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第一章 化学计量在实验中的应用综合练习
【基础巩固】
1．某硫原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确
的是( )
①该硫原子的相对原子质量为 ②m g 该硫原子的物质的量为 mol ③该硫原子的摩尔质量是aNA
g ④a g 该硫原子所含的电子数为16NA
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
答案 C
解析 该硫原子的相对原子质量为＝，①对；该硫原子的摩尔质量M(S)＝a g×NA mol－1＝aNA
g·mol－1，③错；m g 该硫原子的物质的量n(S)＝＝ mol，②对；a g 硫原子即1 个硫原子，其所含
电子数为16 个，④错。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p，则b g 该气体在标准状
况下的体积V(L)是( )
A. B. C.
D.
答案 D
解析 a g 气态双原子分子的物质的量为 mol，摩尔质量为＝ g·mol－1，所以b g 气体在标准状况下
的体积为×22.4 L·mol－1＝ L。
3．据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5 万个行政村通光纤，让更
多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是( )
A．6 g 光缆由0.1 mol SiO2分子构成
B．标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L
C．SiO2中Si 与O 的质量之比为7∶8
D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
答案 C
解析 光缆中的二氧化硅是由原子直接构成的，不含分子，A 项错误；标准状况下SiO2为固体，B
项错误；SiO2中Si 与O 的质量之比为28∶32＝7∶8，C 项正确；SiO2和CO2的摩尔质量不同，D 项
错误。
4．在150 ℃时碳酸铵受热可完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下
氢气密度的( )
A．96 倍 B．48 倍 C．12 倍 D．32 倍
答案 C
解析 150 ℃时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为(NH4)2CO3=====2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。
根据质量守恒定律，反应前1 mol 即96 g 碳酸铵受热完全分解，则反应后所生成混合气体的质量应
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为96 g。所以，反应后生成的混合气体的摩尔质量M(混)＝＝＝24 g·mol－1，根据同温同压下，气
体密度之比等于摩尔质量之比，则有＝＝＝12。
5.如图表示1 g O2与1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X 气体可能是(
)
A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO
答案 C
解析 由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强
成反比，即相对分子质量越大，压强越小，题给选项只有CO2的相对分子质量大于O2，故C 正确。
6．一定温度和压强下，用m g 的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。
下列说法正确的是( )
A．气球②中装的是O2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
答案 D
解析 根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量气体的体积与其摩尔质量成反比。四种气
体的摩尔质量的大小关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①②③④中的气体分别为
SO2、CO2、O2、CH4，A 错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质
量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，
B、C 错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为
2∶1，D 正确。
7．(2023·西宁质检)下列判断正确的是( )
A．同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等
B．标准状况下，5.6 L 以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA
C．1 mol 氯气和足量NaOH 溶液反应转移的电子数为2NA
D．常温、常压下，22.4 L 的NO2和CO2混合气体含有2NA个O 原子
答案 B
解析 同温、同压下，相同体积的氮气和氦气的物质的量相同，而氮气分子为双原子分子，稀有气
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体分子为单原子分子，所以二者含有的原子数不相等，A 错误；标准状况下5.6 L 任意气体的物质的
量为＝0.25 mol，氯气分子和氧气分子都是双原子分子，所以以任意比例混合的氯气和氧气所含的原
子的物质的量为0.5 mol，含有的原子数为0.5NA，B 正确；1 mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成
1 mol 氯化钠和1 mol 次氯酸钠，转移1 mol 电子，转移的电子数为NA，C 错误；不是标准状况，不
能使用22.4 L·mol－1计算混合气体的物质的量，D 错误。
8．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH 溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL 容量瓶、③托盘天
平和砝码、④500 mL 容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL 烧
瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( )
