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专题03 离子共存 离子的检验的推断
目录
一、考情探究...............................................................................................................................2
1.高考真题考点分布...............................................................................................................................................2
2.命题规律及备考策略...........................................................................................................................................2
二、培优讲练........................................................................................................................................3
考点01 离子共存................................................................................................................................................... 3
考向01 考查无限制条件的离子共存的判断.................................................................................................5
考向02 考查题干中有限制条件的离子共存.................................................................................................5
考向03 考查选项中有限制条件的离子共存.................................................................................................6
考点02 离子的检验与推断................................................................................................................................... 7
考向01 考查单一离子的检验.......................................................................................................................10
考向02 考查多组分溶液的离子检验...........................................................................................................11
考向03 考查溶液中离子的推断...................................................................................................................11
考向04 考查离子反应在混合物分离、除杂中的应用................................................................................13
三、好题冲关......................................................................................................................................16
基础过关.......................................................................................................................................................16
题型01 离子共存............................................................................................................................................. 16
题型02 离子的检验与推断.............................................................................................................................20
题型03 离子反应的实际应用.........................................................................................................................25
能力提升.......................................................................................................................................................28
真题感知.......................................................................................................................................................32
1
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1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
离子的共存
2025 安徽卷，2024 天津卷，2024 浙江卷
离子的检验与推断
2025 江西卷，2025 湖南卷，2024 江西卷，2024 全国甲卷
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
1、从近几年高考试题来看，离子能否大量共存的判断仍是高考命题的热点，经典题型仍保留
2、对离子共存和离子检验与推断的考查，逐渐注重对综合分析能力和实验探究能力的考查，题干信息增
多，要求学生能准确提取和运用信息进行判断。
3、从命题思路上看，高考离子反应考查侧重于：
(1)在选择题中考查离子大量共存问题。
(2)非选择题密切联系化工生产、环境保护等热点。
(3)离子共存及检验中常考的离子：NH4
+、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、NO3
-、SO4
2-、HSO3
-、Cl－出现
率较高，S2O3
2-、SiO3
2-、MnO4
-、C2O4
2-也会在试卷中有所涉及。
【备考策略】
1．了解常见离子的检验方法。
2．能利用典型代表物的性质和反应，进行离子的推断和设计常见物质的检验方案。
【命题预测】
预测新的一年高考中：
(1)选择题中考查溶液中离子能否大量共存的判断问题；
(2)实验型选择题中考查常见离子检验的易错点；
(3)在实验大题中考查离子检验的实验操作方法或物质的推断等。
考点01 离子共存
1．离子共存
离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离
子之间 不发生任何化学反应
；若离子之间能 发生化学反应
，则一般不能大量共存。
2
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2．离子不能大量共存的两类情况
(1)能发生复分解反应
①生成难溶或微溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3
等。
②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、HClO、H2O、NH3·H2O 等。
③生成挥发性物质(气体)。如生成CO2、SO2、H2S 等。只要具备上述三个条件中的一个，则离子不能大量
共存。
(2)能发生置换反应
金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe 与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe 与Cu2＋之间的置换反
应。
3．判断离子能否大量共存的“六个要点”
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如AlO、ClO－、CH3COO－、SO、CO、S2－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe2＋等)不能大量存在。
【易错提醒】
(1)常见表示呈酸性的溶液：
①常温下，pH＜7 的溶液；
②使pH 试纸变红的溶液；
③使甲基橙呈红色的溶液；
④与镁粉反应放出氢气的溶液；
⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
（2）常见表示呈碱性的溶液：
①常温下，pH＞7 的溶液；
②使pH 试纸变蓝的溶液；
③使酚酞溶液变红的溶液；
④常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
(3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液
①与铝粉反应放出氢气的溶液；
②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；
③与NH4HCO3 反应能产生气体的溶液。(附：常见既与酸反应又与碱反应的离子：HCO、HS－、HSO、
3
