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专题01 物质的量 气体摩尔体积
目录
一、
考情探究
2
1.高考真题考点分布..................................................................................................................................................2
2.命题规律及备考策略..............................................................................................................................................2
二、培优讲练........................................................................................................................................3
考点01 物质的量......................................................................................................................................................3
考向01 考查物质的量概念的理解......................................................................................................................5
考向02 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系.........................................................................................5
考点02 气体摩尔体积..............................................................................................................................................7
考向01 考查决定物质体积大小的因素..............................................................................................................9
考向02 考查气体摩尔体积................................................................................................................................10
考向03 考查阿伏加德罗定律及推论................................................................................................................11
三、好题冲关......................................................................................................................................13
基础过关...................................................................................................................................................................13
题型01 物质的量概念的理解............................................................................................................................13
题型02 气体摩尔体积........................................................................................................................................16
题型03 阿伏加德罗定律及推论........................................................................................................................19
能力提升...................................................................................................................................................................21
真题感知...................................................................................................................................................................26
1
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1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
物质的量、阿伏加
德罗常数
2025 湖南卷，2025 广东卷，2025 河北卷，2025 云南卷，2024 海南卷，2024 贵州
卷，2024 江西卷，2024 贵州卷
气体摩尔体积
2025 江西卷，2025 广东卷，2025 云南卷，2024 浙江卷，2024 广东卷
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
1、NA正误判断、微粒计数、气体体积与密度关系为必考点，选择题为主，穿插实验与工艺流程计算。
2、以新能源（光解水）、新材料（石墨烯、Na₂O₂）、环境治理（ClO₂、CN⁻处理）等真实情境为载体，
考查宏-微-符三重表征能力。
3、从单纯公式运用转向“信息获取—模型建构—定量推理”综合，强化电子转移、键数、水解平衡等易
错点的深度辨析，区分度显著增大。
【备考策略】
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含
义。
2．能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关
算。
【命题预测】
预计今后可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中
电子转移等相关内容命题。
考点01 物质的量
1．物质的量
2
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(1)定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
(2)单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02
×
10
23 。
(3)国际单位制(SI)的7 个基本单位
物理量
长度
质量
时间
电流
热力学
温度
物质
的量
发光
强度
单位
(符号)
米(m)
千克
(kg)
秒(s)
安(A)
开(K)
摩
(mol)
坎(cd)
(4)摩尔的使用
①mol 可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，如1 mol Fe、1 mol
O2、1 mol OH－、1 mol e－等。不能计量宏观粒子，不能说1 mol 大米。
②用mol 作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用化学式或粒子符号。
(5)物质与构成粒子的物质的量关系
①Na2CO3——2Na＋——CO——3O
1 mol 2 mol 1 mol 3 mol
