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第02 讲 原电池、化学电源
目录
01 课标达标练
题型01 考查原电池工作原理
题型02 考查原电池电极判断及电极反应的书写
题型03 考查“盐桥”的作用与化学平衡的移动
题型04 考查一次电池
题型05 考查二次电池
题型06 考查燃料电池
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查原电池工作原理
1．（2025·湖南·模拟预测）某沉积物-微生物电池可以回收处理含硫废渣(硫元素的主要存在形式为
)，
其工作原理如图所示，酸性增强不利于菌落存活。下列说法错误的是
A．碳棒b 的电势比碳棒a 的电势低
1
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B．碳棒b 存在电极反应：
C．工作一段时间后，电池效率降低
D．每生成
，理论上消耗标准状况下
【答案】D
【详解】A．根据分析可知b 极为负极，a 极为正极，正极的电势高于负极，A 正确；
B．根据图示，碳棒b 为负极，失电子，存在电极反应：
，B 正确；
C．酸性增强不利于菌落存活，负极失电子发生的氧化反应会减慢，故工作一段时间后，电池效率降低，C
正确；
D．a 为正极，光合菌产生的 O2得电子结合H+得到 H2O，电极反应为 O2+4e-+4H+=2H2O，每生成
，
转移6mol 电子，理论上消耗标准状况下
，D 错误；
故选D。
2．（2025·湖南·三模）某化学兴趣小组探究
的反应是否会正向进行，
连接图1 实验装置进行探究。打开磁力搅拌器，打开软件，采集数据，按压内筒，使两粒子导体相接触。
向外筒加入1.2gNaCl 固体，采集数据见图2。下列说法不正确的是
已知：(1)
有氧化性，
有还原性，形成闭合回路后两极产生电压。
(2)根据能斯特方程，
越大，电压示数大。
(3)
半径大，不能通过阳离子交换膜。
(4)
、
。
A．该反应的
，故该反应正向进行程度很小
B．微电压曲线先是上升趋势，说明该反应正向进行
C．微电压曲线后是下降趋势，说明该反应逆向进行
D．为了保证实验准确，实验过程中外筒需封闭
【答案】C
【详解】A．该反应的
，故正向进行的程
2
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度很小，A 正确；
B．微电压曲线先是上升趋势，说明
增大，即加入NaCl 固体后，反应
正向进行，B 正确；
C．微电压曲线后是下降趋势，是因为内筒中
和外筒的
形成原电池，发生电极反应：
，
导致
减小，微电压曲线下降，不能说明该反应逆向进行，C 错误；
D．
有还原性，直接和空气接触会被氧气氧化，影响微电压曲线的数据，对实验结果有影响，所以为了
保证实验准确，实验过程中外筒需封闭，D 正确；
故选C。
3．（2025·湖南邵阳·二模）浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电
解质溶液的浓度相等时停止放电。图1 为浓差电池，图2 为电渗析法制备次磷酸(
)，用图1 的浓差电
池提供电能制备次磷酸
。下列说法错误的是
A．
(
)
Ⅰ是电池的负极
B．b 膜、d 膜是阳离子交换膜，c 膜是阴离子交换膜
C．电渗析过程中
、
室中
和
的浓度均增大
D．电池从开始到停止放电，理论上可制备
【答案】D
【详解】A．分析可知Cu(
)
Ⅰ是电池的负极，故A 正确；
B．制备过程分析可知，b 膜、d 膜是阳离子交换膜，c 膜是阴离子交换膜，故B 正确；
C．电渗析过程中，电极反应可知，M、N 室中H2SO4和NaOH 的浓度均增大，故C 正确；
D．电池从开始到停止放电时，则浓差电池两边Cu(NO3)2浓度相等，所以正极析出0.02mol Cu,电路中转移
0.04mol 电子，电渗析装置生成0.04mol H3PO2，故D 错误；
故选：D。
4．（2025·湖南·模拟预测）中国科学院福建研究所制备了一种新型铋基ZMOF(Bi-ZMOF)材料，将其用作Zn-
CO2电池的电极，可提高电池放电效率，电池结构如图所示，双极膜中H2O 解离出的H+和OH⁻在电场作用
下向两极移动。下列有关说法正确的是
3
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A．锌电极的电势高于Bi-ZMOF 电极的电势
B．放电时，每消耗0.2molZn，双极膜内解离3.6gH₂O
C．Bi-ZMOF 电极的反应式为
D．工作一段时间后需要定期补充H2O 和NaOH
【答案】D
【详解】A．由分析可知，
为电池的负极，Bi－ZMOF 为电池的正极，正极的电势高于负极的电势，因
此锌电极的电势低于Bi－ZMOF 电极的电势，A 错误；
B．由分析可知，双极膜中的
移向Bi—ZMOF 电极、
离子移向锌片。电池工作时，每消耗0.2mol
时，外电路转移电子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol。在串联电路中，任何一个截面经过的电量都是相
同的，因此有0.4mol
移向Bi—ZMOF 电极，双极膜内将解离0.4mol 水，即0.4mol×18g·mol-1=7.2g 水，B
错误；
C．由分析可知，Bi—ZMOF 电极为正极，酸性条件下
在正极得到电子发生还原反应生成
，电
极反应式为
，C 错误；
D．由分析知，工作一段时间后，
和
被消耗，需要定期补充
和
，故D 正确；
故选D。
5．（2025·湖南·二模）瑞士科学家开发了一种由水激活的一次性印刷纸电池，研究人员先从一张浸入盐水
后晾干的纸开始。首先在纸张的一侧涂上含有石墨粉的墨水，背面涂有含有锌粉的墨水，而纸张本身充当
隔膜，因此这种特殊的纸张就成为了电池。其结构示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A．当纸变湿时，纸中的盐会溶解并释放带电离子，从而使电解质具有导电性，起到电解质溶液的作用
4
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B．Zn 电极作负极，发生的电极反应为
C．该印刷纸电池的总反应为
D．若外电路转移
电子，Zn 电极上因Zn 损耗减轻的质量为0.065g
【答案】D
【详解】A．纸中的盐遇水溶解，形成电解质溶液，可导电，A 正确；
B．由图可知，Zn 作负极发生氧化反应，电极反应为
，B 正确；
C．正极反应为
，负极生成的
最终转化为ZnO、H2O、OH－，故电池
的总反应为
，C 正确；
D．负极上，Zn 最终转化成ZnO，Zn 电极质量增加，D 错误；
故答案选D。
6．（2023·湖南·模拟预测）一种新型
可充电电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．充电时，M 应与电源的正极相连接
B．充电时，
通过钠离子交换膜向N 极移动
C．放电时，N 极电极反应为
D．放电时，每生成
，转移电子数为
【答案】D
【详解】A．由分析可知，M 极为原电池的负极，故充电时，M 应与电源的负极相连接，A 错误；
B．充电为放电的逆过程，所以充电时，
通过钠离子交换膜向阴极(M 极)移动，B 错误；
C．放电时，N 极
转化为
，发生还原反应，其电极反应为
，
C 错误；
D．根据电子守恒可知，放电时，每生成
，转移电子数为
，D 正确；
故选：D。
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02 考查原电池电极判断及电极反应的书写
7．（2024·湖南长沙·模拟预测）一种NO—空气酸性燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时，下列说
