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第第02 讲 离子反应、离子方程式
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 电解质及其电离..................................................................................................................................................
知识点1 电解质和非电解质..............................................................................................................................................
知识点2 强电解质和弱电解质........................................................................................................................................
知识点3 电解质的电离......................................................................................................................................................
知识点4 电解质溶液的导电性........................................................................................................................................
考向1 电解质及其电离......................................................................................................................................................
【思维建模】电离方程式书写思维模型
考向2 电解质溶液的导电性.............................................................................................................................................
【思维建模】电解质的导电性与导电能力强弱的判断
考点二 离子反应和离子方程式...................................................................................................................................
知识点1 离子反应.................................................................................................................................................................
知识点2 离子方程式及其书写.........................................................................................................................................
知识点3 离子方程式的正误判断....................................................................................................................................
知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写.............................................................................................................
考向1 一般离子方程式的正误判断...............................................................................................................................
考向2 与量有关离子方程式的正误判断......................................................................................................................
【思维建模】与量有关离子方程式的书写
考向3 陌生离子方程式的书写.........................................................................................................................................
【思维建模】陌生离子方程式的书写模型
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
1
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
离子方程式正误
判断
选择题
非选择题
辽宁卷T14，
3 分
辽宁卷
T13，3 分
辽宁卷T12，
3 分
陌生离子方程式
的书写
选择题
非选择题
辽宁卷T14、
T17，6 分
辽宁卷
T16，3 分
辽宁卷T16，
3 分
辽
宁
卷
T14、T15，
6 分
辽宁卷
T17、T19，
6 分
考情分析：
从近几年高考试题来看，离子方程式的正误判断、陌生或复杂情境下离子方程式的书写仍是高考的命题
点。预测2026 年高考可能会在选择题中考查离子方程式的正误判断，在客观题中考查新情境中的离子方程
式的书写。
复习目标：
1.了解电解质的概念，能真确判断强电解质和弱电解质。
2.了解电解质在水溶液中的电离会书写电离方程式。
3.理解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式和判断。
2
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考点一 电解质及其电离
知识点1 电解质与非电解质
1.电解质：是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
2.非电解质：是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
3.电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
研究对象
均为化合物
分类标准
（是否导
电）
水溶液或熔融状态能导电
水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别
在水溶液或熔融状态下能自身发生电离
在水溶液中和熔融状态下不能自身发生电离
实例
酸：如H2SO4、HCl、HNO3等
非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、