A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
答案 A
解析 一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择250 mL 容量瓶；用药匙取用固体药
品，用托盘天平称量一定质量的药品(药品可放在烧杯中称量)后，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，
并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后转移到250 mL 容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引流，用
蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3 次，并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2
cm 时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要用到的仪器
及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管，
即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A 项符合。
9．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )
选项
容量瓶容积
溶质质量
实验操作
A
480 mL
硫酸铜：7.68 g
加入500 mL 水
B
480 mL
胆矾：12.0 g
配成500 mL 溶液
C
500 mL
硫酸铜：8.0 g
加入500 mL 水
D
500 mL
胆矾：12.5 g
配成500 mL 溶液
答案 D
解析 实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，由于没有480 mL 规格的容量瓶，根据
“大而近”的原则需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5
g，应配成500 mL 溶液而不是加入500 mL 水。
10．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl 溶液100 g，乙同学配制1.0
mol·L－1的NaCl 溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是( )
A．两同学所需溶质的质量相同
B．两同学所配溶液的质量相同
C．两同学所需实验仪器种类相同
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D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
答案 D
解析 配制100 g 10%的NaCl 溶液需要氯化钠的质量为100 g×10%＝10 g，配制100 mL 1.0 mol·L－1的
NaCl 溶液需要氯化钠的质量为0.1 L×1.0 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝5.85 g，二者需要氯化钠的质量不
相等，A 错误；氯化钠溶液的密度大于1 g·mL－1，100 mL 氯化钠溶液的质量大于100 g，B 错误；
配制一定质量分数的氯化钠溶液，所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等；配制100
mL 一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100 mL 容量
瓶、胶头滴管等，需要的仪器不同，C 错误；配制10%的NaCl 溶液100 g，其密度大于1 g·mL－1，
所以100 g 溶液的体积小于100 mL,10%的NaCl 溶液中氯化钠的物质的量为≈0.17 mol，其物质的量
浓度大于1.7 mol·L－1，D 正确。
11．配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaOH 溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是( )
A．操作1 前称取NaOH 的质量为4.0 g
B．操作2 前NaOH 溶液需恢复至室温
C．操作4 若俯视刻度线定容，结果偏大
D．操作5 后液面下降，需补充少量水至刻度线
答案 D
解析 操作1 前称取NaOH 的质量m(NaOH)＝0.1 L×1.00 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g，故A 正确；
转移溶液之前应将溶液冷却至室温即操作2 前NaOH 溶液需恢复至室温，故B 正确；操作4 若俯视
刻度线定容，溶液体积偏小，物质的量浓度偏大，故C 正确；操作5 后液面下降，液体可能在容量
瓶和瓶塞之间，不能补充水，故D 错误。
【拔高练习】
1. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标况下，4.48LCH3Cl 中所含分子数为0.2NA
B. 足量单质Cu 与0.2mol 浓硫酸在加热条件下反应，转移电子数为0.2NA
C. 2NH3(g) ⇌3H2(g)+N2(g) ΔH=+akJ·mol-1，若投入反应容器中的NH3数目为2NA，则反应吸收
akJ 热量
D. 0.01mol/L 的Ca(HCO3)2溶液中n(HCO )+n(H2CO3)+n(CO
)=0.01NA
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【答案】A
【解析】A．标况下，4.48LCH3Cl 的物质的量为
，所含分子数为0.2NA，故A 正
确；
B．反应过程中浓硫酸会变稀，稀硫酸与铜不反应，所以转移电子数目小于0.2NA，故B 错误；
C．该反应为可逆反应，若参加反应的NH3数目为2NA，反应会吸收热量小于akJ，故C 错误；
D．溶液体积未知，不能确定碳酸氢根离子的数目，故D 错误；故选：A。
2、 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 10 g 质量分数为46%的乙醇溶液中氧原子数为0.6NA
B. 0. 5 mol BF3中的共用电子对数为1. 5NA
C. 标准状况下，22.4 L CH4与44.8 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子总数为2NA
D. 铅蓄电池放电时，若负极增重48g，则此时转移电子数为0.5NA
【答案】B
