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第02 讲 离子反应、离子方程式
目录
01 课标达标练
题型01 电解质与非电解质
题型02 电解质的电离
题型03 电离方程式
题型04 电解质溶液的导电性
题型05 离子方程式正误判断
题型06 与“量”有关的离子方程式书写
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 电解质和非电解质
1．
【表格判断是否为电解质】（2024·湖南·三模）下列陈述I 和陈述II 均正确，且有因果关系的
是
选
项
陈述I
陈述II
A
用
计测得等浓度的2-氯丙酸与2-氟丙酸溶液的
分别
为
和
，且
2-氯丙酸中
键的极性大于2-氟丙
酸中
键的极性
B
将氨气溶于水，进行导电性实验，灯泡亮
氨气是电解质
C
向
溶液中通入足量
再滴加
溶
液，溶液不显红色
还原性：
1
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D
取少量涂改液，向其中加入足量硝酸银溶液，溶液出现白
色沉淀
涂改液所含卤代烃中存在氯元素
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．通过
计测得2-氟丙酸
更小，由于电负性F 大于
，所以
键的极性大于
键
的极性，导致2-氟丙酸中羧基中
的极性更大，酸性更强，A 错误；
B．将氨气溶于水进行导电性实验，灯泡亮不能证明氨气是电解质，这是因为氨气溶于水时与水发生了化
学反应生成了能电离的物质，B 错误；
C．向
溶液中通入足量
再滴加
溶液，若不显红色，证明
已将
完全还原，
可见还原性
，C 正确；
D．验证涂改液所含卤代烃中是否含有
元素时，应加入
溶液共热，充分反应后，应该先加硝酸酸
化，再加硝酸银溶液，看是否有白色沉淀产生，直接加硝酸银溶液没有明显现象，D 错误；
故选：C。
2．（2025·湖南长沙·联考）《书·舜典》附亡《书》序：“帝釐下土，方设居方，别生分类，作《汩
作》”。分类方法在化学发展中起到了重要的作用。下列有关物质分类的说法正确的是
选
项
酸
碱
碱性氧化物
混合物
电解质
A
盐酸
熟石灰
胆矾
B
硝酸
KOH
CO₂
C
硫酸
氨水
淀粉溶液
液氯
D
醋酸
烧碱
CuO
碘酒
熔融过氧化钠
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；
碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；混合物是
由多种物质组成的；
【详解】A．
为两性氧化物，胆矾为纯净物，A 项错误；
B．
为纯净物，
为非电解质，B 项错误；
C．氨水为混合物，不属于碱，
为碱，
不是碱性氧化物，液氯是单质，不是电解质，C 项错
误；
D．醋酸为酸、烧碱为碱、氧化铜为碱性氧化物、碘酒为溶液混合物、熔融过氧化钠为电解质，D 项正确；
2
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答案选D。
3．（2025·湖南·调研）锂离子电池作为动力源，广泛应用于电动汽车、储能系统等方面，其正极材料主要
有锰酸锂(
)、钴酸锂(
)、磷酸铁锂(
)、磷酸锰铁锂(
)等，下列有关
说法正确的是
A．
、
均属于金属氧化物
B．
的摩尔质量是98
C．
难溶于水，故不属于电解质
D．
中
、
元素的化合价均为
价
【答案】D
【详解】A．
、
均属于盐，不是金属氧化物，A 错误；
B．
的摩尔质量是98g/mol，B 错误；
C．
是盐，大多数盐都是电解质，属于电解质，C 错误；
D．LiMn0.8Fe0.2PO4中Li 为+1 价，
带3 个单位负电荷，根据电荷守恒可知，Mn、Fe 元素化合价均为+2
价，D 正确；
答案选D。
4．
【与实际生产生活相结合】（2025·湖南湘潭·联考）电解质在生产、生活中有广泛应用，下
列有关电解质的说法不正确的是
A．氯化钠固体溶于水，形成能够自由移动的水合离子而导电
B．NaHSO4只有在水溶液中才能发生电离
C．氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应
D．铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同
【答案】B
【详解】A．氯化钠固体溶于水，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子而导电，故A 正确；
B．NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，硫酸氢钠在熔融状态能电离出钠离子和硫酸
氢根离子，故B 错误；
C．氨气本身不能电离产生自由移动的离子，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应，即氨气
与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子，故C 正确；
D．铜、石墨导电是因为含有自由电子，电解质溶液导电是因为含有自由移动的离子，故D 正确；
故选：B。
5．（2025·湖南长沙·调研）下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电
3
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④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
⑥强电解质的导电能力比弱电解质强
A．①②③
B．①②③④⑤
C．①③④
D．全部
【答案】D
【详解】①硫酸钡难溶于水，所以放入水中不能导电，但熔融状态的硫酸钡可以导电，硫酸钡是电解质，
故①不正确；②氨水是混合物，不是电解质，故②不正确；③液态的纯醋酸中没有可以自由移动的离子也
不能导电，故③不正确；④NaHSO4电离时生成的阳离子除了有氢离子还有钠离子，所以不属于酸，故④
不正确；⑤电解质放在水中不一定导电，如难溶于水的硫酸钡属于电解质，但放在水中不导电，非电解质
放在水中也可以导电，如NH3为非电解质，但氨水可以导电，故⑤不正确；⑥电解质溶液的导电性与自由
移动离子浓度有关，故浓度低的强电解质溶液的导电能力可能比浓度高的弱电解质溶液弱，故⑥不正确；
故答案选D。
02 电解质的电离
6．
【常见物质细考】（2025·湖南株洲·联考）泡腾片是利用有机酸和碳酸氢钠在水中发生反
应，并释放大量
，状如泡腾，故名泡腾片。下列说法正确的是
A．碳酸氢钠属于碱
B．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：
C．
的结构式为
D．泡腾片溶于水发生的反应是氧化还原反应
【答案】C