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H2PO。)
(3)三特殊——三种特殊情况
[Al(OH)
①
4]-与HCO 不能大量共存：[Al(OH)4]-＋HCO ===Al(OH)3↓＋H2O＋CO。
“NO
②
＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO 等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量
共存。
NH
③
与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程
度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH 与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO 或AlO 等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
(5)注意特定情况下的隐含因素
充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如：
①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。
②含有大量NO 的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。
③含有大量S2－、SO 的溶液，隐含不是酸性溶液。
④含有大量AlO 的溶液，隐含是碱性溶液。
(6)掌握4 种氧化性离子与7 种还原性离子
①氧化性离子：MnO(H＋)、Fe3＋、NO(H＋)、ClO－。
②还原性离子：I－、Fe2＋、SO、S2－、HSO、HS－、Br－。
考向01 考查无限制条件的离子共存的判断
【例1】（2025·重庆·三模）常温下，下列各组离子在水中能大量共存的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】A．
和
会反应生成水，不能大量共存，A 错误；
B．
与
会生成
沉淀，不能大量共存，B 错误；
C．
、
在酸性条件下会将
氧化为
，发生氧化还原反应，不能共存，C 错误；
D．该选项中离子彼此之间不发生反应，能大量共存，D 正确。
故选D。
【思维建模】
4
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抓准“三步”速判共存
第一步：细审题，抓关键
1．注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。
2．注意“透明溶液”意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液无色。
第二步：分析限制条件
1．溶液颜色：常见的有色离子有Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色)。
2．溶液的酸碱性：
(1)常见表示溶液呈酸性的描述。
①常温下pH＝1 的溶液；
②使pH 试纸变红的溶液；
(2)常见表示溶液呈碱性的描述。
①常温下pH＝14 的溶液；
②使pH 试纸变蓝的溶液；
③使酚酞变红的溶液；
第三步：抓住反应发生条件
1．生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。
考向02 考查题干中有限制条件的离子共存
【例2】（2025·重庆·一模）在使酚酞变红的溶液中能大量共存的离子组是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】A
【详解】使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量OH-。
A．
、
、
、
它们与OH-都不发生反应；离子之间也没有相互结合生成沉淀、气体或水等不
能共存的情况，所以这组离子能大量共存，A 正确；
B．
与OH-反应生成
，ClO-和I-会发生氧化还原反应（ClO-有强氧化性，I-有还原性），所以
这组离子不能大量共存，B 错误；
C．Fe3+会与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，Fe3+和S2-会发生氧化还原反应（Fe3+有氧化性，S2-
有还原性），所以这组离子不能大量共存，C 错误；
D．
与OH-反应生成Mg(OH) 2沉淀，
会与OH-反应
和H2O，所以这组离子不能大量共存，
D 错误；
故答案选A。
考向03 考查选项中有限制条件的离子共存
【例3】（2025·重庆·三模）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．
溶液中：
、
、
、
B．
溶液中：
、
、
、
5
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C．
溶液中：
、
、
、
D．饱和食盐水中：
、
、
、
【答案】C
【详解】A．
溶液呈酸性，HS-在酸性条件下会与H+反应生成H2S 气体，不能大量共存，A 错误；
B．
溶液中含大量H+，
会与H+结合生成弱酸CH3COOH，不能大量共存，B 错误；
C．
溶液呈碱性，
在强碱性条件下与
和SO
不反应，能大量共存，C 正确；
D．饱和食盐水中含高浓度Cl⁻，
在酸性条件下会氧化Cl-生成Cl2，不能大量共存，D 错误；
故选C。
【对点1】（2025·陕西·二模）下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．
之间无沉淀、气体或弱电解质生成，也不发生氧化还原反应，可以大量
共存，A 正确；
B．Fe3+与SCN-会形成红色的络合物Fe(SCN)3，无法大量共存，B 错误；
C．Fe2+与[Fe(CN)6]3-能反应生成蓝色沉淀，无法大量共存，C 错误；
D．Ag+与S2-会生成沉淀Ag2S，无法大量共存，D 错误；
故答案选A。
【对点2】（2025·全国·模拟预测）某废液中可能含有如下离子中的若干种：
，且各离子浓度相等。某兴趣小组设计并完成如下实验探究，得
出的结论正确的是
A．废液中一定含有
B．气体
是
C．废液中一定含有
D．废液中可能存在
【答案】C
【详解】A．由上述分析可知，废液中一定不含有
，A 错误；
B．废液中不含有
，气体
为
氧化
时生成的
，B 错误；
C．气体
为氨气，则废液中一定含有
，C 正确；
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D．废液中含有
，则一定不存在
，D 错误
答案选C。
【对点3】（2025·全国·模拟预测）下列溶液中的离子一定不能大量存在的是
A．澄清透明的溶液中：
B．25℃由水电离出的
浓度为
的溶液中：
、
C．饱和食盐水中：
D．能使酚酞溶液变红的溶液中：
【答案】C
【详解】A．澄清透明溶液可以有颜色，题给四种离子之间不反应、可以大量共存，A 不符合题意；
B．25℃由水电离出的
浓度为
的溶液，既可以呈酸性也可以呈碱性，苯磺酸是强酸，在酸
性溶液中苯磺酸根离子可以大量存在，题给四种离子在酸性条件可以大量共存，B 不符合题意；
C．饱和食盐水中含有大量氯离子，与
不能大量共存，C 符合题意；
D．能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，选项中的离子可在碱性溶液中大量共存，D 不符合题意；
故选C。
考点02 离子的检验与推断
1．离子的检验
(1)常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉
淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子
试剂
现象
注意
Cl－、Br－、I－
AgNO3溶液和稀
HNO3
AgCl(白色)、AgBr(淡黄
色)、AgI(黄色)
SO
稀盐酸和BaCl2溶
液
白色沉淀
先用稀盐酸酸化
Fe2＋
NaOH 溶液
白色沉淀→灰绿色沉淀→红
褐色沉淀
Fe3＋
NaOH 溶液
红褐色沉淀
NH
浓NaOH 溶液和湿
润的红色石蕊试纸
产生有刺激性气味的气体，
且该气体能使湿润的红色石
蕊试纸变蓝
需加热
CO
稀盐酸和澄清石灰
产生无色无味气体，且该气
SO、HSO、HCO 有干
7
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水
体能使澄清石灰水变浑浊
扰
SO
稀H2SO4和品红溶
液
产生有刺激性气味的气体，
且该气体能使品红溶液褪色
HSO 有干扰
I－
氯水(少量)，CCl4
下层为紫色
H＋
紫色石蕊溶液
溶液变红
Fe2＋
KSCN
①
溶液和氯
水
②铁氰化钾溶液
K3[Fe(CN)6]
①先是无变化，滴加氯水后
变红色
②生成蓝色沉淀
Fe3[Fe(CN)6]2
先加KSCN 溶液，无
变化，再加氯水
Fe3＋
KSCN 溶液
红色
苯酚溶液
紫色
Na＋、K＋
Pt(Fe)丝和稀盐酸
火焰分别呈黄色、紫色
K＋要透过蓝色钴玻璃
片观察焰色
(2)离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
待检离子
干扰离子
排除措施
Cl－
SO
加过量的Ba(NO3)2溶液
CO
加稀硝酸酸化
OH－
SO
CO
加盐酸酸化
SO
Ag＋
SO
CO
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
CO
SO
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊
【易错提醒】
(1)向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在
SO，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。
(2)向某溶液中加入Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在
SO、HSO、HCO 等，也有相同的现象。
(3)向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶
液中存在HCO、SO、HSO 等，也有相同的现象。
(4)向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中一
定存在SO，若原溶液中存在SO 和Ag＋，也有相同的现象。
(5)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在Fe2＋，检验Fe2＋时，应
先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。
