文档文本内容
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第01 讲 物质的量 气体摩尔体积
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 物质的量...............................................................................................................................
知识点1 物质的量........................................................................................................................................
知识点2 阿伏伽德罗常数.............................................................................................................................
知识点3 摩尔质量........................................................................................................................................
考向1 物质的量、摩尔质量的理解与应用..............................................................................................
考向2 阿伏加德罗常数的理解及应用.......................................................................................................
【思维建模】 阿伏加德罗常数的理解和应用
考点二 气体摩尔体积.......................................................................................................................
知识点1 气体摩尔体积................................................................................................................................
知识点2 阿伏伽德罗定律.............................................................................................................................
考向1 气体摩尔体积及相关计算.................................................................................................................
【思维建模】 “四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算
考向2 阿伏加德罗定律及其应用................................................................................................................
【思维建模】 解答阿伏加德罗定律及推论题的思维模板
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
1
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
以物质的量为中
心的相关计算
选择题
非选择题
福建卷T6，
3 分
福建卷T4，
3 分
福建卷T3，
3 分
福建卷T3，
3 分
考情分析：
1.命题题型和内容：以选择题、填空题为主，有一定难度。常考阿伏加德罗常数判断、气体摩尔体积条件应
用、化学反应的物质的量计算等。
2.命题思路
(1)
结合实际：关联工业生产等场景，突出实用性。
(2)
考查素养：通过图像、流程图、实验题考查证据推理、科学探究等能力。
(3)
学科融合：跨学科融合，预计今后命题仍会聚焦物质的量和气体摩尔体积核心概念，强化与生产生活、实验
探究的联系，着重考查学生化学学科核心素养。
(4)
预计今后命题仍会聚焦物质的量和气体摩尔体积核心概念，强化与生产生活、实验探究的联系，着重考查学
生化学学科核心素养。复习过程中应熟练掌握基础公式推导与应用，强化实验数据分析能力，关注化学与工
业、环境等领域的交叉知识。
复习目标：
1.了解物
的量、摩
量、气体摩
体
的含
并能
行
的
算
质
尔质
尔
积
计
义
进
简单
2.理解阿伏加德
定律并能
行有关气体体
、
与物
的量关系的判断
罗
积
质
进
压强
3.能基于物
的量
物
成及其化学
化，并运用物
的量、摩
量、气体摩
体
之
的相互关系
质
识
质
质
尔质
尔
积
认
组
变
间
进
行
算
简单计
2
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3
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4
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考点一 物质的量
知识点1 物质的量
1．物质的量
(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
(2)符号：n。
(3)单位：摩尔
(mol)
。
(4)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
(5)规范表示方法
如:1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na+。
(1)物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，只能衡量微观粒子(如电子、质子、中子、原子、分子、
离子、原子团等)，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称，如1 mol 氢(不确
切)和1 mol 大米(宏观物质)均为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
得分速记
1.物质的量(n)
(1) 物质的量的意义： 国际单位制中 7 个基本物理量之一，它表示含有含有一定数目粒子。
的集合体，是构成物质微观粒子多少的物理量,符号：n ，单位为摩尔
(mol)
。
(2)1mol 的计量标准：1mol 粒子集合体所含的粒子数约为 6.02× 10
23 - 。
知识点2 阿伏伽德罗常数
1．阿伏伽德罗常数
(1)阿伏加德罗常数：指1 mol 任何粒子的粒子数
