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第一章 化学物质及其变化
第3 讲 与量有关的离子方程式的书写
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核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点
考点1 连续反应型离子方程式的书写★★★☆☆
考点2 先后型离子方程式的书写★★★☆☆
考点3 配比型离子方程式的书写★★★☆☆
（星级越高，重要程度越高）
限时训练挑战场：感知真题，检验成果，考点追溯
类型1 连续反应型离子方程式的书写
1.反应特点
第一步反应生成的离子又与过量的反应物继续反应。
2.常见类型
(1)CO2通入NaOH 溶液中
①CO2少量：CO2+2OH
- ==
=C
O3
2−+H2O。
②CO2过量：CO2+OH
- ==
=HC
O3
−。
(2)将盐酸滴入Na2CO3溶液中
①盐酸少量：H + +C
O3
2−==
=HC
O3
−。
②盐酸过量：2H
+ +C
O3
2−==
=CO
2↑
+H
2O。
(3)Fe 与稀HNO3反应
①Fe 少量：Fe+NO3
−+4H
+ ==
=Fe
3+ +NO
↑
+2H
2O。
②Fe 过量：3Fe+2NO3
−+8H
+ ==
=3Fe
2+ +2NO
↑
+4H
2O。
【应用举例】
(1)向NaOH 溶液中通入H2S 至过量，该过程中发生反应的离子方程式为H2S+2OH
- ==
=S
2- +2H
2O、S 2-
+H2S ==
=2HS
- 。
(2)向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2
①CO2少量：2[Al(OH)4] - +CO
2==
=2Al(OH)
3↓
+C
O3
2−+H2O。
②CO2过量：[Al(OH)4] - +CO
2==
=Al(OH)
3↓
+HC
O3
−。
1
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类型2 先后型离子方程式的书写
1.反应特点
一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子，且都与另一反应物中的离子发生反应，但反应的顺序
不同。
2.常见类型
(1)NH4HSO4溶液与NaOH 溶液的反应
①NaOH 少量：H + +OH
- ==
=H
2O。
②NaOH 过量：NH 4
++H
+ +2OH
- ==
=H
2O+NH3·H2O。
(2)向FeBr2溶液中通入Cl2
①Cl2少量：Cl2+2Fe
2+ ==
=2Fe
3+ +2Cl
- 。
②Cl2过量：2Fe
2+ +4Br
- +3Cl
2==
=2Fe
3+ +2Br
2+6Cl
- 。
[应用举例]
(1)向NH4HCO3溶液中加入NaOH 溶液
①NaOH 少量：HCO3
−+OH
- ==
=C
O3
2−+H2O。
②NaOH 过量：NH 4
++HCO3
−+2OH
- ==
=NH
3·H2O+CO3
2−+H2O。
(2)写出Fe(NO3)3溶液与HI 溶液反应的离子方程式
①HI 不足：8H
+ +2N
O3
−+6I
- ==
=4H
2O+3I2+2NO
↑
。
②HI 过量：Fe
3+ +3N
O3
−+10I
- +12H
+ ==
=Fe
2+ +3NO
↑
+5I
2+6H2O。
类型3 配比型离子方程式的书写
1.反应特点
一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子(一般为酸式盐或复盐)，当与另一种反应物作用时，一种
组成离子恰好完全反应而另一种组成离子不能恰好反应，因而与用量有关。
2.常见类型
(1)向Ca(OH)2澄清溶液中加入NaHCO3溶液
①NaHCO3少量：HCO3
−+OH
- +Ca
2+ ==
=CaCO
3↓
+H
2O。
②NaHCO3过量：Ca
2+ +2OH
- +2HC
O3
−==
=CaCO
3↓
+2H
2O+CO3
2−。
(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液
①加入Ba(OH)2至溶液中的SO4
2−恰好完全反应：SO4
2−+H
+ +Ba
2+ +OH
- ==
=BaSO
4↓
+H
2O。
②加入Ba(OH)2至溶液呈中性：Ba
2+ +2OH
- +2H
+ +S
O4
2−==
=BaSO
4↓
+2H
2O。
[应用举例]
2
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按要求写出NH4Al(SO4)2溶液与NaOH 溶液反应的离子方程式：
(1)二者的物质的量之比为1∶1 时：Al
3+ +3OH
- ==
=Al(OH)
3↓。
(2)二者的物质的量之比为1∶4 时：NH 4
++Al
3+ +4OH
- ==
=NH
3·H2O+Al(OH)3↓。
(3)二者的物质的量之比为1∶5 时：NH 4
++Al
3+ +5OH
- ==
=NH
3·H2O+[Al(OH)4] - 。
【解题技巧】
“少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，确定所需“过量物质”
的离子数目。
(2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质
组成之比相符。
例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为
【真题挑战】
1.(2025·河南1 月适应性测试)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O
B.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S+6OH-
2S2-+SO3
2−
+3H2O
C.醋酸铵的水解：N H 4
++H2O
NH3·H2O+H+
D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2+2I O3
−+6H+===I2+2O2↑+4H2O
【答案】B
【解析】向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，氧化亚铜被浓硝酸氧化，生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离
子方程式为Cu2O+6H++2NO3
−===2Cu2++2NO2↑+3H2O，A 错误；CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子都
会发生水解，C 错误。
2.(2023·湖南，7)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 mol·L-1)，