【详解】A．碳酸氢钠属于盐，A 错误；
B．碳酸氢钠是多元弱酸的酸式盐，溶于水的电离方程式为
，B 错误；
C．
的结构式为
，C 正确；
D．泡腾片溶于水后，碳酸氢钠与有机酸发生复分解反应，是非氧化还原反应，D 错误；
故选C。
7．（2024·湖南长沙·调研）化学用语的掌握是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是
A．
的质子数为53，中子数为78
B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
C．
和
互为同位素
D．硫酸氢钠在水中的电离方程式：
【答案】A
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【详解】A．
的质子数为53，中子数为131-53=78，A 正确；
B．氯化氢分子是共价分子，用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
，B 错误；
C．质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，
和
均为氢分子，不互为同位素，C 错误；
D．硫酸氢钠在水中电离为钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式：
，D 错误；
选A。
8．（2025·湖南·联考）下列说法正确的是
A．电解质溶液导电属于化学变化
B．离子交换膜法电解饱和食盐水，用到的离子交换膜为阴离子交换膜
C．用离子交换膜法电解饱和食盐水时，可以用粗盐配制的食盐水电解，因为钙镁离子和硫酸根离子不参
与放电
D．电解饱和食盐水时阳极产生的气体为H2
【答案】A
【分析】离子交换膜法电解饱和食盐水时，阴、阳极用离子交换膜隔开。在阴极，电解质溶液为稀NaOH
溶液；在阳极，电解质溶液为饱和食盐水。通电后，阴极：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，则NaOH 溶液的浓度不断
增大，稀NaOH 溶液转化为浓NaOH 溶液，阳极区的金属离子向阴极区移动，所以离子交换膜为阳离子交
换膜；阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，Na+不断向阴极区移动，则阳极区溶液中NaCl 的浓度不断减小，饱和食盐水转
化为稀食盐水。
【详解】A．电解质溶液导电过程中，在阴阳两极伴随着氧化还原反应的发生，属于化学变化，A 正确；
B．如果用阴离子交换膜会导致氢氧根离子进入阳极区，与阳极生成的氯气发生反应，生成的NaClO 混入
产品中，从而导致产品不纯，B 错误；
C．若用粗盐配制的食盐水电解，钙镁离子会与氢氧根离子结合为难溶物，堵塞离子交换膜孔隙，C 错误；
D．电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl2，阴极产生的气体为H2，D 错误；
故选A。
9．
【导电与微观相结合】（2025·湖南·联考）图a~c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、
Y 均表示石墨电极，X 与电源正极相连，Y 与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是
A．图a 表示熔融氯化钠的导电实验图
B．通过图b 可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离
C．图b 中向右定向移动的是钠离子
D．图b 和图c 说明NaCl 固体受热熔化和溶于水时，均发生了电离，产生了完全相同的离子
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【答案】C
【详解】A．根据离子移动方向知，是钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故图b 可以表示熔融状态下
氯化钠的导电过程，图a 中阴阳离子不可自由移动，为固态NaCl，A 错误；
B．氯化钠在水溶液里或熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，电离不需要通电，B 错误；
C．根据X 与电源正极相连，Y 与电源负极相连，所以图b 中向右定向移动的是钠离子，C 正确；
D．图b 表示在熔融状态下，存在自由移动的
、
，图c 中离子以水合离子的形式存在，即水合钠离
子和水合氯离子，产生了不同的离子，D 错误；
答案选C。
10．（2025·湖南·调研）下列有关说法正确的是
A．冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力逐渐减弱
B．向醋酸溶液中加入一定量的盐酸时，醋酸的电离平衡常数减小
C．
的稀盐酸中氢离子的浓度大于
的醋酸溶液中氢离子浓度的2 倍
D．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱
【答案】C
【详解】A．冰醋酸是纯净的醋酸，不含水，因此在未稀释时，它不导电，当开始向冰醋酸中加入水时，
醋酸分子开始电离，产生自由移动的离子，溶液的导电能力随之增强，当水继续加入，溶液被进一步稀
释，虽然醋酸的电离程度继续增加，但溶液体积的增加导致离子浓度降低，从而使得溶液的导电能力开始
减弱，A 错误；
B．电离平衡常数只与温度有关，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸时，醋酸的电离平衡常数不变，B 错误；
C．醋酸是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，
的稀盐酸中氢离子的浓度大于
的
醋酸溶液中氢离子浓度的2 倍，C 正确；
D．溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，弱电解质溶液的导电能
力不一定比强电解质溶液的导电能力弱，D 错误；
故选C。
03 电离方程式
11．（2025·湖南长沙·联考）在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是
A．熔融状态下的
电离：
B．水溶液中的
电离：
C．水溶液中的
电离：
D．水溶液中的
电离：
【答案】D
【详解】A．熔融状态下，
不能发生电离，则
电离方程式为
，故A 错
6
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误；
B．Ba(OH)2为强碱，在水溶液中发生完全电离，则
电离方程式为
，故B 错误；
C．Na2CO3为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，则水溶液中Na2CO3电离方程式为
