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第02 讲 硫及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 考查硫及其氧化物的性质及应用
题型02 考查硫的氧化物的污染与防治
题型03 考查浓硫酸的性质及应用
题型04 考查硫酸根的检验
题型05 考查不同价态含硫物质的转化关系
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查硫及其氧化物的性质及应用
1．（2025·湖南长沙·二模）下列情况处理方法不合理的是
情况
处理方法
A
蚂蚁叮咬
用肥皂水洗伤口
B
稀释浓氢氧化钠时，碱液溅到皮肤上
先用清水冲洗，再涂上硼酸溶液
C
电器着火
泡沫灭火器灭火
D
加热硫后的试管
用二硫化碳洗
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．蚂蚁叮咬时分泌的蚁酸（酸性）可用碱性的肥皂水中和，缓解症状，A 正确；
B．氢氧化钠是强碱，先用大量清水冲洗可稀释碱液，减少伤害，硼酸是弱酸，再涂上硼酸溶液可中和残
留碱液，避免进一步灼伤，B 正确；
1
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C．泡沫灭火器含大量水分，而电器着火时可能带电，水分会导致触电或短路，扩大危险，C 错误；
D．硫磺（S）不溶于水，但易溶于二硫化碳（CS2），可溶解残留硫单质，便于清洗，D 正确；
故选C。
2．（2023·湖南长沙·二模）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
所含的分子数为
B．向
溶液中通入适量氯气，当有
生成时，共转移的电子数可能为
。
C．标准状况下，11.2L NH3溶于水溶液中
、
的微粒数之和为
D．3.2gCu 与S 完全反应，转移的电子数为
【答案】B
【详解】A．标准状况下，
不是气体，
的物质的量不是1mol，故A 错误；
B．向含有
的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化Fe2+，再氧化Br-，若
的物质的量为2mol，当有
生成时，同时有2molFe3+生成，此时转移电子的物质的量为4mol，数目为
，故B 正确；
C．标准状况下，11.2L NH3的物质的量为0.5mol，0.5molNH3的溶于水，根据物料守恒，溶液中
、
、NH3的微粒数之和为
，故C 错误；
D．3.2gCu 的物质的量为
=0.05mol，0.05molCu 与S 完全反应生成0.025molCu2S，Cu 元素由0 价上
升到+1 价，转移电子为0.05mol，故D 错误；
故选B。
3．（2024·湖南娄底·一模）下列实验方案设计能达到相应实验目的的是
选
项
实验方案设计
实验目的
A
向溶液中加入用盐酸酸化的
溶液，观察溶液是否有白色沉淀生成
检验某溶液中的
B
向溶液中加入2 滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯
水，观察溶液是否变红
检验某溶液中的
C
将
与
溶液混合加热，静置，向上层清液中加入
溶
液，观察是否生成浅黄色沉淀
检验
中的
溴元素
D
把充满
、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察
试管内溶液是否充满整支试管
检验
的溶解性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
2
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【详解】A．向溶液中加入用盐酸酸化的
溶液，溶液中有白色沉淀生成，原溶液中可能存在
，A 不符合题意；
B．向溶液中加入2 滴KSCN 溶液，溶液不显红色，可得到此时溶液中没有
，再向溶液中加入几滴新制
氯水，观察溶液是否变红，若变红则可得到此时溶液中有
，原溶液中含有
，反之亦然，B 符合题
意；
C．将
与
溶液混合加热，静置，向上层清液中先加入稀硝酸，再加入
溶液，生成
浅黄色沉淀，才可证明
中的溴元素，C 不符合题意；
D．把充满
、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液体慢慢上升，就可
以证明二氧化硫易溶于水，不需要通过溶液充满整支试管证明二氧化硫可溶于水，二氧化硫通常用向上排
空气法收集，很很难收集到纯净的，所以很难让溶液充满整支试管，D 不符合题意；
故选B；
4．（2025·湖南·模拟预测）下列物质的性质与用途无关的是
选项
用途
性质
A
石灰乳用于除去废气中的二氧化
硫
显碱性
B
液氨用作制冷剂
液氨汽化时吸收大量的热
C
镁用于制造信号弹和焰火
镁可以和
反应
D
胶体用作净水剂
胶粒具有吸附性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．石灰乳（Ca(OH)2）的碱性使其能够中和酸性气体SO2，反应生成CaSO3或CaSO4，用途与性质
直接相关，A 不符题意；
B．液氨汽化时吸收大量热量，导致环境温度降低，这是其作为制冷剂的核心原理，性质与用途一致，B 不
符题意；
C．镁燃烧时发出强光是其用于信号弹和焰火的主要原因，而题目中给出的“与CO2反应”并非关键性质，
因此用途与性质无关，C 符合题意；
D．Fe(OH)3胶体通过吸附水中悬浮杂质形成沉淀，达到净水目的，性质与用途直接对应，D 不符题意；
故选C。
5．（2024·湖南长沙·一模）为探究不同价态硫元素之间的转化，设计了如下装置图(夹持装置略去)。下列
说法正确的是
3
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A．①中未观察到蓝色固体，说明产物中不存在硫酸铜
B．②中溶液褪色，说明
具有漂白性
C．③中淡黄色粉末变白，说明反应生成了
D．④中产生淡黄色沉淀，证明
被氧化
【答案】D
【详解】A．①中由于浓硫酸会吸收水分，未观察到蓝色固体，无法说明产物中不存在硫酸铜，故A 错误；
B．②中溶液褪色，是
与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，证明
具有还原性，故B 错误；
C．③中淡黄色粉末变白，是过氧化钠和
反应生成硫酸钠，故C 错误；
D．④中产生淡黄色沉淀，沉淀是
和
反应生成的硫单质，硫化钠中S 化合价升高，证明
被氧化，
故D 正确；
综上所述，答案为D。
6．（2024·湖南岳阳·一模）过二硫酸钾(
)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解
溶液制备。它在
下能发生分解反应：
(未配平)，设
是阿伏
加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
中存在
个非极性共价键
B．
溶液的离子总数为
C．标准状况下，
含有的原子数大于
D．上述反应，每生成
，转移
个电子
【答案】B
【详解】A．
由
和
组成，
的结构式为
，所以
中含有非极性共价键的数目为
，A 正确；
B．硫酸氢钾可以电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，则
溶液的离子总数为
，B 错误；
4
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C．标准状况下，三氧化硫为固体，则
的物质的量大于1mol，其中含有的原子数大于
，C 正
确；
D．上述反应中，过二硫酸钾中-1 价的氧发生歧化反应生成氧气，则每生成
，转移
个电子，D
正确；
故选B。
7．（2024·湖南益阳·二模）中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。
回答下面问题。
（1）我国最原始的陶瓷约出现在距今12000 年前，制作瓷器所用的原料是高岭土，其晶体化学式是
Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其组成为 。
（2）《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”反
应原理为：S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+2CO2↑，该反应的氧化剂是 ，反应转移4mol 电子时，被S 氧化
的C 有 mol。
（3）我国古代中药学著作《新修本草》记载的药物有844 种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，
新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”我国早期科技丛书《物理小适-金石类》 记载有加热青矾时
的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾( FeSO4·7H2O)。根据以上信息，写
出“青矾”受热分解的化学方程式
（4）中国古代第一部药物学专著《神农本革经》记载：“石硫磺(S)…主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，
能化金银铜铁奇物。”根据以上信息，得出硫磺(S)具有的性质或用途是 。
【答案】 Al2O3·2SiO2·2H2O S，KNO3 1/6 或0.17 或0.167 2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O 氧化性 杀菌(剂)或消毒(剂)
【详解】（1）铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物•较活
泼金属氧化物•SiO2•H2O 得顺序可知Al4Si4O10（OH）8可改成：2Al2O3•4SiO2•4H2O，故答案为
2Al2O3•4SiO2•4H2O；
（2）反应S+2KNO3+3C K
═
2S+N2↑+3CO2↑中，S 元素化合价由0 价降低到-2 价，则S 为氧化剂，KNO3中的N
元素化合价由+5 价降低到0 价，则KNO3为氧化剂，C 元素化合价由0 价升高到+4 价，则C 为还原剂，还原
剂对应的氧化产物为CO2，氧化剂对应的还原产物为K2S、N2，反应转移4mol 电子时，有1molC 被氧化，
有
molS 反应得到
mol 电子，被S 氧化的C 为
=
mol，故答案为S、KNO3；
；
（3）根据电子得失守恒和元素守恒可知，煅烧FeSO4•7H2O 制氧化铁的化学方程式为2FeSO4•7H2O
Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，故答案为2FeSO4•7H2O
Fe2O3+SO2+SO3+14H2O；
（4）硫黄能化金银铜铁，在此过程中金银铜铁化合价升高，作还原剂，故硫单质作氧化剂，具有氧化性，
石硫磺(S)…主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，说明S 具有杀菌消毒的作用，故答案为氧化性；杀菌(剂)或
消毒(剂)。
8．（2024·湖南常德·一模）资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深
5
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远意义。
(1)下列生产、生活活动中，不易产生SO2的是______。
A．燃放鞭炮
B．火力发电
C．火山爆发