P2O5等
碱：如NaOH、Ca(OH)2等
盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等
非酸性气态氢化物：如NH3等
金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO 等
水
部分有机物：如蔗糖、酒精等
【易错警示】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身
电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、
H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
知识点2 强电解质和弱电解质
1.强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。
2.弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。
3.强电解质与弱电解质的比较：
强电解质
弱电解质
化合物类型
离子化合物及具有强极性键的共价化合物
某些具有弱极性键的共价化合物。
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电离程度
几乎100％完全电离
只有部分电离
电离过程
不可逆过程，无电离平衡
可逆过程，存在电离平衡
溶液中存在的微
粒（水分子不
计）
只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分
子
既有电离出的阴阳离子，又有电解
质分子
实例
绝大多数的盐（包括难溶性盐）
强酸：H2SO4、HCl、HClO4等
强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等
弱酸：H2CO3 、CH3COOH 等。
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3
等
电离方程式
KNO3=K++NO
H2SO4=2H++SO
NH3·H2O
NH+OH-
H2S
H++ HS-
HS-
H++S2-
得分速记
（1）电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系
（2）依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆
ⅠA：除LiOH 外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA: Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA: H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3 中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。
ⅥA：强酸：H2SO4 中强(或弱)酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：HF、HClO 等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。
【易错提醒】
①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单
质。
③本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。
④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶
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液导电性差，但其属于强电解质。
知识点3 电解质的电离
1.电离及其条件
①电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成自由移动离子的过程。
②电离的条件：离子化合物溶于水或熔化或共价化合物溶于水。
③电离的结果：产生自由移动离子，具有导电性。
2.电离方程式的书写
（1）强电解质：完全电离，用“==
= ”表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4==
=2H
＋ ＋
SO
、
NaOH
==
=Na
＋ ＋
OH
－ 、
(NH4)2SO4==
=2NH
＋
SO
。
（2）弱电解质：部分电离，用“
”表示。
①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2S 的电离方程式为H2S
H＋＋HS－；HS－
H＋＋S2－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2
Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2O
Al(OH)3
Al3＋＋3OH－。
（3）酸式盐：
①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4==
=Na
＋ ＋
H ＋ ＋
SO
，
在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4==
=Na
＋ ＋
HSO
。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO
H＋＋CO。
（4）特殊电解质的电离：
①次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，其电离方程式为：H3PO2
H＋＋H2PO。
②硼酸(H3BO3)为一元弱酸，其电离方程式：H3BO3＋H2O
[B(OH)4]－＋H＋。
H＋由水电离产生而不是H3BO3电离。
③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
一级电离：N2H4＋H2O
N2H＋OH－；
二级电离：N2H＋H2O
N2H＋OH－。
知识点4 电解质溶液的导电性
1.电解质的导电原理
熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从
而导电。
2.电解质溶液导电能力大小的影响因素
①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。
②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。
3.电解质导电性与导电能力强弱的判断
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得分速记
（1）电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电
过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。
（2）同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们
的导电能力大小顺序为b>a>c。
考向1 电解质及其电离
例1 （24-25 高三上·辽宁大连·一模）下列说法正确的是
A．热碱去油污化学反应方程式：
B．
在熔融状态下的电离方程式为：
C．某离子晶体溶解于水中并形成水合离子的示意图如图，且图中a 离子可能为K+，b 离子可能为F-
D．透明溶液中能大量共存的离子：K+、Na+、Cu2+、
【答案】D
【解析】热碱去油污是油脂在碱性条件下水解生成对应的盐和醇，这里的碱指碳酸钠，油污不是乙酸乙
酯，A 错误；
在熔融状态下电离生成K+和
，
不发生电离，电离方程式为：