②H2SO4——2H——S——4O
1 mol 2 mol 1 mol 4 mol
(6)物质与构成粒子的物质的量关系
专有化
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物
质的数量”等
微观化
只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组
合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米
具体化
必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；
不能说“1 mol 氧”
集体化
物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl,0.5 mol H2SO4
【易错提醒】
(1)“物质的量”是一个专有名词。不能拆解，更不能理解成物质的质量。
(2)表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，如1 mol 氧的说法错误，应是1 mol 氧原子或
1 mol O2。
2．摩尔质量
(1)定义及符号：单位物质的量的物质具有的质量，符号为M。
(2)定义式：M＝。
(3)单位：g/mol 或g·mol－1。
(4)数值：以g/mol 为单位时，数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 。
(5)示例：M(Na)＝23g/mol，M(KCl)＝74
. 5g/mol
，M(CO)＝60g/mol，M(Na2CO3)＝106g/mol。
(6)摩尔质量——“三性”
①等同性：摩尔质量(单位为g·mol－1时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单
3
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位是不同的。
②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
③近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子
的相对原子质量，如Na 和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
(7)摩尔质量的相关公式
前提条件
公式
任意状态的任意物质
M＝(定义式)
已知一个粒子的质量
M＝m(粒子)×NA
已知一个粒子的质量和一个12C 原子的质量
M＝
3．阿伏加德罗常数
(1)阿伏加德罗常数是1 摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol
－ 1 。NA＝6.02
×
10
23 _mol
－ 1 。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n ＝
。
(3)阿伏加德罗常数——“三量”
①基准量：1 mol 所含的粒子数。
②准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。
③近似量：6.02×1023 mol－1。
【易错提醒】
NA的基准是1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也
可以用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类( )
2、1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个( )
3、mol 可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，也可以计量宏观
粒子( )
【答案】1.√ 2.√ 3.×
考向01 考查物质的量概念的理解
【例1】（2025·云南怒江·二模）“摩尔”来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是1971 年10 月召开
的第14 届国际计量大会决定采用的。下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．1mol 任何物质所含有的分子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来
D．1molH2O2分子中含有1molH2分子和1molO2分子
【答案】B
【详解】A．1mol 任何物质所含有的分子数不一定相同，因为物质可能由原子、离子等构成，A 项错误；
B．摩尔是物质的量的单位，符号为mol，符合定义，B 项正确；
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C．物质的量是连接宏观量与微观粒子数量的桥梁，摩尔是单位，C 项错误；
D．H2O2分子中不含H2或O2分子，D 项错误；
答案选B。
【思维建模】
1、使用物质的量时应注意的问题
(1)用物质的量描述宏观物质。
(2)描述的对象不明确。如1 mol 氮的表示方法错误，应指明对象，如1 mol N2表示1 mol 氮分子，1 mol N
表示1 mol 氮原子。
(3)换算错误。如1 mol CH4中含有4 mol H，而不是1 mol H。
2、使用摩尔质量时应注意的问题
(1)将摩尔质量与质量的单位混淆。
(2)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。
考向02 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系
【例2】（2025·广西南宁·一模）工业上监测
含量是否达到排放标准的化学反应原理是：
，设
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，11.2L
含有的原子总数为1.5
B．3.4g
中非极性键数目为0.2
C．生成1mol
，转移的电子数为2
D．常温下，pH=1 的HCl 溶液中含有的
数目为0.1
【答案】C
【详解】A．常温下气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L
物质的量无法计算，故A 错误；
B．1 个过氧化氢含1 个非极性共价键(O-O)，3.4g
物质的量为0.1mol，非极性键数目为0.1
，故B
错误；
C．
反应中，氧元素化合价由-1 价降低到-2 价，电子转移总数
，每
生成1mol
，消耗1mol
，转移的电子数为2
，故C 正确；
D．pH=1 的HCl 溶液体积不知，不能计算溶液中含有
的数目，故D 错误；
故选C。
【思维建模】
考查物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒
子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子都是单原子分子。以物
质的量为中心计算的思维模型：
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【对点1】（2025·安徽·模拟预测）
为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，
中所含
键数目为
B．
重水比
水多
个质子
C．
中含有的电子数为
D．
和
晶体中所含离子数目均为
【答案】A
【详解】A．
中含有3 个
键，标准状况下，
的物质的量为0.5mol，所含
键数
目为
，A 正确；
B．重水和水的质子数相等，B 错误；
C．
中含有10 个电子，
中含有的电子数为
，C 错误；
D．
中含有1 个Ca2+和2 个H+，
所含离子数目均为
，
中含有1 个Ca2+和1 个
，
晶体中所含离子数目均为
，D 错误；
故选A。
【对点2】（2025·陕西咸阳·二模）工业制取保险粉
的总化学方程式为
，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
中含有
键的数目为
B．每生成
，转移的电子数为
C．标准状况下，
中含共用电子对的数目为
D．常温下，
水中含有的分子数约为
【答案】C
【详解】A．HCOOH 分子中含有1 个C-H、1 个C=O（1 个σ 键）、1 个C-O 和1 个O-H 键，共4 个σ 键。
46g HCOOH 为1mol，含σ 键数目为4NA，A 正确；
B．Na2S2O4中S 的氧化态为+3，SO2中S 为+4，每生成1mol Na2S2O4需2mol S 从+4→+3，转移2mol 电子，即
2NA，B 正确；
C．CO2分子含2 个C=O 双键，每个双键含2 对共用电子对，共4 对。11.2L CO2（0.5mol）含共用电子对数
