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第一章 物质及其变化
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共14×3 分)
1．
【空间结构+杂化方式】（2025·湖南·模拟预测）下列化学用语表述正确的是
A．氢元素的三种不同核素：H、D、T
B．
的VSEPR 模型：
C．
的电子式：
D．
键的形成过程：
【答案】A
【详解】A．氢原子核电荷数为1，具有三种核素：H、D、T，故A 正确；
B．三氧化硫为平面三角形结构，不存在孤电子对，故B 错误；
C．氢氧化钠是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子组成，故C 错误；
D．p 轨道肩并肩重叠形成π 键，故D 错误；
故答案为A。
2．
【传统文化情境+物质分类】（2024·湖南邵阳·模拟预测）中华文化源远流长，化学和文化传
承密不可分。下列说法错误的是
A．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”与“马尾”化学成分都是为纤维素。
B．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”中提到古人从沙子中得到黄金的方法为物理方法。
C．东汉班固《汉书·枚乘传》记载：“泰山之管穿石，单极之绠断干。水非石之钻，索非木之锯，渐靡
使之然也。”上述现象中既包含物理变化又包含化学变化。
D．南宋诗人王迈曾吟道：“霜蹄削玉慰馋涎，却退腥劳不敢前。”诗句中描述了一种湖南特色食品
——腊肉，腊肉脂肪呈透明状的可能原因是脂肪被氧化了。
【答案】A
【详解】A．飞絮主要成分是纤维素，马尾主要成分是蛋白质，故A 错误。
B．美人的首饰和侯王的金印，全都是从沙中浪底淘来的黄金。通过水洗法分离金子与沙子。由于金和沙
的比重不同，借助水的浮力和人工摇动，可以有效地将金子从沙子中筛选出来。因此，这是一种物理方法，
故B 正确。
C．作者用泰山的水滴滴落，穿透了坚硬的石头，以及单极的绳子磨断了干燥的木料，比喻出了持之以恒
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的力量。其中水滴石穿物理变化是指水滴从高处滴落时，其冲击力会对石头表面产生磨损，这种微小的磨
损就会逐渐累积，最终导致石头被磨穿。这一过程主要是物理变化。化学变化是指空气中的二氧化碳与水
结合生成碳酸，当这种具有弱酸性的水滴落在石灰石、大理石等石块上时，就会与石块中的主要成分碳酸
钙发生化学反应，生成能溶于水的碳酸氢钙，使石块局部缓慢溶解并流失，最终穿透石块，属于化学变化，
故C 正确。
D．透明的腊肉现象通常是由于脂肪氧化和老化引起的。在风干和熏制的过程中。腊肉中的脂肪可能会发
生氧化反应，导致脂肪质地变得透明，故D 正确。
故选择A。
3．
【氧化还原+离子方程】（2025·湖南长沙·二模）下列离子方程式符合反应事实的是
A．氯化铜溶液中滴入少量氨水：
B．NaCl 溶液滴入
酸性溶液：
C．用铝热法还原金属：
D．
固体中加入
、氨水转化成
：
【答案】D
【详解】A．氯化铜溶液中滴入少量氨水生成氢氧化铜沉淀：
，A
错误；
B．NaCl 溶液滴入
酸性溶液生成氯气：2
+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，B 错误；
C．铁的活泼性比铝弱，Fe 和Al2O3不反应，C 错误；
D．
固体中加入
、氨水，沉淀转化成
：
，D 正确；
故选D。
4．
【传统文化情境+物质的量】（2025·湖南娄底·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙
述错误的是
A．《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，
完全分解生成的
中含离子数为
B．《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，
完全反应转移电子数为
C．《本草纲目》中记截“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”，
完全反应得到水银，生
成的
分子数为
D．《农政全书》中记载“今之搅车，以一人当三人矣”，搅车用于轧棉，若
纤维素[化学式为
2
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]完全水解，则产生葡萄糖分子数为
【答案】A
【详解】A．
即
，完全分解生成
，含阴、阳
离子共为
，A 错误；
B．
