文档文本内容
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第01 讲 物质的量 气体摩尔体积
目录
考情解码·命题预警...............................................................................................................................2
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................3
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................4
考点一 物质的量 阿伏加德罗常数................................................................................................4
知识点1 物质的量 ................................................................................................................................................4
知识点2 摩尔质量..........................................................................................................................................................4
考向1 考查物质的量......................................................................................................................................................5
考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系.......................................................................................................6
【思维建模】以物质的量为中心计算的思维模型
考点二 气体摩尔体积.....................................................................................................................7
知识点1 影响物质体积的因素................................................................................................................7
知识点2 气体摩尔体积............................................................................................................................8
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论........................................................................................................8
考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断..............................................................9
【思维建模】 抓“两看”，突破气体与状况陷阱
考向2 考查阿伏加德罗定律及应用........................................................................................................10
【思维建模】应用阿伏加德罗定律及其推论要注意两个问题
考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法.............................................................................................11
【思维建模】求气体摩尔质量M 及相对分子质量的常用方法
04 真题溯源·考向感知.......................................................................................................................12
考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
物质的量、气体
摩尔体积
选择题
非选择题
10 题3 分
18 题4 分
11 题3 分
15 题2 分
18 题2 分
8 题3 分
15 题2 分
阿伏加德罗常数
选择题
11 题3 分
6 题3 分
5 题3 分
1
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非选择题
考情分析：
本
在高考中属于必考内容，
型以
专题
题
选择题非选择题
主，常与
为
NA
合，
合考
物
的
成和
构、弱
查
质
结
综
组
结
解
离、可逆反
、氧化
原反
体，
合考
基本概念、基本理
、氧化
原反
中
子
移等。
质
应
应
查
论
应
电
电
还
为载
综
还
电
转
复习目标：
1.了解物
的量、阿伏加德
常数、摩
量、气体摩
体
的含
并能进
行简单计算。
质
罗
尔质
尔
积
计
2.理解阿伏加德罗定律并能
行有关温度、
与气体体
、物
的量等关系的判断。
进
压强
积
质
3.能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物
的量、气体体
质
积(
准状况下
标
)之
的相互关系
行有关
算。
间
计
进
4.理解阿伏加德
定律及其推
罗
论，并能
行有关气体体
、
与物
的量关系的判断。
进
积压强
质
2
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考点一 物质的量 阿伏加德罗常数
3
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知识点1 物质的量
1.概念：表示含有一定 粒子的集合体。
2.符号为n，单位是 (mol)。
3.使用范围：适用于 粒子或 粒子的特定组合。
4.阿伏加德罗常数：指 任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈6.02×1023mol－1。
5.公式：n＝或N＝n·NA或NA＝。
得分速记
（1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名
称。
（2）物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
（3）6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol 任何微粒所含的粒子
数，它与0.012 kg12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
知识点2 摩尔质量
1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号是 ，常用单位是 或 。
2.公式：M＝。
3.数值：以
为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。
得分速记
（1）物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中
子、电子等)，不适用于宏观物质。
（2）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单
位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数
值上相等。
（3）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变
化。
考向1 考查物质的量、摩尔质量
例1 （2025·湖南株洲·联考）下列说法正确的是
A．摩尔是一个基本物理量，
的摩尔质量为88g
B．将足量的
、
分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
C．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
D．氯气能与碱液发生反应，故实验室常用澄清石灰水吸收余氯
【变式训练1】（2025·湖南长沙·调研）黄子卿是一名优秀的雅礼中学校友，在国际上首次精测了水的三相
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点温度(0.00981℃)，并定为国际温度标准之一、下列有关说法中正确的是
A．摩尔是国际单位制(SI)的7 个基本物理量之一
B．在水的三相点温度下，1mol 水分子与1mol
当中所含的电子数相同
C．在水的三相点温度下，1molSO3的体积约为22.4L
