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第04 讲 氧化还原反应的基本概念与规律
目录
01 课标达标练
题型01 氧化还原反应的判断
题型02 氧化还原反应的表示
题型03 氧化剂和还原剂
题型04 氧化性和还原性的比较
题型05 氧化还原反应的规律的应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 氧化还原反应的判断
1．（2025·湖南株洲·一模）
是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是
A．物质A 的化学式为
B．结合
能力：
C．过程Ⅰ的化学反应方程式为
D．过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为
2．（2025·湖南株洲·一模）下列事实与原理解释不相符的是
A．玛瑙常呈无规则几何外形，是因为熔融态的
缓慢冷却所致
B．乙醇在人体内被乙醇脱氢酶氧化为乙醛，体现了乙醇的还原性
1
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C．用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，利用了化学平衡移动原理
D．“杯酚”分离
和
，体现了超分子的分子识别特性
3．（2024·湖南·模拟预测）
常用作腐蚀剂、颜料、催化剂等，其难溶于水和乙醇，易被氧化。一种
制备
的方法如图所示。下列叙述正确的是
A．①中
硫酸表现强氧化性
B．②、④中颜色变化可证明
有漂白性
C．③中
起催化作用
D．用
溶液和盐酸溶液检验③中氧化产物
4．（2024·湖南·模拟预测）根据下列操作及现象能得出相应结论的是
选
项
操作及现象
结论
A
在足量稀硫酸中加入Cu2O 粉末，得到蓝色溶液和红色固体
只表现氧化性
B
向苯酚溶液中滴加溴水产生白色沉淀且pH 降低
苯酚与溴单质发生加成反
应
C
在石灰石表面滴加盐酸，将生成的气体通入硅酸钠溶液，产生白色胶
状沉淀
非金属性：
D
在酸性高锰酸钾溶液中滴加甲苯，溶液褪色
苯环活化了甲基
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2024·湖南·模拟预测）钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿
(FeTiO3，其中Ti 为+4 价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示：
已知：TiCl4的熔点―25℃，沸点136.4℃
2
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下列说法错误的是
A．步骤①的反应过程元素的化合价没有发生变化
B．步骤③的操作名称是加热或高温煅烧
C．步骤④的反应方程式TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
D．由TiCl4制备Ti 的过程中，可以加入氮气做保护气体
6．（2024·湖南长沙·二模）在Pt-BaO 催化下，NO 的“储存-还原”过程如图1 所示。其中“还原”过程依
次发生反应I 和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2 所示。
下列说法不正确的是
A．
、
与BaO 的反应中，
是还原剂，
是氧化剂
B．反应I 为
C．反应Ⅱ中，最终生成
的物质的量为
mol
D．反应I 和Ⅱ中消耗的
的物质的量之比是3 5∶
7．（2024·湖南衡阳·三模）部分含硫物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述错误的是
A．一定条件下，能实现a→b→c→d 的转化
B．a 和c 反应中，氧化产物、还原产物的质量之比为2：1
C．具有漂白性的c 能使品红、石蕊溶液褪色
3
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D．利用b 和e 可以制备大苏打(Na2S2O3)
02 氧化还原反应的表示
8．（2025·湖南·二模）化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错
误的是
A．用铁氰化钾检验
溶液中的
：
B．
使酸性
溶液褪色：
C．铅酸蓄电池充放电的反应：
D．苯酚钠溶液中通入少量
：
＋CO2＋H2O→
＋NaHCO3
9．（2024·湖南衡阳·三模）正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。
由NaI 制取H5IO6的实验流程如图所示：
下列相关步骤对应的离子方程式或化学方程式错误的是
A．“反应1”中：
B．“反应2”中：
C．“反应3”中：
D．“反应4”中：
10．（2024·湖南·一模）实验室可利用反应MnO2+2KBr+3H2SO4
MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O 制备Br2。设NA代
表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0℃、101kPa 下，11.2LH2O 所含的分子数为0.5NA
B．9.8gH2SO4和H3PO4混合物中含氧原子数为0.4NA