D．海水晒盐
(2)工业中可用含SO2的冶炼烟气为原料生产硫酸，在右图装置中完成“SO2转化”工序。使用该装置实现了
______。(双选)
A．充分利用热能
B．防止形成酸雾
C．加速转化SO2
D．获取纯净SO3
(3)研究SO2的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是______。
A．制取SO2
B．收集SO2
C．验证SO2水溶液的
酸性
D．验证SO2的还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】(1)D
(2)AC
(3)C
【详解】（1）A．鞭炮中含有S，因此鞭炮燃烧会产生二氧化硫，故A 不符合题意；
B．火力发电一般使用化石燃料，化石燃料燃烧会产生二氧化硫，故B 不符合题意；
6
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C．火山爆发会有二氧化硫、硫化氢等有害气体随着岩浆喷发出来，故C 不符合题意；
D．海水晒盐是蒸发过程，没有二氧化硫产生，故D 符合题意；
故答案选：D。
（2）A．该过程是二氧化硫转化为三氧化硫，气体逆流操作，充分利用了热能，故A 符合题意；
B．该过程不涉及三氧化硫吸收，没有防止酸雾的操作，故B 不符合题意；
C．使用催化剂和较高温度加速了二氧化硫的转化，故C 符合题意；
D．该反应是可逆反应，不可能获得纯净三氧化硫，故D 不符合题意；
故答案选AC。
（3）A．实验室一般使用亚硫酸固体和浓硫酸制取二氧化硫，A 不正确；
B．二氧化硫密度比空气大，因此应该长进短出，B 错误；
C．二氧化硫溶于水生成亚硫酸能使石蕊溶液变红，C 正确；
D．二氧化硫和硫氢酸反应时，二氧化硫中S 化合价降低，体现了氧化性，D 错误。
故答案选C。
9．（2024·湖南益阳·一模）为了探究某固体化合物X(仅含3 种元素，相对分子质量小于200)的组成和性质，
设计并完成如下实验，其中X、A、B、C、D 均为常见化合物。
请回答：
(1)黄色溶液中的金属阳离子是 。
(2)固体A→白色沉淀B 的离子方程式是 。
(3)X 的化学式是 。
【答案】 Fe3+ SO3+Ba2++ H2O=BaSO4↓+2H+ FeSO4
【详解】（1）黄色溶液为氯化铁溶液，溶液中的金属阳离子是Fe3+，故答案为Fe3+；
（2）固体A→白色沉淀B 的反应为三氧化硫与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式是
SO3+Ba2++ H2O=BaSO4↓+2H+，故答案为SO3+Ba2++ H2O=BaSO4↓+2H+；
（3）由质量守恒定律可知m(A)=30.4g-(16.0g+0.1mol×64g/mol)=8.0g，则n(Fe2O3)= 0.1mol ，n(SO2)= 0.1mol
，n(SO3)=0.1mol，由铁原子、氧原子和硫原子个数守恒可知X 中n(Fe):n(S):n(O)=0.2:0.2:
(0.3+0.2+0.3)=1:1:4，X 为硫酸亚铁，故答案为FeSO4。
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02 考查硫的氧化物的污染与防治
10．（2025·湖南·三模）钼酸钠晶体(
)是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用
钼精矿(主要成分是不溶于水的
，含少量PbS 等)制备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设
为阿伏加德
罗常数的值，下列相关说法正确的是
A．“焙烧”时，每生成1mol
，转移的电子数为6
B．“碱浸”时，发生反应的离子方程式为
C．“重结晶”的目的是得到更多、更纯的
D．该工艺中排放的气体均会造成酸雨，因此需对尾气进行回收处理
【答案】B
【详解】A．MoS2中，Mo 的化合价为+4 价，S 的化合价为-2 价，由工艺流程可知，焙烧时，除了S 被氧化
生成
外，Mo 也被氧化成
，故生成1mol
时，转移的电子数大于6
，A 项错误；
B．“碱浸”时，发生反应的离子方程式为
，B 项正确；
C．“重结晶”的目的是得到更纯的
，在重结晶过程中会有晶体的损失，产量会更低些，C
项错误；
D．该工艺中排放出来的
会形成酸雨，但
不会产生酸雨，D 项错误；
故选B。
11．（2023·湖南·模拟预测）化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是
A．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同
B．白居易的《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥明亮且橙中略带红色光泽，是因
其含有含量较高的四氧化三铁
C．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与二氧化碳有关
D．用过氧乙酸溶液杀灭新冠病毒涉及氧化还原反应
【答案】D
【详解】A．芯片的主要成分是单质硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A 错误；
B．四氧化三铁为黑色氧化物，红泥明亮且橙中略带红光色泽，所以不可能有含量较高的四氧化三铁，故B
错误；
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C．光化学烟雾与
有关，臭氧层空洞与氟氯烃、
有关，温室效应与二氧化碳有关，故C 错误；
D．过氧乙酸具有强氧化性，利用其氧化性可杀菌消毒，故D 正确；
故选D。
12．（2023·湖南长沙·模拟预测）化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法
正确的是
A．“神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs 可用SiO2代替
B．羊毛织品水洗后会变形与氢键有关
C．制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，聚丙烯与聚乙烯互为同系物
D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由4.6 变为4.2 是因为溶液中
发生水解
【答案】B
【详解】A．SiO2不是半导体材料，Si 是半导体材料，GaAs 可用Si 代替，故A 错误；
B．羊毛的成分是蛋白质，含有N-H 键，能形成氢键，羊毛织品水洗后会变形与氢键有关，故B 正确；
C．聚丙烯与聚乙烯都是混合物，不是同系物，故C 错误；
D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由4.6 变为4.2 是因为溶液中H2SO3发生氧化反应生成硫酸，故D
错误；
选B。
13．（2023·湖南岳阳·三模）化学与生产、社会和生活生产密切相关。下列叙述错误的是
A．北京2022 年冬奥会部分场馆使用“碲化镉”光伏发电系统，利用了太阳能转化为电能
B．制作亚克力浴缸的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料
C．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质
D．SO2、NO2等气体一旦进入大气，会造成酸雨等一系列的环境污染
【答案】C
【详解】A．北京2022 年冬奥会部分场馆使用“碲化镉”光伏发电系统，利用了太阳能转化为电能，故A
正确；
B．聚甲基丙烯酸甲酯相对分子质量大于10000，属于有机高分子材料，故B 正确；
C．硅胶、生石灰具有吸水性，用作食品干燥剂，还原铁粉具有还原性，用作食品抗氧化剂，故C 错误；
D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，二氧化氮与水反应生成硝酸，所以SO2、
NO2等气体一旦进入大气，会造成酸雨等一系列的环境污染，故D 正确；
故选：C。
14．（2024·湖南·一模）下列内容都与人们的生活和健康密切相关，请根据要求填空：
（1）学生要注意合理膳食，注意食品的多样化，防止某种营养成分过多或过少。请回答下列问题：
①大米的主要成分在人体内最终变成了 （填名称）而被人体吸收。
②坏血病是由于缺乏维生素C 而引起的，下列有关维生素C 的说法正确的是 。
A．维生素C 是脂溶性维生素，易在体内积存
B．维生素C 可作食品添加剂
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C．维生素C 虽然被称为抗坏血酸，但它的水溶液并不呈酸性
D．维生素C 在水溶液中或受热时很容易被氧化，所以生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C 的损失少
③蔬菜、水果中维生素C 的含量较高，缺乏维生素C 的同学在膳食中应该增加蔬菜、水果的摄入量，许多
蔬菜、水果（如柠檬酸等）是 （填“酸性食物”或“碱性食物”）。
（2）下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：
城市
污染
指数
首要
污染
物
空气质量级别
城市
污
染
指
数
首要
污染物
空气质量级别
北京
92
TSP
II
济南
76
TSP
II
天津
82
TSP
II
武汉
83
NOx
II
哈尔
滨
96
TSP
II
重庆
98
SOx
II
上海
74
NOx
II
长沙
61
TSP
II
注：TSP——空气中的飘尘
①最容易出现酸雨的城市是 ；为减少城市酸雨的产生，可采取以下措施中的 。
A．禁止用煤作燃料
B．改善燃煤质量，限制高硫煤炭的开采
C．向已酸化的土壤中加石灰
D．调整和优化能源结构，加快开发和利用新能源。
②汽车尾气（含有CO、SO2与NO 等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装
一个催化转换器，其特点是使CO 与NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO 与NO
反应的化学方程式 。
（3）水是生命之源，动植物的生命活动与其密切相关，回答下列问题：
①工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是
。
选
项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加氢氧化钠中和
中和法
B
Cu2+等重金属离子
加硫酸盐沉降
沉淀法
C
含苯废水
用活性炭吸附
物理法
10
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D
悬浮物
加明矾
混凝法
②我省湘江流域工厂较多，如果污水处理不当，容易造成工业污染。我国工业废水中几种污染物的最高允
许排放浓度如下表：
污染物
汞
镉
铅
主要存在形式
Hg2+
Cd2+
Pb2+
最高允许排放浓度/（mg·dm-3）
0.05
0.1
1.0
现有某工厂每日排放的污水中汞的质量分数为(1×10-6)%，镉的质量分数为(2×10-5)%，铅的质量分数为(5×10-
5)%（设该污水的密度为1g/cm3）。根据计算该厂三项污染物中 超标。
【答案】 葡萄糖 BD 碱性食物 重庆 BD 2CO＋2NO
N2+ 2CO2 CD
镉
【详解】（1）①大米的主要成分是淀粉，在人体内最终变成了葡萄糖而被人体吸收；
因此，本题正确答案是:葡萄糖。
②A．维生素C 是水溶性维生素，不易在体内积存，故A 错误；