反应现象没有明显差别的是( )
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
AgNO3溶液
B
NaOH 溶液
Al2(SO4)3溶液
C
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
3
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D
KSCN 溶液
FeCl3溶液
【答案】D
【解析】A 项，向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡，由于氨水过量，无沉淀产生，向AgNO3溶液中滴加氨
水，开始有白色沉淀产生，氨水过量时，生成澄清银氨溶液；C 项，向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶
液并振荡，由于开始时H2C2O4是过量的，KMnO4被完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色；向
KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振荡，由于开始时KMnO4是过量的，可以看到紫红色的溶液逐渐变
浅，最后变为无色。
3.(2023·浙江6 月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是( )
A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3
−
C.铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3
−===Cu2++2NO2↑+2H2O
D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O===H2S+2HSO3
−
【答案】B
【解析】碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，碘离子与氯气恰好完全反应：2I-+Cl2===I2+2Cl-，故A 错
误；向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3
−，
故B 正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3
−===3Cu2++2NO↑+4H2O，故C 错
误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，发生反应：2S2-+5SO2+2H2O===3S↓+ 4 HSO3
−，故D 错误。
4.下列离子反应方程式正确的是 (填字母)。
A.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2 混合：Ba2++2OH-+2H++SO4
2−
===BaSO4↓+2H2O(2022·全国甲卷，9D)
B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O===[Al(OH)4]-+4NH 4
+(2022·全国甲卷，9B)
C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O===2Fe(OH)3↓+4H+(2022·湖南，11C)
D.NaOH 溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-===C2O4
2−+2H2O(2020·天津，4C)
【答案】AC
【解析】将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2 混合，由于H+与OH-结合
能力强于NH 4
+，H+恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO4
2−
===BaSO4↓+2H2O，A 正确；明矾在水中可以电离出Al3+，可以与NH3·H2O 电离出的OH-发生反
应生成Al(OH)3，但由于NH3·H2O 的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与NH3·H2O 发生反应，
故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH 4
+，B 错误；H2O2具有较强的氧化性，
4
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FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，C 正确；H2C2O4过量，因此产物为NaHC2O4，离
子方程式为H2C2O4+OH-===HC2O4
−+H2O，D 错误。
【限时训练】（限时：60 分钟）
一、(选择题1~13 题，每小题6 分，共78 分)
1.(2023·重庆，2)下列离子方程式中，错误的是( )
A.NO2通入水中：3NO2+H2O===2H++2NO3
−+NO
B.Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
C.Al 放入NaOH 溶液中：2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑
D.Pb 放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb+SO4
2−+2Fe3+===2Fe2++PbSO4
【答案】B
【解析】二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为3NO2+H2O===2H++2NO3
−+NO，A 正确；石灰乳不能拆，
反应为Cl2+Ca(OH)2===Ca2++ClO-+Cl-+H2O，B 错误；Al 放入NaOH 溶液中生成四羟基合铝酸钠和氢气：
2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑，C 正确；Pb 放入Fe2(SO4)3溶液中发生氧化还原反应生成二价铅和
二价铁离子，反应为Pb+SO4
2−+2Fe3+===2Fe2++PbSO4，D 正确。
2.下列化学方程式或离子方程式错误的是( )
A.过量的Cl2与NH3反应：3Cl2+2NH3===N2+6HCl
B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+===2S↓+2H2O
C.饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na++CO3
2−+CO2+H2O===2NaHCO3↓
D.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O===HClO+HC O3
