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第一章 化学计量在实验中的应用综合练习
【基础巩固】
1．某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若N 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确
A
的是( )
①该硫原子的相对原子质量为 ②m g该硫原子的物质的量为 mol ③该硫原子的摩尔质量是aN
A
g ④a g该硫原子所含的电子数为16N
A
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
答案 C
解析 该硫原子的相对原子质量为＝，①对；该硫原子的摩尔质量 M(S)＝a g×N mol－1＝aN
A A
g·mol－1，③错；m g该硫原子的物质的量n(S)＝＝ mol，②对；a g硫原子即1个硫原子，其所含
电子数为16个，④错。
2．设N 为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状
A
况下的体积V(L)是( )
A. B. C. D.
答案 D
解析 a g气态双原子分子的物质的量为 mol，摩尔质量为＝ g·mol－1，所以b g气体在标准状况下
的体积为×22.4 L·mol－1＝ L。
3．据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进 5万个行政村通光纤，让更
多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO 。下列叙述正确的是( )
2
A．6 g光缆由0.1 mol SiO 分子构成
2
B．标准状况下，15 g SiO 的体积为5.6 L
2
C．SiO 中Si与O的质量之比为7∶8
2
D．相同质量的SiO 和CO 中含有的氧原子数相同
2 2
答案 C
解析 光缆中的二氧化硅是由原子直接构成的，不含分子，A项错误；标准状况下 SiO 为固体，B
2
项错误；SiO 中Si与O的质量之比为28∶32＝7∶8，C项正确；SiO 和CO 的摩尔质量不同，D项
2 2 2
错误。
4．在150 ℃时碳酸铵受热可完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下
氢气密度的( )
A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．32倍
答案 C
解析 150 ℃时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为(NH ) CO =====2NH ↑＋H O↑＋CO ↑。
4 2 3 3 2 2
根据质量守恒定律，反应前1 mol即96 g碳酸铵受热完全分解，则反应后所生成混合气体的质量应
为96 g。所以，反应后生成的混合气体的摩尔质量 M(混)＝＝＝24 g·mol－1，根据同温同压下，气
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】体密度之比等于摩尔质量之比，则有＝＝＝12。
5.如图表示1 g O 与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(
2
)
A．C H B．CH C．CO D．NO
2 4 4 2
答案 C
解析 由图可知，相同温度时，p(O )>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强
2
成反比，即相对分子质量越大，压强越小，题给选项只有CO 的相对分子质量大于O ，故C正确。
2 2
6．一定温度和压强下，用m g的CH 、CO 、O 、SO 四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。
4 2 2 2
下列说法正确的是( )
A．气球②中装的是O
2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
答案 D
解析 根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量气体的体积与其摩尔质量成反比。四种气
体的摩尔质量的大小关系为 M(SO )>M(CO )>M(O )>M(CH )，所以气球①②③④中的气体分别为
2 2 2 4
SO 、CO 、O 、CH ，A错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质
2 2 2 4
量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为 1∶4，
B、C错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为
2∶1，D正确。
7．(2023·西宁质检)下列判断正确的是( )
A．同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等
B．标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5N
A
C．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N
A
D．常温、常压下，22.4 L的NO 和CO 混合气体含有2N 个O原子
2 2 A
答案 B
解析 同温、同压下，相同体积的氮气和氦气的物质的量相同，而氮气分子为双原子分子，稀有气
体分子为单原子分子，所以二者含有的原子数不相等，A错误；标准状况下5.6 L任意气体的物质的
量为＝0.25 mol，氯气分子和氧气分子都是双原子分子，所以以任意比例混合的氯气和氧气所含的原
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】子的物质的量为0.5 mol，含有的原子数为0.5N ，B正确；1 mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成
A
1 mol氯化钠和1 mol次氯酸钠，转移1 mol电子，转移的电子数为N ，C错误；不是标准状况，不
A
能使用22.4 L·mol－1计算混合气体的物质的量，D错误。
8．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天
平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧
瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( )
A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
答案 A
解析 一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择 250 mL容量瓶；用药匙取用固体药