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为0.5×4NA=2NA，C 错误；
D．1.12L 水（约1120g）物质的量为
，分子数约为62.2NA，D 正确；
故选C。
考点02 气体摩尔体积
1．影响物质体积大小的因素
(1)影响物质体积大小的因素
①粒子的大小(物质的本性)；
②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；
③粒子的数目(物质的量的大小)。
(2)固体、液体的体积由①粒子的大小和③粒子的数目的多少决定，忽略②粒子间距不计。
(3)气体的体积由②粒子间距和③粒子的数目的大小决定，忽略①粒子的大小不计。
【易错提醒】
(1)在温度和压强一定时，任何1 mol 固态物质或液态物质所含微粒数目相同。微粒之间的距离很小，但微
粒的大小不同，所以1 mol 固态物质或液态物质的体积往往是不同的。
(2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同
时，气态物质体积的大小则主要取决于气体微粒间的距离。
2．气体摩尔体积
（1）气体摩尔体积概念
①含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4_L·mol
－
1 。
②常用单位：L/mol(
或
L·mol
－
1 ) 。
③基本关系式：n ＝
＝＝
④影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
（2）标准状况下的气体摩尔体积
①1 个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol 气体的体积不一定是22.4 L，因此在使用气体摩尔
体积时，一定要看清气体所处的状况。
②1 种状态：必须为气体。水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。
③2 个数据：“1 mol ”“约22.4 L”。
（3）气体摩尔体积的适用范围
气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一组分的气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol
O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。
【易错提醒】
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对22.4L·mol-1 的理解:气体摩尔体积的数值与温度、压强有关;非标准状况下气体摩尔体积可能是
22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。故1mol 气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况。
3．阿伏加德罗定律及推论
（1）阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物
质的量相同)。
（2）阿伏加德罗定律表达式：p V=nRT
,其中p 代表压强，V 代表体积，n 代表物质的量，R 是气体常数，T
代表开尔文温度，为273+t。
（3）阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ 为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m
为质量，V 为体积，T 为热力学温度）
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V 相同
＝
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量
( 或相对分子质量
) 成
正比
T、p、m 相同
＝
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成
反比
T、V、m 相同
＝
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量
成反比
T、p、V 相同
＝
＝
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量
之比，也等于它们的密度之比
【易错提醒】
（1）同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，物质的量相等，但原子数不一定相等。
（2）阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。
（3）同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要有三个量相同，第四个量必定相同，
即“三同”推“一同”，“两同”定“比例”。
（4）注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
①标准状况下为非气态的物质如H2O、SO3、己烷、CHCl3、HF、CCl4、乙醇、苯等。
②物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、标准状况下，
与足量的
充分反应，转移的电子总数为
( )
2、密闭容器中，
与
充分反应后，混合气体中氧原子数为
( )
3、向
溶液中通入适量
，当有
被氧化时，转移的电子总数一定等于
( )
4、标准状况下，
溶于足量
溶液中，
和
的微粒数之和为
( )
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5、
的
溶液中
的粒子总数为
( )
6、
硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为
( )
7、
的
中含有的质子数与中子数均为
( )
【答案】1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.× 7.×
考向01 考查决定物质体积大小的因素
【例1】（2025·全国·模拟预测）下列有关气体的叙述中，错误的是
A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为
B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同
C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离
D．一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积
【答案】B
【详解】A．标准状况下，1mol 任何气体的体积约为22.4L，即气体摩尔体积为
，故A 正确；
B．根据
，其中
与温度、压强有关，不同气体，若温度、压强不确定，则
有可能相同也可能
不同，即使体积不同，n 也有可能相同，则它们所含的分子数有可能相同，故B 错误；
C．气体体积的大小与分子间距离有关，分子间距离又与压强和温度有关，即当分子数相同时，气体体积
的大小主要决定于气体分子间的距离，故C 正确；
D．根据
，可得
，一定温度和压强下，气体分子间的平均距离、
是确定的，则V 与n 成
正比，故D 正确；
故选B。
【思维建模】
（1）决定气体粒子间距离的因素是温度和压强，温度越高，压强越小，粒子间距离越大。
（2）气体粒子间间距远大于粒子大小，而固、液体粒子间间距很小，但大小差别较大。
考向02 考查气体摩尔体积
【例2】（2025·河南·三模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．0.1mol 锗晶体(类似于硅晶体)含
键的数目为
B．25℃，
的
溶液中含有
的数目为
C．铜催化下，
丙醇全部转化为丙酮，得到电子的数目为
D．标准状况下，22.4L 一氯甲烷中含有氯原子的数目为
【答案】C
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【详解】A．锗晶体结构与硅类似，每个锗原子形成4 个σ 键，每个键由两个原子共享，故0.1mol 锗晶体
含σ 键数目为0.1×4/2=0.2mol，即0.2NA，故A 正确；
B．pH=13 时，OH⁻浓度为0.1mol/L，1.0L 溶液中OH-物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故B 正确；
C．2-丙醇氧化为丙酮时，每分子失去2 个电子（脱去2 个H），1mol 反应转移2mol 电子，即失去2NA电
子，而不是得到，故C 错误；
