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第一章 化学计量在实验中的应用综合练习
【基础巩固】
1．某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若N 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确
A
的是( )
①该硫原子的相对原子质量为 ②m g该硫原子的物质的量为 mol ③该硫原子的摩尔质量是aN
A
g ④a g该硫原子所含的电子数为16N
A
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
2．设N 为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状
A
况下的体积V(L)是( )
A. B. C. D.
3．据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进 5万个行政村通光纤，让更
多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO 。下列叙述正确的是( )
2
A．6 g光缆由0.1 mol SiO 分子构成
2
B．标准状况下，15 g SiO 的体积为5.6 L
2
C．SiO 中Si与O的质量之比为7∶8
2
D．相同质量的SiO 和CO 中含有的氧原子数相同
2 2
4．在150 ℃时碳酸铵受热可完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下
氢气密度的( )
A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．32倍
5.如图表示1 g O 与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(
2
)
A．C H B．CH C．CO D．NO
2 4 4 2
6．一定温度和压强下，用m g的CH 、CO 、O 、SO 四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。
4 2 2 2
下列说法正确的是( )
A．气球②中装的是O
2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
7．(2023·西宁质检)下列判断正确的是( )A．同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等
B．标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5N
A
C．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N
A
D．常温、常压下，22.4 L的NO 和CO 混合气体含有2N 个O原子
2 2 A
8．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天
平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧
瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( )
A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
9．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )
选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作
A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水
B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液
C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水
D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液
10．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制 10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0
mol·L－1的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是( )
A．两同学所需溶质的质量相同
B．两同学所配溶液的质量相同
C．两同学所需实验仪器种类相同
D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
11．配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是( )
A．操作1前称取NaOH的质量为4.0 g
B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温
C．操作4若俯视刻度线定容，结果偏大
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
【拔高练习】
1. N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 标况下，4.48LCH Cl中所含分子数为0.2N
3 A
B. 足量单质Cu与0.2mol浓硫酸在加热条件下反应，转移电子数为0.2N
AC. 2NH (g) 3H (g)+N (g) ΔH=+akJ·mol-1，若投入反应容器中的NH 数目为2NA，则反应吸收
3 ⇌ 2 2 3
akJ热量
D. 0.01mol/L的Ca(HCO ) 溶液中n(HCO )+n(H CO )+n(CO )=0.01N
3 2 2 3 A
2、 设N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A. 10 g质量分数为46%的乙醇溶液中氧原子数为0.6N
A
B. 0. 5 mol BF 中的共用电子对数为1. 5N
3 A
C. 标准状况下，22.4 L CH 与44.8 L Cl 在光照条件下充分反应后的分子总数为2N
4 2 A
D. 铅蓄电池放电时，若负极增重48g，则此时转移电子数为0.5N
A
3.设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.10 g DO中含有的中子数为6N
A
B.30 g HCHO和CH COOH混合物中含H原子数为2N
3 A
C.标准状况下，2.24 L CH Cl 含有的C—Cl键数目为0.2N
2 2 A
D.用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过N 个电子，则阳极产生11.2 L 气体
A
4.N 是阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A
A.32 g S 中的共价键数目为N
8 A
B.25 ℃时，pH＝1的HNO 溶液中含有NO的数目为0.1N
3 A
C.10 g 49%的硫酸溶液中所含的H原子数为0.1N
A
D.1 mol 氨基(—NH )中含有的电子数为10N
2 A
5.N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A.pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N
A
B.在1 L 0.1 mol·L－1 CH COONa溶液中，阴离子的总数大于0.1N
3 A
C.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N
A
D.标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N
A
6 、(热重分析)取26.90 g ZnSO ·6H O加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。750 ℃时所得
4 2
固体的化学式为( )A.ZnO B.ZnSO C.Zn O(SO ) D.ZnSO ·H O
4 3 4 2 4 2
7.(原子守恒)(1)MnCO 可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。它在空
3
气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化，如图所示。则 300 ℃时，剩
余固体中n(Mn)∶n(O)为________；图中C点对应固体的成分为________(填化学式)。
(2)某工厂用m kg铬铁矿粉(含Cr O 40%)制备K Cr O ，最终得到产品m kg，产率为________。
1 2 3 2 2 7 2
8.(得失电子守恒)(1)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V O )是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂
2 5
中回收V O 既避免污染环境又有利于资源综合利用。
2 5
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
“氧化”中欲使3 mol的VO2＋变为VO，则需要氧化剂KClO 至少为________ mol。
3
(2)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于
多少克Cl 的氧化能力。NaClO 的有效氯含量为________(计算结果保留两位小数)。
2 2【真题演练】
1．(2022·辽宁，3)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．1.8 g 18O中含有的中子数为N B．28 g C H 分子中含有的σ键数目为4N
A 2 4 A
C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为N D．pH＝12的Na CO 溶液中OH－数目为0.01N
A 2 3 A
2．(2022·浙江6月选考，12)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．12 g NaHSO 中含有0.2N 个阳离子
4 A
B．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N
A
C．8 g CH 含有中子数为3N
4 A
D．0.1 mol H 和0.1 mol I 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N
2 2 A
3．(2022·海南，7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。N 代表阿伏加德罗常数
A
的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1 mol B．HCl溶液中Cl－数为3N
A
C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3N D．反应生成标准状况下气体3.36 L
A
4．(2022·全国甲卷，11)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5N
A
B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl 溶液中，Al3＋的数目为2.0N
3 A
C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO 的数目为1.4N
2 A
D．电解熔融CuCl ，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10N
2 A
5．(2021·广东，11)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．1 mol CHCl 含有C—Cl键的数目为3N
3 A
B．1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2N
A
C．11.2 L NO与11.2 L O 混合后的分子数目为N
2 A
D．23 g Na与足量H O反应生成的H 分子数目为N
2 2 A
6．(2021·浙江6月选考，18)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A
A．标准状况下，1.12 L 18O 中含有中子数为N
2 A
B．31 g P 中的共价键数目为1.5N
4 A
C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N
A
D．18.9 g 三肽C H N O (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2N
6 11 3 4 A
7．(2021·湖南，5)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．18 g H 18O含有的中子数为10N
2 A
B．0.1 mol·L－1 HClO 溶液中含有的H＋数为0.1N
4 A
C．2 mol NO与1 mol O 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N
2 A
D．11.2 L CH 和22.4 L Cl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N
4 2 A8．(2021·河北，7)N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A
A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18N
A
B．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N
A
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为N
A
D．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH与H＋离子数之和大于N
A