品，用托盘天平称量一定质量的药品(药品可放在烧杯中称量)后，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，
并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后转移到 250 mL容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引流，用
蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2
cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要用到的仪器
及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，
即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A项符合。
9．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )
选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作
A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水
B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液
C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水
D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液
答案 D
解析 实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO 溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据
4
“大而近”的原则需选择 500 mL 容量瓶，溶质若为 CuSO ，则需要8.0 g，若是胆矾则需要 12.5
4
g，应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。
10．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制 10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0
mol·L－1的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是( )
A．两同学所需溶质的质量相同
B．两同学所配溶液的质量相同
C．两同学所需实验仪器种类相同
D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
答案 D
解析 配制100 g 10%的NaCl溶液需要氯化钠的质量为100 g×10%＝10 g，配制100 mL 1.0 mol·L－1的
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】NaCl溶液需要氯化钠的质量为0.1 L×1.0 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝5.85 g，二者需要氯化钠的质量不
相等，A错误；氯化钠溶液的密度大于 1 g·mL－1，100 mL氯化钠溶液的质量大于100 g，B错误；
配制一定质量分数的氯化钠溶液，所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等；配制 100
mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100 mL容量
瓶、胶头滴管等，需要的仪器不同，C错误；配制10%的NaCl溶液100 g，其密度大于1 g·mL－1，
所以100 g溶液的体积小于100 mL,10%的NaCl溶液中氯化钠的物质的量为≈0.17 mol，其物质的量
浓度大于1.7 mol·L－1，D正确。
11．配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是( )
A．操作1前称取NaOH的质量为4.0 g
B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温
C．操作4若俯视刻度线定容，结果偏大
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
答案 D
解析 操作1前称取NaOH的质量m(NaOH)＝0.1 L×1.00 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g，故A正确；
转移溶液之前应将溶液冷却至室温即操作 2前NaOH溶液需恢复至室温，故B正确；操作4若俯视
刻度线定容，溶液体积偏小，物质的量浓度偏大，故 C正确；操作5后液面下降，液体可能在容量
瓶和瓶塞之间，不能补充水，故D错误。
【拔高练习】
1. N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 标况下，4.48LCH Cl中所含分子数为0.2N
3 A
B. 足量单质Cu与0.2mol浓硫酸在加热条件下反应，转移电子数为0.2N
A
C. 2NH (g) 3H (g)+N (g) ΔH=+akJ·mol-1，若投入反应容器中的NH 数目为2NA，则反应吸收
3 ⇌ 2 2 3
akJ热量
D. 0.01mol/L的Ca(HCO ) 溶液中n(HCO )+n(H CO )+n(CO )=0.01N
3 2 2 3 A
【答案】A
【解析】A．标况下，4.48LCH Cl的物质的量为 ，所含分子数为0.2N ，故A正
3 A
确；
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】B．反应过程中浓硫酸会变稀，稀硫酸与铜不反应，所以转移电子数目小于0.2N ，故B错误；
A
C．该反应为可逆反应，若参加反应的NH 数目为2N ，反应会吸收热量小于akJ，故C错误；
3 A
D．溶液体积未知，不能确定碳酸氢根离子的数目，故D错误；故选：A。
2、 设N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A. 10 g质量分数为46%的乙醇溶液中氧原子数为0.6N
A
B. 0. 5 mol BF 中的共用电子对数为1. 5N
3 A
C. 标准状况下，22.4 L CH 与44.8 L Cl 在光照条件下充分反应后的分子总数为2N
4 2 A
D. 铅蓄电池放电时，若负极增重48g，则此时转移电子数为0.5N
A
【答案】B
【解析】A．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有乙醇4.6g，物质的量 ，
含水5.4g，物质的量 ，所以溶液中含氧原子数为 0.4 N ，A错误；B．BF 分子
A 3
中含有3个B-F键，0. 5 mol BF 中含有B-F键为1.5mol，所以共用电子对数为1. 5N ，B正确；