D．标准状况下一氯甲烷为气体，22.4L 一氯甲烷的物质的量为1mol，泽氯原子数目远为NA，故D 正确；
答案选C。
【思维建模】
1．解答关于气体摩尔体积正误判断的思路如下：
2．应用气体摩尔体积的“四大误区”
（1）22.4 L·mol－1的使用“条件”一般是指标准状况(即0 ℃、101 kPa)，而不是指常温、常压。
（2）使用对象必须是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体的而又容易
认为是气体的物质有SO3、乙醇、水、己烷、CCl4、HF 等。
（3）22.4 L 气体在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，其物质的量可能是1 mol，也可能不
是1 mol。
（4）如果给出的是物质的质量，则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关，如常温常压下32 g O2
的原子数目是2NA。注意不要形成惯性思维，看到“常温常压”就排除选项。
考向03 考查阿伏加德罗定律及推论
【例3】（2025·四川成都·二模）用
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1LpH=12 的
溶液中
的数目为
B．常温常压下，
与
的密度之比为2：1
C．标准状况下，11.2L
（气体）与水完全反应（生成
和HF）时转移的电子数目为
D．标准状况下，11.2L
溶于水，所得溶液中
、HClO 的微粒数目之和为
【答案】B
【详解】A．常温下，1LpH=12 的任何溶液中
的数目都应为
，故A 错误；
B．由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，
与
的密度之
比为2：1，B 正确；
C．
，H、F 元素的化合价不变，+2 价的氧和-2 价的氧发生归中反应，0.5mol
与水
完全反应时转移的电子数目为
， C 错误；
D．标准状况下，11.2L
溶于水，氯原子的总数目应该为
，氯水中含氯粒子应该还有
，D 错误；
故选B。
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【思维建模】
利用阿伏加德罗定律及其推论答题的一般思路
第一步：找“相同”，明“不同”
找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的粒子数；
分析选项中的要求，明确需要求解哪些量及所要求的比例关系。
第二步：利用“规律”
利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断，从而顺利解题。
【对点1】（2025·四川内江·模拟预测）下列叙述正确的是
A．22g
与标准状况下11.2LHCl 所含分子数相同
B．不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同
C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定
【答案】A
【详解】A．22g CO₂ 的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2L HCl 的物质的量为0.5mol，两者物质的量相同，
分子数相同，A 正确；
B．气体体积受温度、压强和分子数共同影响，体积不同但温度或压强不同时，分子数可能相同，B 错误；
C．气态物质体积由分子数及分子间距离共同决定，C 错误；
D．固体或液体体积由微粒大小和数量共同决定，D 错误；
故选A。
【对点2】（2025·辽宁鞍山·一模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol/L HCl 溶液中，HCl 分子的数目为
B．22.4 L 氢气中，
分子的数目为
C．180 g 葡萄糖中，C 原子的数目为6
D．1 mol
中，
键的数目为3
【答案】C
【详解】A．HCl 溶液的体积未知，且HCl 在水中完全电离，不存在分子，A 错误；
B．氢气体积可能不是标准状况下的体积，不能判断，B 错误；
C．葡萄糖（C6H12O6）的摩尔质量为180 g/mol，180 g 葡萄糖即1 mol 葡萄糖，其中碳原子数目为6
，C
正确；
D．
中有4 个N—H 键，则1 mol
中
键的数目为4
，D 错误；
故选C。
【对点3】（2025·云南·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
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A．含
键的
晶体中氧原子数目为
B．常温下，
的
溶液中
数目为
C．
立方氮化硼晶体所含原子数目为
D．标准状况下，
的分子数目为
【答案】C
【详解】A．含4molSi-O 键的SiO2晶体有1molSiO2，氧原子数目为2NA，A 错误；
B．溶液的体积未知，无法计算溶液中OH-数目，B 错误；
C．晶胞中的B 原子在面心上和顶点，个数为：
，N 原子在体心，个数为4，氮化硼的化学
式为BN，10g 立方氮化硼的物质的量为
，所含原子数目为0.8NA，C 正确；
D．标准状况下，NO2不是气体，不能用气体摩尔体积计算，D 错误；故选C。
题型01 物质的量概念的理解
1．（2025·云南昆明·模拟预测）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中原子数目为
B．
所含中子的数目为
C．23gNa 与足量空气充分反应，转移电子的数目为
D．
硫酸与足量Cu 反应，生成
的数目为
【答案】B
【详解】A．未指明标准状况，气体摩尔体积不能确定，无法计算
的物质的量，A 错误；
B．
的中子数为
，
所含中子的数目为
，B 正确；
C．23gNa（物质的量为1mol）与足量空气充分反应，产物中钠的化合价为+1，转移电子的数目为
，C
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错误；
D．浓硫酸与足量铜反应，随着硫酸消耗致使浓度变稀后反应停止，硫酸不能完全反应，故
硫酸与足量Cu 反应，生成
的数目小于
，D 错误；
故选B。
2．（2025·广西南宁·三模）工业制备硫酸流程如下，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 molS 与足量
反应，转移电子数为
B．标准状况下，2.24 LM 所含的质子数为
C．1.0 LpH=2 的
溶液中的
数为
D．2 molY 与
充分反应，生成M 的分子数为
【答案】C
【详解】A．S 与足量O2反应生成SO2，S 元素化合价从0 升高到+4，1 mol S 转移4 mol 电子，转移电子数
为4NA，A 错误；
B．M 为SO3，标准状况下SO3为固体，2.24 L SO3的物质的量不是0.1 mol，无法计算质子数，B 错误；
C．1 L 0.005 mol/L 的H2SO4溶液，H2SO4物质的量为0.005mol，H+物质的量为0.01 mol，数目为0.01NA，C
正确；
D．Y 为SO2，反应
为可逆反应，2 mol SO2与1 mol O2充分反应生成的SO3小于2 mol，分
子数小于2NA，D 错误；
故选C。
3．（2025·广西·三模）无色的
可做除氧剂，反应原理为
。设阿伏加德罗常数的值为
，下列说
法正确的是
A．
含有的中子数为
B．常温下，
的氨水中，
数目为
C．
中含有的
键数为
D．反应转移
电子时，消耗
【答案】D
【详解】A．题目未说明是否处于标准状况，无法确定
的物质的量，也就无法确定其中子数，A
错误；
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B．pH=12 的氨水中，
，但未给出溶液体积，所以无法计算
的总数，B 错误；
C．在
中，每个
分子含3 个
σ 键，4 个
共12 个σ 键；同时每个
与
形成1 个配位键（σ 键），共4 个，则总的σ 键数为
，个数为
，C 错误；
D．根据题干反应方程式，反应中每
被还原为
，转移4mol 电子，故转移1mol 电子时消耗
的
物质的量为1/4=0.25mol，D 正确；
故答案为：D。
4．（2025·内蒙古·三模）将3.52g 镁铜合金投入40mL 一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO 和NO2
的混合气体1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下NO2为气态)，反应结束后向溶
液中加入120mL2mol/LNaOH 溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛有
