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第01 讲 物质的量、气体摩尔体积
目录
01 课标达标练
题型01 物质的量
题型02 摩尔质量
题型03 摩尔体积
题型04 阿伏加德罗定律及其推论
题型05 阿伏加德罗常数
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 物质的量
1．（2025·湖南·一模）将镁铝合金溶于 100 mL 稀硝酸中，产生 1.12 L NO 气体（标准状况），向反应后
的溶液中加入 NaOH 溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是
A．可以求出合金中镁铝的物质的量比为 1 1∶
B．可以求出硝酸的物质的量浓度
C．可以求出沉淀的最大质量为 3.21 克
D．氢氧化钠溶液浓度为 3 mol / L
【答案】C
【详解】由图可知60 ml 到70 ml 是氢氧化铝溶解消耗10ml 氢氧化钠溶液，则铝离子沉淀需要30 ml 氢氧化
钠溶液，镁离子沉淀需要20 ml 氢氧化钠溶液，所以镁铝的物质的量比为1：1，再由镁铝与100mL 稀硝酸
反应，产生1.12L NO 气体（标准状况）得失守恒可以得
1
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2x + 3x ＝0.05×3 ，则x ＝0.03 mol，
沉淀的最大质量
，
氢氧化钠溶液浓度
，
沉淀达到最大值时溶液为硝酸钠，硝酸的物质的量为3mol/L×0.01L+0.03mol×2+0.03mol×3+0.05mol
=0.23mol，
故C 错误；
综上所述，答案为C。
2．（2024·湖南·调研）下列叙述正确的是
A．NaCl 的摩尔质量是58.5g
B．64g 氧气中含有2mol 氧
C．4g 氦气中含有2mol 氦原子
D．0.1molCO2中含有6.02×1022个CO2分子
【答案】D
【详解】A 项、NaCl 的摩尔质量是58.5g/mol，1mol 氯化钠的质量是58.5g，故A 错误；
B 项、64g 氧气的物质的量是
=2mol，氧气为双原子分子，故含氧原子为4mol，2mol 氧表述不清，是
指氧原子还是氧分子不明确，故B 错误；
C 项、4g 氦气的物质的量是
=1mol，氦气为单原子分子，则含原子数为1mol，故C 错误；
D 项、0.1 molCO2中所含的CO2分子数为0.1mol×6.02×1023=6.02×1022个，故D 正确；
故选D
3．（2025·湖南·调研）下列关于
溶液和
胶体的说法错误的是
A．二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别
B．在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动
C．用含
的溶液可恰好制得
胶粒
D．
与水反应可生成
胶体，故
可用作净水剂
【答案】C
【详解】A．
溶液和
胶体均为澄清透明的混合物，胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，因此
可用丁达尔效应鉴别，故A 正确；
B．
溶液中Fe3+和Cl⁻为带电荷的离子，因此通电时会发生定向移动；
胶体的胶粒带正电，通
电时也会定向移动（电泳），故B 正确；
C．
水解生成
胶体的反应是可逆的，无法完全转化，且每个胶粒由多个
分子聚集而
成，胶粒数远小于0.1mol，故C 错误；
D．
与水反应生成的
胶体能吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，故D 正确；
2
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故答案选C。
4．（2025·湖南·模考）下列物质或概念中，前者包括后者的是
A．溶液、胶体
B．物质的量、物质的质量
C．碱性氧化物、
D．氧化还原反应、置换反应
【答案】D
【详解】A．溶液和胶体属于分散系，不存在包含关系，故A 不符合；
B．物质的量与物质的质量是不同的物理量，不存在包含关系，故B 不符合；
C．
不是过氧化物，与碱性氧化物不存在包含关系，故C 不符合；
D．置换反应属于氧化还原反应，有包含关系，故D 符合；
答案选D。
5．（2025·湖南·模考）下列叙述错误的个数是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②
任何物质都含有约
个分子
③
就是阿伏加德罗常数
④在标准状况下，
任何物质的体积均为
⑤
的摩尔质量等于
分子的质量
⑥
中含有
氢分子和
氧原子
A．①②④
B．①②③④
C．③⑤⑥
D．①②③④⑤⑥
【答案】D
【详解】①摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是七个基本物理量的单位之一，
故错误；
②物质不一定是由分子构成的，还可能是由原子或离子构成的，故错误；
③阿伏加德罗常数的单位为
，阿伏加德罗常数用
表示，故错误；
④在标准状况下，
任何气体的体积约为
，故错误；
⑤摩尔质量的单位为
，质量的单位是
，
的摩尔质量和
分子的质量在数值上相等，故
错误；
⑥
中含有
氢原子和
氧原子，没有氢分子，故错误。
故选D；
6．（2024·湖南娄底·调研）下列说法不正确的是
A．
的质量为
B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一
C．
中含有
个原子
D．在标准状况下，
的体积为
【答案】A
3
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【详解】A．1mol 硫酸的质量为1mol×98g/mol=98g，故A 错误；
B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，故B 正确；
C．0.5mol 二氧化硫中含有的原子个数为0.5mol×3×NAmol—1=1.5NA，故C 正确；
D．标准状况下，1mol 氢气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故D 正确；
故选A。
02 摩尔质量
7．（2024·湖南长沙·二模）AlN 是一种半导体材料，一种制备方法是
