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2023——2024 年解密高考化学大一轮复习精讲案
第四章 非金属及其化合物
专题十四 氮及其化合物
第一板块 明确目标
课标要求
核心素养
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物
的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识氮及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以
探索物质性质、实现物质转化。
3．认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境
保护中的重要价值。
宏观辨识与微观探析
科学探究与创新意识
科学精神与社会责任
变化观念与平衡思想
第二板块 夯实基础
1
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考点一 氮及其氧化物
1．氮的固定
2．氮气
(1)物理性质：____色____味的气体，密度比空气略小，____溶于水。
(2)化学性质
2
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写出有关化学方程式：
________________________________________________________________________
①
；
________________________________________________________________________
②
；
________________________________________________________________________
③
。
(3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？
①文物馆将贵重文物保存在氮气中________________________________________。
②氮气是合成氨工业的重要原料___________________________________________。
③雷电是自然界重要的固氮方式___________________________________________。
④医疗上，液氮是常见的冷冻剂____________________________________________
________________________________________________________________________。
3．氮的氧化物
(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5 价都有对应的氧化物，如N2O、____、N2O3、NO2(或
____)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、____。
(2)NO 和NO2的比较
性质
NO
NO2
色、味、态
水溶性
易溶于水
毒性
有毒，大气污染物之一
有毒，大气污染物之一
与水反应
不反应
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
与氧气反应
不反应
提醒 ①NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。②
验证某无色气体为NO 的方法是向该无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
4．氮氧化物对环境的污染及防治
(1)常见的污染类型
①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
NO
④
与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NOx尾气处理方法
①碱液吸收法
3
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工业尾气中的NOx 常用碱液吸收处理，NO2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是
n(NO2)≥n(NO)。
②催化转化法
在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或NOx与CO 在一定温度下催化转化为无
毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
考点二 硝酸
1．物理性质
硝酸是____色、____挥发、____________气味的液体。
2．化学性质
(1)不稳定性
反应：________________________________________________________________________。
(2)强氧化性
硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
①与金属反应
稀硝酸与铜反应的化学方程式： ____________________________________________
________________________________________________________________________；
浓硝酸与铜反应的化学方程式： ____________________________________________
________________________________________________________________________。
②与非金属反应
浓硝酸与C 反应的化学方程式： ____________________________________________
________________________________________________________________________。
③与还原性化合物反应
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式： ____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)与有机物反应
①硝化反应(与反应)： ____________________________________________________；
②显色反应：含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸加热后变____色。
考点三 氨
1．氨的分子结构和物理性质
电子式
密度
气味
水溶性
4
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比空气的____
______性气味
极易溶于水(1 700)
∶
思考 试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。
________________________________________________________________________
2．氨的化学性质
提醒 ①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破
口。
②氨水呈碱性，NH3·H2O 属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。
3．喷泉实验
如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。
(1)用图1 装置进行喷泉实验。
①引发“喷泉”的方法是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
②简述产生喷泉的原理： _________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)只使用图2 所示装置进行喷泉实验。
①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是
________________________________________________________________________。
②如何引发图2 装置的“喷泉”？
________________________________________________________________________。
(3)指出下面几种常见的能形成喷泉的气体的吸收剂。