C．该反应中生成0.2molBr2时，转移的电子数为0.2NA
D．0.1mol/L 的KHSO4溶液中含有的离子数为0.3NA
11．（2025·湖南长沙·二模）下列离子方程式符合反应事实的是
A．氯化铜溶液中滴入少量氨水：
4
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B．NaCl 溶液滴入
酸性溶液：
C．用铝热法还原金属：
D．
固体中加入
、氨水转化成
：
12．（2025·湖南·三模）钼酸钠晶体(
)是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用
钼精矿(主要成分是不溶于水的
，含少量PbS 等)制备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设
为阿伏加德
罗常数的值，下列相关说法正确的是
A．“焙烧”时，每生成1mol
，转移的电子数为6
B．“碱浸”时，发生反应的离子方程式为
C．“重结晶”的目的是得到更多、更纯的
D．该工艺中排放的气体均会造成酸雨，因此需对尾气进行回收处理
03 氧化剂与还原剂
13．（2024·湖南长沙·一模）硼氢化钠(NaBH4)是常用的还原剂之一，与水反应可放出氢气，可用如下所示
转化合成。已知硼氢化钠中B 为+3 价。下列有关说法错误的是
A．该合成反应在隔绝空气的条件下进行
B．该合成反应中Na 和H2作还原剂
C．NaBH4与水反应时，每生成1molH2转移1mole-
D．该反应的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2
2Na2SiO3+NaBH4
14．（2025·湖北武汉·模拟预测）化合物M 的结构如图。X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元
素，Z 原子最外层电子数是其电子层数的3 倍。下列说法正确的是
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A．化合物M 中各原子最外层均为2 或8 电子稳定结构
B．X 与Y、Z、W 都形成共价化合物
C．化合物WYX4，具有较强的氧化性
D．X、Y、Z 三种元素可以形成
和
15．（2024·湖南益阳·一模）人类的生活、生产离不开化学。下列说法正确的是
A．市售苏打水的pH 约为7
B．维生素C 能使Fe2+转化为Fe3+
C．光导纤维的导电性能优于铜
D．硫酸钡常用于X 射线造影剂
16．（2024·湖南益阳·调研）某强氧化剂XO(OH)2+可将亚硫酸钠氧化成硫酸钠。如果还原2.4×10-3
mol XO(OH)2+，需用30mL0.20mol∙L-1的亚硫酸钠溶液，还原后X 的最终化合价为
A．
B．
C．
D．0
17．（2025·湖南长沙·调研）某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组为
A．
B．
C．
D．
18．（2025·湖南郴州·模考）下列实验能达到预期目的的是
选
项
实验内容
实验目的
A
向溶液X 中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色
证明溶液X 中含有
或
B
室温下，向
溶液中加入几滴
溶
液出现白色沉淀，再滴加几滴
溶液，出现黄色沉淀
证明相同温度下：
C
常温下，测得相同浓度溶液的
：
证明常温下的水解程度：
D
将
溶液滴入酸性
溶液中，紫红色褪去
证明
有还原性
6
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A．A
B．B
C．C
D．D
04 氧化性和还原性的比较
19．（2024·湖南郴州·期末）根据下列实验过程，能达到相应实验目的的是
选
项
实验过程
实验目的
A
向
溶液中先滴加4 滴
溶
液，再滴加4 滴
溶液
比较
和
溶
度积常数的大小
B
量取同体积不同浓度的
溶液，分别加入等体积等浓度
的
溶液
验证浓度对反应速
率的影响
C
向
溶液中滴入硫酸酸化的
溶液，观察溶液
颜色变化
验证氧化性：
D
往
的
溶液中加
的
溶液
后充分振荡，再加入4 滴
溶液
探究
和
的反
应是否有限度
A．A
B．B
C．C
D．D
20．（2025·湖南岳阳·模拟预测）下列装置与对应操作正确的是
A．比较KMnO4、Cl2、S 的氧化性
B．分离煤油和水的混合
物
7
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C．制取NaHCO3晶体
D．测定KI 溶液的浓度
A．A
B．B
C．C
D．D
21．（2025·湖南岳阳·二模）电解法处理酸性含铬废水(主要含有
)时，以铁板作阴、阳极，处理过程
中存在反应
，最后
以
形式除去，下列说法错误的
是
A．阴极反应为
B．电解过程中废水的pH 变大
C．电路中每转移6mol 电子，最多有
被还原
D．该条件下
的还原性强于
22．（2025·湖南湘潭·模拟预测）下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是
选
项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向
溶液中滴加几滴淀粉
溶液，再滴加几滴
溶液
溶液出现蓝色
氧化性：
B
用pH 试纸分别测定相同浓度的NaClO
溶液和
溶液的pH