−
【答案】B
【解析】硫化钠溶液显碱性，不可能有氢离子参与反应，故离子方程式为2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH-，B
错误；饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小，有固体析出，故离子方程式
为2Na++CO3
2−+CO2+H2O===2NaHCO3↓，C 正确；酸性：H2CO3>HClO>HCO3
−，向NaClO 溶液中通入少量
CO2，反应的离子方程式正确，D 正确。
3.(2024·河北沧州模拟)电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是( )
A.浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4HCl
Mn2++2H2O+Cl2↑+2Cl-
B.Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：NH 4
++H++SO4
2−+Ba2++2OH-===BaSO4↓+H2O+NH3·H2O
C.1 L 0.1 mol·L-1 Na[ Al(OH )4]溶液中通入0.28 mol HCl 气体：5[ Al(OH )4]
−+14H+===2Al(OH)3↓+3Al3+
+14H2O
5
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D.Cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反应：Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+
【答案】C
【解析】浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑，A 错误；
加入过量的NH4HSO4溶液，H+优先和OH-反应，离子方程式为2H++SO4
2−+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，
B 错误；0.1 mol [ Al(OH )4]
−和0.28 mol H+反应，生成0.04 mol Al(OH)3和0.06 mol Al3+，反应的离子方程
式为5[ Al(OH )4]
−+14H+===2Al(OH)3↓+3Al3++14H2O，C 正确；还原性：I->Fe2+，Cl2先氧化I-，后氧化
Fe2+，反应的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2I2，D 错误。
4.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )
A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO4
2−恰好完全沉淀：Al3++2SO4
2−+2Ba2++4OH-===[Al(OH)4]-
+2BaSO4↓
B.向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3===Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO
C.Fe 与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶3 时：3Fe+8H++2NO3
−===3Fe2++2NO↑+4H2O
D.Fe3O4溶于HI 溶液：Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
【答案】B
【解析】NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO4
2−恰好完全沉淀时，两者的物质的量之比为1∶2，故
反应的离子方程式为NH 4
++Al3++2SO4
2−+2Ba2++4OH-===Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，故A 错误；向新
制氯水中加入少量CaCO3生成氯化钙、二氧化碳和次氯酸，反应的离子方程式为2Cl2+H2O+CaCO3===Ca2+
+2Cl-+CO2↑+2HClO，故B 正确；Fe 与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶3 时，反应生成Fe(NO3)3、
Fe(NO3)2、NO 和H2O，反应的离子方程式为4Fe+3NO3
−+12H+===3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O，故C 错误；
Fe3O4溶于HI 溶液反应生成FeI2和I2，反应的离子方程式为Fe3O4+8H++2I-===3Fe2++4H2O+I2，故D 错误。
5.下列离子方程式正确的是( )
A.向石灰乳中加入稀硫酸：Ca2++OH-+H++SO4
2−===CaSO4↓+H2O
B.向含Hg2+的废水中加入FeS：S2-+Hg2+===HgS↓
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量KOH 溶液：NH 4
++OH-===NH3·H2O
D.向Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3SO3
2−+Cl2+H2O===2HSO3
−+2Cl-+SO4
2−
【答案】D
【解析】石灰乳的成分是Ca(OH)2，在离子方程式中不拆分，与稀硫酸反应的离子方程式为Ca(OH)2+2H+
+SO4
2−===CaSO4+2H2O，A 错误；FeS 难溶于水，反应的离子方程式为FeS+Hg2+
HgS+Fe2+，B 错误；
KOH 少量时，OH-先与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3++3OH-===Al(OH)3↓，C 错误。
6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是( )
6
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A.向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH 4
+
B.将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3
−===3Fe2++2NO↑+4H2O
C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+HCO3
−===Al(OH)3↓+CO2↑+H2O
D.模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na++NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH 4
