文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第05 讲 化学反应速率与化学平衡图像
目录
01 课标达标练
题型01 考查速率-时间图像
题型02 考查速率—压强(或温度)图像
题型03 考查浓度或物质的的量-时间图像
题型04 考查转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像的分析判断
题型05 考查恒温线或恒压线图像的分析判断
题型06 考查组分含量、浓度或物质的量与温度的关系图像的分析判断
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查速率-时间图像
1．（25-26 高二上·湖南常德·开学考）下列关于图像的解释或得出的结论不正确的是
A．由甲图可知，反应在
时可能改变压强
B．由乙图可知A 点，
C．由丙图可知，正反应活化能小于逆反应活化能
D．由丁图可知A 点
【答案】D
【详解】A．甲图中
时
，且反应速率增大。若反应前后气体分子数不变，改变压强（增大或减小
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
压强），正、逆反应速率会同等程度改变，平衡不移动，所以反应在
时可能改变压强，A 正确；
B．乙图中，曲线上B 点表示在此温度下反应达到平衡时所能达到的最大转化率，A 点位于曲线以上，表示
超过该温度下的最大转化率，此时平衡会向逆反应方向移动，
，B 正确；
C．丙图中，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应。正反应活化能是反应物到过渡态的能量
差，逆反应活化能是生成物到过渡态的能量差，所以正反应活化能小于逆反应活化能，C 正确；
D．丁图中A 点是两曲线的交点，说明此时c(反应物)=c(生成物)，不一定达到平衡状态，D 错误；
故答案选D。
2．（25-26 高三上·湖南株洲·开学考试）向绝热恒容密闭容器中通入一定量X(g)与Y(g)，若容器中只发生反
应：
，其正反应速率
随时间t 变化的曲线如图，下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．平衡后再充入少量气体X，平衡将逆向移动
C．
随t 变化的曲线在m～p 时间段内与
的恰好相反
D．该容器达平衡后的K 值比在恒温恒容条件下的K 值小
【答案】D
【详解】A．根据分析知，反应为放热反应，A 错误；
B．平衡后充入X，反应物浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，B 错误；
C．
随t 变化的曲线在m~p 时间段内应该一直增大，C 错误；
D．该反应为放热反应，随反应进行，温度升高，平衡时的K 值减小，因此该容器达平衡后的K 值比在恒
温恒容条件下的K 值小，D 正确；
故选D。
3．（2025·全国·调研）在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，
下列叙述与示意图不相符的是
A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．平衡状态Ⅰ后，可能是增大A 的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．平衡状态Ⅰ后，可能是减小C 的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
D．B 在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
【答案】C
【详解】A．正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，为动态平衡状态，A 正确；
B．由题给图像可以看出，平衡状态I 改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知改变条
件为增大反应物的浓度，生成物浓度不改变，B 正确；
C．由题给图像可以看出，平衡状态I 改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知改变条
件为增大反应物的浓度，生成物浓度不改变，C 错误；
D．由于平衡发生移动，可知在两平衡状态下同一种反应物的浓度不相等，D 正确；
故答案为C。
4．（2025·湖南常德·模拟预测）工业上生产苯乙烯主要采用乙苯脱氢工艺：
。某条件下无催化剂存在时，在恒容容器中充入
，该反应的正、逆反应速率v 随时间t 的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．加入催化剂，
时可能达到平衡状态
B．曲线①表示的是逆反应的v-t 关系
C．
时间内，容器内气体的平均摩尔质量增大
D．
时，向容器中再充入
，反应再次达到平衡时
的转化率增
大
【答案】A
【详解】A．加入催化剂能同等程度加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，无催化剂时平衡在
达
到，加入催化剂后达到平衡时间提前，
可能达到平衡，A 正确；
B．反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，反应开始时正反应速率最大，
逆反应速率为0，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，因此曲线①为正反应速
率，曲线②为逆反应速率，B 错误；
C．
时间内反应正向进行，气体总质量不变，气体总物质的量增大，气体平均摩尔质量减小，
C 错误；
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．
时再充入乙苯，恒容下相当于增大压强，平衡逆向移动，乙苯转化率减小，D 错误；
故答案选A。
5．（2025·湖南岳阳·模拟预测）
和
合成甲酸(
)的反应为
。一定温度下，向
恒容密闭容器中充入
和
进行上述反应，测得
随反应时间(t)的变化如图所示，
时，
的产率为
，
时仅改变一个条件。下列说法正确
的是
A．
内，
B．平衡常数：
C．
时，改变的条件可能是使用了催化剂
D．混合气体的平均相对分子质量：
可能小于
【答案】D
【分析】
的正反应吸热，升高温度平衡正向移动；增大反应物浓度，平衡
正向移动；增大压强，平衡正向移动。根据图像，
时刻反应速率加快，正反应速率大于逆反应速率，平
衡正向移动。列出三段式：
，据此解答；
【详解】A．
内，
，A 错误；
B．由分析可知，
时刻，可能改变的条件是升高温度、增大反应物、增大压强，若是升高温度，平衡常
数增大，此时KⅠ＜KⅡ，若是改变浓度或压强，平衡不移动，此时KⅠ=KⅡ，所以KⅠ≤KⅡ，B 错误；
C．催化剂不影响平衡的移动，
时刻，改变的条件不可能是催化剂，C 错误；
D．
时刻，改变的条件使得平衡正向移动，混合气体总物质的量减小，根据
，则混合气体的平均
相对分子质量增大，即：
，D 正确；
故选D。
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
6．（2024·湖南怀化·益阳）向一个绝热恒容密闭容器(与外界不进行热交换)中充入1mol
和1mol
，发生反应：
，测得正反应速率随时间(t)变化的曲线如图所示，下列说
法错误的是
A．该反应是放热反应
B．反应物的浓度：a 点大于b 点
C．c 点时反应达到了平衡状态
D．c 点后，浓度是影响反应速率的主要因素
【答案】C
【详解】A．由分析可知，该反应是放热反应，A 项正确；
B．a 和b 点反应都是向正反应方向进行，则反应物的浓度：a 点大于b 点，B 项正确；
C．化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c 点浓度依然在减小，对应的正反应速率因为浓度
的影响还在改变，未达平衡，C 项错误；
D．c 点后反应还是在放热，体系温度升高，反应速率下降，主要原因是反应物浓度降低影响大于温度升高
的影响，D 项正确；
答案选C。
7．（2025·湖南长沙·模拟预测）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，在一定体积的容器中充入1molCO、
1molH2S，发生反应CO(g) + H2S(g)
COS(g) + H2(g) ΔH<0，正、逆反应速率v 随时间t 的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线①表示的是逆反应速率
B．t1～t2，COS 的浓度逐渐减小
C．t3时刻，达到该条件下的反应进行的限度
D．生成COS 越多，ΔH 越小
【答案】C
【详解】A．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减少，因此正反应的速率逐渐减小，生成物的浓度逐渐
增大，因此逆反应的速率逐渐增大，曲线①表示的是正反应速率，故A 错误；
B．t1～t2，反应朝着正反应方向进行，生成物浓度逐渐增大，因此COS 的浓度逐渐增大，故B 错误；
C．t3时刻，正逆反应速率相等，反应达到平衡，达到该条件下的反应进行的限度，故C 正确；
D．ΔH 是反应的固有属性，与 COS 的生成量无关，始终为固定值，反应的热量变化才是随着生成物的多
少进行改变，故D 错误；
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
故答案选C。
02 考查速率—压强(或温度)图像
8．（2025·湖南娄底·模拟预测）活性炭可用于还原NO2防止空气污染，其反应原理为
在密闭容器中，1mol NO2和足量炭发生该反应，反应相同时间，测
得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1 所示。维持温度不变，反应相同时间，测得
NO2的转化率随体积的变化如图2 所示。
下列说法正确的是
A．图1 中的A、B、C 三个点中，只有C 点达到平衡状态
B．图2 中D 点所示条件下，
C．向F 点所示体系起始时充入更多
，反应相同时间，其转化率一定变大
D．容器内的压强：
【答案】A
【详解】A．图1 中，达到平衡时需满足逆反应生成NO2的速率等于正反应消耗NO2的速率。根据反应方程
式，正反应中v(NO2)消耗=2v(N2)生成，逆反应中v(NO2)生成=v 逆(NO2)。平衡时v(NO2)消耗=v(NO2)生成，即v(NO2)生成