测
溶液
pH 的试纸颜色更深
酸性：
C
向某溶液中滴加稀NaOH 溶液，同时
将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
溶液中不含
D
在
溶液中滴加
几滴NaCl 溶液，再滴加
溶液
先生成白色沉淀，
后沉淀由白色变黑
色
溶度积：
A．A
B．B
C．C
D．D
8
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23．（2024·湖南·调研）化学上常用标准电极电势
(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。
值越高，氧
化型物质的氧化能力越强，
值越低，还原型物质的还原能力越强。
E 值与体系的pH 有关。根据表格
信息，判断下列说法错误的是
氧化型/还原型物质
(酸性条件中)
1.685 V
1.51 V
0.77 V
1.36 V
0.991 V
1.423 V
A．实验室可用
与浓盐酸反应制备
B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为
C．已知
，则
的还原性弱于
的还原性
D．向硫酸酸化的
溶液中加入
，充分反应后滴加KSCN 溶液，可观察到溶液变红
24．（2024·湖南岳阳·模拟预测）下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是
选
项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向
溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉
溶液
溶液先变橙色，后变
蓝色
氧化性：
B
两支试管各盛
酸性高锰酸钾溶
液，分别加入
草酸溶液和
草酸溶液
加入
草酸溶
液的试管中溶液褪色
更快
其他条件相同，反应物浓度
越大，反应速率越快
C
室温下，用pH 试纸分别测定等物质的量浓度
的NaCN 溶液和CH3COONa 溶液的pH
NaCN 溶液对应的pH
更大
酸性：
D
将铁锈溶于浓盐酸，再滴入
溶液
溶液紫色褪去
铁锈与浓盐酸反应生成亚铁
离子
A．A
B．B
C．C
D．D
25．（2024·湖南长沙·三模）一种利用含钴废料(主要成分为
，还含有少量
等杂质)
制备
的工艺流程如下。
已知：①常温下，部分金属离子沉淀的
如下表：
金属离子
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开始沉淀的
8.5
2.2
3.4
7.8
完全沉淀
(金属离子)
的
10.0
3.0
4.5
9.4
②
的
的
。
下列说法不正确的是
A．由流程可知氧化性：
B．常温下加入的
溶液显碱性
C．气体
通入氨水至过量后所得溶液可循环利用
D．“高温焙烧”时的化学方程式：
05 氧化还原反应规律的应用
26．（2025·湖南永州·模拟预测）某实验小组用酸性条件下
将
氧化为
的性质测定
含
量，为探究测定
含量所需的条件，进行如下实验。下列说法错误的是
实验
试管
实验操作及现象
甲
0.002
无明显现象；加热
至沸腾，
后
溶液变为紫色，再
滴加
溶
液，立即生成棕黑
色沉淀(
)
乙
0.05
无明显现象；加热
至沸腾，生成大量
棕黑色沉淀
，静置，
上层溶液未变紫色
A．试管甲加热前无明显现象的原因是温度低反应速率慢
B．试管甲现象推知氧化性：
C．试管乙中溶液未变紫色的原因是
太低
D．以上实验表明测定
含量时应控制反应温度，并且
浓度和用量不宜太大
27．（2025·湖南娄底·一模）根据下列操作及现象，能得出相应结论的是
10
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选
项
操作及现象
结论
A
向红色
粉末中加入足量稀硫酸，搅拌得到蓝色溶液和红色固体
未完全反应
B
向酸性
溶液中滴加乙醛溶液，振荡，溶液褪色
乙醛表现漂白性
C
向氨水中滴加少量
溶液，无明显现象
氨水和
不反应
D
向稀硫酸中加入紫色
粉末，溶液变黄色并产生气体
该气体为氧气
A．A
B．B
C．C
D．D
28．（2025·湖南·一模）亚氯酸钠(NaClO2)常用作消毒剂、漂白剂，受热易分解。一种制备亚氯酸钠的流程
如下图：
下列叙述正确的是
A．“反应1”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1 2∶
B．“反应2”中，还原剂可选用H2O2和FeI2
C．“母液”的成分中含有Na2SO4、Na2SO3、H2SO4
D．为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶
29．（2024·湖南邵阳·三模）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选
项
实验目的
实验及现象
结论
A
探究不同价态硫元素之
间的转化
向Na2SO3和Na2S 混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现
淡黄色沉淀
＋4 价和－2 价硫
可归中为0 价
B
比较碘在浓KI 溶液和
CCl4中的溶解度大小
往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI 溶液，振荡分层，
下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色