(2)符号为NA，NA≈6.02×10
23 mol
－ 1 。
(3)单位：mol
－ 1
5
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(4)公式：n＝或N＝n · N A或NA＝。
(1) 阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol-1”，
而6.02×1023只是个纯数值，它无单位。
(2) 阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值
约为6.02×1023。
得分速记
1.阿伏加德罗常数(NA)
(1)定义：1mol 任何物质所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数就是 12g 12 C
中所含有的碳原子数
(2)符号：NA (3)单位：mol
－ 1 (4)近似值：NA≈6.02×10
23 mol
－ 1
(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系： N＝n·NA 式中：n 表示物质的量，NA 表
示阿伏加德罗常数，N 表示粒子数
【规律】粒子数之比等于物质的量的之比，即 N1 ：N2 =n1 ：n2
知识点3 摩尔质量
1．摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)单位：g·mol
−1。
(3)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(4)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n＝m
M 。
摩尔质量的理解及计算
(1)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位
是g·mol-1或kg·mol-1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol-1为单位时，二者在数值上相
等。
(2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。
得分速记
1.摩尔质量(M)
(1)摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔质量。符号：M，单位 g ·mol－ 1
(2)物质的量(n) 、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系：n ＝m/M
式中：n 表示物质的量，m 表示物质的质量，M 表示摩尔质量
6
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考向1 物质的量、摩尔质量的理解与应用
例1 某硫原子的质量是ag，❑
12C原子的质量是bg，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中
正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为12a
b
②mg该硫原子的物质的量为m
a N A
mol
③该硫原子的摩尔质量是a N A g
④ag该硫原子所含的电子数为16 N A
A. ①③
B. ②④
C. ①②
D. ②③
【答案】C
【解析】①该硫原子的相对原子质量为At(S)=
a
1
12 ×b
= 12a
b ，正确;
②mg该硫原子的物质的量为n(S)=
m
a× N A
mol =
m
a N A
mol，正确;
③该硫原子的摩尔质量是M (S)=a N A g/mol，错误;
④硫原子的质量为ag，则ag该硫原子即为1个硫原子，含有16个电子，错误。
故选C。
【变式训练1·变载体】 白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。白磷制备反
应为：2C a3( PO4)2+6 SiO2+10C
6CaSiO3+ P4+10CO↑。设N A为阿伏加德罗常数，下列
有关说法正确的是( )
A. 62 g P4(
)中含P−P键数目为2 N A
B. 30 gSiO2中分子数目为0.5 N A
C. 1mol / LC a3( PO4)2溶液中含有PO4
3−数目为2 N A
D. 上述反应每生成1molCO时转移电子数目为2 N A
【答案】D
【解析】A.62 g P4(
)中含P−P键数目为：
62g
124 g/mol ×6× N A mol
−1=3 N A，故A 错误；
B.二氧化硅为共价晶体，不含分子，故B 错误；
C.溶液体积未知，无法计算磷酸根离子数目，故C 错误；
D.依据2C a3( PO4)2+6 SiO2+10C
6CaSiO3+ P4+10CO↑～20e
−，每生成1molCO时转移
电子数目为2 N A，故D 正确；
故选：D。
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【科学发展与学科知识结合】【变式训练2·变载体】（2024·福建省·月考试卷）我国女科学家
屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿
素(化学式：C15 H 22O5)叙述正确的是( )
A. 青蒿素的摩尔质量为 282
B. 6.02×10
23个青蒿素分子的质量约为 282g
C. 1mol青蒿素的质量为 282g⋅mol
−1
D. 282 g青蒿素中含有 15个碳原子
【答案】B
【解析】A.青蒿素的摩尔质量应该为 282g/mol，故A 错误；
B.6.02×10
23个青蒿素分子的物质的量为1mol，其质量约为282g/mol×1mol =282g，故B 正确；
C.1mol 青蒿素的质量为：282g/mol×1mol =282g，故C 错误；
D.282 g青蒿素的物质的量为
282g
282g/mol =1mol，1mol 青蒿素(C15 H 22O5)中含有15molC原子，含有
15 N A个碳原子，故D 错误；
故选：B。
【变式训练3·变题型】下列各项比较中，一定相等的是( )
A. 相同质量的苯和乙炔所含的碳原子的数目
B. 相同质量的❑1
1 H 2O和❑1
3 H 2O所含的原子数
C. 标准状况下的2.24 LHCl气体和1 L0.1mol· L
−1盐酸中所含C l
−的数目
D. 相同pH的H 2SO4和NaHSO4溶液中SO❑4
2−的浓度
【答案】A
【解析】A.苯的分子式为C6 H 6，乙炔分子式为C2 H 2，两者最简式相同，均为CH，碳元素的质量分数相
同，故质量相同的苯和乙炔含有碳原子的数目一定相等，A 正确；
B. 1
1 H 2O和 1
3 H 2O的摩尔质量不相同，相同质量的情况下物质的量不同，故所含原子数也不相同，B 错
误；
C.HCl气体中不存在C l
−，盐酸中含有C l
−，C l
−数目肯定不相同，C 错误；
D.一个硫酸分子可电离出两个H
+，一个NaHSO4只能电离出一个H
+，pH相同的情况下，硫酸的浓度要
小，故两种物质的浓度肯定不相等，D 错误；
故答案选A。
考向2 阿伏加德罗常数的理解及应用
例2 设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.