+
【答案】D
【解析】向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，离子方程式为Cu2+
+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A 错误；铁粉加入过量稀硝酸中，生成硝酸铁、一氧化氮和水，离
子方程式：Fe+4H++NO3
−===Fe3++NO↑+2H2O，故B 错误；向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液生成氢
氧化铝沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为[Al(OH)4]-+HCO3
−===Al(OH)3↓+CO3
2−+H2O，故C 错误。
7.下列说法或有关反应的离子方程式不正确的是( )
A.与Al 反应能放出H2的溶液中：NO3
−、Na+、Fe3+、SO4
2−一定不能大量共存
B.酸性条件下，FeO4
2−遇水产生O2：FeO4
2−+4H+===Fe2++O2↑+2H2O
C.乙酰甲胺在稀盐酸中水解：CH3CONHCH3+H2O+H+
CH3COOH+CH3NH 3
+
D.向含溶质a mol 的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应，当3a≤2b 时，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-
+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
【答案】B
【解析】与Al 反应能放出H2的溶液，可能显酸性，也可能显碱性，显碱性时，OH-和Fe3+不能共存，显酸
性时，硝酸根离子表现强氧化性，与Al 反应不放出氢气，故A 项正确；正确的离子方程式为4FeO4
2−
+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O，故B 项错误；乙酰甲胺在稀盐酸中水解生成乙酸和甲胺盐酸盐，离子方程
式为CH3CONHCH3+H2O+H+
CH3COOH+CH3NH 3
+
，故C 项正确；向含溶质a mol 的FeBr2溶液中通入b
mol Cl2，充分反应，当3a≤2b 时，FeBr2反应完全，离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-，故
D 项正确。
8.下列离子方程式表达不正确的是( )
A.肼与氨气性质相似，N2H5Cl 水解的离子方程式：N2H 5
++H2O
N2H 6
2++OH-
B.
与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
+OH-—→
+H2O
C.丙醛使溴水褪色的离子方程式：CH3CH2CHO+Br2+H2O—→CH3CH2COOH+2H++2Br-
D.用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2CO3
2−+SO2+H2O===SO3
2−+2HCO3
−
【答案】A
7
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【解析】依据铵根离子水解的方程式可知，N2H5Cl 水解的离子方程式为N2H 5
++H2O
N2H4·H2O+H+，A 错误。
9.(2025·南昌一模)下列离子方程式错误的是( )
A.C6H5ONa 溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O—→C6H5OH+HCO3
−
B.硫化钠溶液与稀硝酸混合：S2-+2H+===H2S
C.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2
−
+NH 4
+
N2↑+2H2O
D.将少量SO2通入NaClO 溶液中：3ClO-+SO2+H2O===SO4
2−+Cl-+2HClO
【答案】B
10.向 NaOH 和Na2CO3混合溶液中滴加1 mol·L-1的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A.在0~a 范围内，只发生中和反应
B.ab 段发生反应的离子方程式为CO3
2−+2H+===CO2↑+H2O
C.a=3
D.原混合溶液中 NaOH 与Na2CO3的物质的量之比为 1∶1
【答案】C
【解析】向NaOH 和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先和NaOH 反应生成水和氯化钠：
NaOH+HCl===NaCl+H2O；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应：HCl+Na2CO3===NaHCO3+NaCl；继续
滴加，发生反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体，故A 错误；ab 段发生反应的离
子方程式为HCO3
−+H+===H2O+CO2↑，故B 错误；根据碳元素守恒，生成1 mol CO2，则混合物中碳酸钠
的物质的量是1 mol，ab 段消耗1 mol HCl，所以a=3，故C 正确；0→a 共消耗3 mol HCl，Na2CO3消耗1
mol HCl，则NaOH 消耗2 mol HCl，即含2 mol NaOH，原混合溶液中NaOH 与Na2CO3的物质的量之比为
2∶1，故D 错误。
11.向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，则下列有关说
法不正确的是( )
8
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A.曲线d 代表溶液中Br-变化情况
B.原溶液中FeI2的物质的量为2 mol
C.原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=2∶3
D.当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2I-+2Fe2++2Cl2===I2+2Fe3++4Cl-
【答案】B
【解析】还原性：I->Fe2+>Br-，则通入氯气，先与碘离子反应，再与Fe2+反应，a 曲线代表溶液中I-变化情
况，b 曲线代表溶液中Fe2+变化情况，当通入3 mol 氯气时溴离子开始反应，则d 曲线代表溶液中Br-变化
情况，故A 正确；在通入氯气的量为0~1 mol 的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的
量为2 mol，通入氯气的量为1~3 mol 的过程中，亚铁离子从4 mol 降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含