=2v(N2)生成。C 点NO2生成速率为0.06，N2生成速率为0.03，满足0.06=2×0.03，达到平衡；A、B 点NO2生成
速率均小于2 倍N2生成速率，反应正向进行，未达平衡，A 正确；
B．图2 中D 点对应体积V1，转化率40%，维持温度不变，增大体积（减压）平衡正向移动，平衡转化率
增大，E 点（V2）转化率为80%(在整个减压过程中最大)为平衡转化率。反应物浓度越大，反应速率越快，
达平衡时间越短，所以D 点反应达平衡状态，v 正=v 逆，B 错误；
C．F 点充入更多NO2，相当于增大起始浓度，若反应未达平衡，转化率受速率和平衡移动共同影响：增大
浓度可能加快速率，相当于原平衡体系加压，平衡逆向移动（气体分子数增加），所以转化率不一定增大，
C 错误；
D．D 点转化率为40%，气体总物质的量n(D)=1+0.5×0.4=1.2mol；E 点转化率为80%，
n(E)=1+0.5×0.8=1.4mol，
，因V2＞V1，故
，D 错误；
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
故选A。
9．（2025·湖南张家界·模拟预测）在一定压强下，向10L 密闭容器中充入1
和1
发生反应
。
与
的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，下列说法错误的
是
A．此反应是一个放热反应
B．P 点是平衡状态的点
C．一定温度下，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，
的平衡转化率不变
D．保持其他条件不变，若投料改为通入6
，平衡时
的体积分数增大
【答案】D
【详解】A．根据反应S2Cl2(g)+Cl2(g)=2SCl2(g)可知，2v(Cl2)消耗=v(SCl2)消耗时，反应达到平衡状态，由图象可知，
P 点时，反应达到平衡状态，继续加热，2v(Cl2)消耗<v(SCl2)消耗，即平衡逆向移动，该反应的ΔH<0，为放热反
应，A 正确；
B．根据反应S2Cl2(g)+Cl2(g)=2SCl2(g)可知，2v(Cl2)消耗=v(SCl2)消耗时，反应达到平衡状态，由图象可知，P 点时，
反应达到平衡状态，B 正确；
C．该反应是反应前后气体分子数不变的纯气体反应，改变压强平衡不移动，所以达到平衡后缩小容器容
积，重新达到平衡后，
的平衡转化率不变，C 正确；
D．保持其他条件不变，若投料改为通入6molSCl2(g)，因为反应前后分子数不变，则达平衡后与原平衡等
效，S2Cl2的体积分数不变，D 错误；
故答案选D。
10．（2024·湖南永州·模拟预测）一定压强下，向
密闭容器中充入
和
，发生反
应：
，
的消耗速率(v)、
的消耗速率(v)、温度(T)三者的关系如下
图所示，以下说法中不正确的是
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．温度升高，平衡常数
减小
B．125℃，平衡时
的消耗速率为
C．A，B，C 三点对应状态下，达到平衡状态的是C
D．若投料改为通入
和
，
的平衡转化率不变
【答案】B
【详解】A．由分析可知，C 点反应达到平衡状态，C 点后升高温度，二氯化硫的消耗速率大于氯气消耗速
率的2 倍，说明平衡向逆反应方向移动，反应平衡常数减小，故A 正确；
B．由图可知，125℃时，A 点二氯化硫和氯气的消耗速率相等，都为0.015 mol/(L·min)，由方程式可知，A
点二氯化二硫的消耗速率与氯气消耗速率相等、也等于0.015mol/(L•min)，反应未达到平衡，反应向正反
应方向进行、A 点正反应速率大于逆反应速率， 则125℃平衡时二氯化二硫的消耗速率小于0.015
mol/(L·min)，故B 错误；
C．由分析可知，C 点反应达到平衡状态，C 点前的A、B 点反应未达到平衡状态，故C 正确；
D．投料改为通入2mol 二氯化二硫和2mol 氯气相当于增大压强，该反应为气体体积不变的反应，增大压
强，平衡不移动，二氯化二硫的平衡转化率不变，故D 正确；
故选B。
11．（2022·湖南湘潭·调研）下列图示与对应叙述相符合的是
A．图I：反应CO+NO2=CO2+NO 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
B．图Ⅱ：反应2SO2+O2=2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
C．图Ⅲ：反应N2+3H2=2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．图Ⅳ：反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H＞0，水蒸气含量随时间的变化
【答案】B
【详解】A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图象中正、逆速率增大相同的倍数，图
象与实际不相符，故A 错误；
B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物
质的量减小，图象与实际相符合，故B 正确；
C．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大更多，图象中逆反应速
率增大更多，图象与实际不相符，故C 错误；
D．由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T2＞T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，
图象中温度越高，水蒸气的含量越低，图象与实际不相符，故D 错误；
故选B。
03 考查浓度或物质的的量-时间图像
12．（2024·湖南邵阳·模拟预测）在某催化剂作用下双氧水分解：
。向某容器
中投入足量双氧水，测得双氧水浓度与反应时间关系如图所示。已知：双氧水浓度减小一半所用时间叫半
衰期。下列叙述错误的是
A．温度升高，双氧水分解速率加快
B．反应速率：
C．ab 段平均速率：
D．此条件下，双氧水半衰期与初始浓度成正比
【答案】D
【详解】A．温度升高，化学反应速率加快，双氧水分解速率加快，故A 正确；
B．a 点
大，反应速率快，故B 正确；
C．ab 段平均速率
，故C 正确；
D．由题图可知，双氧水浓度减小一半所用时间均为20s，即双氧水半衰期为20s，与起始浓度无关，故D
错误；
故选D。
13．（2024·湖南衡阳·模拟预测）室温下，某溶液初始时仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
应：
①M＋N = X＋Y；②M＋N = X＋Z。
反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分
M、Z 的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是
A．0～30 min 时间段内，Y 的平均反应速率为2.5×10-3 mol·L-1·min-1
B．反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M 转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
【答案】C
【详解】A．由图中数据可知，
时，M、Z 的浓度分别为0.300
和0.125
，则M 的变
化量为0.5
-0.300
=0.200
，其中转化为Y 的变化量为0.200
-0.125
=0.075
。因此，
时间段内，Y 的平均反应速率为
，
选项A 正确；
B．由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为
，Y 和Z 分别为反应①和反应②的产物，且两者与
M 的化学计量数相同（化学计量数均为1），因此反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之比等于
，由于
k1、k2为速率常数，故该比值保持不变，选项B 正确；
C．由上述分析可知，体系中Y 和Z 的浓度之比为3：5，所以反应能进行到底时，c(Y)+c(Z)=△c(M)=0.5
mol/L，则c(Z)=
，反应结束时M 转化为Z 的转化率为
，选项C 错误；
D．由图可知，30 min 时△c(M)=0.5 mol/L-0.300 mol/L=0.2 mol/L，c(Z)=0.125 mol/L，则c(Y)=△c(M)- c(Z)=0.2
mol/L-0.125 mol/L=0.075 mol/L，则v(Y)：v(Z)=0.075 mol/L：0.125 mol/L =3：5，即v(Y)＜v(Z)，v1＜v2。反应
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
的活化能越高，反应速率越慢，所以反应①的活化能大于反应②的活化能，选项D 正确；
答案选C。
14．（2024·湖南衡阳·三模）TiO2+水解反应为TiO2++(x+1)H2O
TiO2•xH2O↓+2H+。常温下，一定量TiOSO4
溶于水溶液中c(H+)与时间关系如图所示。下列叙述错误的是
A．t2min 时，正反应速率大于逆反应速率
B．其他条件不变，t3min 时水解反应仍在进行
C．其他条件不变，通入NH3，TiO2+平衡水解率增大
D．t2～t3min 内，TiO2+水解平均速率v(TiO2+)=
mol•L-1•min-1
【答案】D
【详解】A．t2min 时，
还在增加，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，A 正确；
B．t3min 时，反应达到平衡状态，正、逆反应仍在进行，只是速率相等，B 正确；
C．其他条件不变，通入NH3和氢离子，促进平衡正向减小，TiO2+平衡水解率增大，C 正确；
D．由反应式可知
，t2～t3min 内，TiO2+水解平均速率v(TiO2+)=
mol•L-1•min-1，D 错
误；
故选D。
15．（2024·湖南·模拟预测）工业中采用双环戊二烯解聚法合成环戊二烯，反应为
(g)
2
(g)
ΔH。将3 mol 双环戊二烯通入恒温、容积为1 L 的恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应，起始