，B 错误；钾离子带正电荷，其周围水分子中的氧原子应朝向内侧，而图中a 离子与
水分子中的氢原子靠近，则a 离子带负电性，C 错误；K+、Na+、Cu2+、
相互间不发生反应，在透明溶
液中可以大量共存，D 正确；故选D。
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思维建模 电离方程式书写思维模型
【变式训练1】
【化学图示与学科知识结合】（24-25 高三上·内蒙古赤峰·一模）
是一种
常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d 均与电源相连。下列说法不正
确的是
A．
在外电场的作用下才能发生电离
B．
电离产生自由移动的离子
C．图乙中的
处于熔融状态
D．
溶于水过程可表示为
【答案】A
【解析】根据甲可知NaCl 在水的作用下就能发生电离，并不是在外电场的作用下才能发生电离，A 错
误；NaCl 电离产生的离子是自由移动的，在电场的作用下离子进行定向移动，B 正确；图乙中只有钠离子
和氯离子且能移动，则说明 NaCl 处于熔融状态，图甲是水合钠离子和水合氯离子说明 NaCl 处于水溶液
中，C 正确；NaCl 是强电解质溶于水时完全电离，
溶于水过程可表示为
，D 正确；
故选A。
【变式训练2】（24-25 高三上·辽宁大连·期末）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
为强酸的酸式盐，其在水中电离方程式为
，故A 错误； HCl
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在水溶液中电离出水合氢离子和氯离子，电离方程式为
，故B 正确；一水合氨是弱
碱，部分电离出铵根和氢氧根离子，电离方程式为
，故C 错误；亚硫酸是二元
弱酸，分两步部分电离，电离方程式为
、
，故D 错误；故选
B。
考向2 电解质溶液导电性分析
例2
【化学图像与学科知识结合】（24-25 高三上·内蒙古赤峰·期中）向盛有一定量
溶液的烧杯里逐滴加入稀
溶液，直至过量。图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能
力变化的是
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
【答案】C
【解析】向
溶液的烧杯里逐滴加入稀
溶液，发生反应
NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，由于生成硫酸钡沉淀与氨水导电能力下降，但是一水合氨为
弱电解质，导电能力不会为0，
为强电解质，随着
的增加导电能力会升高，综上所述可
近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是丙，故选C。
思维建模 电解质的导电性与导电能力强弱的判断
【变式训练1】（24-25 高三上·黑龙江哈尔滨三中·期末）下列选项描述与对应图像相符的是
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A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线
B．图②为Na2CO3 、NaHCO3 混合液中滴加盐酸产生CO2的图像
C．图③为Ba(OH)2 溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像
D．图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b 代表的是Cl-
【答案】C
【解析】新制氯水中存在可逆反应Cl2+H2O
HCl+HClO
⇌
，阳光直射新制氯水时，发生反应2HClO
2HCl+O2↑，随着时间的变化，溶液中c(Cl-)逐渐增大，图象不符合，A 错误；Na2CO3、NaHCO3混合液中
滴加盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由此
可知前段无CO2产生时消耗的盐酸体积要小于后段生成CO2时消耗的盐酸的体积，B 错误；向Ba(OH)2溶
液中滴加MgSO4溶液发生反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子浓度减小导电性减弱，完全反应时导电性接近
于0，MgSO4溶液过量后导电能力增强，图象符合，C 正确；根据还原性强弱为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-规律可
知，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁
离子，最后是溴离子，开始时无Fe3+，当碘离子被氧化完全后，Fe3+浓度增大，即b 代表Fe3+，D 错误；故
选：C。
【变式训练2·变考法】（2025·内蒙古呼和浩特·一模）下图是0.01mol·L-1甲溶液滴定0.0lmol·L-1乙溶液的
导电能力变化曲线，其中曲线③表示盐酸滴定CH3COONa 溶液，其他曲线是醋酸溶液滴定NaOH 溶液或者
NaOH 溶液滴定盐酸。下列判断正确的是
A．由图可知条件相同时离子导电能力为H+>OH->CH3COO-
B．曲线②是NaOH 溶液滴定盐酸导电能力变化曲线
C．随着甲溶液体积增大，曲线①始终保持最高导电能力
D．a、b、c 三个点不都是反应终点
【答案】A
【解析】由曲线③盐酸滴定NaAc 溶液，曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH 溶液的曲线，
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因此曲线①是NaOH 溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，则由图可知条件相同时离子导电能力为H+>OH-
>CH3COO-，故A 正确；曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH 溶液的曲线，因此曲线①是
NaOH 溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，故B 错误；由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随
着甲溶液体积增大，曲线① 逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混合物，根据曲线②可知，氢氧化钠的导电能
力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐变成盐酸为主的导电能力曲线，故C 错误；反应
达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a 点是反应终点，故D 错误；故选A。
考点二 离子反应与离子方程式
知识点1 离子反应
1.概念：凡有离子参加或生成的反应都是离子反应。
2.本质：溶液中某些离子的物质的量的减小或子种类发生改变。
3.离子反应发生的条件
①复分解反应类型：
a.生成难溶的物质b.生成难电离的物质c.生成易挥发的物质
②氧化还原反应类型：
强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu 反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。
如向FeCl3溶液中滴入KSCN 溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。
如NH4Cl 水解离子方程式为NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋。
⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
知识点2 离子方程式及其书写
1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后
数目发生变化的离子。
2.意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H＋+
OH－＝H2O 可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。
3.离子方程式书写步骤
书写离子方程式按照“写
、
拆
、
删
、
查
”的步骤书写。“拆”是关键：把易溶于水、易电离的物质拆写成
离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。
4.离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)
（1）根据离子反应的实质直接写
第1 步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸
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中大量存在的离子为H＋和Cl－。
第2 步：分析反应的本质
CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。
第3 步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物
质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
第4 步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。
（2）根据化学方程式改写为离子方程式
得分速记 强化记忆盐、碱溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
【特别提醒】
（1）书写离子方程式的注意事项
①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物
处于浊液或固态时写化学式。
②单一离子水解的离子方程式不要忘记“
”。
NH
③
与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
HCO
⑤
、HS－、HSO 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。
⑥易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；
非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
⑦离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。
（2）特殊情况的处理
特殊情况
处理方式
举例
微溶性反应物呈澄清溶液形式
拆写成离子符号
澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋==H2O
微溶性生成物和反应物呈悬浊液形
式
仍写化学式
用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋
Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
氨水为反应物和不加热的稀溶液中
写成NH3·H2O
硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋
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生成物
3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
氨水为加热条件或很浓溶液中的生
成物
写成NH3↑＋H2O
浓NaOH 溶液中加入硫酸铵固体并加热：
OH－＋NH====NH3↑＋H2O
未处于自由移动离子状态的反应
仍写化学式形式
铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙
固体反应
知识点3 离子方程式的正误判断
1.看是否符合客观事实。如Fe 和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe 和
稀盐酸反应生成Fe2＋。
2.看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：
①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、
气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。
②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊
液中的微溶物写成化学式。
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。
④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。
3.看符号使用是否正确。要注意“===”“
”“↓”“↑”等符号的正确使用。
4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电
子守恒，是错误的。
5.看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO 生成BaSO4沉淀的反应，
又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。
6.看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2 溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋
===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的
影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通
入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写
离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。
解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。
1.连续型反应：
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH 溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式
盐：
①碱过量（CO2少量）：CO2＋
2OH
－ ==
=CO
＋
H 2O ；
②碱不足（CO2过量）：CO2＋
OH
－ ==
=HCO
。
（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式
盐：
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NaAlO
①
2过量（CO2少量）：2AlO
＋
CO
2＋
3H
2O ==
=2Al(OH)
3↓ ＋
CO
；
NaAlO
②
2不足（CO2过量）：AlO
＋
CO
2＋
2H
2O ==
=Al(OH)
3↓ ＋
HCO
。
（3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：
