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第02 讲 硫及其重要化合物
目录
01 课标达标练
型
题
01 考
硫及其氧化物的性
及
用
查
质
应
型
题
02 考
硫的氧化物的
染与防治
查
污
型
题
03 考
硫酸的性
及
用
查浓
质
应
型
题
04 考查硫酸根的检验
型
题
05 考查不同价
含硫物
的
化关系
态
质
转
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查硫及其氧化物的性质及应用
1．（2025·湖南长沙·二模）下列情况处理方法不合理的是
情况
处理方法
A
蚂蚁叮咬
用肥皂水洗伤口
B
稀释浓氢氧化钠时，碱液溅到皮肤上
先用清水冲洗，再涂上硼酸溶液
C
电器着火
泡沫灭火器灭火
D
加热硫后的试管
用二硫化碳洗
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2023·湖南长沙·二模）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
所含的分子数为
B．向
溶液中通入适量氯气，当有
生成时，共转移的电子数可能为
。
C．标准状况下，11.2L NH3溶于水溶液中
、
的微粒数之和为
1
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D．3.2gCu 与S 完全反应，转移的电子数为
3．（2024·湖南娄底·一模）下列实验方案设计能达到相应实验目的的是
选
项
实验方案设计
实验目的
A
向溶液中加入用盐酸酸化的
溶液，观察溶液是否有白色沉淀生成
检验某溶液中的
B
向溶液中加入2 滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯
水，观察溶液是否变红
检验某溶液中的
C
将
与
溶液混合加热，静置，向上层清液中加入
溶
液，观察是否生成浅黄色沉淀
检验
中的
溴元素
D
把充满
、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察
试管内溶液是否充满整支试管
检验
的溶解性
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2025·湖南·模拟预测）下列物质的性质与用途无关的是
选项
用途
性质
A
石灰乳用于除去废气中的二氧化
硫
显碱性
B
液氨用作制冷剂
液氨汽化时吸收大量的热
C
镁用于制造信号弹和焰火
镁可以和
反应
D
胶体用作净水剂
胶粒具有吸附性
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2024·湖南长沙·一模）为探究不同价态硫元素之间的转化，设计了如下装置图(夹持装置略去)。下列
说法正确的是
A．①中未观察到蓝色固体，说明产物中不存在硫酸铜
B．②中溶液褪色，说明
具有漂白性
2
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C．③中淡黄色粉末变白，说明反应生成了
D．④中产生淡黄色沉淀，证明
被氧化
6．（2024·湖南岳阳·一模）过二硫酸钾(
)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解
溶液制备。它在
下能发生分解反应：
(未配平)，设
是阿伏
加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
中存在
个非极性共价键
B．
溶液的离子总数为
C．标准状况下，
含有的原子数大于
D．上述反应，每生成
，转移
个电子
7．（2024·湖南益阳·二模）中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成
果。回答下面问题。
（1）我国最原始的陶瓷约出现在距今12000 年前，制作瓷器所用的原料是高岭土，其晶体化学式是
Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其组成为 。
（2）《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”反
应原理为：S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+2CO2↑，该反应的氧化剂是 ，反应转移4mol 电子时，被S 氧化
的C 有 mol。
（3）我国古代中药学著作《新修本草》记载的药物有844 种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，
新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”我国早期科技丛书《物理小适-金石类》 记载有加热青矾时
的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾( FeSO4·7H2O)。根据以上信息，写
出“青矾”受热分解的化学方程式
（4）中国古代第一部药物学专著《神农本革经》记载：“石硫磺(S)…主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，
能化金银铜铁奇物。”根据以上信息，得出硫磺(S)具有的性质或用途是 。
8．（2024·湖南常德·一模）资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深
远意义。
(1)下列生产、生活活动中，不易产生SO2的是______。
A．燃放鞭炮
B．火力发电
C．火山爆发
D．海水晒盐
(2)工业中可用含SO2的冶炼烟气为原料生产硫酸，在右图装置中完成“SO2转化”工序。使用该装置实现了
______。(双选)
3
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A．充分利用热能