压强分别为p1和p2，n(双环戊二烯)、n(环戊二烯)随时间t 的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．T1>T2
B．ΔH>0
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．T2温度下，当容器总压强p=1.5p2时v 正>v 逆
D．与恒温相比，绝热条件下的平衡常数小
【答案】C
【详解】A．容器的体积为1L，随着反应的正向进行，n(双环戊二烯)逐浙减小，n(环戊二烯)逐浙增大，根
据图像可知，0~1.5min，
温度下，
(双环戊二烯)
(环戊二烯)
，
温度下，1.5min 时，n(双环戊二烯)
，则0~1.5min，
(双环戊二烯)
，则
(双环戊二稀)
(双环戊二烯)，因此
，A 正确；
B．由图像可知，
温度下点
处反应不一定处于平衡状态，因此达到平衡时，双环戊二烯转化的物
质的量
，
温度下点
处反应已经达到平衡，此时双环戊二稀转化的物质的量为1.5mol，
说明升高温度平衡正向移动，即
，B 正确；
C．恒温、恒容条件下，压强之比等于气体物质的量之比，
温度下，当容器总压强
时，容器中
气体总物质的量为4.5mol，设此时双环戊二烯转化了xmol，则
，
，由图像可知，此
时反应处于平衡状态，
，C 错误；
D．该反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，绝热条件下，随着反应的进行容器内温度逐渐降低，
故绝热条件下的平衡常数小于恒温条件，D 正确；
故选C。
16．（2025·湖南永州·模拟预测）分别向恒温恒压密闭容器Ⅰ(T1、p1)、容器Ⅱ(T2、p2)中充入1molC3H8(g)发
生反应C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g)
>0，反应过程中c(C3H8)随时间t 的变化曲线如图所示。已知：
v=kc(C3H8)，T1、T2时反应速率常数分别为k1、k2，v(x)=v(y)，t1时容器Ⅱ达到化学平衡状态。下列说法正确
的是
A．反应速率常数k1：k2=18：13
B．x 点的活化分子数目多于z 点
C．减小容器Ⅰ的压强，可使平衡时各组分的物质的量分数与容器Ⅱ中的相同
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．若容器Ⅱ初始充入1mol 丙烷和5molAr，则平衡后，丙烷的转化率为75%
【答案】B
【详解】A．由分析可知，
，k1：k2=13：11，A 错误；
B．相同温度下，y 点
比z 点
大，
，由
，则
，结合x 点与
z 点
相同，说明单位体积x 点的活化分子数目多于z 点，容器Ⅰ体积大于容器Ⅱ，则x 点的活化分
子数目多于z 点，B 正确；
C．从上述分析可知，
，再减小容器Ⅰ的压强，
反应平衡正移，压强影
响容器Ⅰ平衡比容器Ⅱ正移程度大，
>0，
，温度影响容器Ⅰ平衡比容器Ⅱ正移程度大，故在容
器Ⅰ、容器Ⅱ分别处于
温度下，减小容器Ⅰ的压强，不可使平衡时各组分的物质的量分数与容器Ⅱ
中的相同，C 错误；
D．容器Ⅱ(T2、p2)初始1molC3H8(g)，
，则容器容积为1L，t1时达到化学平衡状态，
，根据三段式分析计算，
，
，解得
；平衡
时气体
，
；温度不变，
不变，若丙烷的转
化率为75%时，计算
，
，此时
，
，此时不是平衡状态，即平衡后，丙烷的转化率不
等于75%，D 错误。
17．（2025·湖南娄底·一模）已知现代工业采用绿色、环保型工艺制备氯乙烯的原理是：
。在刚性密闭容器中充入
、
、
，平衡时三种组分（
和
）的物质的量与温度的关系如
图所示。下列叙述错误的是
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．曲线甲代表
与T 的关系B．上述正反应在较低温度下能自发进行
C．a、b 点的总物质的量之比为
D．a 点对应的乙组分平衡转化率为
【答案】C
【详解】A．由于乙烯、氯乙烯的化学计量数相等且大于氯气，所以甲代表氯乙烯，乙代表乙烯，丙代表
氯气，A 正确；
B．上述正反应是放热反应（焓减）、熵减反应，在较低温度下能自发进行，B 正确；
C．列三段式
，a 点
乙烯和氯乙烯的物质的量相等，则
，
，总物质的量为
；b 点氯乙烯、氯气的物
质的量相等，则
，
，总物质的量为
，
，C 错误；
D．a 点对应的乙稀转化率
，D 正确；
故答案选C。
18．（2024·湖南·模拟预测）研究
之间的转化对控制大气污染具有重要意义，已知：
。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为
时，
和
随t
变化曲线分别为Ⅰ、Ⅱ，改变温度到
，
随t 变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．反应速率
B．温度
C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
D．温度
和
下，反应分别达到平衡时，
前者小
【答案】B
【详解】A．升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间变短，根据图像，温度T2>T1，故反应速率
，A 错误；
B．升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间变短，根据图像，温度T2>T1，B 正确；
C．升高温度，正、逆反应速率均增大，C 错误；
D．该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，所以温度
和
下，反应分别达到平衡时，
前者大，D 错误；
本题选B。
19．（2024·湖南邵阳·三模）汽车尾气净化反应为：
、
。向
密闭容器中充入
、
，测得
和
的物质的量浓度与时间关系如图所示。下列说法正确
的是
A．当体系中
和
浓度比不变时达到平衡状态
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B．
段反应速率
C．上述正反应在任何温度下都能自发进行
D．该温度下，上述反应的逆反应平衡常数
【答案】D
【详解】A．向
密闭容器中充入
、
，发生反应：
，反应过程中
和
浓度比是定值，当体系中
和
浓度比不变
时，不能说明反应达到平衡状态，A 错误；
B．由曲线与纵坐标交点可知，曲线abcde 表示CO，曲线xyzw 表示NO，根据化学方程式可知，
,1—2s
，可计算出y=0.25×10-3mol，则
段
反应速率
，B 错误；
C．根据反应可知ΔH<0，ΔS<0，当较低温度时满足
，反应能自发进行，C 错误；
D．曲线abcde 表示CO，曲线xyzw 表示NO，则该温度下，达到平衡时，c(CO)=2.7×10-3mol/L，
c(NO)=0.1×10-3mol/L，c(N2)=
，c(CO2)=2c(N2)=0.9×10-
3mol/L，上述反应的逆反应平衡常数
，D 正确；
故选D；
04 考查转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像的分析判断
20．（2025·湖南益阳·一模）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变
的密闭容器中，使CO 与
发生如下反应并达到平衡：
△H，在不
同温度下达到化学平衡时，
的转化率如图所示。下列说法正确的是
A．平衡常数：
B．正反应速率：
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．若将容器体积缩小至原来的一半，
的转化率增大
D．反应温度为200℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
【答案】B
【详解】A．由图可知，升高温度，
的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，平
衡常数随着温度的升高而减小，则平衡常数：
，A 错误；
B．由图可知，b 点
的转化率小于平衡转化率，说明此时反应还没有平衡，则正反应速率：
，B
正确；
C．该反应是气体体积不变的反应，若将容器体积缩小至原来的一半，压强增大，平衡不发生移动，
的转化率不变，C 错误；
D．该反应是气体体积不变的反应，反应过程中容器内的压强是定值，当容器内压强不变时，不能说明反
应达到平衡状态，D 错误；
故选B。
21．（2025·湖南郴州·三模）催化剂的优劣决定了乙苯脱氢制取苯乙烯的经济性。在一定条件下的恒压密
闭容器中，
在某催化剂作用下发生反应
，测得乙苯的平衡转化率及生成
苯乙烯的选择性随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线II 表示的是生成苯乙烯的选择性
B．c 点正反应速率小于逆反应速率
C．a 点时，向容器中再充入一定量
，乙苯的平衡转化率增大
D．实际生产中控制反应温度应高于
【答案】B
【详解】A．该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，乙苯平衡转化率应随温度升高而增大，故曲线II
随温度升高而上升，为平衡转化率； A 错误；
B．曲线上的点均为平衡状态，c 点在平衡曲线上方，高于该温度下乙苯的平衡转化率，说明逆向在进行，
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
c 点正反应速率小于逆反应速率，故B 正确；
C．a 点为平衡状态，恒压下充入乙苯，相当于等温等压下的等效平衡，乙苯的平衡转化率不变，C 错误；
D．高于630℃时，转化率虽继续增大，但选择性持续下降，过高温度可能导致产率(转化率×选择性)降低且
能耗增加，实际生产温度不宜高于630℃，D 错误；
答案选B。
22．（2025·湖南长沙·二模）在1L 恒容密闭容器中充入
，发生反应：
，反应相同时间，不同温度下
的转化率
如图所示。下列叙
述正确的是
A．上述反应的产物总能量高于反应物总能量
B．a、b、c 点对应的反应速率：
(逆)
(正)
(逆)
C．在点体系中加入
的平衡转化率增大
D．300℃时，该反应的平衡常数
【答案】D
【详解】A．根据图像，纵坐标从下至上依次减小，600℃之后，
的转化率减小，说明升高温度平衡
逆移，故正反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，A 项错误；
B．a、b 点未平衡，温度升高逆反应速率增大，即vb(逆)>va(逆)；c 点达到平衡，正、逆反应速率相等，且