①盐酸不足：CO
＋
H ＋ ==
=HCO
；
②盐酸过量：CO
＋
2H
＋ ==
=CO
2↑ ＋
H 2O。
（4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：
①铝盐过量（NaOH 少量）：Al
3 ＋ ＋
3OH
－ ==
=Al(OH)
3↓ ；
②强碱过量（NaOH 过量）：Al
3 ＋ ＋
4OH
－ ==
=AlO
＋
2H
2O 。
（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：
NaAlO
①
2过量：AlO
＋
H ＋ ＋
H 2O ==
=Al(OH)
3↓ ；
②强酸过量：AlO
＋
4H
＋ ==
=Al
3 ＋ ＋
2H
2O 。
（6）Fe 与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：
Fe
①
过量：3Fe
＋
2NO
＋
8H
＋ ==
=3Fe
2 ＋ ＋
2NO↑
＋
4H
2O ；
HNO
②
3过量：Fe
＋
NO
＋
4H
＋ ==
=Fe
3 ＋ ＋
NO↑
＋
2H
2O 。
2.先后型反应：
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟
用量有关。又可称为竞争型。
（1）非氧化还原型的离子反应
如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，
故反应的先后顺序为：
①H ＋ ＋
OH
－ ==
=H
2O
②H ＋ ＋
AlO
＋
H 2O ==
=Al(OH)
3↓
③CO
＋
H ＋ ==
=HCO
④HCO
＋
H ＋ ==
=CO
2↑ ＋
H 2O
⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋
3H
＋ ==
=Al
3 ＋ ＋
3H
2O
（2）氧化还原型的离子反应
对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原
性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：
第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入
Cl2，I－先与Cl2发生反应。
第二步：根据用量判断反应发生的程度，
如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I
－ ＋
Cl
2==
=2Cl
－ ＋
I 2。
足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe
2 ＋ ＋
4I
－ ＋
3Cl
2==
=2Fe
3 ＋ ＋
2I
2＋
6Cl
－ 。
第三步：用“少量定1 法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。
3. 配比型反应：
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当
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一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方
法为“少定多变”法
（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参
加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比
例制约，是可变的。如：
①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定HCO 的物质的量为1 mol，
“多变”——1 mol HCO 能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O 和1 mol CO、1 mol CO 再与1
molCa2+反应生成Ca CO3沉淀：HCO
+ OH
－ + Ca
2+ ==
=Ca CO
3↓ + H 2O；
②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得：
溶液呈中性时：2H
＋ ＋
SO
＋
2OH
－ ＋
Ba
2 ＋ ==
=BaSO
4↓ ＋
2H
2O ；
SO 完全沉淀时：H ＋ ＋
SO
＋
Ba
2 ＋ ＋
OH
－ ==
=H
2O ＋
BaSO
4↓ 。
考向1 一般离子方程式的正误判断
例1 （24-25 高三上·内蒙古赤峰·期末）下列离子方程式正确的是
A．
制备84 消毒液：
B．食醋去除水垢中的
：
C．将稀硫酸滴入
溶液中：
D．电解
水溶液：
【答案】A
【解析】Cl2制备84 消毒液是将Cl2通入NaOH 溶液中，离子方程式为
，A
正确；食醋去除水垢中的CaCO3，食醋的主要成分为CH3COOH，为弱酸，不能拆，反应的离子方程式
为：
，B 错误；将稀硫酸滴入Ba(OH)2溶液中，反
应的离子方程式为：
，C 错误；电解MgCl2水溶液，反应的离子
方程式为：
，D 错误；故选A。
【变式训练1】（2024·吉林松原·一模）下列对应的离子方程式错误的是
A．
通入酸性
溶液中，溶液紫色褪去：
B．利用双氧水除去自来水中的氯气：
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C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀：
D．工业上用足量纯碱溶液吸收氯气：
【答案】A
【解析】
通入酸性
溶液中，发生反应的离子方程式为：
，故A 项错误；氯气氧化双氧水生，成盐酸和氧气，
，
故B 项正确；向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，发生反应的离子方程式为
，故C 项正确；氯气与足量碳酸钠溶液反应，生成氯化钠、碳
酸氢钠和次氯酸钠，离子方程式为
，故D 项正确；故选A。
【变式训练2】（2025·黑龙江大庆·一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．泡沫灭火器的原理：
B．稀硝酸除去试管上的银镜：
C．工业上生产烧碱：
D．
溶液滴入
溶液中：
【答案】A
【解析】泡沫灭火器的灭火原理：
，A 错误；稀硝酸与银反应时，硝酸
作为氧化剂被还原，产物为
和NO，离子方程式：
，B 正确；
工业上电解饱和食盐水获取烧碱，离子方程式：
，C 正确；
溶液滴入
溶液中形成特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，离子方程式：
，D 正确；故选A。
考向2 与量有关离子方程式的正误判断
例2（24-25 高三上·吉林长春·一模）下列离子方程式表达正确的是
A．向FeCl3溶液中滴加HI 溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2
B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH +SO
+Ba2++OH-=NH3·H2O+BaSO4↓
C．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO = CaCO3↓+ CO
+2H2O
D．向新制的氯水中滴入过量Na2SO3溶液：SO
+Cl2+H2O= SO
+2H++2Cl-
【答案】C
【解析】FeCl3溶液中滴加HI 溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe3++2I−=2Fe2++I2，A
