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第03 讲 离子共存、离子的检验与推断
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................................
考点一 离子共存.............................................................................................................................................
知识点1 离子共存的实质..........................................................................................................................
知识点2 离子不能大量共存的原因...........................................................................................................
知识点3 判断离子能否大量共存的“六个要点”..................................................................................
考向1 考查无限制条件的离子共存的判断..............................................................................................
考向2 考查题干中有限制条件的离子共存..............................................................................................
考向3 考查选项中有限制条件的离子共存..............................................................................................
【思维建模】常见的离子共存题限定条件
考点二 离子的检验与推断.............................................................................................................................
知识点1 离子的检验..................................................................................................................................
知识点2 离子推断......................................................................................................................................
考向1 常见离子的检验..............................................................................................................................
考向2 溶液中离子的推断...........................................................................................................................
【思维建模】离子推断解题技法
04 真题溯源·考向感知...........................................................................................................................................
1
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考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
2023 年
离子共存
选择题
非选择题
安徽卷T8，3 分
重庆卷T2，3 分
浙江1 月卷T5，3 分
——
离子检验
选择题
非选择题
湖南卷T4，3 分
——
辽宁卷T4，3 分
离子推断
选择题
非选择题
——
全国甲卷T4，3 分
——
考情分析：
1．.从近几年高考试题来看，离子能否大量共存的判断仍是高考命题的热点，经典题型仍保留。
2．从考查形式和内容上看，高考中考查离子反应主要以教材知识为主体，进行离子推断、离子检验；
3．从命题思路上看，高考离子反应考查侧重于：
(1)在选择题中考查离子大量共存问题。
(2)非选择题密切联系化工生产、环境保护等热点。
(3)离子共存及检验中常考的离子：NH4
+、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、NO3
-、SO4
2-、HSO3
-、Cl－出现
率较高，S2O3
2-、SiO3
2-、MnO4
-、C2O4
2-也会在试卷中有所涉及。
4．预测新的一年高考中：
(1)选择题中考查溶液中离子能否大量共存的判断问题；
(2)实验型选择题中考查常见离子检验的易错点；
(3)在实验大题中考查离子检验的实验操作方法或物质的推断等。
5．根据高考命题的特点和规律，复习时需注意：
(1)高考不回避热点和经典考点。例如，H2O2与MnO4
-，H2O2与Fe2＋，Fe2＋与HNO3等多次考过。
(2)离子共存题的题干大多隐含着丰富的信息，需要有较强的语感和信息处理能力。
复习目标：
1．了解常见离子的检验方法。
2．能利用典型代表物的性质和反应，进行离子的推断和设计常见物质的检验方案。
2
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考点一 离子共存
知识点
1 离子共存的实质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间______________________；若离子之间能
___________，则不能大量共存。
3
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知识点2 离子不能大量共存的原因
1．离子之间相互结合生成___________或___________。如Ca2+和CO3
2−生成CaCO3，H+和SiO3
2−生成
H2SiO3，Cu2+和OH-生成Cu(OH)2等。
阳离子
不能大量共存的阴离子
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag＋
CO、SO、SO、SiO、PO
Cu2＋、Fe2＋
OH－、S2－、CO、SiO
Mg2＋、Zn2＋
OH－、CO、AlO、SiO
H＋
SiO、AlO
2．离子之间相互结合生成___________及___________。如H+和S2-生成H2S，H+和HCO3
-生成CO2等。
离子
不能大量共存的离子
H＋
S2O、SO、HSO、CO、HCO、S2－、HS－
OH－
NH
3．离子之间相互结合生成___________。如H+与CH3COO-、OH-、PO4
3−等分别结合生成弱电解质
CH3COOH、H2O、H3PO4等。
4．离子之间彼此___________。
(1)常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
a．Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO。
