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第一章 化学物质及其变化
第2 讲 离子反应 离子方程式
学习导航站
核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点
考点1 电解质及电离★★★☆☆
考点2 离子反应、离子方程式的书写与离子共存★★★★☆
（星级越高，重要程度越高）
限时训练挑战场：感知真题，检验成果，考点追溯
考点1 电解质及电离
1.电解质与非电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，称为电解质，两种情况下均不导电的化合物称为非电解
质。
2.强电解质与弱电解质
(1)强电解质：强酸、强碱、绝大数的盐。
(2)弱电解质：弱酸、弱碱、极少数盐、水。
[应用举例]
现有下列物质：①熔融的NaCl ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥酒精 ⑦硫酸氢钠 ⑧液氨
⑨SO2 ⑩CaO，请按要求回答下列问题。
(1)属于强电解质的是
①⑦
⑩
(填序号，下同)。
(2)在上述状态下能导电的是
①②⑤
。
(3)属于弱电解质的是
④
。
(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是
⑧⑨
。
【小试牛刀】
1.铁能导电，所以铁是电解质，液溴不导电，所以溴不是电解质( )
2.BaSO4投入水中，溶液导电性弱，故BaSO4是弱电解质( )
3.HClO 是弱酸，但NaClO 是强电解质( )
4.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
5.强电解质溶液导电性比弱电解质溶液的导电性强( )
1
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【答案】1.× 2.× 3.√ 4.× 5.×
3.按要求书写下列电离方程式：
(1)酸的电离
①HI： ；
②CH3COOH： ；
③H2CO3： 。
(2)碱的电离
①Ba(OH)2： ；
②NH3·H2O： ；
③Fe(OH)3： 。
(3)盐的电离
①BaSO4： ；
②NaHSO4溶于水： ；
③NaHSO4熔融： ；
④NaHCO3： ；
⑤KAl(SO4)2： ；
⑥CaCl2O(混盐)： 。
(4)熔融金属氧化物的电离
Al2O3熔融： 。
(5)Al(OH)3的电离
①碱式电离： ；
②酸式电离： 。
【答案】(1)①HI===H++I-
②CH3COOH
CH3COO-+H+
③H2CO3
H++HCO3
−、HCO3
−
H++CO3
2−
(2)①Ba(OH)2===Ba2++2OH-
②NH3·H2O
NH 4
++OH-
③Fe(OH)3
Fe3++3OH-
(3)①BaSO4===Ba2++SO4
2−
②NaHSO4===Na++H++SO4
2−
③NaHSO4(熔融)===Na++HSO4
−
④NaHCO3===Na++HCO3
−、HCO3
−
H++CO3
2−
2
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⑤KAl(SO4)2===K++Al3++2SO4
2−
⑥CaCl2O===Ca2++Cl-+ClO-
(4)Al2O3(熔融)===2Al3++3O2-
(5)①Al(OH)3
Al3++3OH- ②Al(OH)3+H2O
[Al(OH)4]-+H+
考点2 离子反应、离子方程式的书写与离子共存
1.离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少。
(3)离子反应发生的条件及常见类型
2.离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
(3)常见离子方程式的书写
①注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式
a.过氧化钠溶于水
2Na
2O2+2H2O ==
=4Na
+ +4OH
- +O
2↑
。
b.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水
Al
3+ +3NH
3·H2O ==
=Al(OH)
3↓
+3N
H 4
+ 。
c.Cl2溶于水
Cl
2+H2O
H + +Cl
- +HClO
。
②注意微溶物的书写形式
a.向澄清石灰水中通入少量CO2
Ca
2+ +2OH
- +CO
2==
=CaCO
3↓
+H
2O
。
b.古法制NaOH：向石灰乳中加入Na2CO3溶液
Ca(OH)
2+CO3
2−==
=CaCO
3+2OH
-
。
c.工业上处理含有CaSO4的水垢时先用浓Na2CO3溶液浸泡
CaSO
4+CO3
2−==
=CaCO
3+SO4
2− 。
d.向漂白粉溶液中通入少量SO2
Ca
2+ +3ClO
- +SO
2+H2O ==
=2HClO+CaSO
4↓
+Cl
-
。
3
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③注意产物为NH3·H2O 的书写形式
a.向铵盐溶液中加NaOH 溶液并加热
N H 4
+
+OH
-
NH3↑
+H
2O
。
b.向稀氯化铵溶液中加入稀NaOH 溶液
N H 4
++OH
- ==
=NH
3·H2O
。
④注意酸式酸根离子的书写形式
向NaHCO3溶液中滴入NaHSO4溶液
HC
O3
−+H
+ ==
=CO
2↑
+H
2O
。
3.离子共存的判断
(1)离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不
能大量共存。
(2)判断离子大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
①一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2+
Fe3+
Fe2+
MnO4
−
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
②二性——溶液的酸碱性
a.在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO3
2−、SO3
2−、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。
b.在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH 4
+、Al3+、Fe3+等)不能大量存在。
③三特殊——三种特殊情况
a.[Al(OH)4]-与HCO3
−不能大量共存：[Al(OH)4]-+HCO3
−===Al(OH)3↓+CO3
2−+H2O。
b.“NO3
−+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-、SO3
2−等还原性的离子发生氧化还原反应而不能
大量共存。
c.NH 4
+与CH3COO-、CO3
2−，Mg2+与HCO3
−等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的
水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
④四反应——四种反应类型
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
a.复分解反应：如Ba2+与SO4
2−，NH 4
+与OH-，H+与CH3COO-等。
b.氧化还原反应：如Fe3+与I-、S2-，NO3
−(H+)与Fe2+等。
c.相互促进的水解反应：如Al3+与CO3
2−、HCO3
−、[Al(OH)4]-等。