中，
失去
电子，B 正确；
C．
完全反应生成
，C 正确；
D．
（葡萄糖），
纤维素完全水解生成
葡萄糖，D 正确；
故答案选A。
5．【新考法：表格+氧化还原】（2025·湖南湘潭·模拟预测）下列实验操作、现象均正确，且能得到相应
实验结论的是
选
项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向
溶液中滴加几滴淀粉
溶液，再滴加几滴
溶液
溶液出现蓝色
氧化性：
B
用pH 试纸分别测定相同浓度的
NaClO 溶液和
溶液的pH
测
溶液
pH 的试纸颜色更深
酸性：
C
向某溶液中滴加稀NaOH 溶液，同时
将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
溶液中不含
D
在
溶液中滴加
几滴NaCl 溶液，再滴加
溶液
先生成白色沉淀，
后沉淀由白色变黑
色
溶度积：
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．溶液出现蓝色，说明铁离子氧化碘离子生成碘单质，则氧化性：
，A 正确；
B．NaClO 有强氧化性，能漂白pH 试纸，不能用pH 试纸测不出NaClO 溶液的pH，B 错误；
C．
极易溶于水，在稀溶液中不加热很难逸出，应该使用浓氢氧化钠溶液加热，C 错误；
D．向
溶液中滴加几滴NaCl 溶液，
溶液过量，再滴加
溶液，必然有
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生成，该操作无法证明
与
的相对大小，D 错误；
故选A。
6．（2025·湖南湘潭·模拟预测）氮及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列
说法正确的是
A．反应①中，
与足量
反应，生成的
分子总数为
B．反应②中每生成3.0g NO，转移电子的数目为
C．
气体中含有氧原子的数目为
D．
的稀硝酸中，含有
的数目为
【答案】B
【分析】氮气和氢气催化反应生成氨气，氮气和氧气放电生成NO，NO 和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮
和水硝酸；
【详解】A．工业合成氨反应进行不完全，氮气不能完全转化为氨气，
与足量
反应，生成的
分子总数小于
，A 错误；
B．反应②中氮化合价由0 变为+2，则每生成3.0g NO（0.1mol），转移0.2mol 电子，电子数目为
，
B 正确；
C．未指明
所处的温度和压强，不能计算出其物质的量，C 错误；
D．未指明稀硝酸的体积，无法计算氢离子的数目，D 错误；
故选B。
7．（2025·湖南·模拟预测）自来水消毒剂
可用葡萄糖与
发生以下反应制得：
(未配平)。下列说法不正确的是
A．
是还原剂，发生氧化反应
B．
替换
用于自来水消毒，能有效减少自来水中的残留氯
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：6
D．每生成
气体，转移电子数为
(
表示阿伏加徳罗常数的值)
【答案】C
【分析】C 化合价0→+4，Cl 化合价+5→+4，还原剂为
，氧化剂为
，根据得失电子守恒，
反应转移24 个电子，反应方程式为
。据此解答：
【详解】A．据分析，
中C 化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，故A 正确；
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B．由氯原子个数守恒和得失电子数目守恒可知，转移2mol 电子，氯气作为自来水消毒剂时，消耗氯气的
物质的量为1mol、生成氯离子的物质的量为2mol，二氧化氯作为自来水消毒剂时，消耗二氧化氯的物质
的量为0.4mol、生成氯离子的物质的量为0.4mol，所以使用二氧化氯代替氯气作为自来水消毒剂能有效减
少残留氯，故B 正确；
C．据分析，还原剂为
，氧化剂为
，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：24，故C 错误；
D．据分析，每生成
气体，转移24mol 电子，则生成
气体，转移1mol 电子，转移电子
数为
，故D 正确；
故答案为C。
8．（2025·湖南株洲·一模）下列事实与原理解释不相符的是
A．玛瑙常呈无规则几何外形，是因为熔融态的
缓慢冷却所致
B．乙醇在人体内被乙醇脱氢酶氧化为乙醛，体现了乙醇的还原性
C．用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，利用了化学平衡移动原理
D．“杯酚”分离
和