D．在水的三相点温度下，NO、CO2、O3三种气体各含有1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为
3:2:1
【变式训练2】（2025·湖南长沙·调研）下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
B．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子
C．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
D．Na2O 的摩尔质量为62g
【变式训练3】（2025·湖南长沙·模拟预测）摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971 年
10 月有41 个国家参加的第14 届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于
“摩尔”的理解正确的是
A．1mol 任何物质所含有的分子数都相同
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．3S 既可以表示3 个硫原子又可以表示3mol 硫原子
D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系
例2 （2025·湖南郴州·三模）SCR 是目前较成熟的烟气脱硝技术，它是一种炉后脱硝方法，世界上流行的
SCR 工艺主要分为氨法SCR 和尿素法SCR，尿素法SCR 示意图如下图。下列说法不正确的是
A．尿素
分子中
键与
键的个数比为
B．该尿素的质量分数约为
C．
和
的物质的量各为
与
反应时可完全转化为无毒物质，该过程中转移的电子数目
为
D．在70~80℃条件下，尿素也可与烟气中的
以物质的量比
恰好完全反应，则生成的
和
的物质的量之比为
思维建模 以物质的量为中心计算的思维模型
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【变式训练1·变考法】（2025·湖南·联考）铝粉和氧化铁粉末常作铝热剂，取不同质量的该铝热剂分别和
同浓度的
溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表(气体体积均在标准状
况下测定)，下列说法中错误的是
①
②
③
铝热剂质量/g
7.5
15.0
20.0
气体体积/L
3.36
6.72
6.72
A．第①组中氢氧化钠过量，第②③组氢氧化钠不足
B．
溶液物质的量浓度
C．该铝热剂中铝的质量分数36%
D．
铝热剂发生反应理论上产生铁的质量为
【变式训练2·变考法】(1)2.8g 铁在足量的Cl2中燃烧转移的电子的物质的量为 。
(2)1.7gNH3与 gNa+含有相同数目的电子。
(3)当0.1mol 钠与足量的水反应时生成的H2的质量为 g。
(4)设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下mg 某气体A 含有b 个分子，则ng 该混合气体的物质的量为
mol。
(5)假定把
12C 的相对原子质量定为24，把24 克
12C 所含的原子数定为阿伏加德罗常数，而摩尔的定义不变，
则下列推断不正确的是
A．此时氧O 的相对原子质量为32，
B．44g 二氧化碳的物质的量为0.5mol
C．NA个氧分子与NA个氢分子质量之比为16 1∶
D．CO 的摩尔质量为56g·mol-1
E.0.5molO2的质量为16 克
【变式训练3】
】【物质的量与推断相结合】（2025·湖南株洲·模拟预测）下列说法正确的是
A．C 的电子排布式1s22s22p ，违反了泡利不相容原理
B．常温常压下，18 g H2O 含有氢键数为2NA
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C．ns 电子的能量一定高于(n-1)p 电子的能量
D．Cr 的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2
考点二 气体摩尔体积
知识点1 影响物质体积的因素
1.影响物质体积大小的因素
①粒子的 (物质的本性)；②粒子 的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的
(物质的
量的大小)。
2.固体、液体的体积由①粒子的 和③粒子的 的多少决定，忽略②粒子 不计。
3.气体的体积由②粒子 和③粒子的 的大小决定，忽略①粒子的 不计。
知识点2 气体摩尔体积
（1）含义： 的气体所占的体积，符号为 ，标准状况下，Vm约为 。
（2）常用单位： 。
（3）数值：在标准状况下(指温度为 ，压强为 )约为 。
（4）基本关系式：
（5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 和 。
得分速记 气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用规范
（1）使用气体摩尔体积四注意
（2）用“22.4 L·mol－1”要“二看”
一看——物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质；标准状况下不是气
体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
二看——外界条件，必须为标准状况，标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。非标准状况下，
气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1。
（3）气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气
体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。
（4）物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的
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原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论
1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下， 的任何气体，含有 (或气体的物质的
量相同)。
得分速记 “三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
2.阿伏加德罗定律表达式： ,其中p 代表压强，V 代表体积，n 代表物质的量，R 是气体常数，T 代
表开尔文温度，为273+t。
3.阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ 为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质
量，V 为体积，T 为热力学温度）
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p 相同
同温、同压下，气体的体积与其 成正比
T、V 相同
温度、体积相同的气体，其压强与其 成正比
T、p 相同
同温、同压下，气体的密度与其 成正比
T、p、m 相同
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的 成反比
T、V、m 相同
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的 成反比
T、p、V 相同
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的 之比，也
等于它们的 之比
得分速记
1、记忆方法：三正比、二反比、一连比。
2、应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT 及n＝、ρ＝导出。
3、阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。
4、同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。
5、对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断
例1 （2025·湖南·学业考试）在航天领域中，科学家们常使用特殊的推进剂来为航天器提供动力。现在应
用较多的推进剂是由肼
和过氧化氢
组成的。下列说法正确的是
A．肼
中含有离子键和共价键
B．肼
是含有共价键的共价化合物
C．肼
的摩尔质量为32g
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D．标准状况下，1mol 过氧化氢
的体积为22.4L
思维建模 抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl 为气体)、H2O、溴、
SO3、己烷、苯、HF 等在标准状况下均不为气体]。
【变式训练1·变载体】（2025·湖南·一模）超氧化钾(KO2)可用作潜水装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为
4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．22.4LCO2中π 键的数目为2NA
B．1molKO2晶体中阴离子的数目为2NA
C．在K2CO3溶液中，c(K+)<c(
)+c(
)
D．该反应中每生成NA个O2时，转移电子的物质的量为1mol
【变式训练2·变考法】（2025·湖南岳阳·一模）氟化铵受热易分解，反应为