B．维生素C 可作食品添加剂，所以B 选项是正确的；
C．维生素C 虽然被称为抗坏血酸，但它的水溶液呈酸性，故C 错误；
D．维生素C 在水溶液中或受热时很容易被氧化，所以生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C 的损失少，所以D
选项是正确的；
因此，本题正确答案是:BD。
③蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习
惯上称为碱性食物。
因此，本题正确答案是:碱性食物。
(2) ①上海、武汉两个城市中，空气中含有氮的氧化物，重庆的空气中含有二氧化硫，其中重庆的污染指
数最高，最容易出现酸雨;
A．少用煤作燃料可以减少二氧化硫、氮氧化物的产生，从而防止出现酸雨，但不能完全禁止，故A 错误;
B．改善燃煤质量，限制高硫煤炭的开，可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，所以B 选项是正
确的；
C．向已酸化的土壤中加石灰只能够中和酸性物质，不能防止酸雨的出现，故C 错误;
D．开发新能源，减少了二氧化硫、氮氧化物，有利于防止酸雨的出现，所以D 选项是正确的;
因此，本题正确答案是:重庆，BD。
②ACO 与NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，即生成CO2和N2，其化学方程式为: 2CO＋
2NO
N2+ 2CO2；
因此，本题正确答案是: 2CO＋2NO
N2+ 2CO2。
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(3) ①A．酸碱中和可以除去大量的氢离子，但是氢氧化钠比较昂贵，考虑经济因素应该选择生石灰，故A
错误；
B．硫酸铜为易溶性盐，加入硫酸根离子，不能除去铜离子，故B 错误；
C．活性炭具有吸附性，能够吸附苯，所以C 选项是正确的；
D．铝离子水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性，可以吸附悬浮物，所以D 选项是正确的;
所以CD 选项是正确的；
②根据表格:1L 水中，允许排放的汞离子的质量为:1L×0.05mg/dm3=0.05mg，质量分数为：
0.05mg÷(1000×1000mg)×100%=5×10-6%；1L 水中，允许排放的镉离子的质量为: 1L×0.1mg/dm3=0.1mg，质量
分数0.1mg/(1000×1000mg)×100%=1×10-6%；1L 水中，允许排放的铅离子的质量为: 1L×1.0mg/dm3=1mg，质
量分数1mg÷(1000×1000mg)×100%=1×10-4%；某工厂每日排放的污水中汞的质量分数为1×10-6%，小于5×10-
6%，所以不超标；镉的质量分数为2×10-5%，大于1×10-5%，所以超标；铅的质量分数为5×10-5%，小于
1×10-4% ，所以不超标；
因此，本题正确答案是:镉。
03 考查浓硫酸的性质及应用
15．（2023·湖南衡阳·模拟预测）用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的
是
A．装置甲探究浓硫酸的脱水性和氧化性B．装置乙探究温度对水解程度的影响
C．装置丙制备干燥的氢气
D．装置丁验证Cu 与Fe3+反应产生电流
【答案】D
【详解】A．浓硫酸和蔗糖发生反应生成CO2、H2O、SO2，试管壁有水珠，同时品红溶液褪色，说明浓硫酸
有脱水性和氧化性，A 正确；
B．加热滴加酚酞的醋酸钠溶液，溶液颜色变深，说明升温促进醋酸根水解，装置乙可以探究温度对水解
程度的影响，B 正确；
C．锌与稀硫酸反应生成氢气，浓硫酸干燥后用向下排空气法收集，装置丙可以制备干燥的氢气，C 正确；
D．该装置若组成原电池，负极为铁失去电子生成亚铁离子，正极为铜离子得电子生成铜单质，装置丁不
能验证Cu 与Fe3+反应产生电流，D 错误；
故选D。
16．（2024·湖南衡阳·三模）关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养，用如图所示
装置(夹持装置均已省略)进行实验，能达到目的的是
12
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A．甲装置可检验溶液中是否有
B．乙装置可验证浓硫酸的脱水性
C．丙装置可制备无水
D．丁装置可制取并收集干燥、纯净的
【答案】C
【详解】A．观察钾元素的焰色需要通过蓝色的钴玻璃，A 项错误；
B．浓硫酸具有吸水性，吸收试管中空气中的水分，使饱和硫酸铜溶液的水分减少，有晶体析出，不能验
证脱水性，B 项错误；
C．氯化镁在氯化氢的氛围中加热失水，抑制镁离子水解，最后得到无水氯化镁，C 项正确；
D．一氧化氮和氧气反应，不能用排空气收集气体，D 项错误。
故选C。
17．（2025·湖南常德·模拟预测）下列图示与操作名称不对应的是
A．气密性检查
B．浓硫酸稀释
C．洗气
D．过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．将针筒活塞向外拉一段距离后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处，如果回到原处，说明
气密性良好，否则气密性不好，A 不符合题意；
B．浓硫酸稀释应将浓硫酸缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中操作不合理，B 符合题意；
C．洗气时，导气管应该是长管进气，短管出气，图中操作名称是洗气，C 不符合题意；
D．由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，D 不符合题意；
故合理选项是B。
18．（2025·湖南·模拟预测）证据推理是化学学科重要的核心素养。由下列实验操作和现象所得到的实验
结论正确的是
选
项
实验操作和现象
实验结论
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A
将废铁屑溶于过量盐酸后，滴入
溶液，未见溶液变为红色
该废铁中不含三价铁的化合
物
B
向蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒不断搅拌，蔗糖变黑后迅速膨胀
浓硫酸具有脱水性和强氧化
性
C
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间
后，有色鲜花褪色
干燥氯气有漂白性
D
向
溶液中滴加1~2 滴
溶液，有
白色沉淀生成，在所得悬浊液中继续滴加1~2 滴
溶
液，出现红褐色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．反应后的溶液中滴入
溶液，未见溶液变为红色，只能说明溶解后溶液中没有
，废
铁屑溶于过量盐酸，也可能存在反应
，所以并不能确定该废铁屑中是否含三价铁的化合物，
故A 错误；
B．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，是因为浓硫酸的脱水性，使蔗糖脱水炭化，随后迅速膨胀，是因为碳
被浓硫酸氧化，生成了气体
、
使剩余碳膨胀，浓硫酸表现了强氧化性，故B 正确；
C．干燥氯气无漂白性，有色鲜花中含水，实际是氯气和水反应生成的次氯酸使有色鲜花褪色，故C 错误；
D．
与
反应后有剩余，再滴加
溶液，
与过量
反应生成红褐色沉淀，不是氢
氧化镁转化成的氢氧化铁，不能说明
，故D 错误；
选B。
19．（2025·湖南·模拟预测）根据实验方案和现象，对浓硫酸性质做出的下列判断合理的是
实验
方案
实现Ⅰ：
实验Ⅱ：
实验
现象
试纸中心区域变
黑，边缘变红
黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以
的
形式存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体
A．实验Ⅰ中浓硫酸表现出吸水性
B．实验Ⅰ中浓硫酸表现出弱酸性
C．实验Ⅱ中浓硫酸表现出强氧化性
D．实验Ⅱ中浓硫酸表现出酸性
【答案】D
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【详解】A．实验中“试纸中心区域变黑”说明浓硫酸表现出脱水性，故A 错误；
B．实验Ⅰ中“边缘变红”说明部分硫酸扩散到试纸边缘后表现出酸性，不能证明浓硫酸表现出弱酸性，
故B 错误；
C．实验Ⅱ中浓硫酸与
反应后，锰元素仅以
的形式存在，说明锰元素的化合价降低，表现氧化
性，产生能使带火星的木条复燃的无色气体，说明生成
，由于锰元素表现氧化性，且实验中没有说明有
硫酸的还原产物生成，故不能说明生成
是因为浓硫酸的强氧化性，故C 错误；
D．根据实验现象可以写出实验Ⅱ的反应方程式
↑，浓硫酸表
现出酸性，故D 正确。
故选D。
20．（2024·湖南衡阳·三模）[Cu(NH3)4]SO4•H2O 是铜的重要配合物，其制备原料之一CuSO4可用废铜屑制备，
其实验方案如下：
方案1：先灼烧废铜屑，再溶于稀硫酸，经系列操作得到CuSO4•5H2O；
方案2：加热废铜屑和98.3％硫酸的混合物；
方案3：在废铜屑和稀硫酸的混合液中滴加双氧水；
方案4：在废铜屑和稀硫酸的混合液中通入热空气。
下列叙述错误的是
A．方案1 使用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒和酒精灯
B．方案2 中参与反应的硫酸利用率为50%，且产生大气污染物
C．方案3 的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
D．方案4 的化学方程式为2Cu+H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O
【答案】A
【详解】A．方案1 铜转变为氧化铜与硫酸作用生成CuSO4•5H2O 晶体，用到“过滤”操作，需要使用漏斗，
不需要分液漏斗，，A 错误；
B．
(浓)
，参与反应的硫酸只有一半进入产品，且产生大气污染物
，B 正确；
C．Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，双氧水作氧化剂，C 正确；
D．空气中氧气作氧化剂，热空气同时提供热量，D 正确；
故选A。
21．（2024·湖南永州·三模）用下列装置进行相应实验，其中实验装置不严谨的是
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A．制取完美的明矾晶体
B．验证牺牲阳极法保护铁
C．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
D．探究浓硫酸的强氧化性和SO2
的漂白性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．晶体具有自范性，木棍下方的线上可析出明矾晶体，A 正确；
B．锌和铁都能导电且锌比铁活泼，和氯化钠溶液形成原电池，锌失电子，保护铁，B 正确；
C．Fe 与水蒸气高温下反应生成氢气，氢气具有可燃性，则图中装置可检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气，
C 正确；
D．实验装置缺少尾气处理装置，D 错误；
故选D。
22．（2024·湖南衡阳·三模）甲乙两实验小组同学对铁及其化合物的性质进行如下探究:
I.甲组同学利用如图装置探究过量铁粉与浓H2SO4反应产生的气体成分。