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、
SO2、H2S
NO2
NO、O2
(4 3)
∶
NO2、O2
(4 1)
∶
吸收剂
水、
5
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_______
4.喷泉实验产物的浓度计算
关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质
的量浓度：
(1)HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，所得溶液的物质的量浓度为
mol·L－1。
(2)当是NO2和O2的混合气体且体积比为4 1∶时，c(HNO3)＝ mol·L－1。
考点四 铵盐、NH 的检验
1．铵盐及NH 的检验
(1)铵盐的物理性质
铵盐大多数是____色固体，绝大多数易溶于水。
(2)铵盐的化学性质
(3)NH 的检验步骤
未知液――――→产生使湿润的红色石蕊试纸变______的气体，则证明含NH
2．氨的实验室制法
(1)加热固态铵盐和碱的混合物
简易装置
干燥
用________
验满
①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变____；
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生
(2)实验室制取氨的其他方法
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
6
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加热浓氨水
NH3·H2O=====NH3↑＋H2O
浓氨水＋固体
NaOH
NaOH 溶于水放热，促使氨
水分解，且OH－浓度的增大
有利于NH3的生成
浓氨水＋固体CaO
CaO 与水反应，使溶剂(水)
减少；反应放热，促使氨水
分解。化学方程式为
NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋
Ca(OH)2
考点五 氮及其化合物的转化关系
1．氮元素的“价—类”二维图
氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化
关系。
2．含氮元素物质之间的转化关系
典型物质间转化方程式再落实。
(1)工业合成氨：_________________________________________________________；
(2)实验室用NH4Cl 固体制NH3：____________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)NH3的催化氧化： ______________________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)NO2溶于水： _________________________________________________________；
7
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(5)Cu 溶于稀HNO3： _____________________________________________________
________________________________________________________________________；
(6)Cu 溶于浓HNO3： _____________________________________________________
________________________________________________________________________；
(7)炽热的炭在浓硝酸中燃烧： _____________________________________________
________________________________________________________________________；
(8)浓硝酸见光分解： ______________________________________________________。
考点一 氮及其氧化物
1、近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。下图是在半导体光催化的作
用下，
被光催化材料捕获进而被还原实现“
”的转化示意图。下列说法正确的是( )
A. 此方法不属于人工固氮技术
B. 由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼
C. 该反应过程中有共价键的断裂和形成
D. 该反应的化学方程式
2、合成
是重要的研究课题，一种新型合成氨的过程如下。下列说法正确的是( )
8
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A.“转氨”过程属于人工固氮
B.合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应
C.若用
代替
进行转化，从体系中分离出
更容易
D.该合成氨过程中，参加反应的
与
的物质的量之比为1:3
3、科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环（如图所示），减少环境
污染。下列说法正确的是( )
A.
转化成
属于氮的固定
B.图中含氮物质中氮元素的化合价共有三种
C.
与
反应过程中
被氧化
D.
与
反应的离子方程式为
4、宇宙飞船运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高
温气体成分有
等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，
产生红烟的原因是( )
A.高温下
遇空气生成
B.NO 遇空气反应生成
C.
与
反应生成
D.NO 与
反应生成
5、经过多方努力，郑州市的空气质量有明显改善。造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加
装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的
过程如下图所示。下列说法错误的是( )
9
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A.
是该过程的中间产物
B.汽车尾气的主要污染成分为CO 和NO
C.NO 和
必须在催化剂表面才能反应
D.该催化转化的总反应方程式
6、用如图装置探究
和
在NaOH 溶液中的反应。通入适当比例的
和
，发生的化学反应为
。下列叙述正确的是( )
A.实验室中可用Cu 与
的硝酸制备二氧化氮气体
B.装置Ⅱ中的玻璃管起到平衡气压的作用，可将多余气体直接排出
C.由该反应可知氧化性顺序：
D.通过观察装置I、Ⅲ中产生气泡的速率控制
和
的通入量
7、某化学研究性学习小组的同学根据理论分析推测出NO 具有氧化性，他们设想利用如图所示装置验证
NO 的氧化性(已知
，夹持装置已省略)。
10
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(1)判断NO 有氧化性的理论依据是____________，本套装置气密性检查较简便的操作是____________，装
置A 中反应的离子方程式为_____________。
(2)装置C 中试剂X 是________，装置B 的作用是__________。
(3)本套装置有一个明显的错误，下列分析中正确的是_______(填标号)。
A.装置B 中导管不应插入液面以下
B.装置E 无法吸收NO
C.实验开始后，应不断地向装置E 中通入空气
(4)实验结束时装置D 中试管内得到黑色粉末，对黑色粉末的成分，小组的同学提出了不同的看法：
a.是FeO b.是
c.是FeO 与
①甲同学认为仅用磁铁就可以确定黑色粉末的成分到底是哪种情况，他判断的依据与结论是________。
②若用化学方法分析a 组和c 组中的黑色粉末，则需要使用三种试剂，这三种试剂是____。
考点二 氨和铵盐
1、有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是( )
A.氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C.实验室可用加热
的方法制取氨气
D.
