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第四、五讲 离子反应、离子共存、推断、检验
【基础巩固】
1.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 ( )
A.Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO
B.Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===H＋＋AlO＋H2O
C.NaHS 溶液中HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－
D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO
2．下列说法正确的是( )
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SO
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
3.在下列反应中，不属于离子反应的是( )
A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应 B.固体Na2O2和CO2反应
C.电解饱和食盐水 D.Na 单质与H2O 混合
4．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X 溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(
)
序号
装置
X 溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
Na2SO4溶液
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变
化
Ⅲ
H2SO4溶液
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，即溶液中依然存在大量的Na＋与OH－
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
SO===BaSO4↓＋2H2O
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
5.(2022·郑州一模)下列相关原理或化学用语错误的是( )
A.电解MgCl2水溶液制取Mg：MgCl2=====Mg＋Cl2↑
B.海水提溴的过程中用Cl2氧化Br－：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
C.食盐水精制的过程中用Na2CO3除去Ba2＋：Ba2＋＋CO===BaCO3↓
D.锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)
1
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6.下列离子方程式正确的是( )
A.氯化铜溶液中加足量氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===2NH＋Cu(OH)2↓
B.足量酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO＋ Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋ 2H2O
D.实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制NH3：NH＋OH－=====NH3↑＋H2O
7.(2022·开封二模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是( )
A.将稀H2SO4加入NaIO3和NaI 的混合溶液中：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O
B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3SO＋2H＋＋2NO===3SO＋2NO↑＋H2O
C.将Na2O2加入CuSO4溶液中：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
D.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO
8.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.某无色溶液：Na＋、SO、Cu2＋
B.pH＝1 的溶液：Ba2＋、NO、K＋
C.能使酚酞变红的溶液：Fe3＋、Al3＋、I－
D.水电离的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1的溶液：K＋、HCO、Cl－
9.(2023·湖北新高考联考测试)常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L－1的硫酸溶液中：K＋、Na＋、Cl－、S2O
B.中性溶液中：Fe3＋、NH、SO、NO
C.水电离产生的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、NO、Br－
D.澄清透明溶液中：Cu2＋、SO、H＋、Cl－
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.中性溶液中：NO、Cl－、Ba2＋、Fe3＋
B.lg＞0 溶液：Cl－、Ba2＋、NO、Br－
C.水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－
D.在澄清透明溶液中：Ba2＋、SO、NO、Na＋
11.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少
量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )
A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
12.根据下列实验内容得出的结论正确的是( )
2
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选项
实验内容
结论
A
某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
该物质中一定含有OH－，而且一定是碱
B
向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无砖红色
沉淀产生
废液中不含Cu2＋
C
向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无
味气体
该溶液中一定含有CO
D
向某溶液中滴加NaOH 溶液，先产生白色沉
淀，后沉淀溶解
该溶液中可能含有Al3＋
13.某强酸性无色溶液中可能含表中的若干种离子。
阳离子
Mg2＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子
SiO、MnO、Cl－、NO、SO
实验Ⅰ：取少量该溶液进行如图实验。
实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL 原溶液，向该溶液中滴加1 mol·L－1的NaOH 溶液，产
生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)不进行实验就可以推断出表中的离子一定不存在的离子有________种。
(2)通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是________(填离子符号)。
(3)写出实验Ⅱ的图像中BC 段对应的离子方程式：_________________________________。
(4)A 点对应的固体质量为________ g。
(5)该溶液中阴离子的浓度为________ mol·L－1。
【拔高练习】
1.(2022·成都模拟)下列各组离子能大量共存的是( )
A．Fe3＋、Na＋、SCN－、SO B．K＋、Na＋、ClO－、I－
C．Al3＋、Ca2＋、HCO、NO D．NH、Cu2＋、CH3COO－、NO
2、(2022·江西师大附中模拟)下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项
离子方程式
评价
A
将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧
化
3
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B
1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl 溶液等体
积均匀混合：
2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；AlO 与Al(OH)3消耗的H＋的
物质的量之比为2 3∶
C
过量SO2通入NaClO 溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应：
Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和
水
3.某无色溶液Y 可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NH、Cl－、SO、HCO、HSO 中的几种离子，溶液中阳离子浓
度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解)。下列说法不
正确的是( )
A.溶液Y 中一定不存在Fe3＋、SO
B.溶液Y 中一定含有Cl－，且n(Cl－)＝0.01 mol
C.溶液Y 中肯定存在HCO、HSO、Ba2＋、NH
D.溶液Y 中可能存在Na＋，为确定其是否存在，可取溶液1 通过焰色反应验证
4．(2022·宁夏银川一中模拟)下列离子方程式与实验对应不正确的是( )
选项
实验
离子方程式
A
向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH 溶液，溶液变黄色
Cr2O＋2OH－⇌2CrO＋H2O
B
向AgCl 悬浊液中加入Na2S 溶液，有黑色难溶物生成
2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
C
向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色
沉淀产生
NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋
NH3·H2O＋H2O
D
向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫
色且有黑色沉淀生成
3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O
5．(2022·广东实验中学高三月考)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，
工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步用过量硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，
反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是( )
A．加入过量氨水：NH、SO、OH－、Fe3＋
B．加入过量稀HNO3溶液：Fe3＋、H＋、Cu2＋、SO、NO、Al3＋
C．加入过量NaOH 溶液：Na＋、Fe3＋、SO、OH－、AlO
D．加入过量NaHCO3溶液：Na＋、Al3＋、SO、HCO
4