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．消耗等物质的量的
和
，转移电子数目为6
B．12g C（石墨）含非极性键数目为3
C．标准状况下，11.2L
含
键数目为
D．0.1mol
溶于足量盐酸，溶液中含
数目为0.2
【答案】C
【详解】A．由于不知道等物质的量的
和
具体物质的量，无法计算转移的电子数目，A 不正确；
B．12g C（石墨）的物质的量为1mol，根据石墨的结构，每个碳原子形成3 根非极性键，每根碳碳键是两
个碳原子形成，每个碳原子对非极性键的占有率为
，故1mol 石墨含
非极性键，即非
极性键数目为1.5
，B 不正确；
C．1 个
分子含2 个π 键，标准状况下，11.2L
的物质的量为0.5mol，含
个
键，C 正确；
D．
会水解，0.1mol
溶于足量盐酸，溶液中含
数目小于0.2
，D 不正确；
本题选C。
8．（2023·湖南·模拟预测）过氧化钠常用作供氧剂：
。下列说法正确的是
A．
的摩尔质量为78
B．该反应为置换反应
C．
俗名苏打、纯碱
D．
电子式为
【答案】C
【详解】A．Na2O2 的摩尔质量为78g/mol，A 错误；
B．置换反应特点是为单质制取单质，B 错误；
C．碳酸钠俗称纯碱、苏打，C 正确；
4
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D．氧气的电子式为
，D 错误；
故答案为：C。
9．（2024·湖南衡阳·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol C(石墨)中含有C-C 键的数目为2NA
B．22.4L CO2中π 键数目为0.1NA
C．1.7g NH3完全溶于1L H2O 所得溶液，NH3·H2O 微粒数目小于0.1NA
D．1.7g H2O2中含有氧原子数目为0.05NA
【答案】C
【详解】A．C(石墨)中C 原子与三个C 之间形成单键，每个单键被两个C 原子共有，则1mol C(石墨)中含有
C-C 键的数目为1.5NA，故A 错误；
B．未标明标准状况，无法计算22.4L CO2的物质的量，所以无法计算其所含π 键数目，故B 错误；
C．1.7g NH3的物质的量为0.1mol，完全溶于1L H2O 时存在一系列平衡：
，溶液中n(NH3·H2O)+n(NH3)+n(
)=0.1mol，则生成的NH3·H2O 微
粒数目小于0.1NA，故C 正确；
D．1.7g H2O2的物质的量为0.05mol，其中含有氧原子数目为0.1NA，故D 错误；
答案为C。
10．（2024·湖南·模拟预测）冰晶石
是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有的
键数目为
B．室温下
溶液中
数目为
C．室温下
溶液中氧原子数目为
D．常温、常压下，2.0g HF 中含有的电子数为
【答案】D
【详解】A．
为配合物，
中含有6 个
键，所以
中含有的
键数目为
，A 错误；
B．
属于强碱弱酸盐，
水解使溶液呈碱性，则室温下，
溶液中
的数目小于
，
B 错误；
C．
溶液中含有大量的水，所以氧原子数目大于
，C 错误；
D．
的电子数为10，则常温常、压下，
中含有的电子数为
，D 正确；
故答案选D。
11．（2024·湖南·二模）
代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
苯分子中含有
键数目为
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B．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为
时，理论上阳极质量减少
C．
质量分数为
的酒精溶液中，含有氢原子个数为
D．常温下，
中含有的孤电子对数为
【答案】B
【详解】A．
苯分子中含有
碳氢
键和
碳碳
键，
键数目为
，A 正确；
B．粗铜为阳极，其中的锌、铁等金属先放电，当电路中通过的电子数为
时，无法计算阳极减少的质量，
B 错误；
C．
质量分数为
的酒精溶液中，含酒精46g，即1mol，含6mol 氢原子，还含有水54g，即3mol，
又含6mol 氢原子，因此总共含有氢原子个数为
，C 正确；
D．常温下，
是0.05mol，1 个
含有2 个孤电子对，则
中含有的孤电子对数为
，
D 正确；
故选B。
12．（2024·湖南·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及
、
、
、
等物
质。下列说法正确的是
A．
分子中含有的质子数为
B．
和
充分反应后分子总数为
C．标准状况下，
中分子的数目为
D．
的
溶液中
数目为
【答案】D
【详解】A．一个S 原子有16 个质子，
的物质的量为
，则
所含质子数的数
目为0.125×8×16NA=16NA ，故A 错误；
B．SO2和氧气的反应为可逆反应，则
和
充分反应后分子总数大于
，故B 错误；
C．标准状况下，
为固体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故C 错误；
D．pH=2 的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，则1LpH=2 的硫酸溶液中
数目为
，故D 正确；
故选D。
13．（2025·湖南·一模）侯氏制碱法中涉及反应：
。
是阿
伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
溶液中所含配位键数目为
B．常温常压下，44g
所含分子数目为
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C．1mol
晶体中所含
数目为
D．17g
溶于水所得溶液中
和
数目之和为
【答案】B
【详解】A．没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，不能计算配位键数目，A 错误；
B．常温常压下，44g
为1molCO2，则所含分子数目为
，B 正确；
C．
晶体中所含的是碳酸氢根离子，不是
，C 错误；
D．17g
为1mol，根据物料守恒，溶于水所得溶液中
、
、
数目之和为
，D 错误；
故选B。
03 摩尔体积
14．（2025·湖南·一模）超氧化钾(KO2)可用作潜水装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2=2K2CO3