，
故C 错误；
D．
为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，则水溶液中
电离方程式为
，故D 正确；
故选D。
12．（2025·湖南岳阳·联考）下列化学用语正确的是
A．(NH4)2Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2Fe(SO4)2
2
⇌
+Fe2++2
B．Al(OH)3在水中的电离：H++H2O+
Al(OH)
⇌
3
Al
⇌
3++3OH﹣
C．H3PO4溶解于水：H3PO4
3H
⇌
++
D．NaHSO3在水中的电离：
+H2O⇌
+H3O+
【答案】B
【详解】A．(NH4)2 Fe(SO4)2为强电解质，溶解于水时完全电离：(NH4)2 Fe(SO4)2=2
+Fe2++2
，A 错
误；
B．Al(OH)3为两性氢氧化物，在水中可发生酸式电离或碱式电离H++H2O+
⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH﹣，B 正
确；
C．H3PO4为弱电解质，溶解于水发生分步电离
、
、
，C 错误；
D．NaHSO3为强电解质，在水中的电离
，
⇌H++
，D 错误；
故选B。
13．下列化学用语不正确的是
A．硫酸铝的电离方程式：
B．碳酸氢钠受热分解的化学方程式：
C．用电子式表示氯化钠的形成过程：
D．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：
【答案】D
【详解】A．硫酸铝在水溶液或熔融状态下电离产生氯离子和硫酸根，电离方程式为：
，A 正确；
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B．碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
，B
正确；
C．NaCl 是离子化合价，用电子式表示氯化钠的形成过程：
，C 正
确；
D．碳酸钙不溶于水，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：
，D 错误；
故选D。
14．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A． 碳酸钠在水中完全电离为钠离子和碳酸根：
，A 正确；
B．碳酸氢钠在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根：
，B 不正确；
C．硫酸氢钠在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根：
，C 正确；
D．溶解于水中的硫酸钡完全电离为钡离子和硫酸根：
，D 正确；
答案选B。
15．（2024·湖南邵阳·联考）下列电离方程式中正确的是
A．NaOH=Na + + OH－
B．FeCl3=Fe2＋＋3Cl－
C．H2CO3=2H＋＋
D．Al2(SO4)3 =Al3＋＋
【答案】A
【详解】A．NaOH 是强电解质，离子方程式为：
，A 项正确；
B．
是强电解质，离子方程式为：
，B 项错误；
C．
是弱酸分部电离，首先电离出氢离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子继续电离出氢离子和碳酸
根离子，离子方程式为：
,
,C 项错误；
D．
是强电解质，离子方程式为：
，D 项错误；
答案选A。
04 电解质溶液的导电性
16．
【综合图象考查】某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检
测，所得相关图如下表所示，其中正确的是
8
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A．氯水的pH 随时间的变化
B．溶液中氯离子浓度随时间的变
化
C．氯水的电导率随时间的变化
D．液面上方氧气体积分数随时间
的变化
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【分析】饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O
H++Cl-+HClO、②HClO
H++ClO-；HClO 不稳定，光照会
发生分解反应：2HClO
2HCl+O2↑，氧气体积分数不断增大，而随着HClO 的分解，水中的Cl2+H2O
H+
+Cl-+HClO 平衡会向右移动，最终会变为盐酸，溶液pH 不断减小，所以当溶液的体积不变，溶液中的离子
随着饱和氯水变为盐酸，离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，以此来解答。
【详解】A．氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O
H++Cl-+HClO、②HClO
H++ClO-；HClO 不稳定，光照发生
分解反应：2HClO
2HCl+O2↑，而随着HClO 的分解，水中的Cl2+H2O
H++Cl-+HClO 平衡会向右移动，最
终会变为盐酸，溶液pH 不断减小，与图不符，A 错误；
B．随着HClO 的分解，水中的Cl2+H2O
H++Cl-+HClO 平衡会向右移动，溶液中氯离子浓度不断增大，与图
不符，B 错误；
9
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C．溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，最终会变为盐酸，电导
率不变，与图不一致，C 错误；
D．反应生成O2，O2体积分数会随着时间的延长而不断增大，与图一致，D 正确；
故合理选项是D。
17．
【导电与臭氧制备相结合】臭氧(O3)有多种制备方法，其中电解水法的原理如图所示。为了
提高水的导电性而又不影响电解水法制备O3，可向水中加入的物质是
A．NaCl
B．CaBr2
C．CuSO4
D．H2SO4
【答案】D
【分析】电极b 极生成O3和O2，则b 极为氢氧根离子失电子发生氧化反应，故b 电极为电解池的阳极，其
电极反应为：3H2O-6e-=O3↑+6H+；2H2O-4e-=O2↑+4H+；则a 极为电解池的阴极，阴极上为水电离产生的氢
离子得电子发生还原反应，生成氢气，阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，以此分析解答。
【详解】A．若向水中NaCl，由于阴离子的放电能力：Cl-＞OH-，在阳极b 上Cl-失去电子变为Cl2，OH-就不
能失去电子反应产生O3，A 不符合题意；