1.792L 该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中，
不正确的是
A．Mg 与Cu 的物质的量比值为1:1
B．原硝酸的浓度为
C．NO 和NO2的体积比为3:1
D．通入的O2的体积为896mL(标准状况)
【答案】C
【详解】A．设Mg 为x mol，Cu 为y mol，根据合金质量24x +64y=3.52g 和沉淀质量58x +98y=6.24g，解得
x=0.04mol，y=0.04mol，故镁与铜的物质的量比值为1:1，A 正确；
B．由题干信息结合A 项分析和电子守恒可知，总硝酸的物质的量=溶液剩余的
+被还原的N=n(Na+)+被
还原的N)=0.12L×2mol/L+
=0.32mol，浓度=0.32mol/0.04L=8mol/L，即原硝酸的浓度为8mol·L-1，B
正确；
C．气体总物质的量为
=0.08mol，设其中NO 为amol，NO2为bmol，由电子守恒得3a
+b=2×(0.04+0.04)=0.16，结合a +b=0.08，解得a=0.04mol，b=0.04mol，NO 和NO₂ 的体积比为1:1，C 错误；
D．由C 项分析可知，总失去电子0.16mol，O2需
=0.04mol，则在标准状况下体积
=0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL，即通入的O₂ 体积为896mL，D 正确；
故答案为：C。
5．（2025·河北秦皇岛·一模）过二硫酸钾
是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解
溶液制备。
在
下能发生分解反应：
(未配平)，设
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．
含有的价层电子总数为
B．
含有的原子总数为
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C．在标准状况下，
含有的分子总数为
D．
溶液中含有的离子数目为
【答案】B
【详解】A．K 为19 号元素，价层电子数为1，S 为16 号元素，价层电子数为6，O 为8 号元素，价层电子
数为6，则一个
含
个价层电子数，故
含有的价层电子总数为
，A
错误；
B．每个K2S2O8含12 个原子，K2S2O8的摩尔质量约为270g/mol，2.70g 对应的物质的量为0.01mol，则所含
原子总数为
，B 正确；
C．标准状况下，SO3为固体，无法根据其体积算物质的量，也无法计算所含的分子总数，C 错误；
D．KHSO4在水中完全电离为K+、H+、
，
溶液中离子总数应为0.3
，D 错误；
故选B。
6．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol 白磷
含有P-P 键的数目为
B．
的
溶液中
的数目为
C．
的硫酸中含有的
个数为
D．
和
的混合气体含有的质子数为
【答案】D
【详解】A．白磷(
)分子呈正四面体结构，每个分子含6 个P-P 键，
白磷含
个P-P 键，A 错误；
B．选项中有溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算
的具体数目，B 错误；
C．
的硫酸中
，1L 溶液中
的物质的量为0.01mol，个数为
，C 错误；
D．CO 和
的摩尔质量分别为
和
，若10 g 混合气体全部为CO(含有14 个质子)，则质
子数为
；若10 g 混合气体全部为
(含有22 个质子)，则质子数为
；故
通过极值法计算总的质子数恒为
，D 正确；
故选D。
题型02 气体摩尔体积
1．（2025·江西萍乡·三模）一种制备高纯硅的原理为①
、②
，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含有的原子数为
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B．反应②生成
，则转移电子总数为
C．
中含有
键数目为
D．
中含有的孤电子对数目为
【答案】D
【详解】A．不能确定
的质量数，无法计算
的物质的量，原子数无法确定，A 错误；
B．反应②中，每生成2mol H2转移4mol 电子，但未说明是标准状况，不能计算11.2L H2的物质的量，无法
计算转移电子数，B 错误；
C．1 个铵根离子含4 个N-H σ 键，Cl⁻无共价键，
含
个σ 键，而非
，C 错误；
D．1 个
分子中的N 原子存在1 个孤电子对，
的物质的量为1mol，孤电子对数为
，D 正确；
故选D。
2．（2025·山西临汾·一模）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，体积均为
的
和
发生反应，生成的气体分子数为
B．
中
键的数目为
C．
的醋酸溶液中
的数目为
D．
晶体中阴、阳离子的数目之和为
【答案】C
【详解】A．标准状况下，
和
发生取代反应，产物有
、
、
、
和
，其
中
、
、
在标准状况下不是气体，所以生成的气体分子数不是
，故A 错误；
B．在
中，
与4 个
之间形成4 个配位键（属于σ 键），每个
分子中有3 个
σ
键，所以1 个
中含有的σ 键数目为
，
中σ 键的个数为
，
故B 错误；
C．
的醋酸溶液中氢离子的浓度为
，溶液的体积为
，所以
数目为
，故C 正确；
D．未指明
晶体的物质的量，其阴、阳离子的数目之和不一定为
，故D 错误；
故选C。
3．（2025·贵州贵阳·二模）由Cl2制备Cl2O 的化学方程式为：
，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，22.4 L Cl2O 中原子总数为3NA
B．2 mol
号中
的价层电子对数目为6NA
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C．当有14.2 g Cl2被还原时，转移电子数为0.2NA
D．
溶液中
的数目等于0.1NA
【答案】B
【详解】A．在Cl2O 分子中含有3 个原子，常温下22.4 L Cl2O 的物质的量小于1 mol，则其中含有的原子总
数小于3NA，A 错误；
B．
的VSEPR 模型中，中心C 原子的价层电子对数为：3+
=3，无孤对电子，每个O 原子形成
1 对共用电子对，则在1 个
中有6 对电子对，因此2 mol
的价层电子对总数为6NA，B 正确；
C．14.2 g Cl2的物质的量是n(Cl2)=
=0.2 mol。根据化学方程式可知：每2 mol Cl2发生反应时，其中
只有1 mol 被还原，转移2 mol 电子，其中有1 mol Cl2被还原，则当0.2 mol Cl2被还原时，每mol Cl2转移2
mol 电子，转移电子总数为0.1NA，C 错误；
D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，且
会部分发生水解作用或电离作用，因此其数目无法确定，D 错
误；
故合理选项是B。
4．（2025·吉林延边·一模）磷化氢
沸点为
，与
溶液的反应可表示为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．每生成
，转移的电子数为
B．每生成
，断裂的P-H 键与O-H 键数目比为
C．每消耗
，生成
D．消耗含有孤电子对数
的
时，生成
【答案】D
【详解】A．该反应过程中，铜元素化合价由+2 价降至0，磷元素化合价由-3 价升至+5 价，则每生成
1molCu 时，转移电子2mol，根据反应方程式知，每生成
，转移的电子数为
，A 错误；
B．一个
中含3 个P-H 键，一个
中含2 个O-H 键，每生成
，参与反应的
分别
为2mol、8mol，则断裂的P-H 键为6mol，断裂的O-H 键为16mol，断裂的P-H 键与O-H 键的数目比为
，
B 错误；
C．未指明
所处的温度、压强条件，无法根据其体积确定物质的量，也无法计算生成Cu 的物质的量，
C 错误；
D．每个
的孤电子对数为
，含有孤电子对数
的
的物质的量为2mol，根据反应式知：
，则消耗2mol H2O 时生成
，D 正确；
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故选D。
5．（2025·辽宁盘锦·三模）亚硫酸钠溶液可用来吸收工业上的
尾气，其反应的化学方程式为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．
含有的质子数为
B．
含有的原子数为
C．
溶液中含有
数为
D．生成
转移电子数为
【答案】C
【详解】A．
的物质的量为
，每个N 原子含7 个质子，故
含质子数为
，A 错误；
B．未说明气体是否处于标准状况，
物质的量不一定是
，则含有的原子数也不一定
，
B 错误；
C．
为强电解质，1 个分子完全解离为2 个
