文档文本内容
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第04 讲 氧化还原反应的基本概念和规律
目录
01 考情解码·命题预警.........................................................................................................................2
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................3
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................4
考点一 氧化还原反应概念及其表示方法.......................................................................................4
知识点1 从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应...........................
误
错
:
用源
引
未找到
知识点2 从元素价态和物质结构的角度认识氧化剂和还原剂...............................................................6
知识点3 氧化还原反应概念的“五个误区”........................................................................................7
考向1 考查氧化还原反应的判断............................................................................................................8
【
思
维
建
模
】
判
断
氧
化
还
原
反
应
的
依
据
考向2 考查氧化还原反应基本概念........................................................................................................8
考向3 考查氧化还原反应中电子转移的表示方法..............................................................................10
考点二 氧化性、还原性强弱的比较...........................................................................................12
知识点1 氧化性、还原性的概念..........................................................................................................12
知识点2 氧化性、还原性强弱的比较方法...........................................................
误
错
:
用源
引
未找到
考向1 考查氧化性、还原性强弱比较...................................................................
误
错
:
用源
引
未找到
【
思
维
建
模
】
熟
记
常
用
的
氧
化
性
、
还
原
性
强
弱
顺
序
考向2 氧化性、还原性的应用......................................................................................................... 15
考点三 氧化还原反应的基本规律及应用...................................................................................16
知识点1 守恒规律及其应用..................................................................................................................16
知识点2 价态规律及其应用...................................................................................
误
错
:
用源
引
未找到
知识点3 强弱规律及其应用...................................................................................
误
错
:
用源
引
未找到
知识点4 先后规律及其应用...................................................................................
误
错
:
用源
引
未找到
考向1 氧化还原价态规律及其应用.......................................................................
误
错
:
用源
引
未找到
【
思
维
建
模
】
归
中
、
岐
化
规
律
思
维
模
型
考向2 氧化还原先后规律及应用..................................................................................................... 19
【
思
维
建
模
】
氧
化
还
原
反
应
应
用
解
题
方
向
04 真题溯源·考向感知................................................................................................................21
1
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
氧化还原反应的
概念
选择题
非选择题
第16 题，3
分
第9 题，3
分
第8 题，3 分
氧化性、还原性
强弱的比较
选择题
非选择题
氧化还原反应的
规律
选择题
非选择题
第6 题，3 分
第10 题，3
分
第9 题，3
分
考情分析：
1．从命题题型和内容上看，高考命题不多，高考命题以选择题和非选择题呈现。
2．从命题思路上看，