b．Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO。
(2)NH 与CH3COO－、CO、HCO、S2－等能发生相互促进的水解反应，但反应程度仍较小，能大量共存。
5．离子之间发生___________。如Fe2+、S2-、I-、SO3
2−分别与NO3
-(H+)、ClO-因发生氧化还原反应而
不能大量共存；Fe3+与S2-、I-等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
氧化性离子
还原性离子
ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO
Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO
6．离子之间能发生___________。如Fe3+和SCN-不能大量共存。
知识点3 判断离子能否大量共存的“六个要点”
1．一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO
溶液颜色
蓝色
___________
浅绿色
___________
2．二性——溶液的酸碱性
(1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如AlO、ClO－、CH3COO－、SO、CO、S2－等)不能大量存
在。
(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe2＋等)不能大量存
在。
4
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得分速记
(1)常见表示呈酸性的溶液：①常温下，pH＜7 的溶液；②使pH 试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色
的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
(2)常见表示呈碱性的溶液：①常温下，pH＞7 的溶液；②使pH 试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红
的溶液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
(3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液
①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH －)＝1×10 －12 mol·L －1 的溶液；③与
NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(附：常见既与酸反应又与碱反应的离子：HCO、HS－、HSO、H2PO。)
3．三特殊——三种特殊情况：
(1)[Al(OH)4]-与HCO___________大量共存：[Al(OH)4]-＋HCO ===Al(OH)3↓＋H2O＋CO。
(2)“NO＋H＋”组合具有___________性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO 等还原性的离子发生氧化还原反应
而不能大量共存。
(3)NH 与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的
水解程度仍很小，它们在溶液中仍_________大量共存。
4．四反应——四种反应类型
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
(1) _________反应：如Ba2＋与SO，NH 与OH－，H＋与CH3COO－等。
(2)氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。
(3)相互促进的_________反应：如Al3＋与CO、HCO 或AlO 等。
(4)络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
5．注意特定情况下的隐含因素
充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如：
(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈_______性，并具有较强氧化性。
(2)含有大量NO 的酸性溶液，隐含溶液具有_________性。
(3)含有大量S2－、SO 的溶液，隐含不是______性溶液。
(4)含有大量AlO 的溶液，隐含是_______性溶液。
6．掌握4 种氧化性离子与7 种还原性离子
(1)氧化性离子：MnO(H＋)、Fe3＋、NO(H＋)、ClO－。
(2)还原性离子：I－、Fe2＋、SO、S2－、HSO、HS－、Br－。
考向1 考查无限制条件的离子共存的判断
例1(2025·甘肃庆阳二模)常温下，在水溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Mg2+、NH4
+、CO3
2-、SO4
2- B．Fe2+、I-、SO4
2-、NO3
-
C．[Al(OH)4]-、Al3+、Na+、Br- D．K+、CH3COO-、Cl-、H+
5
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【变式训练1】(2025·陕西二模)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A．Fe2+、H+、Cr2O7
2-、SO4
2- B．Fe3+、NH4
+、SCN-、Cl-
C．Mg2+、Ca2+、NO3
-、Cl- D．Na+、Cu2+、NO3
-、S2-
【变式训练2】(2025·云南昆明一模)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A．MnO4
-、Fe2+、K+、NH4
+ B．OH-、SO4
2-、Na+、[Al(OH)4]-
C．Mg2+、NO3
-、H+、CH3COO- D．Al3+、HCO3
-、Br-、NO3
-
【变式训练3】(2025·浙江金华二模)在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Fe3+、Mg2+、I-、NO3
- B．Mg2+、S2-、CO3
2-、NH4
+
C．Cu2+、CN-、Cl-、K+ D．Fe2+、K+、Na+、SO4
2-
考向2 考查题干中有限制条件的离子共存
例2(2025·辽宁省沈阳市郊联体高三联考)下列各组离子能大量共存，通入NO2后，不能大量共存的是(
)
A．Na+、H+、[Al(OH)4]- 、NO3
- B．Na+、NH4
+、ClO-、HSO3
-
C．Cu2+、Fe3+、SO4
2-、Cl- D．Fe2+、Al3+、SO4
2-、Cl-
【变式训练1·变载体】某溶液中含有下列离子，通入SO2后，离子依然能大量共存的是( )
A．Ca2+、NH4
+、HCO3
-、SO4
2- B．Ba2+、NH4
+、I-、Br-
C．Fe2+、
、ClO-、SO4
2- D．Na+、K+、NO3
-、Cl-
【变式训练2·变考法】(2024·天津·二模)由水电离出的c(H＋)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中，一定能大量共
存的离子组是( )
A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3
- B．Na+、Fe3+、NO3
-、Cl-
C．HCO3
-、
、Cl-、OH- D．ClO-、K+、NH4
+、SO3
2-
【变式训练3·变载体】用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Na+、NH4