B．若向水中CaBr2，由于阴离子的放电能力：Br-＞OH-，在阳极b 上Br-失去电子变为Br2，OH-就不能失去电
子反应产生O3，B 不符合题意；
C．若向水中CuSO4，由于阳离子的放电能力：Cu2+＞H+，在阴极a 上Cu2+得到电子被还原变为Cu 单质，就
不能反应产生H2，C 不符合题意；
D．若向水中H2SO4，由于阴离子的放电能力：OH-＞
，在阳极b 上仍然是OH-失去电子被氧化变为O3、
O2；在阴极a 上H+得到电子反应被还原产生H2，由于溶液中离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强，D
符合题意；
故合理选项是D。
18．（2025·湖南株洲·联考）下列选项描述与对应图像相符的是
10
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A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中
浓度随着时间变化的曲线
B．图②为含等物质的量
与NaOH 的混合液中滴加盐酸产生
的图像
C．图③为
溶液中滴加
溶液的导电性变化图像
D．图④为实验室制取
时除去
中HCl 的装置图
【答案】B
【详解】A．新制氯水中存在可逆反应Cl2＋H2O
HCl
⇌
＋HClO，阳光直射新制氯水时，发生反应，2HClO
2HCl＋O2↑，随着时间的变化，溶液中c(Cl−)逐渐增大，图像不符合，故A 错误；
B．含等物质的量Na2CO3、NaOH 混合液中滴加盐酸，先发生反应NaOH＋HCl＝H2O＋NaCl，再发生反应
Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl，最后发生反应NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O，Na2CO3、NaOH 物质的量
比1:1，故NaOH、Na2CO3及生成的NaHCO3消耗的盐酸体积比1:1:1，故B 正确；
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液发生反应先生成硫酸钡、氢氧化钠和水，继续滴加NaHSO4溶液生成
硫酸钡、硫酸钠和水，离子浓度减小导电性减弱，但完全反应时导电性不会接近于0，图像不符合，故C
错误；
D．氯气与NaOH 溶液反应，不能用NaOH 溶液除去氯气中的HCl，应采用饱和食盐水，故D 错误；
故答案选B。
19．（2025·湖南株洲·联考）下列对图示的解释不正确的是
向
溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变
化
光照过程中氯水的pH 变化
A．a 时刻
溶液与稀硫酸恰好完全中和
B．pH 降低的原因可能是HClO 分解
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NaCl 溶于水
C．
D．
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，二者发生反应：2H++Ba2++2OH-+
=BaSO4↓+2H2O，使溶液
中自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力减弱，到a 时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，溶
液中几乎无自由移动的离子，此时导电能力最弱，几乎为0，继续滴加稀硫酸，硫酸过量，溶液又能够导
电，且导电能力逐渐增强，A 正确；
B．新制氯水中存在可逆反应Cl2＋H2O
HCl
⇌
＋HClO，光照新制氯水时，发生反应2HClO
2HCl＋O2↑，弱
酸HClO 变为强酸HCl，使溶液中H+浓度增大，溶液pH 减小，故pH 降低的原因可能是HClO 分解，B 正确；
C．Na 原子将电子转移给Cl 原子，Na 原子失电子变为Na+，Cl 原子得电子变为Cl-，Na+、Cl-在离子键作用下
形成NaCl，C 错误；
D．NaCl 是电解质，离子半径：Cl-＞Na+，将其放入水中，在水分子作用下，NaCl 晶体表面离子在水分子作
用下扩散到水中，形成水合钠离子、水合氯离子，简单写为Na+、Cl-，其电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故
图示可表示NaCl 溶于水时电离情况，D 正确；
故答案选C。
20．实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一
定浓度的
溶液中，匀速逐滴加入与
溶液等浓度的
溶液，测得混合溶液的导电能力
随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色
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B．
段反应的离子方程式为
C．B 点时导电能力最低说明
和
恰好完全反应
D．
段导电能力不断增强，主要是由于过量的
电离的离子导电
【答案】B
【详解】A．实验过程中产生了硫酸钡沉淀，氢氧化钡被硫酸反应完溶液由红色逐渐变为无色，A 正确；
B．AB 段反应的离子方程式为
，B 错误；
C．B 点时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中离子浓度极低，产物硫酸钡是难溶性物质，溶液导电能力
最低，C 正确；
D．BC 段溶液的导电能力增大，是因为B 点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D 正确；
故选B。
05 离子方程式正误判断
21．（2025·湖南邵阳·三模）下列离子方程式或化学方程式正确的是
A．泡沫灭火器的反应原理：
B．丁二烯加聚制备顺丁橡胶：
C．向
溶液中通入过量
：
D．《天工开物》记载用炉甘石
火法炼锌：
【答案】A
【详解】A．泡沫灭火器的两个内筒分别盛装Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，用于灭火时，将两溶液混合，
发生完全双水解反应：
，A 正确；
B．丁二烯加聚制备顺丁橡胶，加聚产物结构简式应为
，所给结构简式错误，化学方程
式为：
，B 错误；
C．向NaClO 溶液中通入过量SO2，ClO−具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程
式为
，不是简单的复分解反应，C 错误；
D．火法炼锌涉及反应为ZnCO3与C 反应，生成物为Zn 和CO，该反应方程式为:
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，D 错误；
故选A。
22．（2025·湖南·一模）下列相关反应方程式书写正确的是