(1)以元素化合物、反应历程为情境，考查氧化还原反应的概念、规律、计算；
(2)以科学实验、工艺流程为情境进行命题，考查氧化还原反应的规律、配平、计算等。
预计今后继续以化学与科技、环境作为情境，考查氧化还原反应的相关知识。平时多关注化学与环境、化
学与能源、化学与生命、化学与材料等知识，注意得失电子守恒规律在氧化还原反应配平及计算中的应
用。
复习目标：
1.了解氧化
原反
还
应、氧化
、
原
、氧化
物、
原
物等
剂还
剂
还
产
产
基本概念。
2.了解氧化
原反
的本
，能用“
、双”分析电
子转移的方向和数目。
还
应
质
电转
3.理解氧化
原反
的基本
律
还
应
规
及其
用，
应
能从元素价
的角度，依据氧化
原反
原理，
物
的化学
态
还
应
预
质
测
性
和
化。
质
变
2
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考点一 氧化还原反应概念及其表示方法
知识点1 从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应
1．氧化还原反应的本质和特征
3
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2．基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系
得分速记
分析电子转移数目的关键——标出元素化合价
(1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的
化合价。
(2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四
硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
(3)明确一些特殊物质中元素的化合价：
CuFeS2：Cu、Fe、S；K2FeO4：Fe；Li2NH、LiNH2、AlN：N；Na2S2O3：S；
MO：M；C2O：C；HCN：C、N；CuH：Cu、H；FeO：Fe；Si3N4：Si、N。
3．氧化还原反应的相关概念之间的关系
可概括为“氧、氧、得、降、还、还、还”。
4．电子转移的表示方法
请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
(1)双线桥法：①标_______价 ②画箭头(_______物指向_______物) ③算数目 ④说变化。如铜和稀硝酸
反应：
易混易错
①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
③失去电子的总数等于得到电子的总数。
(2)单线桥法：①标_______价 ②画箭头(由______________原子指向______________原子) ③算数目(线
桥上只标电子转移的______________，不标“_______”“______”字样)，如铜和稀硝酸反应：
4
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易混易错
①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。③线桥只出现在反应物中。
5．氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系
得分速记
(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
(3)有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O2=====2O3。
(4)所有的置换反应都是氧化还原反应。
(5)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
知识点2 从元素价态和物质结构的角度认识氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
常见氧化剂包括某些_____________单质、含有_____________的化合物、过氧化物等。如：
得分速记
(1)O2、O3在水溶液中的还原产物，其中酸性条件下是H2O，中性、碱性条件下是OH－；而当还原产物为
固态时是O2－或O。
(2)浓硝酸的还原产物是NO2，稀HNO3的还原产物是NO。
2．常见还原剂
常见还原剂包括活泼的_______单质、_____________离子及_____________的化合物、_____________离子
某些_____________单质及其_____________等。如：
5
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3．元素化合价处于_______价态的物质既有_______性，又有_______性
其中：Fe2＋、SO 主要表现_______性，H2O2主要表现_______性。
得分速记
(1)根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于
最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SO；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强
还原性。
(2)非金属阴离子不一定只具有还原性，如O 既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化性，如
Fe2＋既有还原性又有氧化性。
4．重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4
(1)金属氢化物
①结构特点
电子式可表示为_____________ (M 为碱金属)。
②强还原性
a．遇水强烈反应放出_______，使溶液呈_______性，如：________________________________。
b．高温还原金属
如固态NaH 在673 K 时能将TiCl4还原为金属钛：___________________________________。
(2)万能还原剂——硼氢化钠(NaBH4)
硼氢化钠是一种_______物，化学式为_______，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液
呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。通常用作醛类、酮类、酰氯类的_______剂，塑料工业的发泡剂，造
纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。