3 A
C．标准状况下，22.4 L CH 物质的量 ，44.8 L Cl 物质的量
4 2
，CH 与Cl 在光照条件下分步发生取代反应，根据碳原子守恒，生成四种有
4 2
机产物的分子数等于CH 的分子数，由取代反应方程式可知生成HCl分子数等于氯气分子数，所以
4
反应前后分子数不变，所以标准状况下，22.4 L CH 与44.8 L Cl 在光照条件下充分反应后的分子总
4 2
数为3N ，C错误；D．铅蓄电池放电时负极反应式为Pb + SO 2- -2e- = PbSO4，负极增重的质量为
A 4
反应的SO 2-质量，若负极增重48g则增重的SO 2-的物质的量为 ，根据电极反应式
4 4
可知转移电子数为N ，D错误。
A
3.设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.10 g DO中含有的中子数为6N
A
B.30 g HCHO和CH COOH混合物中含H原子数为2N
3 A
C.标准状况下，2.24 L CH Cl 含有的C—Cl键数目为0.2N
2 2 A
D.用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过N 个电子，则阳极产生11.2 L 气体
A
答案 B
解析 A.一个DO分子中中子数为12，则10 g DO中含有的中子数为×12×N mol－1＜6N ，错误；
A A
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】B.甲醛和乙酸的最简式都为CH O，则30 g CH O中含氢原子数为×2×N mol－1＝2N ，正确；C.标
2 2 A A
准状况下，二氯甲烷为液态，无法计算2.24 L 二氯甲烷的物质的量和含有的C—Cl键数目，错误；
D.用铜电极电解饱和食盐水时，阳极上没有气体产生，错误。
4.N 是阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A
A.32 g S 中的共价键数目为N
8 A
B.25 ℃时，pH＝1的HNO 溶液中含有NO的数目为0.1N
3 A
C.10 g 49%的硫酸溶液中所含的H原子数为0.1N
A
D.1 mol 氨基(—NH )中含有的电子数为10N
2 A
答案 A
解析 A.n(S )＝＝ mol，每个S 分子中含有8个共价键，则32 g S 分子含有共价键＝ mol×8＝1
8 8 8
mol，即 N ，正确；B.由于溶液体积未知，无法求算与溶质有关粒子的物质的量，错误；
A
C.n(H SO )＝＝0.05 mol，硫酸分子中含有氢原子物质的量＝0.05 mol×2＝0.1 mol，加上溶剂水中
2 4
的氢原子，故总的氢原子数大于 0.1N ，错误；D.1个氨基中含有电子＝7＋2＝9，则1 mol 氨基含
A
有电子数为9N ，错误。
A
5.N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A.pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N
A
B.在1 L 0.1 mol·L－1 CH COONa溶液中，阴离子的总数大于0.1N
3 A
C.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N
A
D.标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N
A
答案 B
解析 A.溶液体积未知，无法计算OH－离子个数，错误；B.1 L 0.1 mol·L－1 CH COONa溶液中，
3
醋酸根离子水解生成氢氧根离子和醋酸分子，还存在水的电离，故阴离子总数大于0.1N ，正确；C.
A
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】—OH不显电性，故 1 mol —OH 中含9N 个电子，而氢氧根带一个负电荷，故 1 mol氢氧根中含
A
10N 个电子，错误；D.标准状况下，2.24 L乙醇不是气体，物质的量不是0.1 mol，错误。
A
6 、(热重分析)取26.90 g ZnSO ·6H O加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。750 ℃时所得
4 2
固体的化学式为( )
A.ZnO B.ZnSO C.Zn O(SO ) D.ZnSO ·H O
4 3 4 2 4 2
答案 C
解析 750 ℃时剩余固体与 680 ℃时一样，剩下 13.43 g，质量减少了 26.90－13.43＝13.47(g)，
26.90 g ZnSO ·6H O 中水的质量 26.9×＝10.8(g)，则还有 S 元素质量减少 13.47－10.8＝2.67(g)，
4 2
26.90 g ZnSO ·6H O中S元素的质量26.9×＝3.2(g)，则S元素还有剩余，故答案选择C。
4 2
7.(原子守恒)(1)MnCO 可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。它在空
3
气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化，如图所示。则 300 ℃时，剩
余固体中n(Mn)∶n(O)为________；图中C点对应固体的成分为________(填化学式)。
(2)某工厂用m kg铬铁矿粉(含Cr O 40%)制备K Cr O ，最终得到产品m kg，产率为________。
1 2 3 2 2 7 2
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】答案 (1)1∶2 Mn O 与MnO (2)×100%
3 4
解析 (1)MnCO 的摩尔质量为115 g·mol－1，设MnCO 的物质的量为1 mol，则A点300 ℃时失重
3 3
的质量为1 mol×115 g·mol－1×(1－75.65%)＝28 g。已知CO的摩尔质量是28 g·mol－1，根据质量守
恒定律，分解化学方程式为 MnCO =====MnO ＋CO↑，所以A点300 ℃时固体成分的化学式为
3 2
MnO ，则n(Mn)∶n(O)为1∶2。B点770 ℃时失重的质量为 1 mol×115 g·mol－1×(1－66.38%)＝
2
38.7 g。由于300 ℃时固体的成分为MnO ，再加热造成失重的原因只能是氧元素以O 的形式逸散
2 2
失去，随着氧元素的失去，锰的化合价也发生了变化。因此失去氧原子的物质的量为 n(O)＝＝
mol，可表示为MnO(2－)，整理得化学式为Mn O 。D点900 ℃时失重的质量为1 mol×115 g·mol
3 4
－1×(1－61.74%)＝44 g，失去的n(O)＝＝1 mol，可表示为MnO ，整理得化学式为MnO。所以
(2－1)
C点时固体物质仍从Mn O 转化为MnO，此时为Mn O 与MnO的混合物。(2)由Cr原子守恒可知：
3 4 3 4
Cr O ～K Cr O ，则理论产生K Cr O 的质量为×294 g，而实际产量为1 000m g，则产率＝×100%