法正确的是
A．
通过质子交换膜从右侧向左侧多孔石墨棒移动
B．若产生1mol
，则理论上需通入11.2L
。
C．负极的电极反应式为
D．电子的流动方向为从负极经电解质溶液流向正极
【答案】C
【详解】A．阳离子
通过质子交换膜向正极定向移动，即从左侧向右侧多孔石墨棒移动，故A 错误；
B．题中未明确交代是否为标准状况，所以无法计算产生1mol
，理论上需通入氧气的体积，故B 错
误；
C．负极为NO 发生氧化反应生成硝酸，其电极反应式为
，故C 正确；
D．电子的流动方向应从负极经导线流入正极，电子不经过电解质溶液，故D 错误；
故答案为：C。
8．（2024·湖南·二模）锌-空气电池被认为是替代锂离子电池、满足电动汽车爆炸性需求的下一代候选电池。
用光照充电的锌-空气电池的工作原理如图所示。光照时，光电极
(空穴)，驱动阴极和阳极反
应。下列叙述不正确的是
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A．放电时，
向光电极迁移
B．充电时的阳极反应为
C．放电时，光电子经电解液向
极移动D．
是配离子，配位数是4
【答案】C
【详解】A．放电时，阳离子向正极（光电极）迁移，
项正确；
B．充电时，
失去的电子填入正电空穴，
项正确；
C．光电子只能在外电路中通过，
项错误；
D．从
结构可以看出其配位数是4，D 项正确；
故选C。
9．（2024·湖南常德·模拟预测）锌、铜和稀硫酸组成的原电池如下图所示，下列有关说法正确的是
A．Zn 是正极
B．Cu 电极上发生氧化反应
C．Zn 电极的反应：Zn-2e-=Zn2+
D．在外电路中，电流由Zn 电极流向Cu 电极
【答案】C
【详解】A．该原电池中，易失电子的电极Zn 为负极，Cu 为正极，故A 错误；
B．该原电池中，Zn 为负极，Cu 为正极，Cu 电极上氢离子得电子发生还原反应，故B 错误；
C．锌做负极，Zn 失电子生成锌离子，电极的反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故C 正确；
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D．原电池的外电路中，电流从正极流向负极，电流从正极Cu 流向负极Zn，故D 错误；
故选：C。
10．（2025·湖南·三模）胶体电池是铅酸蓄电池的一种发展分类，它是在硫酸中添加胶凝剂，使硫酸电液
变为胶态，具有使用寿命长、安全稳定等优点。如图是一种胶体液流电池工作原理，下列说法不正确的是
A．该电池中较大离子直径约为
B．充电时，储罐乙所在电极接直流电源正极
C．放电时，负极反应为
D．放电时，若外电路转移1mol 电子，理论上储罐甲质量增加1g
【答案】B
【详解】A．胶体的粒子直径为
，故该胶体液流电池中较大离子直径约为
，A
正确；
B．根据电池工作原理图储罐乙充电时，发生电极反应：
，作阴极，接在直流
电源的负极，B 错误；
C．根据电池工作原理图放电时，负极反应为：
，C 正确；
D．转移1mol 电子时，理论上有
从右向左迁移，则储罐甲质量增加1g，D 正确；
故选B。
11．（2025·湖南·模拟预测）某同学设计利用乙烷燃料电池来电解处理酸性含铬废水(主要含有
)，其
装置示意图如图所示，处理过程中存在反应
。下列说法错误的
是
A．M 电极的电极反应为
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B．铬元素最终以
形式除去
C．电解池右侧的Fe 电极更换为石墨电极，对废水处理影响不大
D．若电解过程中，电子的有效利用率为60%，每处理掉0.2mol 的
，理论上N 电极需要通入
11.2L(已折算为标准状况)
【答案】D
【详解】A．由分析可知，M 电极为燃料电池的负极，氧离子作用下乙烷失去电子发生氧化反应生成二氧
化碳和水，电极反应式为
，故A 正确；
B．由分析可知，铬元素最终以氢氧化铬形式除去而达到处理酸性含铬废水的目的，故B 正确；
C．由分析可知，与M 电极相连的右侧铁电极为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，右
侧的铁电极更换为石墨电极，此时仍然是氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，不会影响对废水
处理，故C 正确；
D．每处理掉0.2mol 重铬酸根离子，需要1.2molFe2+，若电解过程中，电子的有效利用率为60%，由得失电
子数目守恒可知，理论上N 电极需要通入标准状况下氧气的体积为
×22.4L/mol=22.4L，故D 错误；
故选D。
12．（2024·湖南长沙·模拟预测）近年来，中国科学院和香港城市大学联合研制出了一种全新的双离子电
池，该电池用石墨(石墨有层间空隙，可以嵌入正离子或负离子)作正负电极，用六氟磷酸锂
离子液
体作电解液，充电时总反应为：
，其结构如图所示。
下列说法错误的是
A．充电时，a 为阴极
B．放电时，正极的电极反应为：
C．充电时，离子液体中的
向阳极移动
D．双离子电池在充放电过程中，缩短离子运动路程，有利于提高电池的能量密度
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【答案】C
【详解】A．充电时，a 为阴极，发生还原反应
，A 正确；
B．放电时为原电池，b 为正极，发生还原反应
，B 正确；
C．充电时，电解池中阳离子移向阴极，
向阴极移动，C 错误；
D．双离子电池在充放电过程中，缩短离子运动路程，有利于提高电池的能量密度，D 正确；
故答案为：C。
13．（2024·湖南·二模）某小组设计实验探究银盐和铁盐的性质。
实验（一）探究影响金属阳离子的氧化性的外界因素。
【提出问题】浓度会不会影响氧化剂的氧化性？
【提出猜想】增大
，
氧化性增强。
【查阅资料】相同物质的量浓度时，
氧化性略强于
。
【设计实验】装置如图所示（盐桥中物质不参与反应）。
步
骤
操作及现象
数据记录
①
按如图装置装配药品，K 闭合时，指针偏移
电流强度（I）为
②
放置一段时间后，指针偏移减小，最终回归中央
电流强度（I）为
③
向U 形管左侧逐渐加入浓
溶液，发现电流表指针
逆向偏移，随后逐渐减小，最终又回到中央
电流强度（I）为
x
(1)步骤①中石墨为 极．写出电池总反应的离子方程式： 。
(2)步骤③中，x 0（填“
”或“
”）。
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(3)简述上述实验原理： ；根据步骤③，在此条件下氧化性：
（填“
”“
”或“
”）。
【实验结论】根据实验可知， (填“增大”或“减小”)阳离子浓度，其氧化性增强。
实验(二)探究AgNO3、Fe(NO3)3热稳定性及产物。
装置
AgNO3
Fe(NO3)3
A
产生红棕色气体，固体为黑色粉末
产生红棕色气体，固体为红棕
色
C
产生无色气体，液变红色
溶液变红色，无气体产生
D
有无色气泡，气体可使带火星木条燃烧
更旺
无气泡
(4)装置B 的作用是 。
(5)
分解中，装置C 中无气泡产生的原因是 。
(6)已知：
受热分解生成的黑色固体不溶于氨水。写出
分解的化学方程式：
。
【答案】(1) 负
(2)
(3) Fe3+的氧化性与其浓度有关
增大
(4)防倒吸
(5)NO2、O2恰好与氢氧化钠溶液完全反应
(6)
【详解】（1）由题干可知，相同物质的量浓度时，
氧化性略强于
，步骤①中Fe2+失去电子，石墨
为负极；电池总反应的离子方程式
，答案：负、
；
（2）逐渐加入浓
溶液，发现电流表指针逆向偏移，说明电子逆向移动，电流强度（I）为x＜