(6)做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色反应必
须透过蓝色钴玻璃才能观察到。
2．离子的推断
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(1)离子推断的一般解题思路
根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。
(2)离子推断的“常用原则”
①肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
②互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO
、
SO
。
③进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。
④守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。
3．物质的提纯
（1）物质提纯的一般思路
混合物组成分析→沉淀剂的选择→合理安排加入沉淀剂的顺序→考虑过量沉淀剂如何除去→确定实验步骤
及实验操作。
（2）溶液中可溶性杂质的除去原则
（3）粗盐提纯时添加试剂的先后顺序
为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂，后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知，碳
酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入，稀盐酸要在氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液之后加入。通常加入试剂的几
种顺序：
①BaCl2溶液→NaOH 溶液→Na2CO3 溶液→(过滤)稀盐酸；
②NaOH 溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→(过滤)稀盐酸；
BaCl
③
2溶液→Na2CO3 溶液→NaOH 溶液→(过滤)稀盐酸。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能判断原溶液中一定存在SO(
)
2、向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在CO( )
3、向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能确定原溶液中一定
存在SO( )
4、向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO( )
5、向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在Fe2＋( )
6、做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色反应必
须透过蓝色钴玻璃才能观察到。( )
【答案】1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.√ 6.√
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考向01 考查单一离子的检验
【例1】（2025·内蒙古包头·模拟预测）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、
，粗盐经过溶解→除杂1→过滤→除
杂2→操作X 的一系列步骤获得精盐，并将其配制成饱和食盐水，利用侯氏制碱法制备纯碱。下列说法错
误的是
A．除杂1 时，依次向粗盐水中加入足量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液
B．操作X 为蒸发浓缩、冷却结晶，需要使用表面皿、玻璃棒
C．侯氏制碱法制备NaHCO3时，应向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入CO2
D．可用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl
【答案】B
【详解】A．除杂1 时，依次加入Ba(OH)2和Na2CO3，Ba(OH)2可同时去除Mg2+(生成Mg(OH)2)和
(生
成BaSO4)，后续加入Na2CO3可去除Ca2+和过量Ba2+(生成CaCO3和BaCO3)，顺序合理，A 正确；
B．氯化钠溶液经操作X 后得到氯化钠固体，操作X 为蒸发结晶(非冷却结晶)，需要使用蒸发皿和玻璃
棒，B 错误；
C．侯氏制碱法中，先向饱和食盐水中通NH3使溶液碱性增强，促进CO2吸收，从而生成NaHCO3，C 正
确；
D．AgNO3与Cl-生成AgCl 沉淀(不溶于稀HNO3)，而
与AgNO3生成的Ag2CO3溶于HNO3，用AgNO3
溶液和稀硝酸可检验是否含NaCl，D 正确；
故选B。
考向02 考查多组分溶液的离子检验
【例2】（2025·全国·模拟预测）某溶液
中可能含有
、
、
、
、
、
中几种离子
(不考虑水电离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液
分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表
所示。
实验
操作及现象
①
对甲进行焰色试验，焰色呈黄色
②
用
试纸测定乙溶液
，
③
在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加
淀粉溶液，溶液变蓝色
下列推断正确的是
A．
一定含有
、
、
B．
一定不含
、
、
C．
可能含
D．
一定含
、
、
，可能含
【答案】D
【详解】根据①实验现象，钠的焰色可能覆盖钾的焰色，阳离子一定含
，可能含
，一定不含
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（焰色为绿色）和
（焰色为黄绿色）；根据②实验现象可知
含
；根据③实验现象，在酸性条
件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，故
一定含
。综合上述分析，
一定
含
、
、
，可能含
，一定不含
和
，故答案为D。
考向03 考查溶液中离子的推断
【例3】（2025·江西·模拟预测）某溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下：
步
骤
实验内容
实验结果
Ⅰ
用
计测量溶液的酸碱性
测得
Ⅱ
取
原溶液并滴加过量
溶液
产生
无色气体
溶液
沉淀C
Ⅲ
向溶液
中滴入过量氨水
产生
沉淀
(不溶于
溶液)
+溶液E
依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是
A．一定不含有
、
、
B．可能含有
C．一定含有
、
、
、
D．含有
【答案】C
【详解】A．由分析可知，原溶液中一定不含有
、
，含有
，A 错误；
B．由分析可知，原溶液中一定不含有
，B 错误；
C．由分析可知，原溶液一定含
、
、
、
，C 正确；
D．由分析可知，原溶液一定不含
，D 错误；
故选C。
【思维建模】
离子推断解题技法
第一步：审清题意，一般包括通读题目，判明条件、知识回顾、确定解题方向。
第二步：寻求突破，寻找解题的突破口，即所谓的“题眼”；
第三步：猜测分析，从“题眼”出发，联系相应实验现象、物质性质和所学知识，结合下面“四项”原
则，进行大胆猜测，运用多种思维模式进行综合分析、推理，初步得出结论。
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第四步：验证假设，将初步得出的结论或结果代入原理检验，完全符合才算正确。
第五步：规范答题，根据题目要求，进行规范书写、答题。
考向04 考查离子反应在混合物分离、除杂中的应用
【例4】（2025·安徽蚌埠·三模）下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
溶液、
溶液
B
蒸馏水、碱石灰
C
NaOH 溶液
D
酸性
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．除杂试剂为BaCl2和Na2CO3，除杂试剂选择正确，发生反应：BaCl2+Na2SO4＝
BaSO4↓+2NaCl，未反应完的BaCl2与Na2CO3发生反应：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，反应均为复分解
反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A 不符合题意；
B．NO2溶于水发生反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，碱石灰干燥NO，最终得到纯净的NO，除杂试剂选择
正确，N 的化合价从+4 变为+5 和+2，属于氧化还原反应，B 符合题意；
C．NaOH 能与SiO2发生反应：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O，除杂试剂选择错误，且Al2O3与NaOH 发生反
应：Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]，反应过程中Si、Al 的化合价未变，未涉及氧化还原反应，C 不
符合题意；
D．酸性KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+：MnO +8H++5Fe2+＝5Fe3++Mn2++4H2O，过程中涉及氧化还原反应，但
引入K+和Mn2+等杂质，试剂选用错误，D 不符合题意；
故选B。
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【对点1】（2025·江苏常州·模拟预测）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有
B．气体通过无水
，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐
D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有
【答案】B
【详解】A．若溶液中含有银离子，会生成不溶于酸的氯化银沉淀，干扰硫酸根离子检验，A 错误；
B．CuSO4为白色粉末，遇水变为蓝色晶体，故气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸
气，B 正确；
C．证明铵根离子应该使用浓氢氧化钠溶液且加热使得生成氨气逸出，实验中未明确使用浓氢氧化钠溶液
