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第03 讲 离子共存、离子的检验与推断
目录
01 课标达标练
题型01 离子共存
题型02 离子的检验
题型03 离子的推断
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 离子共存
1．在溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、Pb2+、
、
B．K+、CN-、Cl-、[Fe(SCN)6]3-
C．K+、H+、Cl-、
D．OH-、K+、
、
【答案】D
【解析】A．Pb2+与
反应生成硫酸铅而不能大量共存，A 错误；
B．CN-与Fe3+的配位能力强于SCN-，故CN-与[Fe(SCN)6]3-反应生成[Fe(CN)6]3-而不能大量共存，B 错误；
C．H+与
反应生成S 和SO2，不能大量共存，C 错误；
D．OH-、K+、
、
各离子之间相互不反应，能大量共存，D 正确；
答案选D。
2．下列各组离子在指定的环境中可能大量共存的是
A．强酸性溶液：
、
、
、
B．
溶液：
、
、
、
C．无色透明溶液：
、
、
、
D．滴入酚酞显红色的溶液：
、
、
、
1
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【答案】C
【解析】A．强酸性溶液中含有大量的
，
与
能发生反应，在酸性条件下硝酸根具有强氧化性会
将亚硫酸根氧化，且溶液原有的
、
反应产生沉淀，不可以大量共存，A 错误；
B．溶液原有的
与
、
与
反应产生沉淀，加入氯化钡溶液，
与氯离子产生沉淀，
与
会发生反应产生
沉淀，不能大量存在，B 错误；
C．所含离子可以大量共存，C 正确；
D．滴入酚酞显红色的溶液中含有大量的
，
会与
反应产生沉淀，与
也不能大量共存，D
错误；
故答案选C。
3．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是
A．加入苯酚显紫色的溶液中：
、
、
、
B．使
试纸变红的溶液中：
、
、
、
C．
的溶液中：
、
、
、
D．
酸性高锰酸钾溶液中：
、
、
、
【答案】C
【解析】A．加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+会和
发生氧化还原反应，与
形成络合物，不
能大量共存，A 不选；
B．使
试纸变红的溶液呈酸性，
在酸性环境中会和
发生氧化还原反应，不能大量共存，B 不
选；
C．
的溶液中c(H+)<
即
，溶液呈碱性，
、
、
、
可以大量共存，C 选；
D．
酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸根会和
发生氧化还原反应，不能大量共存，D 不选；
故选C。
4．某溶液中含有下列离子，通入
后，离子依然能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】B
【分析】SO2与水反应生成H2SO3。
【解析】A．碳酸氢根会与SO2与水反应生成的亚硫酸反应，不能大量共存，A 错误；
B．选项所给离子都可以共存且通入SO2后不反应，能大量共存，B 正确；
C．次氯酸根有强氧化性无法和亚铁离子共存，次氯酸根也会和SO2反应，不能大量共存，C 错误；
2
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D．硝酸根酸性条件下有强氧化性会和SO2反应，不能大量共存，D 错误；
本题选B。
5．常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是
A．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、
、Cl-、I-
B．加入铝粉生成H2：的溶液中：Na+、
、
、
C．
=1×10-13mol·L-1的溶液中：
、Ca2+、Cl-、
D．c(ClO-)=0.1mol/L 的溶液中：K+、Na+、
、S2-
【答案】C
【解析】A．加入苯酚显紫色的溶液中含Fe3+，Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能共存，A 错误；
B．加入铝粉生成H2的溶液可能是酸性也可能是碱性，
不能在酸性或碱性溶液中大量存在，
不
能在碱性溶液中大量存在，B 错误；
C．常温下，
=1×10-13mol·L-1的溶液中，c(OH-)=1×10-13mol·L-1，该溶液呈酸性，
、Ca2+、Cl-、
四种离子之间相互不反应，均可在酸性环境中大量存在，C 正确；
D．ClO-有强氧化性，能氧化S2-，两者不能大量共存，D 错误；
故选C。
6．下列各组离子一定能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．在
mol/L 的溶液中：
、
、
、
D．常温下，水电离出的
mol/L 溶液中：
、
、
、
【答案】C
【解析】A．酸性条件下硝酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A 错误；
B．溶液中氢氧根离子能与钡离子、亚硫酸氢根离子、碳酸氢根离子反应生成亚硫酸钡沉淀和碳酸钡沉
淀，不能大量共存，故B 错误；
C．
mol/L 的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故
C 正确；
D．常温下，水电离出的
mol/L 溶液可能是水解呈酸性的盐溶液，也可能是水解呈碱性的盐溶
液，水解呈酸性的盐溶液(如含
的溶液)可能与溶液中的碳酸根离子发生双水解反应生成沉淀和二氧化
3
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碳气体，不能大量共存，故D 错误；
故选C。
02 离子的检验
7．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()
选项
实验操作和现象
结论
A
点燃酒精灯，将铂丝在酒精灯上灼烧至火焰无特殊颜色，蘸取待
测液灼烧，未观察到紫色火焰
不能确定待测液中无K＋
B
向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，产生白色沉淀
该溶液中含有SO
C
向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN 溶液，溶液
变为红色
该溶液中一定含有Fe2＋
D
向某溶液中滴加NaOH 溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管
口，试纸颜色无明显变化
原溶液中无NH
【答案】A
