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第01 讲 物质的量 气体摩尔体积
目录
01 课标达标练
题型01 考查物质的量
题型02 考查摩尔质量
题型03 物质的量与微粒数之间的关系
题型04 考查气体摩尔体积
题型05 阿伏加德罗定律及应用
题型06 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积
题型07 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键
题型08 阿伏加德罗常数与电子转移数目
题型09 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应
题型10 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查物质的量
1.
【结合新冠疫苗研发与精准医疗考查物质的量】（2025·广东深圳·名校联考）在mRNA 疫苗制
备中，需精准控制脂质纳米颗粒（LNP）包封的RNA 分子数（通常为10⁴~10⁵ 拷贝/颗粒），而临床输液治
疗也依赖物质的量计算药物浓度。下列说法中，不正确的是( )
A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”
B．0.5 mol N2含有的分子数约为3.01×1023
C．1 mol CO2中含有的原子数为NA
D．一个水分子的质量约为×10－23 g
1
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【答案】C
【解析】A 项，“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”，正确；B 项，0.5 mol N2含
有的分子数约0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023，正确；C 项，1 mol CO2中含有的原子数为3NA，错
误；D 项，1 mol 水的质量是18 g，1 mol 水含有6.02×1023个分子，一个水分子的质量约为×10－23 g，正
确。
2.（2024·浙江杭州·高三调研）下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是( )
A.摩尔是一个单位而非物理量
B.氧气的摩尔质量就是其相对分子质量
C.1 mol 任何气体所含气体的分子数目都相等
D.0.5 mol 氦气约含有3.01×1023个原子
【答案】B
【解析】A 项，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，正
确；B 项，摩尔质量的单位为g/mol，相对分子质量无单位，所以氧气的摩尔质量在数值上等于其相对分子
质量，错误；C 项，1 mol 任何气体都含有阿伏加德罗常数个气体分子，所以1 mol 任何气体所含气体的
分子数目都相等，正确；D 项，氦气是单原子分子，0.5 mol 氦气约含有原子的数目为0.5 mol×6.02×1023
mol-1＝3.01×1023个，正确。
02 考查摩尔质量
3.据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5 万个行政村通光纤，让更多城乡
居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是( )
A．SiO2的摩尔质量为60
B．标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L
C．SiO2中Si 与O 的质量比为7 8∶
D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
【答案】C
【解析】摩尔质量的单位为g·mol－1，A 项错误；标准状况下SiO2为固体，B 项错误；SiO2中Si 与O 的质
量比为28 32
∶
＝7 8∶，C 项正确；SiO2和CO2的摩尔质量不同，D 项错误。
4.我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法
正确的是( )
A．宇航员太空泡茶用水的 H2O 的摩尔质量是18 g
B．18 g 太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3 mol
C．在标准状况下，1 mol 水的体积约是22.4 L
D．18 g 太空泡茶用水中含有6.02×1023个H 原子
【答案】B
【解析】A 项，H2O 的摩尔质量是18 g/mol，错误；B 项，18 g H2O 的物质的量为18 g÷18 g/mol＝1 mol，
则含有原子的物质的量为3 mol，正确；C 项，在标准状况下，水不是气态，不能使用标准状况下气体摩尔
2
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体积，错误；D 项，18 g H2O 的物质的量为1 mol，含有大约2×6.02×1023个H 原子，错误。
03 物质的量与微粒数之间的关系
5.（2024·湖北武汉·三月调考）科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生
理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确
的是( )
A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1
B．均为NA的C、H、O 三种原子的质量比6 1 8
∶∶
C．14.2 g 双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D.含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol
【答案】C
【解析】质量的单位是g，不是g·mol－1，A 错误；当摩尔质量的单位是g·mol－1时，均为NA个C、H、O