d.络合反应：如Fe3+与SCN-等。
【小试牛刀】
4
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1.多重反应离子方程式的书写
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合： 。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合： 。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： 。
(4)Fe2O3溶于HI 溶液中： 。
(5)FeO 溶于稀硝酸中： 。
(6)FeSO4溶液与NaHCO3溶液混合： 。
【答案】
(1)Ba2++2OH-+2H++SO4
2−===BaSO4↓+2H2O
(2)Ba2++2OH-+2NH 4
++SO4
2−===BaSO4↓+2NH3·H2O
(3)Cu2++SO4
2−+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓
(4)Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O
(5)3FeO+10H++NO3
−===3Fe3++NO↑+5H2O
(6)Fe2++2HCO3
−===FeCO3↓+CO2↑+H2O
【名师点拨】
多重反应离子方程式书写时的注意点
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结
合成难电离(或难溶)的物质或参与后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这
类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
2.离子共存判断及原因分析
判断下列各离子组在溶液中能否大量共存，并叙述原因。
(1)S2-、Na+、H+、SO4
2−( )
原因： 。
(2)Al3+、Cl-、Na+、NH3·H2O( )
原因： 。
(3)透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、SO4
2−( )
原因： 。
(4)Na+、Fe3+、SO4
2−、H2O2( )
原因： 。
(5)无色溶液中：Al3+、K+、Cl-、HCO3
−( )
原因： 。
(6)H+、Na+、Cl-、MnO4
−( )
5
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原因： 。
【答案】
(1)不能 H+和S2-结合生成弱电解质硫化氢
(2)不能 Al3+与NH3·H2O 反应生成Al(OH)3
(3)能 四种离子之间均不反应
(4)不能 H2O2在Fe3+催化作用下分解
(5)不能 Al3+可以和HCO3
−发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3和CO2
(6)不能 在酸性条件下MnO4
−可将Cl-氧化成氯气
3.离子反应过程中溶液导电性变化分析
电导率(I)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下
列几种溶液电导率变化图像对应关系错误的是( )
A.图A 代表向饱和澄清石灰水中不断通入CO2气体
B.图B 代表向NaOH 溶液中滴加相同浓度的CH3COOH 溶液
C.图C 代表向NaOH 溶液中通入Cl2至恰好完全反应
D.图D 代表向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH )2溶液
【答案】B
【解析】向饱和澄清石灰水中不断通入CO2气体，先生成碳酸钙沉淀和水，恰好完全反应时电导率几乎为
0，继续通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，电导率增大，故A 正确；向NaOH 溶液中滴加相同浓度的
CH3COOH 溶液，反应生成醋酸钠和水，离子数目几乎不变，但溶液体积增大，电导率会下降，故B 错误；
向NaOH 溶液中通入Cl2至恰好完全反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，离子数目不变，溶液体积不
变，电导率不变，故C 正确；向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH )2溶液，两者反应生
成硫酸钡沉淀和水，则完全反应时电导率几乎为0，故D 正确。
【名师点拨】
电解质溶液导电原理及影响因素
(1)导电原理
电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程。
(2)影响因素
①离子浓度：一般情况下，自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液导电能力越强。
②离子种类：离子浓度相同时，不同离子导电能力不同。
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③溶液温度：一般情况下，温度升高，电解质溶液导电能力增强。
【真题挑战】
1.(2024·新课标卷，10)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++N O3
−===Ag++NO2↑+H2O
B.工业废水中的Pb2+用FeS 去除：Pb2++S2-===PbS↓
C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O===2Br-+SO4
2−+4H+
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO4
−+5C2O4
2−+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】C
【解析】银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，该反应的离子方程式为3Ag+4H++NO3
−===3Ag+
+NO↑+2H2O，A 错误；FeS 为难溶物，在离子方程式中不拆分，反应的离子方程式为Pb2+
+FeS===PbS+Fe2+，B 错误；SO2具有还原性，海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔时，Br2被还原为Br-，
该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O===2Br-+SO4
2−+4H+，C 正确；H2C2O4属于弱酸，在书写离子方程式
时不能拆分，反应的离子方程式为2 MnO4
−+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，D 错误。
2.下列方程式与所给事实不相符的是( )
A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-(2024·北京，5A)
B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O7
2−转化为Cr3+：6Fe2++Cr2O7
2−+14H+===6Fe3++2Cr3+
+7H2O(2024·北京，5B)
C.用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++SO4
2−===BaSO4↓(2024·北京，5C)
D.用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO3+2OH-===SO4
2−+H2O(2022·福建，8C)
【答案】D
3.(2025·山西1 月适应性测试)下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )
A.S2O3
2−、H+、I-、Na+
B.C O3
2−、Cl-、ClO-、K+
C.N H 4
+、Br-、Cu2+、Ag+
D.K+、Fe3+、[Cu( N H 3)4]
2+、SO4
2−
【答案】B
【解析】S2O3
2−与H+反应生成硫单质和二氧化硫，不能大量共存，A 错误；Br-、Ag+会生成溴化银沉淀，
不能大量共存，C 错误；Fe3+在[Cu( N H 3)4]
2+大量存在的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D
错误。
4.下列过程对应的离子方程式正确的是( )
7
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A.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑(2023·北京，6B)
B.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O3
2−+2Cl2+3H2O===2SO3
2−+4Cl-+6H+(2024·全国甲卷，8C)
C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-===PbO2+4H+(2023·湖南，5B)
D.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O7
2−+16H+
3CH3COOH+4Cr3++11H2O(2022·浙江6 月
选考，13C)
【答案】D
【解析】醋酸为弱酸，不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，A 错
误；氯气具有强氧化性，与S2O3
2−反应的离子方程式为S2O3
2−+4Cl2+5H2O===2SO4
2−+8Cl-+10H+，B 错误；
铅酸蓄电池充电时阳极发生氧化反应失电子，电极反应：PbSO4-2e-+2H2O===PbO2+4H++SO4
2−，C 错误。
【限时训练】（限时：60 分钟）
一、(选择题1~13 题，每小题5 分，共65 分)
1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是( )
选项
A
B
C
D
强电
解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电
解质
CH3COOH
NH3
H2CO3
Fe(OH)3
非电
解质
蔗糖
BaSO4
C2H5OH
H2O
【答案】C
【解析】Fe 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；NH3是非电解质，BaSO4属于强电解质，
故B 错误；水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D 错误。
2.在下列反应中，不属于离子反应的是( )
A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应
B.固体Na2O2和CO2反应
C.电解饱和食盐水
D.Na 单质与H2O 混合
【答案】B
3.(2022·重庆，4)下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3
−等离子大量共存的是( )
A.加入ZnSO4
B.加入Fe 粉
8
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C.通入NH3
D.通入CO2
【答案】D
【解析】向溶液中加入硫酸锌，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应生成BaSO4沉淀，故A 不符合题意；
向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，故B 不符合题意；向溶液中通入氨气，铝离子、铁
离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，故C 不符合题意；向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与
溶液中离子均不发生反应，故D 符合题意。
4.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A.碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液；碳酸氢钠溶液与Ca(OH)2溶液
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液
C.Na2CO3溶液与硝酸；CaCO3与硝酸
D.澄清石灰水与盐酸；NaOH 溶液与硫酸
【答案】D
【解析】碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为CO3
2−+Ca2+===CaCO3↓；NaHCO3溶液和
Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为2OH-+2HCO3
− +Ca2+===CaCO3↓+CO3
2−+2H2O 或HCO3
−+Ca2++OH-
===CaCO3↓+H2O，故A 不选，BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++SO4
2−===BaSO4↓；
Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO4
2−===BaSO4↓+2H2O 或Ba2++OH-+H+
+SO4
2−===BaSO4↓+H2O，故B 不选；Na2CO3溶液与硝酸反应的离子方程式为CO3
2−+2H+===H2O+CO2↑；
碳酸钙为难溶物不可拆，CaCO3与硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，故C 不选；
澄清石灰水与盐酸反应的本质为酸碱中和反应，氢氧化钠溶液和硫酸的反应也是酸碱中和反应，反应的离
子方程式均为H++OH-===H2O，故D 选。
5.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
选项
粒子组
判断和分析
A
Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3+
+4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NH 4
+
B
H+、K+、S2O3
2−、SO4
2−
不能大量共存，因发生反应：2H++S2O3
2−
===S↓+SO2↑+H2O
C
Na+、Fe3+、SO4
2−、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H+、Na+、Cl-、MnO4
−
能大量共存，粒子间不反应
【答案】B
9
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【解析】Al3+和NH3·H2O 反应生成Al(OH)3沉淀而不是[Al(OH)4]-，故A 错误；Fe3+会催化H2O2分解，因此
Fe3+与H2O2不能大量共存，故C 错误；在酸性条件下MnO4
−能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D 错误。
6.铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
B.向铁铵矾溶液中通入H2S 气体：2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+