知识点3 氧化还原反应概念的“五个误区”
误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素_____________被还原，也_____________被氧化。因为元
素处于化合态时，其化合价可能为_______，也可能为_______。若元素由_______变为0 价，则其被氧化，
若元素由_______变为0 价，则其被还原。
误区二：在氧化还原反应中，非金属单质_____________只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有
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_______性又具有_______性，只是以_______性为主。如在反应Cl2＋H2O
HCl＋HClO 中，Cl2既表现
_______性又表现_______性。
误区三：物质的氧化性或还原性的强弱取决于元素原子__________________________程度，与
__________________________无关。
误区四：氧化还原反应中的反应物不一定都是_______剂或_______剂，有的反应物可能_____________氧
化剂_____________还原剂。如Cl2＋H2O
HCl＋HClO，H2O_____________氧化剂，_____________还
原剂。
误区五：在氧化还原反应中，一种元素被氧化，_____________有另一种元素被还原，也可能是
_____________既被氧化又被还原。如：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，
氧元素一部分化合价升高，一部分化合价降低。
考向1 氧化还原反应的判断
例1 （2024·湖南·模拟预测）化学与生产生活密切相关，下列物质应用中涉及氧化还原反应的是
A．利用葡萄糖酸-
-内酯使豆浆凝固
B．使用含氟牙膏预防龋齿
C．将植物油氢化以便于运输和储存
D．利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
【变式训练1】（2024·湖南衡阳·模拟预测）化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．用
溶液蚀刻制作不锈钢广告牌上的图形或文字，涉及氧化还原反应
B．表面活性剂、苛性钠和铝粉的混合物可用于疏通厨卫管道
C．用青檀树皮和沙田稻草制作的宣纸属于合成有机高分子材料
D．小创伤的处理方法是先用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创可贴外敷
【变式训练2 变考法】（2025·湖南长沙·三模）中国古代文化博大精深，下列有关文献描述涉及氧化还原
反应的是
A．《图经衍义本草》：“绛矾本来绿色
，亦谓之石胆，烧之赤色”
B．《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用”
C．《泊秦淮》：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”
D．《韩非子》：“荆南之地，丽水之中生金”
考向2 氧化还原反应的相关概念辨析
例2 （2025·湖南常德·一模）在HF 和
的混合溶液中加入
可获得白色固体
，其可能的
反应机理如图所示(“
”表示电子对的转移，图中仅呈现出微粒的部分价电子)。下列说法错误的是
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A．该过程总反应可表示为：
B．该过程中有元素化合价发生改变
C．该过程涉及极性键的断裂与形成
D．测得
为正八面体结构，则其中一个F 被
取代所得结构只有一种
思维建模 氧化还原反应相关概念辨析
找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元
素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。在根据化合价升降，注意判断氧化剂、还原剂、氧
化产物、还原产物等。
【变式训练1】（2025·湖南岳阳·二模）
是极强的氧化剂，可与稀有气体制得稀有气体离子化合物，六
氟合铂氙
的制备方式如图所示，下列说法错误的是
A．整个反应过程中，属于氧化还原反应的是②③⑤
B．整个反应过程中，
起到了催化剂的作用
C．整个反应过程中既有离子键的生成也有共价键的生成
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D．反应过程中消耗1mol 氙气，理论上可生成1mol 六氟合铂氙
【变式训练2·变考法】（2025·湖南永州·三模）磷化氢(PH3)具有能量密度高、可再生优势，常用作新能源
材料。一种工业上利用副产法制备PH3的流程如图所示：
下列说法正确的是
A．白磷(P4)属于共价晶体
B．次磷酸钠是酸式盐
C．白磷与浓NaOH 溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
D．流程中的每一步反应均属于氧化还原反应
考向3 考查氧化还原反应中电子转移的表示
例3 （2025·湖南湘潭·联考）下列氧化还原反应中的电子转移方向和数目表示正确的是
A．
B．
C．
D．
思维建模 转移电子数的计算方法
明确元素的变价→找出所有氧化剂或还原剂的物质的量
所有氧化剂得或还原剂失的电子数→确
定转移电子数。
【变式训练1】（2025·湖南·调研）下列化学用语正确的是
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A．
在水中的电离方程式：
B．
与过量
溶液反应的离子方程式：
C．
溶液与
溶液反应至中性的离子方程式：
D．用双线桥法表示电子转移：
【变式训练2】（2025·湖南·联考）下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是
A．
B．
C．
D．
考点二 氧化性、还原性强弱的比较
知识点1 氧化性、还原性的概念
1．氧化性是指物质 的性质(或能力)；还原性是指物质 的性质(或能力)。
2．氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。如：Na－e－
===
Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，故Na 比Al 的还原性
强。
3．从元素的化合价判断：
最高价态——只有 ，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；
最低价态——只有 ，如：金属单质、Cl－、S2－等；