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(1)组装好实验仪器后，接下来的实验操作是 ；
(2)B 中观察到品红溶液褪色，D 中收集到VmL 水，说明A 中反应产生气体的成分
是 。
II.乙组同学对反应后圆底烧瓶溶液中所含金属离子进行探究。
(3)铁与浓H2SO4的反应过程中必有Fe3+生成。取适量反应后的溶液，加入少量KSCN 溶液，不变红色。原因
是 (用离子方程式表示)。
(4)取适量反应后的溶液，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。该反应原理的离子方程式为
。
(5)取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，呈现血红色,继续滴加过量新制氯水，
红色褪去。
①分析其可能的原因是：
A．溶液中Fe3+被氧化成更高价；
B． ；
C． 。
②请选用下列合适的化学试剂，验证结论A 是否正确。0.lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN 溶液、
新制氯水、一定浓度的H2O2溶液。
操作、现象及相关结论为 。
【答案】 检查装置的气密性 SO2和H2(或二氧化硫和氢气） 2Fe3++ Fe= 3Fe2+ 5Fe2++
MnO4
-+ 8H+= 5Fe3++ Mn2++4H2O 溶液中SCN-被试化 溶液中Fe3+及SCN-均被氧化（注意：B、C 可互
换） 在己褪色的溶液中取出溶液少许于另一试管中，再加入适量的lmol/L KSCN 溶 液，如果没有明显
现象，则结论A 正确。或：在己褪色的溶液中取出溶液少许于另一试管中，再加入适量的0.1 mol/LFeCl3溶
液，如果溶液红色复原，则结论A 正确。
【详解】I.(1)有气体参加或生成的实验，组装好实验仪器后，接下来的实验操作是检查装置的气密性；(2)B
中观察到品红溶液褪色，说明有SO2，D 中收集到VmL 水，说明生成的气体中可能有H2，浓H2SO4与Fe 反
应生成SO2，随反应的进行，硫酸浓度变稀，反应后产生H2，最后气体为SO2和H2(或二氧化硫和氢气）；
II.(3)加入少量KSCN 溶液，不变红色。原因是没有Fe3＋，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；(4)取适量反应后的溶液，加入
少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。说明溶液中有还原性物质，5Fe2++ MnO4
-+ 8H+= 5Fe3++ Mn2++4H2O；(5)
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取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，呈现血红色,继续滴加过量新制氯水，红
色褪去。①可能原因从铁的角度，可能是铁被氧化成更高的价态；从SCN-的角度，可能是SCN-被氧化，也
可能时两者均被氧化。②在己褪色的溶液中取出溶液少许于另一试管中，再加入适量的lmol/L KSCN 溶 液，
如果没有明显现象，则结论A 正确。或：在己褪色的溶液中取出溶液少许于另一试管中，再加入适量的0.1
mol/LFeCl3溶液，如果溶液红色复原，则结论A 正确。
23．（2024·湖南邵阳·一模）某兴趣小组设计实验探究
催化氧化CO 的效率。回答下列问题：
【步骤Ⅰ】制备CO
在通风橱中用下图装置制备CO，反应方程式：
(1)装置A 中盛放浓硫酸的仪器名称是 。
(2)B 中
溶液的作用是 。
【步骤Ⅱ】检验CO
(3)将CO 通入新制银氨溶液中，有单质银沉淀生成，则该反应的化学方程式为 。
【步骤Ⅲ】探究
催化氧化CO 的效率
(4)将一定量CO 与空气混合，得到CO 体积分数为1％的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省
略)，调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。(已知：
是白色固体，易吸水潮解，
)
通入
(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U 形管内生成了
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。
①能证明CO 被空气氧化的现象是 。
②CO 被催化氧化的百分率为 。
③若未通入氮气，②的结果将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)探究气体与催化剂接触时间对催化氧化效率的影响时，可采用 方法延长接触时间。
【答案】(1)圆底烧瓶
(2)吸收挥发的HCOOH 蒸气
(3)
(4) 装置H 中澄清石灰水变浑浊 40% 偏大
(5)减小气体样品流速
【详解】（1）根据装置图可知：装置A 中盛放甲酸的仪器的名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶。
（2）在装置A 中HCOOH 与浓硫酸混合加热反应制取CO，该气体中含有HCOOH 蒸气，用NaOH 可以吸收
挥发的HCOOH 蒸气，故答案为：吸收挥发的HCOOH 蒸气。
（3）一氧化碳和银氨溶液反应生成单质银，同时生成碳酸铵和氨气，方程式为：
（4）①一氧化碳被氧气氧化生成二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊；
②气体样品中CO 的体积分数为1%，相同条件下，气体分数等于其物质的量分数，所以标况下11.2 L 气体
样品中CO 的物质的量为：n(CO) =
×1%=0.005 mol，未反应的CO 发生反应5CO+I2O5=I2+5CO2，反
应产生I2的物质的量n(I2)=
=0.0006 mol，则根据反应方程式中物质反应转化关系可知
n(CO)=5n(I2)=5×0.0006 mol=0.003mol，则被氧化的n(CO)=(0.005-0.003)mol=0.002mol，故CO 被催化氧化的百
分率为
×100%=40%；
③若未继续通入一段时间N2，部分CO 存在于装置中，导致K 中生成的I2偏小，则剩余的n(CO)偏小，所以
被氧化的n(CO)偏大；
故答案为：装置H 中澄清石灰水变浑浊；40%；偏大。
（5）控制气流速率可以延长接触时间，即减小气体样品流速可以延长接触时间，故答案为：减小气体样
品流速。
04 考查硫酸根的检验
24．（2024·湖南永州·一模）用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
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A．配制
的食盐水
B．除去
气体中的
C．检验
溴丙烷的消去产物(丙烯)
D．检验
是否沉淀完全
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．配制
的食盐水的操作为：称取食盐10g，用量筒量取水90mL，分别倒入烧杯中，并用玻
璃棒充分搅拌，不需要用到容量瓶，A 错误；
B．
和HCl 都能和饱和Na2CO3溶液反应，不能用饱和Na2CO3溶液除去
气体中的
，B 错误；
C．1-溴丙烷发生消去反应生成的丙烯中混有乙醇，乙醇和丙烯都能和酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，
该装置不能检验
溴丙烷的消去产物，C 错误；
D．向上清液中继续滴加1~2 滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明
未沉淀完全，反之说明
沉淀完
全，D 正确；
故选D。
25．（2024·湖南长沙·三模）部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
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A．一定条件下，a→b→e→g 均可实现一步转化
B．向h 中加入稀盐酸产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则h 为碳酸盐
C．用氯化钡溶液可验证f 中是否含有g
D．c、d 均有毒，易造成大气污染
【答案】C
【详解】A．b 为硫单质，e 为SO3，硫不能一步生成三氧化硫，A 项错误；
B．二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，则h 可能为亚硫酸盐，B 项错误；
C．f 为亚硫酸或碳酸，g 为硫酸，氯化钡与亚硫酸、碳酸不反应，故氯化钡可检验碳酸或亚硫酸中是否含
有硫酸，C 项正确；
D．二氧化碳无毒，D 项错误；
故选C。
26．（2024·湖南长沙·三模）下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是
A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液
B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根
C．用KSCN 溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液
【答案】A
【详解】A．淀粉溶液属于胶体，可发生丁达尔效应，可用聚光束仪鉴别溶液和胶体，A 正确；
B．检验
需先加稀盐酸，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，再加BaCl2溶液，若产生
白色沉淀，则证明含有
，B 错误；
C．铁离子与KSCN 反应生成血红色溶液，不能检验亚铁离子，C 错误；
D．乙醇与丙烯酸溶液均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 错误；
故选A。
27．（2024·湖南·模拟预测）下列实验操作能达到目的的是
选
项
操作
目的
A
向待测液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
检验待测液合
B
向含Fe3+的NiSO4溶液中加入过量NiO，过滤
提纯NiSO4溶液
C
将含乙醇蒸气的乙烯通过酸性KMnO4溶液
除去乙烯中乙醇蒸气
D
分别向对甲基苯酚和苯酚中滴加FeCl3溶液
区别对甲基苯酚和苯酚
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
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【详解】A．向待测液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，检验待测液可能有
或
，故A 项错误；
B．向含Fe3+的NiSO4溶液中加入过量NiO，除去Fe3+使其沉淀，故B 项正确；
C．将含乙醇蒸气的乙烯通过酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液将乙烯氧化，不能除去乙醇，故C 项错误；
D．分别向对甲基苯酚和苯酚中滴加FeCl3溶液，对甲基苯酚和苯酚均含有酚羟基，均变紫色，不能区别对
甲基苯酚和苯酚均含有酚羟基，故D 项错误；
故本题选B。
28．（2024·湖南·模拟预测）根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是
选
项
操作
现象
结论
A