＋3O2，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．22.4LCO2中π 键的数目为2NA
B．1molKO2晶体中阴离子的数目为2NA
C．在K2CO3溶液中，c(K+)<c(
)+c(
)
D．该反应中每生成NA个O2时，转移电子的物质的量为1mol
【答案】D
【详解】A．未注明气体状态，无法计算，A 错误；
B．KO2晶体由
和
构成，1mol
中含有1mol
和1mol
，离子的数目为2
，B 错误；
C．在
溶液中，
会发生水解反应：
，
，在
K2CO3溶液中，c(K+)=2[c(
)+c(
)+c(
)]，c(K+)>c(
)+c(
)，C 错误；
D．在反应
中，
中氧元素化合价为
价 ，生成
中氧元素为0 价，4mol
参与反应时，生成3mol
，转移电子数为3mol（6mol 的
价的氧变成0 价，转移3mol 电子），那
么每转移1mol 电子，生成
的物质的量为1mol， D 正确；
故选D。
15．（2025·湖南岳阳·一模）氟化铵受热易分解，反应为
。下列有关叙述错误的是
A．标准状况下，
中所含原子数为
B．
晶体中含有氢键
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C．
与
中
键角：
D．热稳定性：
【答案】A
【详解】A．标准状况下，HF 不是气体，无法根据气体摩尔体积计算11.2L HF 所含原子数，A 错误；
B．氟化铵中的铵根离子中氢原子与氟之间存在氢键，B 正确；
C．氨气分子中氮原子上有一个孤电子对，铵根离子中氮原子上没有孤电子对，排斥力小，使得键角
，C 正确；
D．由于非金属性F＞N，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故热稳定性HF＞NH3，D 正确；
故选A。
16．（2024·湖南永州·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCHCl3的分子数为NA
B．含水分子1mol 的冰晶体中氢键的数目为4NA
C．NaCl 和NH4Cl 的固体混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA
D．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO 的微粒数之和为NA
【答案】C
【详解】A．CHCl3在标准状况下是液体，无法计算22.4LCHCl3的分子数，A 错误；
B．已知晶体冰中平均每个水分子周围含有2 个氢键，故含水分子1mol 的冰晶体中氢键的数目为2NA，B 错
误；
C．已知每摩尔NaCl 和NH4Cl 中均含有28mol 质子，则NaCl 和NH4Cl 的固体混合物中含1molCl-，即NaCl 和
NH4Cl 的物质的量之和为1mol，则混合物中质子数为28NA，C 正确；
D．已知溶于水中的部分氯气与水反应，故标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO 的微粒数
之和小于
=NA，D 错误；
故答案为：C。
17．（2024·湖南邵阳·模拟预测）
为阿伏伽德罗常数，则下列描述正确的是
A．标准状况下，
的氧原子数为
B．
溶液中氧原子的质量为
C．
中质子数为
D．常温常压下，
的极性键数目一定为
【答案】C
【详解】A．标况下，
为固态，不能使用气体摩尔体积，A 错误；
B．除了
之外，
也含有O 原子，B 错误；
C．
的相对分子质量为
，其中每个
含质子数为
，
的物质的量为
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，则其质子数为
，C 正确；
D．如果C2H6O 结构简式为
，则含有
个极性共价键，D 错误；
故选C。
18．（2024·湖南·模拟预测）下列化学用语或表述错误的是
A．
的晶体类型：分子晶体
B．1 个干冰(固态二氧化碳)晶胞中
分子存在4 种空间取向
C．
的VSEPR 模型：平面三角形
D．标准状况下，11.2L 的NO 中电子总数为
【答案】A
【详解】A．
属于共价晶体，A 错误；
B．干冰晶胞中顶点的8 个
分子空间取向相同，上下面心的2 个
分子空间取向相同，左右面心的2
个
分子空间取向相同，前后面心的2 个
分子空间取向相同，共4 种看空间取向，B 正确；
C．
中心原子S 价层电子对数：
，VSEPR 模型为平面三角形，C 正确；
D．标准状况下，11.2L 的NO 物质的量为0.5mol，每个NO 分子中含电子数为15，则0.5molNO 中含电子总
数为
，D 正确；
答案选A。
19．（2024·湖南长沙·三模）CuCl2和SO2发生氧化还原反应，离子方程式为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol 氯化铜固体含有的Cu2+数目小于
B．标准状况下，2.24 L H2O 中心O 原子的价层电子对数为0.4
C．1 mol SO2溶于水，电离出的H+数目为2
D．生成1 mol CuCl，转移的电子数为
【答案】D
【详解】A．固体中不存在水解，1 mol 氯化铜固体含有的Cu2+数目为
，故A 项错误；
B．标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B 项错误；
C．亚硫酸是弱酸，1 mol H2SO3电离出的氢离子数目小于2
，故C 项错误；
D．根据方程式可知，生成1 mol CuCl，转移的电子数为
，故D 项正确；
故本题选D。
20．（2024·湖南·模拟预测）下列各组指定粒子数目相等的是
9
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A．
和
分别与足量稀硝酸反应转移电子数
B．
乙二醇含
杂化的原子数和常温常压下
氖气含原子数
C．
溶液制得
胶粒数与
溶液中
数
D．
和
的混合气体含分子数和标准状况下
含原子数
【答案】B
【详解】A．
（为0.1mol）和
（为0.1mol）与足量稀硝酸反应分别生成铁离子、锌离子，转
移电子数分别为0.3NA、0.2NA，A 错误；
B．乙二醇中碳和氧均为
杂化，
乙二醇含
杂化的原子数为4mol，常温常压下
氖气含原子数，
B 正确；
C．胶粒为
的聚集体，无法计算生成
胶粒的数目，C 错误；
D．
和