中间价态——既有 又有 ，如：Fe2＋、S、Cl2等。
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知识点2 氧化性、还原性强弱的比较
项目
一般规律
氧化性
元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；
金属活动性越强，对应金属的简单阳离子的氧化性越弱
还原性
元素金属性越强，其单质的还原性越强；
非金属活动性越强，对应元素形成的简单阴离子的还原性越弱
1．依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
2．依据反应条件及反应的剧烈程度判断
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的
氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
O2＋4HCl(浓)=====2Cl2＋2H2O
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑
还原性：Na>Mg
3．依据被氧化还原的程度判断
相同条件下：
a.不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
例如：Fe＋S=====FeS，2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 ，可以得出氧化性：Cl2>S
b.不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：
→
4．依据“三表”判断
（1）根据元素周期表判断
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（2）根据金属活动性顺序表判断
――――――――――――――――――――――――→
――――――――――――――――――――――――――――→
（3）根据非金属性强弱判断
――――――――――――――――→
――――――――――――――――→
5．依据“两池”判断
a.原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。
b.电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化 性较强，在阳极先放电的阴离子的
还原 性较强。
6．依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度)
a.浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀
HNO3；还原性：浓盐酸> 稀盐酸。
b.温度：同一种物质，温度越高其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性
强。
c.酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液
酸性的增强而增强。
考向1 氧化性、还原性强弱比较
例1 （2025·湖南·调研）某小组向
和
混合物中滴加浓盐酸，将产生的气体通入
溶液中，
实验装置如图所示。下列推理合理的是
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A．装置Ⅲ中不可能发生复分解反应
B．装置Ⅰ中不可能产生白烟
C．若装置Ⅰ中产生黄绿色气体，则盐酸被氧化
D．本实验可证明氧化性：
【变式训练1】（2025·湖南·期中）下列实验设计或实验操作能达到实验目的的是
选
项
实验设计或操作
实验目的
A
向两支盛有苯和甲苯的试管中，分别滴加少量溴水，振荡
鉴别苯和甲苯
B
将含有
、
杂质的乙炔气体通过盛有NaOH 溶液的洗气
瓶
除去乙炔中的杂质
C
室温下，用pH 计测
溶液和
溶液的pH
比较
、
相
对大小
D
向含相同浓度的KBr、KI 混合溶液中分别加入少量氯水和
，振荡，静置
验证氧化性：
、
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练2】（2025·湖南岳阳·二模）电解法处理酸性含铬废水(主要含有
)时，以铁板作阴、阳极，
处理过程中存在反应
，最后
以
形式除去，下列说
法错误的是
A．阴极反应为
B．电解过程中废水的pH 变大
C．电路中每转移6mol 电子，最多有
被还原
D．该条件下
的还原性强于
考向2 氧化性、还原性的应用
例2（2025·湖南·模拟预测）海水是巨大的宝库，从海水中提取溴的简单流程示意图如下。下列说法不正
确的是
A．实验室通常采用“水封”的方法将液溴保存在无色试剂瓶中
B．“吹出”时，常采用热空气吹出溴，说明溴的沸点较低
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C．流程中氧化→吸收→氧化的原因是海水中溴元素含量较低
D．工业通常用
溶液代替二氧化硫吸收
，生成无色无味气体和
，反应的化学方程式
为：
思维建模 判断氧化还原反应能否发生的思路
【思维建模】先假设选项中的化学反应能够发生，依据此反应判断出还原性(或氧化性)的强弱，然后与题
目提供的还原性(或氧化性)强弱顺序对照，若二者表示的还原性(或氧化性)强弱顺序一致，则此反应能够发
生；若不一致，则此反应不能发生。根据强制弱规律判断，只要满足氧化性：氧化剂>氧化产物；还原
性：还原剂>还原产物，氧化还原反应就能发生。
【变式训练1】（2025·湖南·模拟预测）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的
是
A．做豆腐时用石膏作凝固剂：是因为电解质能使胶体聚沉
B．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C．新榨苹果汁提取液可使
溶液变为浅绿色：苹果汁中含有还原性物质，将Fe3+还原为Fe2+
D．果汁中添加维生素C：维生素C 作抗氧剂
【变式训练2】（2025·湖南·模拟预测）类比是学习化学的重要方法。下列“类比”说法中正确的是
A．
在
中燃烧生成
，则
在
中燃烧生成
B．
与
反应生成
，则
与
反应生成
C．
可与
反应生成
，则
可与
反应生成
D．
与烧碱溶液反应生成
，则
与氨水反应生成
考点三 氧化还原反应的基本规律及应用
知识点1 价态规律及其应用
1.价态升降规律
氧化还原反应中，化合价有升必有降， 总值相等。
2.价态归中规律
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间
价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应：