A．侯氏制碱法：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3↓+2NH4Cl
B．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++
+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2：3
+Cl2+H2O=
+2Cl-+2
D．制备维纶：
【答案】C
【详解】A．侯氏制碱法是在饱和氨盐水中通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，同时生成氯化
铵：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，A 错误；
B．KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，则氢离子恰好和氢氧根离子生成水，钡离子完全转
化为硫酸钡沉淀，硫酸根离子过量转化为硫酸钾，离子方程式：2H++
+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，B 错
误；
C．Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，氯气氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，同时生成氯离子、亚硫酸氢根离
子，C 正确；
D．制备维纶：
，D 错
误；
故选C。
23．（2025·湖南邵阳·二模）化学在日常生活和工农业生产中的应用非常广泛。下列离子方程式书写正确
的是
A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液：
B．0.1mol/LKHC2O4的水解方程式：
C．钢铁浸泡在NaCl 溶液中被腐蚀时正极反应式：
D．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：
【答案】A
【详解】A．CuS 既不溶于水也不溶于非氧化性酸，故向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液生成CuS 和
H2S、Na2SO4，故离子方程式为：
，A 正确；
B．0.1mol/LKHC2O4的水解生成KOH 和H2C2O4，其水解方程式为：
，B 错误；
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C．钢铁浸泡在NaCl 溶液中被腐蚀时发生吸氧腐蚀，其正极反应式为：
，C 错误；
D．石灰乳在离子方程式书写时不能拆，故向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉的离子方程式为：
，D 错误；
故答案为：A。
24．（2025·湖南·三模）下列相关的方程式正确的是
A．粗硅冶炼时主要反应的化学方程式：
B．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
C．某锂离子电池的负极反应式：
D．硫酸铜溶液中加入过量浓氨水所发生的离子反应方程式：
【答案】C
【详解】A．粗硅冶炼时主要反应的化学方程式为
，A 错误；
B．表示物质的燃烧热时，生成的是
(l)，B 错误；
C．C 项是锂电池负极反应式的一种书写形式，C 正确；
D．浓氨水过量时，硫酸铜与其反应生成
，D 错误；
故答案选C。
25．（2025·湖南娄底·一模）化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是
A．用白醋和
淀粉试纸检验加碘盐中的
B．加入铁粉处理工业废水中的
C．工业上用过量氨水除去
中少量
：
D．用石膏改良碱性土壤（含
）：
【答案】C
【详解】A．用白醋和
淀粉试纸检验加碘盐中的
，醋酸是弱酸，
不能拆成离子，反应的
离子方程式为
，故A 错误；
B．铁置换汞，生成亚铁盐，反应的离子方程式为
，故B 错误；
C．过量氨水除去氢氧化铜，生成四氨合铜配离子，反应的离子方程式为
，故C 正确；
D．石膏主要成分是硫酸钙，微溶于水，用石膏改良碱性土壤，反应的离子方程式为
，故D 错误；
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选C。
06 与“量”有关型离子方程式的书写
26．（2025·湖南长沙·二模）下列离子方程式符合反应事实的是
A．氯化铜溶液中滴入少量氨水：
B．NaCl 溶液滴入
酸性溶液：
C．用铝热法还原金属：
D．
固体中加入
、氨水转化成
：
【答案】D
【详解】A．氯化铜溶液中滴入少量氨水生成氢氧化铜沉淀：
，A 错
误；
B．NaCl 溶液滴入
酸性溶液生成氯气：2
+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，B 错误；
C．铁的活泼性比铝弱，Fe 和Al2O3不反应，C 错误；
D．
固体中加入
、氨水，沉淀转化成
：
，D 正确；
故选D。
27．（2025·湖南·模拟预测）下列过程对应的离子方程式书写错误的是
A．向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：
B．向FeI2溶液中通入过量的氯气：
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量的NaOH 溶液：
D．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：
【答案】D
【详解】A．向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2反应生成H2SiO3沉淀和NaHCO3，则反应的离子方程式为：
，A 正确；
B．向FeI2溶液中通入过量的氯气，FeI2被完全氧化生成FeCl3和I2，则反应的离子方程式为：
，B 正确；
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量的NaOH 溶液反应生成
、Na[Al(OH)4]和Na2SO4，则反应的离子
方程式为：
，C 正确；
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D．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性，即Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比为1 2∶反应，则反应的
离子方程式为：
，D 错误；
故选D。
28．（2025·湖南怀化·二模）下列离子方程式正确的是
A．氯化铝溶液与足量的氨水反应：