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6、某中学化学兴趣小组为了调查当地某湖泊的水质污染情况， 在注入湖泊的3 个主要水源的入口处采集
水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B 两种物质，一处含有C、D 两种物
质，一处含有E 物质，A、B、C、D、E 为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：
阳离子
K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋
阴离子
SO、HCO、NO、OH－
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E 溶液滴入到C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、 C 为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C、D 中都能产生白色沉淀；
⑤将B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
(1)写出C 的化学式：_________________________________________。
(2)将含1 mol A 的溶液与含1 mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A 与E 反应的离子方
程式：__________________________________________________________________。
(3)在A 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________________。
(4)C 常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理：__________________________。
(5)若向含溶质0.5 mol 的C 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液，生成沉淀质量最大为__________ g。
(6)若向一定量溶质C 中加入适量氢氧化钠至恰好完全沉淀。过滤，并对沉淀进行洗涤，请写出检验沉淀是
否洗涤干净的具体操作过程：_________________________________________。
7．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na＋、Cu2＋、SO、Cl－、NO。回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是______________(填字母)。
A．Ag＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．HCO
(2)取100 mL 该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH 溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变
化的是Na＋、________(用离子符号表示)。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
①试剂c 为________( 填化
学式)；溶液3 所含溶质离
子有Cl－、________。
②“分离操作”的名称是________，需用到的玻璃仪器主要有_________________。
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③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为________________
________________________________________________________________________。
8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、
CO、SO，现取三份100 mL 溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH 溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲；向溶液甲中
通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g；
第三份加入足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。
已知：NaAlO2＋2H2O＋CO2===NaHCO3＋Al(OH)3↓。根据上述实验回答：
(1)一定不存在的离子是______________，不能确定是否存在的离子是_____________。
(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度：
①离子符号________，浓度________________________________________________；
②离子符号________，浓度________________________________________________；
③离子符号________，浓度________________________________________________。
(3)试确定K＋是否存在？____________(填“是”或“否”)，判断的理由是
________________________________________________________________________。
9．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO、
CO、SO，现取三份100 mL 溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图所示。
根据上述实验，完成下列问题：
(1)原溶液中一定不存在的离子是____________________________________________。
(2)图25～35 段发生反应的离子方程式为___________________________________________。
(3)图35～40 段发生反应的离子方程式为________________________________________。
(4)实验所加的NaOH 溶液的浓度为_________________________________________。
(5) 原溶液中NO 的物质的量为n(NO) ，根据提供的图像和数据，试计算n(NO) 的取值范围为
____________________。
【真题演练】
1．(2022·浙江6 月选考，2)下列物质属于强电解质的是( )
A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2
2．(2022·全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
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B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1 2∶混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓
＋2H2O
3．(2022·广东，14)下列关于Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O
B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
4．(2022·浙江6 月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2
C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O
D．溴与冷的NaOH 溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋
5．(2020·全国卷Ⅲ，11)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋ ＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH 溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
6.(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A.在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO
B.在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO
C.在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋
D.在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO
7.(2021·福建卷)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( )
A.0.2 mol·L－1的NH4Cl 溶液：Na＋、K＋、SO、SiO
B.0.1 mol·L－1的FeCl3溶液：NH、Ca2＋、Br－、SCN－
C.0.2 mol·L－1的H2SO4溶液：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－
D.0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液：Na＋、K＋、Cl－、ClO－
8.(2021·天津卷)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A.pH＝1 的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO B.pH＝12 的溶液：K＋、Na＋、NO、CO
C.pH＝7 的溶液：Na＋、Cu2＋、S2－、Cl－ D.pH＝7 的溶液：Al3＋、K＋、Cl－、HCO
9.(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
粒子组
判断和分析
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A
Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
B
H＋、K＋、S2O、SO
不能大量共存，因发生反应：
2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O
C
Na＋、Fe3＋、SO、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H＋、Na＋、Cl－、MnO
能大量共存，粒子间不反应
10.(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下
实验：
①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心
分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( )
A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3 C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3
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