和
的混合物中含有的离子数目为
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B.
环氧乙烷(
)中含有的σ 键数目为
C.常温下，将
块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
D.标准状况下，
和
充分反应后，气体中含有的分子数目为
【答案】A
【解析】A.
中含有
钠离子和
氧离子，
中含有
钠离子
和
过氧根离子，因此
和
的混合物中含有的离子数目为
，A 正确；
B.
环氧乙烷(
)中含有
的碳碳σ 键和
的碳氢σ 键和
的碳氧σ 键，σ 键数
目一共有
，B 错误；
C.常温下，
与浓硝酸发生钝化反应，转移电子数目小于
，C 错误；
D.标准状况下，
和
充分反应后生成
，因为存在
，所以
气体中含有的分子数目小于
，D 错误；
故选A。
思维建模 阿伏加德罗常数的理解和应用
1.一定量混合物中分子、原子数目的判断
(1)等质量的实验式相同的物质含有的原子数相同,如NO2与N2O4、C2H4与C3H6、O2与O3。
(2)等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同,如N2与CO、CO2与N2O、H2SO4与H3PO4。
(3)等物质的量的CO2与SO2中氧原子数相同。
2.有关物质的组成与化学键结构的关注点
(1)物质的构成
有些物质是由分子构成的,分子又是由原子构成的。有的分子是单原子分子,如稀有气体He、Ne 等;有的分
子为双原子分子,如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2等;有的分子为多原子分子,如O3、P4、H2O、CH4、CO2等。
(2)物质的微观结构
记特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。
(3)物质中所含的化学键
理解物质中所含化学键的数目,如一分子H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1。
常考物质中所含共价键数目说明:
几种常考物质
CH4(C—H) P4(P—P)
Si(Si—Si)
SiO2(Si—
O)
石墨(C—
C)
金刚石(C—
C)
每摩尔含共价键数
4NA
6NA
2NA
4NA
1.5NA
2NA
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目
【变式训练1·变载体】实验室可用CaF2与浓硫酸反应制HF，反应方程式为
。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1mol
中含有的离子数为
B.
中含有O 原子的数目为
C.标准状况下，2.24LHF 中含有的分子数为
D.该反应中每生成1molHF，转移电子数为
【答案】B
【解析】
中含
和
，
中含有的离子数为
，A 错误；每个
中含有4 个O 原
子，则
中含有O 原子的数目为
，B 正确；标准状况下，HF 不是气体，不能用
计算其物质的量，C 错误；该反应不是氧化还原反应，没有电子转移，D 错误。
【环境保护与学科知识结合】【变式训练3·变考法】 反应
常用于监测
含量是否达到排放标准。
为阿伏加德罗常数
的值。下列说法正确的是( )
A.1.6 g 基态硫含有的价电子总数为0.2
B.标准状况下，2.24 L
气体中含有
的数目为0.1
C.1 mol
晶体和
晶体混合物含有的极性键数目为2
D.64 g
完全转化为
时，转移的电子数为0.2
【答案】C
【解析】1.6 g 硫的物质的量为0.05 mol，基态硫原子的价电子有6 个，1.6 g 硫含有价电子总数为0.3
，
A 错误；
气体中不含
，B 错误；过氧化氢分子中含有2 个氢氧极性键和1 个氧氧非极性键，水分子
中含有2 个氢氧极性键，则1 mol
晶体和
晶体的混合物中，含极性键2mol，数目为2
，C
正确；64 g
为1 mol，其中S 的化合价为+4，
中S 的化合价为+6，1 mol
完全转化为
时，转移的电子数为2
，D 错误。
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考点二 气体摩尔体积
知识点1 气体摩尔体积
1．影响物质体积大小的因素
2．气体摩尔体积(Vm)
(1)含义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。
(2)常用单位：L/mol(或L·mol-1)。
(3)数值：在标准状况下(指温度为0 ℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·mol-1。
(4)基本关系式：n＝V
V m
＝m
M ＝N
N A
。
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。
(6)适用对象：单一气体或互不反应的混合气体。
(1)“22.4 L·mol-1”适用注意：①条件必须是标准状况(0 ℃，101 kPa)；②物质必须是气体，可以是单一气体，
也可以是互不反应的混合气体。
(2)气体摩尔体积受温度、压强的影响，升温使其增大，加压使其减小。改变温度和压强，在非标准状况下
气体摩尔体积也可能是22.4 L·mol-1。
得分速记