+、SO4
2- B．K+、MnO4
-、I- C．Al3+、Cl-、HCO3
- D．Na+、Ag+、NO3
-
考向3 考查选项中有限制条件的离子共存
例3(2025·重庆市名校联盟高三第一次联考)在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )
A．能使酚酞呈红色的溶液：Ba2+、K+、NO3
-、Cl-
B．澄清透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3
-、Cl-
C．KMnO4溶液中：Fe2+、Na+、NO3
-、Cl-
D．与单质
反应生成氢气溶液：NH4
+、Na+、HCO3
-、SO4
2-
思维建模 常见的离子共存题限定条件
(1)溶液无色说明溶液中不存在大量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO、Cr2O、CrO 等。
(2)常见表示溶液呈酸性的描述
①常温下pH=1 的溶液；②使pH 试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④c(H＋)=0.1 mol·L－1的
溶液。
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(3)常见表示溶液呈碱性的描述
①常温下pH＝14 的溶液；②使pH 试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④c(OH－)=0.1 mol·L－1的
溶液。
(4)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述
①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH －)=1×10 －12 mol·L －1 的溶液；③与
NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
【变式训练1】(2025·山东省菏泽市高三期中)下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是( )
A．遇酚酞试液变红色的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO3
2-
B．加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中：K+、
、NO3
-、OH-
C．含有Fe3+的溶液中：K+、NH4
+、SO4
2-、NO3
-
D．pH=2 的溶液：NH4
+、Fe2+、NO3
-、Cl-
【变式训练2】(2025·河北保定三模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、MnO4
-、SO4
2-
B．
的溶液中：K+、NO3
-、CO3
2-、ClO-
C．饱和氯水中：Cl-、Na+、Fe2+、Cu2+
D．能使甲基橙变红的溶液中：NH4
+、Br-、I-、NO3
-
【变式训练3】(2025·宁夏银川模拟预测)下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是( )
A．水电离产生的c(H＋)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO4
2-
B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO4
2-
C．c(H＋)=10-2c(OH-)的溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3
-
D．高锰酸钾溶液：K+、
、SO4
2-、葡萄糖分子
【变式训练4】(2025·宁夏石嘴山三模)常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是( )
A．葡萄糖溶液中：MnO4
-、K+、H+、SO4
2-
B．在0.1 mol·L-1氨水中：SO4
2-、Cu2+、Na+
C．在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中：K+、Na+、
、SO4
2-
D．水电离出来的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1 的溶液中：K+、CO3
2-、[Al(OH)4]-
考点二 离子的检验与推断
知识点
1 离子的检验
1．常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成
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_________；②生成_________；③显现_________颜色。
离子
试剂
现象
注意
Cl－、Br－、I－
AgNO3溶液和稀
HNO3
AgCl(白色)、
AgBr(_________色)、AgI(黄
色)
SO
稀盐酸和BaCl2溶
液
白色沉淀
先用稀盐酸酸化
Fe2＋
NaOH 溶液
白色沉淀→_________色沉
淀→红褐色沉淀
Fe3＋
NaOH 溶液
红褐色沉淀
NH
浓NaOH 溶液和湿
润的红色石蕊试纸
产生有刺激性气味的气体，
且该气体能使湿润的
_________石蕊试纸变蓝
需加热
CO
稀盐酸和澄清石灰
水
产生无色无味气体，且该气
体能使澄清石灰水变______
SO、HSO、HCO 有干
扰
SO
稀H2SO4和品红溶
液
产生有刺激性气味的气体，
且该气体能使品红溶液____
HSO 有干扰
I－
氯水(少量)，CCl4
下层为_______色
H＋
紫色石蕊溶液
溶液变_______
Fe2＋
①KSCN 溶液和氯
水
②铁氰化钾溶液
K3[Fe(CN)6]
①先是无变化，滴加氯水后
变_____色
②生成_____沉淀
Fe3[Fe(CN)6]2
先加KSCN 溶液，无
变化，再加氯水
Fe3＋
KSCN 溶液
_____色
苯酚溶液
_____色
Na＋、K＋
Pt(Fe)丝和稀盐酸
火焰分别呈_____色、_____
色
K＋要透过_____色钴
玻璃片观察焰色
2．离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
待检离子
干扰离子
排除措施
Cl－
SO
加过量的_________溶液
CO
加_________酸化
OH－
SO
CO
加__________酸化
SO
Ag＋
SO
CO
加盐酸后将产生的气体通入_____溶液中
CO
SO
加_____后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊
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易混易错
(1)向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存
在SO，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。
(2)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存
在SO、HSO、HCO 等，也有相同的现象。
(3)向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO，若
原溶液中存在HCO、SO、HSO 等，也有相同的现象。
(4)向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中
一定存在SO，若原溶液中存在SO 和Ag＋，也有相同的现象。
(5)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在Fe2＋，检验Fe2＋时，
应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。