的混合气体反应生成2mol 二氧化氮，二氧化氮会部分转化为四氧化二氮，故其含分
子数小于2mol，和标准状况下
（为1mol）含原子数不同，D 错误；
故选B。
04 阿伏加德罗定律及其推论
21．（2024·湖南永州·二模）如图所示，铁有δ、γ、α 三种晶体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下
列说法正确的是
A．γ－Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6 个
B．α－Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6 个
C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
D．若α－Fe 晶胞边长为acm，γ－Fe 晶胞边长为bcm，则两种晶体的密度比为b3 a∶
3
【答案】B
【详解】A．γ－Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有
=12 个，A 不正确；
10
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B．α－Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有
=6 个，B 正确；
C．由图可知，温度不同，得到的晶体结构不同，所以将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到
的晶体类型不同，C 不正确；
D．若α－Fe 晶胞边长为acm，γ－Fe 晶胞边长为bcm，则两种晶体的密度比为
:
=b3 4a
∶
3，D 不正确；
故选B。
22．（2025·湖南长沙·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有的阴离子数为NA
B．
的
溶液中微粒数等于0.5NA
C．足量锌粉与浓硫酸反应生成
气体(标准状况下)，转移电子数为0.2NA
D．密闭容器中
与足量
充分反应生成
，增加2NA个
键
【答案】C
【详解】A．H2O2 为共价化合物，不含阴离子，A 错误；
B．NaCl 溶液中还有氢离子和氢氧根，微粒个数大于0.5NA，B 错误；
C．足量锌粉与浓硫酸发生反应：
、
，
生成气体可能为2.24L 二氧化硫和氢气的混合气体，若全部是二氧化硫，转移电子数为0.2NA；若全部是氢
气，转移电子数是0.2NA，混合气体转移电子数也是0.2NA，C 正确；
D．PCl3 与Cl2反应为可逆反应，不能计算增加 P−Cl 键的个数，D 错误；
故选C。
23．（2024·湖南衡阳·调研）气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷(
)、臭
氧(
)等。下列比较中，正确的是
A．摩尔质量之比
B．相同质量时，物质的量之比
C．同温同压下，密度之比
D．同温同压下，相同物质的量时，体积之比
【答案】B
【详解】A．摩尔质量之比为
44g/mol 48g/mol=11 12
∶
∶
，A 错误；
B．根据分析，物质的量之比为
12 11
∶
，B 正确；
11
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C．根据阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下气体的密度之比 =摩尔质量之比=11 12
∶
，C 错误；
D．同温同压下，相同物质的量时，体积相同，体积之比为1 1∶，D 错误；
故选B。
24．（2024·湖南岳阳·调研）
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温下，16g
中含共价键数目为5
B．1L0.1
的HClO 溶液中
的数目为0.1
C．1mol/L
溶液中
的数目是2
D．同温同压下，等体积氮气和一氧化碳气体所含质子数相同
【答案】D
【详解】A．1 个CH4分子中含有4 个共价键，常温下，16g
中含共价键数目为4
，故A 错误；
B．HClO 是弱酸，1L0.1
的HClO 溶液中
的数目小于0.1
，故B 错误；
C．没有明确溶液体积，不能计算1mol/L
溶液中
的数目，故C 错误；
D．氮气和一氧化碳分子中都含有14 个质子，同温同压下，等体积氮气和一氧化碳气体所含分子数相等，
则含有的质子数相同，故D 正确；
选D。
25．（2024·湖南长沙·调研）A 为一个恒温恒压的容器(如图所示，a 是可以自由移动的活塞)，常温常压下，
向A 中充入CO 和
的混合气体使A 体积等于6L，充分燃烧，恢复常温常压，A 的体积为5L，下列说法不
正确的是
A．反应前后气体的总物质的量之比为
B．反应前CO 和
的物质的量之比可能为
C．反应前CO 和
的物质的量之比可能为
D．反应后
的体积为2L
【答案】B
【详解】A．在恒温恒压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，则反应前后气体的总物质的量之
比为6 5∶，A 项正确；
B．若CO 完全反应，则反应前CO 的体积为2L、O2的体积为4L，CO 与O2的物质的量之比等于体积之比，
为2 4=1 2
∶
∶，若O2完全反应，则反应前O2的体积为1L、CO 的体积为5L，CO 与O2的物质的量之比等于体积
之比，为5 1∶，B 项错误；
C．根据B 项知，反应前CO 和O2的物质的量之比可能为5 1∶，C 项正确；
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D．根据分析，反应后CO2的体积为2L，D 项正确；
答案选B。
26．（2025·湖北武汉·模考）三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法
正确的是
A．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z
B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
D．同温下，体积相同的两容器分别充agY 气体和2agZ 气体，则压强之比为1：2
【答案】C
【详解】A．根据m=nM=
，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定