三种原子的物质的量为1 mol，分别乘以各自的摩尔质量12 g·mol－1、1 g·mol－1、16 g·mol－1，得到质量比
12 1 16
∶∶
，B 错误；14.2 g 双氢青蒿素的物质的量是14.2 g÷284 g·mol－1＝0.05 mol，由于一个分子中含有的原
子个数是44 个，所以0.05 mol 双氢青蒿素中含有的原子的总数为2.2NA，C 正确；一个双氢青蒿素的分子
中含有15 个碳原子，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol÷15≈0.067 mol，D 错误。
7.设一个
12C 原子的质量为a g，一个
16O 原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA，则
12C16O2的相对分子
质量与以下哪些数值相同( )
A．a＋2b
B．(2a＋b)NA
C．
D．
【答案】C
【解析】A 项，1 个
12C 原子的质量为a g，一个
16O 原子的质量为b g，则(a＋2b) g 是1 个
12C16O2分子的
质量，不选A；B 项，1 个
12C16O2分子的质量是(a＋2b) g，则1 mol 12C16O2分子的质量是(a＋2b)NA，
12C16O2的摩尔质量(a＋2b)NA g/mol，即
12C16O2的相对分子质量是(a＋2b)NA，不选B；C 项，1 个
12C16O2分
子的质量是(a＋2b) g，一个
12C 原子的质量为a g，根据相对分子质量的定义，
12C16O2的相对分子质量是
＝，选C，不选D。
04 考查气体摩尔体积
8.一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，
下列有关说法中不正确的是( )
A.该温度和压强可能是标准状况
B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C.每个该气体分子含有2 个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
【答案】A
【解析】若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，
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A 项错误，B 项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C 项正
确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·mol－1，D 项正确。
9.下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L 任何气体都含有6.02×1023个分子
B．含1 mol 氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为0.5NA
【答案】A
【解析】在标准状况下，1 mol 任何气体的体积均约为22.4 L，A 正确；氦气为单原子分子，含1 mol 氦原
子的氦气在标准状况下的体积应为22.4 L，B 错误；不是在标准状况下，C 错误；在标准状况下，H2O 的
状态不是气态，D 错误。
05 阿伏加德罗定律及应用
10.（2024·安徽合肥·高三质检）向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的
叙述中正确的是( )
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：H2＞Ne＞O2
B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系： O2＞Ne＞H2
C.温度、密度相同时，三种气体的压强关系：H2＞Ne＞O2
D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系： H2＞Ne＞O2
【答案】C
【解析】A 项，由PV＝nRT 可推知，PM＝ρRT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，摩
尔质量：H2＜Ne＜O2，则密度：H2＜Ne＜O2，错误；B 项，由A 可知，温度、压强相同时，密度：H2＜
Ne＜O2，根据公式ρ＝，质量相同，则体积：H2＞Ne＞O2，错误；C 项，根据PM＝ρRT 知，温度、密度相
同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，摩尔质量和压强成反比，压强：H2＞Ne＞
O2，正确；D 项，由PV＝nRT 可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m＝nM，
质量：H2＜Ne＜O2，错误。
11.同温同压下，A 容器中盛有H2，B 容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的容积之
比是( )
A.2 1∶
B.1 5∶
C.2 3∶
D.5 1∶
【答案】A
【解析】假设二者物质的量分别为x mol 和y mol，则H2含2x mol 原子，NH3含4y mol 原子，有2x＝
4y，x∶y＝2 1∶，同温同压下体积比也为2 1∶。
12.如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容
器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中
央。下列说法错误的是( )
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A．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3 4∶
B．活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少