温度高于b 点，故vc(正)=vc(逆)>vb(逆) ，即vc(正)>vb(逆)>va(逆) ，B 项错误；
C．恒温恒容下，再充入
，相当于原平衡加压，平衡逆向移动，
的平衡转化率减小，C 项错误；
D．c 点反应达平衡，平衡时
=80%，可得c(
)=0. 2 mol·L-1，c（N2）=0.8 mol・L-1，c(H2)=1.6
mol・L-1 ，平衡常数K=
=
，由于该反应正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故
300℃时平衡常数
，D 项正确；
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
故选D。
23．（2025·湖南·模拟预测）一碘甲烷(CH3I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料，CH3I 热裂解时发生如
下反应。
反应：
反应
：
反应
：
在500kPa 条件下，起始投料1molCH3I(g)，发生反应、
、
，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯
物质的量分数的影响如图所示。
下列说法正确的是
A．温度较低时，可以使用合适的催化剂来提高反应
中乙烯的平衡转化率
B．在上述条件下，随温度升高，反应
、
的平衡逆向移动
C．体系温度为715K，平衡时反应
、
消耗乙烯的物质的量之比为3：4
D．在500kPa、1000K 条件下，若向平衡体系中再通入1molCH3I(g)，重新达到平衡后，分压
增
大
【答案】C
【详解】A．催化剂不能使平衡移动，A 错误；
B．如图所示当温度低于800K 时，随着温度的升高，C3H6的含量增大，反应Ⅱ的平衡正向移动（CH3I 不断
转化成乙烯，而乙烯又生成C3H6（主导因素）），温度高于800K 时，随着温度的升高，C3H6的含量减小，
反应Ⅱ的平衡逆向移动（温度为主导因素），低温下，C4H8的含量随着温度升高增大，反应Ⅲ的平衡正向
移动（CH3I 不断转化成乙烯，而乙烯又生成C4H8（主导因素）），随着温度继续升高，C4H8的含量减小，
平衡逆向移动（温度为主导因素），B 错误；
C．设715K 条件下达到平衡时，乙烯的物质的量为x mol,则n(C3H6)= n(C4H8)=2x mol，根据反应Ⅱ、Ⅲ的化
学方程式可知，反应Ⅱ、Ⅲ消耗乙烯的物质的量分别为3x 和4x，即物质的量之比为3：4，C 正确；
D．恒压条件下，与题干初始投料相同，达到平衡后，各组分的百分数相同，故分压
不变，D 错误；
故答案选C。
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
24．（2025·湖南永州·模拟预测）SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为
的密闭容器中充入0.2mol
SCl2，发生反应：2SCl2 (g)
S2Cl2 (g) +Cl2(g)，图中所示曲线分别表示反应在
时和平衡时SCl2的转化
率
与温度
的关系。下列说法正确的是
A．2SCl2 (g)
S2Cl2 (g) +Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
B．55OC，从0~10min，以S2Cl2表示反应的平均速率为0.0050mol·L-1·min-1
C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态
D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，则此时v(逆)>v(正)
【答案】A
【详解】A．由图可知，升高温度，
的平衡转化率增大，则正反应为吸热反应，
，且正反应可
自发进行，说明
，则
，A 项正确；
B．
，从
，以
表示反应的平均速率为
，B 项错误；
C．反应过程中气体的总质量不变，该反应为气体分子数不变的反应，则该反应中混合气体的总物质的量
不变，混合气体的摩尔质量始终不变，则平均相对分子质量恒定不变，故当容器中混合气体的平均相对分
子质量恒定不变时，不能说明反应达到平衡状态，C 项错误；
D．82℃下，反应达平衡时，
的转化率为90%，则达平衡时，c(
)=
=
，c(
)=c(
)=
=0.045mol/L，该反应的平衡常数K=
=20.25，若起始时在该密
闭容器中充入
和
各
，则Qc=
=1＜K，则平衡正向移动，v(逆)＜v(正)，D 项
错误；
答案选A。
25．（2025·湖南·三模）向2L 的密闭容器中加入1mol
和1mol
，发生如下两个反应：
反应Ⅰ：
；
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
反应Ⅱ：
。
不同温度下
的平衡转化率、CO 的选择性和
的选择性如图所示(选择性指生成CO 或
占
消耗总量的百分比)。下列相关说法正确的是
A．曲线a 表示
的平衡转化率
B．选择适宜的催化剂可以提高平衡体系中
的选择性
C．300℃时，反应Ⅱ的平衡常数K≈0.173
D．随着温度的升高，容器内
逐渐减小
【答案】C
【详解】A．反应I 为放热反应，升温平衡逆向移动，反应II 为吸热反应，升温平衡正向移动，则题图中曲
线a 表示CO 的选择性，c 表示
的选择性，则曲线b 表示
的转化率，A 项错误；
B．催化剂不影响平衡，B 项错误；
C．300℃时，
的转化率为30%，CO 的选择性为70%，
的选择性为30%，结合化学计量数可知，
此时
，
，
，
，
，反应
Ⅱ反应前后气体的化学计量数之和不变，故可以用物质的量代替浓度计算化学平衡常数，则反应Ⅱ的平衡
常数
，C 项正确；
D．随着温度的升高，以反应Ⅱ为主，容器内
逐渐增大，D 项错误；
故选C。
26．（2025·湖南邵阳·二模）燃油汽车尾气中含有
和
等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对
、
在不同条件下的催化转化进行研究，反应原理为：
。在
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
密闭容器中充入
和
，平衡时
的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法错
误的是
A．点
的平衡转化率约为57.1%
B．a 点和
点的反应速率可能相同
C．若在点扩大容器体积并加热，可能达到点状态
D．恒温恒容条件下，向b 点平衡体系中再充入1mol
和
，重新达到平衡后，与点状态相
比，NO 的体积分数将减小
【答案】C
【详解】A．c 点NO 体积分数为25%，设转化的NO 为amol：
则总的物质的量为(4-0.5a)mol，
mol，则CO 的平衡转化率为
≈57.1%，故A 正确；
B．该反应为气体体积减小的放热反应，压强相同时，温度越高，平衡时NO 的体积分数越大，则T1＞T2，
d 点温度低但压强大，a 点温度高但压强小，则d 点的反应速率可能等于a 点，故B 正确：
C．由B 分析可知，e 点温度高于c，则e 点加热不会达到c 点，故C 错误；
D．恒温恒压条件下，向b 点平衡体系中再充入1mol NO 和1mol CO，等效于对原平衡加压，重新达到平衡
后，NO 的体积分数减小，故D 正确；
故选：C。
27．（2025·湖南湘潭·模拟预测）在恒容密闭容器中充入
和
，发生反应
，实验测得在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量(n)的变化
如图所示。下列说法错误的是
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
B．a 为
的物质的量随温度的变化曲线
C．加入高效催化剂，
的平衡转化率不变
D．向M 点的体系中再充入
和
，再次平衡后，
的百分含量增大
【答案】D
【详解】A．由图可知，升高温度，H2O(g)的物质的量增大，反应正向移动，说明正反应是吸热反应，反应
的反应物总能量小于生成物总能量，A 正确；
B．由图可知，随温度升高，氢气的物质的量减小，则H2O(g)的物质的量增加，BaS 的物质的量也增加，但
总体增大量为H2O(g)改变量的
，则a 为
的物质的量随温度的变化曲线，B 正确；
C．加入高效催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动，
的平衡转化率不变，C 正确；
D．该反应是气体体积不变的反应，向M 点的体系中再充入
和
，
是固体，H2的
浓度增大，等效于增大压强，平衡不发生移动，
的百分含量不变，D 错误；
故选D。
05 考查恒温线或恒压线图像的分析判断
28．（2025·海南·模拟预测）一定条件下，
与
反应生成
：
。
在密闭容器中加入
、
，发生上述反应，测得平衡体系中
的物质的量分数
在不同压强、温度下的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．该反应的
B．压强：
C．平衡常数：
D．正反应速率：
【答案】C
【详解】A．根据分析可知
，，A 正确；
B．根据分析可知，压强：
，B 正确；
C．平衡常数是温度函数，e、b、f 压强相同温度不同，升高温度，甲醇的体积分数依次减小，平衡逆向移
动，平衡常数减小，故平衡常数：
，C 错误；
D．a、b、c 温度相同压强不同，压强增大，速率加快，故
，D 正确；
故选C。
29．（2025·湖南岳阳·一模）在体积分别为
和
的两个恒容密闭容器中，均充入
和
，光照条件下发生反应
，测得
的平衡转化率
随温度
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．
24
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B．此反应仅在低温下可自发进行
C．
时，若
，则反应平衡常数
D．其他条件不变，增大投料比
投料，平衡后可提高
转化率
【答案】C
【详解】A．该反应正反应方向气体分子数增加，相同起始量，容器体积小，压强大，
的平衡转
化率小，故
，A 错误；
B．根据图示，温度升高，
的平衡转化率减小，说明该反应正反应方向放热，正反应方向气体分
子数增加，
，根据
反应自发进行，可知此反应在任何温度下均可自发进行，B 错误；
C．
时，若
，
的平衡转化率为60%，
反应1.2mol，余下0.8mol，
反应
0.6mol，余下0.4mol，生成
各1.2mol，