液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂
2、如图所示装置中,干燥圆底烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种液体。挤压胶头滴管,然后打开止
水夹,下列与实验事实不相符的是( )
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A.
(饱和食盐水),无色喷泉
B.
(
含石蕊),蓝色喷泉
C.HCl(
含石蕊),红色喷泉
D.
(NaOH 溶液),无色喷泉
3、下列叙述不正确的是( )
A.
易液化,常用作制冷剂
B.
中含有少量的
可通过加热的方法除去
C.铵盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处
D.浓硝酸需保存在棕色瓶中
4、如图所示，利用培养皿探究
的性质。实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即将另一表面皿扣
在上面。下表中对实验现象所进行的解释正确的是( )
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
与HCl 反应生成
固体
B
浓硫酸附近无现象
与浓硫酸不反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是
溶液
D
干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石
蕊试纸变蓝
是可溶性碱
5、某同学仿照喷泉实验原理在实验室里做了一个“喷烟实验”。如图所示，在甲、乙两个烧瓶中分别装
入X、Y 两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH 溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶
中，然后打开弹簧夹，便可看到甲烧瓶中的导管喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅最后褪
为无色。则X、Y 分别为( )
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A. HCl 和
B.
和HCl
C.
和HCl
D. NO 和HCl
6、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法
正确的是( )
A.加热时,①中上部汇集了
固体
B.加热时,②中溶液变红,冷却后又都变为无色
C.加热时,③中溶液红色褪去,冷却后溶液变红,体现SO2的漂白性
D.三个"封管实验"中所发生的化学反应都是可逆反应
7、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有
D.用铂丝蘸取某溶液中酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明原溶液中一定不含有K+
8、检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中,然后( )
A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞试液
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D.加入苛性钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
【练后反思】
氨的化学性质归纳
化学性质
考点三 氨气的实验室制法
1、用下图装置（夹持装置已略去）进行
制备及性质实验，已知：
极易溶于水，而难溶于
，
密度比水大且与水不互溶。下列说法不正确的是( )
A.甲中制备
利用了
的分解反应
B.乙中的集气瓶内a 导管短、b 导管长
C.丙中的
能防止倒吸
D.丁也可以用于制备氨气
2、下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验,能达实验目的的是( )
A.用装置甲制备氨气
B.用装置乙除去氨气中少量水
C.用装置丙收集氨气
D.用装置丁吸收多余的氨气
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3、人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备
氨气并探究相关性质。
（1）D 装置后接尾气吸收装置。下列能用来吸收尾气的装置是_______（填装置序号）。
（2）若将D 与a 相连，在E 中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为：_______。若向a 处分别通入_______
（填下列气体编号），在E 中也会产生白色沉淀。
A.
B.
C.
D.
（3）实验发现C 中粉末完全变红，D 中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。
①若红色固体为单质，实验后将C 中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为：_______；若充分反应后
红色固体有剩余，再加入下列的_______试剂，固体又可以继续溶解。
A.稀
B.
溶液 C.
溶液 D.
溶液
②已知
也为红色固体，反应前C 中
质量为8g，反应后C 中红色固体质量为6.8g，则C 中发生的
总反应方程式为：_______。
4、管道工人曾经用浓氨水检测氯气管道是否漏气。某化学兴趣小组利用下图装置探究氯气与氨气之间的
反应原理。其中A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为氧气与氨气的反应装置。
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请回答下列问题：
（1）装置A 中的烧瓶内固体可以选用______(选填序号)。
A.二氧化锰 B.碱石灰 C.五氧化二磷
（2）装置F 中发生反应的离子方程式为 __________；装置E 的作用是__________；
（3）通入装置C 的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________。
（4）装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化
学方程式：__________；该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。从装置C 的G 处逸出
的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理? __________ 。
考点四 硝酸
1、硝酸是一种无色液体，一般带微黄色，常用来制造火药、氮肥、染料等。下列关于硝酸的认识错误的
是( )
A.因浓硝酸见光或受热会分解，所以应置于棕色试剂瓶，并放置于阴凉处
B.浓硝酸和稀硝酸都具有较强的氧化性，与Cu 反应时二者均体现出氧化性和酸性
C.常温下铁与浓硝酸不反应，因此可用铁制容器盛放浓硝酸
D.铜与浓硝酸发生剧烈反应，溶液变绿，试管中出现红棕色气体
2、硝酸在工业上有着广泛的应用，可用于制化肥、农药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系
列反应得到硝酸，其过程如图所示：
下列说法错误的是( )
A.合成塔实现了氮的固定
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B.
