文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第四章 非金属及其化合物
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ti 48
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共14×3 分)
1．（2025·湖南益阳·二模）实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下
列说法正确的是
A．a 处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究
B．b 处纸最终会变为红色，c 处变为黄褐色
C．若d、e 两处红色纸团均褪色、d 处褪色更快
D．若f 处为饱和NaCl 溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气
2．（2025·湖南岳阳·二模）物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯的价-类二维图说
法错误的是
A．
和
在一定条件下可反应生成
B．C 常用于自来水的杀菌消毒
C．
和
均具有较强的稳定性
D．
的阴离子空间构型为三角锥形
3．（2025·湖南长沙·模拟预测）如图所示的婴幼儿强化铁猪肝粉(净含量：100g/袋)可以添加到宝宝的辅食
中，具有明目、补血的作用。为测定该猪肝粉中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案。
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
下列说法正确的是
A．操作a 和b 用到的仪器基本相同
B．氯水可用酸性高锰酸钾溶液替代
C．由“浅绿色溶液”到“红褐色固体”发生反应的离子方程式为
D．该猪肝粉中铁元素的含量为70m%
4．（2024·湖南张家界·模拟预测）84 消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84 消毒液说明书中
的部分内容。
下列分析不正确的是
A．该消毒液的有效成分可由
和NaOH 溶液反应得到
B．①的原因主要是＋1 价氯的化合物具有氧化性
C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应
D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO 和HClO 的分解
5．（2024·湖南湘西·三模）由核电荷数1～18 的某些元素组成的单质A、B、C 和甲、乙、丙、丁、戊五
种化合物有如图所示的转换关系，A 是地壳中含量最多的金属元素，下列选项正确的是
A．往丁溶液中滴加氨水至过量可得到澄清溶液
B．甲物质在工业上可用作耐火材料
C．甲→乙＋丙反应的离子方程式为
D．A→乙＋C 反应的化学方程式为
6．（2024·湖南常德·调研）某溶液可能含有
、
、
、
、Fe3+、Al3+和K+，取该溶液
100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧得到
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀，由此得出的结论正确的是
A．至少存在3 种离子
B．
一定存在，且
C．
一定存在，Al3+不存在
D．K+可能存在，可通过焰色试验验证
7．（2024·湖南邵阳·一模）磷化氢是常用的高效熏蒸杀虫剂。一种制备
的流程如下图所示：
下列说法正确的是
A．
分子是正四面体结构，
中含有
共价键
B．次磷酸钠
属于酸式盐
C．反应Ⅰ为
(浓)
D．理论上，每
可生产
8．（2025·湖南怀化·一模）利用以下装置探究铜与浓、稀硝酸的反应。关闭阀门A、C，同时开始甲、乙
两管的实验，下列说法正确的是
A．甲、乙两管皆变热，说明存在ΔH>0 的反应
B．甲、乙两管中产生气体，说明两管皆发生氧化还原反应
C．反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，说明甲管中反应速率大
D．NO2、NO 均为酸性氧化物，故可用NaOH 溶液吸收尾气
9．（2025·湖南娄底·调研）“价-类”二维图是学习、探究高中化学常见元素的不同物质之间转化的重要
方法。硫元素的“价-类”二维图如图，下列相关说法正确的是
A．b 是城市空气质量检测的主要指标，化石燃料燃烧是其来源之一
B．单质a 在氧气中燃烧得到b 还是c 取决于氧气的用量或浓度
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．j 与硫酸铜溶液混合可以制得d，利用强酸制备弱酸原理
D．q 的钠盐溶液与氯化铁溶液能大量共存
10．（2025·湖南永州·二模）实验小组用“W”形玻璃管等微型装置(下图)进行实验以验证
的性质，
①、④处的试剂分别为
固体、品红溶液、酸性
溶液、
-酚酞溶液。下列说法不正确的
是
A．①处出现气泡，体现了
的酸性
B．②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原
C．③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同
D．①处试剂换为
溶液也可以达到实验目的
11．（2024·湖南株洲·一模）下列离子方程式书写错误的是
A．实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备氢氧化铝：
B．向
溶液中通入少量
：
C．
溶液与稀硫酸混合：
D．少量金属钠投入
溶液中：
12．（2024·湖南湘西·三模）下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到相应目的的是
A．用于NaOH 溶液滴定盐酸溶液
B．用于吸收尾气氨气
C．可控制浓硫酸与铜反应的发生与停止
D．称量10.05g 固体
13．（2025·湖南衡阳·二模）下列选项中的物质不能按图示关系实现一步转化的是
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