和1 个
，1 L 0.1 mol/L 溶液中
的物质的量为
，对应
数为
，C 正确；
D．反应中生成
转移8 mol 电子，故生成
转移
电子，D 错误；
故选C。
6．（2025·江西·一模）
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为
B．标准状况下，
己烷在
中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为
C．
含中子数目为
D．由乙烯和环丙烷组成的
混合气体中所含碳原子数不一定为
【答案】C
【详解】A．二氧化硅晶体中平均1 个二氧化硅含有4 个硅氧键，故60g 二氧化硅即1mol 中含有硅氧键的
数目为4NA，故A 错误；
B．标况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L 己烷的物质的量，故B 错误；
C．
的物质的量为
，1 个
中含有10 个中子，故
含中子数目为
，
故C 正确；
D．42g 乙烯和环丙烷的混合物中含有3mol 最简式为CH2，含有3mol 碳原子，含碳原子数为3NA，故D 错
误；
故选C。
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题型03 阿伏加德罗定律及推论
1．（2025·全国·模拟预测）标准状况下，22.4L 由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的
是
A．该混合气体的密度为1.5625g/L
B．O2与CO2的质量之比为11：24
C．该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol
D．O2与CO2的物质的量之比为3：1
【答案】B
【详解】A．
，A 正确；
B．O2质量=0.75mol×32g/mol=24g，CO2质量=0.25mol×44g/mol=11g，质量比为24:11，B 错误；
C．
，C 正确；
D．O2与CO2的物质的量比为0.75:0.25=3:1，D 正确；
故选B。
2．（2025·浙江温州·调研）向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述
中正确的是
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：
B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
C．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：
【答案】C
【详解】A．由PV=nRT 可推知，PM=ρRT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，则密度：
，A 错误；
B．由A 可知，温度、压强相同时，密度：
，根据公式ρ=
，质量相同，则体积：H2>Ne>O2，B
错误；
C．根据PM=ρRT 知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，压强：
，C 正确；
D．由PV=nRT 可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m=nM，质量：H2<Ne<O2，
D 错误；
故选C。
3．（2025·全国·模拟预测）相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成
两部分，当向甲容器中充入
和
的混合气体、乙容器中充入
时，隔板处于如图所示位置。
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若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，需向乙容器中再通入
的质量为
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】甲、乙的体积比为4:1，同温同压，体积比等于物质的量比，乙容器中充入
，二氧化碳的
物质的量为0.1mol，则甲容器中
和
的混合气体的总物质的量为0.4mol。若要使隔板刚好处于
该密闭容器的正中间，甲、乙中气体物质的量应该相等，则需向乙容器中再通入0.3mol
，通入N2的质
量为0.3mol×28g/mol=8.4g，故选B。
4．（2025·河北衡水·模拟预测）在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、
b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如
图所示。下列说法中错误的是
A．分子数目：
B．若Y 是O2，则X 可能是CH4
C．气体密度：
D．X 和Z 分子中含有的原子数可能相等
【答案】C
【详解】A．由题给信息可知，图中X、Y、Z 三种气体的压强、温度分别相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加
德罗定律可知，n(X) =n(Z)=2n(Y)，所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A 正确；
B．由于三种气体的质量相等，若Y 是O2，X 是CH4，则符合n(X)=2n(Y)，B 正确；
C．由
可知，三种气体的密度：2ρ(X)=2ρ(Z)=ρ(Y)，C 错误；
D．若X 是N2，Z 是CO，则n(X) =n(Z)，X 和Z 含有的原子数相等，D 正确；
答案选C。
5．（2025·天津蓟州·调研）
为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．12g 金刚石中所含的共价键数目为
B．0.1mol/L
溶液中，
数目为
20
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C．18g
中含有的电子数为
D．25℃，101kPa 下，同体积的
与
含有相同的分子数
【答案】D
【详解】A．12g 金刚石为1mol，所含的共价键数目为
，A 错误；
B．题干中没有给出溶液的体积，无法计算物质的量，B 错误；
C．18g
为0.9mol，含有的电子数为
，C 错误；
D．根据
，25℃，101kPa 下，同体积的
与
的个数相同，故含有相同的分子数，D 正确。
故选D。
6．（2025·全国·调研）在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17 14
∶
。若乙气体是CO，则
甲气体可能是
A．H2S
B．HCl
C．NH3
D．Cl2
【答案】A
【详解】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下等体积气体的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比。已知
乙为CO（摩尔质量28 g/mol），甲与乙质量比为17:14，则甲的摩尔质量为
。选项中只
有H2S 的摩尔质量为34 g/mol；
答案选A。
1．（2025·安徽蚌埠·三模）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，
的
溶液中
数目为
B．标准状况下，
通入足量水中充分反应，转移电子数为
C．常温下，将2.7 gAl 片放入足量浓硝酸中，转移电子数为
D．
(
)与
(
)组成的混合物所含共价键的数目为
【答案】D
【详解】A．pH=12 的NH3·H2O 溶液中c(OH-)=0.01 mol/L，但未给出溶液体积，无法计算OH-数目，A 错误；
B．Cl2与水的反应为可逆反应（Cl2+H2O
HCl+HClO
⇌
），1 mol Cl2不能完全反应，转移电子数小于NA，B 错误；
C．常温下Al 与浓硝酸发生钝化，表面生成氧化膜阻止反应继续进行，转移电子数远小于0.3NA，C 错误；
D．S8和S6均为硫单质，64 g 混合物中硫原子总物质的量为64 g/32 g/mol=2 mol，S8（皇冠形）和S6（六元
环）均为环状分子，每个硫原子形成2 个共价键，每个共价键由2 个硫原子共用，故1 mol 硫原子对应1
mol 共价键，2 mol 硫原子含共价键2NA，D 正确；
答案选D。
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2．（2025·河北沧州·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
中
杂化的原子数目可能为
B．在
的硫酸铵溶液中加入氨水，可使
的数目为
C．常温下，
的
溶液中，由水电离出的
的数目为
D．
与某浓度的硝酸恰好完全反应，转移电子的数目可能为