转化为硝酸的过程中，氮元素一直被氧化
C.从吸收塔出来的尾气不经处理任意排放可能会造成酸雨
D.合成塔和氧化炉中的反应均需要催化剂，目的是加快反应速率，提高生产效率
3、如图表示铁与不同密度硝酸反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系，下列说法正确的是 （ ）
A.一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物是单一的
B.用一定量的铁粉与足量
溶液反应得到标准状况下气体2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1
mol
C.硝酸的密度越大，其还原产物中低价态的成分所占比例越多
D.当硝酸密度为
时，反应的化学方程式为：
4、下列实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是( )
①
②
③
A.由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生
B.红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③不能说明浓硝酸具有氧化性
D.③的气体产物中检测出
，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
5、N 元素的单质及其化合物之间的转化关系如图所示:
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回答下列问题:
1.N 元素在元素周期表中的位置为第__________ 周期, 第__________ 族; 画出N 原子结构示意图
______________________________。
2.工业上用氮气和氢气合成氨气,请写出
的电子式___________________________。
3. 实验室可以利用氢氧化钙固体和氯化铵固体制备氨气, 请写出该反应的化学方程式
_________________________________;
并
写
出
实
验
室
检
验
氨
气
的
具
体
操
作
_____________________________________。
4.NO 是治疗心血管疾病的信使分子,NO 与空气接触的反应现象是_______________________,写出该反应的
化学方程式________________________________, 若该反应转移0.4mol
则消耗的NO 分子数是
______________(用
表示阿伏加德罗常数)。
5.浓硝酸具有不稳定性,实验室应该将浓硝酸保存在带玻璃塞的_____________(填“无色”或“棕色”)试剂
瓶中。
6、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸
能将NO 氧化成
,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品:浓硝酸、3mol/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知:氢氧化钠溶液不与NO 反应,能与
反应:
。
（1 ）实验应避免有害气体排放到空气中, 装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
_______________________________________。
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（2 ）滴加浓硝酸之前的操作是检查装置的气密性, 加入药品, 打开弹簧夹后
_______________________________________。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是____________________________________________。
（4 ）装置②的作用是_____________________, 发生反应的化学方程式是
________________________________________。
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_________________________________________。
（6）实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数
较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4 个实验来判断两种看法是
否正确。这些方案中可行的是__________(选填序号字母)。
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化
考点五 氮及其化合物的转化关系
1．自然界中氮的循环如图所示。下列说法不正确的是( )
A．工业合成氨属于人工固氮
B．雷电作用下N2与O2发生了化学反应
C．在氮的循环中不涉及氧化还原反应
D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
2．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是( )
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A．①和②均属于氮的固定
B．氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环
C．④中每生成1 mol NO，消耗2 mol O2
D．③和⑤过程中氮元素分别被还原和氧化
3．如图是氮元素形成物质的“价—类”二维图及氮循环的部分信息：
下列说法正确的是( )
①可通过雷电作用将b 转化为c，这是一种固氮方式
②可通过加氧化剂将e 转化为f
a→c→d→f
③
这几个反应中，均发生了N 元素被氧化的反应
g
④只具有氧化性，还可能与碱发生反应
⑤将f 转化为d 必须选用合适的还原剂才能实现
h
⑥可与f 反应生成i
A．①③⑤⑥
B．②③④
C．①③⑥
D．①④⑤
4．水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下
列装置和操作不能达到实验目的的是( )
A．装置甲用于制备NH3，试剂X 是氯化钙
20
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B．用装置乙作为反应过程的安全瓶
C．制备水合肼时从装置丙的a 口通入NH3
D．用装置丁吸收反应中过量的NH3
5．某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。
探究Ⅰ：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持及固定装置略去)。
(1)A 装置中制取NH3的化学方程式是_______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)甲、乙分别是________(填字母)。
a．浓硫酸、碱石灰
b．碱石灰、碱石灰
c．碱石灰、无水氯化钙
d．五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO2能够被NH3还原，预期C 装置中能观察到的现象是__________________________。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是_______________________________________
________________________________________________________________________。
探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。
(5)请在G 装置中的虚线上描出导管实线图。
(6)G 装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2； __________。
(7)将G 装置上面的圆底烧瓶收集满气体(标准状况下)进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液
物质的量浓度为______ mol·L－1(结果保留两位有效数字)。
第三板块 真题演练
1.