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0，答案：
；
（3）上述实验原理：Fe3+的氧化性与其浓度有关，浓度会影响氧化剂的氧化性，浓度越大氧化性越强，步
骤③，在此条件下氧化性：
，根据实验可知，增大阳离子浓度，其氧化性增强答案：Fe3+的氧化
性与其浓度有关、
、增大；
（4）反应有气体生成，会溶于水，所以装置B 的作用是防倒吸，答案：防倒吸；
（5）装置C 中无气泡产生的原因，生成的气体恰好完全反应，即NO2、O2恰好与氢氧化钠溶液完全反应，
答案：NO2、O2恰好与氢氧化钠溶液完全反应；
（6）
受热分解生成的黑色固体不溶于氨水，分解的化学方程式：
，
答案：
。
03 考查“盐桥”的作用与化学平衡的移动
14．（2025·湖南·二模）如图所示电化学装置，b 为H+/H2标准氢电极，可发生还原反应(2H++2e-=H2↑)或氧
化反应(H2-2e-=2H+)，a、c 分别为AgCl/Ag、AgI/Ag 电极。实验发现：1 与2 相连a 电极质量减小，2 与3 相连
c 电极质量增大。下列说法不正确的是
A．2 与3 相连，b 电极周围pH 增大
B．1 与2 相连，电池反应为
C．1 与3 相连，a 电极减小的质量等于c 电极增大的质量
D．1 与2、1 与3 相连，a 电极均为e-流入极
【答案】C
【详解】A．2 与3 相连，c 电极质量增大，则c 极发生反应Ag-e-+I-=AgI，c 极为负极，则b 极为正极，发生
反应2H++2e-=H2↑，b 电极消耗H+，周围pH 增大，A 正确；
B．1 与2 相连，a 电极质量减小，则a 电极发生反应AgCl+e-=Ag+Cl-，a 极为正极，b 极为负极，发生反应
H2-2e-=2H+，依据得失电子守恒，将两电极反应调整得失电子守恒后相加，即得电池反应为
，B 正确；
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C．1 与3 相连时，由于AgI 的溶解度更小，AgCl 易转化为AgI，则a 极为正极，c 电极为负极，a 电极反应
为AgCl+e-=Ag+Cl-，c 电极反应为Ag-e-+I-=AgI，所以a 电极减小的质量小于c 电极增大的质量，C 不正确；
D．由前面分析可知，1 与2 时，a 极为正极，1 与3 相连时，a 极也为正极，则a 电极均为e-流入极，D 正
确；
故选C。
15．（2025·湖南长沙·调研）某实验小组同学设计原电池装置如图所示，下列说法错误的是
A．Cu 极为正极，发生还原反应
B．Zn 极质量减小，Cu 极质量增大
C．放电时，盐桥中的
向盛有
溶液的烧杯中移动
D．原电池总反应的离子方程式为
【答案】C
【详解】Ａ．根据分析可知：Cu 极为正极，
得电子，发生还原反应，A 正确；
Ｂ．根据分析可知：Zn 极质量减小，Cu 极质量增大，B 正确；
Ｃ．放电时，盐桥中的
进入盛有
溶液的烧杯中，向Cu 电极(正极)方向移动，C 错误；
Ｄ．自发的氧化还原发生在Zn 与Cu2+之间，则原电池总反应的离子方程式为
，D 正
确；
故答案选C。
16．（2024·湖南永州·模拟预测）如图，b 为
标准氢电极，可发生还原反应(
)或氧
化反应(
)，a、c 分别为AgCl/Ag、AgI/Ag 电极。实验发现：1 与2 相连a 电极质量减小，2 与3
相连c 电极质量增大。下列说法错误的是
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A．图中1 与2 相连，盐桥1 中阴离子向b 电极移动
B．图中2 与3 相连，b 极电极反应式为
C．图中1 与3 相连，电池反应为
D．图中1 与2、2 与3 相连，两个原电池装置中，电势较低的一极均为b 电极
【答案】D
【详解】A．1 与2 相连a 电极质量减小，则图中1 与2 相连，左侧两池构成原电池，a 电极质量减小，AgCl
转化为Ag，说明a 为正极，b 为负极，盐桥1 中阴离子向b 电极移动，A 项正确；
B．图中2 与3 相连，右侧两池构成原电池，c 电极质量增大，Ag 转化为AgI，说明c 为负极，b 为正极，b
极电极反应式为
，B 项正确；
C．图中1 与3 相连时，a 为正极，c 为负极，电极反应式分别为a 极：
，c 极：
，电池反应为
，C 项正确；
D．图中1 与2 相连，b 为负极，b 电极电势较低，2 与3 相连，c 为负极，c 电极电势较低，D 项错误；
选D。
17．（2024·湖南湘潭·调研）将图1 所示装置中的盐桥(琼脂—饱和
溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到
图2 所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是
A．图1 中，铁棒质量减少
，则乙池
溶液的质量减少
B．图2 丙池中石墨c 电极附近
减小
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C．图1 中的石墨电极与图2 中丁池石墨b 电极的电极反应式相同
D．图2 中电流方向为石墨c→铜丝→石墨b→石墨a→电流计
【答案】D
【详解】A．图1 中，铁棒作负极，铁棒质量减少
，即0.1mol，则失去0.2mol 电子，乙池
溶液
中消耗0.1mol
（
）得0.2mol 电子，但盐桥中有
向乙烧杯中移动，乙池
溶液的减少质量小
于
，A 错误；
B．图2 丙池发生吸氧腐蚀，正极电极反应式：
，pH 增大，B 错误；
C．图1 中的石墨电极作原电池正极，
发生还原反应；图2 中丁池石墨b 电极为电解池阳极，
发生
氧化反应生成氯气，C 错误；
D．图2 中电流方向为石墨c→铜丝→石墨b→石墨a→电流计
，D 正确；
答案选D。
18．（2024·湖南益阳·三模）为探究
与
溶液能否发生氧化还原反应，设计了如下装置：闭合K 一
段时间后，观察到Y 电极表面有银白色物质析出。下列说法正确的是
A．Y 电极为阴极
B．右侧烧杯中
经盐桥移向左侧烧杯
C．闭合K 后右侧烧杯中溶液
不断升高D．若将X 电极换成
，实验现象不变
【答案】C
【详解】A．由分析可知，Y 电极是正极，A 错误；
B．原电池电解质溶液中阴离子向负极移动，盐桥中的硝酸根离子向左侧烧杯移动，钾离子向右侧烧杯中
移动，右侧烧杯中
浓度基本不变，B 错误；
C．闭合K 后右侧烧杯中银离子得电子生成银单质，银离子浓度下降，溶液
会升高，C 正确；
D．之前X 电极发生
，左侧烧杯会显蓝色，若将X 电极换成
，X 电极是负极，
左侧烧杯中会产生黄色沉淀，溶液不变蓝，实验现象改变，D 错误；
故选C。
19．（23-24 高二上·湖南邵阳·期末）根据下图，下列说法正确的是
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Ⅰ
Ⅱ
A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
B．装置Ⅰ和装置Ⅱ盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应式均为O2+2H2O+4e-=4OH-，
D．放电过程中，装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极区溶液的pH 均逐渐增大
【答案】D
【详解】A．由分析可知，装置Ⅰ中负极反应为：Zn-2e-=Zn2+，装置Ⅱ中负极反应是Fe-2e-=Fe2+，A 错误；
B．由分析可知，装置Ⅰ中左侧为正极，右侧为负极，则盐桥中的阳离子由负极移向正极即向左侧烧杯移
动，而装置Ⅱ中左侧为负极，右侧为正极，则盐桥中的阳离子向右侧烧杯移动，B 错误；