，体现了超分子的分子识别特性
【答案】A
【详解】A．玛瑙常呈无规则几何外形，通常是由于熔融态SiO2在较快的冷却条件下形成微小晶体聚集而
成，导致无规则外形。而缓慢冷却时，SiO2会形成较大晶体（如水晶），具有规则几何外形，A 错误；
B．乙醇被氧化为乙醛的过程中，乙醇作为还原剂体现还原性，B 正确；
C．饱和食盐水中的高氯离子浓度通过勒夏特列原理抑制氯气的溶解（
，平
衡左移），从而减少氯气的损失，同时氯化氢因易溶于水被除去，C 正确；
D．“杯酚”可以识别与其空腔直径吻合的分子，“杯酚”能分离
和
，体现了超分子的“分子识
别”特性，D 正确；
故选A。
9．【新考法：工艺流程+离子方程式】（2024·湖南长沙·模拟预测）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体
，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。用
氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如下，下列说法正确的是
A．将
晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将溶液煮沸
B．
与氧化铜反应的离子方程式为：
C．
时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤
D．由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥
【答案】C
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【详解】A．
不稳定，在加热条件下易分解，故只能微热，不能煮沸，A 错误；
B．该反应中
为络离子，不能拆开，B 错误；
C．
时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤的目的是除去难溶性的杂质，减少因降温后二草酸合铜
(Ⅱ)酸钾晶体的析出，C 正确；
D．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾受热时易分解，不能高温蒸发浓缩，D 错误；
答案为C。
10．（2024·湖南永州·模拟预测）湖南有着灿烂的文化，其中蕴含着丰富的化学知识。下列说法中不正确
的是
A．醴陵瓷器是以黏土为原料，经高温烧结而成
B．湘绣中使用的蚕丝，其主要成分蛋白质是天然高分子化合物
C．编制永州藤椅使用的楠竹、藤条，其主要成分是纤维素
D．安化黑茶以保健功效著称，发酵过程中未发生化学变化
【答案】D
【详解】A．瓷器是以黏土为原料，经高温烧结而成，A 正确；
B．蛋白质是氨基酸脱水缩合形成的高分子化合物，B 正确；
C．竹篾是绿色植物光合作用的产物，其主要成分为纤维素，C 正确；
D．黑茶制作的基本工艺流程是杀青、初揉、渥堆、复揉、烘焙，其中渥堆是发酵工序，涉及化学变化，D
错误；
答案选D。
11．（2024·湖南·模拟预测）向三支试管中分别加入稀盐酸、NaCl 溶液和
溶液，然后分别向上述
三支试管中依次加入
溶液和稀硝酸。下列有关说法错误的是
A．稀盐酸、NaCl 溶液和
溶液三种溶液的酸碱性互不相同
B．该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同
C．在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来
D．若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加不能鉴别出上述三种溶液
【答案】D
【详解】A．稀盐酸、NaCl 溶液和
溶液分别呈酸性、中性和碱性，A 正确；
B．稀盐酸、氯化钠溶液分别与硝酸银溶液反应均生成氯化银沉淀，离子方程式相同，则该实验可以证明
不同物质间反应的离子方程式可能相同，B 正确；
C．由于碳酸银能溶于硝酸，氯化银不能溶于硝酸，氯化钠的焰色显黄色，稀盐酸无焰色，因此在该实验
的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来，C 正确；
D．稀盐酸、NaCl 溶液和
溶液可以通过相互滴加鉴别，将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，一段时
间后才有气泡产生，而将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生，NaCl 溶液与稀盐酸或碳酸钠溶液互
滴均无明显现象，因此若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加能鉴别出上述三种溶液，D 错误；