将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的
气体通入溴水中
溴水褪色
乙醇发生了消去反应
B
取一定质量久置的亚硫酸钠固体于试管
中，加蒸馏水完全溶解后，滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
亚硫酸钠变质
C
常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分
别投入5.0mL 饱和的CuSO4溶液和CuCl2溶
液中
前者无明显现象，后者
迅速反应，现象明显
Cl-能加速破坏铝片表面的
氧化膜
D
探究氢离子浓度对
、
相互转
化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴
加硫酸，黄色变为橙红
色
增大氢离子浓度，转化平
衡向生成
的方向移
动
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．生成的乙烯中混有二氧化硫，均与溴水反应，则溴水褪色，不能证明乙醇发生消去反应，A 不
合题意；
B．亚硫酸根离子、硫酸根离子均与钡离子反应生成白色沉淀，由实验操作和现象，不能证明亚硫酸钠已
变质，B 不合题意；
C．饱和溶液的浓度不同，不能证明氯离子可破坏铝表面的氧化膜，由实验现象不能证明结论，应控制浓
度相同，C 不合题意；
D．溶液中存在2
(黄色)+2H+
(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，氢离子浓度增大，平衡正向移动，
溶液由黄色变为橙红色，D 符合题意；
故答案为：D。
29．（2023·湖南·模拟预测）某盐M 由两种阳离子和一种阴离子构成，为了确定M 的组成，进行如图实验：
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下列说法正确的是
A．加入NaOH 溶液的离子反应为NH +OH-
NH3↑+H2O
B．上述白色沉淀是BaSO4
C．加入氯水发生的离子反应为Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
D．M 可能是NH4Fe(SO4)2
【答案】B
【详解】A．由分析可知，原溶液中含有Fe2+和
，故加入NaOH 溶液的离子反应为Fe2++NH +3OH-
NH3↑+H2O+Fe(OH)2↓，A 错误；
B．由分析可知，上述白色沉淀是BaSO4，B 正确；
C．加入氯水发生的离子反应为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，原离子方程式电荷不守恒，C 错误；
D．由分析可知，原溶液中含有Fe2+、不含Fe3+，则M 不可能是NH4Fe(SO4)2，M 的组成为：(NH4)2Fe(SO4)2，
D 错误；
故答案为：B。
30．（2024·湖南衡阳·三模）氢化钛(TiH2)是一种潜在储氢材料。以钛废料(主要成分是TiO2，含少量V2O5、
WO3等)为原料制备氢化钛的流程如图：
回答下列问题：
(1)“操作A”是 (填名称)；下列仪器中，“操作B”不需要的是 (填标号)。
A．
B．
C．
D．
(2)“高温碱浸”中TiO2发生反应的化学方程式为 。
(3)“酸洗”的目的是 ；设计实验确认“水洗”已洗净： 。
(4)以石墨为电极，电解熔融TiO2制备钛时需定期在阳极区补充炭块，其原因是 。
(5)钛和氢气反应必须保证干燥无氧环境，采用的措施是 。
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(6)TiO2晶胞如图所示。已知：立方晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。
钛离子的配位数为 。该晶体密度为 g•cm-3。
【答案】(1) 过滤 AD
(2)TiO2+2NaOH
Na2TiO3+H2O
(3) 将Na2TiO3转化成TiO2•nH2O 取最后流出洗涤液，滴加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若不产生
白色沉淀，则已洗涤干净(或测定洗涤液pH，中性时已洗涤干净)
(4)阳极产生氧气，石墨在高温下可被氧气氧化，补充炭块可以消耗氧气，减轻石墨电极的氧化
(5)通入一段时间干燥的氢气后才加热
(6) 6
【详解】（1）由分析可知，“操作A”是过滤，“操作B”为灼烧，需要酒精灯和坩埚，不需要烧杯和分液
漏斗，故选AD。
（2）“高温碱浸”中TiO2和NaOH 反应生成Na2TiO3和H2O，化学方程式为：TiO2+2NaOH
Na2TiO3+H2O。
（3）由分析可知，“酸洗”的目的是将Na2TiO3转化成TiO2•nH2O，确认“水洗”已洗净只需要检验洗涤液
中的硫酸即可，方法为：取最后流出洗涤液，滴加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则已
洗涤干净(或测定洗涤液pH，中性时已洗涤干净)。
（4）电解熔融TiO2时，阳极O2-失去电子生成O2，电解熔融TiO2制备钛时需定期在阳极区补充炭块，其原
因是阳极产生氧气，石墨在高温下可被氧气氧化，补充炭块可以消耗氧气，减轻石墨电极的氧化。
（5）钛和氢气反应必须保证干燥无氧环境，采用的措施是通入一段时间干燥的氢气后才加热。
（6）由化学式TiO2可知，白球代表O 原子，黑球代表Ti 原子，由晶胞结构可知，晶胞中含有
=2 个
Ti 原子，含有
=4 个O 原子，立方晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，晶体密度
。
05 考查不同价态含硫物质的转化关系
31．（2024·湖南衡阳·三模）部分含硫物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述错误的是
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A．一定条件下，能实现a→b→c→d 的转化
B．a 和c 反应中，氧化产物、还原产物的质量之比为2：1
C．具有漂白性的c 能使品红、石蕊溶液褪色
D．利用b 和e 可以制备大苏打(Na2S2O3)
【答案】C
【详解】A．一定条件下，能实现
的转化，例如，
，A 项正确；
B．
和
反应的方程式为：
(还原产物)＋2S(氧化产物)
，氧化产物、还原产物的
质量之比为2：1，B 项正确；
C．
不能漂白石蕊溶液，即向石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液只变红色不褪色，C 项错误；
D．
和S 反应生成Na2S2O3，化学方程式为：
，D 项正确；
故选C。
32．（2024·湖南衡阳·模拟预测）红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示，在有氧层中有
机物通过微生物有氧呼吸来分解，在无氧层中有机物通过微生物驱动硫酸盐还原来分解，下列说法错误的
是
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A．随着沉积物深度的增加，
主要做氧化剂将有机物氧化分解
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．反应②中
与
的反应为
D．红树林沉积物中
元素主要以
形式存在
【答案】B
【详解】A．在无氧层
转化为S 单质，进而转化为HS-/S2-，该过程中硫元素化合价降低，为主要氧化
剂，故A 正确；
B．反应①中S 单质转化为
，失去6 个电子，S 单质转化为HS-或S2-，得到2 个电子，由电子得失守恒，
氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1，故B 错误；
C．反应②中Fe3+与HS−反应，生成FeS2，铁元素得电子化合价降低，硫元素失电子化合价升高，离子方程
式为2Fe3++2HS−=FeS2+Fe2++2H+，C 正确；
D．红树林沉积物中Fe 元素转化为FeS2，主要以FeS2形式存在，D 正确；
错误的选B。
33．（2024·湖南·三模）微生物介导的碳氮硫循环耦合如图所示。下列说法错误的是
A．
在富氧条件下最终的产物为
B．
可作为电子供体进行
还原
C．
可通过生物固氮作用做氮肥
D．溶液中可能存在：
【答案】A
【详解】A．
在空气中不稳定，易被氧气氧化为
，A 项错误；
B．由循环图可知，
可将
还原为
，B 项正确；
C．
通过豆科植物根瘤菌生物固氮转化为化合物，做氨肥，C 项正确；
D．一定条件下，
和
可发生归中反应：
，D 项正确；
故选：A。
34．（2024·湖南·二模）下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是
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选
项
实验操作
现象
结论或解释
A
把
通入
溶液中，然后滴加氯
水
先有白色沉淀产生，滴
加氯水后沉淀不溶解
先生成
沉淀后被氧化
为
B
向
溶液和盐酸反应后的溶液中
加入紫色石蕊试液
溶液变红
说明盐酸已经过量
C
向
溶液中通入足量的
生成两种沉淀
的氧化性强于S
D
向浓度均为
的
和
混
合溶液中滴加少量
溶液
出现黄色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．把
通入
溶液中，SO2与
不反应，滴加氯水，生成
，与Ba2+结合为不溶于酸
的BaSO4白色沉淀，故A 错误；
B．
溶液和盐酸反应生成S、SO2、NaCl、H2O，SO2溶于水生成亚硫酸，也为酸性，溶液变红，不能
说明盐酸已经过量，故B 错误；
C．向
溶液中通入足量的
，发生氧化还原反应，生成S 和Fe2+，只有一种沉淀，即S，Fe3+为氧化
剂S 为氧化产物，可以说明
的氧化性强于S，故C 错误；
D．向浓度均为
的
和
混合溶液中滴加少量
溶液，此时Ag+不足，出现黄色沉淀，
该沉淀为AgI，说明
，故D 正确；
故选D。
35．（2024·湖南·模拟预测）利用空气催化氧化法除掉电石浆(含CaO)上层清液中的S2-，制取石膏
(CaSO4·2H2O)的过程如图。下列说法错误的是
A．CaSO4·2H2O 属于俗称生石膏，属于纯净物
B．过程I 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．将10L 上清液中的S2-(S2-浓度为480 mg·L-1 )转化为
，理论上共需要0.15 molO2
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D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为：
【答案】C
【详解】A．CaSO4·2H2O 属于俗称生石膏，CaSO4·2H2O ，CuSO4·5H2O 等一系列的含结晶水的物质均属于纯
净物，故A 正确；
B．过程I 中氧化剂和还原剂分别是O2 ，Mn(OH)2 ；对应的还原产物和氧化产物为H2O，
根据氧化
还原反应得失电子守恒得氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 ，故B 正确;
C．10L 上清液中的S2-的物质的量为0.15mol 硫元素的合价由-2 价变成+6 价，S2-共失去0.15mol×8= 1.2mol 电
子，转化为
，理论上共需要O2的物质的量n(O2)=
=0.3mol， 故C 错误；
D．根据转化关系图，过程Ⅱ中S2-与
反应生成