【解析】A．10 g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有乙醇4.6g，物质的量
，
含水5.4g，物质的量
，所以溶液中含氧原子数为0.4 NA，A 错误；B．BF3分子
中含有3 个B-F 键，0. 5 mol BF3中含有B-F 键为1.5mol，所以共用电子对数为1. 5NA，B 正确；
C．标准状况下，22.4 L CH4物质的量
，44.8 L Cl2物质的量
，CH4与Cl2在光照条件下分步发生取代反应，根据碳原子守恒，生成四种有
机产物的分子数等于CH4的分子数，由取代反应方程式可知生成HCl 分子数等于氯气分子数，所以
反应前后分子数不变，所以标准状况下，22.4 L CH4与44.8 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子总
数为3NA，C 错误；D．铅蓄电池放电时负极反应式为Pb + SO4
2- -2e- = PbSO4，负极增重的质量为
反应的SO4
2-质量，若负极增重48g 则增重的SO4
2-的物质的量为
，根据电极反应式
可知转移电子数为NA，D 错误。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.10 g DO 中含有的中子数为6NA
B.30 g HCHO 和CH3COOH 混合物中含H 原子数为2NA
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C.标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的C—Cl 键数目为0.2NA
D.用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2 L 气体
答案 B
解析 A.一个DO 分子中中子数为12，则10 g DO 中含有的中子数为×12×NA mol－1＜6NA，错误；
B.甲醛和乙酸的最简式都为CH2O，则30 g CH2O 中含氢原子数为×2×NA mol－1＝2NA，正确；C.标
准状况下，二氯甲烷为液态，无法计算2.24 L 二氯甲烷的物质的量和含有的C—Cl 键数目，错误；
D.用铜电极电解饱和食盐水时，阳极上没有气体产生，错误。
4.NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A.32 g S8
中的共价键数目为NA
B.25 ℃时，pH＝1 的HNO3溶液中含有NO 的数目为0.1NA
C.10 g 49%的硫酸溶液中所含的H 原子数为0.1NA
D.1 mol 氨基(—NH2)中含有的电子数为10NA
答案 A
解析 A.n(S8)＝＝ mol，每个S8分子中含有8 个共价键，则32 g S8分子含有共价键＝ mol×8＝1
mol，即NA，正确；B.由于溶液体积未知，无法求算与溶质有关粒子的物质的量，错误；
C.n(H2SO4)＝＝0.05 mol，硫酸分子中含有氢原子物质的量＝0.05 mol×2＝0.1 mol，加上溶剂水中
的氢原子，故总的氢原子数大于0.1NA，错误；D.1 个氨基中含有电子＝7＋2＝9，则1 mol 氨基含
有电子数为9NA，错误。
5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.pH＝13 的NaOH 溶液中含有OH－的数目为0.1NA
B.在1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液中，阴离子的总数大于0.1NA
C.1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9NA
D.标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
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答案 B
解析 A.溶液体积未知，无法计算OH－离子个数，错误；B.1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液中，
醋酸根离子水解生成氢氧根离子和醋酸分子，还存在水的电离，故阴离子总数大于0.1NA，正确；C.
—OH 不显电性，故1 mol —OH 中含9NA个电子，而氢氧根带一个负电荷，故1 mol 氢氧根中含
10NA个电子，错误；D.标准状况下，2.24 L 乙醇不是气体，物质的量不是0.1 mol，错误。
6 、(热重分析)取26.90 g ZnSO4·6H2O 加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。750 ℃时所得
固体的化学式为( )
A.ZnO B.ZnSO4 C.Zn3O(SO4)2 D.ZnSO4·H2O
答案 C
解析 750 ℃时剩余固体与680 ℃时一样，剩下13.43 g，质量减少了26.90－13.43＝13.47(g)，
26.90 g ZnSO4·6H2O 中水的质量26.9×＝10.8(g)，则还有S 元素质量减少13.47－10.8＝2.67(g)，
26.90 g ZnSO4·6H2O 中S 元素的质量26.9×＝3.2(g)，则S 元素还有剩余，故答案选择C。
7.(原子守恒)(1)MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。它在空
气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化，如图所示。则300 ℃时，剩
余固体中n(Mn)∶n(O)为________；图中C 点对应固体的成分为________(填化学式)。
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(2)某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为________。
答案 (1)1∶2 Mn3O4与MnO (2)×100%
解析 (1)MnCO3的摩尔质量为115 g·mol－1，设MnCO3的物质的量为1 mol，则A 点300 ℃时失重
的质量为1 mol×115 g·mol－1×(1－75.65%)＝28 g。已知CO 的摩尔质量是28 g·mol－1，根据质量守
恒定律，分解化学方程式为MnCO3=====MnO2＋CO↑，所以A 点300 ℃时固体成分的化学式为
MnO2，则n(Mn)∶n(O)为1∶2。B 点770 ℃时失重的质量为1 mol×115 g·mol－1×(1－66.38%)＝
38.7 g。由于300 ℃时固体的成分为MnO2，再加热造成失重的原因只能是氧元素以O2的形式逸散
失去，随着氧元素的失去，锰的化合价也发生了变化。因此失去氧原子的物质的量为n(O)＝＝