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故选：D。
12．（2024·湖南长沙·二模）下列方程式书写错误的是
A．消防员使用泡沫灭火器灭火：
B．
水解制取
：
C．线型酚醛树脂的制备：
D．硅橡胶单体的制备：
【答案】A
【详解】A．泡沫灭火器灭火原理是碳酸氢根和铝离子双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，即
，A 错误；
B．
水解制取
，同时生成氯化氢，即
，B 正确；
C．线型酚醛树脂的制备原理
，C 正
确；
D．硅橡胶单体的制备原理，即
，D 正确；
故选A。
13．【新考法：化学实验+氧化还原】（2025·湖南岳阳·模拟预测）下列装置与对应操作正确的是
A．比较KMnO4、Cl2、S 的氧化
性
B．分离煤油和水的混合
物
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C．制取NaHCO3晶体
D．测定KI 溶液的浓度
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．浓盐酸与
反应生成
，
通入
溶液置换出S，根据“强制弱”，能比较
、
、
的氧化性，操作正确，故A 正确；
B．煤油和水互不相溶，应采用分液操作分离，图示是过滤装置，装置错误，故B 错误；
C．制取
晶体，一般是向饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳等特定方法，且
受热易分
解，不能用蒸发的方法从
溶液中得到
晶体，该操作错误，故C 错误；
D．滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，溴水有氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，溴水应装在酸
式滴定管，图示用了碱式滴定管，操作错误，故D 错误；
故选A。
14．（2025·湖南永州·模拟预测）某实验小组用酸性条件下
将
氧化为
的性质测定
含
量，为探究测定
含量所需的条件，进行如下实验。下列说法错误的是
实验
试管
实验操作及现象
甲
0.002
无明显现象；加热
至沸腾，
后
溶液变为紫色，再
滴加
溶
液，立即生成棕黑
色沉淀(
)
乙
0.05
无明显现象；加热
至沸腾，生成大量
棕黑色沉淀
，静置，
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上层溶液未变紫色
A．试管甲加热前无明显现象的原因是温度低反应速率慢
B．试管甲现象推知氧化性：
C．试管乙中溶液未变紫色的原因是
太低
D．以上实验表明测定
含量时应控制反应温度，并且
浓度和用量不宜太大
【答案】C
【详解】A．根据试管甲的现象，加热至沸腾，
后溶液变为紫色，开始无现象可能是因为温度低，A
正确；
B．根据溶液变为紫色，说明
将
氧化为
，则氧化性
，再滴加
溶液，
立即生成棕黑色沉淀(
)，说明
将Mn2+氧化为
，氧化性
，B 正确；
C．甲、乙中
相同，根据甲中
现象，乙中加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀
，可能
是生成的
与剩余的Mn2+发生归中反应生成
，C 错误；
D．根据甲、乙的实验现象，温度太低时反应无明显现象，
浓度太大时也不能生成
，因此需要
控制反应温度，D 正确；
故选C。
二、非选择题(共4 小题，共58 分)
15．（14 分）（2025·湖南永州·模拟预测）铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。
(1)制备氮气：
实验室利用如图装置制备氨气，反应的化学方程式为 。
(2)氨水浓度的测定：
将制得的氨气溶于水，取20.00mL 该氨水，加入指示剂，用1.000mol·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸
22.00mL。
①该过程中需用到下图中的仪器有 (填仪器名称)。
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②该氨水的浓度为 mol·L-1。
(3)配制铜氨溶液：
向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反
应的离子方程式：I． ；II．Cu(OH)2＋4NH3
[Cu(NH3)4]2＋＋2OH-。
(4)探究铜氨离子形成的原因：