（2023·江苏）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HN O3(稀)→
❑
CuNO→
❑
O2 N O2
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B. 工业制硝酸过程中的物质转化：N 2O2→
❑
NO→
❑
H 2OHN O3
C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2 NO+2CO
催化剂̲̲
N 2+2C O2
D. 实验室制备少量N H 3的原理：2 N H 4Cl+Ca(OH )2
Δ̲̲
CaC l2+2 N H 3↑+2 H 2O
2.
（2022·浙江）下列说法正确的是( )
A. 工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C. 浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D. “洁厕灵” 主要成分为盐酸和“
消毒液” 主要成分为次氯酸钠不能混用
3.
（2022·江苏）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A. 自然固氮、人工固氮都是将
转化为
B. 侯氏制碱法以
、
、
、
为原料制备
和
C. 工业上通过
催化氧化等反应过程生产
D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
4.
（2022·湖南）发现某些生物酶体系可以促进
和
的转移如
、
和
，能将海洋中的
转
化为
进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是( )
A. 过程Ⅰ中
发生氧化反应
B.
和中转移的
数目相等
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C. 过程Ⅱ中参与反应的
：
：
D. 过程Ⅰ
Ⅲ的总反应为
5.
（2021·浙江）下列说法不正确的是( )
A. 铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B. 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C. 熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
D. 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
6.
（2021·福建）明代
徐光启手迹
记载了制备硝酸的方法，其主要流程部分产物已省略如下：
下列说法错误的是
A.
的分解产物
为
B. 本流程涉及复分解反应
C.
的沸点比
的低
D. 制备使用的铁锅易损坏
7.
（2021·山东）下列由实验现象所得结论错误的是 ( )
A. 向
溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明
具有氧化性
B. 向酸性
溶液中加入
粉末，紫色褪去，证明
中含
Ⅱ
C. 向浓
中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓
反应生成
D. 向
溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明
在溶液中发生了水解反应
8.
（2021·浙江）下列说法不正确的是( )
A. 某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃
B. 通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
C. 生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐
D. 工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔
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9.
（2021·河北）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境
问题也日益受到关注。下列说法正确的是( )
A.
和
均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B. 汽车尾气中的主要大气污染物为
、
和
C. 植物直接吸收利用空气中的
和
作为肥料，实现氮的固定
D. 工业废气中的
可采用石灰法进行脱除
10. （2021·江苏）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A.
B. 稀
C.
D.
11. （2020·北京）某同学进行如下实验：
实验步骤
实验现象
Ⅰ
将
固体加入试管中，并将湿润的
试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试
管底部进行加热
试纸颜色变化：黄色
蓝色
黄色
红色
；试管中部有白色固体附着
Ⅱ
将饱和
溶液滴在
试纸上
试纸颜色变化：黄色
橙黄色
下列说法不正确的是( )
A. 根据Ⅰ中试纸变蓝，说明
发生了分解反应
B. 根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C. Ⅰ中试纸变成红色，是由于
水解造成的
D. 根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热
的方法制备
12. （2020·新课标卷Ⅲ）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体--溶液，能出现喷泉现象的是( )
气体
溶液
A.
稀盐酸
B.
稀氨水
C.
稀
D.
饱和
溶液
13. （2020·浙江）下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是( )
A.
B.
C.
D.