C．由分析可知，装置Ⅰ中正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，而装置Ⅱ中正极反应式均为2H++2e-=H2↑，C
错误；
D．由分析可知，放电过程中，装置Ⅰ中正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，而装置Ⅱ中正极反应式均为2H+
+2e-=H2↑，故装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极区溶液的pH 均逐渐增大，D 正确；
故答案为：D。
20．（2024·湖南衡阳·调研）某合作学习小组的同学设计下列原电池，盐桥中装有饱和
溶液。下列
叙述中正确的是
A．乙烧杯可看作半电池，发生还原反应
B．盐桥中的电解质可换成饱和KCl 溶液
C．电子流动方向：石墨(甲)→a→b→石墨(乙)→盐桥→石墨(甲)
D．电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱
【答案】D
【详解】A．据分析，乙烧杯中Fe2+在b 侧电极失电子发生氧化反应生成Fe3+，b 侧石墨电极是负极，A 错误；
B．高锰酸钾溶液可以氧化氯离子，故不能换成饱和KCl 溶液，B 错误；
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C．b 侧是负极、a 侧是正极，电池工作时，电子流动方向：石墨(乙)→b→a→石墨(甲)，C 错误；
D．a 侧是正极，电极反应为MnO +5e-+8H+=Mn2++4H2O，消耗氢离子，电池工作一段时间，甲烧杯中酸性
减弱，D 正确；
答案选D。
04 考查一次电池
21．（2024·湖南常德·一模）下列化学反应表示错误的是
A．
与
溶液反应：
B．碱性锌锰电池的正极反应：
C．向蓝色
溶液中加入浓
溶液，发生反应：
D．苯甲酰胺在盐酸中水解：
【答案】D
【详解】A．
能与
，反应为：
，故A 正确；
B．碱性锌锰电池的正极为二氧化锰得电子发生还原反应：
，故
B 正确；
C．
溶液为蓝色是
，加入氯化钠后氯离子浓度增大，反应产生
，反应为：
，故C 正确；
D．苯甲酰胺在盐酸中水解反应为：
，酸性
条件下不能产生氨气，故D 错误；
故答案选D。
22．（2023·湖南长沙·模拟预测）下列有关说法不正确的是
A．铜盐溶液都有毒，主要是由于铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性
B．锂是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质
C．甲醛是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，它的水溶液具有杀菌、防腐性能
D．石油经分馏后不能得到汽油等含碳原子少的轻质油，因此，需要通过催化裂化过程将重油裂化为汽
油等轻质油
【答案】D
【详解】A．铜属于重金属，铜盐溶液都有毒，Cu2+能与蛋白质作用，使蛋白质变性，使蛋白质失去生理活
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性，A 项正确；
B．Li 是密度最小、最轻的金属，Li 原子最外层只有1 个电子，易失去最外层的1 个电子，具有极强的金属
活动性，用Li 制作的电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大的特点，是制造电池的理想物质，B 项
正确；
C．甲醛是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，它的水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防
腐性能，可用于消毒和制作生物标本，C 项正确；
D．石油经常压蒸馏可得到直馏汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油，但其产量难以满足社会需求，
而含碳原子多的重油却供大于求，因此需要通过催化裂化过程将重油裂化为汽油等轻质油，D 项错误；
答案选D。
23．（2024·湖南益阳·调研）下列说法中正确的是
A．锌锰干电池是二次电池
B．手机锂离子电池是一次电池
C．二次电池放电后可以再充电使活性物质获得再生
D．燃料电池工作时燃料会燃烧
【答案】C
【详解】A．锌锰干电池不能充电，属于一次电池，不是二次电池，A 错误；
B．锂离子电池能反复充放电，所以手机用的锂离子电池属于二次电池，B 错误；
C．二次电池又叫蓄电池，放电时化学能转化为电能，充电时使活性物质获得再生，电能转化为化学能，C
正确；
D．燃料在两个电极上发生氧化还原反应把化学能转化为电能，不是在电池内部燃烧，D 错误；
故答案为：C。
24．（2024·湖南湘西·调研）酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正
确的是
A．石墨作电池的负极材料
B．电池工作时，
向负极方向移动
C．
发生氧化反应
D．锌筒发生的电极反应为
【答案】D
【详解】A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A 错误；
B．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B 错误；
C．
发生得电子的还原反应，故C 错误；
D．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应
，故D 正确；
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故选D。
25．（2024·湖南邵阳·模拟预测）有关下列装置的说法不正确的是
A．图1 所示不能构成原电池
B．图2 锌锰干电池属于一次电池，锌作负极
C．图3 是“纸电池”，Zn 片失去电子，发生氧化反应
D．图4 电池Al 电极反应式为：Al-3e-+3H2O=Al(OH)3+3H+
【答案】D
【详解】A．图1 所示装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，故A 正确；
B．锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，石墨棒作正极，故B 正
确；
C ．Zn 比Cu 活泼，锌片做负极，Zn 片失去电子，发生氧化反应，故C 正确；
D．由Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，铝和氢氧化钠反应易失去电子而作负极，镁作正极，其负极反应
式为：Al-3e-+4OH-═
+2H2O，故D 错误；
故选D。
26．（2025·湖南常德·模拟预测）常见锌锰干电池的构造如下图所示，该电池放电时的电池总反应方程式
为：Zn+2MnO2+2
=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，下列说法错误的是
A．该电池属于一次电池
B．电池正极反应式为：2MnO2＋2NH ＋2e-=Mn2O3＋2NH3＋H2O
C．电池工作时，电子从锌筒经
糊流向石墨棒
D．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g
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【答案】C
【详解】A．锌锰干电池不能充电，为一次电池，故A 正确；
B．由总反应可知负极反应为：
，结合总反应式：Zn+2MnO2+2