2 3 2 2 7 2 2 7 2
＝×100%。
8.(得失电子守恒)(1)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V O )是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂
2 5
中回收V O 既避免污染环境又有利于资源综合利用。
2 5
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
“氧化”中欲使3 mol的VO2＋变为VO，则需要氧化剂KClO 至少为________ mol。
3
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】(2)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于
多少克Cl 的氧化能力。NaClO 的有效氯含量为________(计算结果保留两位小数)。
2 2
答案 (1)0.5 (2)1.57
解析 (1)根据电子守恒可知6VO2＋～KClO ，n(KClO )＝n(VO2＋)＝0.5 mol。(2)氯气、亚氯酸钠的
3 3
最终还原产物为氯离子。根据：NaClO ～Cl－，Cl ～2Cl－，得电子数相等时，存在：NaClO ～
2 2 2
2Cl ，故亚氯酸钠的有效氯含量为≈1.57。
2
【真题演练】
1．(2022·辽宁，3)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．1.8 g 18O中含有的中子数为N B．28 g C H 分子中含有的σ键数目为4N
A 2 4 A
C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为N D．pH＝12的Na CO 溶液中OH－数目为0.01N
A 2 3 A
答案 A
解析 1个18O原子中含有10个中子，1.8 g 18O的物质的量为＝0.1 mol，故1.8 g 18O中含有中子的
物质的量为1 mol，中子数为N ，故A正确；乙烯分子的结构式为 ，1个乙烯分子中含有5
A
个σ键，28 g C H 的物质的量为1 mol，所以28 g C H 分子中含有的σ键数目为5N ，B错误；HCl
2 4 2 4 A
是共价化合物，HCl分子中不存在H＋，故C错误；没有给出Na CO 溶液的体积，无法计算pH＝
2 3
12的Na CO 溶液中OH－的数目，故D错误。
2 3
2．(2022·浙江6月选考，12)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．12 g NaHSO 中含有0.2N 个阳离子
4 A
B．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N
A
C．8 g CH 含有中子数为3N
4 A
D．0.1 mol H 和0.1 mol I 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N
2 2 A
答案 C
解析 NaHSO 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12 g NaHSO 的物质的量
4 4
为0.1 mol，因此，其中只含有0.1N 个阳离子，A说法不正确；没有指明气体的温度和压强，无法
A
确定11.2 L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定所含碳氢键的数目，B说法
不正确；1个CH 分子中有6个中子，8 g CH 的物质的量为0.5 mol，因此，8 g CH 含有的中子数
4 4 4
为3N ，C说法正确；H 和I 发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，
A 2 2
因此，0.1 mol H 和0.1 mol I 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2N ，D说法不正确。
2 2 A
3．(2022·海南，7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。N 代表阿伏加德罗常数
A
的值，下列说法正确的是( )
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．反应转移电子为0.1 mol B．HCl溶液中Cl－数为3N
A
C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3N D．反应生成标准状况下气体3.36 L
A
答案 A
解析 2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol；100 mL 3 mol·L－1 HCl中H＋和Cl－的物质的量均为0.3 mol，
两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移电子0.1 mol，A
正确；HCl溶液中Cl－的物质的量为 0.3 mol，因此，Cl－数为0.3N ，B不正确；56Fe 的质子数为
A
26、中子数为30,2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 mol，因此，2.8 g 56Fe含有的中子数为1.5N ，C不正
A
确；反应生成H 的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L ，D不正确。
2
4．(2022·全国甲卷，11)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5N
A
B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl 溶液中，Al3＋的数目为2.0N
3 A
C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO 的数目为1.4N
2 A
D．电解熔融CuCl ，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10N
2 A
答案 C
解析 25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故 A错
误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH) ，因此2.0 L 1.0 mol·L－1的AlCl 溶液中，Al3＋的数目小
3 3
于2.0N ，故B错误；苯甲酸完全燃烧的化学方程式为 C H COOH＋O ――→7CO ＋3H O，1 mol苯
A 6 5 2 2 2
甲酸完全燃烧生成7 mol CO ，则0.20 mol苯甲酸完全燃烧生成1.4 mol CO ，数目为1.4N ，故C
2 2 A