C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等
D．原来H2和O2的体积之比可能为3 1∶或1 1∶
【答案】A
【解析】A 项，反应前CO2体积占整个容器体积的1/5，则CO2和混合气体的体积比为1 4∶，物质的量之比
为1 4∶，原子数之比为3 8∶，错误；B 项，将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放热，活塞
右滑并停留于容器的中央可以说明该反应气体分子数减少，正确；C 项，反应后活塞停留于容器的中央，
说明活塞左右两边气体的物质的量相等，正确；D 项，通过题图分析，在同温同压下，原来CO2和混合气
体的体积比为1 4∶，假设CO2为1 mol，则氢气和氧气的混合气体为4 mol，点燃后，氢气和氧气反应生成
水，气体剩余1 mol，根据方程式2H2＋O2=====2H2O 分析，若氢气剩余1 mol，反应消耗的氢气物质的量为
2 mol，氧气为1 mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比可能为3 1∶，或氧气剩余1 mol，反应消耗的氢气
物质的量为2 mol，氧气为1 mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比可能为2 2∶＝1 1∶，同温同压下，气体
的物质的量与体积成正比，正确。
06 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积
13.（2024·浙江台州·二模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．常温下，1L pH＝3 的
溶液中，发生电离的水分子数目为
B．标准状况下，11.2L HCl 气体中含有的
数目为0.5
C．标准状况下，22.4L
中
键的数目为2
D．标准状况下，22.4L
和22.4L
在光照下充分反应后的分子数为2
【答案】B
【解析】A．
在水溶液中电离出的H+抑制水的电离，常温下，1L pH=3 的
溶液中，
c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，则发生电离的水分子数目为
，选项A 正确；B．HCl 为共价
化合物，气体中不含有的
，选项B 不正确；C．每个
中含有两个碳氧双键，则含有两个
键，标准
状况下，22.4L
，即1mol
中
键的数目为2
,选项C 正确；D．标准状况下，22.4L
和
22.4L
在光照下充分反应后，发生取代反应，分子数目不变，则生成的分子数为2
，选项D 正确；
答案选B。
14.设NA为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p，则b g 该气体在标准状况下的体积
V(L)是( )
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A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】a g 双原子分子的物质的量＝ mol，双原子分子的摩尔质量＝ ＝ g·mol-1，所以b g 气体在标准
状况下的体积为×22.4 L·mol-1＝ L。
07 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键
15.（2025·河南·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列描述正确的是
A．
时，
的醋酸溶液
，溶液中含
的数目小于
B．常温、常压下，
过氧化钠与足量
反应，电子转移数目为
C．
，2-二氯丙烷中的极性键数为
D．
金刚石平均含有的空间六元环数目为
【答案】C
【解析】A．
时，
的醋酸溶液
，c(H+)=1×10-3mol/L，溶液中含
的数目等于
，故A
错误；B．常温、常压下，
过氧化钠的物质的量为0.1mol，与足量
反应生成碳酸钠和氧气，过氧
化钠中氧元素化合价由-1 升高为0、由-1 降低为-2，电子转移数目为0.1NA，故B 错误；C．1，2-二氯丙烷
结构式为
， C-H、C-Cl 键为极性键，
1，2-二氯丙烷中的极性键数为
，故
C 正确；D．
金刚石中碳原子数为1mol，每个碳原子形成4 个共价键，被12 个六元环共用，根据均摊
原则，每个环占用碳原子数
个，平均含有的空间六元环数目为2
，故D 错误；选C。
16.（2025·天津红桥·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
甲基所含的电子数为
B．
在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为
C．
溶液中含有的
数目为
D．
环戊二烯(
)分子中含有的
键数目为
【答案】A
【解析】A．甲基−CH3，碳原子含 6 个电子，氢原子含 1 个电子，一个甲基含电子数为6+3×1=9 ，则
1mol 甲基所含电子数为9NA，A 正确；B．5.6gFe 物质的量为0.1mol，和S 在加热条件下反应生成FeS，完
全反应时转移电子数为 0.2NA，B 错误；C．
溶液中
会发生水解反应，含有的
数目小于0.1NA，C 错误；D．碳碳双键中含有1 个
键1 个
键，则1mol 环戊二烯分子中含有的键数
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目为11NA，D 错误；故选A。
08 阿伏加德罗常数与电子转移数目
17.（2025·河北邯郸·三模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，
的稀盐酸中
总数为
B．
由
和
组成的混合气体中所含的氧原子数为
C．等物质的量的
和
完全燃烧，消耗的
分子数目均为
D．
在过量的空气中燃烧，生成的产物有
、
，转移的电子数为
【答案】D
【解析】A．未说明稀盐酸的体积，无法计算
总数，A 错误；B．
和
均由O 原子组成，
由
和
组成的混合气体中所含的氧原子数为
=
，B 错误；C．
和
的物质
的量未知，无法计算消耗