B．用三氯化铁溶液蚀刻覆铜板：
C．用食醋除水垢：
D．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：
【答案】D
【详解】A．氨水无法溶解Al(OH)3，氯化铝与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，
， A 错误；
B．Fe3+与Cu 反应生成Fe2+而非Fe 单质，
，B 错误；
C．碳酸钙为沉淀不能拆，醋酸为弱酸不能拆，反应为：
，C 错误；
D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式正确，D 正确；
故选D。
29．（2025·湖南·联考）下列离子方程式书写正确的是
A．FeO 溶于
溶液中：
B．将少量
通入
溶液中：
C．向
溶液中通入过量
：
D．向浓硫酸中加入铜粉并加热：
【答案】B
【详解】A．硝酸具有强氧化性，FeO 溶于HNO3溶液中，反应得到的是Fe3+而不是Fe2+，若为稀硝酸，稀硝
酸被还原为NO，离子方程式应为
，若为浓硝酸，浓硝酸被还原为
NO2，离子方程式应为
，A 错误；
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液，SO2被ClO-氧化为
，然后与溶液中的
结合生成
沉淀，ClO-部
分被还原为Cl-，部分与H+结合生成HClO，所给的离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，B
正确；
C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，过量CO2会与生成的
进一步反应生成
，正确的离子方程式
应为
，C 错误；
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D．浓硫酸与铜加热反应时，浓硫酸以分子形式参与反应，不应拆分为H+和
，而且因为生成的水不足
以溶解生成的硫酸铜，所以铜与浓硫酸共热的反应不属于离子反应，一般不写离子反应方程式，其化学反
应方程式为Cu+2H2SO4(浓)
+SO2↑+2H2O，D 错误；
故选B。
30．（2025·湖南长沙·调研）下列叙述对应的离子方程式正确的是
A．向
溶液中滴加稀氨水：
B．向苯酚钠溶液中通入少量
，溶液变浑浊：
+
C．酸性
溶液氧化
：
D．
溶液与少量NaOH 溶液反应：
【答案】D
【详解】A．一水合氨为弱碱，反应中不能拆，反应为
，A 错误；
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠：
，
B 错误；
C．酸性
溶液氧化
生成氧气，
被还原为三价铬离子，过氧化氢中氧化合价由-1 变为
0、铬化合价由+6 变为+3，结合电子守恒，反应为
，C 错误；
D．碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为
，D 正确；
故选D。
1．（2025·湖南·三模）钼酸钠晶体(
)是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼
精矿(主要成分是不溶于水的
，含少量PbS 等)制备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设
为阿伏加德罗
常数的值，下列相关说法正确的是
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A．“焙烧”时，每生成1mol
，转移的电子数为6
B．“碱浸”时，发生反应的离子方程式为
C．“重结晶”的目的是得到更多、更纯的
D．该工艺中排放的气体均会造成酸雨，因此需对尾气进行回收处理
【答案】B
【分析】由流程图可知，钼精矿在空气中焙烧得到二氧化硫气体和钼的氧化物，再加入碳酸钠溶液，发生
的主要反应为MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑，再加入沉淀剂除去重金属离子，过滤后经过结晶、重结晶得
到产品，据此分析解答。
【详解】A．MoS2中，Mo 的化合价为+4 价，S 的化合价为-2 价，由工艺流程可知，焙烧时，除了S 被氧化
生成
外，Mo 也被氧化成
，故生成1mol
时，转移的电子数大于6
，A 项错误；
B．“碱浸”时，发生反应的离子方程式为
，B 项正确；
C．“重结晶”的目的是得到更纯的
，在重结晶过程中会有晶体的损失，产量会更低些，C
项错误；
D．该工艺中排放出来的
会形成酸雨，但
不会产生酸雨，D 项错误；
故选B。
2．（2025·湖南岳阳·二模）下列过程中的化学方程式或离子方程式书写错误的是
A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：
B．黄铁矿(主要成分为
)的燃烧：
C．氟化物预防龋齿的化学原理：
D．氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备：
【答案】D
【详解】A．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫生成S 和NaHSO3：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4
，A 正确；
B．黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫和三氧化二铁，反应的化学方程式为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，B
正确；
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C．Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)
Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，使用含氟牙膏，F-浓度增大，平衡右移，生成更难溶的
Ca5(PO4)3F，可以保护牙齿，C 正确；
D．氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在的氮气流中通过以下反应制备：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO，产物为
CO，D 错误；
故选D。
3．（2025·湖南·模拟预测）偏钒酸铵(NH4VO3)可作催化剂、媒染剂等，也是制备V2O5的原料，NH4VO3可溶
于热水，微溶于冷水。利用某工业钒渣(含V2O5、V2O3、Al2O3)为原料制备NH4VO3的工艺流程如图所示。下
列说法正确的是
已知：①上述条件下，Al3+在pH 为3.7 时才开始沉淀；