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【特
提醒
别
】H2SO4与H2S 反应时，不会出现H2S
化
转
为SO2而H2SO4
化
转
为S 的情况。
3.歧化反应规律
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋
H2O。
4.应用
①判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓硫酸与SO2不发生反应。
②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。
知识点2 强弱规律及其应用
1.物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的 ，与得失电子的 无关。
2.根据氧化还原反应方程式进行判断
还原剂 ＋ 氧化剂 = 氧化产物 ＋ 还原产物
(强还原性) (强氧化性) (弱氧化性) (弱还原性)
还原性：还原剂>还原产物；
氧化性：氧化剂>氧化产物。
3.应用：
（1）同一氧化剂与多种还原剂混合时， 的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯
气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化I
－。
（2）同一还原剂与多种氧化剂混合时，
的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加
入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。
知识点3 先后规律及其应用
1.同时含有几种还原剂时――→将按照 由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2
时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。
2.同时含有几种氧化剂时――→将按照 由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶
液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。
3.越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。
4.熟记常见的强弱顺序
氧化性：MnO(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞S，还原性：Mn2＋＜Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2(SO)＜S2－。
5.应用：判断氧化性、还原性的强弱及氧化还原反应方程式的书写。
知识点4 守恒规律及其应用
1.质量守恒：反应前后元素的 和 不变。
2.电子守恒：即氧化剂得电子的 等于还原剂失电子的 ，这是配平氧化还原反应方程式的依据，
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也是有关氧化还原反应计算的依据。
3.电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的 总数相等。书写氧化还原反
应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正
确)。
4.应用：利用守恒思想，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电
子与失电子两个方面进行整体思考，便可迅速获得正确结果。运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程
式的配平，直接计算反应物与产物或转移电子的数量关系。
考向1 氧化还原反应规律的应用
例1（2025·湖南永州·模拟预测）某实验小组用酸性条件下
将
氧化为
的性质测定
含
量，为探究测定
含量所需的条件，进行如下实验。下列说法错误的是
实验
试管
实验操作及现象
甲
0.002
无明显现象；加热
至沸腾，
后
溶液变为紫色，再
滴加
溶
液，立即生成棕黑
色沉淀(
)
乙
0.05
无明显现象；加热
至沸腾，生成大量
棕黑色沉淀
，静置，
上层溶液未变紫色
A．试管甲加热前无明显现象的原因是温度低反应速率慢
B．试管甲现象推知氧化性：
C．试管乙中溶液未变紫色的原因是
太低
D．以上实验表明测定
含量时应控制反应温度，并且
浓度和用量不宜太大
思维建模 氧化还原反应规律如何应用
1.涉及“几种元素被氧化(或还原)”或“谁先被氧化(或还原)”问题，用先后规律解答；
2.涉及电子转移数或氧化剂(氧化产物)与还原剂(还原产物)比例问题，用守恒规律解答；
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3.涉及某个氧化还原反应能否发生，用强弱规律解答；
4.判断同种元素的不同价态的物质之间反应的化合价变化问题，用价态归中规律解答。
【变式训练1】（2025·湖南娄底·一模）根据下列操作及现象，能得出相应结论的是
选
项
操作及现象
结论
A
向红色
粉末中加入足量稀硫酸，搅拌得到蓝色溶液和红色固体
未完全反应
B
向酸性
溶液中滴加乙醛溶液，振荡，溶液褪色
乙醛表现漂白性
C
向氨水中滴加少量
溶液，无明显现象
氨水和
不反应
D
向稀硫酸中加入紫色
粉末，溶液变黄色并产生气体
该气体为氧气
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练2】（2024·湖南邵阳·三模）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选
项
实验目的
实验及现象
结论
A
探究不同价态硫元素之
间的转化
向Na2SO3和Na2S 混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出
现淡黄色沉淀
＋4 价和－2 价硫
可归中为0 价
B
比较碘在浓KI 溶液和
CCl4中的溶解度大小
往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI 溶液，振荡分
层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色
碘在浓KI 溶液溶
解度大于CCl4
C
验证菠菜中含有铁元素
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、
过滤，向滤液中加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红