和Mn(OH)2，根据氧化还原反应得失电子守恒和
物料守恒，反应的离子方程式为：
，故D 正确；
故答案选C。
36．（2024·湖南怀化·二模）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹
持仪器)模拟生产过程。
仪器C 中发生反应如下：
(I)Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)
(II)___________
(III)S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)
(1)仪器A 的名称是 ；装置组装完成后，先 (答实验操作名称)，再加入相关试剂。
(2)仪器C 中反应II 的化学反应方程式是 ；已知反应III 相对较慢，则仪器C 中反应达到终点的
现象是 。
(3)装置B 的主要作用是 ；装置E 中盛放 溶液。
(4)反应结束后，仪器C 中的溶液经蒸发浓缩析出Na2S2O3•5H2O。产品中含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为测
定产品的纯度，称取1.24g 样品配成溶液，滴加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，得0.144g 固体，则产
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品的纯度为 。
【答案】(1) 圆底烧瓶 检验装置的气密性
(2) 2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) 溶液变澄清(或浑浊刚好消失)
(3) 观察并控制SO2的流速或平衡气压 NaOH
(4)90%
【详解】（1）根据装置图，仪器A 的名称是圆底烧瓶；该实验涉及二氧化硫气体的制备，所以装置组装
完成后，先检验装置的气密性，再加入相关试剂；
（2）实验目的是制备Na2S2O3•5H2O，反应III 中有S 单质参加反应，所以反应II 应该生成S 单质，则仪器C
中反应II 的化学反应方程式是：2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)；反应III 相对较慢，慢反应决定总反应，若S
完全反应说明反应达到终点，则仪器C 中反应达到终点的现象是溶液变澄清(或浑浊刚好消失)；
（3）装置B 的主要作用是观察并控制SO2的流速或平衡气压，B 中试剂为饱和NaHSO3；装置E 吸收尾气中
的SO2，盛放NaOH 溶液；
（4）Na2S2O3•5H2O 遇酸发生反应：
+ 2H+ =S↓+SO2↑+ H2O，称取1.24g 样品配成溶液，滴加足量的稀
盐酸，过滤、洗涤、干燥，得0.144g 固体，可知反应生成0.144gS，n(Na2S2O3•5H2O)=n(S)=
,则产品的纯度为
。
37．（2023·湖南岳阳·模拟预测）用锑砷烟灰(主要成分为Sb2O3、As2O3，含Pb、Ag、Cu 等元素)制取
NaSb(OH)6和Na3AsO4，不仅治理了砷害污染，还可综合回收其它金属。工艺流程如图：
已知：①硫浸后，锑、砷以Na3SbS3、Na3AsS3存在；
②NaSb(OH)6易溶于热水，难溶于冷水，不溶于乙醇；
③ Na3SbO4不溶于水。
回答下列问题：
(1)“硫浸”时，As2O3溶解的离子方程式为 。
(2)经“硫浸”“氧化”后，Sb2O3转化为Na3SbO4。用NaNO3和NaOH 浸取锑砷烟灰也可得到Na3SbO4，其缺
陷是 。
(3)Na3AsS3“氧化”时，还原剂与氧化剂的比值是 。
(4)“中和”时，生成NaSb(OH)6的化学方程式为 ，中和液的主要溶质为 (填化学式)。
(5)操作X 为 、过滤、洗涤、干燥。
(6)研究发现，电解硫浸液中的Na3SbS3—NaOH 溶液，可得到单质Sb，则阴极的电极反应式为 。
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【答案】(1)As2O3+6S2﹣+3H2O=2AsS
+6OH﹣
(2)若用NaNO3和NaOH 浸取，要发生氧化还原反应，且还原产物是NO、NO2等有毒气体，污染环境
(3)1：4
(4) HSbO3+NaOH+2H2O=NaSb(OH)6↓ NaCl
(5)蒸发浓缩、冷却结晶
(6)SbS
+3e﹣=Sb+3S2﹣
【详解】（1）“硫浸”时，As2O3转化成Na3AsS3，不发生化合价变化，即As2O3溶于Na2S 的碱性溶液生成
Na3AsS3和NaOH，As2O3溶解的离子方程式为As2O3+6S2﹣+3H2O=2AsS
+6OH﹣。故答案为：As2O3+6S2﹣
+3H2O=2AsS
+6OH﹣；
（2）经“硫浸”“氧化”后，Sb2O3转化为Na3SbO4。用NaNO3和NaOH 浸取锑砷烟灰也可得到Na3SbO4，
其缺陷是若用NaNO3和NaOH 浸取，要发生氧化还原反应，且还原产物是NO、NO2等有毒气体，污染环境。
故答案为：若用NaNO3和NaOH 浸取，要发生氧化还原反应，且还原产物是NO、NO2等有毒气体，污染环
境；
（3）Na3AsS3“氧化”时，滤液中加入过氧化氢，将Na3AsS3氧化生成Na3AsO4和S，As+3 价升高为+5 价，S
从-2 价升高为0 价，共升高2+3×2=8 价，氧化剂H2O2变1×2=2 价，还原剂与氧化剂的比值是1：4。故答案
为：1：4；
（4）“中和”时，生成NaSb(OH)6的化学方程式为HSbO3+NaOH+2H2O=NaSb(OH)6↓，在‘酸浸’一步中加
入稀盐酸，则NaOH 与HCl 反应生成NaCl，中和液的主要溶质为NaCl(填化学式)。故答案为：
HSbO3+NaOH+2H2O=NaSb(OH)6↓；NaCl；
（5）从Na3AsO4溶液中得到晶体，操作X 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。故答案为：蒸发浓
缩、冷却结晶；
（6）研究发现，电解硫浸液中的Na3SbS3—NaOH 溶液，可得到单质Sb，阴极发生还原反应，即SbS
发生
还原反应生成Sb 和S2-，其中Sb 元素的化合价从+3 价降至0 价，则阴极的电极反应式为SbS
+3e﹣=Sb+3S2
﹣，故答案为：SbS
+3e﹣=Sb+3S2﹣。
1．（2025·湖南·模拟预测）下列实验事实对应的离子方程式书写正确的是
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选
项
实验事实
离子方程式
A
过量
通入
溶液中产生淡黄色沉淀
B
向
溶液中通入少量
，溶液变浑浊
C
等体积等浓度的
溶液与
溶液反应产生白色
沉淀
D
氯水呈现酸性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．H2S 过量时，
应被还原为
而非生成FeS(FeS 会与酸反应)，正确的离子方程式应为
，A 错误；
B．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，CO2与
反应生成苯酚和
而非
，正确的离子方
程式应为
，B 错误；
C．等体积等浓度的
溶液与
溶液反应，
中H+、
与
中OH-、Ba2+按照
1：1 反应，所给离子方程式无误，C 正确；
D．氯气和水发生可逆反应生成强酸盐酸和弱酸次氯酸，离子方程式中HClO 不能拆开，正确的离子方程式
为
，D 错误；
故选C。
2．（2025·湖南·三模）下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A
饱和
溶液浸泡锅炉水垢
B
葡萄酒中添加适量的
能防
止葡萄酒被氧化而变质
C
水解生成
和
D
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．该反应利用溶度积差异使CaSO4转化为CaCO3，方程式正确，A 不符合题意；
B．SO2在葡萄酒中作抗氧化剂，应为SO2与O2在溶液中生成H2SO4，而非直接生成SO3，B 符合题意；
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C．CH3MgCl 水解生成CH4和Mg(OH)2，双分子水解的方程式书写正确，C 不符合题意；
D．铁置换硫酸铜中的铜，反应式符合金属活动性顺序，D 不符合题意；
故选B。
3．（2025·湖南·一模）下列相关反应方程式书写正确的是
A．侯氏制碱法：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3↓+2NH4Cl
B．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++
+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2：3
+Cl2+H2O=
+2Cl-+2
D．制备维纶：
【答案】C
【详解】A．侯氏制碱法是在饱和氨盐水中通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，同时生成氯化
铵：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，A 错误；
B．KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，则氢离子恰好和氢氧根离子生成水，钡离子完全转
化为硫酸钡沉淀，硫酸根离子过量转化为硫酸钾，离子方程式：2H++
+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，B 错
误；
C．Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，氯气氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，同时生成氯离子、亚硫酸氢根离
子，C 正确；
D．制备维纶：
，D 错误；
故选C。
4．（2025·湖南·一模）某学习小组对SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：
实验装
置
实验①：烧杯A 中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液
25mL，再加入适量食用油，冷却至室温。
实验②：烧杯B 中加入未煮
沸的Ba(NO3)2溶液25mL。
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实
验
现
象
烧
杯
出现白色沉淀
出现白色沉淀
p
H
传
感
器
下列叙述正确的是
A．烧杯A 中溶液经煮沸处理后，出现白色沉淀是BaSO3
B．食用油可用苯或者CCl4代替
C．实验②中仅发生：3SO2+2
+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO+4H+
D．结合实验①和②的pH-t 图像，说明O2在SO2的氧化过程中起到主要氧化作用
【答案】D
【详解】A．根据分析可知白色沉淀是BaSO4，A 错误；
B．食用油可用苯代替，CCl4密度比水大，不能浮在液面上隔绝空气，不可代替，B 错误；
C．实验②中发生的反应有：O2+2SO2+2Ba2++2H2O=2BaSO4↓+4H+、3SO2+2
+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO+4H+，C 错误；
D．结合实验①和②的pH-t 图像，有O2参加的反应中pH 变化比无氧参加的大，且用时短，说明O2在氧化
反应中起到主要氧化作用，D 正确；