②“酸浸”后，滤液中钒主要以
形式存在。
A．“焙烧”过程中只有一种元素化合价发生了变化
B．“滤渣”的成分为CaSO4、Al(OH)3
C．“沉钒”过程中反应的离子方程式：
D．“滤液”中的溶质只有H2SO4，且能循环用于“酸浸”
【答案】C
【分析】钒渣(含
、
、
)中的
在焙烧过程中被氧气氧化，稀硫酸酸浸过后钒元素以
形式存在，
在
为3.7 时才开始沉淀，所以滤渣成分仅为硫酸钙，沉钒过程中加入硫酸铵，
转化为
，则滤液成分为稀硫酸和硫酸铝，据此分析解答。
【详解】A．“焙烧”过程中钒和氧两种元素化合价都发生变化，故A 错误；
B．
在
为3.7 时才开始沉淀，酸浸时
为2.5，则“滤渣”中只含
不含
，故B 错
误；
C．根据流程分析
在
溶液中反应生成
，故“沉钒”过程中反应的离子方程式：
故C 正确；
D．“滤液”中的溶质不仅有
，应还有硫酸铝，故D 错误；
故选C。
4．（2025·湖南·模拟预测）下列反应方程式正确的是
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A．向银氨溶液中加入足量盐酸：
B．向丙烯醛中加入足量溴水：C
C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液：
D．使用硫化亚铁除去废水中汞离子：
【答案】B
【详解】A．向银氨溶液中加入足量盐酸生成氯化银沉淀：
，A
错误；
B．向丙烯醛中加入足量溴水，碳碳双键发生加成反应，醛基被氧化为羧基：C
，B 正确；
C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液，发生氧化还原反应，若通入少量SO2，离子方程式为：
，C 错误；
D．使用硫化亚铁除去废水中汞离子：
+Fe2+，D 错误；
故选B。
5．（2025·湖南·二模）化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错
误的是
A．用铁氰化钾检验
溶液中的
：
B．
使酸性
溶液褪色：
C．铅酸蓄电池充放电的反应：
D．苯酚钠溶液中通入少量
：
＋CO2＋H2O→
＋NaHCO3
【答案】B
【详解】A．
与亚铁离子反应生成
蓝色沉淀，反应的化学方程式为
，A 正确；
B．该氧化还原反应方程式中得失电子不守恒，正确的离子方程式为
，B 错误；
C．铅酸蓄电池放电时正极材料PbO2和负极材料Pb 都与硫酸反应生成PbSO4，充放电的反应为
，C 正确；
D．酸性：
，向苯酚钠溶液中通入少量
反应的离子方程式为
＋
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CO2＋H2O→
＋NaHCO3，D 正确；
故答案选B。
6．（2025·湖南·二模）下列方程式书写正确的是
A．
在水中易转化为四羟基合铝酸钠{
}，Al 与NaOH 溶液反应的离子方程式：
B．联氨(
)是一种二元弱碱，
在水溶液中发生水解的离子方程式：
C．乙酰胺在盐酸中发生反应的化学方程式：
D．氮化硅(
)可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，该过程的化学方程式：
【答案】A
【详解】A．Al 与NaOH 溶液反应得到四羟基合铝酸钠和氢气，根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，可
以得到：
，A 正确；
B．
为电离方程式，水解的离子方程式：
，B 错误；
C．乙酰胺在盐酸中会发生水解，生成乙酸和氯化铵，C 错误；
D．化学方程式：
，D 错误；
故选A。
7．（2024·湖南郴州·一模）下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A
红热的铁与水蒸气反应
B
浓氨水检验氯气管道是否漏气
C
向H2
18O2中加入
酸化的
D
甲醛溶液中加入足量的银氨溶
液并加热
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
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【详解】A．红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，离子方程式为
，故A 正确；
B．浓氨水与氯气反应生成氮气和氯化铵，离子方程式为
，故B 正确；
C．过氧化氢与酸性高锰酸钾反应生成氧气、二价锰离子和水，-1 价氧原子均被用于氧气，离子方程式为
，故C 正确；
D．甲醛可以看成含有2 个醛基，所以1molHCHO 能与4mol 银氨离子反应，则甲醛溶液中加入足量的银氨
溶液并加热的离子方程式为
，故D 错
误；
故答案为D。
8．（2025·湖南·模拟预测）下列反应方程式书写错误的是
A．向含KSCN 的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色：
B．
、
在强碱性溶液中反应制备
：
C．在无水HF 中电解
制氟气，阴极反应式：
D．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴：
【答案】D
【详解】A．向含KSCN 的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色，说明没有生成Fe3+，则离子方程式为
，故A 正确；
B．
、
在强碱性溶液中反应生成
、NaCl 和水，根据得失电子守恒，原子守恒得出离子
方程式为：
，B 正确；
C．在无水HF 中电解KHF2制氟气，
在阴极得电子生成氢气，则阴极反应式为
，
故C 正确；
D．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴发生氧化还原反应，SO2被氧化为硫酸根离子，Br2被还原为
Br-，离子方程式为：
，D 错误；
答案选D。
9．（2025·湖南·二模）下列有关方程式书写不正确的是
A．用
处理含
的废液，其离子方程式为：
B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e−=Cu
C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中：
D．证明NH3对Cu2+的配位能力强于H2O：
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【答案】C
【详解】A．
处理含
的废液，其离子方程式为：
，A 项正确；
B．电解精炼铜，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜，阴极反应：Cu2++2e−=Cu，B 项正确；
C．SO2通入酸性KMnO4溶液中发生氧化还原反应为：