【答案】C
【详解】A．C2H4O 可能是乙醛或环氧乙烷，
的物质的量为0.5mol，若其为乙醛，乙醛中甲基碳
为sp3杂化，则每个分子含1 个sp3杂化原子，则其中
杂化的原子数目可能为
，A 项正确；
B．
的硫酸铵溶液中初始含0.2mol
，但
会水解，加入氨水能电离出铵离子抑制硫酸
铵水解，理论上可使
数目恢复至
，B 项正确；
C．
的
溶液中，
浓度由水电离提供，为0.01mol/L，但题目未说明溶液体积，无法
确定
数目，C 项错误；
D．56g Fe 的物质的量为1mol，与硝酸反应可能完全生成Fe3+，即转移
电子，D 项正确；
答案选C。
3．（2025·江西·一模）CrO5(Cr 的化合价为+6)在酸性溶液中不稳定，容易分解，化学方程式为
。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中错误的是
A．1 mol CrO5含过氧键的数目为2NA
B．3.2 g O2中含有的价电子数为1.2NA
C．生成标准状况下11.2 LO2，反应中转移电子数目为NA
D．上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：4
【答案】D
【详解】A．CrO5中Cr 为+6 价，每个O 的平均化合价为-1.2，说明在CrO5存在两个过氧键(O-O)， 1 个-2 价
的O。每个过氧键含两个-1 价的O 原子。1 mol CrO5含2 mol 过氧键，数目为2NA，A 正确；
B．3.2 g O2为n(O2)=
=0.1 mol，由于每个O 原子有6 个价电子，则每个O2分子含12 个价电子，0.1
mol O2分子中的总价电子数为0.1 mol×12 mol×NA/mol=1.2 NA，B 正确；
C．标准状况下11.2 LO2的物质的量为n(O2)=
=0.5 mol，根据方程式可知：每生成7 mol O2转移电
子的物质的量是n(e-)=3×4 mol+2 mol×1=14 mol，即反应产生1 mol O2，转移2 mol 电子，则生成0.5 mol O2
转移1 mol e-，即转移的电子数目是NA，C 正确；
D．在该反应中，氧化产物为O2，其物质的量为7 mol。还原产物为Cr3+和H2O。根据电子转移分析，被还
原生成的Cr3+为4 mol，作为还原产物的H2O 为2 mol，故还原产物的总物质的量为4 mol + 2 mol = 6 mol。
22
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因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为7:6，D 错误；
故合理选项是D。
4．（2025·江西萍乡·二模）利用离子化合物
水解可制备石墨，其反应原理如下：
，
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．每形成
键，该反应转移
个电子
B．
固体中含有的离子总数为
C．标况下
中含有的中子数为
D．
（石墨，s）中未杂化的轨道中含有的电子数为
【答案】D
【详解】A．石墨中每个
原子形成个
键，但每个键由
个
原子共享，因此
石墨中，实际形
成的
键数为：
，形成
键，则生成石墨
，反应物中
的碳的化合价是
，
升高到
价，转移电子数是
，所以反应物总碳原子为
，转移电子为：
，该
反应转移电子数为：
，A 错误；
B．
为
，含有
离子，离子总数为
，B 错误；
C．标准状况下，水不是气体，无法计算，C 错误；
D．石墨中
为
杂化，每个
原子有个未杂化的
轨道电子，
的物质的量是
，未杂化的
轨道电子数：
，D 正确；
故选D。
5．（2025·江西·一模）M、N 是日常生活中常见的金属单质，M、N 及其化合物的转化关系(每一步反应完
全)如下图，其中，X、Y、Z 是含有元素N 的化合物，反应②是制备金属M 的方法之一，下列说法正确的是
A．M、N 在常温下都不溶于浓硫酸，因为被钝化
B．
的金属性比
强，所以
的所有离子都不能与
反应
C．
在①中完全溶解转移的电子数与
在③中完全反应转移的电子数相等
D．
的反应都可用来检验
中的金属离子
【答案】D
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【详解】A．铜在常温下与浓硫酸不反应，与钝化无关，故A 错误；
B．M 为铜，N 为铁，铁的金属性比强，
具有强氧化性，能将铜氧化为铜离子，故B 错误；
C．在①中，Cu 被氧化为
，化合价升高2，1molCu 在①中完全溶解转移的电子数为2NA，在③中，
FeSO4被氧化为
，铁的化合价升高1，1mol FeSO4在③中完全反应转移的电子数为NA，两个反应转
移电子数不相等，故C 错误；
D．向
溶液中加入KSCN 生成
使溶液呈红色，向
溶液中加入NaOH 生成
红褐色沉淀，都可说明存在
，故D 正确；
故选D。
6．（2025·江西上饶·一模）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
(如图所示)分子中含有共价键的数目为
B．1 mol 苯乙烯分子中含有碳碳双键的数目为
C．56 g 铁与1 mol 氯气充分反应，转移的电子数为
D．标准状况下，将
溶于水配成1 L 溶液，溶液中含有的
数为
【答案】B
【详解】A．一个
分子中有6 个S-F 共价键，0.1 mol
分子中含有的共价键数目为
，A 错误；
B．一个苯乙烯分子中只有一个碳碳双键，1 mol 苯乙烯分子中含有的碳碳双键的数目为
，B 正确；
C．56 g 铁与1 mol 氯气充分反应生成三氯化铁，反应中铁过量，氯元素的化合价从0 价降到-1 价，1 mol
氯气全部反应转移的电子数为
，C 错误；
D．SO3在标准状况下不是气体，无法计算标准状况下11.2 LSO3的物质的量，也无法计算标准状况下11.2
LSO3溶于1 L 水所形成的溶液中H+的数目，D 错误；
故答案选B。
7．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g 金刚石中含有的共价键数目为4
B．7.8g
和
的混合物中含有的离子总数为0.3
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C．标准状况下，2.24L 氦气所含原子数目为0.2
D．0.2mol
溶于水电离出0.6
个
【答案】B
【详解】A．金刚石中每个碳原子形成4 个共价键，但每个键被2 个原子共享，故1mol 碳原子对应2mol 共
价键。12g 金刚石（1mol C）含共价键数目为2NA，A 错误；
B．Na2S 和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，7.8g 混合物总物质的量为0.1mol。每摩尔物质均含3mol 离子
（2mol Na+和1mol S2−/
），总离子数为0.3NA，B 正确；
C．标准状况下，2.24L 氦气为0.1mol，氦为单原子分子，原子数目为0.1NA，C 错误；
D．
中仅外界1 个Cl−电离，0.2mol 该物质电离出0.2NA个Cl−，D 错误；
故选B。
8．（2025·黑龙江·二模）汽车安全气囊中的叠氮化钠制备原理为
，其
中
结构及化合价示意如图。设
为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是
A．
中含有的大
键
数目为
B．标准状况下，
含有的质子数目为
C．
溶于水形成100mL 溶液，含有
的数目为
D．反应每生成
，转移电子数目为
【答案】C
【详解】A．
为直线型结构，与CO2等电子体，含有2 个三中心四电子大π 键（
）。0.1mol NaN3中大
π 键数目为0.2NA，A 正确；
B．标准状况下2.24L N2O 为0.1mol，1 个N2O 分子含质子7×2+8=22 个，0.1mol 含质子0.1×22=2.2mol，数
目为2.2NA，B 正确；
C．NH3溶于水主要形成NH3·H2O，仅部分电离生成
，
数目远小于1mol，且与溶液体积无关，C 错
误；
D．生成1.7g NH3（0.1mol），分析反应中N 元素化合价变化：NaNH2中N（-3）→
中N（-1）失2e−，
N2O 中N（+1）→
中N（-1）得2e−，生成1mol NH3转移2mol e−，则0.1mol NH3转移0.2mol e−，数目
0.2NA，D 正确；
故选C。
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1．（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：
(浓)
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含质子数为
B．常温常压下，
含σ 键数目为
C．