的分子数目，C 错误；D．
在过量的空气中燃烧，生成的产物有
、
，Mg 元素由0 价上升到+2 价，转移的电子数为
=
，D 正确；故选D。
18.（2025·广东广州·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．44g
中的σ 键的数目为7NA
B．1mol Cl2和足量Fe 充分反应，转移电子数为3NA
C．1L1mol•L
1
﹣(NH4)2SO4溶液中含
的数目为2NA
D．常温常压下，22.4LCO 和N2混合气体中的分子数为NA
【答案】A
【解析】A．44g
的物质的量为1mol，1mol 环氧乙烷(
)中含有共价键的总数为7NA，A 项正
确；B．lmol 氯气与足量铁完全反应生成氯化铁，氯气完全反应，转移的电子数为2NA，B 项 错误；C．
体积为1L 的1mol•L
1
﹣(NH4)2SO4溶液中，
发生水解反应，
数目小于2NA，C 项错误；D．常温常
压下，Vm≠22.4L/mol，22.4LCO 和N2的物质的量不是1mol，混合气体中的分子数不为NA，D 项错误；答
案选A。
09 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应
19.（2025·河北沧州·二模）下列说法中正确的是
A．
中约含有
个氧气分子
B．将
的
溶于
的水中，所得溶液中
的物质的量为
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C．
盐酸与足量
共热，转移的电子数为
D．在常温常压下，
含有的原子数为
【答案】D
【解析】A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L 氧气的物质的量，A 错误；B．
80g 氢氧化钠的物质的量为
=2mol，所得溶液中NaOH 的物质的量为2mol ，B 错误；C．
与
浓盐酸反应的过程中浓盐酸会变稀，
与稀盐酸不反应，
盐酸与足量
共热，转移
的电子数小于
，C 错误；D．
中含有4 个原子，在常温常压下，
的物质的量为
=0.1mol，含有的原子数为
，D 正确；故选D。
20.（2025·河南·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
二氯甲烷中含有氯原子的数目为
B．
溶液中含有
的数目小于
C．反应
中每生成
时，转移电子的数目为
D．向沸水中加入含
的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为
【答案】B
【解析】A．在标准状况下，二氯甲烷不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积去计算其物质的
量，A 错误；B．由于
发生水解，则
溶液中含有
的数目小于
，B 正
确；C．反应
为归中反应，每生成
（即
）
时，转移电子的数目为
，C 错误；D．氢氧化铁胶粒是许多
分子的集合体，故向沸水中加入含
的饱和
溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目小于
，D 错误；故选B。
10 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目
21.（以合成氨的化学反应机理为背景）用锂元素的转化过程来持续合成氨的原理如图所示。已知
为阿
伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．若转化①消耗
，转移电子数为
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B．
和
的混合气体中含有质子数为
C．
溶液中含有阴、阳离子总数为
D．若转化③消耗
，则生成氧化产物的分子数为
【答案】B
【解析】A．未指明是否为标准状态，不能计算氮气物质的量，故A 错误；B．
的摩尔质量为28g/
mol，1 个分子中含有14 个质子，
的摩尔质量为32g/mol，1 个分子中含16 个质子，设混合气体中
为xg，
为(10-x)g，则10g
和
的混合气体含有质子的数目为
，故B 正确；C．
溶液中
，不考虑水电离情况下溶液中阴、阳离子总数为
，若考虑水电离情况下
溶液中阴、阳离子总数大于
，故C 错误；D．转化③中Li 元素化合价降低，O 元素化合价升高，O2为
氧化产物，根据得失电子守恒有如下关系：
，则生成氧化产物氧气的物质的量为
，分子数为
，故D 错误；故答案为B。
22.（以叠氮化钠的制备反应方程式为背景）叠氮化钠
广泛应用于汽车安全气囊，可由
和
制备，反应为
。
为阿伏加德罗常数的值。下列说法
正确的是
A．0.1mol
中的电子数目为
B．
晶体中的离子数目为
C．
溶液中
的数目为
D．该反应中每转移24mol 电子生成
的数目为
【答案】A
【解析】A．1mol
中的电子数目为20NA，所以0.1mol
中所含电子数为2NA，A 项正确；B．
1mol
晶体中离子的数目为2NA，B 项错误；C．选项中为表明溶液的体积，因此无法计算溶液中
的数目，C 项错误；D．根据反应
，该反应中每转移
电子
生成
的数目为NA，D 项错误；答案选A。
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1．
【结合医学应用（PET 扫描） 考查同位素与同素异形体的区别】在核医学中，¹⁸ O₂ 常用于
正电子发射断层扫描（PET）。研究人员比较了¹⁶ O₂ 和¹⁸ O₂ 在同温同压同体积下的性质。下列说法正确的
是
A．电子数相同
B．沸点相同
C．互为同位素
D．相对分子质量相同
【答案】A
【解析】A．同温同压同体积的
16O2与
18O2的物质的量相同，则二者含有的分子数相同，由于物质分子中
都是含有2 个O 原子，故二者所含有的电子数相同，A 正确；B．二者的相对分子质量不同，则二者的分
子之间作用力不同，故二者的沸点不同，B 错误；C．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，
16O2与
18O2是由同位素原子组成的单质分子，它们不属于同位素，C 错误；D．
