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专题讲座（一） 阿伏加德罗常数的突破
1．为实现随处可上网，中国发射了“中星 16号”卫星。NH ClO 是火箭的固体燃料，发生反应为
4 4
2NH ClO =====N↑＋Cl↑＋2O↑＋4HO，N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
4 4 2 2 2 2 A
A．1 mol NH ClO 溶于水含NH +和ClO -离子数均为N
4 4 4 4 A
B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3
C．产生6.4 g O 反应转移的电子总数为0.8N
2 A
D．0.5 mol NH ClO 分解产生的气体体积为44.8 L
4 4
2．N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．将0.1 mol乙酸和足量的乙醇混合加热，反应生成的酯分子数为0.1N
A
B．用铜做阳极电解饱和食盐水，理论上溶液质量减少36.5 g时，电路中通过的电子数为0.1N
A
C．标准状况下，11.2 L乙烷和丙烯混合物中含氢原子数目为3N
A
D．27 g铝与足量的稀硝酸反应产生氢气分子数为1.5N
A
3．N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H 分子数目为0.3N
2 A
B．pH=1的HPO 溶液中，含有0.1N 个H+
3 4 A
C．标准状况下，3.36 L HF和3.36 L NH 所含的电子数、质子数均为1.5N
3 A
D．100 g质量分数为46％的C HOH溶液中所含O－H键数目为7N
2 5 A
4．N 是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )
A
A．1mol氮气分子中含有π键的数目为2N
A
B．1mol氩气分子中含有原子的数目为N
A
C．1mol氯化钠中含有Na+的数目为N
A
D．1mol白磷中含有P-P共价键的数目为4N
A
5．已知N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．1L0.1mol/L的NaCO 溶液中含阴离子总数为0.1N
2 3 A
B．7.8gNa O 与过量CO 反应时，转移的电子数为0.2N
2 2 2 A
C．2gH18O与D16O的混合物中所含的中子数和电子数均为N
2 2 A
D．足量乙烷与22.4L（标准状况）Cl 发生取代反应，形成C-Cl键的数目为2N
2 A
6．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． 由 和 构成的氧气中所含质子数一定为B．标况下， 和 的混合气体中所含的分子数为
C．用足量水吸收 ，所得溶液中 四种微粒数目之和为
D．常温下， 溶液与 溶液所含 的物质的量相等
7．已知 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下， 含有电子数为
B． 分子中含有共价键数为
C． 溶液中含 数为
D．密闭容器中 与 反应，生成 的分子数为
8．N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A
A．46g乙醇完全燃烧，转移的电子数为12N
A
B．0.2N 个CH 分子与足量氯气反应，生成物在标准状况下的体积为22.4L
A 4
C．1L 1 mol·L－1NH NO 溶液中NO －的数目为N
4 3 3 A
D．1mol Na与足量O 反应，产物中阴离子的数目为0.5N
2 A
9．已知：Cu O+HSO = Cu+CuSO +H O 。某红色粉末样品可能含有 Fe O 和 Cu O 中的一种或两
2 2 4 4 2 2 3 2
种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是
A．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe O+6H+=2Fe3+ +3H O
2 3 2
B．若固体部分溶解，则样品中一定含有 Cu O，一定不含有 Fe O
2 2 3
C．若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，则样品中 n(Fe O):n(Cu O)为 2：1
2 3 2
D．另取 ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为 b g(b＞a)，则混合物中 Cu O 的质
2
量分数为 9(b-a)/a
10．N 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A
A．14.0g的N 和CO的混合气体中含有N 个原子
2 A
B．0.1mol·L-1NaHCO 溶液中含有HCO 个数小于0.1N
3 A
C．0.5molN 和1.5molH 充分反应后，可得NH 分子数为N
2 2 3 A
D．2.24L的Cl 与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.2N
2 A11．N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．5.6 g 铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H 的分子数为0.1N
2 A
B．标准状况下22.4 LO 与足量H 反应生成HO，转移的电子数为4N
2 2 2 A
C．1 L0.1 mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N
A
D．1 LpH=13的Ba(OH) 溶液中Ba2+数目为0.1N
2 A
12．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．标准状况下，224LN 中含有7N 个质子
2 A
B．常温常压下，18gHO含有3N 个原子
2 A
C．1L0.1mol·L-1NH Cl溶液中含有0.1N 个NH
4 A
D．1molMg与足量稀HSO 反应，转移N 个电子
2 4 A
13．把3体积NO 气体依次通过①饱和NaHCO 溶液，②浓硫酸，③NaO 后(假设每一步的反应都是
2 3 2 2
充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是( )
A．1体积NO B． 体积O C．1体积NO 和 体积O D． 体积NO
2 2 2
14．设 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A．1 HO 中含有共价键的数目为3
2 2
B．23gNa燃烧生成NaO 失去的电子数为2
2 2
C．1L0.1 NaSO 溶液中含有0.3 个氧原子
2 3
D．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有 个HCl分子
15． 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A．18g金刚石中，碳碳共价键数为3
B．标况下 通过足量 充分反应，转移电子数目为
C．常温常压时 和 的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2D．一定温度下， 溶液与 溶液中 的数目均小于0.5
，且前者更少
16．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A
A．1 mol甲基(—CH)所含的电子数为10N
3 A
B．常温常压下，1 mol分子式为C HO的有机物中，含有C—O键的数目为N
2 6 A
C．14 g由乙烯和环丙烷( )组成的混合气体中，含有的原子总数为3N
A
D．标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4N
A
17．设N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A
A．工业上电镀铜，阴极质量增加32g，电路中转移电子数目为N
A
B．2L0.5mol/L醋酸溶液中含有的H+数为N
A
C．12g石墨晶体中所含C—C键数目为1.5N
A
D．常温常压下，42g乙烯和丙烯的混合物中含3N 个碳原子
A
18．设阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，2.24 L CHOH分子中共价键的数目为0.5N
3 A
B．1 mol Na O 与足量CO 充分反应，转移的电子数为2N
2 2 2 A
C．用浓盐酸分别和KMnO 、KClO 反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2N
4 3 A
D．5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N
A
19．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1mol Fe与足量的氯气反应，转移电子数为2N
A
B．2.24 L甲烷气体中含有0.4N 个C-H键
A
C．1 mL 0.1 mol/LFeCl 溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4N 个Fe(OH) 胶粒的胶体
3 A 3
D．78 g Na O 中含有N 个阴离子
2 2 A
20．N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A
A．5.6 g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3N
A
B．1 mol Na与足量O 反应，生成NaO和NaO 的混合物，钠失去2N 个电子
2 2 2 2 A
C．标准状况时，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为N
A
D．镁条在氮气中完全燃烧，生成50 g氮化镁时，有1.5N 对共用电子对被破坏
A