且未加热，不能说明该盐不是铵盐，C 错误；
D．产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚
硫酸氢根离子，不确定一定是碳酸根离子，D 错误；
故选B。
【对点2】（2025·湖北黄石·模拟预测）某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、
、Cl-、
、
中的几种，
现进行如下实验：
Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH 溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是 。
(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式： ； 。
(3)为了验证溶液中是否存在Cl-、
，某同学提出下列假设：
①只存在Cl-；②Cl-、
同时存在；③只存在
。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH 溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl-的实验方法： 。
(4)某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含
、OH-、Cl-三种不同的
阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是 。
【答案】(1)
、
(2) Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓ Ba2+＋
=BaSO4↓
(3)取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
(4)Cl- 、OH- 、
【详解】（1）分析可知，溶液中一定不存在
、
；
（2）Ⅰ中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ⅱ中
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硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：Ba2+＋
=BaSO4↓；
（3）Cl-与硝酸银反应生成氯化银沉淀，而硝酸根离子不反应，故验证方法为取适量溶液，加入足量稀硝
酸，再加入硝酸银，观察到有白色沉淀生成，则可推断该溶液中含有Cl-，反之则无；
（4）AgCl、Cu(OH)2、AgOH、Ag2CO3、CuCO3、BaCO3等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入
，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH-离子，则会同时生成Cu(OH)2和AgOH 沉淀，而先加入
C1-，则只生成AgCl 沉淀，然后加入OH-生成Cu(OH)2沉淀，最后加入
生成BaCO3沉淀，因此，正确
加入阴离子的先后顺序是
、
、
。
【对点3】（2025·河北衡水·二模）白色固体样品X，可能含有
、
、
、KCl、
、
、
之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂Y 并微热
使之充分反应，实验记录如下：
编号
试剂Y
反应后的不溶物
生成的气体
Ⅰ
去离子水
白色
无色、有刺激性气味
Ⅱ
稀盐酸
白色
无色、无味
Ⅲ
NaOH 溶液
棕黑色
无色、有刺激性气味
回答下列问题：
(1)写出
在水中电离的方程式 。
(2)根据实验Ⅰ，白色不溶物可能有 (填数字)种可能。
(3)根据实验Ⅰ，生成的气体可能是 (填化学式)，其中，必含气体Y。设计实验确认气体Y： (写
出操作、现象和结论)。
(4)根据实验Ⅱ，白色不溶物是 (填化学式)，生成的气体是 (填电子式)。向该白色不溶物中加入
氨水，白色不溶物溶解，写出离子方程式 。
(5)根据实验Ⅲ，写出产生气体的离子方程式 。
(6)综合上述实验，样品X 一定含有 (填化学式，下同)；一定不含 ；可能含 。
【答案】(1)
(2)6(或六)
(3)
将气体依次通过足量碱石灰、湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，则含
(4)
(5)
(6)
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【详解】（1）亚硫酸钠是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：
；
（2）根据提供的七种物质，在水中可能生成的白色沉淀有
，本
身难溶于水的白色固体是
，故白色不溶物可能有6 种；
（3）由分析知一定存在的气体可能是NH3、CO2、SO2，一定有的气体Y 是氨气，检验氨气时一定是先除
去酸性气体，即先通过碱石灰，再通过湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则气体为NH3；
（4）加入盐酸，产生白色沉淀，只能是氯化银沉淀，即硝酸银与盐酸反应生成氯化银。气体无色无味，
只能是二氧化碳，电子式为
，氯化银溶于氨水形成配合物，离子方程式为
AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O；
（5）实验Ⅲ，产生的气体为
，产生气体的离子方程式为
；
（6）综合上述分析，得出的结论是样品
中一定含有
，一定不含
，可
能含有
。
【对点4】（2025·广东江门·一模）为了除去
固体中少量的
和
，可选用
、
和
三种试剂，按下列步骤操作：
下列叙述错误的是
A．试剂
是
，
是
B．加热煮沸可以促进盐酸的挥发
C．操作I 为过滤，操作II 为蒸发结晶
D．调换试剂A、B 加入顺序不影响实验结果
【答案】D
【详解】A．由分析可知，试剂
是
，
是
，C 是盐酸，A 正确；
B．加入盐酸过量，过量的盐酸可以通过加热煮沸促进盐酸的挥发除去，B 正确；
C．操作I 是固液分离为过滤，操作II 是从溶液中得到晶体，为蒸发结晶，C 正确；
D．若先加入K2CO3，后加入Ba(OH)2，过量的Ba2+无法除去，得到的KCl 不纯，D 错误；
答案选D。
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题型01 离子共存
1．（2025·河北衡水·二模）实验室制备下列气体的过程中产生各组粒子能大量共存的是
选项
制备气体及试剂
粒子组
A
用盐酸和
制备
B
用
和
硫酸制备
C
用
和浓盐酸制备
D
用生石灰和浓氨水制备
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．
和
在水中不能大量共存，
与
不能大量共存，A 不符合题意；
B．
和
不能大量共存，B 不符合题意；
C．所给离子之间不反应，能大量共存，C 符合题意；
D．
和
不能大量共存，Ca2+和OH-也不能大量共存，D 不符合题意；
故答案选C。
2．（2025·辽宁沈阳·一模）下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．
四种离子之间不会生成沉淀或弱电解质，也不会发生氧化还原
反应或双水解反应，可以大量共存，A 正确；
B．
会发生反应生成络合物
，不能大量共存，B 错误；
C．
与
在酸性条件下具有强氧化性，会将
氧化为
，不能大量共存，C 错误；
D．
与
会生成
沉淀，不能大量共存，D 错误；
故答案选A。
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3．（2025·重庆·三模）常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．
饱和溶液中：
B．通
无明显现象的溶液中：
C．加盐酸产生白色沉淀的溶液中：
D．强碱性溶液中：
【答案】D
【详解】A．
饱和溶液中，
与H2S 会生成CuS 沉淀，且酸性条件下
会氧化H2S 和
，无法
共存，A 错误；
B．通入
会使溶液显酸性，含H⁺，SO2与
在酸性条件下会反应生成
和NO，
与
形成
微溶的
，B 错误；
C．加盐酸产生白色沉淀，可能为AgCl，Br⁻与Ag⁺会生成AgBr 沉淀（淡黄色），
在酸性条件下生
成CO2和水，无法共存，C 错误；
D．强碱性溶液中，
与
可溶，
稳定，三者无反应，D 正确；
故选D。
4．（2025·甘肃白银·三模）下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是
A．
溶液中：
B．NaOH 溶液中：
C．
溶液中：
D．
的氨水中：
【答案】B
【详解】A．H+使溶液呈酸性，
在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，进而Fe3+与
SCN−反应形成血红色配合物，因此不能大量共存，A 错误；
B．Na+、OH-、K+、Cl-、ClO⁻不会两两发生反应，因此离子可以大量共存，B 正确；
C．Fe2(SO4)3溶液含有
，Ca2+与有
会生成微溶的CaSO4沉淀，因此不能大量共存，C 错误；
D．氨水会与Ag+会生成[Ag(NH3)2]+，因此不能大量共存，D 错误；
故选B。
5．（2025·河南·三模）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明的水溶液：
B．使甲基橙变红的溶液：
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C．常温下
的溶液：
D．
的溶液：
【答案】C
【详解】A．含
的溶液为橙色，与无色溶液矛盾，A 不符合题意；
B．甲基橙变红说明溶液呈酸性，H+、
发生氧化还原反应，不能大量共存，B 不符合题意；
C．常温下
的溶液为强碱性，
在碱性条件下不反应，能大量共存，
C 符合题意；
D．
与
反应生成沉淀，且酸性条件下
与
发生氧化还原反应，不能大量共存，D
不符合题意；
故选C。
6．（2025·青海西宁·模拟预测）下列离子在水溶液中能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】A
【详解】A．
、
、
、
相互之间不反应，能大量共存，A 符合题意；
B．氢氧根离子和铜离子生成氢氧化铜沉淀、和铵根离子生成一水合氨，不能大量共存，B 不符合题意；
C．氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳，不能大量共存，C 不符合题意；
D．Fe3+与SCN-形成红色物质Fe(SCN)3，不能大量共存，D 不符合题意；
故选A。