【解析】A 项，观察K 元素的焰色需透过蓝色钴玻璃，不透过蓝色钴玻璃就不能确定待测液中有无K＋，
正确；B 项，该溶液中含有CO 或SO 或Mg2＋时也会产生相同现象，该溶液中不一定含有SO，错误；C
项，检验Fe2＋时，应该先滴加KSCN 溶液，后滴加氯水，错误；D 项，检验NH 时，需要加热促进NH3逸
出，错误。
8．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿
润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是
A．原溶液中一定含有SO
B．原溶液中一定含有NH
C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中一定含有Fe3＋
【答案】B
【解析】A 项，原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离
子，所以原溶液中不一定含有SO，错误；B 项，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原溶液中
一定含有NH，正确；C 项，原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化
银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，错误；D 项，原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中
含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子遇硫氰化钾溶液而使溶液呈红色，所以原溶液中不
一定含有Fe3＋，错误。
9．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液
溶液中含有Fe3＋
4
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变为红色
B
取一定量Na2SO3 样品，溶解后加入BaCl2 溶液，产生白色沉
淀。加入浓HNO3，仍有沉淀
样品中含有SO
C
向FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去
Fe2＋ 具有还原性
D
某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2 溶液，无现象，再滴加
AgNO3溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有Cl－
【答案】D
【解析】A 项，向待测液中滴加氯水会将Fe2＋氧化为Fe3＋干扰Fe3＋的检验，检验溶液中是否含有Fe3＋应直
接向待测液中滴加KSCN 溶液，错误；B 项，浓硝酸会氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，仍然产生白色
沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根离子，错误；C 项，向FeCl2溶液中滴加几滴酸性
KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液不仅能氧化Fe2＋，也能氧化Cl－，溶液紫色都能褪去，不能说明Fe2＋有还
原性，错误；D 项，某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，说明溶液中不含有SO、SO；再滴
加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有Cl－，正确。
10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
将少量Fe3O4溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴KMnO4溶液，观察溶
液颜色变化
Fe3O4中含Fe2＋
B
向装有Na2O2的试管中滴加少量水，再滴加几滴CaCl2溶液，观察是否
有沉淀产生
检验Na2O2是否变质
C
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色
溶液中存在Na2CO3
D
向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，观察有无沉淀生成
该溶液中含有SO4
2－
【答案】B
【解析】A 项，浓盐酸也可以被高锰酸钾溶液氧化生成氯气，并使高锰酸钾溶液褪色，故无法证明Fe3O4
中含Fe2＋，错误；B 项，Na2O2在空气中易吸收水和CO2，最终生成碳酸钠，碳酸钠溶于水，再滴加几滴
CaCl2溶液，若有沉淀生成，则说明Na2O2已变质，正确；C 项，焰色试验只能确定金属元素是否存在，不
能确定具体物质，错误；D 项，向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，若有沉淀生成，可能是BaCO3或
BaSO3或BaSO4，不能证明溶液中一定含有SO4
2－，错误。
11．下列实验设计、现象和结论都正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
取少量
样品溶于水，加入
溶液，再
加入足量盐酸，产生白色沉淀
原样品已变质
B
向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶
液先变红后褪色
溶液中含有
或
C
向溶有
的
溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X 不一定是氧化性气体
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D
在某固体试样加水后的溶液中，滴加
溶液，没有
产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该固体试样中不可能存在
【答案】C
【解析】A．若样品未变质，在溶液中亚硫酸氢根离子与硝酸根离子发生氧化还原反应，亚硫酸氢根离子
被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，也会与钡离子反应产生白色沉淀，故结论无法得出，A 错误；B．若溶
液中含有
或
，滴加稀盐酸产生二氧化硫气体，通入石蕊试液中石蕊会变红，但二氧化硫无法漂
白石蕊，故溶液不会褪色，B 错误；C．气体X 可以是氨气，与二氧化硫一起通入氯化钡溶液后，氨气与
二氧化硫优先反应，生成亚硫酸铵，后与氯化钡复分解生成亚硫酸钡白色沉淀，C 正确；D．
与氢氧