X
Y
Z
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
14．（2023·湖南衡阳·调研）中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
下列说法错误的是
A．步骤5 可表示为HI+LiOH=H2O+LiI
B．CH3COOH 易溶于水的主要原因是CH3COOH 与H2O 形成分子间氢键
C．LiOH 和HI 为该反应的催化剂
D．该过程的总反应为CH3OH+CO2+H2
CH3COOH+H2O
二、非选择题(共4 小题，共58 分)
15．（2025·湖南邵阳·二模）焦亚硫酸钠(
)是一种重要的还原剂，在印染、电镀、酿造等工业生产
中发挥着重要作用。利用烟道气中的
生产
的流程图如下。
已知：①
的过饱和溶液，经结晶脱水得到
；②
，
；③
受热150℃以上易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠；④
与强
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
酸反应生成
。
(1)已知焦亚硫酸钠溶液中，存在如下平衡
，且
中含有
键，试写出焦亚硫
酸(
)的结构式 。
(2)生产
的过程中，涉及多次调节溶液pH。
①试分析步骤I 中，溶液显酸性的原因 (结合化学原理，列式计算说明)，并写出其中发生的化
学方程式 。
②步骤III 中通入
的目的是 。
(3)结晶脱水所得的
晶体中往往含有杂质
固体，试设计实验说明 。
(4)“结晶脱水”过程，为了得到较为纯净的产品，操作时应注意 。
16．（2024·湖南长沙·三模）含氮化合物是重要的化工原料。存在如下转化关系：
(1)转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为
。
(2)①工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄漏可看到白烟，用方程式解释检验原理
。
②向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，请结合化学用语简述原理
。
(3)现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。
①向一水合氨中通入过量的CO2，该反应的离子方程式为 。
②某工业纯碱样品中含少量NaCl 和NaHCO3，为测定该样品中NaHCO3的质量分数，某同学设计方案如
下：准确称取100.00g 样品，反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固
体的质量为99.38g。样品中NaHCO3的质量分数为 。
(4)以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2 一)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作
原理如图所示：
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
①固体氧化物电池工作的电解质，O2 一移向 (填字母)。
A．电极a B．电极b
②该电池工作时，电极a 上发生的电极反应为 。
17．（2024·湖南湘潭·一模）
常用作有机合成催化剂，也可用于合成海绵钛、
纳米材料等。已知
常温下为液体，沸点为136℃，易挥发，极易水解，能溶于有机溶剂。
(1)制备
的装置如下：
①仪器a 的名称为 ，装置c 中的试剂为 。
②装置d 中除
以外，还生成
气体，发生反应的化学方程式为 。
③装置e 收集到的产品含有少量
，分离出
的方法为 。(已知
沸点为76.8℃，难溶
于水，易溶于有机溶剂)
④装置f 中的试剂为碱石灰，其作用为 。
⑤实验过程中，观察到装置g 中有黑色固体
产生。发生反应的化学方程式为 。
(2)产品中
纯度测定：
如图所示，取1.9g 产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待
充分反应后，将烧瓶和安全
漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴
溶液作指示剂，用
标准溶
液滴定至终点，消耗标准溶液
。已知：常温下
，
，
呈砖红色，
。
①滴定达到终点的现象是 ，产品的纯度为 %。
②若未将安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，将导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不
变”)。
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
18．（2025·湖南益阳·模拟预测）利用绿柱石(主要化学成分为BeO、Al2O3、SiO2，还含有少量FeO 和
Fe2O3)冶炼Be 的一种工艺流程如下。
已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。
②氯化铍在熔融态时较难电离。
③在强碱性条件下，Be 元素以[Be(OH)4]2-形式存在。
(1)“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体A 是 。
(2)滤渣1 的成分为 ，“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、氨水和过氧化氢会更
好，这是由于 。
(3)“沉铍”时若使用NaOH 溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因： 。
(4)“灼烧”工序的化学方程式为 。
(5)“高温反应”镁或铍均会和氧气反应，需在惰性气氛中进行， (填“能”或“不能”)选择N2气
氛。氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量NaCl，加入NaCl 的作用是
。
(6)该流程中能循环使用的物质有HF、NH3和 (填化学式)。
8