B．防止形成酸雾
C．加速转化SO2
D．获取纯净SO3
(3)研究SO2的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是______。
A．制取SO2
B．收集SO2
C．验证SO2水溶液的
酸性
D．验证SO2的还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
9．（2024·湖南益阳·一模）为了探究某固体化合物X(仅含3 种元素，相对分子质量小于200)的组成和性
质，设计并完成如下实验，其中X、A、B、C、D 均为常见化合物。
请回答：
(1)黄色溶液中的金属阳离子是 。
4
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(2)固体A→白色沉淀B 的离子方程式是 。
(3)X 的化学式是 。
02 考查硫的氧化物的污染与防治
10．（2025·湖南·三模）钼酸钠晶体(
)是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用
钼精矿(主要成分是不溶于水的
，含少量PbS 等)制备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设
为阿伏加德
罗常数的值，下列相关说法正确的是
A．“焙烧”时，每生成1mol
，转移的电子数为6
B．“碱浸”时，发生反应的离子方程式为
C．“重结晶”的目的是得到更多、更纯的
D．该工艺中排放的气体均会造成酸雨，因此需对尾气进行回收处理
11．（2023·湖南·模拟预测）化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是
A．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同
B．白居易的《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥明亮且橙中略带红色光泽，是因其
含有含量较高的四氧化三铁
C．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与二氧化碳有关
D．用过氧乙酸溶液杀灭新冠病毒涉及氧化还原反应
12．（2023·湖南长沙·模拟预测）化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法
正确的是
A．“神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs 可用SiO2代替
B．羊毛织品水洗后会变形与氢键有关
C．制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，聚丙烯与聚乙烯互为同系物
D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由4.6 变为4.2 是因为溶液中
发生水解
13．（2023·湖南岳阳·三模）化学与生产、社会和生活生产密切相关。下列叙述错误的是
A．北京2022 年冬奥会部分场馆使用“碲化镉”光伏发电系统，利用了太阳能转化为电能
B．制作亚克力浴缸的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料
C．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质
D．SO2、NO2等气体一旦进入大气，会造成酸雨等一系列的环境污染
5
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14．（2024·湖南·一模）下列内容都与人们的生活和健康密切相关，请根据要求填空：
（1）学生要注意合理膳食，注意食品的多样化，防止某种营养成分过多或过少。请回答下列问题：
①大米的主要成分在人体内最终变成了 （填名称）而被人体吸收。
②坏血病是由于缺乏维生素C 而引起的，下列有关维生素C 的说法正确的是 。
A．维生素C 是脂溶性维生素，易在体内积存
B．维生素C 可作食品添加剂
C．维生素C 虽然被称为抗坏血酸，但它的水溶液并不呈酸性
D．维生素C 在水溶液中或受热时很容易被氧化，所以生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C 的损失少
③蔬菜、水果中维生素C 的含量较高，缺乏维生素C 的同学在膳食中应该增加蔬菜、水果的摄入量，许多
蔬菜、水果（如柠檬酸等）是 （填“酸性食物”或“碱性食物”）。
（2）下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：
城市
污染
指数
首要
污染
物
空气质量级别
城市
污
染
指
数
首要
污染物
空气质量级别
北京
92
TSP
II
济南
76
TSP
II
天津
82
TSP
II
武汉
83
NOx
II
哈尔
滨
96
TSP
II
重庆
98
SOx
II
上海
74
NOx
II
长沙
61
TSP
II
注：TSP——空气中的飘尘
①最容易出现酸雨的城市是 ；为减少城市酸雨的产生，可采取以下措施中的 。
A．禁止用煤作燃料
B．改善燃煤质量，限制高硫煤炭的开采
C．向已酸化的土壤中加石灰
D．调整和优化能源结构，加快开发和利用新能源。
②汽车尾气（含有CO、SO2与NO 等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装
一个催化转换器，其特点是使CO 与NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO 与NO
反应的化学方程式 。
（3）水是生命之源，动植物的生命活动与其密切相关，回答下列问题：
①工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是
。
选
污染物
处理措施
方法类别
6