X、Y、Z 三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，故
A 错误；
B．气体的物质的量n=
，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等
于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故B 错误；
C．根据密度ρ=
，同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，
由分析可知三种气体密度最小的是X，故C 正确；
D．同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，已知Mr(Y)=0.5Mr(Z)，Y、Z 气体所承受的压强比为
，故D 错误；
答案选C。
27．（2024·湖南郴州·模考）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，
分子中
键的数目为1.5
B．常温常压下，2.24L 乙烯中含有的氢原子数为0.4
C．65g
与一定量密度为1.84
质量分数为98%的浓硫酸在一定条件下，恰好完全反应生成的气
体分子数一定为
D．惰性电极电解足量饱和食盐水时，若阴极析出1.12L 气体，则转移的电子数为0.1
【答案】C
【详解】A．每个乙炔分子中含有2 个
键，故常温下，
，即0.5mol 分子中
键的数目为
，选
项A 错误；
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B．常温常压下，2.24L 乙烯的物质的量小于0.1mol，故含有的氢原子数小于0.4
，选项B 错误；
C．65g
与一定量密度为1.84
质量分数为98%的浓硫酸在一定条件下，恰好完全反应，无论是生
成SO2，还是生成H2，均生成1mol 气体，故生成的气体分子数一定为
，选项C 正确；
D．没有说明标准状况下，无法计算气体的物质的量，故无法确定转移电子数目，选项D 错误；
答案选C。
05 阿伏加德罗常数
28．（2025·湖南娄底·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，
完全分解生成的
中含离子数为
B．《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，
完全反应转移电子数为
C．《本草纲目》中记截“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”，
完全反应得到水银，生
成的
分子数为
D．《农政全书》中记载“今之搅车，以一人当三人矣”，搅车用于轧棉，若
纤维素[化学式为
]完全水解，则产生葡萄糖分子数为
【答案】A
【详解】A．
即
，完全分解生成
，含阴、阳
离子共为
，A 错误；
B．
中，
失去
电子，B 正确；
C．
完全反应生成
，C 正确；
D．
（葡萄糖），
纤维素完全水解生成
葡萄糖，D 正确；
故答案选A。
29．（2025·湖北·二模）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
与
均含有
个质子
B．常温下，
的
溶液中，水电离出的
数目为
C．
丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为
D．
中含有
键数目最多为
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【答案】D
【详解】A．标准状况下，HF 为液体，故不能计算其物质的量，A 错误；
B．醋酸钠为强碱弱酸盐，促进水的电离，故水电离出的OH-数目为10-5NA，B 错误；
C．5.8g 丁烷的物质的量为0.1mol，但丁烷可能发生裂解生成乙烷和乙烯，也可能发生裂解生成甲烷和丙
烯，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1NA，C 错误；
D．C2H4O 中含
键最多是环乙醚，4.4gC2H4O 的物质的量为0.1mol，故最多含0.7NA
键，D 正确；
故选D。
30．（2025·湖南湘潭·模拟预测）氮及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列
说法正确的是
A．反应①中，
与足量
反应，生成的
分子总数为
B．反应②中每生成3.0g NO，转移电子的数目为
C．
气体中含有氧原子的数目为
D．
的稀硝酸中，含有
的数目为
【答案】B
【详解】A．工业合成氨反应进行不完全，氮气不能完全转化为氨气，
与足量
反应，生成的
分子总数小于
，A 错误；
B．反应②中氮化合价由0 变为+2，则每生成3.0g NO（0.1mol），转移0.2mol 电子，电子数目为
，B
正确；
C．未指明
所处的温度和压强，不能计算出其物质的量，C 错误；
D．未指明稀硝酸的体积，无法计算氢离子的数目，D 错误；
故选B。
31．（2024·湖南·调研）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1molCu 与足量的S 完全反应，转移的电子数为
B．
的
溶液中
数等于
C．电解水时，若阴阳两极产生气体的总体积为22.4L，则转移的电子数为
D．
氯化铵水溶液中
与
数之和大于
【答案】D
【详解】A．Cu 与S 反应生成+1 价的
，转移的电子数为
，A 错误；
B．
溶液中存在平衡：
，该溶液中
数小于
，B 错误；
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C．没有指明标准状况，转移的电子数无法计算，C 错误；
D．1L1mol/L 氯化铵溶液中Cl-物质的量为1mol，溶液中的电荷守恒为n(NH )+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，故溶液
中NH 与H+物质的量之和大于1mol，数目大于NA，D 正确；
答案选D。
32．（2024·湖南·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。氮化硅
常用于制备高温结构陶瓷，可
由如下反应制备：
。下列说法正确的是
A．
是分子晶体
B．
石墨含有的共价键数为
C．
中含有
键的数目为
D．每生成
转移电子数为