①查阅资料
Cu(OH)2(s)
Cu2＋(aq)＋2OH-(aq)Ksp=2.2×10-20
Cu2＋(aq)＋4NH3(aq)
[Cu(NH3)4]2＋(aq)K=7.24×1012
②提出猜想根据查阅的资料判断反应II 难以进行。通过计算说明理由： 。
③验证猜想设计如下方案，进行实验。
步骤
现象
i．向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入足量 1mol·L-1溶液
生成蓝色沉淀
ii．再向i 中悬浊液滴加配制的氨水，振荡
④实验小结猜想成立。
⑤教师指导Cu(OH)2＋4NH3＋2NH
[Cu(NH3)4]2＋＋2NH3·H2OK=1.13×103。
⑥继续探究：
步骤
现象
iii．向ii 中继续滴加 溶液
蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色
⑦分析讨论结合方程式II，从平衡移动的角度解释步骤iii 的现象 。
【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2) 酸式滴定管、碱式滴定管 1.100
(3)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
(4) 反应Ⅱ的平衡常数K’=Ksp×K=2.2×10−20×7.24×1012≈1.6×10−7，该反应平衡常数小于10−5，说明反应
正向进行的程度小 NaOH(或KOH) 蓝色沉淀不溶解 硫酸铵(或氯化铵等铵盐均可) 加入
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铵盐，c(OH−)减小，反应Ⅱ平衡正向进行，从而促使Cu(OH)2溶解生成[Cu(NH3)4]2+(或反应Ⅰ逆向进行，生
成的Cu2+结合NH3的思路也可)
【分析】实验室制取氨气选择氯化铵与氢氧化钙反应制取，方程式为：
。氨水显碱性，可以和金属铜离子形成氢氧化铜沉淀，若继续
加入氨水（保证铵根含量足够的情况下），可以形成配合物
，据此分析作答，。
【小题1】实验室利用如图装置制备氨气，根据装置特点可知，是加热固体制取氨气，所以方程式为：
。
【小题2】①开展盐酸滴定氨水的实验，量取氨水和盐酸，需要的仪器有碱式滴定管、酸式滴定管。
②根据方程式列式：
，解得
。
【小题3】向硫酸铜中滴加氨水，发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，生成
，溶液变为深蓝色，所以第一步的反应为：
。
【小题4】①反应II 是：
，其平衡常数表达式为：
，代入数据计算
，说明正反应程度很小。
②向
溶液中加入某溶液，生成蓝色沉淀，说明应该加入碱溶液，则可以加入
。再向i 中悬浊液滴加配制的氨水，振荡，由于反应
很难进行，所以沉淀不溶解。
③根据方程式
，氨水中含有氨气，要让该反应进行，
应该加入含有铵根的物质，该物质是硫酸铵(或氯化铵等铵盐均可)。从平衡移动的角度解释步骤iii 的现象：
加入铵盐，
减小，反应Ⅱ平衡正向进行，从而促使
溶解生成
(或反应Ⅰ逆向
进行，生成的
结合
的思路也可)。
16．（15 分）（2025·湖南·三模）二氯化二硫(
)是一种黄色至略微红的液体，有剧毒。向熔融的硫中
通入限量的氯气即可生成
，进一步氯化则会得到
。
已知：Ⅰ．
、
、S 的部分性质如下：
物质
水溶性
密度/(
)
熔
点/℃
沸点/℃
遇水即水解生成HCl、
、
1.687
-80
135.6
11
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S
遇水即水解生成HCl、
、
S
1.621
-78
59℃时分
解
S
——
——
112.8
444.6
Ⅱ．
、
，
为砖红色沉淀。
下列是某兴趣小组制备
并分析其纯度的实验，回答下列问题：
(1)
所有原子满足最外层8 电子稳定结构，其电子式为 。
(2)写出
溶于水发生反应的化学方程式： 。
(3)兴趣小组利用如下装置制备
。
A
①、B、C 装置中均用到的玻璃容器的名称是 。
C
②
装置中发生反应的离子方程式为 。
③装置的正确连接顺序是e→j→k→h→i→ →f(按气流流出方向)。
D
④
装置中碱石灰的作用是 。
(4)
(所含杂质为
)纯度的测定：准确称取1.35g 所得产品溶于水，加入
溶液调节pH 至9.0
左右，过滤后将滤液配成250.00mL 溶液，用移液管量取25.00mL 溶液放入锥形瓶中，加入几滴
溶
液，用0.10
的
溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗
溶液的体积为20.40mL。
①加入