、
、
的浓度分
别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.6 mol/L、0.6 mol/L，反应平衡常数
，C 正确；
D．其他条件不变，增大投料比
投料，平衡后可提高氧气的转化率，
的转化率降
低，D 错误；
故选C。
30．（24-25 高二上·湖南·开学考）已知制备光气
的反应为
，将
等物质的量的
和
充入密闭容器中，平衡体系中，平衡混合物的平均摩尔质量
在不同温度
下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．温度：
B．平衡常数：
C．
的平衡转化率：
D．点时，若
，则CO 的平衡转化率为
【答案】C
25
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【详解】A．
，升高温度，平衡左移，
增大，
减小，
，A
错误；
B．
两点温度相同，平衡常数相同，
，升高温度，平衡左移，平衡常数减小，则Kb＜Kc，B 错
误；
C．
越大，混合气体中
的含量越高，反应物的转化率越大，
的平衡转化率：
，C 正
确；
D．CO 与
等物质的量混合，设起始时
，设CO 转化了
，则
，解得
，即CO 的转化率为
，D 错误；
故选：C。
31．（2024·湖南长沙·调研）纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH
⇌
3OH(g) ΔH，
按投料比
。将H2与CO 充入V L 恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO 的平衡转化
率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A．ΔH＜0，P1＞P2＞P3
B．达到平衡后，再按照
加入气体，平衡后CO 的体积分数减小
C．恒温恒容下，向M 点容器中再加入2mol CH3OH、3molCO，则平衡移动
D．T1℃、P3压强下，Q 点对应的v 正＞v 逆
【答案】C
【详解】A．由图可知，随温度升高，CO 的平衡转化率下降，平衡逆向移动；温度升高，平衡向吸热反应
方向移动，逆反应为吸热反应，则正向为放热反应，ΔH＜0。正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，
平衡正向移动，CO 的平衡转化率增大，则压强：P1＞P2＞P3，正确，A 不符合题意；
B．平衡后按照
加入气体，反应物浓度增大，恒容密闭容器内压强也增大，平衡正向移动，则平
衡后CO 的转化率大于原平衡，故达到新平衡后CO 的体积分数减小，正确，B 不符合题意；
C．设初始加入2xmol
和xmolCO，M 点CO 转化率为40%，可列三段式：
26
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
可得平衡常数
。加入2mol
、3mol CO 后，浓度商
，则平衡不发生移动，错误，C 符合题意；
D．T1℃、P3压强下M 点为平衡状态，Q 点转化率低于平衡转化率，则反应正向进行，
，正确，D
不符合题意；
答案选C。
32．（2024·湖南娄底·模拟预测）以
为原料合成CH3OH 涉及的主要反应如下：
I．
II．
III．
不同压强下，按照
投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH 的平衡产率随温度的变
化关系如下图所示。
下列说法错误的是
A．纵坐标表示CO2平衡转化率的是图乙
B．压强
由大到小的顺序为
C．图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后分子数相等，
压强改变对平衡没有影响
D．同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH 的平衡产率，应选择的反应条件为高温和低压
【答案】D
【详解】A．反应Ⅰ和Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则
的平衡产率减少，所以图甲纵
27
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
坐标表示
的平衡产率，图乙中，开始升高温度，由于反应Ⅰ和Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆
向移动，
的平衡转化率降低，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度反应Ⅲ向正反应方向移动，升高一定温度
后以反应Ⅲ为主，
的平衡转化率又升高，所以图乙纵坐标表示
的平衡转化率，A 正确；
B．反应Ⅰ和Ⅱ是气体体积减小的反应，压强增大，反应Ⅰ和Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅲ气体体积不变化，
压强增大，平衡不移动，故压强增大
的平衡产率增大，根据图示，压强大小关系为：
，
B 正确；
C．温度升高，反应Ⅰ和Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅲ向正反应方向移动，所以
温度时，三条曲线交与一点
的原因为：
时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响，C 正确；
D．根据图示可知，温度越低，
的平衡转化率越大，
的平衡产率越大，压强越大，
的平衡
转化率越大，
的平衡产率越大，所以选择低温和高压，D 错误；
故选D。
06 考查组分含量、浓度或物质的量与温度的关系图像的分析判断
33．（2024·湖南娄底·模拟预测）在2L 恒容密闭容器中充入2mol X 和1mol Y 发生反应
，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如
图所示，下列推断正确的是
A．Q 点时，Y 的转化率最大
B．W 点X 的正反应速率等于M 点X 的正反应速率
C．升高温度，平衡常数增大
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z 的体积分数比原平衡时大
【答案】A
【详解】A．曲线上最低点Q 为平衡点，Q 点之后，升高温度平衡向逆反应移动，Y 的转化率减小，所以Q
点时，Y 的转化率最大，A 正确；
B．W 点对应的温度低于M 点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W 点X 的正反应速率小于M 点
X 的正反应速率，B 错误；
C．正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C 错误；
D．恒容密闭容器中进行的反应，平衡时充入Z，不影响反应中各物质的分压，平衡不移动，所以Z 的体积
分数不变，故D 错误；
28
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
故选A。
34．（2023·湖南长沙·模拟预测）恒温密闭容器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g) △H＜0。
若按照n(CO2)：n(H2)=1：3 的投料比充入容器，测得平衡时n(H2)和n(H2O)随温度的变化如图所示。下列说
法正确的是
A．L 线表示平衡时n(H2O)随温度的变化
B．由图可知、温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大
C．x=5.16mol
D．在等温相同体积下，通入1molCO2、3molH2与通入2molCO2、6molH2达到平衡时，C2H4的体积分数
一样
【答案】C
【详解】A．反应正向放热，升高温度，平衡逆向移动，n(H2)增大，n(H2O)减小，故L 线表示平衡时n(H2)随
温度的变化，M 线表示平衡时n(H2O)随温度的变化，故A 错误；
B．温度升高，正逆反应速率均加快，故B 错误；
C．393K 时，n(H2)=4.2mol，n(H2O)=5.8mol，升高温度，平衡逆向移动，a 点时n(H2)=n(H2O)，设由393K 升
高为460K 时，水的反应量为k mol，由关系式可知6H2～4H2O，则4.2+1.5k=5.8-k，解得k=0.64mol，
x=5.16mol，故C 正确；
D．在等温相同体积下，通入2mol CO2、6mol H2达到平衡相当于对通入1mol CO2、3mol H2平衡时加压，反
应正向气体分子数减小，加压，平衡正向移动C2H4的体积分数增大，故D 错误；
故选C。
35．（2024·湖南邵阳·二模）一定条件下，1-苯基丙炔可与
发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应），下列说法错误
29
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
的是
A．稳定性：产物Ⅱ>产物Ⅰ
B．反应活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ
C．反应至70min 后，分离可获得较高产率的产物Ⅱ
D．增加HCl 浓度，平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例不变
【答案】B
【详解】A．反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ=反应Ⅰ+反应Ⅲ，因此反应Ⅱ的
比反应Ⅰ更小，产物Ⅱ的
能量比产物Ⅰ低，即稳定性：产物Ⅱ>产物Ⅰ，故A 正确；
B．反应所需的活化能越小，反应速率越快，相同时间内所占比例越大，根据图知，短时间内，反应Ⅰ的
占比远远大于反应Ⅱ，说明反应Ⅰ的速率远远大于反应Ⅱ，则所需活化能反应Ⅰ＜反应Ⅱ，故B 错误；
C．由图可知，反应至70min 后，产物Ⅱ的产比远高于产物Ⅰ，此时分离可获得较高产率的产物Ⅱ，故C 正
确；
D．由于存在产物Ⅰ与产物Ⅱ之间的可逆反应，其K 值与氯化氢含量无关，因此比值不会随着HCl 的含量的
改变而改变，故D 正确；
故选B。
36．（2024·湖南湘西·调研）合成气(CO 与
混合气体)在生产中有重要应用。铁基氧载体可以实现
与
重整制备合成气，过程如图1.不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图2.