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项
A
废酸
加氢氧化钠中和
中和法
B
Cu2+等重金属离子
加硫酸盐沉降
沉淀法
C
含苯废水
用活性炭吸附
物理法
D
悬浮物
加明矾
混凝法
②我省湘江流域工厂较多，如果污水处理不当，容易造成工业污染。我国工业废水中几种污染物的最高允
许排放浓度如下表：
污染物
汞
镉
铅
主要存在形式
Hg2+
Cd2+
Pb2+
最高允许排放浓度/（mg·dm-3）
0.05
0.1
1.0
现有某工厂每日排放的污水中汞的质量分数为(1×10-6)%，镉的质量分数为(2×10-5)%，铅的质量分数为(5×10-
5)%（设该污水的密度为1g/cm3）。根据计算该厂三项污染物中 超标。
03 考查浓硫酸的性质及应用
15．（2023·湖南衡阳·模拟预测）用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的
是
A．装置甲探究浓硫酸的脱水性和氧化性
B．装置乙探究温度对水解程度的影响
C．装置丙制备干燥的氢气
D．装置丁验证Cu 与Fe3+反应产生电流
16．（2024·湖南衡阳·三模）关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养，用如图所示
装置(夹持装置均已省略)进行实验，能达到目的的是
A．甲装置可检验溶液中是否有
B．乙装置可验证浓硫酸的脱水性
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C．丙装置可制备无水
D．丁装置可制取并收集干燥、纯净的
17．（2025·湖南常德·模拟预测）下列图示与操作名称不对应的是
A．气密性检查
B．浓硫酸稀释
C．洗气
D．过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
18．（2025·湖南·模拟预测）证据推理是化学学科重要的核心素养。由下列实验操作和现象所得到的实验
结论正确的是
选
项
实验操作和现象
实验结论
A
将废铁屑溶于过量盐酸后，滴入
溶液，未见溶液变为红色
该废铁中不含三价铁的化合
物
B
向蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒不断搅拌，蔗糖变黑后迅速膨胀
浓硫酸具有脱水性和强氧化
性
C
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间
后，有色鲜花褪色
干燥氯气有漂白性
D
向
溶液中滴加1~2 滴
溶液，有
白色沉淀生成，在所得悬浊液中继续滴加1~2 滴
溶
液，出现红褐色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
19．（2025·湖南·模拟预测）根据实验方案和现象，对浓硫酸性质做出的下列判断合理的是
实验
方案
实现Ⅰ：
实验Ⅱ：
实验
现象
试纸中心区域变
黑，边缘变红
黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以
的
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形式存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体
A．实验Ⅰ中浓硫酸表现出吸水性
B．实验Ⅰ中浓硫酸表现出弱酸性
C．实验Ⅱ中浓硫酸表现出强氧化性
D．实验Ⅱ中浓硫酸表现出酸性
20．（2024·湖南衡阳·三模）[Cu(NH3)4]SO4•H2O 是铜的重要配合物，其制备原料之一CuSO4可用废铜屑制
备，其实验方案如下：
方案1：先灼烧废铜屑，再溶于稀硫酸，经系列操作得到CuSO4•5H2O；
方案2：加热废铜屑和98.3％硫酸的混合物；
方案3：在废铜屑和稀硫酸的混合液中滴加双氧水；
方案4：在废铜屑和稀硫酸的混合液中通入热空气。
下列叙述错误的是
A．方案1 使用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒和酒精灯
B．方案2 中参与反应的硫酸利用率为50%，且产生大气污染物
C．方案3 的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
D．方案4 的化学方程式为2Cu+H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O
21．（2024·湖南永州·三模）用下列装置进行相应实验，其中实验装置不严谨的是
A．制取完美的明矾晶体
B．验证牺牲阳极法保护铁
C．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
D．探究浓硫酸的强氧化性和SO2
的漂白性
A．A
B．B
C．C
D．D
9
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22．（2024·湖南衡阳·三模）甲乙两实验小组同学对铁及其化合物的性质进行如下探究:
I.甲组同学利用如图装置探究过量铁粉与浓H2SO4反应产生的气体成分。
(1)组装好实验仪器后，接下来的实验操作是 ；
(2)B 中观察到品红溶液褪色，D 中收集到VmL 水，说明A 中反应产生气体的成分
是 。
II.乙组同学对反应后圆底烧瓶溶液中所含金属离子进行探究。
(3)铁与浓H2SO4的反应过程中必有Fe3+生成。取适量反应后的溶液，加入少量KSCN 溶液，不变红色。原因
是 (用离子方程式表示)。
(4)取适量反应后的溶液，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。该反应原理的离子方程式为
。
(5)取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，呈现血红色,继续滴加过量新制氯水，
红色褪去。
①分析其可能的原因是：
A．溶液中Fe3+被氧化成更高价；