1.气体摩尔体积(Vm)
(1)含义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体的摩尔体积。符号：Vm
单位：L·mol
－ 1 ( 或
L/mol)
(2)数值：标准状况下(标准状况即 S. T. P ，是指温度为 0℃ 、压强为 101kPa) ，Vm 约为
22.4L/mol(
或
22.4 L·mol
－ 1 )
(3)物质的量和气体摩尔体积之间的关系：( V = n·Vm)
式中：Vm 表示气体的摩尔体积，V 表示气体的体积，n 表示物质的量
(4)标准状况下气体的物质的量：n ＝V/22.4mol
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强
。
(6)适用范围：气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。
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知识点2 阿伏伽德罗定律
1．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
(2)阿伏加德罗定律的推论(以下用到的符号：ρ 为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质
量，V 为体积，T 为热力学温度)
条件
推论公式
语言叙述
T、p 相同
n1
n2
＝V 1
V 2
同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、p 相同
ρ1
ρ2
＝M 1
M 2
同温同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)
成正比
T、V 相同
p1
p2
＝n1
n2
相同温度下体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p、m 相
同
V 1
V 2
＝M 2
M 1
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其摩尔质量成
反比
T、V、m
相同
p1
p2
＝M 2
M 1
同温、同体积时，相同质量的任何气体的压强与其摩尔质
量成反比
T、p、V 相
同
m1
m2
＝M 1
M 2
＝ρ1
ρ2
同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质
量之比，也等于其密度之比
阿伏加德罗定律及其推论不必死记硬背，可由pV＝nRT(理想气体状态方程)进行推导。气体体积与气
体分子数目多少、温度、压强有关。不指明状态，讲气体体积无意义。在标准状况(0 ℃，1.01×105 Pa)下，
1 mol 任何气体的体积均约为22.4 L。
得分速记
1 .阿伏加德罗定律及其推论应用
(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子
。
V = n·Vm 可知，相同体积的任何气体，气体分子的物质的量相同，气体分子数目相同
(2)阿伏加德罗定律的推论理想气体状态
方程为：pV＝nRT，pM =ρRT
考向1 气体摩尔体积及相关计算
例1 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，11.2 LC H 4与11.2 LC l2在光照下充分反应后，气体分子数为N A
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B. 46 g乙醇中含有的C −H键的数目为5 N A
C. 1mol⋅L
❑
−1的NaClO溶液中含有的ClO
−数目小于N A
D. 1molA l
3+完全转化为AlO2
−转移电子数为5 N A
【答案】B
【解析】A. C H 4 与 C l2 在光照下充分反应后生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢的
混合物，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为液体，气体分子数不是 N A ，A项错误；
B.乙醇的相对分子质量为46 g/mol，46 g乙醇的物质的量为1mol，1mol乙醇分子中含有5mol C −H 键，
故46 g乙醇中含有 C −H 键数目为 5 N A ，B项正确；
C.不知道溶液的体积，无法计算物质的量，C项错误；
D. A l
3+ 完全转化为 AlO2
− ，并没有化合价变化，无电子转移，D项错误；
答案选B。
思维建模 “四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算
一看温度和压强是否处于标准状况
Vm=22.4 L·mol-1适用于标准状况(0 ℃、101 kPa),不适用于常温常压
二看物质的状态是否为气态
Vm适用于计算气体的物质的量
三看气体分子的组成
根据气体分子组成确定原子数、质子数、电子数
四看物质量的关系
根据恒等式“n=N/NA=m/M=V/Vm”进行简单计算
【变式训练1】 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S +2 KN O3+3C = K 2S+ N 2↑+3C O2↑。