下列说法不正确的是
A．氧化室中的主要反应为
B．由图1 可知，若
实现循环，理论上所得合成气中
C．500~650℃时，氧化室中
比CO 更易发生副反应
D．该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放
【答案】C
30
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【详解】A．由图可知，氧化室中
和
反应生成CO、H2和FeO，根据得失电子守恒和原子守恒
配平化学方程式为：
，A 正确；
B．由图可知，还原室中FeO 和CO2反应生成
和CO，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：
，氧化室中发生反应：
，若
实现循环，说明生成的FeO 和消耗的FeO 相等，则合成气中
，B 正确；
C．氧化室中发生反应：
，由图可知，500~650℃时，H2的体积分数
大于CO 的2 倍，说明氧化室中CO 比
更易发生副反应；
D．该过程中可以实现
与
重整制备合成气，可减少温室气体的排放，D 正确；
故选C。
37．（2023·湖南·调研）逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压条件下，按投料比
进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说
法错误的是
A．
，
B．反应
的
C．
点反应I 的平衡常数
D．
点
的压强是
的2 倍
【答案】D
31
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【详解】A．随着温度的升高，甲烷平衡含量减小、一氧化碳平衡含量增大，则说明随着温度升高，反应
Ⅱ逆向移动、反应Ⅰ正向移动，则反应Ⅱ为放热反应，
、反应Ⅰ为吸热反应，
，故A 正确；
B．反应Ⅱ-反应Ⅰ可得
，则
，故B 正确；
C．M 点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料
，则此时反应Ⅰ平衡时二氧化
碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量相等，反应Ⅰ的平衡常数K=
=1，故C 正确；
D．N 点一氧化碳、甲烷物质的量相等，结合反应方程式
、
的系数可知，生成H2O(g)的总的物质的量为
的3 倍，
的压强是
的3 倍，故D 错误；
故选D。
38．（2024·湖南长沙·三模）工业上用
与
为原料制备
，涉及的反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
一定条件下，
分解产生
的体积分数
的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列
说法不正确的是
A．
B．保持恒温恒压下充入氦气，
的平衡转化率增大
32
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．工业上一般控制反应温度高于
，其原因是低于
时，
浓度较小，速率较慢
D．某温度下若
完全分解为
，在密闭容器中投入
和
反应，当
的
体积分数为
时，
的转化率为
【答案】D
【详解】A．由图可知，升高温度，
的体积分数增大，CH4的平衡转化率减小，说明反应I 的平衡向正反
应方向移动，该反应为吸热反应，
，说明反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅱ是放热反应，ΔH2<0，故A 正确；
B．反应Ⅰ为气体体积增大的反应，反应Ⅱ为气体体积不变的反应，恒温恒压下充入氦气，导致容器的体
积增大，相当于减小压强，对于反应Ⅰ平衡向正反应方向移动，
浓度增大，则反应Ⅱ正向移动，
的平衡转化率增大，故B 正确；
C．由图可知，在600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小，使得反应Ⅱ的反应
速率变慢，故C 正确；
D．在密闭容器中，n(S2):n(CH4)=2:1 开始反应，设CH4的起始物质的量为a，转化的物质的量为x，即：
CS2的体积分数为10%，即
，解得x=0.3a，则CH4的转化率为30%，故D 错误；
故答案选D。
1．（2025·湖南张家界·三模）在某密闭容器中充入等物质的量的
和
，发生反应
，该反应的速率方程
，其中k 为速率常数，已知速率常
数与反应活化能（
，单位为
）、温度（T，单位为K）的关系式为
（R、C 为常
数），
与催化剂、
的关系如图所示。下列说法正确的是
33
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．降低温度会导致速率常数k 增大
B．催化剂A 的催化效果比催化剂B 的好
C．使用催化剂B 时，活化能Ea 的范围：
D．依据反应体系中
体积分数不变，可确定该反应达到化学平衡状态
【答案】C
【详解】A．根据关系式
，降低温度T 减小，
增大，Ea 为正值，则-Rlnk 增大，即lnk 减
小，k 减小，A 错误；
B．相同温度（
相同）时，催化剂B 对应的-Rlnk 更小，即lnk 更大，k 更大，反应速率更快，催化效果更
好，B 错误；
C．图像中-Rlnk 与
呈线性关系，斜率为Ea。催化剂B 直线取
=0.9×10-2 K-1时，-Rlnk≈1.5，斜率Ea在
200kJ/mol=
=150 kJ/mol，结合图像趋势，Ea 的范围
为150 kJ/mol < Ea < 200 kJ/mol，C 正确；
D．初始SO2和Cl2等物质的量，反应中按1:1 消耗，平衡时SO2体积分数=
，始终不变，不能判
断平衡，D 错误；
故选C。
2．（2025·湖南·二模）将HCl 和O2分别以不同的起始流速通入一定体积的反应器中，发生反应：
，在T1、T2、T3温度下反应，通过检测流出的气体成分绘制HCl 转化率
(α)曲线，如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是
34
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．T1＞T2＞T3
B．该反应在低温下可自发进行
C．加入高效催化剂或升温可提高M 点转化率
D．若通气1 h，则N 点氯气的物质的量为0.092 mol
【答案】D
【详解】A．P 点以后，流速较高，反应未达平衡状态。温度越高，反应速率越快，单位时间内氯化氢的转
化率越高。在P 点后，同一流速下，T1温度下的氯化氢的转化率最大；T3温度下的氯化氢的转化率最小，
说明温度：T1＞T2＞T3，A 正确；
B．根据题给信息，较低流速下转化率近似为平衡转化率，在较低流速时，T3转化率最大，T1转化率最小，
温度：T1＞T2＞T3，则此反应是放热反应，并且△S＜0，根据△G=△H-T△S＜0 是自发进行，所以此反应必须
在低温下才能自发进行，B 正确；
C．M 点未达到平衡状态，使用高效催化剂或升高温度，可以增大反应速率，使M 点HCl 的转化率增加，
故加入高效催化剂或升温可提高M 点转化率，C 正确；
D．N 点HCl 流速0.16 mol/h，1 h 通入HCl 的物质的量为n(HCl)=0.16 mol/h ×1 h=0.16 mol，α=70%，反应的
HCl 的物质的量为n(HCl)消耗=0.16 mol×70%=0.112 mol，根据反应转化关系可知反应生成Cl2的物质的量为
n(Cl2)=
n(HCl) 消耗=
×0.112 mol=0.056 mol＜0.092 mol，D 错误；
故合理选项是D。
3．（2025·湖南·三模）酯类物质通过催化加氢可以生成醇。如乙酸甲酯催化加氢制备乙醇反应如下：
主反应：
副反应：
将
的混合气体以一定流速通入装有催化剂的反应管，测得
转化率、
选择性
、
选择性[
35
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
]随温度的变化如图所示。
下列说法错误的是
A．
时
的转化率增大是因为温度升高，主、副反应的反应速率增大
B．
时有
，说明还有其他副反应发生
C．利用
制备乙醇最适宜的温度为
D．
时
的转化率减小可能是因为温度升高，催化剂活性减弱
【答案】A
【详解】A．从图中可以看出
温度升高，
的转化率增大快，但
的转化率增大明显放缓，故
催化剂的效果对两个反应的速率影响大，A
错误；
B．
时，根据两种物质的选择性计算方法，若
，说明有
消耗，但是没有产生
或
，还有其他副反应发生，B 正确；
C．根据
的选择性最大，
的选择性小，且
的转化率大的原则，从图可
知最适宜的温度为
，C 正确；
D．催化剂有适宜的温度，
时
的转化率减小可能是因为温度升高，催化剂活性减
弱，D 正确；
故答案选A。
4．（2024·湖南·调研）逆水气变换反应：
。一定压力下，按
投料，
、
温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方
程为
，
、
温度时反应速率常数k 分别为
、
。下列说法错误的是
36
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．
B．
、
温度下达平衡时反应速率的比值：
C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D．
温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与
温度时相同
【答案】C
【详解】A．根据分析，
比