的稀硫酸中含
数目为
D．
与
充分反应得到
的分子数为
【答案】A
【详解】A．12g 的
12C 的物质的量为1mol，每个
12C 原子含有6 个质子，因此总质子数为6NA，A 正确；
B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2 个σ 键，总σ 键数小于0.6NA，B 错误；
C．pH=1 的稀硫酸中，
浓度为0.1mol/L，1L 溶液中
数目为0.1NA，而非0.2NA，C 错误；
D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D 错误；
故选A。
2．（2025·广东·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
的中子数，比
的多
B．
与水蒸气完全反应，生成
的数目为
C．在
的
溶液中，
的数目为
D．标准状况下的
与足量
反应，形成的共价键数目为
【答案】D
【详解】A．
的中子数为10，
的中子数为8，每个O2分子含2 个O 原子，1mol
比1mol
多
4NA个中子，A 错误；
B．Fe 与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe 生成
mol H2，数目为
NA，B 错误；
C．
在水中会水解，溶液中
的数目小于0.1NA，C 错误；
D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl 键，共价键数目为2NA，D 正确；
故选D。
3．（2025·云南·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中原子的数目为
B．
所含中子的数目为
C．
粉和足量S 完全反应，转移电子的数目为
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D．
盐酸与足量
反应，生成
的数目为
【答案】B
【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确
定为5NA，A 错误；
B．
18O 的中子数为18-8=10，1mol18O 含10mol 中子，数目为10NA，B 正确；
C．28g Fe（0.5mol）与S 反应生成FeS，Fe 的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C
错误；
D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值
0.3mol，D 错误；
故选B。
4．（2025·河北·高考真题）设
是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
晶体内氢键的数目为
B．
的NaF 溶液中阳离子总数为
C．28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为
【答案】B
【详解】A．每个水分子在冰中形成4 个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2 个氢键。
，氢键数目为
，A 正确；
B．
溶液中阳离子包括
。
，根据电荷守恒：
，钠
离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有
，所以阳离子总数大于
，B 错误；
C．环己烷和戊烯的最简式均为
，
混合物含
单元，对应
碳原子，碳原子数目为
，
C 正确；
D．铅酸蓄电池负极反应为
。增重
对应生成
，转移
电子，数目
为：
，D 正确；
故选B。
5．（2024·浙江·高考真题）利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
(未配平)。下列说法正确的是
A．X 表示
B．可用
替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
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D．若生成标准状况下的
气体
，则反应转移的电子数为
(
表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】C
【详解】A．由题中信息可知，利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质X 后排放，则X 表
示
，
仍然是大气污染物，A 不正确；
B．
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，
是该反应的还原剂，
有强氧化性，通常不能
用作还原剂，故不可用
替换
，B 不正确；
C．该反应中，还原剂
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了6 个价位，氧化剂
中N 元
素的化合价由+5 价降低到0 价，降低了5 个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比
为
，C 正确；
D．
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了6 个价位，若生成标准状况下的
气体
，
即生成0.5mol
，反应转移的电子数为0.5
×6=
，D 不正确；
综上所述，本题选C。
6．（2025·江西·高考真题）乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为：
阿伏加德罗常数的值为
，下列说法正确的是
A．
中
键的数目为
B．
中π 电子的数目为
C．
中孤电子对的数目为
D．消耗
，产物中
杂化C 原子数目为
【答案】D
【详解】A．
未指明标准状况，无法确定其物质的量，A 错误；
B．HCN 结构式为H-C≡N，C≡N 三键含2 个π 键，每个π 键2 电子，故每个HCN 分子含4 个π 电子，0.1 mol
HCN 含0.4 NAπ 电子，B 错误；
C．H2O 中心原子孤电子对数为
=2，9 g H2O 为
=0.5 mol，0.5 mol 水含1 NA孤电子对，C 错误；
D．该反应中消耗1 mol O2生成2 mol HCN 和2 mol CO2。HCN 中C 为sp 杂化（2 个σ 键），CO2中C 为sp 杂
化（2 个σ 键），共4 mol sp 杂化C 原子，数目为4 NA，D 正确；
故选D。
7．（2024·海南·高考真题）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
超重水(
)所含的电子数目为
B．
溶液中
的数目为
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C．过量C 与
充分反应转移电子数目为
D．
与足量
发生取代反应生成HCl 分子的数目为
【答案】A
【详解】A．
超重水(
为
)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为
，A 正
确；
B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故
溶
液中
的数目小于
，B 错误；
C．过量C 与
充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4 变为0，则反应转移电子数目为4
，C 错误；
D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，
与足量
发生取代反应生成HCl 分子的数目为
，D 错误；
故选A。
8．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯
可用于自来水消毒。实验室用草酸
和
制取
的反应为
。设
为阿伏加德罗常数的
值。下列说法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．每生成
，转移电子数为
C．
溶液中含有的
数目为
D．标准状况下，
中含
键数目为
【答案】D
【详解】A．
分子中H 原子无中子，
原子的中子数为10，则
中含有的中子数为
，
故A 错误；
B．由反应方程式
可知，每生成2mol
转
移电子数为2mol，则每生成
，即1mol
转移电子数为
，故B 错误；
C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C 错误；
D．1 个二氧化碳分子中含有2 个
键和2 个π 键，则标准状况下
，即1mol
中含
键数目为
，故D 正确；
故选D。
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