碘在浓KI 溶液溶
解度大于CCl4
C
验证菠菜中含有铁元素
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、
过滤，向滤液中加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红
说明菠菜中不含
铁元
素
D
比较稀硝酸、浓硝酸氧
化性强弱
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生
无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性
比浓硝酸强
A．A
B．B
C．C
D．D
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30．（2024·湖南·模拟预测）某反应体系只有六种粒子：
（无色）、
和
。
随着反应进行，其中两种离子浓度与时间关系如图所示。下列叙述错误的是
A．图中乙代表
，甲代表
B．若溶液由无色变为紫红色，则反应已发生
C．每消耗
乙时转移
电子
D．该反应为
1．（2025·湖南岳阳·模拟预测）以酸泥(主要含无定形Se、HgSe 和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se)的流程如
下：已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3，Ka2(H2SeO3)=5×10-8
下列说法错误的是
A．“氧化碱浸”中无定形Se 被氧化为
的离子方程式为Se+2OH-+2H2O2=3H2O+
B．“除银”时向滤渣中加入NaClO 溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe 被氧化为H2SeO3，其中Ag2Se 发生的化
学方程式为：Ag2Se+3NaClO+2HCl=H2SeO3+2AgCl↓+3NaCl
C．“除银”时向滤渣中加入试剂顺序是先加入盐酸再加NaClO 溶液
D．“沉汞”过程中，溶液pH=7 时存在的主要阴离子有
、
、Cl-
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2．（2025·湖南常德·一模）在HF 和
的混合溶液中加入
可获得白色固体
，其可能的反应
机理如图所示(“
”表示电子对的转移，图中仅呈现出微粒的部分价电子)。下列说法错误的是
A．该过程总反应可表示为：
B．该过程中有元素化合价发生改变
C．该过程涉及极性键的断裂与形成
D．测得
为正八面体结构，则其中一个F 被
取代所得结构只有一种
3．（2025·湖南·模拟预测）一种以低品位锰矿(含
、
及少量
、
、
)为原料生
产
的工艺流程如下。
已知：在该流程条件下，
、
完全沉淀的pH 分别为3.7 和5.0，
、
开始沉淀的pH 分别为
7.2 和8.8.下列说法错误的是
A．“溶浸”过程中
只体现了氧化性(不考虑
的自身分解反应)
B．“调pH”中物质A 可以是MnO
C．“沉锰”所得滤液中溶质的主要成分为
D．在空气中加热氧化过程的化学方程式为
4．（2025·湖南邵阳·二模）实验室用
等作原料制取少量
的实验流程如下：
下列说法错误的是
A．流程中可以循环使用的物质是
B．“熔融”时应先将
和
混合加热一段时间后再加入
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C．“溶解”后的溶液中存在大量的
、
、
D．“熔融”时发生了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
5．（2025·湖南·二模）硫酸锌
是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为
，杂质为
以及Ca、Mg、Fe、Cu 等的化合物。其
制备流程如下：
所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示：
离子
下列有关说法不正确的是
A．滤渣①的成分可能有
、
、
B．调pH 为5 的X 宜用
、
，不能用
等强碱
C．加入
发生的反应为
D．脱钙镁的过程，酸性过强或碱性过强均不利于除钙镁
6．（2025·湖南岳阳·二模）
是极强的氧化剂，可与稀有气体制得稀有气体离子化合物，六氟合铂氙
的制备方式如图所示，下列说法错误的是
A．整个反应过程中，属于氧化还原反应的是②③⑤
B．整个反应过程中，
起到了催化剂的作用
C．整个反应过程中既有离子键的生成也有共价键的生成
D．反应过程中消耗1mol 氙气，理论上可生成1mol 六氟合铂氙
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7．（2025·湖南常德·一模）研究污染问题可有效促进生态文明发展。
表示阿伏加德罗常数的值。下列
有关描述正确的是
A．工业上冶炼粗硅产生的废气CO，可回收合成甲醇
B．工业上可用溴水除去废水中的苯酚
C．常温下，
的含
的土壤浸出液中，
的数目为
D．将汽车尾气中NO 和CO 转化为无害气体的化学方程式：
8．（2025·湖南·二模）以
溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应
过程进行探究。
资料：ⅰ.水溶液中：
呈无色；
呈黄色；
呈棕色。
.