正确；电解熔融CuCl 时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl ↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增
2 2
加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.10 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的
物质的量为0.20 mol，数目为0.20N ，故D错误。
A
5．(2021·广东，11)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．1 mol CHCl 含有C—Cl键的数目为3N
3 A
B．1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2N
A
C．11.2 L NO与11.2 L O 混合后的分子数目为N
2 A
D．23 g Na与足量H O反应生成的H 分子数目为N
2 2 A
答案 A
解析 1个CHCl 分子中含有3个C—Cl键，故1 mol CHCl 含有3 mol C—Cl键，C—Cl键的数目
3 3
为3N ，A正确；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出Cl－，水会部分电离出OH－，水的
A
质量及电离程度未知，故无法计算 1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子的总数，B错误；未提到具体
的温度、压强(如标况下)，故无法计算11.2 L NO与11.2 L O 混合后的分子数目，C错误；23 g Na
2
为1 mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na～H ，故1 mol Na与水反应生成0.5 mol H ，
2 2
H 分子数目应为0.5N ，D错误。
2 A
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】6．(2021·浙江6月选考，18)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A
A．标准状况下，1.12 L 18O 中含有中子数为N
2 A
B．31 g P 中的共价键数目为1.5N
4 A
C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N
A
D．18.9 g 三肽C H N O (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2N
6 11 3 4 A
答案 C
解析 标准状况下，1.12 L 18O 的物质的量为0.05 mol，一个18O中含有中子数为18－8＝10，所以
2
1.12 L 18O 中含有中子数为N ，A正确；31 g P 的物质的量为0.25 mol，根据白磷的分子结构可知，
2 A 4
一个白磷分子(分子结构： )含有六个共价键，所以共价键数目为1.5N ，B正确；100 mL
A
0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，
C错误；18.9 g三肽C H N O 的物质的量为0.1 mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含
6 11 3 4
有两个肽键，所以18.9 g三肽C H N O 中的肽键数目为0.2N ，D正确。
6 11 3 4 A
7．(2021·湖南，5)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．18 g H 18O含有的中子数为10N
2 A
B．0.1 mol·L－1 HClO 溶液中含有的H＋数为0.1N
4 A
C．2 mol NO与1 mol O 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N
2 A
D．11.2 L CH 和22.4 L Cl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N
4 2 A
答案 D
解析 18 g H 18O的物质的量为＝0.9 mol，1个H 18O含0＋(18－8)＝10个中子，则18 g H 18O含有
2 2 2
的中子数为 9N ，A 错误；未给出溶液体积，无法计算，B 错误；存在 2NO＋O ===2NO ，
A 2 2
2NO N O ，因此2 mol NO与1 mol O 在密闭容器中充分反应后的分子数小于2N ，C错误。
2 2 4 2 A
8．(2021·河北，7)N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A
A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18N
A
B．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N
A
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为N
A
D．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH与H＋离子数之和大于N
A
答案 C
解析 在标准状况下，22.4 L 氟气的物质的量为 1 mol，其质子数为 1 mol×9×2×N mol－1＝
A
18N ，A正确；碘蒸气与氢气发生的反应为I (g)＋H (g)2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，
A 2 2
所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N ，B正确；电解饱和食盐水时电极总反应为2NaCl＋
A
2H O=====2NaOH＋H ↑＋Cl ↑，阴阳两极产生的气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为
2 2 2
1∶1，若气体的总质量为73 g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各为 1 mol，根据关系式
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】H ～2e－可知，转移的电子数为2N ，C错误；1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(NH)
2 A
＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)，则物质的量也满足n(NH)＋n(H＋)＝n(Br－)＋n(OH－)，因为n(Br－)＝1
L×1 mol·L－1＝1 mol，所以该溶液中NH与H＋离子数之和大于N ，D正确。
A
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