，C 项错
误；
D．证明NH3对Cu2+的配位能力强于H2O：
，D 项正
确；
答案选C。
10．（2025·湖南常德·模拟预测）下列化学用语或离子方程式书写错误的是
A．用电子式表示MgCl2的形成过程：
B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C．向含a mol FeBr2的溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．向Na2S2O3溶液中加入少量稀硝酸：3S2
+2N
+2H+=3S↓+3S
+2NO↑+H2O
【答案】B
【详解】
A．
是离子化合物，镁原子失去电子转移至氯原子中，用电子式表示
形成过程：
，A 正确；
B．用惰性电极电解
溶液会产生氢氧化镁沉淀，离子方程式中会出现氢氧化镁，反应的离子方程式
为
，B 错误；
C．等物质的量溴化亚铁与氯气反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子方程式为：
，C 正确；
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，将S 元素氧化成硫酸根，自身被还原为NO，离子方
程式为：3S2
+2N
+2H+=3S↓+3S
+2NO↑+H2O，D 正确；
故选B。
1．（2024·湖南·高考真题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是
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A
《天工开物》记载用炉甘石(
)火法炼锌
B
用作野外生氢剂
C
饱和
溶液浸泡锅炉水垢
D
绿矾(
)处理酸性工业
废水中的
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．火法炼锌过程中C 作还原剂，ZnCO3和C 在高温条件下生成Zn、CO，因此总反应为
，故A 项错误；
B．
为活泼金属氢化物，因此能与H2O 发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为
，故B 项正确；
C．锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和
溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为
，故C 项正确；
D．
具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr 元素化合价
由+6 降低至+3，Fe 元素化合价由+2 升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为
，故D 项正确；
综上所述，错误的是A 项。
2．（2025·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是
A．磷酸二氢钠水解：
B．用稀盐酸浸泡氧化银：
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
【答案】A
【详解】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为
，A 正确；
B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl 沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B 错误；
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C 错
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误；
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为
，D 错误；
答案选A。
3．（2025·云南·高考真题）下列化学方程式错误的是
A．煤制水煤气：
B．
供氧：
C．覆铜板制作印刷电路板：
D．铅酸蓄电池放电：
【答案】C
【详解】A．煤在高温下与水蒸气反应生成CO 和H2，方程式正确，A 正确；
B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B 正确；
C．FeCl3与Cu 反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe，正确反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，C 错误；
D．铅酸蓄电池放电时，Pb 和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O，方程式正确，D 正确；
故选C。
4．（2025·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．用盐酸除去铁锈：
B．用
溶液除去乙炔中的
C．用乙醇处理废弃的
D．将
通入水中制备硝酸：
【答案】B
【详解】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3+
+(3+x)H2O，A 正确；
B．H2S 为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B 错误；
C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C 正确；
D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D 正确；
答案选B。
5．（2025·浙江·高考真题）下列方程式不正确的是
A．
与浓盐酸反应：
B．
与
反应：
C．将少量灼热的
加入
中：
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D．将
通入酸性
溶液：
【答案】D
【详解】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A 正确；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B 正确；
C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C 正确；
D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：
，D 错误；
故选D。
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