7．（2025·辽宁沈阳·一模）离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验
室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：
、
、
(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如
下操作：
①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体；
②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色；
③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红；
④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀；
⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀；
⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
(1)由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为 (填离子符号)。
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(2)步骤④中白色沉淀的成分为 (写化学式)；写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式：
。
(3)综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是 (填离子符号)。
(4)乙同学认为，不能确定溶液中是否含有
，还需再做焰色试验才能确定。乙同学的说法是否正确？
(填“是”或“否”)，请说明理由： 。
(5)取一定量的原溶液，逐滴滴入
溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶液中所发生反应
的离子方程式为 ，此时溶液中呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)
【答案】(1)Fe3+
(2) BaSO4 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
(3)
、
、
(4) 否 根据电荷守恒可以判断，肯定没有Na+
(5)
中性
【详解】（1）根据分析，由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为Fe3+；
（2）步骤④中白色沉淀的成分为BaSO4；步骤⑥中产生的白色沉淀是Mg(OH)2，溶于硫酸的离子方程式：
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；
（3）根据分析，一定存在的阴离子有：
、Cl-、
；
（4）由分析可知，根据电荷守恒可以判断溶液中一定没有Na+；
（5）取一定量的原溶液，逐滴滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中的
以BaSO4沉淀形式存在，OH-与溶液中的H+反应生成水，OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，因每种
离子的数目相等，所以Ba2+过量而OH-恰好完全反应，离子方程式为
，此时的溶液呈中性。
题型02 离子的检验与推断
1．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）某无色溶液Y 可能含有
中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，
忽略
的分解)。下列说法不正确的是
A．溶液Y 中一定不存在
B．溶液Y 中一定含有
，且
C．溶液Y 中肯定存在
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D．溶液Y 中可能存在
，为确定其是否存在，可取溶液1 通过焰色试验验证
【答案】B
【详解】A．无色溶液Y 中一定不存在Fe3+，由于含有Ba2+，Ba2+与SO
会反应产生沉淀，所以溶液Y 中
一定不存在SO
，A 正确；
B．由分析可知，溶液Y 中一定含有Ba2+、
、
、
、Cl-，可能含有Na+，且Ba2+、
、
、
的物质的量都为0.01mol，由于溶液中阳离子浓度相同，并根据电荷守恒可知，若溶液Y 中
含有Na+，n(Na+)=0.01mol，n(Cl-)=0.02mol，若溶液Y 不含Na+，n(Cl-)=0.01mol，B 错误；
C．根据上述分析可知溶液Y 中肯定存在HCO 、HSO 、Ba2+、NH ，C 正确；
D．由分析可知，溶液Y 中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1 通过焰色试验验证，若溶液1 的
焰色呈黄色，则说明溶液Y 含有Na+，D 正确；
故选B。
2．（2025·全国·模拟预测）利用优质菱锰矿(主要成分为碳酸锰，还有少量MnS)制备
的工艺流程如
图1 所示，
在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，不同价态锰元素所占比例(某价态锰的氧
化物中锰元素质量
)随热解温度变化的曲线如图2 所示。
已知：
与酸反应生成
；加热条件下
在酸性溶液中转化为
和
。下列说法正确
的是
A．热解温度为
左右时，反应产生的气体主要有
B．酸浸不能有效去除
等杂质
C．洗涤后立即加入
溶液，若无白色沉淀产生，证明已洗干净
D．滤液经电解可在阳极区得到更多的
【答案】D
【详解】A．热解温度为
左右时，碳酸锰会分解产生锰氧化物和
，A 错误；
B．热解后酸浸时
和
在酸性条件下发生氧化还原反应，能够去除
、
等杂质，同时
还能生成更多的
，B 错误；
C．应向最后一次洗涤液中加入盐酸酸化的
溶液, 若无白色沉淀产生，证明已洗干净，C 错误；
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D．滤液中的溶质主要为
，经电解可在阳极区得到更多的
，D 正确；
故选D。
3．（2025·江西萍乡·三模）白色固体样品X 可能含有
之中的
一种或几种．现进行实验，实验操作及相应实验现象记录如下：
①取部分样品X 溶于水，有白色沉淀和无色、无味气体生成；
②用洁净的铂丝蘸取①中上层清液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色；
③向①的悬浊液中加入浓NaOH 溶液，加热，白色沉淀溶解，并有无色、有刺激性气味的气体放出。
依据上述实验现象，下列说法错误的是
A．可能含
B．一定不含KCl
C．一定含
D．一定含
【答案】B
【详解】A．由分析，碳酸钠、碳酸钾至少存在其一，则可能含
，A 正确；
B．不确定为氯化钾还是碳酸钾或两者都有，B 错误；
C．由分析，一定存在硫酸铝，C 正确；
D．由分析，一定存在硝酸铵，D 正确；
故选B。
4．（2025·安徽蚌埠·三模）某试液中只可能含有
中的
若干种离子，离子浓度均为
，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是
A．原试液中存在的阳离子有
和
B．气体B 遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
C．原试液中一定不含有
D．沉淀B 为红褐色的
【答案】A
【详解】A．由分析可知，原试液中存在的阳离子有
，不存在
，A 错误；
B．由分析可知，气体B 为NH3，NH3遇湿润红色石蕊试纸生成NH3·H2O，溶液呈碱性，试纸变蓝，B 正
确；
C．由分析可知，原试液中一定不含有
，C 正确；
D．由分析可知，沉淀B 为红褐色的
，D 正确；
故选A。
5．（2025·江西上饶·一模）某溶液A 中存在
中的五种离子，浓度均为0.1mol/L。对A 溶
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液进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，反应①后的溶液B 与溶液A 中的阴离子种类相同。
下列结论正确的是
A．溶液A 中不能确定的离子是
和
B．溶液B 中存在
C．固体C 可能是CuO、
或
D．沉淀乙溶于氨水后的产物中含有1.8molσ 键
【答案】B
【详解】A．由分析可知，溶液A 中存在：
、Cl-、
、Cu2+和
，不存在：
，A
错误；
B．由以上分析可知，反应①后的溶液B 与溶液A 中的阴离子种类相同，溶液B 中存在的阴离子是
，B 正确；
C．CuCl2不能调节溶液的pH，固体C 不可能是CuCl2，C 错误；
D．由分析可知，沉淀乙为Cu(OH)2，Cu2+和NaOH 溶液反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2溶于氨水后生成
，配位键和单键均为
键，但由于实验所取A 溶液的体积未知，不能计算产物中σ 键物质的
量，D 错误；
故选B。
6．（2025·青海西宁·模拟预测）粉末X 可能由
、
、KI、
、
中的两种
或多种组成，为了确定其组成，分别取少量X，加入足量下列试剂，实验记录如表：
实验
加入试剂
现象
①
蒸馏水
无明显现象
②
稀硫酸
产生白色沉淀，溶液变为棕黄色且产生气泡
根据实验现象，可知X
A．一定含
B．一定不含
C．一定含KI 和
D．可能含
和
【答案】C
【详解】A．选项A 中的成分是Na2SO3，但题目中可能的成分是K2SO3。若X 含K2SO3，实验①中与
Ba(NO3)2会生成BaSO3沉淀，但实验①无现象，说明两者不同时存在。因此，X 中不含K2SO3，更不可能
含Na2SO3。A 错误；
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B．若X 含Ca(HCO3)2，实验②中与稀硫酸反应会生成CO2气泡，但实验①中Ca(HCO3)2溶于水无现象，无
法排除其存在。B 错误；
C．实验②中溶液变棕黄色（I2生成），需I−（来自KI）和酸性条件下的NO3
−（来自Ba(NO3)2）作为氧化
剂；白色沉淀为BaSO4，需Ba2+（来自Ba(NO3)2）。因此，X 必须含KI 和Ba(NO3)2。C 正确；
D．若X 含Al2(SO4)3和Ca(HCO3)2，实验①中两者会双水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，与实验①无现象
矛盾，故两者不能共存。D 错误；
故选C。
7．（2025·北京海淀·二模）小组同学设计如下实验探究
溶液与S 的反应。
资料ⅰ.溶液中
与S 反应可能得到
、
或
资料ⅱ.