=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，可
得原电池正极反应式为2MnO2＋2
＋2e-=Mn2O3＋2NH3＋H2O，故B 正确；
C．电池工作时，电子从负极锌筒流出，但电子不能经过电解质溶液，即氯化铵糊中不可能有电子通过，
故C 错误；
D．负极反应为：
，电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g，故D 正确；
故答案为：C。
05 考查二次电池
27．（2024·湖南永州·模拟预测）利用电解原理，采用中性红试剂直接捕获空气中的二氧化碳的装置图如
下：
已知：中性红NR：
，
：
下列说法不正确的是
A．若用铅蓄电池进行电解，a 极接铅蓄电池的Pb 极
B．电解时，b 极的电极反应式为：
C．装置中离子交换膜为阳离子交换膜
D．左储液罐发生反应的离子方程式为：
【答案】A
【详解】A．根据分析，若用铅蓄电池进行电解，
极是负极，
极是正极，故a 电极应连接正极，即
极，A 错误；
B．根据分析，b 电极上发生还原反应，其电极反应式为：
，B 正确；
C．由b 电极的电极反应式可知，氢氧根浓度增大，要保持溶液中电荷守恒，故需要将a 电极产生的氢离子
转移到b 极区，则装置中离子交换膜为阳离子交换膜，C 正确；
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D．由a 电极的电极反应式可知，反应物需要碳酸氢根，左储液罐需要产生碳酸氢根供给，则左储液罐发
生反应的离子方程式为：
，D 正确；
故选A。
28．（2024·湖南邵阳·三模）下列选项正确的是：
A．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，则1molFe2+的配位数是6NA
B．反应：CH3CO18OH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2
18O 中，
含有的中子数为10 NA
C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，当线路中通过2NA个电子时，阳极减重
64g
D．将H2S 气体通入NaClO 溶液出现浑浊的离子方程式：H2S + ClO- = S↓ + Cl- + H2O，若产生的S 为S8(
)，则32gS8中含有2NA个孤电子对
【答案】D
【详解】A．[Fe(CN)6]3-中中心离子是Fe3+，A 错误；
B．
不是1mol，故所含中子数小于10NA，B 错误；
C．阳极反应是：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+ +SO
，C 错误；
D．NaClO 有氧化性，H2S 通入后被氧化成S，所以溶液变浑浊，S8中每个S 有2 对孤电子对，32gS8就是
1mol 硫原子，所以含有2NA个孤电子对，D 正确。
答案选D。
29．（2024·湖南·模拟预测）锌—空气电池具有能量密度高、成本低、易组装等优势。某锌—空气碱性电
池示意图如下，下列说法错误的是
A．放电时，甲极的电势比乙极高
B．放电时，负极反应：
C．充电时当有
通过中间隔膜时，理论上甲极释放出
D．该电池是一种对环境友好的二次电池
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【答案】C
【详解】A．从题图示外电路电子转移方向可以判断，甲为正极、乙为负极，故放电时甲的电势比乙高，A
正确；
B．从图示中可以看出负极的反应是
和从正极室过来的
反应生成
：
，B 正确；
C．没有指明温度和压强，不能计算生成气体的体积，C 错误；
D．从图示中离子移动方向可知，该电池是二次电池，可以充电放电，使用过程中不产生污染和废弃物，
同时可以通过更换锌和空气电极来实现重复利用，D 正确。
故选C。
30．（2024·湖南·二模）一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备（如图所示），充电时电极a
的反应为
，下列说法正确的是
A．放电时，电极b 的电极反应式为
B．充电时，电能转化为化学能，
溶液的浓度增大
C．放电时，当外电路中通过的电子的数目为
时，电极b 消耗氯气的体积为
D．充电时，
向电极a 移动
【答案】D
【详解】A．放电时，电极b 的电极反应式为
，故A 错误；
B．充电时，电能转化为化学能，
被消耗，NaCl 溶液的浓度减小，故B 错误；
C．放电时，电极b 的电极反应式为
，当外电路中通过的电子的数目为
时，消耗
1molCl2，未标明是标况，无法确定氯气体积，故C 错误；
D．充电时，
向阴极移动，即向电极a 移动，故D 正确；
故选D。
31．（2023·湖南长沙·模拟预测）某国际期刊刊登我国最新有关水系双离子电池原理如图所示，下列有关
叙述正确的是
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A．放电时，电极a 作电源的正极，Cu3(PO4)2发生氧化反应最终变为Cu
B．充电时，水系电池中，a 电极附近的碱性增强
C．充电时，Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+
D．当1molCu3(PO4)2完全放电时，则电池内部有6molNa+发生迁移
【答案】D
【详解】A．放电时为原电池，a 极为正极、b 极为负极，Cu3(PO4)2发生还原反应最终变为Cu，故A 错误；
B．充电时为电解池，a 极为阳极、b 极为阴极，阳极上OH-失电子生成水，阳极附近的碱性减弱，故B 错
误；
C．充电时为电解池，a 极为阳极、b 极为阴极，阴极反应式为Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2，故C 错误；
D．放电时为原电池，a 极上发生反应Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu,则1molCu3(PO4)2完全放电时，转移电子6mol,有
6molNa+发生迁移，故D 正确；
故选：D。
32．（2025·湖南·调研）近年来电池研究领域涌现出一类纸电池，其厚度仅0.5 毫米，可以任意弯曲。组成
与传统电池类似。某纸电池结构如图所示，其M 极为嵌锂石墨烯(LixC6)，N 极为钴酸锂(LiCoO2)，电解质为
六氟磷酸锂(LiPF6)的碳酸酯溶液(无水)。下列说法错误的是
A．放电时，M 电极反应式为：LixC6-xe-=xLi＋＋C6
B．放电时，Li＋由N 极向M 极迁移
C．充电时，M 极接直流电源负极
D．充电时，N 极反应式为：LiCoO2-xe-=xLi＋＋Li1-xCoO2
【答案】B
【详解】A．原电池放电时，负极M 电极反应式为：LixC6-xe-=xLi＋＋C6，A 正确；
B．原电池放电时，阳离子锂离子由负极M 向正极N 移动，B 错误；
C．充电时，M 极发生得电子的还原过程作阴极连接直流电源的负极，C 正确；
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D．充电时，N 极反应式为：LiCoO2-xe-=xLi＋＋Li1-xCoO2，D 正确；
故选B。
06 考查燃料电池
33．（2024·湖南长沙·三模）氧、硫及其化合物应用广泛。
可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同
素异形体，其中
在液态
中被
氧化成
，反应方程式为
。氧能形
成
、
、
、
、
等重要氧化物。
是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或