mol，可表示为MnO(2－)，整理得化学式为Mn3O4。D 点900 ℃时失重的质量为1 mol×115 g·mol
－1×(1－61.74%)＝44 g，失去的n(O)＝＝1 mol，可表示为MnO(2－1)，整理得化学式为MnO。所以
C 点时固体物质仍从Mn3O4转化为MnO，此时为Mn3O4与MnO 的混合物。(2)由Cr 原子守恒可知：
Cr2O3～K2Cr2O7，则理论产生K2Cr2O7的质量为×294 g，而实际产量为1 000m2 g，则产率＝×100%
＝×100%。
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8.(得失电子守恒)(1)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂
中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
“氧化”中欲使3 mol 的VO2＋变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为________ mol。
(2)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于
多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________(计算结果保留两位小数)。
答案 (1)0.5 (2)1.57
解析 (1)根据电子守恒可知6VO2＋～KClO3，n(KClO3)＝n(VO2＋)＝0.5 mol。(2)氯气、亚氯酸钠的
最终还原产物为氯离子。根据：NaClO2～Cl－，Cl2～2Cl－，得电子数相等时，存在：NaClO2～
2Cl2，故亚氯酸钠的有效氯含量为≈1.57。
【真题演练】
1．(2022·辽宁，3)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1.8 g 18O 中含有的中子数为NA B．28 g C2H4分子中含有的σ 键数目为4NA
C．标准状况下，22.4 L HCl 气体中H＋数目为NA D．pH＝12 的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
答案 A
解析 1 个18O 原子中含有10 个中子，1.8 g 18O 的物质的量为＝0.1 mol，故1.8 g 18O 中含有中子的
物质的量为1 mol，中子数为NA，故A 正确；乙烯分子的结构式为
，1 个乙烯分子中含有5
个σ 键，28 g C2H4的物质的量为1 mol，所以28 g C2H4分子中含有的σ 键数目为5NA，B 错误；HCl
是共价化合物，HCl 分子中不存在H＋，故C 错误；没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH＝
12 的Na2CO3溶液中OH－的数目，故D 错误。
2．(2022·浙江6 月选考，12)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
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B．11.2 L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C．8 g CH4含有中子数为3NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为0.2NA
答案 C
解析 NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12 g NaHSO4的物质的量
为0.1 mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A 说法不正确；没有指明气体的温度和压强，无法
确定11.2 L 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定所含碳氢键的数目，B 说法
不正确；1 个CH4分子中有6 个中子，8 g CH4的物质的量为0.5 mol，因此，8 g CH4含有的中子数
为3NA，C 说法正确；H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，
因此，0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数小于0.2NA，D 说法不正确。
3．(2022·海南，7)在2.8 g Fe 中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe 完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1 mol B．HCl 溶液中Cl－数为3NA
C．2.8 g 56Fe 含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36 L
答案 A
解析 2.8 g Fe 的物质的量为0.05 mol；100 mL 3 mol·L－1 HCl 中H＋和Cl－的物质的量均为0.3 mol，
两者发生反应后，Fe 完全溶解，而盐酸过量。Fe 完全溶解生成Fe2＋，该反应转移电子0.1 mol，A
正确；HCl 溶液中Cl－的物质的量为0.3 mol，因此，Cl－数为0.3NA，B 不正确；56Fe 的质子数为
26、中子数为30,2.8 g 56Fe 的物质的量为0.05 mol，因此，2.8 g 56Fe 含有的中子数为1.5NA，C 不正
确；反应生成H2的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L ，D 不正确。
4．(2022·全国甲卷，11)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25 ℃，101 kPa 下，28 L 氢气中质子的数目为2.5NA
B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
C．0.20 mol 苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
答案 C
解析 25 ℃、101 kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错
误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中，Al3＋的数目小
于2.0NA，故B 错误；苯甲酸完全燃烧的化学方程式为C6H5COOH＋O2――→7CO2＋3H2O，1 mol 苯
甲酸完全燃烧生成7 mol CO2，则0.20 mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4 mol CO2，数目为1.4NA，故C