B． ；
C． 。
②请选用下列合适的化学试剂，验证结论A 是否正确。0.lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN 溶液、
新制氯水、一定浓度的H2O2溶液。
操作、现象及相关结论为 。
23．（2024·湖南邵阳·一模）某兴趣小组设计实验探究
催化氧化CO 的效率。回答下列问题：
【步骤Ⅰ】制备CO
在通风橱中用下图装置制备CO，反应方程式：
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(1)装置A 中盛放浓硫酸的仪器名称是 。
(2)B 中
溶液的作用是 。
【步骤Ⅱ】检验CO
(3)将CO 通入新制银氨溶液中，有单质银沉淀生成，则该反应的化学方程式为 。
【步骤Ⅲ】探究
催化氧化CO 的效率
(4)将一定量CO 与空气混合，得到CO 体积分数为1％的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省
略)，调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。(已知：
是白色固体，易吸水潮解，
)
通入
(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U 形管内生成了
。
①能证明CO 被空气氧化的现象是 。
②CO 被催化氧化的百分率为 。
③若未通入氮气，②的结果将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)探究气体与催化剂接触时间对催化氧化效率的影响时，可采用 方法延长接触时间。
04 考查硫酸根的检验
24．（2024·湖南永州·一模）用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
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A．配制
的食盐水
B．除去
气体中的
C．检验
溴丙烷的消去产物(丙烯)
D．检验
是否沉淀完全
A．A
B．B
C．C
D．D
25．（2024·湖南长沙·三模）部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A．一定条件下，a→b→e→g 均可实现一步转化
B．向h 中加入稀盐酸产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则h 为碳酸盐
C．用氯化钡溶液可验证f 中是否含有g
D．c、d 均有毒，易造成大气污染
26．（2024·湖南长沙·三模）下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是
A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液
B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根
C．用KSCN 溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液
27．（2024·湖南·模拟预测）下列实验操作能达到目的的是
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选
项
操作
目的
A
向待测液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
检验待测液合
B
向含Fe3+的NiSO4溶液中加入过量NiO，过滤
提纯NiSO4溶液
C
将含乙醇蒸气的乙烯通过酸性KMnO4溶液
除去乙烯中乙醇蒸气
D
分别向对甲基苯酚和苯酚中滴加FeCl3溶液
区别对甲基苯酚和苯酚
A．A
B．B
C．C
D．D
28．（2024·湖南·模拟预测）根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是
选
项
操作
现象
结论
A
将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的
气体通入溴水中
溴水褪色
乙醇发生了消去反应
B
取一定质量久置的亚硫酸钠固体于试管
中，加蒸馏水完全溶解后，滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
亚硫酸钠变质
C
常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分
别投入5.0mL 饱和的CuSO4溶液和CuCl2溶
液中
前者无明显现象，后者
迅速反应，现象明显
Cl-能加速破坏铝片表面的
氧化膜
D
探究氢离子浓度对
、
相互转
化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴
加硫酸，黄色变为橙红
色
增大氢离子浓度，转化平
衡向生成
的方向移
动
A．A
B．B
C．C
D．D
29．（2023·湖南·模拟预测）某盐M 由两种阳离子和一种阴离子构成，为了确定M 的组成，进行如图实
验：
下列说法正确的是
A．加入NaOH 溶液的离子反应为NH +OH-
NH3↑+H2O
B．上述白色沉淀是BaSO4
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C．加入氯水发生的离子反应为Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
D．M 可能是NH4Fe(SO4)2
30．（2024·湖南衡阳·三模）氢化钛(TiH2)是一种潜在储氢材料。以钛废料(主要成分是TiO2，含少量V2O5、
WO3等)为原料制备氢化钛的流程如图：
回答下列问题：
(1)“操作A”是 (填名称)；下列仪器中，“操作B”不需要的是 (填标号)。
A．
B．
C．
D．
(2)“高温碱浸”中TiO2发生反应的化学方程式为 。