不与6
盐酸反应，
和
在6
盐酸中均发生沉淀的转化。
根据实验推测，下列说法不正确的是
A．无色溶液a 中不含
或
B．固体b 和c 均为
C．银元素的价态不变，推测
对S 的氧化还原反应无影响
D．若增大
溶液浓度和硫粉的用量，固体b 中可能混有
【答案】C
【详解】A．无色溶液a 加入KMnO4依然为紫红色，可知不存在还原性离子，故不含
或
，A 正
确；
B．
不与6
盐酸反应，固体b 加6
盐酸过滤得固体c，为
，滤液加氯化钡和过氧化
氢，无现象，说明无
和
，故固体b 为
，B 正确；
C．
与
的亲和力较高结合生成
反应趋向生成稳定硫化物，对S 的氧化还原反应有影响，C 错
误；
D．若增大
溶液浓度和硫粉的用量，则溶液中的硝酸根和氢离子可以氧化S 生成
，固体b 中可
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能混有
，D 正确；
故选D。
8．（2025·河北沧州·一模）某无色、澄清溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
中的几种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：
已知：单质铝和强碱溶液反应可以生成氢气，离子方程式为
。
步骤
操作
现象
Ⅰ
取少量溶液，向其中加入适量铝粉
有气体生成
Ⅱ
另取少量溶液，向其中滴加足量
溶液
有白色沉淀生成
Ⅲ
向Ⅱ中滴加足量稀盐酸
沉淀部分溶解
(1)不需要通过实验就能判断原溶液中肯定没有 离子，肯定有 离子。
(2)写出Ⅲ中发生的反应的离子方程式 。
(3)原溶液中可能存在 离子。
【答案】(1) Fe3+ Na+
(2)
(3)Cl-
【详解】（1）因为溶液呈无色，而
呈棕黄色，所以不需要通过实验就能判断原溶液中肯定没有
离子；依据电荷守恒的原则，并且溶液中仅仅只剩余一种阳离子，所以肯定有
离子。答案为：
；
。
（2）
中，溶于盐酸的沉淀应为
，发生的反应的离子方程式
。
答案为：
。
（3）根据分析可知，溶液中一定有的离子是：
、
、
、
，一定没有的离子是：
、
；在以上三步实验操作中，没有证明氯离子是否存在，所以可能存在的离子是
。答案为：
。
题型03 离子反应的实际应用
1．（2025·河北沧州·模拟预测）一种利用水催化促进
和
转化的化学机制如图所示，电子传递可以
促进
中
键的解离，进而形成中间体
，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的
可以将
电子快速转移给周围的气相
分子。下列叙述正确的是
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A．图示中分子、离子之间以范德华力结合形成“水分子桥”
B．
中
键的解离可表示为
C．
中S 和O 均满足8 电子稳定结构
D．总反应的离子方程式为
【答案】B
【详解】A．由图可知，N、O 原子的电负性大，与周围其他分子(或离子)中的H 原子之间形成氢键，分
子、离子之间以氢键结合形成“水分子桥”，A 项错误；
B．由图可知，
中
键解离时生成
和
，根据质量守恒可知，还会生成
，则该过程可表示
为
，B 项正确；
C．根据
键的解离过程可知，
中的一个氧原子具有未成对电子，则该氧原子不可能满足8 电子稳
定结构，C 项错误；
D．由图可知，
与
发生的总反应的离子方程式为
，D 项错
误。
故选B。
2．（2025·广东湛江·模拟预测）劳动是幸福的源泉。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
利用Na2S 除去废水中的Cu2+
利用了的Cu2+氧化性
B
根据焰色试验检验样品中是否含钠元素
不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光
C
合成冠醚以识别不同的碱金属离子
冠醚有不同大小的空穴，可适配不同大小的碱金属离子
D
研制催化剂以加快化学反应速率
催化剂可降低反应的活化能
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．S2-
与 Cu2+
反应生成难溶的 CuS ， 可除去废水中的 Cu2+
， 不是利用Cu2+的氧化性，A 项符
合题意；
B．焰色试验与不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光有关，B 项不符合题意；
C．冠醚识别不同碱金属离子的原理是冠醚有不同大小的空穴，可适配不同大小的碱金属离子，C 项不符
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合题意；
D．催化剂可以降低反应的活化能，使普通分子转化为活化分子，从而加快化学反应速率， D 项不符合题
意；
故选A。
3．（2025·广东东莞·模拟预测）粗盐中除NaCl 外，还含有Mg2+、Ca2+、
以及泥沙等杂质。粗盐提纯
的操作流程如下：
下列说法正确的是
A．为确认
是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液
B．试剂X、Y、Z 分别为过量的KOH、BaCl2和Na2CO3
C．滤液中含有的阴离子有两种：Cl-、OH-
D．“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶
【答案】A
【详解】A．为确认
是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表
明溶液中不含有
，从而表明
完全沉淀，A 正确；
B．除杂质时，不能引入新的杂质，所以试剂X 应为NaOH，若使用KOH，则会引入K+，B 不正确；
C．由分析可知，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3等，则阴离子有Cl-、OH-、
、HCO ，C 不正
确；
D．因为NaCl 的溶解度受温度的影响不大，若采用“蒸发浓缩、冷却结晶”的方法，则析出的晶体较少，
所以应采用“蒸发结晶”的方法，D 不正确；
故选A。
33．（2025·辽宁大连·模拟预测）粗盐(杂质仅有MgSO4、CaCl2)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误
的是
A．为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量
B．上述流程中，BaCl2溶液和NaOH 溶液的添加顺序可以互换
C．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶
D．固体a 中至少含有三种物质
【答案】D
【详解】A．去除杂质离子时，为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量，且需考虑过量除杂试剂
的后期处理，A 正确；
B．上述流程中，BaCl2溶液和NaOH 溶液的添加顺序互换后，不影响杂质的去除和过量除杂试剂的后期处
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理，但Na2CO3一定要在BaCl2的后面加入，B 正确；
C．由分析可知，操作①为过滤，操作②为蒸发结晶，C 正确；
D．由分析可知，固体a 中含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等，至少含有四种物质，D 错误；
故选D。
5．（2025·全国·模拟预测）除去下列物质中括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．
溶液
：插入铜片，过滤
B．乙酰苯胺(
)：将混合物溶于乙醇后，重结晶
C．
溶液
：通入过量
，充分反应后过滤
D．硬脂酸钠(甘油)：加入过量的浓氯化钠溶液，盐析、过滤
【答案】D
【详解】A．过量铁粉能与Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4，铜片会生成铜离子引入新杂质，A 错误；
B．氯化钠在水中的溶解度随温度变化不大，乙酰苯胺在水中的溶解度随温度降低而降低，所以可选用重
结晶方法，先用水溶解加热形成乙酰苯胺的热饱和溶液，然后降温结晶让大量的乙酰苯胺析出晶体，氯化
钠可分散在乙醇中形成胶体，不能用乙醇，B 错误；
