/LH3PO4溶液中H+离子数小于0.002NA
C. 2.3g 钠用铝箔包裹与足量水反应，生成H2分子数为0.05NA
D. 标准状况下，2.24L 乙烯与Br2完全反应，断裂共价键总数为0.1NA
13、利用电催化实现CO2到C2H5OH 的转化，反应原理：6H2+2CO2
C2H5OH+3H2O。设NA为阿伏加德罗
常数的值，下列有关说法正确的是
A. 11.2L CO2中含分子的数目为0.5 NA B. 23gC2H5OH 中含共价键的数目为4 NA
C. 生成1 mol C2H5OH 转移电子的数目为8 NA D. 4gH2与4gD2所含中子的数目相差NA
14． （2023.北京市昌平区第二次统考）NA 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol/L 的H2SO4溶液中含2 NA 个H+ B．46g NO2所含氧原子数为 NA
C．1mol
中含
键的个数为10 NA D．22.4 L O2的分子个数为 NA
15、（2023.广州一模）2021 年，我国科学家利用CO2为原料人工合成淀粉，合成过程中发生反应：
，设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是
A．17g H2O2分子中含有
键数目为1.5NA
B．标况下，22.4L CH3OH 中含有的羟基数为NA
C．反应过程中HCHO 为还原产物
D．1mol O2参与反应转移电子数为4NA
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16、（2023.汕头市二模）工业上制备硫酸的流程：
，设
为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是
A．
中
的未成对电子数目为6
B．
的中心原子孤对电子数为1，其空间构型为V 型
C．标准状况下，22.4L
中含有氧原子数目为
D．
作催化剂，能降低该反应的活化能，提高
的平衡转化率
二、填空题
17.标准状况下，在乙室中充入1.2 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞如图。已知甲
室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8 g。
请回答下列问题：
(1)甲室中气体的物质的量为______________________ mol。
(2)甲室中气体的质量为____________ g。
(3)甲室中NH3、H2的物质的量之比为____________，质量之比为____________。
(4)如果将活塞a 去掉，当HCl 与NH3完全反应后，活塞b 将静止于刻度“____________”(填数字)处。
18、某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况
(约20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。
Ⅰ.甲组同学拟设计如图1 所示的装置来完成实验。
(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：__________________________。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥
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形瓶中。请帮助他们分析其原因：____________________________________________________________。
(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于________。
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：________(填“有”、“没有”或“不能判断”)，简述理
由：____________________________________________________________________。
Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中
的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢
气的体积偏小，于是他们设计了如图2 所示的实验装置。
实验中准确测定出4 个数据，如下表：
实验前
实验后
铝铜合金质量(g)
m1
m2
量液管(C)体积(mL)
V1
V2
利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm＝________。
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