加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物(
)等方法来制取。
在
催化作用下与
反应生成
。下列关于化学反应的表示或说法正确的是
A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：
B．
与
反应：
C．
与
反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=3：1
D．温度越高，
越大，硫酸钙制取
的反应正向进行程度越大
【答案】D
【详解】A．碱性环境不能出现氢离子，应用氢氧根离子配平，碱性氢氧燃料电池的正极反应：
，故A 错误；
B．
与
反应生成硫酸钠，没有氧气，
，故B 错误；
C．在反应
中，1mol
失去2mol 电子，1mol
得到2mol 电子生成
，
另外2molAs 元素不变价，故反应中
与
反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1，故C 错误；
D．该反应
，所以
，温度越高，
越负，
越小，有利于反应正向进行，故D
正确；
故选D。
34．（2024·湖南永州·三模）能正确表示下列变化的离子方程式是
A．甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH3OH-6e-＋H2O=CO2↑＋6H+
B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO ＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O
C．亚硫酸氢钠的水解：HSO ＋H2O
SO
＋H3O+
D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-=CuS↓
【答案】B
【详解】A．由于是碱性燃料电池，负极生成的CO2以碳酸根存在，故正确的负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-
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=
+6H2O，故A 错误；
B．铁粉与过量稀硝酸反应，由于硝酸过量，生成三价铁离子，稀硝酸还原产物为NO，选项所给离子方程
式正确，B 正确；
C．亚硫酸是二元弱酸，根据盐类水解的规律，亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸，其水解方程式为：
+H2O
H
⇌
2SO3+OH-，故C 错误；
D．硫化氢气体不能拆成离子形式，硫酸铜溶液中通入硫化氢的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，D 错
误；
本题选B。
35．（2024·湖南长沙·一模）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．负极材料为嵌锂石墨的锂离子电池充电时的阴极反应：
B．碱性条件下NaClO 溶液氧化
制备
：
C．甲醇碱性燃料电池的负极反应：
D．用热的浓碱溶液洗去试管壁上的硫单质：
【答案】C
【详解】A．负极材料为嵌锂石墨，充电时阴极为Li+得到电子变为锂原子再嵌入石墨中，阴极反应式为：
，故A 正确；
B．次氯酸钠和Fe3+在碱性条件下生成Na2FeO4、氯化钠和水，该反应的离子方程式是
，故B 正确；
C．甲醇碱性燃料电池的负极反应会生成碳酸根，电极反应式为：
，故
C 错误；
D．用热的浓碱溶液洗去试管壁上的硫单质，S 发生歧化反应生成S2-和
，离子方程式为：
，故D 正确。
答案选C。
36．（2024·湖南岳阳·二模）2019 年11 月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方
法，原理如图所示(已知：H2O2
H＋＋HO ，Ka=2.4×10-12)。下列说法错误的是
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A．催化剂可促进反应中电子的转移
B．b 电极上的电极反应为O2＋H2O＋2e-=HO ＋OH-
C．每生成1molH2O2电极上流过2mole-
D．Y 膜为选择性阳离子交换膜
【答案】D
【详解】A．催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率，故A 正确；
B．b 为正极，氧气得电子，b 极上的电极反应为O2＋H2O＋2e-=HO ＋OH-，故B 正确；
C．氧元素由0 价变成-1 价，每生成1molH2O2电极上流过2mole-，故C 正确；
D．b 极发生O2＋H2O＋2e-=HO ＋OH-，Y 膜为选择性阴离子交换膜，让HO 和OH-进入中间，故D 错误；
故选：D。
37．（2025·湖南益阳·模拟预测）胼(N2H4)-双氧水燃料电池由于绿色环保且具有较高的能量密度而广受关注，
其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．该电池正极反应式为H2O2+2e-=2OH-
B．电池工作过程中A 极区溶液pH 减小
C．隔膜为阴离子交换膜
D．电池工作时，外电路通过2mol e-时，A 极区产生标准状况下气体11.2L
【答案】C
【详解】A．根据分析正极的电极反应式正确，A 正确；
B．电池工作过程中A 极区的电极反应为：
，消耗氢氧根，氢氧根浓度减小，溶
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液pH 减小，B 正确；
C．根据分析隔膜为阳离子交换膜，C 错误；
D．电池工作时，外电路通过2mol e-时，根据A 极的电极反应式， A 极区产生N2的物质的量为mol，标准
状况下气体体积为11.2L，D 正确；
故选C。
1．（2025·湖南邵阳·三模）下列实验操作能达到相应实验目的的是
A．分离乙醇和乙酸
B．析出深蓝色晶体
C．分离葡萄糖和氯化钠的混合
液
D．制作锌铜原电池
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液进行分离，A 错误；
B．向铜氨溶液中加入乙醇，能够降低水分子的极性，有利于析出
晶体，B 正确；
C．葡萄糖（小分子有机物）和NaCl 溶液中离子均可透过透过半透膜，不能用渗析分离，C 错误；
D．铜锌原电池中，Zn 应放入ZnSO4 溶液中，Cu 放入CuSO4 溶液中，D 错误；
故答案为：B。
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2．（2025·湖南·一模）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用红热铁针、石蜡和水晶验证晶体的各向异性
晶体内部质点排列具有有序性
B
制作秋月梨电池
电解池原理
C
向葡萄酒中添加适量的SO2
SO2具有杀菌和抗氧化的作用
D
利用石墨烯材料开发新型电池
石墨烯电阻率低，热导率高
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．晶体内部质点排列具有有序性，使晶体有各向异性，有关联，A 不符合题意；
B．利用原电池原理来探究制成水果电池，不是电解池原理，没有关联，B 符合题意；
C．SO2具有还原性，葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用，有关联，C 不符合题意；
D．石墨烯具有电阻率低、热导率高的特点，在电池研发中，电阻率低有利于减小电池内阻，提高电池的