说明菠菜中不含
铁元
素
D
比较稀硝酸、浓硝酸氧
化性强弱
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生
无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性
比浓硝酸强
A．A
B．B
C．C
D．D
考向2 氧化还原先后规律及应用
例1（2025·湖南邵阳·二模）实验室用
等作原料制取少量
的实验流程如下：
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下列说法错误的是
A．流程中可以循环使用的物质是
B．“熔融”时应先将
和
混合加热一段时间后再加入
C．“溶解”后的溶液中存在大量的
、
、
D．“熔融”时发生了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
【变式训练1】（2025·湖南·二模）硫酸锌
是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有
诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为
，杂质为
以及Ca、Mg、Fe、Cu 等的
化合物。其制备流程如下：
所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示：
离子
下列有关说法不正确的是
A．滤渣①的成分可能有
、
、
B．调pH 为5 的X 宜用
、
，不能用
等强碱
C．加入
发生的反应为
D．脱钙镁的过程，酸性过强或碱性过强均不利于除钙镁
【变式训练2】（2020·山东枣庄·模拟预测）重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］，
可以通过以下步骤制备。步骤 1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl2。已知Fe3+对该反
应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反应后即可制备
碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是
A．图中M、N 分别为Fe2+、Fe3+
B．a、b、c 之间的关系式为：2a=b+c
C．步骤1 充分反应后，加入少量CuO 是为了除去Fe3+
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D．若制备1 mol 的CuCl2，理论上消耗标况下11.2 LO2
1．（2024·湖南·高考真题）
是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为
，晶胞如图所示，下列说法错误的是
A．合成反应中，还原剂是
和C
B．晶胞中含有的
个数为4
C．每个
周围与它最近且距离相等的
有8 个
D．
为V 型结构
2．（2024·湖南·高考真题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A
《天工开物》记载用炉甘石(
)火法炼锌
B
用作野外生氢剂
C
饱和
溶液浸泡锅炉水垢
D
绿矾(
)处理酸性工业
废水中的
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2023·湖南·高考真题）
是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科
学家合成的某
(Ⅱ)催化剂(用
表示)能高效电催化氧化
合成
，其反应机理如图所
示。
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下列说法错误的是
A．
(Ⅱ)被氧化至
(Ⅲ)后，配体
失去质子能力增强
B．M 中
的化合价为
C．该过程有非极性键的形成
D．该过程的总反应式：
4．（2023·湖南·高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条
件下，颜料雌黄
褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A．
和
的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素
和S 都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化
转移的电子数之比为3 7∶
5．（2022·湖南·高考真题）为探究
的性质，进行了如下实验(
和
溶液浓度均为
)。
实
验
操作与现象
①
在
水中滴加2 滴
溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在
溶液中滴加2 滴
溶液，变红褐色；
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再滴加
溶液，产生蓝色沉淀。
③
在
溶液中滴加2 滴
溶液，变红褐色；
将上述混合液分成两份，一份滴加
溶液，无蓝色沉淀生成；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A．实验①说明加热促进
水解反应
B．实验②说明
既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明
发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明
对
的水解反应无影响，但对还原反应有影响
6．（2022·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进
和
的转移(如a、b 和c)，能将海洋中
的
转化为
进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中
发生氧化反应
B．a 和b 中转移的
数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
7．（2021·湖南·高考真题）
常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步
反应为
。下列说法错误的是
A．产生22.4L(标准状况)
时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的
制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中
的存在
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