设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 11.2 LC O2含π键数目为N A
B. 每生成2.8 g N 2转移电子数目为N A
C. 0.1molKN O3晶体中含离子数目为0.2 N A
D. 1 L0.1mol⋅L
−1 K 2S溶液中含S
2−数目为0.1 N A
【答案】C
【解析】A. C O2分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A
项错误；
B.2.8 g N 2 的物质的量 n= m
M = 2.8
28 mol =0.1mol ，1mol N 2 生成转移的电子数为12 N A ，则0.1mol N 2
转移的电子数为1.2 N A ，B项错误；
C.0.1mol KN O3 晶体含有离子为 K
+ 、 N O3
− ，含有离子数目为0.2 N A ，C项正确；
D.因为 S
2− 水解使溶液中 S
2− 的数目小于0.1 N A ，D项错误；
答案选C。
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【多步骤反应流程机理图】【变式训练3·变考法】地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转
化关系之一如下图所示( X、Y 均为氮氧化物)，羟胺( N H 2OH )以中间产物的形式参与循环。常温常压
下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺 ([ N H 3OH ]Cl) 广泛用子药品、香料等的
合成。已知 25 时， K a(HN O2)=7.2×10
−4 ， K b(N H 3⋅H 2O)=1.8×10
−5
， K b(N H 2OH )=8.7×10
−9 。
完成下列小题。
N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，2.24 LX和Y 混合气体中氧原子数为0.1 N A
B. 1 L0.1mol⋅L
−1 NaN O2溶液中N a
+和N O2
−数均为0.1 N A
C. 3.3 gN H 2OH完全转化为N O2
−时，转移的电子数为0.6 N A
D. 2.8 g N 2中含有的价电子总数为0.6 N A
【答案】A
【解析】A.标准状况下， 2.24 LNO 和N 2O混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为 0.1 N A ，A 正确；
B.HN O2为弱酸，因此 N O2
− 能够水解为HN O2， 1 L0.1mol⋅L
−1 NaN O2 溶液中 N O2
− 数目小
于 0.1 N A ，B 错误；
C. N H 2OH 完全转化为 N O2
− 时，N的化合价由−1上升到+3， 3.3 gN H 2OH物质的量为0.1mol，转移
的电子数为 0.4 N A ，C 错误；
D. 2.8 g N 2 物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子数为5， 2.8 g N 2 含有的价电子总数为 N A ，
D 错误；
故选A。
考向2 阿伏加德罗定律及其应用
例2 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A. 同压强、同体积的N 2O和C O2
B. 同温度、同体积的H 2和N 2
C. 同体积、同密度的C H 4和C3 H 6
D. 同质量、不同密度的N 2和CO
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【答案】D
【解析】气体的体积大小由温度、压强、物质的量共同决定，而A、B、C三个选项中条件不足无法判断，
D的同质量、不同密度的N 2和CO，它们摩尔质量相同，物质的量也相等，分子中原子构成数相同，则两
瓶气体所含原子数一定相等。D 正确。
思维建模 解答阿伏加德罗定律及推论题的思维模板
第一步
分析
“条件”
分析题干中的条件(同温同压、同温同容),找出异同
第二步
明确
“要求”
分析题目要求,明确要求的比例关系,如压强、物质的量、密度等
第三步
利用
“规律”
利用阿伏加德罗定律及其推论,根据条件和要求进行分析、判断
【变式训练1】N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7 N A个中子
B. 1mol重水比1mol水多N A个质子
C. 12 g石墨烯和12g金刚石均含有N A个碳原子
D. 1 L1mol· L
−1 NaCl溶液含有28 N A个电子
【答案】C
【解析】
【变式训练2·变题型】归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。
(1)元素的“价−类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。如图是部分硫及其化合物的“价−类”二
维图。根据图示回答下列问题：
①Y 的化学式为 ______。
②根据“价−类”二维图预测，下列能与SO2反应且SO2表现还原性的物质是 ______(填序号)。