故选D。
5．（2025·湖南·一模）亚氯酸钠(NaClO2)常用作消毒剂、漂白剂，受热易分解。一种制备亚氯酸钠的流程
如下图：
下列叙述正确的是
A．“反应1”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1 2∶
B．“反应2”中，还原剂可选用H2O2和FeI2
C．“母液”的成分中含有Na2SO4、Na2SO3、H2SO4
D．为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶
【答案】D
【详解】A．由分析可知，反应1 为二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，反应的化学方程
式为2NaClO3＋SO2=2ClO2＋Na2SO4，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂，硫元素
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的化合价升高被氧化，二氧化硫是还原剂，则参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2 1∶，故A 错误；
B．由分析可知，反应2 为加入还原剂将二氧化氯还原为NaClO2，可以用H2O2作还原剂，因为其氧化产物
为O2，不能选用碘化亚铁，否则会导致产品中混入杂质，故B 错误；
C．由分析可知，氯酸钠溶于硫酸溶液得到酸性氯酸钠溶液，向溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与氯酸钠
溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，则“母液”的成分中含有硫酸钠和硫酸，不可能含有亚硫酸钠，故C 错
误；
D．由题意可知，亚氯酸钠受热易分解，所以实际生产时为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压
蒸发、冷却结晶，故D 正确；
故选D。
6．（2025·湖南·二模）化学是一门以实验为基础的自然科学，下列相关实验操作不正确的是
A．浓硫酸在运输和储存时要张贴
标志
B．利用
溶液除去电石制
中混有的
、
气体
C．向存在大量AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释，
不变
D．重结晶法提纯苯甲酸需要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒等玻璃仪器
【答案】D
【详解】A．浓硫酸具有腐蚀性，运输和储存时应张贴腐蚀品标志，
为腐蚀品标志，操作
正确，A 不符合题意；
B．
溶液可与
反应生成
沉淀，也能与
反应，故可除去电石制
中混有的
、
，
操作正确，B 不符合题意；
C．AgCl 饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释，因有AgCl 固体存在，加水继续溶解，所以
不变，操作正
确，C 不符合题意；
D．重结晶过程不需要用到分液漏斗，需要用到普通漏斗和酒精灯，操作不正确，D 符合题意；
故选D。
7．（2025·湖南·一模）下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
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A
证明溶液是否
含NH
向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，
用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口
试纸未变蓝，说明不含NH
B
探究浓硫酸的
性质
取少量蔗糖于烧杯，向其中加入
浓硫酸
蔗糖变黑，同时发生膨胀变
大，说明浓硫酸有脱水性和
强氧化性
C
探究KI 与FeCl3
反应的限度
取1mL0.lmol/LKI 溶液于试管
中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶
液，充分反应后滴入5 滴
15%KSCN 溶液
若溶液变血红色，则KI 与
FeCl3的反应有一定限度
D
比较HClO、
H2S 的Ka大小
用pH 计分别测定浓度均为
0.1mol/L 的NaClO 和Na2S 的pH
Na2S 的pH 更大，所以
Ka(HClO)>Ka(H2S)
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．溶液中的铵根离子常温下与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能生成能使湿润的红色石蕊试
纸变蓝色的氨气，所以向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸未变蓝不能
说明溶液中是否含有铵根离子，故A 错误；
B．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水碳化并放出热量，碳与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成二氧化
碳、二氧化硫和水，反应生成的气体变黑的蔗糖发生膨胀变大，则取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸，
蔗糖变黑，同时发生膨胀变大，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性，故B 正确；
C．碘化钾溶液与过量的氯化铁溶液反应所得溶液中含有铁离子，溶液中的铁离子能与硫氰酸根离子反应
生成使溶液变红色的硫氰化铁，则不能说明该反应有一定限度，故C 错误；
D．用pH 计分别测定浓度均为0.1mol/L 的NaClO 溶液和Na2S 溶液的pH，Na2S 溶液的pH 大，说明S2-在溶
液中的水解程度大于ClO-，由盐类水解规律可知，HClO 的酸性强于HS-，但不能说明HClO 的酸性强于
H2S，故D 错误；
故选B。
8．（2025·湖南长沙·调研）部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．向h 溶液中滴加过量BaCl2溶液，无沉淀生成
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B．将足量的b 加入酸性高锰酸钾溶液中，不一定能够观察到溶液褪色
C．将少量的d 通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成
D．通过一步反应可以分别实现b→c→d→e 的转化
【答案】A
【详解】A．h 为碳酸盐或亚硫酸盐，均和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀或亚硫酸钡沉淀，A 项错误；
B．b 若为环丙烷则不能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，若为乙烯或硫化氢等，能和酸性高锰酸钾反应
使得溶液褪色，B 项正确；
C．d 为二氧化碳或二氧化硫，少量d 会和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，C 项正确；
D．硫化氢和二氧化硫等反应可以生成硫单质，硫单质和氧气燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧
化生成三氧化硫，则通过一步反应可以分别实现b→c→d→e 的转化，D 项正确；
故选A。
9．（2024·湖南·二模）某校化学兴趣小组探究
与
溶液的反应，所用装置（部分夹持装置略去）
如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称为 。
(2)甲装置用于制
，试管中盛放的试剂是 （填“浓硫酸”或“稀硫酸”）。
(3)实验室配制80mL1.5
溶液，定容快接近刻度线时，应改用 （填仪器名称）。
(4)该小组同学向乙中的
溶液中通入足量的
，发生反应的离子方程式为
，乙中试管最终呈 （填“浅绿色”或“浅黄色”）。
(5)反应后打开乙装置中仪器a 的活塞，逐滴加入经煮沸后冷却的NaOH 溶液，观察到有 （填“灰绿
色”或“白色”）沉淀生成。
【答案】(1)分液漏斗
(2)浓硫酸
(3)胶头滴管
(4)浅绿色
(5)白色
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【详解】（1）由实验装置图可知，仪器a 为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）由分析可知，装置甲中发生的反应为浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故答案为：
浓硫酸；
（3）实验室配制氯化铁溶液定容快接近刻度线时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，故答案为：胶
头滴管；
（4）由分析可知，装置乙中二氧化硫与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、盐酸和硫酸，试管中溶液颜色由
棕黄色变为浅绿色，故答案为：浅绿色；
（5）由分析可知，向反应后的溶液中滴入氢氧化钠溶液发生的反应为在二氧化硫氛围中氢氧化钠溶液先
中和溶液中的盐酸和硫酸后，再与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和氯化钠，故答案为：白色。
10．（2024·湖南·模拟预测）无水ZnCl2常用作为生产活性炭的活化剂。现以一种主要成分为ZnO 的炼锌烟
尘(含有少量的FeO、CuO)来制备无水氯化锌，相关实验流程如下：
已知：①无水氯化锌具有较强的吸水性，其反应原理为：ZnCl2＋H2O=Zn(OH)Cl＋HCl↑。
②Zn 及其化合物的性质与Al 相似，pH>11 时，Zn(OH)2可转化为
。
③研究小组利用市售的氯化锌制备无水氯化锌，依次采用除水(氯化氢气体“置换”)、升华相结合的方法，
装置如图所示：
请回答：
(1)利用浓硫酸与氯化钠制备HCl(g)，该反应体现了硫酸的 (填浓硫酸的相关性质)；盛装浓硫酸
的仪器名称是 。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．步骤Ⅰ，加入过量氢氧化钠的作用是充分溶解氧化锌，使其与杂质分离
B．步骤Ⅲ起到调节溶液pH 值，应通入足量CO2，使Zn 元素能够完全沉淀
C．除水阶段，为提高除水速度，应加快HCl 和N2的气流速度
D．管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉Ⅱ
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(3)实验流程中的“一系列操作”是： ，洗涤，干燥；最终得到氯化锌晶体
[ZnCl2·xH2O(x=1~4)]，将其与SOCl2混合并加热，可得到无水ZnCl2，写出发生的反应方程式 。
(4)用天平称量0.9000 g 产品，置于250mL 锥形瓶中，加入100mL 蒸馏水使其溶解，再加入缓冲溶液将pH
调至10.0 并加入50mg 铬黑T 指示剂，最后用浓度为0.2mol·L-1的EDTA(乙二胺四乙酸，简写H2Y)标准溶液
滴定至溶液呈亮蓝色(离子方程式为Zn2+＋Y2-=ZnY)。平行测定三次，同时做空白试验，平均消耗EDTA 标准