充放电性能；热导率高有利于散热，保证电池在工作过程中的稳定性，有关联，D 不符合题意；
故选B。
3．（2025·湖南·三模）下列相关的方程式正确的是
A．粗硅冶炼时主要反应的化学方程式：
B．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
C．某锂离子电池的负极反应式：
D．硫酸铜溶液中加入过量浓氨水所发生的离子反应方程式：
【答案】C
【详解】A．粗硅冶炼时主要反应的化学方程式为
，A 错误；
B．表示物质的燃烧热时，生成的是
(l)，B 错误；
C．C 项是锂电池负极反应式的一种书写形式，C 正确；
D．浓氨水过量时，硫酸铜与其反应生成
，D 错误；
故答案选C。
4．（2024·湖南·一模）2024 年我国科学家开发了一种质子交换膜(
)系统，可在
催化剂(源自废铅
酸电池)上将二氧化碳还原为甲酸，其电解原理如图1 所示。同时减少碳酸盐沉淀的生成，有望高效实现
向甲酸的转化，
转化过程中的
与电极电势关系如图2 所示。下列有关说法错误的是
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A．多孔层可以增大气体与催化剂的接触面积，有利于反应
B．外电路每转移
电子，有
的
自右侧经过质子交换膜到左侧
C．在
的条件下，可发生
D．
时，可生成碳酸盐沉淀，不利于甲酸的生成
【答案】B
【详解】A．多孔材料具有许多微小的孔隙，这些孔隙可以增加催化剂与反应气体的接触面积，使得反应
物分子更容易与催化剂活性位点接触，从而提高反应速率，有利于反应进行，A 正确；
B．由图可知，
在正极得到电子生成
，右侧为正极，左侧为负极，原电池中阳离子向正极移
动，外电路每转移
电子，有
的
自左侧经过质子交换膜到右侧，B 错误；
C．由图2 可知，
在正极得到电子生成了
，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：
，C 正确；
D．由图2 可知，
时，
在正极得到电子生成了
，可生成碳酸盐沉淀，不利于甲酸的生成，
D 正确；
故选B。
5．（24-25 高三上·湖南·阶段练习）随着电动汽车市场的快速发展，电池的需求越来越高，钠离子电池具
有资源丰富、安全性高、成本低等优势。钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，一种钠离子二次电池
的结构示意图如图1 所示，该电池的负极材料为
(嵌钠硬碳)，正极材料为
，
在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如图2 所示。下列说法正确的是
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A．钠离子电池的比能量(比能量是指单位质量电池所放出的能量)比锂离子电池高
B．充电时，每转移
电子，两个电极的质量变化相差
C．该时刻晶胞所示的
中，
D．放电时，a 极电势高于b 极电势，且a 极电极反应式为
【答案】B
【详解】A．比能量是指单位质量电池所放出的能量，钠离子电池的能量密度比锂离子电池的低，则钠离
子电池的比能量比锂离子电池的低，A 错误；
B．充电时，阳极失去电子并释放出
，每转移
电子，释放
，阳极质量减轻23g，阴极得到
电子结合
变成
，所以阴极的质量增加23g，B 正确；
C．根据该时刻晶胞示意图可知，锰离子数为
、
的数目为4，所以
中，
，C 错误；
D．放电时，a 极为负极，b 极为正极，a 极电势低于b 极电势，a 极电极反应式为
，
D 错误；
故选B。
6．（2024·湖南永州·一模）在工业中电化学处理有机废水是一种高效绿色的氧化技术，可用于海水的淡化，
其原理示意图如下。下列说法正确的是
A．X 为阳离子交换膜
B．一段时间后，b 极附近
降低
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C．a 极反应式为
D．当电路通过
电子时，正极区质量增加
【答案】D
【详解】A．原电池中，阴离子移向负极，阳离子移向正极，为了实现海水淡化，模拟海水中的氯离子需
要移向负极(即a 电极)，则X 膜为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极(即b 电极)，则Y 膜为阳离子交换膜，
故A 错误；
B．b 极为正极，b 电极上发生反应：
，b 极附近
升高，故B 错误；
C．a 极电解质呈弱酸性，电极方程式为：
，故C 错误；
D．当电路通过
电子时，正极消耗0.05mol 氧气，增加质量1.6g，同时流入0.2mol 钠离子，增加质
量4.6g，正极区质量共增加1.6+4.6=
，故D 正确；
故选：D。
7．（2024·湖南·二模）下列电极方程式或离子方程式错误的是
A．铅蓄电池的正极反应式为
B．在含双氧水的氨水中加入铜粉，溶液变蓝色：
C．在饱和
溶液中滴加少量的
溶液生成白色沉淀：
D．以铜为电极，电解
溶液的阳极反应式为
【答案】D
【详解】A．原电池正极得电子，铅蓄电池正极是PbO2得电子生成PbSO4，电极反应式为PbO2+2e−+4H++
=PbSO4+2H2O，A 正确；
B．把铜粉加入含双氧水的氨水中，溶液变蓝发生的反应为铜与过氧化氢和氨水反应生成四氨合铜离子、
氢氧根离子和水，反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3 H
⋅
2O=[Cu(NH3)4]2++2OH−+4H2O，故B 正确；
C．在饱和NaHCO3溶液中滴加少量的CaCl2溶液，由于碳酸氢根电离产生碳酸根和钙离子生成碳酸钙沉淀，
从而促进了碳酸氢根的电离，最终生成白色沉淀，离子方程式为Ca2++2
=CaCO3↓+CO2↑+H2O，C 正确；
D．以铜为电极，电解AgNO3溶液，由于阳极不是惰性电极，电极本身失电子变为铜离子，电极反应式为
Cu-2e-=Cu2+，D 错误；
故选D。
8．（2024·湖南·二模）关于如图所示装置的叙述，正确的是
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A．该装置能将电能转化为化学能
B．锌是负极，锌片质量逐渐减少
C．电子由铜片经导线流向锌片
D．负极反应式为
【答案】B
【详解】A．由分析可知，该装置为将化学能转化为电能的原电池，故A 错误；
B．由分析可知，金属活泼性强的锌电极为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极质
量逐渐减少，故B 正确；
C．由分析可知，金属活泼性强的锌电极为原电池的负极，铜电极为正极，电子由负极锌片经导线流向正
极铜片，故C 错误；
D．由分析可知，金属活泼性强的锌电极为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反
应式为Zn－2e－＝Zn2+，故D 错误；
故选B。
9．（2025·湖南·三模）银锌蓄电池是一种新型的碱性蓄电池，其工作原理为
。下列相关说法正确的是
A．放电时，仅Ag 被还原
B．放电时，电解质溶液的碱性减弱
C．充电时，阳极的电极反应式为
D．银锌蓄电池的电解质溶液可能是KOH 的水溶液
【答案】D
【详解】A．由银锌蓄电池工作原理
可知，放电时Ag 元素和O 元
素化合价均降低，均被还原，A 错误；
B．放电时生成Zn(OH)2，该蓄电池电解质溶液为碱性，反应过程中消耗了水，故电解质溶液的碱性会增强，
B 错误；
C．该蓄电池电解质溶液为碱性，故充电时阳极的电极反应为
，C 错误；
D．由于总反应要消耗水，且电解质溶液呈碱性，则银锌蓄电池的电解质溶液可以用KOH 的水溶液，D 正
确；