(3)“酸洗”的目的是 ；设计实验确认“水洗”已洗净： 。
(4)以石墨为电极，电解熔融TiO2制备钛时需定期在阳极区补充炭块，其原因是 。
(5)钛和氢气反应必须保证干燥无氧环境，采用的措施是 。
(6)TiO2晶胞如图所示。已知：立方晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。
钛离子的配位数为 。该晶体密度为 g•cm-3。
05 考查不同价态含硫物质的转化关系
31．（2024·湖南衡阳·三模）部分含硫物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述错误的是
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A．一定条件下，能实现a→b→c→d 的转化
B．a 和c 反应中，氧化产物、还原产物的质量之比为2：1
C．具有漂白性的c 能使品红、石蕊溶液褪色
D．利用b 和e 可以制备大苏打(Na2S2O3)
32．（2024·湖南衡阳·模拟预测）红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示，在有氧层中有
机物通过微生物有氧呼吸来分解，在无氧层中有机物通过微生物驱动硫酸盐还原来分解，下列说法错误的
是
A．随着沉积物深度的增加，
主要做氧化剂将有机物氧化分解
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．反应②中
与
的反应为
D．红树林沉积物中
元素主要以
形式存在
33．（2024·湖南·三模）微生物介导的碳氮硫循环耦合如图所示。下列说法错误的是
15
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A．
在富氧条件下最终的产物为
B．
可作为电子供体进行
还原
C．
可通过生物固氮作用做氮肥
D．溶液中可能存在：
34．（2024·湖南·二模）下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是
选
项
实验操作
现象
结论或解释
A
把
通入
溶液中，然后滴加氯
水
先有白色沉淀产生，滴
加氯水后沉淀不溶解
先生成
沉淀后被氧化
为
B
向
溶液和盐酸反应后的溶液中
加入紫色石蕊试液
溶液变红
说明盐酸已经过量
C
向
溶液中通入足量的
生成两种沉淀
的氧化性强于S
D
向浓度均为
的
和
混
合溶液中滴加少量
溶液
出现黄色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
35．（2024·湖南·模拟预测）利用空气催化氧化法除掉电石浆(含CaO)上层清液中的S2-，制取石膏
(CaSO4·2H2O)的过程如图。下列说法错误的是
A．CaSO4·2H2O 属于俗称生石膏，属于纯净物
B．过程I 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．将10L 上清液中的S2-(S2-浓度为480 mg·L-1 )转化为
，理论上共需要0.15 molO2
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D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为：
36．（2024·湖南怀化·二模）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹
持仪器)模拟生产过程。
仪器C 中发生反应如下：
(I)Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)
(II)___________
(III)S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)
(1)仪器A 的名称是 ；装置组装完成后，先 (答实验操作名称)，再加入相关试剂。
(2)仪器C 中反应II 的化学反应方程式是 ；已知反应III 相对较慢，则仪器C 中反应达到终点的
现象是 。
(3)装置B 的主要作用是 ；装置E 中盛放 溶液。
(4)反应结束后，仪器C 中的溶液经蒸发浓缩析出Na2S2O3•5H2O。产品中含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为测
定产品的纯度，称取1.24g 样品配成溶液，滴加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，得0.144g 固体，则产
品的纯度为 。
37．（2023·湖南岳阳·模拟预测）用锑砷烟灰(主要成分为Sb2O3、As2O3，含Pb、Ag、Cu 等元素)制取
NaSb(OH)6和Na3AsO4，不仅治理了砷害污染，还可综合回收其它金属。工艺流程如图：
已知：①硫浸后，锑、砷以Na3SbS3、Na3AsS3存在；
②NaSb(OH)6易溶于热水，难溶于冷水，不溶于乙醇；
③ Na3SbO4不溶于水。
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回答下列问题：
(1)“硫浸”时，As2O3溶解的离子方程式为 。
(2)经“硫浸”“氧化”后，Sb2O3转化为Na3SbO4。用NaNO3和NaOH 浸取锑砷烟灰也可得到Na3SbO4，其缺
陷是 。
(3)Na3AsS3“氧化”时，还原剂与氧化剂的比值是 。
(4)“中和”时，生成NaSb(OH)6的化学方程式为 ，中和液的主要溶质为 (填化学
式)。
(5)操作X 为 、过滤、洗涤、干燥。
(6)研究发现，电解硫浸液中的Na3SbS3—NaOH 溶液，可得到单质Sb，则阴极的电极反应式为
。
1．（2025·湖南·模拟预测）下列实验事实对应的离子方程式书写正确的是
选
项
实验事实
离子方程式
A
过量
通入
溶液中产生淡黄色沉淀
B
向
溶液中通入少量
，溶液变浑浊