反应速率快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知
，故A
正确；
B．反应的速率方程为
，则
，
温度下达到平衡时反应物
的摩尔分数低于
温度下平衡时的，即
，则
，故B 正确；
C．温度不变，仅改变体系初始压力，虽然平衡不移动，但反应物的浓度改变，反应速率改变，反应达到
平衡的时间改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲线改变，故C 错误；
D．
温度下，改变初始投料比，相当于改变某一反应物的浓度，达到平衡时
和
的摩尔分数不可能
相等，故不能使平衡时各组分摩尔分数与
温度时相同，故D 正确；
选C。
5．（2025·湖南长沙·二模）二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下：
反应①：
反应②：
恒压下，按投料比
充入密闭容器中，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度
变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
37
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．
B．图中X、Y 分别代表CO、
C．250℃时，反应②的平衡常数
D．某温度下，容器内混合气体的密度不再改变时已达平衡状态
【答案】B
【详解】A．反应①的产物甲醇（Y）的物质的量分数随温度升高而降低，说明升温平衡逆向移动，逆向为
吸热反应，故正向
，A 正确；
B．根据
，Z 的物质的量分数等于Y 与X 之和，可确定Z 为
；X 随温度升高
而增大（反应②吸热，CO 增多），故X 为CO；Y 随温度升高而减小（反应①放热，甲醇减少），故Y 为
；则X、Y 分别代表CO、
，B 错误；
C．250℃时，反应②的
，由图可知
，计算得
<1，C 正确；
D．恒压下，ρ=m/V，总质量m 不变，反应①导致气体总物质的量n 减小，V 随n 减小而减小，故ρ 为变量，
密度不变时达平衡，D 正确；
故选B。
6．（2025·湖南·模拟预测）在水溶液中，CN-与M2+、M3+两种金属离子发生配位反应，形成配离子的通式
为
，下列直线①、②依次表示M2+、M3+分别与CN-反应达到平衡时
与
的关系。
38
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
下列说法错误的是
A．直线①对应的配离子的化学式为
B．若相关离子浓度如N 点所示，直线②对应配离子的解离速率大于生成速率
C．M3+与CN-发生配位反应的平衡常数
D．M2+、M3+与CN-发生配位反应，平衡时溶液中M2+、M3+有0.001%未转化，则两溶液中CN-的平衡浓
度：①<②
【答案】B
【分析】解离平衡反应①
、写出其平衡常数
，两边同
时取对数并整得理，
，则对应的图像为①直线，其斜率为n；同
理反应②
进行类似处理得，
，对应的
图像为②直线，斜率为n。两反应n 不同，据此解题。
【详解】A．
，
，根据直线①上的点
(1，-22)、(3，-14)，代入表达式，求得直线斜率为n=4，根据电荷守恒，m=n-2=2，直线①对应的配离子的
化学式为
，A 正确；
B．直线上的点代表平衡状态，N 点在直线②的上方，在
不变，即
不变的情况下，N 点的
相比平衡时偏大，即
偏大，则此时Q>K2,
39
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
，则平衡会向左移动，所以N 点所示，直线②对应配离子的解离速率小于生成速率，B 错误；
C．直线②上有点(1，-29)，、(2，-23)，代入关系式
，解得
，M3+与CN-发生配位反应的平衡常数
，C 正确；
D．M2+、M3+与CN-发生配位反应，平衡时溶液中M2+、M3+有0.001%未转化，则
约为10-
5，即纵坐标值为-5，观察图像可知两溶液中CN-的平衡浓度：①<②，D 项正确；
故答案选B。
7．（2025·湖南·一模）乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g)ΔH，工业上在裂解
过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，1.0molC2H6(g)在恒容密闭容器中发生该反应。
H2的移出率α 不同时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。
已知：
下列说法错误的是
A．由图可知：α1>α2>α3
B．该反应在高温可以自发进行
C．α2=50%，则A 点体系中乙烯的体积分数约为60%
D．若恒温恒压条件下向体系中充入适量水蒸气，可提高C2H6转化率
【答案】C
【详解】A．分离出氢气会促进平衡正向移动，从而提高乙烷的转化率，因此氢气的移出率越高，乙烷的
平衡转化率越大，则
，A 正确；
B．由图可知，相同的H2的移出率，温度升高，乙烷的平衡转化率升高，平衡正向移动，故为吸热反应，
正反应为气体体积增大反应，即熵增反应，
，反应自发要求
，则该反应在高
温可以自发进行，B 正确；
C．乙烷的起始量为1mol，A 点乙烷的平衡转化率为60%，结合已知条件列三段式：
40
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
，
，则此时体系内剩余氢气的物质的量为0.6×(1-
50%)=0.3，A 点体系中乙烯的体积分数约为
，C 错误；
D．若恒温恒压条件下向体系中充入适量水蒸气，相当于增加体积，压强减小，平衡正向移动，可提高
C2H6转化率，D 正确；
故选C。
8．（2023·湖南·模拟预测）向
容器中充入
和
，发生反应
，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中
体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中
关系如图Ⅱ所示。下列说法正确
的是
A．
B．
C．
D．图Ⅱ中当x 点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是d
【答案】D
【详解】A．根据图1 可知升高温度甲醇的含量降低，说明温度升高平衡逆向进行，反应为放热反应，
，A 错误；
B．正反应体积减小，温度不变时增大压强平衡正向进行，甲醇含量增大，所以
，B 错误；
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由图可知，反应温度：B＞A＞C，则A、B、C
三点对应的平衡常数K（A）、K（B）、K（C）由大到小的顺序排列为K（C）＞K（A）＞K（B），C 错误；
D．升高温度，正、逆反均应速率增大，反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，甲醇的浓度减小，则
新平衡点可能是图中d 点，D 正确；
故答案为D。
9．（2022·湖南岳阳·二模）工业上生产CO 是由焦炭和CO2在高温反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L
的刚性密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g) ΔH=QkJ·mol-1。图为CO2、CO 的物质的
量n 随时间t 的变化关系图。下列说法正确的是
41
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．0～1min，v(CO)=1mol·L-1·min-1；1～3min 时，v 正(CO)=v 逆(CO2)
B．当容器内的气体密度(ρ)不变时，反应一定达到平衡状态，且
<1
C．5min 时再充入一定量的CO，a、d 曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化
D．3min 时温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时
≈4.7
【答案】D
【详解】A．由图可知，0～1min，一氧化碳物质的量增加2mol，则反应速率
；
1～3min 时，平衡不移动，反应速率之比等于化学计量数之比，则
，故A 错误；
B．该反应反应前后质量发生变化，体积不变，则其密度为变量，当容器内气体的密度不变时，说明反应
达到平衡状态；根据
知，体积不变，反应达到平衡时，气体的质量增大，则平衡时气体的密度大于
起始时气体的密度，则
，故B 错误；
C．5min 时再充入一定量的CO，CO 的物质的量瞬间增大，平衡逆向移动，CO 的物质的量又逐渐减小，
5min 时CO2浓度不变，平衡逆向移动，CO2的物质的量逐渐增大，则b 表示n(CO2)的变化，c 或d 表示n(CO)
的变化，故C 错误；
D．由图可知，3min 时升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，T1温度平衡，一氧化碳物质的量
为2mol，二氧化碳物质的量为7mol；平衡常数
，T2温度平衡，一氧化碳物
质的量为4mol，二氧化碳物质的量为6mol，平衡常数
，则
，故
42
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D 正确；
答案选D。
10．（2022·湖南湘西·模拟预测）以
、
为原料合成
涉及的主要反应如下：
①
②
的平衡转化率(
)、
的选择性(
)随温度、压强变化如下：