ⅱ
；CuCl 为白色固体，难溶于水。
将等体积的溶液a 分别加到等量铜粉中，实验记录如下：
实验
溶液a
现象
Ⅰ
溶液(
)
产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h 时铜粉剩余
Ⅱ
浓盐酸(
)
产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长
时间后溶液变为棕色，5h 时铜粉剩余
Ⅲ
溶液(
)和
浓盐酸(
)
溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶
液颜色变浅，后接近于无色，5h 时铜粉几乎无剩余
经检验，Ⅱ中产生的气体为
，下列有关说法中不正确的是
A．Ⅰ中产生白色沉淀的过程可以描述为
B．将
加到铜粉中，溶液变蓝，未检测到
。证明
的产生与
、
结合成
，提高了Cu 的还原性有关
C．对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a 加到铜粉中未产生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中溶液的酸性
太强，白色沉淀被溶解
D．实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡，可能是在此条件下
或
的氧
化性强于
9．（2025·辽宁·模拟预测）以碳酸锰铜矿(主要成分为
、
，还含有
、
等杂质)为原
料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化
、第三步除去
等，有关离子方程式书
写正确的是
A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中主要发生的反应：
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B．加入
将
转化为
：
C．若向溶液中通入氨气除去
：
D．若向溶液中加入
除去
：
10．（2025·湖南湘潭·模拟预测）通过如下方案回收光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，
对实验的影响可忽略)。下列说法错误的是
A．用
代替NaClO 氧化银会产生污染环境的气体
B．氨气可循环使用
C．“溶解”发生的反应为
D．“还原”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4 5∶
11．（2025·湖南·模拟预测）海水是巨大的宝库，从海水中提取溴的简单流程示意图如下。下列说法不正
确的是
A．实验室通常采用“水封”的方法将液溴保存在无色试剂瓶中
B．“吹出”时，常采用热空气吹出溴，说明溴的沸点较低
C．流程中氧化→吸收→氧化的原因是海水中溴元素含量较低
D．工业通常用
溶液代替二氧化硫吸收
，生成无色无味气体和
，反应的化学方程式
为：
12．（2025·湖南·模拟预测）自来水消毒剂
可用葡萄糖与
发生以下反应制得：
(未配平)。下列说法不正确的是
A．
是还原剂，发生氧化反应
B．
替换
用于自来水消毒，能有效减少自来水中的残留氯
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：6
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D．每生成
气体，转移电子数为
(
表示阿伏加徳罗常数的值)
1．（2024·湖南·高考真题）
是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为
，晶胞如图所示，下列说法错误的是
A．合成反应中，还原剂是
和C
B．晶胞中含有的
个数为4
C．每个
周围与它最近且距离相等的
有8 个
D．
为V 型结构
2．（2024·湖南·高考真题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A
《天工开物》记载用炉甘石(
)火法炼锌
B
用作野外生氢剂
C
饱和
溶液浸泡锅炉水垢
D
绿矾(
)处理酸性工业
废水中的
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2023·湖南·高考真题）
是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科
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学家合成的某
(
)
Ⅱ催化剂(用
表示)能高效电催化氧化
合成
，其反应机理如图所
示。
下列说法错误的是
A．
(
)
Ⅱ被氧化至
(
)
Ⅲ后，配体
失去质子能力增强
B．M 中
的化合价为
C．该过程有非极性键的形成
D．该过程的总反应式：
4．（2023·湖南·高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条
件下，颜料雌黄
褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A．
和
的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素
和S 都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化
转移的电子数之比为3 7∶
5．（2025·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进
和
的转移(如a、b 和c)，能将海洋中
的
转化为
进入大气层，反应过程如图所示。
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下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中
发生氧化反应
B．a 和b 中转移的
数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
6．（2024·湖南·高考真题）为探究
的性质，进行了如下实验(
和
溶液浓度均为
)。
实
验
操作与现象
①
在
水中滴加2 滴
溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在
溶液中滴加2 滴
溶液，变红褐色；
再滴加
溶液，产生蓝色沉淀。
③
在
溶液中滴加2 滴
溶液，变红褐色；
将上述混合液分成两份，一份滴加
溶液，无蓝色沉淀生成；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A．实验①说明加热促进
水解反应
B．实验②说明
既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明
发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明
对
的水解反应无影响，但对还原反应有影响
7．（2024·湖南·高考真题）
常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反
应为
。下列说法错误的是
A．产生22.4L(标准状况)
时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
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C．可用石灰乳吸收反应产生的
制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中
的存在
8．（2025·湖南·高考真题）用肼
的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量
，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．
是还原反应的产物
B．还原性：
C．处理后溶液的
增大
D．图示反应过程中起催化作用的是
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