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a. H 2O b.酸性KMnO4溶液 c . N a2SO3溶液 d . H 2S溶液
③预测SO2可以和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为 ______。
(2)一定条件下，1mol不同气体的质量和体积如表所示：
化学式
质量
0℃、101kPa
20℃、
101kPa
0℃、
202kPa
H 2
2g
22.4 L
24.0 L
11.2 L
O2
32 g
22.4 L
24.0 L
11.2 L
C O2
44 g
22.3 L
24.0 L
11.2 L
分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是 ______(写出两点即可)。
【答案】(1)①H 2SO3②b ③SO2+2O H
−= H 2O+ SO3
2−或SO2+O H
−= HSO3
−
(2)相同温度和压强下，1 mol (或物质的量相同)气体的体积相等；温度相同时，压强越大，1 mol 气体的
体积越小；压强相同时，温度越高，1mol气体体积越大
【解析】
(1)①根据图像，Y 中硫元素的化合价为+ 4价，属于酸，推知其为亚硫酸，化学式为H 2SO3；
②能与SO2反应且SO2表现还原性的物质应该具有氧化性，符合条件的是酸性高锰酸钾溶液；
③SO2为酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，若氢氧化钠过量则反应的离子方程式为
SO2+2O H
−= H 2O+ SO3
2−；若二氧化硫过量则反应的离子方程式为SO2+O H
−= HSO3
−；
(2)根据表格数据可知，相同温度和压强下，1mol(或物质的量相同)气体的体积相等；温度相同时，压强
越大，1mol气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1mol气体体积越大。
1．（2024·福建卷）我国科学家预测了稳定的氮单质分子
（结构如图）。设
为阿伏加德罗常数的
值。下列说法错误的是( )
A.
的键电子数为
B.
的（价层）孤电子对数为
C.
的
杂化N 原子数为
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D.
完全分解，产生的
分子数为
【答案】B
【解析】A.1 个N8分子中有8 个σ 键，每个σ 键含有2 个电子，共16 个电子，1.0molN8的σ 键电子数为
16NA，A 正确；
B.N8分子中所有原子共面可知
1 个N8分子1~6 处的6 个N 原子采取sp2杂化，7、8 两处N 原
子采取sp 杂化，其中8、1、3、4、5、6 处N 原子各有一对孤电子对即1 个N 分子有6 对孤电子对，
1.0molN8的（价层）孤电子对数为6NA，B 错误；
C.N8 分子中所有原子共面可知
，1 个N8 分子有6 个N 原子采取sp2 杂化，1.0molN8 的
1.0molN8杂化N 原子数为6NA，C 正确；
D.12.0gN8为
，含有8 molN，。根据氮原子守恒，1molN8完全分解产生4molN2，D 正
确；
故答案为：B。
2．（2023·福建卷）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺
在催化剂作用下
可完全分解为
和
。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.
含有的质子数为
B.48 g 固态硝酸羟胺含有的离子数为
C.0.5 mol 硝酸羟胺含有的N—O σ 键数为
D.硝酸羟胺分解产生
（已折算为标况）的同时，生成
分子数为
【答案】C
【解析】1 个
含有19 个质子，
含有的质子数为
，A 错误；1 个
含有2 个离子，48 g 固态硝酸羟胺的物质的量为
，含有的离子
数为
，B 错误；1 个
含有4 个N—O σ 键，0.5 mol 硝酸羟胺含有的N—O σ 键数为
，C 正确；根据题给信息及原子守恒可写出硝酸羟胺分解的化学方程式：
，故硝酸羟胺分解产生
（已折算为标准状
况）的同时，生成
分子数为
，D 错误。
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3．（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：
设
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.
水中含有的孤电子对数为2
B.每产生
，
失去的电子数为6
C.
氨水中，含有的
分子数少于
D.消耗
（已折算为标况）时，产生的
分子数为0.75
【答案】D
【解析】9g 水中含有的孤电子对数为：
，A 错误；反应中氮气氧化剂，氧
化剂得到电子，B 错误；溶液体积未知，无法计算一水合氨的分子数，C 错误；11.2L
（已折算为标
况）物质的量为：
，依据
可知，消耗0.5mol 氮
气，生成氧气的物质的量为0.75mol，分子数为0.75
，D 正确。
4．（2021·福建卷）设
为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.
所含极性共价键的数目为
B.
晶体中阴、阳离子总数为
C.