已知：
下列分析不正确的是
A．
B．400℃左右，体系发生的反应主要是②
C．由图可知，
，
D．初始
、
，平衡后
、
，若只发生①、②，
则
的平衡转化率为24%
【答案】D
【详解】A．反应①的正反应为气体体积减小的方向，反应②反应前后气体体积不变，故增大压强，反应
①正向移动，CO2的转化率增大，反应②不移动，因此 P1>P2，A 正确；
B．400℃时，由图可以看出， CH3OH 的选择性趋近为0，意味着转化为CH3OH 的CO2为0，因此此时体系
发生的反应主要是②，B 正确；
C．由图看出，随着温度升高，
的选择性(
)逐渐降低，反应①向逆方向进行，因此正反
应
<0；同时，随着温度升高，前期
的平衡转化率(
)逐渐降低，此阶段体系发生的反应主要
43
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
是反应①，后期
的平衡转化率(
)逐渐升高，此阶段体系发生的反应主要是反应②，因此
>0，C 正确；
D ．平衡后，根据CO2的平衡转化率为30%，得出两个反应共消耗0.3mol CO2，又因为
可
知0.3mol CO2中有80%发生反应①转化为CH3OH，而0.3mol CO2中有20%发生反应②转化为CO，根据三段
式可得：
，
两个反应中氢气的转化总量为0.78mol，所以氢气的转化率=
，D 错误；
故答案为：D。
1．（2022·湖南·高考真题）向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入
和
发生反应：
，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所
示。下列说法正确的是
A．
B．气体的总物质的量：
C．a 点平衡常数：
D．反应速率：
【答案】BC
【详解】A．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT
可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即
＜0，故A 错误；
B．根据A 项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a 点和c 点的压强相等，因甲容器为绝热
44
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气
体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：na＜nc，故B 正确；
C．a 点为平衡点，此时容器的总压为p，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，在恒容条件下进行，气体
的物质的量之比等于
整体之比，根据A 项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态放热，所以Ta＞T 始，
压强：Pa=
P 始，则na＜
n 始，可设Y 转化的物质的量浓度为xmol∙L−1，则列出三段式如下：
，则有
＜
，计算得到x＞0.75，那么化学平
衡常数K=
＞
，故C 正确；
D．根据图象可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即Va 正＞Vb
正，故D 错误。
综上所述，答案为BC。
2．（2025·山东·高考真题）在恒容密闭容器中，
热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化
合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：
温度时，
完全分解；体系中气相产物在
、
温度时的分压分别为
、
。下列说法错误的是
A．a 线所示物种为固相产物
B．
温度时，向容器中通入
，气相产物分压仍为
C．
小于
温度时热解反应的平衡常数
D．
温度时、向容器中加入b 线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大
【答案】D
【分析】
热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为
和
，
其分解的化学方程式为
，根据图数据分析可知，a 线代表
，b 线代表
45
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
，c 线代表
。由各线的走势可知，该反应为吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动。
【详解】A．a 线所示物种为
，
固相产物，A 正确；
B．
温度时，向容器中通入
，恒容密闭容器的体积不变，各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，
虽然总压变大，但是气相产物分压不变，仍为
，B 正确；
C．T2时Na2SiF6完全反应，气体压强只与温度有关，但此时温度升高，平衡常数Kp增大，此时Kp3大于气相
产物的分压，即p3<
，C 正确；
D．若b 线为气相产物，加入后分压增大，逆反应速率瞬时增大，平衡左移。重新平衡时，温度不变，平
衡常数不变，气相产物分压不变，逆反应速率不变，D 错误；
故选D。
3．（2025·安徽·高考真题）恒温恒压密闭容器中，
时加入
，各组分物质的量分数x 随反应时间t
变化的曲线如图(反应速率
，k 为反应速率常数)。
下列说法错误的是
A．该条件下
B．
时间段，生成M 和N 的平均反应速率相等
C．若加入催化剂，
增大，
不变，则
和
均变大
D．若
和
均为放热反应，升高温度则
变大
【答案】C
【详解】A．①
的
，②
，②－①得到
，则K=
，A 正确；
46
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B．由图可知，
时间段，生成M 和N 的物质的量相同，由此可知，成M 和N 的平均反应速率相等，B
正确；
C．若加入催化剂，
增大，更有利于生成M，则
变大，但催化剂不影响平衡移动，
不变，C 错误；
D．若
和
均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A 的物质的量分数变
大，即
变大，D 正确；
故选C。
4．（2025·江苏·高考真题）甘油
水蒸气重整获得
过程中的主要反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
条件下，
和
发生上述反应达平衡状态时，体系中
和
的
物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是
A．
时，
的平衡转化率为20%
B．
反应达平衡状态时，
C．其他条件不变，在
范围，平衡时
的物质的量随温度升高而增大
D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时
的物质的量
【答案】A
【分析】550℃时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，n(C)=3mol，则其不可能是含碳微粒，故曲线
①表示
，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO 物质的量增大，则曲线③代表CO，温
度升高，反应Ⅲ逆向移动，
物质的量降低，则曲线②代表
，据此解答。
【详解】A．
时，
，
，
，根据C 原子守恒，
可得
，根据O 原子守恒，可得
47
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(也可利用H 原子守恒计算，结果相同)，则
，A 正确；
B．
时，
，
，则
，B 错误；
C．
范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，
增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度
更大，则
的物质的量减小，C 错误；
D．增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，
的物质的量减小，D
错误；
故选A。
5．（2024·广西·高考真题）573K、高压条件下，一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：
(苯
甲腈)
(苯甲酰胺)
(苯甲酸)。如图为水解过程中上述三者(分别用
表
示)的物质的量分数
随时间的变化曲线，其中
。下列说法错误的是
A．水解产物除了
还有
B．
点时
C．
在15min 前基本不变，15min 后明显增大，可能是水解产物对生成
的反应有催化作用
D．任意25min 时间段内存在
【答案】D
【详解】A．苯甲腈在溶液中发生连续水解：
，
,有NH3生成，A 正确；
B．a 点之前x(Y)逐渐增大，
；a 点之后，x(Y)逐渐减小
，a 点是Y 物质的
48
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
最大值，则生成和消耗的速率相等。即
，B 正确；
C．
在15min 前基本不变，15min 后明显增大，在没有另加物质、没有改变反应条件的情况下，可能
是水解产物对生成
的反应有催化作用，C 正确；
D．根据图像所示，反应的前期应该有
，a 点之后，由于
明显减小，
显著增
大，三者的速率关系不再满足
，D 错误；
故选D。
49