C
等体积等浓度的
溶液与
溶液反应产生白色
沉淀
D
氯水呈现酸性
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2025·湖南·三模）下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A
饱和
溶液浸泡锅炉水垢
B
葡萄酒中添加适量的
能防
止葡萄酒被氧化而变质
C
水解生成
和
D
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
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A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·湖南·一模）下列相关反应方程式书写正确的是
A．侯氏制碱法：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3↓+2NH4Cl
B．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++
+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2：3
+Cl2+H2O=
+2Cl-+2
D．制备维纶：
4．（2025·湖南·一模）某学习小组对SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：
实验装
置
实验①：烧杯A 中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液
25mL，再加入适量食用油，冷却至室温。
实验②：烧杯B 中加入未煮
沸的Ba(NO3)2溶液25mL。
实
验
现
象
烧
杯
出现白色沉淀
出现白色沉淀
p
H
传
感
器
下列叙述正确的是
A．烧杯A 中溶液经煮沸处理后，出现白色沉淀是BaSO3
B．食用油可用苯或者CCl4代替
C．实验②中仅发生：3SO2+2
+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO+4H+
D．结合实验①和②的pH-t 图像，说明O2在SO2的氧化过程中起到主要氧化作用
5．（2025·湖南·一模）亚氯酸钠(NaClO2)常用作消毒剂、漂白剂，受热易分解。一种制备亚氯酸钠的流程
如下图：
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下列叙述正确的是
A．“反应1”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1 2∶
B．“反应2”中，还原剂可选用H2O2和FeI2
C．“母液”的成分中含有Na2SO4、Na2SO3、H2SO4
D．为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶
6．（2025·湖南·二模）化学是一门以实验为基础的自然科学，下列相关实验操作不正确的是
A．浓硫酸在运输和储存时要张贴
标志
B．利用
溶液除去电石制
中混有的
、
气体
C．向存在大量AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释，
不变
D．重结晶法提纯苯甲酸需要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒等玻璃仪器
7．（2025·湖南·一模）下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
证明溶液是否
含NH
向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，
用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口
试纸未变蓝，说明不含NH
B
探究浓硫酸的
性质
取少量蔗糖于烧杯，向其中加入
浓硫酸
蔗糖变黑，同时发生膨胀变
大，说明浓硫酸有脱水性和
强氧化性
C
探究KI 与FeCl3
反应的限度
取1mL0.lmol/LKI 溶液于试管
中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶
液，充分反应后滴入5 滴
15%KSCN 溶液
若溶液变血红色，则KI 与
FeCl3的反应有一定限度
D
比较HClO、
H2S 的Ka大小
用pH 计分别测定浓度均为
0.1mol/L 的NaClO 和Na2S 的pH
Na2S 的pH 更大，所以
Ka(HClO)>Ka(H2S)
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2025·湖南长沙·调研）部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
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A．向h 溶液中滴加过量BaCl2溶液，无沉淀生成
B．将足量的b 加入酸性高锰酸钾溶液中，不一定能够观察到溶液褪色
C．将少量的d 通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成
D．通过一步反应可以分别实现b→c→d→e 的转化
9．（2024·湖南·二模）某校化学兴趣小组探究
与
溶液的反应，所用装置（部分夹持装置略去）
如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称为 。
(2)甲装置用于制
，试管中盛放的试剂是 （填“浓硫酸”或“稀硫酸”）。
(3)实验室配制80mL1.5
溶液，定容快接近刻度线时，应改用 （填仪器名称）。
(4)该小组同学向乙中的
溶液中通入足量的
，发生反应的离子方程式为
，乙中试管最终呈 （填“浅绿色”或“浅黄色”）。