溶液调节pH 至9.0 左右的目的是 。
②滴定终点的判断依据是 。
③
的纯度为 (保留三位有效数字)。
【答案】(1)
(2)
(3) 圆底烧瓶
c→d→a→b 除去过量的氯
气，防止环境污染；防止空气中的水蒸气进入装置A 与
反应
(4) 防止pH 过低，
会转化为
；防止pH 过高，会与滴入的
反应生成AgOH，均会干
12
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扰滴定 当滴入最后半滴
溶液时，白色沉淀中出现砖红色，且半分钟内砖红色未消失
93.6%
【分析】本题为实验探究题，装置C 利用高锰酸钾固体与浓盐酸制备氯气，同时生成氯化锰、氯化钾与水，
先F 中饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，再E 用浓硫酸干燥氯气，氯气与硫单质在B 的反应，A
冷凝收集产物，D 中碱石灰吸收空气中水蒸气，防止进入A 中导致S2Cl2水解，同时吸收未反应的氯气，防
止污染空气，(4)
(所含杂质为
)纯度的测定。该题是应用沉淀滴定法进行测定，使用该方法时，首
先将
和
中的Cl 元素转化为
，以
为指示剂，用标准的
溶液进行滴定的过程。在
实验过程中，同时要保证溶液的pH，当溶液酸性较强时，
会转化为
，使指示剂失效，当溶液
碱性较强时，会产生AgOH 干扰滴定结果，据此分析解题。
【详解】（1）
所有原子符合最外层8 电子稳定结构，根据S 和Cl 原子结构可知，S 要形成2 个共价键，Cl 只需形成
1 个共价键，故其电子式为
，故答案为：
；
（2）根据题干中信息，
溶于水生成HCl、
、S，则其发生反应的化学方程式为
，故答案为：
；
（3）①A、B、C 装置中均用到的玻璃容器是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
C
②
装置是
与浓盐酸反应制
的装置，发生反应的离子方程式为
，故答案为：
；
③根据题意，
制备实验的顺序是：制备
→除HCl→干燥→制
→收集
→防水→尾气处理，
故装置连接顺序是e→j→k→h→i→c→d→a→b→f(→g)(按气流流出方向)，故答案为：c→d→a→b；
④该实验中碱石灰既要除去氯气，防止环境污染，也要防止空气中的水蒸气进入收集装置，使之与
反
应，故其作用是除去过量的氯气，防止环境污染；防止空气中的水蒸气进入装置A 与
反应，故答案
为：除去过量的氯气，防止环境污染，防止空气中的水蒸气进入装置A 与
反应；
（4）①加入
溶液调节pH 至9.0 左右的作用是若pH 过低，
会转化为
，pH 过高，会
与滴入的
反应生成AgOH，均会干扰滴定，故答案为：防止pH 过低，
会转化为
，防止
pH 过高，会与滴入的
反应生成AgOH，均会干扰滴定；
②实验中，当
达到滴定终点后，再滴入
溶液，即生成砖红色的
沉淀，故滴定终点的判
断依据是当滴入最后半滴
溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟内砖红色未消失，故答案为：当滴入
最后半滴
溶液时，白色沉淀中出现砖红色，且半分钟内砖红色未消失；
③
及
均会与水反应产生
，故该题计算时可利用Cl 原子守恒进行计算。设原1.35g 产品中
为xmol，
为ymol，结合题意可得：135x＋103y=1.35，
，解得
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x=0.00936mol，最终得到其纯度约为
×100%=93.6%，故答案为：93.6%。
17．（15 分）（2025·湖南·三模）铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机
械制造、建筑工业、国防工业等领域，在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。以黄铜矿(主要成分为
)为原料冶炼精铜的一种工艺流程如图。回答下列问题：
(1)Cu 位于元素周期表的 区；铜的晶胞为面心立方最密堆积，其空间利用率为 (保留两位有效数
字)。
(2)矿石熔炼时要将其粉碎，其目的是 。
(3)冰铜是
与FeS 的混合物，写出黄铜矿“熔炼”时发生的主要反应的化学方程式： 。
(4)变废为宝是工业上处理副产物的一种重要思路，写出烟气的一种用途： 。
(5)“吹炼”时含铜化合物会发生如下反应：
，
，每得到1molCu，转移的电子数目为 个。
(6)某研究小组利用如图所示装置进行精铜锭的电解精炼。
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①甲池中Y 是 (填化学式)，乙池中电极A 的材料是 (填“精铜”或“粗铜”)。