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错误；向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：2NH +SO
+Ba2++2OH-=2NH3·H2O+BaSO4↓，B 错误；澄清
石灰水与过量NaHCO3溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠、水，离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO = CaCO3↓+
CO
+2H2O，C 正确；向新制的氯水中滴入过量Na2SO3溶液，此时亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，由
于亚硫酸钠过量，故还会生成亚硫酸氢根离子，离子方程式为：3SO
+Cl2+H2O= SO
+2HSO +2Cl-，D
错误；故选C。
思维建模 与量有关离子方程式的书写模型
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的
物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
【变式训练1】（2025·黑龙江·一模）下列离子方程式正确的是
A．向KI 浓溶液中加入少量
：
B．过量
通入饱和碳酸钠溶液：
C．食醋去除水垢中的
：
D．向“84”消毒液中通入少量
：
【答案】A
【解析】向KI 浓溶液中加入FeCl3：Fe3+具有氧化性，把I-氧化为I2单质，自身还原为Fe2+离子，同时单质
碘还可以和碘离子结合，离子方程式为：
，A 正确；过量二氧化碳与饱和碳酸钠溶
液反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为
，B 错误；食醋去
除水垢中的CaCO3生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋
2CH3COO-+H2O＋CO2↑，C 错误；向“84”消毒液中通入少量 SO2，SO2被NaClO 氧化为
，正确的离子
方程式为：
，D 错误；故选A。
【变式训练2】（24-25 高三上·辽宁沈阳·一模）下列离子方程式与化学事实相符的是
A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：
B．FeCl3溶液中通入过量的H2S 气体：
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5-OH+
【答案】B
【解析】将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀，同时反应产生H2O、
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(NH4)2SO4，该反应的离子方程式应该为：Fe2++
+NH3·H2O=FeCO3↓+
+H2O，A 错误；向FeCl3溶
液中通入过量的H2S 气体，反应产生FeS 沉淀、S、HCl，反应的离子方程式为：
，B 正确；由于Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与过量OH-反应产生可溶性
[Al(OH)4]-，反应产生1 mol BaSO4，沉淀质量增加233 g，而用强碱Ba(OH)2溶解2 mol Al(OH)3固体，沉淀
质量会减小2 mol×78 g/mol=156 g，故向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大，反应产生BaSO4沉
淀、可溶性Ba[Al(OH)4]2，离子方程式应该为：Al3++2
+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]-，C 错误；酸
性：H2CO3＞C6H5-OH＞
，所以向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，反应产生NaHCO3、C6H5-OH，
该反应的离子方程式应该为：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5-OH+
，D 错误；故选B。
考向3 陌生情境离子方程式的书写
例3（24-25 高三上·辽宁·一模）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产
生的硫酸渣中含
、
、
、
等，用硫酸渣制备铁红(
)的过程如图所示，已知还原过
程中
被氧化时转移电子数为
。下列说法错误的是
A．滤渣A 的主要成分为
B．滤液B 中含有的硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝
C．“还原”过程中会有硫酸生成
D．“氧化”过程中发生反应：
【答案】B
【分析】硫酸渣中加入硫酸酸溶，氧化铁转化为铁离子，氧化铝转化为铝离子，MgO 转化为镁离子，加入
FeS2粉还原，该过程是FeS2与Fe3+反应，已知1molFeS2被氧化时转移电子数为14NA，则S 化合价从-1 价
升高到+6 价，有硫酸根离子生成，SiO2不与酸反应，滤渣A 为SiO2，随后向滤液中通入空气和NaOH，亚
铁离子与氧气、氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁，氢氧化铁洗涤后烘干，烘干过程
中氢氧化铁受热分解生成氧化铁，最后研磨得到铁红。
【解析】根据分析可知，滤渣A 的主要成分为SiO2，A 正确；氧化过程中加入了氢氧化钠，滤液B 中除了
硫酸镁和硫酸铝，还有硫酸钠，B 错误；还原过程中1molFeS2被氧化时转移电子数为14NA，则S 化合价
从-1 价升高到+6 价，有硫酸根离子生成，同时溶液呈酸性，即该过程会有硫酸生成，C 正确；氧化过程中
向含有亚铁离子的溶液中通入氧气，加入氢氧化钠，亚铁离子和氧气、氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，
D 正确；故选B。
思维建模 陌生情境离子方程式的书写模型
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①首先判断氧化剂与还原剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与还原剂)。
②其次判断氧化产物与还原产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。
③根据得失电子守恒配平：根据得失电子守恒配平参与氧化还原反应的离子。
④根据电荷守恒配平：根据电荷守恒配平参加反应的其他离子。
⑤根据原子守恒配平：根据原子守恒写出未参与氧化还原反应的离子。
⑥正确写出反应条件和相关符号：根据信息检查反应条件、沉淀、气体等。
【变式训练1】（2025·内蒙古·一模）实验室制备草酸亚铁晶体的流程如图所示。已知：
为二元弱
酸，
。下列说法错误的是
A．“酸化”后的溶液中：
B．“沉淀”时发生反应的离子方程式：
C．“过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．
恰好沉淀完全（浓度等于
）时，“过滤”所得滤液中
【答案】B
【分析】硫酸亚铁铵晶体硫酸酸化，加入过量的草酸，生成的草酸亚铁，难溶于水，可通过抽滤、洗涤并
干燥获得
，以此分析解答。
【解析】酸化后的溶液中阳离子还有氢离子，根据电荷守恒有等式：
，可得
，A 正确；H2C2O4为二元弱酸，离子方程式中要保留化学式，“沉
淀”时发生反应的离子方程式为：
，B 错误；“过滤”是固液
分离，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C 正确；
恰好沉淀完全（浓度等于
）
时，“过滤”所得滤液中
