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2023——2024 年解密高考化学大一轮复习精讲案
第一章 化学物质及其变化
微专题三 突破阿伏加德罗常数
一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱
1．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( )
(2)常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )
(3)常温常压下，1.4 g 乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA( )
(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数为NA( )
(5)标准状况下，22.4 L 氧气、氮气和CO 的混合气体中含有2NA个原子( )
(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L 气体，则线路中通过NA个电子( )
(7)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA( )
2．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH 的数目为0.3NA( )
(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA( )
(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl 和KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )
(4)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA( )
(5)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA( )
(6) 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA( )
(7)密闭容器中，2 mol NO 与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA( )
(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA( )
【易错警示】
阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱
1．气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1 题(1)(2)(4)(6)
应对策略：
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl 为气体)、H2O、溴、
SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。
2．设置与计算无关的一些干扰条件，如第1 题(3)(7)
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应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。
3．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2 题(1)(2)(4)(5)
应对策略：
(1)熟记常考可逆反应。
2SO
①
2＋O22SO3
N
②
2＋3H22NH3
Cl
③
2＋H2OHCl＋HClO
(2)注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。
(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与
浓盐酸的反应。
4．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2 题(3)(6)(8)
应对策略：
(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。
(2)若NA涉及O 原子、H 原子数目，是否忽视溶剂水。
二、关注特殊物质的“组成”和结构特点
3．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)36 g 18O2中含有10NA个中子( )
(2)17 g —OH 与17 g OH－所含电子数均为10NA( )
(3)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( )
(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g 混合气体中含有3NA个氢原子( )
(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA( )
(6)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( )
(7)34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3NA( )
(8)46 g 乙醇中存在的共价键总数为8NA( )
(9)26 g 乙炔中含有π 键的个数为2NA( )
【方法技巧】
(1)理清整体与部分的数量关系
确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子、离子)、化学键之间的数量关系。
如单原子分子：稀有气体He、Ne 等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。
有特殊结构的物质的量计算：如1 mol Si 中含Si—Si 的数目为2NA、1 mol SiO2中含Si—O 的数目为4NA、1
mol 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA。
(2)最简式相同的混合物计算技巧——求同存异，如第3 题(3)将混合物看作“NO2”，(4)将混合物看作
“CH2”。
(3)最简式相同的混合物计算技巧——极端假设法，如第3 题(3)可先假设都是NO2 计算，再假设都是
N2O4，结果相同；同样的方法解答第3 题(4)。
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三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目
4．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，简述判断依据。
(1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA( )
判断依据：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)5.6 g Fe 和6.4 g Cu 分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA( )
判断依据：_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )
判断依据：_______________________________________________________________。
(4)6.4 g Cu 与S 完全反应，转移的电子数为0.2NA( )
判断依据：_______________________________________________________________。
(5)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA( )
判断依据：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【归纳总结】
1．判断电子转移总数做到“三注意”
(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O 或NaOH 的反应。
(2)注意变价元素，如Fe 与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
2．熟记特殊反应中电子转移总数