【答案】B
【详解】A．Si3N4是通过共价键形成的晶体，为共价晶体，A 错误；
B．石墨为六边形结构，每个C 周围有三个C—C，每个C—C 被两个碳原子均分，故占有1.5 个，
石墨
为1mol，含有的共价键数为
，B 正确；
C．1 个硅原子形成4 个Si−O 键，则1molSiO2中含有4molSi−O 键，Si−O 键数目为4NA，C 错误；
D．高温时，摩尔体积不是22.4L/mol，故不确定CO 的物质的量，D 错误；
答案选B。
33．（2024·湖南长沙·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．过量
与含
的浓盐酸充分反应，生成
的数目为
B．
与
含有的共用电子对数目均为
C．
与
组成的混合气体中含有的电子总数为
D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为
，则阳极质量一定减少
【答案】B
【详解】A．随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，故生成的
的数目小于
，A 错误；
B．二氧化碳分子中碳原子和氧原子形成碳氧双键，共用电子对数为4，二氧化硅中硅原子与周围4 个氧原
子形成共价键，连接成空间网状结构，
与
含有的共用电子对数目均为
，B 正确；
C．没有明确条件，无法计算体积与物质的量的关系，C 错误；
D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为
，阳极失去电子数也为
，但粗铜中会含有其他金属，
故其质量的减少不一定是
，D 错误；
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答案为B。
34．（2024·湖南衡阳·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．25℃时，1 L pH=1 的H2SO4溶液中H+数目是0.2NA
B．标准状况下，2.24 L N2与足量H2反应生成NH3分子数为0.2NA
C．0.1 mol
中sp2杂化的碳原子数为0.8NA
D．1 mol 金刚石中含有C-C 键的数目为1.5NA
【答案】C
【详解】A．25℃时，1 L pH=1 的H2SO4溶液中H+的物质的量是n(H+)=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol，因此其中含有
H+的数目是0.1NA，A 错误；
B．标准状况下，2.24 L N2的物质的量是0.1 mol，则由于N2与H2反应为可逆反应，因此0.1 mol N2反应生
成NH3分子数小于0.2NA，B 错误；
C．在
标点的为sp2杂化，C 正确；
D．在金刚石中每个C 原子与相邻的4 个C 原子形成4 个C-C 共价键，每个共价键为相邻的2 个C 原子形成，
则平均每个C 原子形成的共价键数目是4×
=2，因此1 mol 金刚石中含有C-C 键的数目为2NA，D 错误；
故合理选项是C。
1．（2024·湖南长沙·调研）光气(
，沸点为
)与
反应可制备
(熔点为
，沸点为
，密度为
)，发生反应的化学方程式为
。设
为阿伏加德
罗常数的值，则下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L 光气中含
键的数目为
B．
中含
的数目为
C．常温下
中含Cl 原子数约为
D．
分子中含大
键的数目为
【答案】C
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【详解】A．标准状况下，光气不是气体，为液体，不能根据体积计算其物质的量，A 错误；
B．
是
，但是含有的是
，不是
，B 错误；
C．
的物质的量为：
，含氯原子数为
，C 正确；
D．
为
，一个二氧化碳分子中含有2 个大
键，则
二氧化碳含有大
键的数目是
，D
错误；
故选C。
2．（2024·湖南娄底·模拟预测）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．在标准状况下，
中含有
个分子
B．
的
和
中，电子数都为
C．
的
溶液中微粒数大于
D．
肼
含有的孤电子对数为
【答案】B
【详解】A．标况下
为非气体，无法计算，A 错误；
B．
的
和
含1molN 和2molO，电子数为
，B 正确；
C．
的
溶液中含有钠离子，醋酸根离子，氢离子和氢氧根离子，微粒数大于
，C 正确；
D．
中N 原子是sp3杂化，每个N 原子都含一对孤电子对，
肼
含有的孤电子
对数为
，D 正确；
故选B。
3．（2024·湖南·二模）设
为阿伏加德罗常数的值，已知：
在一定条件下的分解反应为
，下列叙述错误的是
A．
含
数小于
B．生成
时被氧化的N 原子数为
C．
的
溶液含
数为
D．生成
（标准状况）时生成的水中极性键数为
【答案】A
【详解】A．8.0 g NH4NO3的物质的量为0.1mol，
为弱碱阳离子，会发生水解，在溶液中
的数目小
于，题中没有说明溶液，A 错误；
B．生成0.2 mol HNO3时，被氧化的0.5 NA，B 正确;
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C．pH=1 的HNO3溶液中c(HNO3)=0.1mol/L，1LpH=1 的HNO3溶液中含
数为0.1NA，C 正确;
D．生成8960 mL N2(标准状况)时，生成的水的物质的量为0.9mol，1 个水分子中含有2 个极性键，0.9mol
水分子中极性键数为1.8NA，D 正确;
故选A。
4．（2024·湖南·模拟预测）设阿伏加德罗常数的值为
，下列说法正确的是
A．18g 重水
中含有的质子数为
B．44g
中
杂化的碳原子数目为
C．
溶液中含有的
数目为
D．标准状况下，22.4L 甲烷和乙烯的混合物中含有的氢原子数为
【答案】B
【详解】A．18g 重水的物质的量为0.9mol，含有的质子数为
，A 错误；
B．
中甲基上的碳原子采用
杂化，醛基上的碳原子采用
杂化，44g
的物质的量为
1mol，故
杂化的碳原子数目为
，B 正确；
C．
为弱电解质，不能全部电离，
溶液电离出的
数目小于
，C
错误；
D．标准状况下22.4L 甲烷和乙烯的混合气体的物质的量为1mol，由于两者都是一个分子中含有4 个H，则
氢原子的总数目为
，D 错误；
本题选B。