根离子反应若不加热或者碱溶液浓度不够只能够生成一水合氨，不会产生氨气，故D 错误；故选C。
03 离子的推断
12．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性；
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体；
③在②所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；
④取③所得溶液上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A．一定有SO3
2－
B．一定有CO32－
C．不能确定Cl－是否存在
D．不能确定HCO3－是否存在
【答案】BC
13．（24-25 高三·江西·模拟预测）某溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下：
步骤
实验内容
实验结果
Ⅰ
用
计测量溶液的酸碱性
测得
Ⅱ
取
原溶液并滴加过量
溶液
产生
无色气体
溶液
沉淀C
Ⅲ
向溶液
中滴入过量氨水
产生
沉淀
(不溶于
溶液)
+溶液E
依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是
A．一定不含有
、
、
B．可能含有
C．一定含有
、
、
、
D．含有
【答案】C
6
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【分析】pH=0，说明原溶液含有
，
不存在，溶液中
；加入过量
，生成
气体，则
和
与
发生氧化还原反应生成NO，说明原溶液含有
，不含
， 发生的反应为
，
；同时生成沉淀C，则原溶液含
，
；溶液B 加过量氨水，生成沉淀D，沉淀D 不溶于NaOH 溶液，说明
不含
，沉淀D 为
，沉 淀 D 的物 质 的 量 为
＞0.03mol，根
据Fe 守恒，说明原溶液还含有
，100mL 溶液中阳离子所带正电荷为1mol/L×0.1L×1+0.03mol×2
+0.02mol×3=0.22mol，溶液中阴离子所带负电荷为0.12mol×2=0.24mol，由电荷守恒可知，100mL 溶液中n(
)=0.01mol，原溶液一定含
、
、
、
、
， 一定不含
、
、
，据此分
析。
【解析】A．由分析可知，原溶液中一定不含有
、
，含有
，A 错误；
B．由分析可知，原溶液中一定不含有
，B 错误；
C．由分析可知，原溶液一定含
、
、
、
，C 正确；
D．由分析可知，原溶液一定不含
，D 错误；
故选C。
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：
、
、
、
B．
的溶液中：
、
、
、
C．饱和氯水中：
、
、
、
D．能使甲基橙变红的溶液中：
、
、
、
【答案】A
【解析】A．澄清透明的溶液中：
、
、
、
相互不反应，可大量共存，A 正确；
B．常温下，
说明溶液呈酸性，
、
不能大量存在，B 错误；
C．饱和氯水含Cl2，能氧化
，不能共存，C 错误；
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D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下
与
能够反应，不能共存，D 错误；
故选A。
2．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：
、
、
、
B．使甲基橙变红色的溶液：
、
、
、
C．在
氨水中：
、
、
、
D．常温下，
的溶液：
、
、
、
【答案】A
【解析】A．该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A 正确；
B．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，
在酸性条件下不能大量共存，故B 错误；
C．氨水与银离子能反应，不能大量共存，故C 错误；
D．
的溶液呈酸性，
、
均能与氢离子反应不能大量共存，故D 错误；
故选：A。
3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol⋅L
碳酸钠溶液(
)中：
、
、
B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：
、
、
、
C．0.1 mol⋅L
酸性
溶液中：
、
、
、
D．常温下
mol⋅L
的溶液中：
、
、
、
【答案】A
【解析】A．碳酸根离子和题给的三种离子均不会反应，且三种离子之间也互不反应，故各离子可以共
存，A 正确；
B．加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子，铁离子和硫离子之间会发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单
质，故二者不能共存，B 错误；
C．草酸根离子、亚铁离子、溴离子均能和酸性高锰酸钾溶液发生反应，故不能共存，C 错误；
D．常温下
mol L
⋅
的溶液中，氢离子的浓度为0.1 mol L
⋅
，溶液中还有硝酸根离子，在氢离
子的作用下硝酸根离子会将亚铁离子氧化，故三者不能共存，D 错误；
故选A。
4．(24-25·安徽省蚌埠市·二模)根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论正确的是
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选项
实验方案
现象
结论
A
用玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯火焰
上灼烧
火焰呈黄色
该溶液中含有
B
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口湿润的蓝色
石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反
应
C
测定等物质的量浓度的
和
溶液的
前者pH 比后者大
非金属性：
D
将打磨过的碳铜合金放在氨水中一
段时间
溶液变为深蓝色
可能是铜在氨水中发
生了吸氧腐蚀
【答案】D
【来源】安徽省蚌埠市2025 届高三下学期第二次质检化学试题
【解析】A．不能用玻璃棒，应该用铂丝或铁丝进行焰色试验，A 错误；
B．聚氯乙烯加强热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，但不能说明氯乙烯加
聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反