16O2的相对分子质量是32，而
18O2
的相对分子质量是36，故二者的相对分子质量不相同，D 错误；故合理选项是A。
2．（以具体化学反应方程式为背景）
为阿伏加德罗常数的值。已知：
和
会发生反应生成臭氧
化钠(
)。下列叙述正确的是
A．生成
(标准状况下)
时消耗
分子的数目为
B．常温下，
溶液中含
的数目为
。
C．常温下，收集
和
的混合气体，该混合气体中的原子总数为
D．每生成
时转移电子的数目为
【答案】C
【解析】A．根据反应：
，生成0.05mol
时消耗
0.2mol，即
，A 错误；B．溶液体积未知，无法计算氢氧根离子的具体数目，B 错误；C．
和
的混合气
体，该混合气体中的原子总数为
，即
，C 正确；D．O 元素由0 价降低到
价，
由-2 价升高到
，故生成4mol
时转移
电子，则生成0.1mol
，转移
电子，电子的
数目为
，D 错误；故选C。
3．（以具体化学反应为背景）标准状况下
与足量
的
溶液完全反应。用
表示
阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下
含有的
原子数为
B．
的
溶液中含有的
原子数为
C．反应中转移的电子数为
D．
的中子数为
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【答案】A
【分析】
物质的量是0.25 mol，发生的反应为
，据此分析；
【解析】A．
是双原子分子，根据分析可知，标准状况下
含有的
原子数为
，A 正确；
B．
的
溶液中除溶质含O 原子外，溶剂水也含有O 原子，故含有的
原子数大于
，B 错误；C．
反应中，氯元素自身发生歧化反应，由0 价升高到+1
价，由0 价降低到-1 价，故转移的电子数为
，C 错误；D．
的物质的量为0.1mol，中子
数为
，D 错误；故选A。
4．（2024·江西新余·二模）配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法
可制备某些配位化合物，如
。设
是阿伏加
德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．
中含有
键的数目为
B．
和
的VSEPR 模型完全相同
C．
与足量
在催化剂作用下合成氨，生成的
分子数为
D．
质量分数为
的
溶液中，氧原子总数为
【答案】A
【解析】A．
中含有
键的数目为
，故A 正确；
B．
和
的中心原子的杂化方式相同，但是孤电子对数不同，故VSEPR 模型不完全相同，故B 错
误；
C．合成氨是可逆反应，生成
的分子数小于
，故C 错误；
D．
中氧原子总数为
，水中还含有氧原子，则氧原子总数大于
，故D
错误 ；
答案选A。
5．（2025·上海嘉定·二模）已知氧化性：NaClO 强于H2O2，NaClO 消毒剂和H2O2消毒剂混合后会失效，
失效原因用化学方程式表示为 ，每消耗1.0 mol NaClO，生成的氧化产物在标准状况下的体积为
。
【答案】NaClO + H2O2 = NaCl + O2↑+ H2O 22.4L
【解析】NaClO 氧化性强于H2O2，NaClO 消毒剂和H2O2消毒剂混合后NaClO 可将H2O2氧化生成氧气：
NaClO + H2O2 = NaCl + O2↑+ H2O；根据反应方程式可知，每消耗1.0 mol NaClO，生成1.0mol 氧气，对应
标准状况下体积为22.4L。
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1．（2024·福建卷）我国科学家预测了稳定的氮单质分子
(结构如图)。设
为阿伏加德罗常数的值。下
列说法错误的是
A．
的
键电子数为
B．
的(价层)孤电子对数为
C．
的
杂化N 原子数为
D．
完全分解，产生的
分子数为
【答案】B
【解析】A．1 个
分子中有8 个
键，每个
键含有2 个电子，共16 个电子，
的
键电子数为
，A 正确；B．
分子中所有原子共面可知
1 个
分子1~6 处的6 个N 原
子采取sp2杂化，7、8 两处N 原子采取sp 杂化，其中8、1、3、4、5、6 六处N 原子各有一对孤电子对即1
个
分子有6 对孤电子对，
的(价层)孤电子对数为
，B 错误；C．
分子中所有原子共面可
知
，1 个
分子有6 个N 原子采取sp2杂化，
的
杂化N 原子数为
，C 正确；D．
为
，含有8molN，根据氮原子守恒，
完全分解产生
4mol
，产生的N2分子数为4NA，D 正确；故答案为：B。
2．（2024·海南卷）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
超重水(
)所含的电子数目为
B．
溶液中
的数目为
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C．过量C 与
充分反应转移电子数目为
D．
与足量
发生取代反应生成HCl 分子的数目为
【答案】A
【解析】A．
超重水(
为
)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为
，A 正
确；B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故
溶液中
的数目小于
，B 错误；C．过量C 与
充分生成硅单质和
CO，硅化合价由+4 变为0，则反应转移电子数目为4
，C 错误；
D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，
与足量
发生取代反应生成HCl 分子的数目为
，D 错误；故选A。
3．（2024·江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核
酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
15N2+C(石墨)+2LiH
Li2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
【答案】D