，D 正确；故选B。
【变式训练2】（2025·辽宁大连·一模）超纯
是制备第三代半导体的支撑原材料之一、一种以炼
锌矿渣[主要含
、
、
、
、
、
]为原料制备
的工艺如下：
已知：①炼锌矿渣主要成分均难溶于水。②金属
的熔点为29.8℃，化学性质与
相似。③25℃时，相
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关离子开始沉淀的
及萃取率。
表1 金属离子浓度及开始沉淀的
。
金属离子
酸浸后金属离子浓度(
)
开始沉淀pH
8.0
1.7
1.5
5.5
3.0
表2 金属离子的萃取率
金属离
子
萃取率
(%)
0
99
0
97~98.5
(1)“酸浸”时
发生的离子方程式为 。
(2)浸渣的主要成分是 (填化学式，下同)：萃取前加入的固体X 为 。
(3)滤液中残余的
的浓度为
。
(4)“电解”装置如下图，电解池温度控制在40~45℃的原因是 ，阴极的电极反应式为 。
(5)
与
反应可制得半导体材料
，该过程的化学方程式为 。
【答案】(1)
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(2)
、
Fe
(3)
(4) 保证
为液体，便于纯
流出
(或
)
(5)
【分析】炼锌矿渣主要含
、
、
、
、
、
；炼锌矿渣加稀硫酸“酸
浸”， 浸出液加入双氧水调pH=5，Ga3+、Fe3+沉淀进入滤饼中。加盐酸将沉淀溶解，加固体x 将Fe3+转化
为Fe2+以免被萃取入有机溶剂中。最后加入NaOH 将Ga3+转变为
，电解含有
的溶液得高纯
Ga。
【解析】（1）“酸浸”时
和硫酸反应生成硫酸镓、硫酸铁，发生的离子方程式为
；
（2）二氧化硅难溶于稀硫酸，
和硫酸反应生成硫酸铅和水，浸渣的主要成分是
、
：加固
体x 将Fe3+转化为Fe2+以免被萃取入有机溶剂中，萃取前加入的固体X 为Fe 粉。
（3）Ga3+开始沉淀的pH=3.0，则
,pH=5 时，滤液中残余的
的浓度为
。
（4）金属
的熔点为29.8℃，“电解”装置如下图，电解池温度控制在40~45℃的原因是保证
为液
体，便于纯
流出，阴极
得电子生成Ca 阴极的电极反应式为
。
（5）根据元素守恒，
与
反应可制得半导体材料
和甲烷，该过程的化学方程式为
。
1.（2025·辽宁卷）一定条件下，“
”4 种原料按固定流速不断注入连
续流动反应器中，体系pH-t 振荡图像及涉及反应如下。其中AB 段发生反应①~④，①②为快速反应。下列
说法错误的是
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①
②
③
④
⑤
A. 原料中
不影响振幅和周期
B. 反应④：
C. 反应①~④中，
对
的氧化起催化作用
D. 利用pH 响应变色材料，可将pH 振荡可视化
【答案】A
【解析】根据图像可知氢离子浓度影响振幅大小，A 错误；反应④中亚硫酸被氧化，反应的离子方程式为
，B 正确；由于①②为快速反应，而溴酸根离子直接氧化的是亚硫
酸，所以反应①~④中，H+对SO3
2-的氧化起催化作用，C 正确；根据题干信息和图像可知利用pH 响应变
色材料，可将pH 振荡可视化，D 正确；故选A。
2.（2024·新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B. 工业废水中的
用
去除：
C. 海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
【答案】C
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【解析】试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程
式为
，A 不正确；由于
的溶解度远远小于
，因此，工
业废水中的
用
去除，该反应的离子方程式为
，B 不正确；海水提溴过程
中将溴吹入
吸收塔，
在水溶液中将
还原为
，该反应的离子方程式为
，C 正确；用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，
被氧化为
，
属于弱酸，该反应的离子方程式为
，
D 不正确；综上所述，本题选C。
3.（2024·甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是
A.用氢氟酸刻蚀玻璃：
B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
【答案】D
【解析】玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方
程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A 错误；Fe3+可以将Cu 氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子
方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B 错误；氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原
为氯离子，反应的离子方程式为S2O3
2-+4Cl2+5H2O=2SO4
2-+8Cl-+10H+，C 错误；碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，
可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为
，D 正确；故选D。
4.（2024·辽宁卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的
并制备
，流程如下“脱氯”步骤仅
元素化合
价发生改变。下列说法正确的是
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子
浓度
145
0.03
1
A. “浸铜”时应加入足量
，确保铜屑溶解完全
B. “浸铜”反应：
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C. “脱氯”反应：
D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到
【答案】C
【解析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：
，
再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu 元素的化合价发生改变，得到CuCl 固体，可知“脱
氯”步骤发生反应的化学方程式为：
，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，
Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu 在“脱氯”步骤还需要
充当还原剂，故A 错误；“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4 和H2O2 得到Cu2+，反应的离子方程式为：
，故B 错误；“脱氯”步骤中仅Cu 元素的化合价发生改变，得到CuCl
固体，即Cu 的化合价升高，Cu2+ 的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：
，故C 正确；脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D 错
误；故选C。
5.（2023·辽宁卷）一定条件下，酸性
溶液与
发生反应，
(Ⅱ)起催化作用，过程中不
同价态含
粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.