溶液体积为29.60mL。
①做空白试验的目的为 。
②产物ZnCl2的纯度为 (保留三位有效数字)。
③部分指示剂或指示剂与金属离子形成的配合物在水中溶解度较小，以致使滴定终点拖长(称为指示剂的僵
化)。为增大有关物质的溶解度消除这一影响，可采取的措施是 。
【答案】(1) 酸性、高沸点性(或难挥发性) 恒压滴液漏斗
(2)D
(3) 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 ZnCl2·xH2O＋xSOCl2=ZnCl2＋xSO2↑＋2xHCl↑
(4) 消除蒸馏水中能与EDTA 反应的物质对测定结果的影响(或消除系统内误差) 89.4% (或0.894)
放慢滴定速度/加入适当的有机溶剂/适当加热
【详解】（1）由分析可知，利用浓硫酸与氯化钠制备HCl(g)，该反应体现了硫酸的酸性、高沸点性(或难
挥发性)，盛装浓硫酸的仪器名称为恒压滴液漏斗，故答案为：酸性、高沸点性(或难挥发性)；恒压滴液漏
斗；
（2）A．步骤Ⅰ，加入过量氢氧化钠的作用是充分溶解氧化锌生成Na2[Zn(OH)4]，通过过滤使其与杂质分
离，故A 项正确；
B．步骤Ⅲ起到调节溶液pH 值，发生反应2CO2+Na2[Zn(OH)4]=Zn(OH)2↓+2NaHCO3，应通入足量CO2，使
[Zn(OH)4]-能够完全沉淀，故B 项正确；
C．加快HCl 和N2的气流速度，可以提高除水速度，故C 项正确；
D．由分析知实验结束时先撤去管式炉Ⅱ、再撤去管式炉I，故D 项错误；
故选D。
（3）由分析知，实验流程中的“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到的氯化
锌晶体[ZnCl2·xH2O(x=1~4)]，将其与SOCl2混合并加热，可得到无水ZnCl2，其化学方程式为ZnCl2·xH2O＋
xSOCl2=ZnCl2＋xSO2↑＋2xHCl↑，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；ZnCl2·xH2O＋xSOCl2=ZnCl2＋xSO2↑
＋2xHCl↑；
（4）①通过做空白试验做对比，可以消除蒸馏水中能与EDTA 反应的物质对测定结果的影响，故答案为：
消除蒸馏水中能与EDTA 反应的物质对测定结果的影响(或消除系统内误差)；
②29.60mL 溶液中含EDTA 的物质的量为
，
与EDTA 以物质的
量之比
反应，则0.9000g 产品中ZnCl2的质量为
，则产品中ZnCl2的质
量分数为
，故答案为：89.4%；
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③部分指示剂或指示剂与金属离子形成的配合物在水中溶解度较小，以致使滴定终点拖长(称为指示剂的僵
化)。为增大有关物质的溶解度消除这一影响，可通过提高溶解度或减小反应速率的措施来消除，具体可采
取的措施有放慢滴定速度、加入适当的有机溶剂、适当加热，故答案为：放慢滴定速度/加入适当的有机溶
剂/适当加热。
1．（2023·湖南·高考真题）下列说法正确的是
A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B．
粉末在空气中受热，迅速被氧化成
C．
可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
【答案】B
【详解】A．糖类分为单糖、二糖和多糖，其中属于多糖的淀粉、纤维素的相对分子质量上万，属于天然
高分子化合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，而单糖和二糖相对分子质量较小，不属于天然高分
子化合物，A 错误；
B．氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B 正确；
C．二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制过程
中可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，C 错误；
D．镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，铁皮不易被腐蚀，D 错误；
故选B。
2．（2025·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
浓硝酸具有强氧化性
B
向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
C
与
可生成蓝色物质
KSCN 溶液可用于检验
D
与浓盐酸共热，生成黄绿色气
体
A．A
B．B
C．C
D．D
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【答案】B
【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关
系错误，A 不符合题意；
B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B 符合题意；
C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN 用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C 不符合题
意；
D．MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D 不符合题意；
故选B。
3．（2025·湖北·高考真题）如图所示的物质转化关系中，固体A 与固体B 研细后混合，常温下搅拌产生气
体C 和固体D，温度迅速下降。气体C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G 是一种强酸。H 是白色固体，常用
作钡餐。下列叙述错误的是
A．在C 的水溶液中加入少量固体A，溶液
升高
B．D 为可溶于水的有毒物质
C．F 溶于雨水可形成酸雨
D．常温下可用铁制容器来盛装G 的浓溶液
【答案】A
【详解】A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O 的电离，
OH-浓度减小，溶液pH 减小，A 错误；
B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B 正确；
C．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C 正确；
D．G 是HNO3，常温下浓HNO3将Fe 钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D 正确；
答案选A。
4．（2025·广东·高考真题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X
氧化物1
氧化物2
酸(或碱)
盐
A．X 可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B．X 可为硫，氧化物1 可使品红溶液褪色
C．X 可为钠，氧化物2 可与水反应生成
D．X 可为碳，盐的热稳定性：
【答案】B
【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才
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能溶解，A 错误；
B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH 生
成盐，转化关系成立，B 正确；
C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH 和
O2，不会生成H2，C 错误；
D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性
强于NaHCO3，D 结论错误，D 错误；
故选B。
5．（2024·湖南·高考真题）某实验小组以
溶液为原料制备
，并用重量法测定产品中
的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：
晶体、
溶液、浓
、稀
、
溶液、蒸馏水
步骤1.
的制备
按如图所示装置进行实验，得到
溶液，经一系列步骤获得
产品。
步骤2，产品中
的含量测定
①称取产品
，用
水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的
溶液，
③沉淀完全后，
水浴40 分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为
。
回答下列问题：
(1)Ⅰ是制取 气体的装置，在试剂a 过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为 ；
(2)
I
Ⅰ中b 仪器的作用是 ；Ⅲ中的试剂应选用 ；
(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的
溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是
；
(4)沉淀过程中需加入过量的
溶液，原因是 ；
(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是 (填名称)；
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(6)产品中
的质量分数为 (保留三位有效数字)。
【答案】(1) HCl H2SO4(浓)+NaCl
NaHSO4+HCl↑
(2) 防止倒吸 CuSO4溶液
(3)静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加热的硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全
(4)使钡离子沉淀完全
(5)锥形瓶
(6)97.6%
【详解】（1）由分析可知，装置I 为浓硫酸和氯化钠共热制取HCl 气体的装置，在浓硫酸过量并微热时，
浓硫酸与氯化钠反应生成硫酸氢钠和氯化氢，发生主要反应的化学方程式为：H2SO4(浓)+NaCl
NaHSO4+HCl↑。
（2）氯化氢极易溶于水，装置II 中b 仪器的作用是：防止倒吸；装置II 中氯化氢与BaS 溶液反应生成
H2S，H2S 有毒，对环境有污染，装置III 中盛放CuSO4溶液，用于吸收H2S。
（3）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此判断沉淀已完全的方法是静置，取上层清液于一洁净试管
中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全。
（4）为了使钡离子沉淀完全，沉淀过程中需加入过量的硫酸溶液。
（5）过滤用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，用不到锥形瓶。
（6）由题意可知，硫酸钡的物质的量为：
=0.002mol，依据钡原子守恒，产品中BaCl2·2H2O 的物
质的量为0.002mol，质量为0.002mol 244g/mol=0.488g，质量分数为：
100%=97.6%。
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