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2 (或H2O)
1 mol Na2O2
1 mol 或NA
1 mol O2
2 mol 或2NA
Cl2＋NaOH
1 mol Cl2
1 mol 或NA
Cl2＋Fe
1 mol Cl2
2 mol 或2NA
1 mol Fe
3 mol 或3NA
1. 设N A为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、N H 4Cl和NaHC O3等物质。下列叙述正确的
是( )
A. 1molN H 4Cl含有的共价键数目为5 N A
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B. 1molNaHC O3完全分解，得到的C O2分子数目为2 N A
C. 体积为1 L的1mol⋅L
−1 NaHC O3溶液中，HC O3
−数目为N A
D. NaCl和N H 4Cl的混合物中含1molC l
−，则混合物中质子数为28 N A
2. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S +2 KN O3+3C = K 2S+ N 2↑+3C O2↑。设N A为阿伏
加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 11.2 LC O2含π键数目为N A
B. 每生成2.8 g N 2转移电子数目为N A
C. 0.1molKN O3晶体中含离子数目为0.2 N A
D. 1 L0.1mol⋅L
−1 K 2S溶液中含S
2−数目为0.1 N A
3. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 4.4 gC2 H 4O中含有σ键数目最多为0.7 N A
B. 1.7 g H 2O2中含有氧原子数为0.2 N A
C. 向1 L0.1mol⋅L
−1C H 3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1 N A
D. 标准状况下，11.2 LC l2通入水中，溶液中氯离子数为0.5 N A
4. N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5 N A
B. 标准状况下，2.24 LSO3中电子的数目为4.00 N A
C. 1.0 LpH =2的H 2SO4溶液中H
+的数目为0.02 N A
D. 1.0 L1.0mol⋅L
−1的N a2C O3溶液中C O3
2−的数目为1.0 N A
5. 工业上用N 2和H 2合成N H 3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 消耗14 g N 2生成N H 3分子数为2 N A
B. 消耗1mol H 2，生成N −H键数为2 N A
C. 生成标准状况下22.4 ln H 3，电子转移数为 2 N A
D. 氧化1molN H 3生成NO，需O2分子数为2 N A
6. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 25℃，101kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5 N A
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B. 2.0 L 1.0mol⋅L
−1 AlC l3溶液中，A l
3+的数目为2.0 N A
C. 0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成C O2的数目为1.4 N A
D. 电解熔融CuC l2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10 N A
7. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：
。设N A为阿
伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 9 g水中含有的孤电子对数为2 N A
B. 每产生34 gN H 3，N 2失去的电子数为6 N A
C. 1mol⋅L
−1氨水中，含有的N H 3⋅H 2O分子数少于N A
D. 消耗11.2 L N 2(已折算为标况)时，产生的O2分子数为0.75 N A
8. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 25℃，101kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5 N A
B. 2.0 L1.0mol⋅L
−1 AlC l3溶液中，A l
3+的数目为2.0 N A
C. 0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成C O2的数目为1.4 N A
D. 电解熔融CuC l2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10 N A
9. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 单位体积的CO和N 2，二者含有的原子数均为2 N A
B. 含有相同氧原子数的硫酸与磷酸具有相同的质量
C. 1mol任何物质中都含有相同的分子数
D. 1mol· L
−1 KN O3溶液中含有溶质离子数为2 N A
10. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 31g白磷( P4)固体所含共价键数目为N A
B. 标准状况下，2.24 LHF和N H 3分子所含电子数目均为N A
C. 过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4 N A
D. 14 g聚乙烯(
)含有的质子数目为8 N A
11. N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是( )
A. 1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4 N A
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B. 1mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8 N A
C. 1 L 0.1 mol⋅L
−1的乙酸溶液中含H
+的数量为0.1 N A
D. 1 mol 的CO和N 2混合气体中含有的质子数为14 N A
12. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1mol/ LHCl溶液中，HCl分子的数目为N A
B. 22.4 L氢气中，H 2分子的数目为N A
C. 180 g葡萄糖中，C原子的数目为6 N A
D. 1mol N 2中，σ键的数目为3 N A
13. N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 18 g重水( D2O)中含有的质子数为10 N ❑A
B. 3mol的N O2与H 2O完全反应时转移的电子数为4 N ❑A
C. 32 g环状S8(
)分子中含有的S−S键数为1 N ❑A
D. 1 L pH = 4的0.1mol· L
−1 K 2C r2O7溶液中C r2O7
2−离子数为0.1 N ❑A
14. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1mol N H 4 F晶体中含有的共价键数目为3 N A
B. C H 4和C2 H 4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25 N A
C. 向100mL 0.10mol⋅L
−1 FeC l3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01 N A
D. 0.1mol C H 3COOH与足量C H 3C H 2OH充分反应生成的C H 3COOC H 2C H 3分子数目为0.1 N A
15. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
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