C．Ca(OH)2溶液和NaOH 溶液均能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂
原则，C 错误；
D．加入NaCl，降低硬脂酸钠的溶解度使之析出（盐析），而后过滤得到硬脂酸钠，D 正确；
故选D。
1．（2025·河北·模拟预测）某溶液中可能含有下列6 种离子中的某几种：Cl-、
、
、
、Na+、
K+。为确认溶液组成进行如下实验：
(1)200mL 上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得固体4.30g，向该固体中加
入过量的盐酸，有2.33g 固体不溶解。
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生标准状况下1.12L 能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气
体。
下列关于原溶液组成的说法正确的是
A．一定存在
、
、
，可能存在Cl-、Na+、K+
B．取(1)的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液中含有Na+，不含有K+
C．c(
)=0.01mol/L，c(
)>c(
)
D．如果上述6 种离子都存在，则c(Cl-)>c(
)
【答案】D
【详解】A．根据电荷守恒可知溶液中一定存在Cl-，可能存在Na+、K+中一种或两种，故A 项错误；
B．钾元素的焰色试验需要通过蓝色钴玻璃进行观察，该操作无法确定原液中是否存在钾元素，故B 项错
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误；
C．由上述分析可知，原溶液中c(
)=
，故C 项错误；
D．如果上述6 种离子都存在，溶液中存在电荷守恒：
，带入分析所得数据可知
，即c(Cl-)>c(
)，故D 项正确；
综上所述，说法正确的是D 项。
2．（2025·河北保定·二模）常温下，下列各组离子在
的溶液中能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】B
【详解】A．酸性条件下，Cl-和ClO-在H+存在下发生反应生成Cl2和H2O，故不能大量共存，A 错误；
B．酸性条件下，Fe2+、Al3+、
、Br-相互不反应，能共存，B 正确；
C．Ba2+与
生成BaSO4沉淀，不能共存，C 错误；
D．酸性条件下，
会与H+反应生成S 和SO2等，
会与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，D 错
误；
故答案选B。
3．（2025·宁夏银川·模拟预测）下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A．水电离产生的
的溶液中：
、
、
、
B．
的
溶液中：
、
、
、
C．
的溶液中：
、
、
、
D．高锰酸钾溶液：
、
、
、葡萄糖分子
【答案】A
【详解】A．水电离产生的
的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱
性，溶液呈酸性时，
、
、
、
之间不会发生反应，可以大量共存；当溶液呈碱性时，
会与
反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A 正确；
B．在
溶液中，
会和
发生双水解反应：
，不能大量共
存，B 错误；
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C．已知
，氢离子浓度大于氢氧根，溶液呈碱性，
、
会与
分别反应生成
Cu(OH)2、Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C 错误；
D．高锰酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖分子中含有醛基等还原性的基团，高锰酸钾会氧化
葡萄糖分子，不能大量共存，D 错误；
故选A。
4．（2025·全国·模拟预测）向
的
溶液中滴加过量的
的
溶液，溶
液变为蓝绿色，最终产生的棕黄色沉淀，已知该沉淀中含有
，可能含有
等。已知
(白色)
。下列说法正确的是
A．根据实验现象可知步骤1 中没有
产生
B．试剂1 是
溶液
C．棕黄色沉淀中含有
D．棕黄色沉淀中不含
【答案】C
【详解】A．由上述分析可知，步骤1 中至少发生了两个反应：
、
，即
生成后又被消耗，A 错误；
B．由实验分析可知，试剂1 为盐酸酸化的氯化钡溶液，B 错误；
C．由试管3、4 中现象可知，棕黄色沉淀中含有
，由于
也可与
反应生成白色沉淀，故无
法判断棕黄色沉淀中是否存在
，C 正确；
D．由于
也可与
反应生成白色沉淀，无法判断棕黄色沉淀中是否存在
，D 错误；
故答案选C。
5．（2025·四川达州·二模）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．
溶液：
、
、
、
B．
氨水中：
、
、
、
C．
溶液中：
、
、
、
D．
的溶液：
、
、
、
【答案】A
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【详解】A．
溶液中由于
的水解会使溶液显酸性，但
、
、
、
、
、
离子之间不发生反应，所以能大量共存，A 正确；
B．
氨水显碱性，有
的存在，
会与
结合形成难溶物
，
不稳定会分解为
，而且
与氨水还会形成银氨络离子
，所以不能大量共存，B 错误；
C．
溶液中，
，
与
结合形成
沉淀，离子方
程式为
，所以不能大量共存，C 错误；
D．pH=1 的溶液呈酸性，溶液中含有大量
，
与
-结合形成弱电解质HF，所以不能大量共存，D 错
误；
故答案选A。
6．（2025·海南·模拟预测）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．
溶液中：
、
、
、
B．
盐酸中：
、
、
、
C．
溶液中：
、
、
、
D．
溶液中：
、
、
、
【答案】D
【详解】A．
溶液中，
与
发生双水解反应，不能大量共存，A 错误；
B．在酸性条件下，
具有强氧化性，能将
氧化为
，不能大量共存，B 错误；
C．
与
会发生络合反应，不能大量共存，C 错误；
D．离子之间不会发生反应，能大量共存，D 正确；
故答案选D。
7．（2025·江西·二模）某试液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中
的若干种离子，离子浓度均为0.1
，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是
A．气体A 遇空气变为红棕色
B．原试液中一定不含有
C．沉淀C 为
D．原试液中存在的阳离子有
、
和
【答案】D
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【详解】A．根据分析可知，气体A 为NO，遇空气变为红棕色NO2，A 正确；
B．根据分析可知，原试液中一定不含有
，B 正确；
C．由分析可知，沉淀C 为
，C 正确；
D．原试液中存在的阳离子有
、
，不存在
，D 错误；
答案选D。
8．（2025·重庆·模拟预测）常温下，下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．强酸性溶液中含有大量
。
会与
发生反应：
；
会与
结合生成弱酸HF ，所以这些离子不能大量共存，该选项错误；
B．强酸性溶液中，
中
会与
结合成
；
会与
结合生成弱酸
，不能大量共存，该选项错误；
C．
、
、
、
之间不会相互反应，且在强酸性溶液中，它们与
也不反应，可以大量共
存，该选项正确；
D．强酸性溶液中，
具有强氧化性，
具有还原性，
会将
氧化，同时
会与
结合生
成HClO ，不能大量共存，该选项错误；
综上，答案是C。
9．（2025·河南·二模）白色固体样品M，可能含有
之中的几种或全部。在两个烧杯中各加入等
量M，分别加入足量以下两种试剂使之充分反应，实验记录如下。
实验
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
I
蒸馏水
白色
无气体
II
稀HBr 溶液
淡黄色
无色、有刺激性气味
已知：
有很强的配位能力，如
。
依据实验现象，下列说法正确的是
A．实验I 中一定发生的离子反应：
B．实验II 无法证明样品M 中一定有AgNO3