。下列有关
叙述错误的是
A．标准状况下，
中所含原子数为
B．
晶体中含有氢键
C．
与
中
键角：
D．热稳定性：
【变式训练3】（2024·湖南衡阳·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol C(石墨)中含有C-C 键的数目为2NA
B．22.4L CO2中π 键数目为0.1NA
C．1.7g NH3完全溶于1L H2O 所得溶液，NH3·H2O 微粒数目小于0.1NA
D．1.7g H2O2中含有氧原子数目为0.05NA
考向2 考查阿伏加德罗定律及应用
例2（2025·湖南娄底·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，
完全分解生成的
中含离子数为
B．《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，
完全反应转移电子数为
C．《本草纲目》中记截“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”，
完全反应得到水银，生
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成的
分子数为
D．《农政全书》中记载“今之搅车，以一人当三人矣”，搅车用于轧棉，若
纤维素[化学式为
]完全水解，则产生葡萄糖分子数为
【变式训练1·变载体】（2025·湖北·二模）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
与
均含有
个质子
B．常温下，
的
溶液中，水电离出的
数目为
C．
丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为
D．
中含有
键数目最多为
【变式训练2·变考法】（2024·湖南长沙·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．过量
与含
的浓盐酸充分反应，生成
的数目为
B．
与
含有的共用电子对数目均为
C．
与
组成的混合气体中含有的电子总数为
D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为
，则阳极质量一定减少
【变式训练3】（2024·湖南衡阳·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．25℃时，1 L pH=1 的H2SO4溶液中H+数目是0.2NA
B．标准状况下，2.24 L N2与足量H2反应生成NH3分子数为0.2NA
C．0.1 mol
中sp2杂化的碳原子数为0.8NA
D．1 mol 金刚石中含有C-C 键的数目为1.5NA
思维建模 应用阿伏加德罗定律及其推论要注意两个问题
1.比例关系
同温同压：体积比=物质的量比（V1/V2=n1/n2）
同温同体积：压强比=物质的量比（p1/p2=n1/n2）
同温同压同质量：体积与摩尔质量成反比（V1/V2=M2/M1）
2.密度与摩尔质量
同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比（ρ1/ρ2=M1/M2）
考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法
例3（2024·湖南·模拟预测）下列化学用语或表述错误的是
A．
的晶体类型：分子晶体
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B．1 个干冰(固态二氧化碳)晶胞中
分子存在4 种空间取向
C．
的VSEPR 模型：平面三角形
D．标准状况下，11.2L 的NO 中电子总数为
【变式训练1·变载体】（2024·湖南长沙·三模）CuCl2和SO2发生氧化还原反应，离子方程式为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol 氯化铜固体含有的Cu2+数目小于
B．标准状况下，2.24 L H2O 中心O 原子的价层电子对数为0.4
C．1 mol SO2溶于水，电离出的H+数目为2
D．生成1 mol CuCl，转移的电子数为
【变式训练2·变考法】（2024·湖南长沙·二模）AlN 是一种半导体材料，一种制备方法是
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．消耗等物质的量的
和
，转移电子数目为6
B．12g C（石墨）含非极性键数目为3
C．标准状况下，11.2L
含
键数目为
D．0.1mol
溶于足量盐酸，溶液中含
数目为0.2
【变式训练3】（2024·湖南株洲·一模）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
中含有
个硫原子
B．
与
在密闭容器中充分反应后，容器中含有
分子
C．
的
溶液中含有
个
离子
D．
皇冠状
（
）分子中含有
个
键
思维建模 求气体摩尔质量M 及相对分子质量的常用方法
（1）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
（2）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。
（3）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
（4）根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%
＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
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1．（2021·湖南·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含有的中子数为
B．
溶液中含有的
数为
C．
与
在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．
和
(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
2．（2010·全国·高考真题）把500
有BaCl2和KCl 的混合溶液分成5 等份，取一份加入含
硫酸钠
的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含
硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混
合溶液中钾离子浓度为
A．
B．
C．
D．
3．（2025·河北·高考真题）设
是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
晶体内氢键的数目为
B．
的NaF 溶液中阳离子总数为
C．28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为
4．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为
B．反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为
C．反应③中
与足量
反应转移电子的数目为
D．
溶液中，
的数目为
5．（2025·云南·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中原子的数目为
B．
所含中子的数目为
C．
粉和足量S 完全反应，转移电子的数目为
12
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D．
盐酸与足量
反应，生成
的数目为
6．（2025·广东·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
的中子数，比
的多
B．
与水蒸气完全反应，生成
的数目为
C．在
的
溶液中，
的数目为
D．标准状况下的
与足量
反应，形成的共价键数目为
7．（2025·江苏·高考真题）用
草酸
溶液滴定未知浓度的
溶液。下列实验操
作规范的是
A．配制草酸溶
液
B．润洗滴定
管
C．滴定
D．读数
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2024·福建·高考真题）我国科学家预测了稳定的氮单质分子
(结构如图)。设
为阿伏加德罗常数
的值。下列说法错误的是
A．
的
键电子数为
B．
的(价层)孤电子对数为
C．
的
杂化N 原子数为
D．
完全分解，产生的
分子数为
9．（2024·海南·高考真题）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
超重水(
)所含的电子数目为
B．
溶液中
的数目为
C．过量C 与
充分反应转移电子数目为
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D．
与足量
发生取代反应生成HCl 分子的数目为
10．（2024·江西·高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用
于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
15N2+C(石墨)+2LiH
Li2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2含有的中子数为16NA
B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为4NA
D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
14