正确；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增
加的重量为Cu 的质量，6.4 g Cu 的物质的量为0.10 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的
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物质的量为0.20 mol，数目为0.20NA，故D 错误。
5．(2021·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 mol CHCl3含有C—Cl 键的数目为3NA
B．1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C．11.2 L NO 与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D．23 g Na 与足量H2O 反应生成的H2分子数目为NA
答案 A
解析 1 个CHCl3分子中含有3 个C—Cl 键，故1 mol CHCl3含有3 mol C—Cl 键，C—Cl 键的数目
为3NA，A 正确；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出Cl－，水会部分电离出OH－，水的
质量及电离程度未知，故无法计算1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子的总数，B 错误；未提到具体
的温度、压强(如标况下)，故无法计算11.2 L NO 与11.2 L O2混合后的分子数目，C 错误；23 g Na
为1 mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na～H2，故1 mol Na 与水反应生成0.5 mol H2，
H2分子数目应为0.5NA，D 错误。
6．(2021·浙江6 月选考，18)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为NA
B．31 g P4中的共价键数目为1.5NA
C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH 水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D．18.9 g 三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
答案 C
解析 标准状况下，1.12 L 18O2的物质的量为0.05 mol，一个18O 中含有中子数为18－8＝10，所以
1.12 L 18O2中含有中子数为NA，A 正确；31 g P4的物质的量为0.25 mol，根据白磷的分子结构可知，
一个白磷分子(分子结构：
)含有六个共价键，所以共价键数目为1.5NA，B 正确；100 mL
0.1 mol·L－1的NaOH 水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，
C 错误；18.9 g 三肽C6H11N3O4的物质的量为0.1 mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含
有两个肽键，所以18.9 g 三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.2NA，D 正确。
7．(2021·湖南，5)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18 g H2
18O 含有的中子数为10NA
B．0.1 mol·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA
C．2 mol NO 与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
答案 D
解析 18 g H2
18O 的物质的量为＝0.9 mol，1 个H2
18O 含0＋(18－8)＝10 个中子，则18 g H2
18O 含有
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的中子数为9NA，A 错误；未给出溶液体积，无法计算，B 错误；存在2NO＋O2===2NO2，
2NO2N2O4，因此2 mol NO 与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA，C 错误。
8．(2021·河北，7)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1 mol 碘蒸气和1 mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA
D．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH 与H＋离子数之和大于NA
答案 C
解析 在标准状况下，22.4 L 氟气的物质的量为1 mol，其质子数为1 mol×9×2×NA mol－1＝
18NA，A 正确；碘蒸气与氢气发生的反应为I2(g)＋H2(g)2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，
所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B 正确；电解饱和食盐水时电极总反应为2NaCl＋
2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，阴阳两极产生的气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为
1∶1，若气体的总质量为73 g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各为1 mol，根据关系式
H2～2e－可知，转移的电子数为2NA，C 错误；1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(NH)
＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)，则物质的量也满足n(NH)＋n(H＋)＝n(Br－)＋n(OH－)，因为n(Br－)＝1
L×1 mol·L－1＝1 mol，所以该溶液中NH 与H＋离子数之和大于NA，D 正确。
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