有亚铁离子共4 mol，在通入氯气的量为3~6 mol 的过程中，溴离子从6 mol 降到0，所以溴离子的物质的
量是6 mol，即FeBr2的物质的量为3 mol，FeI2的物质的量为1 mol，原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=2∶3，故B
错误、C 正确；当通入2 mol Cl2时，2 mol I-消耗氯气1 mol，余下的1 mol 氯气再与2 mol Fe2+反应，即溶
液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-，故D 正确。
12.氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，如图为处理氨氮废水的流程。
下列离子方程式书写错误的是( )
A.过程①：NH 4
++OH-===NH3·H2O
B.过程②总反应式：3Cl2+2NH3·H2O===6Cl-+N2+2H2O+6H+
C.过程③：Cl2+SO3
2−+H2O===2Cl-+SO4
2−+2H+
D.Cl2溶于水：Cl2+H2O
Cl-+ClO-+2H+
【答案】D
【解析】含NH 4
+废水与NaOH 溶液反应生成NH3·H2O，离子方程式为NH 4
++OH-===NH3·H2O，A 正确；过
程②加入足量Cl2可将废水中的NH3·H2O 转化为无毒气体，反应过程中氯元素化合价由0 价降低到-1 价，
被还原，氮元素的化合价由-3 价升高到0 价，被氧化，离子方程式为3Cl2+2NH3·H2O===6Cl-
+N2+2H2O+6H+，B 正确；过程③中Na2SO3溶液的作用是将余氯废水中的Cl2转化为氯离子，离子方程式为
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Cl2+SO3
2−+H2O===2Cl-+SO4
2−+2H+，C 正确；Cl2溶于水生成的HClO 为弱酸，不能拆开，离子方程式为
Cl2+H2O
Cl-+HClO+H+，D 错误。
13.(2025·合肥模拟)向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。
沉淀的生成与溶液的pH 列于下表。以下推断正确的是( )
氢氧化物
溶液pH
开始
沉淀
沉淀
完全
沉淀开
始溶解
沉淀完
全溶解
Fe(OH)3
2.3
3.4
-
-
Al(OH)3
3.3
5.2
7.8
12.8
A.C 点的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3
B.OA 段可能发生的反应有3Ba2++6OH-+3SO4
2−+2Fe3+===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
C.AB 段可能发生的反应是2SO4
2−+2Ba2++Al3++3OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D.据图计算原溶液中c(Cl-)>c(SO4
2−)
【答案】A
【解析】含Al2(SO4)3和FeCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Fe3+、Al3+与OH-，Ba2+与SO4
2−之间
的离子反应：Ba2++SO4
2−===BaSO4↓，Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓，Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-
===[Al(OH)4]-，C 点沉淀为BaSO4和Fe(OH)3，故A 正确；AB 段不可能生成BaSO4沉淀，故C 错误；由图
像分析FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含1 mol FeCl3、1 mol Al2(SO4)3，不可能发生B 选项中反应，原溶液
中c(Cl-)=c(SO4
2−)，故B、D 错误。
14.(10 分)请按要求书写下列离子方程式：
(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全：
。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为
。
(2)CuCl2溶液与NaHS 溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2 时：
。
(3)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L-1的 NaOH 溶液中：
。
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(4)100 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH 溶液：
。
【答案】
(1)Ba2++SO4
2−+H++HCO3
−===BaSO4↓+H2O+CO2↑ HCO3
−+H+===CO2↑+H2O
(2)Cu2++2HS-===CuS↓+H2S↑
(3)4CO2+5OH-===CO3
2−+3HCO3
−+H2O
(4)CO3
2−+CH3COOH===HCO3
−+ CH3COO-
15.(12 分)某实验室模拟以工业用菱铁矿{ FeCO3，含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]}为原料制取纯净的FeCO3和
氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图：
请回答下列问题：
(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生反应的离子方程式：
、
。
(2)溶液A 中加入NaClO 反应的离子方程式为
。
(3)沉淀B 加①盐酸、②足量铁粉发生反应的离子方程式分别为
、
。
(4)处理滤液D 时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：
。
【答案】
(1)FeCO3+2H+===Fe2++CO2↑+H2O Cu2(OH)2CO3+4H+===2Cu2++CO2↑+3H2O (2)2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3+
+Cl-+H2O (3)Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 2Fe3++Fe===3Fe2+ (4)Fe2++2HCO3
−===FeCO3↓+CO2↑+H2O
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