应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，B 错误；
C．亚硫酸不是S 元素的最高价含氧酸，则不能判断C 和S 的非金属性强弱，C 错误；
D．碳铜合金中铜在氨水中失去电子发生吸氧腐蚀，形成四氨合铜离子使得溶液显蓝色，D 正确；
故选D。
5．工业上以锌渣(主要成分为ZnO，含有少量FeO、Fe2O3、CuO)为主要原料制备硫酸锌的工艺流程如图所
示。下列说法正确的是
A．“沉铜”后的滤液中含有的阳离子：Zn2＋、Fe2＋、H＋
B．“氧化”时的离子方程式为2H2O2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2H2O＋O2↑
C．“滤渣2”的主要成分为Fe2O3
D．“操作”为蒸发结晶
【答案】A
【解析】A 项，“沉铜”时，Zn 与Fe3＋、Cu2＋反应生成Fe2＋、Cu，“沉铜”后的滤液中含有的阳离子为
Zn2＋、Fe2＋、H＋，正确；B 项，“氧化”时，发生反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋
2H2O，错误；C 项，“沉铁”时，Fe3＋水解生成Fe(OH)3和H＋，加入ZnO 消耗H＋，平衡正向移动，“滤
渣2”的主要成分为Fe(OH)3，错误；D 项，“操作”为蒸发浓缩、冷却结晶，错误。
6．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3＋、
Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Na＋和五种阴离子NO、OH－、Cl－、CO、Xn－（n＝1 或2）中的一种。
9
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（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是__________和____________。
（2）物质C 中含有离子Xn－。为了确定Xn－，现将（1）中的两种物质记为A 和B，当C 与A 的溶液混合
时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X 为_____（填字
母）。
a．Br－
b．CH3COO－
c．SO
d．HCO
（3）将38.4 g Cu 投入装有足量D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有
红棕色气体出现。则物质D 一定含有上述离子中的____________（填相应的离子符号）。写出Cu 溶解的
离子方程式为______________________________________________，若要将Cu 完全溶解，至少加入H2SO4
的物质的量是__________________。
（4 ）E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为
________________________。
【答案】（1）Na2CO3 Ba(OH)2
（2）c
（3）NO 3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 0.8 mol
（4）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
【解析】（1）CO 只有与Na＋才能形成可溶性物质Na2CO3，与其他阳离子都会发生反应，OH－能与Na＋、
Ba2＋形成可溶性物质，与Al3＋、Fe3＋、Cu2＋结合都是沉淀，根据题意，它们所含的阴、阳离子互不相同，
故一定存在的物质为Na2CO3和Ba(OH)2；（2）根据C 与A 的溶液混合时产生蓝色沉淀，可知沉淀为氢氧
化铜，则B 为Na2CO3，A 为Ba(OH)2；向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再
溶解，则C 为CuSO4，阴离子有SO，X 为SO，答案选c；（3）由（2）可知，另两种物质为氯化铁、硝
酸铝或氯化铝、硝酸铁，Cu 投入装有足量D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu 逐渐溶解，
说明D 中的阴离子一定是NO，D 为硝酸铝，E 为氯化铁；管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO，
NO 与空气中氧气反应生成红棕色气体NO2，所以Cu 溶解的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋
2NO↑＋4H2O；n(Cu)＝＝0.6 mol，根据上述方程式可知，消耗H＋的物质的量是1.6 mol，则至少需要硫酸
的物质的量是0.8 mol；（4）氯化铁溶液与氢碘酸反应氯化亚铁和使淀粉变蓝的I2，反应的离子方程式为
2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。
7．Ⅰ.现有某固体混合物，可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组
成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图)，所加试剂均过量。
（1）该固体混合物中一定含有 (写化学式)。
（2）写出气体A 通入KMnO4(H+)后，气体体积缩小所发生反应的离子方程式 。
（3）写出白色沉淀B 放置在空气中发生反应的化学方程式 。
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Ⅱ.某溶液中只可能含有K+、
、Fe2+、Al3+、Cl-、
、
、
中的若干种离子，离子浓度均为
0.1mol/L。某同学进行了如下实验：
（4）原溶液中一定不存在的离子是 。
（5）沉淀C 的成分是 。
（6）写出加入过量Ba(NO3)2时产生气体的离子方程式 ，检验产物中的阳离子所用试剂为
，现象 。
（7）是否需要通过焰色试验来确定K+的存在？ (填“是”或“否”)。
【答案】（1）K2SO3、BaCl2
（2）
（3）
（4）K+、Al3+、
、
（5）BaCO3
（6）
KSCN 溶液 溶液变红
（7）否
【分析】Ⅰ.某固体混合物可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组成，
固体混合物加入足量稀硫酸产生气体A、溶液A 和固体A，气体A 通入酸性
溶液中，气体体积缩
小得到气体B，原固体混合物中一定含
(
与稀硫酸反应产生SO2、
和H2O)、气体A 中一
定含SO2，可能含H2和CO2；固体A 中含有SiO2、