【解析】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A 错误；B．12gC（石墨）物质的量n
1mol，C 原子的杂化轨道上3 个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为
3NA，故B 错误；C．双键中一个σ 键，一个π 键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为2NA，故C 错误；
D．该反应中氮元素化合价0 价降低到﹣3 价，碳元素化合价0 价升高到+4 价，氢元素化合价﹣1 价升高到
0 价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D 正确；故选D。
4．（2024·贵州卷）二氧化氯
可用于自来水消毒。实验室用草酸
和
制取
的反
应为
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．每生成
，转移电子数为
C．
溶液中含有的
数目为
D．标准状况下，
中含
键数目为
【答案】D
【解析】A．
分子中H 原子无中子，
原子的中子数为10，则
中含有的中子数为
，
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故A 错误；B．由反应方程式
可知，每生成
2mol
转移电子数为2mol，则每生成
，即1mol
转移电子数为
，故B 错误；C．未给
出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C 错误；D．1 个二氧化碳分子中含有2 个
键和2 个
π 键，则标准状况下
，即1mol
中含
键数目为
，故D 正确；故选D。
5．（2024·河北卷）超氧化钾
可用作潜水或宇航装置的
吸收剂和供氧剂，反应为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中
键的数目为
B．
晶体中离子的数目为
C．
溶液中
的数目为
D．该反应中每转移
电子生成
的数目为
【答案】A
【解析】A．
(即
)
中
键的数目为
，A 正确；B．
由
和
构成，
晶体中离
子的数目为
，B 错误；C．
在水溶液中会发生水解：
，故
溶液中
的数目小于
，C 错误；D．该反应中部分氧元素化合价由
价升至0
价，部分氧元素化合价由
价降至
价，则每
参加反应转移
电子，每转移
电子生成
的数目为
，D 错误；故选A。
6．（2024·吉林卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
中原子总数为
B．
溶液中，
数目为
C．反应①每消耗
，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成
还原产物，转移电子数目为
【答案】D
【解析】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol 原子，原子数为1.5NA，A 错误；B．
SO
为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO
数目小于
0.01NA，B 错误；C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S
+2H2O，反应中每生成3mol S 消耗2mol H2S，3.4g
H2S 为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C 错误；D．反应②的离子方程式为
3S+6OH-=SO
+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol 电子，因此，每生成1mol
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S2-，转移2mol 电子，数目为2NA，D 正确；故答案选D。
7．（2023·福建卷）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺
在催化剂作用下可
完全分解为
和
。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含有的质子数为
B．
固态硝酸羟胺含有的离子数为
C．
硝酸羟胺含有的
键数为
D．硝酸羟胺分解产生
(已折算为标况)的同时，生成
分子数为
【答案】C
【解析】A．
含有的质子数为
，A 错误；B．
固态
硝酸羟胺含有的离子数为
，B 错误；C．
硝酸羟胺含有的
键数
为
，C 正确；D．根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为
，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下
，同时生
成
分子数为
，D 错误；故选C。
8．（2023·海南卷）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．5.6g 铁粉与
的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．标准状况下，
与
充分反应，生成的
分子数目为
D．
完全溶于
所得溶液，
微粒数目为
【答案】A
【解析】A．2.4g 镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2 价，故转移的电子数目为
，故A 正确；
B．5.6g 铁粉与
的HCl 的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为
，故B 错误；C．标
准状况下，
与
充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的
分子数目无法计算，故C 错误；D．
完全溶于
所得溶液，发生反应：
，生成的
微粒数目小于
，故D 错误。答案为：A。
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