C.在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe3++6OH-===2FeO4
2−+3Cl-+H2O+4H+
D.向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3++2SO4
2−+2Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+2BaSO4↓
【答案】B
【解析】一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3+
+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH 4
+，故A 错误；向铁铵矾溶液中通入H2S 气体，Fe3+将H2S 氧化为S，Fe3+被
还原为Fe2+，离子方程式为2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+，故B 正确；在强碱溶液中，H+不能大量存在，正
确的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-===2FeO4
2−+3Cl-+5H2O，故C 错误；向铁铵矾溶液中加入过量
Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铁、硫酸钡和一水合氨，其反应的离子方程式为NH 4
++Fe3++2SO4
2−+2Ba2+
+4OH-===Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，故D 错误。
7.室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：K+、H+、Cl-、NO3
−
B.滴加酚酞变红的溶液：Na+、CH3COO-、CO3
2−、NO3
−
C.新制氯水中：K+、NH 4
+、SO3
2−、SO4
2−
D.与Al 反应能产生气体的溶液中：Na+、K+、Cl-、Cu2+
【答案】B
【解析】H+与HC O3
−发生反应生成二氧化碳和水，所给离子不能大量共存，A 错误；滴加酚酞变红的溶液
中含有大量的OH-，所给离子不反应，可以大量共存，B 正确；新制氯水中的Cl2、HClO 具有强氧化性，
可以将SO3
2−氧化，所给离子不能大量共存，C 错误；与Al 反应能产生气体的溶液可能为强酸、强碱溶液，
酸性条件下所给离子可以大量共存，强碱条件下Cu2+不能大量共存，D 错误。
8.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A.向石灰石中加入盐酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B.利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2+2OH-===2N O3
−+H2O
C.向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
D.将ICl 滴入NaOH 溶液中：ICl+2OH-===I-+ClO-+H2O
【答案】A
10
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【解析】氢氧化钠溶液吸收废气NO2，生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为2NO2+2OH-===N
O3
−+ N O2
−+H2O，B 错误；向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成氢氧化镁和硫酸钡两种沉淀，反应的
离子方程式为Mg2++2OH-+Ba2++ SO4
2−===Mg(OH)2↓+BaSO4↓，C 错误；ICl 中碘为+1 价、氯为-1 价，将
ICl 滴入NaOH 溶液中发生反应生成次碘酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为ICl+2OH-===IO-+Cl-+H2O
，D 错误。
9.(2025·太原模拟)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X 溶液后有下列现象。下列说
法不正确的是( )
序号
装置
X 溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
Na2SO4
溶液
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ
H2SO4
溶液
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H++OH-===H2O
B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与OH-
C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2++2OH-+2H++SO4
2−
===BaSO4↓+2H2O
D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
【答案】D
【解析】CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减
小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现
象不同，故D 符合题意。
10.下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A.FeS 溶于过量稀硝酸中有气体生成：FeS+2H+===Fe2++H2S↑
B.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O===HClO+HC O3
−
C.向硫酸铜溶液中加入少量NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-===CuS↓
D.用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH 不可太低，否则溶液变浑浊：S2O3
2−+2H+===SO2↑+S↓+H2O
【答案】D
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【解析】正确的离子方程式为FeS+NO3
−+4H+===Fe3++S+NO↑+2H2O，A 错误；漂白粉溶液在空气中与二
氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙：2ClO-+CO2+H2O+Ca2+===2HClO+CaCO3↓，B 错误；向硫酸铜溶液中加
入少量NaHS 溶液生成黑色沉淀： Cu2++HS-===CuS↓+H+，C 错误。
11.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是( )
A.该循环过程中未涉及氧化还原反应
B.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3===Na++HC O3
−
C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
D.钙化作用的离子方程式之一为Ca2++2HCO3
−===CaCO3↓+CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】二氧化碳和水在叶绿素作用下光合作用是氧化还原反应，A 错误；根据反应图像分析，钙化过程
中HC O3
−转化为C O3
2−、H2CO3，H2CO3分解产生CO2、H2O，C O3