(Ⅲ)不能氧化
B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C. 该条件下，
(Ⅱ)和
(Ⅶ)不能大量共存
D. 总反应为：
【答案】C
【解析】开始一段时间（大约13min 前）随着时间的推移Mn(VII)浓度减小直至为0，Mn(III)浓度增大直至
达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(III)，同时先生成少量Mn(IV)后Mn(IV)被消耗；后来（大
约13min 后）随着时间的推移Mn(III)浓度减少，Mn(II)的浓度增大；据此作答。由图像可知，随着时间的
推移Mn(III)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(III)，后Mn(III)被消耗生成Mn(II)，Mn(III)能氧
化H2C2O4，A 项错误；随着反应物浓度的减小，到大约13min 时开始生成Mn(II)，Mn(II)对反应起催化作
用，13min 后反应速率会增大，B 项错误；由图像可知，Mn(VII)的浓度为0 后才开始生成Mn(II)，该条件
下Mn(II)和Mn(VII)不能大量共存，C 项正确；H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应
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为2MnO4
-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D 项错误；故选C。
6. （2025·辽宁卷）某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、
、FeS 和CuCl)中的Zn、Pb 元素。
已知：①“氧化浸出”时，
不发生变化，ZnS 转变为
；
②
；
③酒石酸(记作
)结构简式为
。
回答下列问题：
（1）
分子中手性碳原子数目为_______。
（2）“氧化浸出”时，过二硫酸根
转变为_______(填离子符号)。
（3）“氧化浸出”时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为_______。
（4）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为_______。
（5）滤渣2 中的金属元素为_______(填元素符号)。
（6）“浸铅”步骤，
和
反应生成PbA。PbA 产率随体系pH 升高先增大的原因为_______，
pH 过高可能生成_______(填化学式)。
（7）290℃“真空热解”生成2 种气态氧化物，该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）2 （2）SO4
2-
（3）温度升高，浸出速率增大，浸出率升高，温度过高时，NH3·H2O 分解生成NH3逸出，且温度高时过
二硫酸铵分解，造成浸出率减小
（4）Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu （5）Fe
（6）pH 值升高，OH-浓度增大，平衡A2-+H2O
HA-+OH-逆向移动，A2-离子浓度增大，平衡PbSO4(s)
+A2-
PbA+SO4
2-正向移动，PbA 产率增大 Pb(OH)2
（7）Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)======Pb+4CO↑+2H2O↑
【解析】废渣用(NH4)2S2O8和NH3·H2O 氧化浸出过滤，滤液中有[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，滤渣1 有
PbSO4和Fe(OH)3，滤液加Zn 置换出Cu，除铜后的溶液加(NH4)2S 沉锌，得到ZnS，滤渣1 用H2A 和Na2A
浸铅后过滤，滤渣2 含Fe 元素，滤液经过结晶得到PbA，再真空热解得到纯Pb。
（1）碳原子周围连接四个不同的原子或原子团为手性碳原子，H2A 分子中手性碳原子有2 个，
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；
（2）“氧化浸出”时，过二硫酸根作氧化剂，过二硫酸根转变为SO4
2-；
（3）“氧化浸出”时，温度升高，浸出速率增大，浸出率升高，温度过高时，NH3·H2O 分解生成NH3逸
出，且温度高时过二硫酸铵分解，造成浸出率减小；
（4）加入Zn 发生置换反应，从[Cu(NH3)4]2+置换出Cu 单质，离子方程式为：Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2+
+Cu；
（5）根据分析，滤渣1 有Fe(OH)3和PbSO4，用H2A 和Na2A 浸铅后过滤，滤渣2 含Fe 元素的沉淀；
（6）“浸铅”步骤发生PbSO4(s)+A2-
PbA+SO4
2-，Na2A 溶液中存在A2-+H2O
HA-+OH-，pH 值升高，
OH-浓度增大，平衡A2-+H2O
HA-+OH-逆向移动，A2-离子浓度增大，平衡PbSO4(s)+A2-
PbA+SO4
2-正
向移动，PbA 产率增大；pH 过高时，OH-浓度过大，会生成Pb(OH)2沉淀，造成PbA 产率降低；
（7）290℃“真空热解”PbA 即Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)生成Pb 单质和2 种气态氧化物为CO 和
H2O，反应的化学方程式为：Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)======Pb+4CO↑+2H2O↑。
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