(6)做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色反
应必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。
3．离子检验的规范答题
(1)实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂)
(2)现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等)
(3)得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)
知识点2 离子推断
利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查
了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试
题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能
的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。
1．物质检验的一般步骤
2．物质检验的一般依据
任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。在物质鉴定过程中常常
是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断；还可以根据
能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。
3．离子推断的“四项基本原则”
①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：
_______________________________________。
②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的
隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。
③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴
离子所带负电荷总数__________ (这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
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④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实
验的干扰。
4．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用
离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，
且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷
总数等于阴离子所带的负电荷总数。
得分速记
用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。
5．离子推断常见解题思路
离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯
定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算
题。其一般解题思路如下所示：
→→
考向1 常见离子的检验
例1(2024·黑龙江双鸭山模拟预测)下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是( )
选项
实验
结论
A
溶液X 的焰色试验呈黄色
溶液X 中一定有
，一定没有K+
B
取少量溶液Y 于试管中，滴加H2O2溶液后，再
滴加
溶液，溶液变为红色
溶液Y 中一定有Fe2+，一定没有
C
取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的
BaCl2溶液，有白色沉淀产生、无气体生成
溶液Z 中一定有SO4
2-，一定没有CO3
2-
D
取少量溶液W，加入少量淀粉，无明显现象，
向其中加入新制氯水，溶液变蓝
溶液W 中一定有
，一定没有Fe3+
【变式训练1】(2024·甘肃张掖模拟预测)下列实验设计能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A．
检验有机物中是否
含有碘元素
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B．
验证久置的Na2SO3
是否变质
取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，
再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
C．
测定纯碱样品(含
NaCl)的纯度
取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气
体，测定碱石灰的增重
D．
确认某钾盐中含有
硫元素
向该钾盐固体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，观察到品
红溶液褪色
【变式训练2】下列实验设计、现象和结论都正确的是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
取少量NH4HSO3样品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液，再加
入足量盐酸，产生白色沉淀
原样品已变质
B
向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶
液先变红后褪色
溶液中含有SO3
2-或HSO3
-
C
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X 不一定是氧化性气体
D
在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有
产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该固体试样中不可能存在NH4
+
考向2 溶液中离子的推断
例2(2025·山西省三晋卓越联盟高三联考)某无色水样中只含有H+、K+、NH4
+、Fe3+、Ag+、Ca2+、
SO4
2-、Cl-、CO3
2-中的若干种离子(不考虑由水电离出的H+或OH-)。取100 mL 水样进行实验：向样品中先
滴加足量硝酸钡溶液，生成4.3g 沉淀，再滴加
硝酸(滴加过程中沉淀质量已不再变化)，最终沉淀的质
量为2.33g，下列说法错误的是( )
A．水样中c(SO4
2-)=0.1mol·L-1 B．水样中一定存在K+、NH4
+
C．水样中一定不存在Fe3+、Ag+、Ca2+、H+ D．滴加硝酸的浓度为2 mol·L-1
思维建模 离子推断解题技法
第一步：审清题意，一般包括通读题目，判明条件、知识回顾、确定解题方向。
第二步：寻求突破，寻找解题的突破口，即所谓的“题眼”；
第三步：猜测分析，从“题眼”出发，联系相应实验现象、物质性质和所学知识，结合下面“四项”
原则，进行大胆猜测，运用多种思维模式进行综合分析、推理，初步得出结论。
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第四步：验证假设，将初步得出的结论或结果代入原理检验，完全符合才算正确。
第五步：规范答题，根据题目要求，进行规范书写、答题。
【利用氧化还原反应】【变式训练1】已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色
褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有I-、
、[Fe(CN)6]3-、SO3
2-，向该溶液中加入少量溴
水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是( )
A．氧化性Br2＜SO4
2-＜I2 B．一定不含有I-
C．一定含有Na+ D．可能含有[Fe(CN)6]3-
【变式训练2·变考法】(2025·河北省石家庄市二十四中学质检)某无色溶液Y 可能含有Na+、Fe3+、
Ba2+、NH4
+、Cl-、HCO3
-、HSO3
-、SO4
2-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学
进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解)。下列说法不正确的是( )
A．溶液Y 中一定不存在Fe3+、SO4
2-
B．溶液Y 中一定含有
，且n(Cl-)=0.01mol
C．溶液Y 中肯定存在HCO3
-、HSO3
-、Ba2+、NH4
+
D．溶液Y 中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1 通过焰色试验验证
【变式训练3·变题型】某白色固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、K2SO4、
Na2SO3。取少量样品进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；②取--定量溶液A 于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，
溶液不褪色；③取少量溶液A 进行焰色实验，火焰呈黄色；④取少量溶液A 加入过量的氨水，生成白色沉
淀。
根据实验现象可判断该样品确定存在的是( )
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A．Na2SO4、MgSO4 B．Na2SO3、MgCl2 C．MgCl2、Na2SO4 D．Na2CO3、MgSO4
1．(2025·湖南卷，4，3 分)只用一种试剂，将Na2SO4、(NH4)2CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分
开，这种试剂是
A．NaOH 溶液 B．AgNO3溶液 C．H2SO4溶液 D．Ba(OH)2溶液
2．(2025·安徽卷，8，3 分)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是( )
选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制NO
H+、Cu2+、NO3
-、NO
B
硫酸与Na2SO3制SO2
H+、Na+、SO4
2-、HSO3
-
C
浓盐酸与KMnO4制Cl2
H+、K+、Mn2+、Cl-
D
双氧水与FeCl3溶液制O2
H+、Fe2+、Cl-、H2O2
3．(2024· 重庆卷，2，3 分)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．氨水中：K+、Na+、SO4
2-、NO3
- B．稀硫酸中：Na+、Ba2+、NO3
-、HCO3
-
C．KMnO4溶液中：Fe2+、H+、Cl-、Br- D．NaAlO2溶液中：NH4
+、Fe3+、Cl-、SO4
2-
4．(2024·浙江1 月卷，5，3 分)在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．H+、I-、Ba2+、NO3
- B．Fe3+、K+、CN-、Cl-
C．Na+、SiO3
2-、Br-、Ca2+ D．NH4
+、SO4
2-、CH3COO-、HCO3
-
5．(2021•湖南选择性考试，12，3 分)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(
)
粒子组
判断和分析
A
Na+、Al3+、Cl﹣、
NH3•H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2
﹣+4NH4
++2H2O
B
H+、K+、S2O3
2﹣、SO4
2﹣不能大量共存，因发生反应：2H++S2O3
2﹣
═S↓+SO2↑+H2O
C
Na+、Fe3+、SO4
2﹣、H2O2 能大量共存，粒子间不反应
D
H+、Na+、Cl﹣、MnO4
﹣能大量共存，粒子间不反应
64．(2019•江苏卷，4，3 分)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L−1NaOH 溶液：Na+、K+、CO3
2-、AlO2
-
B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO4
2-、MnO4
-
C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
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D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4
+、NO3
-、HSO3
-
57．(2018•江苏卷，4，3 分)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
B．0.1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4
+
、NO3
−、SO4
2−
C．0.1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3
−
D．0.1 mol·L−1NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO4
2−、HCO3
−
8．(2024·全国甲卷，4，3 分)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系
如图所示。其中a、b、c、d 代表四种溶液，e 和g 为无色气体，f 为白色沉淀。下列叙述正确的是( )
A．a 呈弱碱性
B．f 可溶于过量的b 中
C．c 中通入过量的e 可得到无色溶液
D．b 和d 反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
9．(2020•新课标Ⅱ卷，7，6 分)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进
行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向
溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( )
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
10．(2020•浙江7 月卷，25，2 分)黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI 之中
的几种或全部。将X 与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y 和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是
( )
A．X 中含KI，可能含有CuCl2
B．X 中含有漂白粉和FeSO4
C．X 中含有CuCl2，Y 中含有Fe(OH)3
D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X 中含有CuCl2
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