(5)反应后打开乙装置中仪器a 的活塞，逐滴加入经煮沸后冷却的NaOH 溶液，观察到有 （填“灰绿
色”或“白色”）沉淀生成。
10．（2024·湖南·模拟预测）无水ZnCl2常用作为生产活性炭的活化剂。现以一种主要成分为ZnO 的炼锌烟
尘(含有少量的FeO、CuO)来制备无水氯化锌，相关实验流程如下：
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已知：①无水氯化锌具有较强的吸水性，其反应原理为：ZnCl2＋H2O=Zn(OH)Cl＋HCl↑。
②Zn 及其化合物的性质与Al 相似，pH>11 时，Zn(OH)2可转化为
。
③研究小组利用市售的氯化锌制备无水氯化锌，依次采用除水(氯化氢气体“置换”)、升华相结合的方
法，装置如图所示：
请回答：
(1)利用浓硫酸与氯化钠制备HCl(g)，该反应体现了硫酸的 (填浓硫酸的相关性质)；盛装浓硫酸
的仪器名称是 。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．步骤Ⅰ，加入过量氢氧化钠的作用是充分溶解氧化锌，使其与杂质分离
B．步骤Ⅲ起到调节溶液pH 值，应通入足量CO2，使Zn 元素能够完全沉淀
C．除水阶段，为提高除水速度，应加快HCl 和N2的气流速度
D．管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉Ⅱ
(3)实验流程中的“一系列操作”是： ，洗涤，干燥；最终得到氯化锌晶体
[ZnCl2·xH2O(x=1~4)]，将其与SOCl2混合并加热，可得到无水ZnCl2，写出发生的反应方程式 。
(4)用天平称量0.9000 g 产品，置于250mL 锥形瓶中，加入100mL 蒸馏水使其溶解，再加入缓冲溶液将pH
调至10.0 并加入50mg 铬黑T 指示剂，最后用浓度为0.2mol·L-1的EDTA(乙二胺四乙酸，简写H2Y)标准溶液
滴定至溶液呈亮蓝色(离子方程式为Zn2+＋Y2-=ZnY)。平行测定三次，同时做空白试验，平均消耗EDTA 标准
溶液体积为29.60mL。
①做空白试验的目的为 。
②产物ZnCl2的纯度为 (保留三位有效数字)。
③部分指示剂或指示剂与金属离子形成的配合物在水中溶解度较小，以致使滴定终点拖长(称为指示剂的僵
化)。为增大有关物质的溶解度消除这一影响，可采取的措施是 。
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1．（2023·湖南·高考真题）下列说法正确的是
A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B．
粉末在空气中受热，迅速被氧化成
C．
可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
2．（2025·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
浓硝酸具有强氧化性
B
向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
C
与
可生成蓝色物质
KSCN 溶液可用于检验
D
与浓盐酸共热，生成黄绿色气
体
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·湖北·高考真题）如图所示的物质转化关系中，固体A 与固体B 研细后混合，常温下搅拌产生气
体C 和固体D，温度迅速下降。气体C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G 是一种强酸。H 是白色固体，常用
作钡餐。下列叙述错误的是
A．在C 的水溶液中加入少量固体A，溶液
升高
B．D 为可溶于水的有毒物质
C．F 溶于雨水可形成酸雨
D．常温下可用铁制容器来盛装G 的浓溶液
4．（2025·广东·高考真题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X
氧化物1
氧化物2
酸(或碱)
盐
A．X 可为铝，盐的水溶液一定显酸性
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B．X 可为硫，氧化物1 可使品红溶液褪色
C．X 可为钠，氧化物2 可与水反应生成
D．X 可为碳，盐的热稳定性：
5．（2024·湖南·高考真题）某实验小组以
溶液为原料制备
，并用重量法测定产品中
的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：
晶体、
溶液、浓
、稀
、
溶液、蒸馏水
步骤1.
的制备
按如图所示装置进行实验，得到
溶液，经一系列步骤获得
产品。
步骤2，产品中
的含量测定
①称取产品
，用
水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的
溶液，
③沉淀完全后，
水浴40 分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为
。
回答下列问题：
(1)Ⅰ是制取 气体的装置，在试剂a 过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为 ；
(2)
I
Ⅰ中b 仪器的作用是 ；Ⅲ中的试剂应选用 ；
(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的
溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是
；
(4)沉淀过程中需加入过量的
溶液，原因是 ；
(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是 (填名称)；
(6)产品中
的质量分数为 (保留三位有效数字)。
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