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14. （2020·北京）用如下方法回收废旧
中的单质
金，
和
。
已知：
浓硝酸不能单独将
溶解。
酸溶后经______操作，将混合物分离。
浓、稀
均可作酸溶试剂。溶解等量的
消耗
的物质的量不同，写出消耗
物质的
量少的反应的化学方程式：______。
与王水
浓硝酸：
浓盐酸
：
溶金原理相同。
将溶金反应的化学方程式补充完整：
______
______
____________
____________
______
关于溶金的下列说法正确的是______。
A.用到了
的氧化性
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用浓盐酸与
也可使
溶解
若用
粉将溶液中的
完全还原，则参加反应的
的物质的量是______
。
用适当浓度的盐酸、
溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收
和
图中
标注的试剂和物质均不同。试剂是______；试剂是______。
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第四板块 模拟提升
1. 化学与社会、环境密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 将C l2通入热的石灰乳中来制取漂白粉
B. 分离液态空气获得N 2是一种固氮方式
C. 用高锰酸做氧化剂氧化金属，使金属多姿多彩
D. N O2溶于水生成硝酸，但它不是酸性氧化物
2. 某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配N 2O4可将其“固定”得到R(如下图所示)，实现从烟气中分
离出N 2O4并可制备HN O3。
已知反应2 N O2(g)⇀
↽N 2O4(g)；ΔH <0。下列说法正确的是（ ）
A. 图示过程属于氮的固定
B. 高温、高压下有利于从烟气中分离出N 2O4
C. R在O2中水洗，可制得HN O3同时实现MOFs再生
D. 该MOFs材料也可用于储存H 2
3. 用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中能达到实验目的的是（ ）
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A. 用装置甲生成氨气
B. 用装置乙干燥氨气
C. 用装置丙验证氨气的还原性
D. 用装置丁吸收多余的氨气
4. 实验室用氯化铵和消石灰制氨气的装置和下列哪种制气装置相同( )
A. 加热氯酸钾、二氧化锰混合物制O2
B. 石灰石和稀盐酸反应制C O2
C. MnO2催化过氧化氢溶液分解制O2
D. MnO2与浓HCl加热制取氯气
5. 在高温或放电条件下，N 2和O2反应生成NO，NO进一步氧化生成N O2。通过催化还原的方法，可将
烟气和机动车尾气中的NO转化为N 2，也可将水体中的NO❑3
−转化为N 2。在指定条件下，下列选项所示的
物质能一步转化实现的是（ ）
A. NO( g)→
❑
H 2OHN O3(aq)
B. N 2( g)→
❑
O2 N O2( g)
C. NO( g)→
❑
CO N 2( g)
D. N H 3→
❑
O2 N O2( g)
6. 下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 氮气性质稳定，可用于合成氨
B. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
C. 氨水显弱碱性，可用作化肥
D. 浓硝酸有强氧化性，可用于制各硝酸铵
7. 以某铜渣(含少量Ag)为原料制备硫酸铜的实验步骤为：向题图所示装置中加入铜渣，分批加入稀
HN O3和稀H 2SO4混合溶液，滴加的间隔鼓入氧气。反应结束后，向溶液中加入少量NaCl后过滤，从滤
液中分离得到硫酸铜。下列叙述不正确的是 （ ）
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A. 与直接用稀硝酸溶解铜渣相比，加入稀硫酸及鼓入氧气均可节约硝酸用量
B. 将含硫酸铜的滤液蒸干、灼烧得CuSO4⋅5 H 2O
C. 加入氯化钠可除去溶液中少量的A g
+
D. 当观察到鼓入O2不再出现红棕色，表明反应停止
8. 下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理，不能达到实验目的的是 ( )
A. 用甲装置制取少量氨气
B. 用乙装置收集氨气
C. 用丙装置验证氨气溶于水呈碱性
D. 用丁装置验证氨气极易溶于水
9. 关于石灰氮(CaC N 2)的性质和推测不合理的是( )
A. 具有碱性
B. 属于离子化合物，含[C N 2]
2−
C. 与盐酸可发生氧化还原反应产生C l2
D. 水解可生成Ca(OH )2和H 2 N −C ≡N
10. 自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图
为N 2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是( )
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A. N 2→N H 3，N H 3→NO均属于氮的固定
B. 在催化剂a作用下，N 2发生了氧化反应
C. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D. 使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
11. 下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(N O3)2，能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制NO气体
B. 用装置乙收集NO气体
C. 用装置丙进行NO的尾气吸收
D. 用装置丁蒸干溶液获得Cu(N O3)2固体
12. 硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如图所示：
C H 4→
❑
H 2O H 2→
❑
N 2 N H 3→
❑
O2 NO→
❑
O2 N O2→
❑
H 2OHN O3
已知：
.