与足量
反应生成
的分子数为
D. 电解熔融
制
，电路中通过的电子数为
【答案】B
【解析】1 个
（
）含有4 个C—H 极性共价键，但题中没有指明1.12L
所处的温度
和压强，其物质的量无法计算，所含极性共价键的数目也无法计算，A 项错误；
晶体中离子为
，12 g
为0.1mol，所含阴、阳离子总数为
，B 项正确；
和氯气发生取代反
应同时生成
，因此0.1 mol
和足量氯气反应，生成
的分子数小
于
，C 项错误；电解熔融
制2.4gMg，根据
知，电路中通过的电子数为
，D 项错误，
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5．（2025·云南卷）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.
中原子的数目为5
B.
所含中子的数目为10
C.
粉和足量S 完全反应，转移电子的数目为1.5
D.
盐酸与足量
反应，生成
的数目为0.3
【答案】B
【解析】A.未指明气体是否处于标准状况，22.4L
的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确
定为5
，A 错误；B.
的中子数为18-8=10，1mol
含10mol 中子，数目为10
，B 正确；
C.28gFe（0.5mol）与S 反应生成FeS，Fe 的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1
，而非1.5
，
C 错误；D.浓盐酸与
反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成
的物质的量小于理论
值0.3mol，D 错误；故选B。
6．（2025·广东卷）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.
的中子数，比
的多2
B.
与水蒸气完全反应，生成
的数目为2
C.在
的
溶液中，
的数目为0.1
D.标准状况下的
与足量
反应，形成的共价键数目为2
【答案】D
【解析】A.
的中子数为10，
的中子数为8，每个
分子含2 个O 原子，1mol
比1mol
多
4
个中子，A 错误；B.Fe 与水蒸气反应生成
和
，1molFe 生成
mol
，数目为
，B 错
误；C.
在水中会水解，溶液中
的数目小于0.1
，C 错误；D.1mol
与
反应生成
2molHCl，形成2molH-Cl 键，共价键数目为2
，D 正确；故选D。
7．（2025·陕西卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J 均为无色气体，J 具有漂
白性。阿伏加德罗常数的值为
。下列说法错误的是( )
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A.G、K 均能与
溶液反应
B.H、N 既具有氧化性也具有还原性
C.M 和N 溶液中的离子种类相同
D.
与足量的J 反应，转移电子数为
【答案】D
【解析】
均能与NaOH 溶液反应，A 正确；
中S 均处于中间价态，二者既具有氧
化性也具有还原性，B 正确；
溶液中所含离子种类相同，均为
，C 正确；
与
发生反应
，因此1
mol G 与足量的J 反应，转移电子数为
，D 错误。
8．（2025·河北卷）设
是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.
晶体内氢键的数目为2
B.
的NaF 溶液中阳离子总数为
C.28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2
D.铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2
【答案】B
【解析】A.每个水分子在冰中形成4 个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2 个氢键。
，氢键数目为
，A 正确；B.
溶液中阳离子包括
和
。
为1mol，根据
电荷守恒：
，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有
，所以阳离子总数大于
，B 错误；C.环己烷和戊烯的最简式均为
，
混合物含
单元，对应
碳原子，碳原子数目为2
，C 正确；D.铅酸蓄电池负极反应为
。增重
对应生成
，转移
电子，数目为：2
，D 正
确；故选B。
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9．（2025·黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
确的是( )
A.反应①生成的气体，每11.2L（标准状况）含原子的数目为
B.反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1
C.反应③中
与足量
反应转移电子的数目为2
D.
溶液中，
的数目为0.1
【答案】A
【解析】反应①为
，标准状况下11.2L
的物质的量为0.5mol，所含原
子的数目为
，A 正确。错误项分析：2.3gNa 的物质的量为0.1mol，根据原子守恒可知，0.1molNa 完全
反应生成
的物质的量为0.05mol，1 个
中含1 个0—0 非极性键，故产物中所含非极性键的数
目为0.05
，B 错误；反应③的化学方程式为
，该反应为歧化反
应，
中O 的化合价为-1，
和NaOH 中O 的化合价为-2，
中O 的化合价为0，故1mol
与足量
反应生成0.5mol
，反应转移电子的数目为
，C 错误；NaClO 为强碱弱酸盐，
会发生水解，导致
的数目小于0.1
，D 错误。
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