5．（2024·湖南·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12 g NaHSO4晶体中含有0.2 NA个阳离子
B．1.12 L C2H4所含极性共价键的数目为0.2NA
C．1L 0.05mol/L 的NH4HSO4溶液中NH 的微粒数小于0.05NA
D．0.1 mol CH3COOH 与足量乙醇充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
【答案】C
【详解】A．n(NaHSO4)=
=0.1 mol，由于NaHSO4晶体没有电离，阳离子仅有Na＋，故NaHSO4中含
有0.1NA个阳离子，A 错误；
B．没有指明标准状况，不能计算1.12 L C2H4物质的量，B 错误；
C．1L 0.05mol/L 的NH4HSO4物质的量为1L ×0.05mol/L=0.05mol，由于铵根离子要水解，
的微粒数小于
0.05NA，C 正确；
D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH 与足量CH3CH2OH 充分反应生成的
CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D 错误；
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故选C。
6．（2024·湖南邵阳·三模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下
中含有的
键数为
B．
葡萄糖
含羟基
数目为
C．
水溶液中含有的氧原子数为
D．25℃时，
，则
饱和溶液中
数目为
【答案】A
【详解】A．CH3CH2CH3中C 原子杂化方式为sp3，含有8 个
键，标准状况下
的物质的量
为0.5mol，含有的
键数为
，A 正确；
B．葡萄糖属于多羟基醛，每个葡萄糖分子中含有5 个羟基，所以0.1mol 葡萄糖含羟基( -OH )数目为
0.5NA，B 错误；
C．
水溶液中含有0.5mol
，而水分子中也含有氧原子，则含有的氧原子数大于
，C 错误；
D．未说明
饱和溶液的体积，无法计算
数目，D 错误；
故选A。
7．（2024·湖南·模拟预测）用
表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，
含有的分子数为
B．
完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为
C．
乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有
个氢原子
D．
的
溶液中
数为
【答案】C
【详解】A．标准状况下，
为液态，不能直接进行计算，A 错误；
B．氢氧化铝胶体粒子是很多氢氧化铝的聚集体，胶粒数小于
，B 错误；
C．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，
CH2的物质的量为2mol，含有
个氢原子，C 正确；
D．酸性
溶液中存在：
，
的
溶液中
数
小于
，D 错误；
故选C。
8．（2024·湖南长沙·一模）磷烷(
)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备
的反应原理为：
。
表示阿伏加德罗常数的值，
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下列说法正确的是
A．常温下
的NaOH 溶液中水电离出的
B．3.1g 白磷(
)中共价键的数目为
C．每转移3 个电子，生成
磷烷
D．
的
溶液中
的数目小于
【答案】C
【详解】A．常温下
的NaOH 溶液中，由NaOH 电离产生的
，则由水电离出的
，A 错误；
B．白磷的分子结构为
，平均每个P 原子形成1.5 个共价键，3.1g 白磷中P 原子的物质的量为0.1
mol，则共价键的数目为
，B 错误；
C．由化学方程式可建立如下关系式：
，则每转移
，生成
，质量为34g，每生成3
个电子，生成
磷烷，C 正确；
D．0.1 mol/L 的
溶液的体积未知，无法计算
的
溶液中
的数目，D 错误；
故选C。
9．（2024·湖南·三模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
时，
的
溶液中
的数目为
B．标准状况下，
中所含分子数为
C．
中含有的电子数和质子数均为
D．
中含有的
键数为
【答案】D
【详解】A．
时，
的
溶液中
，由于溶液体积未知，无法计算
的数目，A 项错误；
B．标准状况下，
为固态，不能利用气体摩尔体积计算所含分子数，B 项错误；
C．1 个
中的质子数为9，电子数为10，
的物质的量为
，则
中含有的
电子数和质子数不同，C 项错误；
D．
的物质的量为
为乙醇或乙醚，一个
分子中含有的
键数均为8，则
中含有的
键数均为
，D 项正确；
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故选：D。
10．（2024·湖南长沙·二模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
的硫酸溶液中，含氢离子数目为
B．在常温常压下，11.2LCO2分子中含氧原子数目小于
C．21g
分子中含σ 键数目一定是
D．在
中，每生成3mol
，转移的电子数为
【答案】B
【详解】A．
的硫酸溶液中，未告知溶液的体积，无法计算溶液中氢离子数，故A 不正确；
B．在常温常压下，
，11.2L
物质的量小于0.5mol，则含氧原子数目小于
，故B 正确；
C．21g
分子的物质的量为0.5mol，但
有两种结构：丙烯(
)和环丙烷(
)
△，前者含有
8 个
键，后者含有9 个
键，则0.5mol
分子中含极性键数目不一定是
，故C 不正确；
D．在反应
中，
中Cl 的化合价降低了5 价，转移了5 个电子，故
每生成3mol
，转移的电子数为
，故D 不正确；
答案选B。
1．（2024·湖南·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含有的中子数为
B．
溶液中含有的
数为
C．
与
在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．
和