ⅰHN O3受热易分解为N O2、O2等物质；
.
ⅱ原子利用率= 期望产物的总质量
生成物的总质量
。
(1)步骤Ⅰ：制氢
反应器中初始反应的生成物有两种，且物质的量之比为1：4，甲烷与水蒸气在一定条件下发生上述反应的
化学方程式是 _______。
(2)步骤Ⅱ：合成氨
①N H 3的电子式为 _______。
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②工业合成氨的化学方程式是_______。
③用如图所示装置实现电化学合成氨。产生N H 3的电极反应式是 _______。
(3)步骤Ⅲ：氨氧化制NO的反应中，每生成1.5mol H 2O时电子转移数为 _______mol。
(4)步骤Ⅲ和步骤Ⅳ均是放热反应，步骤Ⅴ在反应前需将N O2冷却。
①冷却N O2有利于提高HN O3产率，原因是 _______(写出一点即可)。
②步骤Ⅴ的化学方程式是 _______。
13. 实验室常用NaOH溶液吸收N O2尾气，探究其适宜条件原理。20℃时，将4 mL不同浓度NaOH溶
液一次性推入中40mLN O2，观察现象。
编号c( NaOH现象
甲
2mol⋅L活塞自动内移，最终剩余约7mL无色气体
乙
6mol⋅L活塞自动内移，最终气体全部被吸收
(1)NaOH溶液吸收N O2时生成两种钠盐，分别为NaN O2和_____。
(2)检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。用
化学方程式表示检验的反应原理是_____。
(3)某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部O H
−浓度过低，导致部分N O2与水反应。通过实验证明其
成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将N O2缓慢推入NaOH溶液中，_____(补全实验现象)。
(4)进一步探究N O2与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。
【查阅资料】
i. N O2遇水时发生反应：a．2 N O2+ H 2O = H
++ N O3
−+ HN O2
b.2 HN O2= NO↑+ N O2
↑+ H 2O；
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ii.酸性条件下，HN O2
或N O2
−可与对氨基苯磺酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液
中[c( HN O2)+c( N O2
−)]越大，红色越深。
【实验】将2mLN O2推入5mL下列试剂中，随即取出0.1mL溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液(盐酸酸
化)中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。
编号试剂
溶液颜色
丙
水
溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅
丁
6mol⋅L
−1 NaOH溶
液
戊
酸性对氨基苯磺酸溶液
①通过实验_____(填编号)对比，说明N O2遇水时发生了反应a和b。
②从化学反应速率的角度分析，N O2与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是_____。
(5)若用0℃的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约3mL(20℃)无色气体。
综上，用NaOH溶液吸收N O2尾气，适宜的条件是______(写出两点即可)。
14.由三种短周期元素组成的化合物A，常温下为无色晶体，易分解、易爆炸，水溶液中相对稳定，是二元
含氧酸，一定条件下可用作还原剂。A的制备可以经过如下步骤实现：
已知：A的相对分子质量为62，在氧气中灼烧可得物质的量之比为2：1的两种气体；钠汞齐是单质钠溶于
单质汞形成混合物，是一种强还原剂；B、E含有相同的阴离子。
请回答：
(1) A的组成元素名称是_______。
(2) A中所有原子都满足稀有气体原子的电子层结构，且具有对称性，则A的结构式为_____________。
(3)B的水溶液显碱性，用离子方程式表示其原因：_________________________。
(4)C是氯碱工业产物之一，写出由X生成B的化学方程式：___________________。
(5)将A加入到碘水中，碘水褪色，生成三种酸，物质的量之比为1：1：6，写出发生的方程式：
_______________________________。
15. 某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
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(1)实验室制备氨气的化学方程式为______。
(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_______(选填“a”或“b”)。
(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______，请用方
程式表示：_______；氨气催化氧化可用于制硝酸，请写出氨气催化氧化的化学方程式_______。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______(填序号)。
32