C．样品M 中可能不含有
D．焰色试验检验K 元素时，使用稀硫酸洗涤铂丝
【答案】B
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【详解】A．实验Ⅰ加蒸馏水时，有白色沉淀且无气体生成，可能发生的离子反应有
、
，A 项错误；
B．实验Ⅱ加稀HBr 溶液时，生成淡黄色沉淀、无色且有刺激性气味的气体，一定发生反应：
，可能发生
，不能证明有AgNO3存在，B 项正确；
C．M 中一定有Na2S2O3，C 项错误；
D．焰色试验时，使用稀盐酸洗涤铂丝，D 项错误；
答案选B。
1．（2025·江西·高考真题）X、Y 分别是由2 种和3 种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液
转变成紫色，得到溶液Z，用
试纸检测显红色。取3 支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为：
序
号
加入试剂
现象
1
溶液
产生大量气泡、溶液紫色褪去
2
溶液
产生白色沉淀
3
溴水
产生白色沉淀
关于溶液Z，下列说法正确的是
A．含
B．含
C．可能含
D．不含
【答案】A
【详解】A．通过实验1 的现象可知，双氧水分解产生氧气，溶液Z 含有
（作双氧水分解的催化
剂），由于铁离子作催化剂，所以苯酚的紫色褪去，A 正确；
B．通过分析可知，溶液Z 中，不含有高锰酸根离子，B 错误；
C．通过分析可知，溶液Z 中一定含有
，C 错误；
D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有氯离子，D 错误；
故选A。
2．（2025·湖南·高考真题）只用一种试剂，将
四种物质的溶液区分
开，这种试剂是
A．
溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．
溶液
【答案】D
【详解】A．NaOH 溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但
常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A 错误；
B．AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl 沉淀，
KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B 错误；
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C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C
错误；
D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气
体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D 正确；
故选D。
3．（2025·安徽·高考真题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制
B
硫酸与
制
C
浓盐酸与
制
D
双氧水与
溶液制
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．稀硝酸与铜反应生成
和NO，NO 难溶于水，无法大量存在，A 不符合题意；
B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含
，但
在强酸性条件下会转化为SO2
和H2O，无法大量存在，B 不符合题意；
C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为
、
、
和
，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后
续反应干扰，C 符合题意；
D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D 不符合题意；
故选C。
4．（2024·天津·高考真题）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．
与
会结合生成NH3·H2O（弱电解质），不能大量共存，A 错误；
B．
与
在酸性条件下发生歧化反应，生成S 和SO2，不能大量共存，B 错误；
C．
之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应，可以大量共存，C 正确；
D．
与
发生双水解的反应，
与
发生反应生成沉淀，不能大量共存，D 错误；
故选C。
5．（2024·重庆·高考真题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
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A．氨水中：
B．稀硫酸中：
C．
溶液中：
D．
溶液中：
【答案】A
【详解】A．该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A 正确；
B．
与
反应生成硫酸钡沉淀，
与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大
量共存，故B 错误；
C．
在酸性环境下具有强氧化性，能氧化
，不能大量共存，故C 错误；
D．
中存在
即[Al(OH)4]-离子，能与
发生双水解反应不能大量共存，故D 错误；
故选：A。
6．（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、
Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之
充分反应，实验记录为：
编号
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
Ⅰ
蒸馏水
白色
无色、有刺激性气味
Ⅱ
稀盐酸
白色
无色、无味
Ⅲ
NaOH 溶液
无不溶物
无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．可能含Al2O3
B．含BaCl2
C．含Na2SO3
D．不含KCl
【答案】A
【详解】A．分析可知，可能含Al2O3，故A 正确；
B．分析可知，一定不含有BaCl2，故B 错误；
C．加入盐酸生成气体为无色无味，说明不含Na2SO3，故C 错误；
D．上述过程中的分析可知，KCl 的存在不能确定，故D 错误；
故选A。
7．（2024·全国甲卷·高考真题）四瓶无色溶液
，它们之间的反应关系
如图所示。其中a、b、c、d 代表四种溶液，e 和g 为无色气体，f 为白色沉淀。下列叙述正确的是
A．a 呈弱碱性
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B．f 可溶于过量的b 中
C．c 中通入过量的e 可得到无色溶液
D．b 和d 反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
【答案】B
【详解】A．由分析可知，a 为
溶液，为强酸弱碱盐的溶液，
水解显酸性，故a 显弱酸性，A
项错误
B．由分析可知，f 为
，b 为
溶液，
为两性氢氧化物，可溶于强碱，故f 可溶于过
量的b 中，B 项正确；
C．由分析可知，c 为
溶液，e 为
，
溶液通入
会生成
沉淀，
不溶于弱
碱，继续通入
不能得到无色溶液，C 项错误；
D．由分析可知，b 为
，d 为
，二者反应生成
沉淀，可溶与稀硝酸，D 项错误；
故选B。
8．（2024·浙江·高考真题）在溶液中能大量共存的离子组是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】A．
三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A 不符合题意；
B．
会生成
离子而不能大量共存，故B 不符合题意；
C．
会生成
沉淀而不能大量共存，故C 不符合题意；
D．
虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D 符合题意；
答案D。
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