中至少一种；溶液A 中加入NaOH 溶液产生白色
沉淀B 和溶液B，白色沉淀B 一段时间后颜色加深，白色沉淀B 为
，溶液A 中含Fe2+、不含
Fe3+，Fe2+可能来自Fe 与稀硫酸反应、也可能来自Fe3O4产生的Fe3+与
的反应，原固体混合物中含
Fe3O4、Fe 中至少一种；溶液B 中加入Ba(NO3)2溶液产生沉淀C 和溶液C，沉淀C 中一定有
，溶液
C 中加入HNO3、AgNO3得到沉淀D，沉淀D 为AgCl，原混合物中一定有BaCl2。
Ⅱ. 某溶液中只可能含有K+、
、Fe2+、Al3+、Cl-、
、
、
中的若干种离子，加入过量稀硫
酸无明显现象，说明原溶液中无
、
，加入过量
溶液产生气体、滤液X 和沉淀A，沉淀
A 中一定含
，原溶液中一定含Fe2+，发生反应
，产生气体
NO；滤液X 中加入过量NaOH 溶液、加热产生气体、滤液Y 和沉淀B，体为NH3，原溶液含
)，沉淀
B 中一定有
，滤液Y 中通入少量CO2产生沉淀C，沉淀C 中一定有BaCO3、可能有Al(OH)3；溶液
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中离子浓度均为0.1mol/L，根据溶液呈电中性，溶液中一定含
、Fe2+、Cl-、
，一定不含K+、
Al3+、
、
，则沉淀C 中无Al(OH)3。
【解析】（1）根据分析，该固体混合物中一定含有K2SO3、BaCl2；
（2）SO2与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为
；
（3）白色沉淀B 为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化的方程式为
；
（4）根据分析，原溶液中一定不含有的离子为K+、Al3+、
、
；
（5）根据分析，沉淀C 是BaCO3；
（6）根据分析，加入过量Ba(NO3)2时产生气体的离子方程式为
；产
物中的阳离子为Fe3+，检验Fe3+的试剂为KSCN 溶液，现象为溶液变红；
（7）根据溶液呈电中性可知，溶液中无K+，不需要通过焰色试验来确定是否存在K+。
1．（2022·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去
和
，所用试剂包括
以及
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试
剂将所加过量的物质除去。
粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用
将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为
Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去
需选用BaCl2，因所加除杂
试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和
多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH 均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有
气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。
2．（2022·重庆卷）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO 等离子大量共存的是
A．加入ZnSO4
B．加入Fe 粉
C．通入NH3
D．通入CO2
【答案】D
【解析】A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量
共存，故A 不符合题意；
B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B 不符合题
意；
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C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子
的大量共存，故C 不符合题意；
D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，
故D 符合题意；
故选D。
3．（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有
、
、
和
。取少量样品进
行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加
溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向
①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O
+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为
BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化
硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综
上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，
答案选A。
4．（2021·湖南卷）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组
判断和分析
A
、
、
、
不能大量共存，因发生反应：
B
、
、
、
不能大量共存，因发生反应：
C
、
、
、
能大量共存，粒子间不反应
D
、
、
、
能大量共存，粒子间不反应
【答案】B
【解析】A.Al3+和NH3 H2O 生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al
，故A 错误；
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B．S2
和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2
=S↓+SO2↑+H2O，故B 正
确；
C．Fe3+可以将H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C 错误；
D．在酸性条件下Mn
能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D 错误；
答案选B。
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