2−与Ca2+结合形成CaCO3沉淀，所以钙化
作用的离子方程式之一为Ca2+ +2HCO3
−===CaCO3↓+CO2↑+H2O，D 正确。
12.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的
实验流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B.流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿
C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na2CO3溶液
D.除去Mg2+的主要离子反应为Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
【答案】C
【解析】第①步是溶解，使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解，A 正确；流程图中系列操作包括过滤、蒸发、
结晶等，用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿，B 正确；用NaOH 除MgCl2，用BaCl2除
Na2SO4，用Na2CO3除CaCl2和过量的BaCl2，过滤后用盐酸除NaOH、Na2CO3，故要在加入BaCl2溶液后加
Na2CO3溶液，试剂②不可能是Na2CO3溶液，C 不正确；用NaOH 除MgCl2，涉及的离子反应为Mg2++2OH-
===Mg(OH)2↓，D 正确。
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13.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变
化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A.b→d 反应的离子方程式为H++OH-===H2O
B.d 点溶液中，Na+与SO4
2−的物质的量之比为1∶1
C.c 点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH-
D.a、b 两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
【答案】A
【解析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为
H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O，NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+NaOH+H2O、
2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a
点溶液电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2
和NaHSO4的反应。b→d 反应为向NaOH 溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方
程式为H++OH-===H2O，故A 项正确；d 点时溶质为Na2SO4，根据化学式知，Na+与SO4
2−的物质的量之比
为2∶1，故B 项错误；c 点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、Na2SO4，则该点两种溶
液中氢氧根离子浓度不同，故C 项错误；a 点液体为纯水，b 点溶质为NaOH，所以a 点呈中性，b 点呈碱
性，故D 项错误。
14.(6 分)(1)已知硼酸(H3BO3)与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-===[B(OH)4]-，且硼酸的电
离常数为5.81×10-10，据此写出硼酸的电离方程式：
。
(2)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨的电离方程式依次为
。
【答案】(1)H3BO3+H2O
[B(OH)4]-+H+ (2)N2H4+H2O
N2H 5
++OH-、N2H 5
++H2O
N2H 6
2++OH-
15.(15 分)写出下列反应的离子方程式。
(1)工业制漂白粉： 。
(2)用H2S 去除废水中的Hg2+： 。
(3)碳酸钡不能用作钡餐的原因： 。
(4)“84”消毒液(有效成分为NaClO)不可与洁厕灵(含有HCl)混用的原因： 。
(5)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色沉淀： 。
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【答案】(1)Ca(OH)2+Cl2===Ca2++ClO-+Cl-+H2O
(2)H2S+Hg2+===HgS↓+2H+
(3)BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
(4)ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O
(5)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH 4
+
16.(14 分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的流程如下：
(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为 。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S 和 (填化学式)；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为
。
(3)“氧化”中，生成FeOOH 的离子方程式为
。
(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和
(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表
面已洗涤干净的操作是
。
【答案】(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
(2)SiO2 2Fe3++FeS2===3Fe2++2S
(3)4Fe2++8NH3·H2O+O2===4FeOOH↓+8NH 4
++2H2O
(4)(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净
【解析】(2)硫酸渣加硫酸溶液酸溶，得到含有Fe3+、Fe2+、Al3+的溶液，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中含有
SiO2。加FeS2还原Fe3+，反应物为Fe3+、FeS2(硫显-1 价，铁显+2 价)，生成物有Fe2+(Fe3+被还原为Fe2+)、
S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2+、Al3+，通入空气将Fe2+氧化为
Fe3+，加氨水调节pH=3~4，沉淀Fe3+，反应物为Fe2+、O2、NH3·H2O，生成物为FeOOH、NH 4
+和水。(4)由
(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是
Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO4
2−。
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