(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【详解】A．
的物质的量为
=0.9mol，1 个
含0+(18-8)=10 个中子，则
含有
的中子数为
，A 错误；
B．未给溶液体积，无法计算，B 错误；
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C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2
N2O4，因此
与
在密闭容器中充分反应后的分子数小于
，
C 错误；
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol 氯气可取代1molH，同时产生1molHCl 分子，分子数不变，标准
状况下
的物质的量为0.5mol，
的物质的量为1mol，在光照下充分反应后的分子数为
，D 正确；
选D。
2．（2025·湖南·高考真题）设
是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
晶体内氢键的数目为
B．
的NaF 溶液中阳离子总数为
C．28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为
【答案】B
【详解】A．每个水分子在冰中形成4 个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2 个氢键。
，氢键数目为
，A 正确；
B．
溶液中阳离子包括
。
，根据电荷守恒：
，钠
离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有
，所以阳离子总数大于
，B 错误；
C．环己烷和戊烯的最简式均为
，
混合物含
单元，对应
碳原子，碳原子数目为
，
C 正确；
D．铅酸蓄电池负极反应为
。增重
对应生成
，转移
电子，数
目为：
，D 正确；
故选B。
3．（2025·湖南·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是
A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为
B．反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为
C．反应③中
与足量
反应转移电子的数目为
D．
溶液中，
的数目为
【答案】A
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【详解】A．反应①电解熔融NaCl 生成
，标准状况下11.2L
为0.5mol，含0.5×2=1mol 原子，即
，
A 正确；
B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol
，每个
含1 个O-O 非极性键，所以非极性
键数目为
，B 错误；
C．
与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为
，1mol
与水反
应转移1mol 电子，数目为
，C 错误；
D．ClO⁻在水中会水解，故
数目小于
，D 错误；
故选A。
4．（2025·湖南·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中原子的数目为
B．
所含中子的数目为
C．
粉和足量S 完全反应，转移电子的数目为
D．
盐酸与足量
反应，生成
的数目为
【答案】B
【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确
定为5NA，A 错误；
B．
18O 的中子数为18-8=10，1mol18O 含10mol 中子，数目为10NA，B 正确；
C．28g Fe（0.5mol）与S 反应生成FeS，Fe 的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C
错误；
D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值
0.3mol，D 错误；
故选B。
5．（2024·湖南·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
的中子数，比
的多
B．
与水蒸气完全反应，生成
的数目为
C．在
的
溶液中，
的数目为
D．标准状况下的
与足量
反应，形成的共价键数目为
【答案】D
【详解】A．
的中子数为10，
的中子数为8，每个O2分子含2 个O 原子，1mol
比1mol
多
4NA个中子，A 错误；
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B．Fe 与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe 生成
mol H2，数目为
NA，B 错误；
C．
在水中会水解，溶液中
的数目小于0.1NA，C 错误；
D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl 键，共价键数目为2NA，D 正确；
故选D。
6．（2024·湖南·高考真题）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
超重水(
)所含的电子数目为
B．
溶液中
的数目为
C．过量C 与
充分反应转移电子数目为
D．
与足量
发生取代反应生成HCl 分子的数目为
【答案】A
【详解】A．
超重水(
为
)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为
，A 正
确；
B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故
溶液
中
的数目小于
，B 错误；
C．过量C 与
充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4 变为0，则反应转移电子数目为4
，C 错误；
D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，
与足量
发生取代反应生成HCl 分子的数目为
，D 错误；
故选A。
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