故答案为：D。
10．（2024·湖南长沙·二模）下图是一种能将底物通过电化学转化为电能的微生物燃料电池，可以大大提
高能量转化效率，以下说法不正确的是
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A．理论上，每消耗1mol
，就有4mol
通过质子交换膜
B．两种微生物的存在保证了S 元素循环的作用
C．负极电极反应式为：
D．升高温度，可以有效提高该电池的放电效率通过交换膜
【答案】D
【详解】A．正极的电极反应式为
，1mol 氧气参加时，有4mol 电子转移，故有4mol
通过质子交换膜，故A 正确；
B．硫氧化菌将
氧化为
，硫酸盐还原菌将
还原为
，恰好完成了S 元素的循环，故B 正确；
C．由分析可知，a 电极为负极，负极反应为：
，故C 正确；
D．升高温度会把微生物杀死，导致该电池失活，故D 不正确；
故选D。
1．（2024·湖南·高考真题）近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是
A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B．氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
C．锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
D．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
【答案】D
【详解】A．理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，故A 正确；
B．氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧
的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B 正确；
C．脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，
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锂离子在阳极脱嵌，C 正确；
D．太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置，D 错误；
本题选D。
2．（2022·湖南·高考真题）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说
法错误的是
A．海水起电解质溶液作用
B．N 极仅发生的电极反应：
C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D．该锂-海水电池属于一次电池
【答案】B
【详解】A．海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故A 正确；
B．由上述分析可知，N 为正极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，和反应O2+4e-+2H2O=4OH-，故B 错误；
C．Li 为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li 反应，并能传导离子，故C 正确；
D．该电池不可充电，属于一次电池，故D 正确；
答案选B。
3．（2021·湖南·高考真题）锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智
能电网的备用电源等。三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所：
下列说法错误的是
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A．放电时，N 极为正极
B．放电时，左侧贮液器中
的浓度不断减小
C．充电时，M 极的电极反应式为
D．隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过
【答案】B
【详解】A．由分析可知，放电时，N 电极为电池的正极，故A 正确；
B．由分析可知，放电时，溶液中有Zn2+与Br-生成，通过循环回路，左侧储液器中溴化锌的浓度增大，故B
错误；
C．由分析可知，充电时，M 电极与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，锌离子在阴极上得到电子发
生还原反应生成锌，电极反应式为Zn2++2e-=Zn，故C 正确；
D．由分析可知，放电或充电时，交换膜允许锌离子和溴离子通过，维持两侧溴化锌溶液的浓度保持不变，
故D 正确；
故选B。
4．（2025·广东·高考真题）某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图
分别如图a 和图c，其中
获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上
A．负极反应的催化剂是ⅰ
B．图a 中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低
C．电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变
D．相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同
【答案】C
【详解】A．由分析可知，氧气发生还原反应，做正极，正极反应的催化剂是ⅰ，A 错误；
B．图a 中，ⅰ到ⅱ过程为
获得第一个电子的过程，根据题中信息，
获得第一个电子的过程最慢，则
ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最高，B 错误；
C．氢气发生氧化反应，做负极，电极方程式为：
，同时，反应负极每失去1 个电子，就会
有一个H+通过质子交换膜进入正极室，故电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变，C 正确；
D．由图a、c 可知，氧气催化循环一次需要转移4 个电子，氢气催化循环一次需要转移2 个电子，相同时
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间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数不相同，D 错误；
故选C。
5．（2025·江苏·高考真题）以稀
为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为
。下列说法正确的是
A．电极a 上发生氧化反应生成
B．
通过质子交换膜从右室移向左室
C．光解前后，
溶液的
不变
D．外电路每通过
电子，电极b 上产生
【答案】A
【详解】A．根据分析，电极a 为负极，发生氧化反应，电极反应式为：
，生成物
有O2，A 正确；
B．原电池中阳离子向正极移动，电极a 上生成
，电极b 上消耗
，
通过质子交换膜从左室移向右
室，B 错误；
C．在探究溶液浓度变化时，不仅要关注溶质的变化，也要关注溶剂的变化，在光解总反应是电解水，
溶液中
减少，
溶液浓度增大，pH 减小，C 错误；
D．生成
，转移2mol 电子，外电路通过0.01mol 电子时，电极b 上生成
，D 错误；
答案选A。
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