②甲池中石墨电极Ⅰ发生的电极反应式为 。
【答案】(1) ds 74%
(2)增大固体反应物接触面积，加快反应速率，提高转化率
(3)
(4)制硫酸等
(5)3
(
、
均给分)
(6)
粗铜
【分析】黄铜矿经过熔炼生成冰铜，冰铜经过吹炼得到粗铜，粗铜进行火法精炼得到精铜锭，精铜锭电解
精炼得到精铜。
【详解】（1）Cu 位于元素周期表的ds 区。铜的晶胞为面心立方最密堆积，设其晶胞边长为a，铜原子的
半径为R，则
，
，晶胞立方体的体积为
，4 个Cu 原子的体积为
，
空间利用率为
。
（2）矿石熔炼时要将其粉碎，其目的是增大固体反应物接触面积，加快反应速率，提高转化率。
（3）由题意可知，黄铜矿熔炼时生成
和FeS，故其化学方程式为
。
（4）烟气中的主要成分是
，可用于制备硫酸等。
（5）在反应
中生成2molCu2O 转移12mol 电子，在反应
中，生成6mol Cu 转移6mol 电子，因此生成要6molCu 共转移18mol 电子，故每生成
1molCu，转移的电子数目为3
。
（6）装置甲为原电池，装置乙为电解池，通入氧气的一极为正极，则石墨Ⅰ为负极，石墨Ⅱ为正极，电
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解池中A 为阳极，B 为阴极，NO2在负极失去电子被氧化生成
，石墨电极Ⅰ发生的电极反应式为
，故Y 为
，乙池中电极A 为阳极，材料为粗铜。
18．（14 分）（2025·湖南常德·一模）钯(Pd)是在航空航天、汽车制造等领域应用广泛的稀有金属。以下
是从镍阳极泥中回收钯及其他贵金属的工艺流程：
已知：“酸浸”中浸出液的主要成分为
；金属被提炼过程中伴随有大量气泡，
会形成类似海绵的孔隙结构。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为提高浸出效率可采取的措施有 (至少回答两点)；写出“酸浸”时单质钯发生
反应的化学方程式 。
(2)“树脂吸附”中，若浸出液经过阴离子交换树脂的流速过快会导致贵金属的提取率 (填“增
大”、“减小”、“不变”)。
(3)“王水溶解”中，体现了硝酸的 性；此步骤存在的缺点是 。
(4)“萃取”可实现
从水层转移到有机层，“反萃取”中加入草酸铵的作用是 。
(5)硫脲[
]分子中的硫原子和氮原子具有较强的配位能力，能与钯离子形成稳定的配合物，从而
将钯离子从树脂上解吸下来，则在配合物中硫、氮作为配位原子采取的杂化方式分别为 。
(6)已知某批镍阳极泥中钯的含量为0.5%，经过“浸出、吸附”后，阴离子树脂对钯的吸附率为90%。若
使用该镍阳极泥0.1t，理论上吸附在树脂上的钯元素的质量为 g。
【答案】(1) 升高温度、适当增大反应物浓度、搅拌等
(2)减小
(3) 强氧化 王水会产生氮氧化物等污染性气体，污染环境
(4)作还原剂，并在反应过程中提供气体便于形成海绵金
(5)
(6)450
【分析】该工艺流程旨在从镍阳极泥中回收钯及其他贵金属。首先，通过加入
和盐酸进行酸浸，
将贵金属溶出，得到含
、
、
等的浸出液；接着，浸出液经树脂吸附使贵金属离子
富集于树脂，再用硫脲和盐酸解吸；随后，锌粉置换得到贵泥，贵泥经王水溶解后，通过萃取、反萃取分
离金，最后对萃余液浓缩等操作，分别获取海绵铂和海绵钯 。
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【详解】（1）升高温度能加快离子运动速率，增大盐酸浓度可增加反应物浓度，搅拌能使反应物充分接
触，延长酸浸时间可使反应更充分，这些措施都有助于提高浸出效率；
酸浸时，Pd 被
氧化，Pd 从0 价升高到 + 2 价，
中Cl 从 + 5 价降低到-1 价，根据得失电子守恒、
原子守恒配平化学方程式，化学方程式为
。
（2）若浸出液经过阴离子交换树脂的流速过快，浸出液中的贵金属离子与树脂接触时间不足，不能充分
被树脂吸附，会导致贵金属的提取率减小 。
（3）王水溶解过程中，硝酸将金属氧化，体现了硝酸的强氧化性；王水溶解过程中会产生氮氧化物等污
染性气体，污染环境。
（4）作还原剂，并在反应过程中提供气体便于形成海绵金。
（5）
硫脲的结构式为
，硫原子形成1 个
键，还有2 对孤电子对，形成配位键时，能提供
2 对孤电子对，价层电子对数为3，采取
杂化；氮原子形成3 个
键，还有1 对孤电子对 ，形成配位键
时，能提供1 对孤电子对，价层电子对数为4，采取
杂化。
（6）
，镍阳极泥中钯的含量为
，则钯的质量为
，阴离子树脂对
钯的吸附率为
，所以理论上吸附在树脂上的钯元素的质量为
。
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