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第27 讲 化学反应速率、平衡图像
目录
考情分析
网络构建
考点一 速率图像
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 速率—时间图像
知识点2 速率—压强(或温度)图像
知识点3 物质的量(或浓度)—时间图像
【提升·必考题型归纳】
考向1 考查速率-时间图像
考向2 考查速率—压强(或温度)图像
考向3 考查浓度或物质的的量-时间图像
考点二 平衡图象
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 转化率(或百分含量)—时间—温度
(或压强)图像
知识点2 恒温线或恒压线图像
知识点3 反应过程中组分含量或浓度与温度
的关系图像
【提升·必考题型归纳】
考向1 考查转化率(或百分含量)—时间—温
度(或压强)图像的分析判断
考向2 考查恒温线或恒压线图像的分析判断
考向3 考查组分含量或浓度与温度的关系图
像的分析判断
考向4 考查化学平衡曲线外的非平衡点分析
考点三 图像类分析方法
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 速率图像分析
知识点2 平衡图像分析
【提升·必考题型归纳】
考向1 考查化学反应速率图像分析
考向2 考查化学平衡综合图像分析
真题感悟
考点要求
考题统计
考情分析
速率图像
2023 山东卷14 题，4 分
2022 河北卷13 题，3 分
分析近三年的高考试题，高考命题在本讲有以下规律：
化学反应速率和化学平衡图像分析类试题经常涉及的图像类型有
含量—时间—温度(压强)图像、恒温、恒压曲线等，图像中蕴含
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2021 辽宁卷12 题，3 分
着丰富的信息，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，
难度不大，解题的关键是根据反应特点，明确反应条件，认真分
析图像，充分挖掘蕴含的信息，紧扣化学原理，找准切入点解决
问题。图像作为一种思维方法在解题过程中也有着重要作用，可
以将一些较为抽象的知识，转化为图像，然后进行解决。注意掌
握从图像中获取有效信息，解答与化学反应速率和化学平衡有关
的问题，如反应速率、反应转化率、产率，提高转化率的措施
等；从图表或图像中获取信息，计算转化率、平衡常数等。
平衡图像
2023 湖南卷13 题，4 分
2022 广东卷13 题，4 分
2021 江苏卷14 题，3 分
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考点一 速率图像
知识点1 速率—时间图像
1.“渐变”类v－t 图像
图像
分析
结论
t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′
逆，平衡向正反应方向移动
t1时其他条件不变，增大反
应物的浓度
t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′
正，平衡向逆反应方向移动
t1时其他条件不变，减小反
应物的浓度
t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′
正，平衡向逆反应方向移动
t1时其他条件不变，增大生
成物的浓度
3
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t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′
逆，平衡向正反应方向移动
t1时其他条件不变，减小生
成物的浓度
2.“断点”类v－t 图像
图像
t1时刻所
改变的条
件
温度
升高
降低
升高
降低
适合正反应为放热的反应
适合正反应为吸热的反应
压强
增大
减小
增大
减小
适合正反应为气体物质的量增大的
反应
适合正反应为气体物质的量减小的反
应
3.“平台”类vt 图像
图像
分析
结论
t1时v′正、v′逆均突然增大且v′正
＝v′逆，平衡不移动
t1时其他条件不变使用催化剂
t1 时其他条件不变增大反应体
系的压强且m＋n＝p＋q(反应前后
气体体积无变化)
t1时v′正、v′逆均突然减小且v′正
＝v′逆，平衡不移动
t1 时其他条件不变，减小反应
体系的压强且m＋n＝p＋q(反应前
后气体体积无变化)
4.全程速率—时间图像
例如：Zn 与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。
原因：(1)AB 段(v 增大)，反应放热，溶液温度逐渐升高，
v 增大
。
(2)BC 段(v 减小)，溶液中
c (H
＋ ) 逐渐减小，
v 减小
。
4
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知识点2 速率—压强(或温度)图像
1.对于速率～温度曲线，温度改变后，吸热反应速率变化大，放热反应速率变化小。即吸热大变，放热小
变。以mA＋nB
pC＋qD；△Ｈ＝Ｑ为例
2.对于速率～压强曲线，压强改变后，气体体积之和大的一侧反应速率变化大，气体体积之和小的一侧反
应速率变化小。以mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)；△Ｈ＝Ｑ为例
【名师点拨】这类图像中曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变
化幅度。图中交点是平衡状态，压强或温度增大，正反应速率增大得快，平衡正向移动。
知识点3 物质的量(或浓度)—时间图像
这类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的浓度变化情况。
1、识图：在c-t 图中，一般横坐标表示时间，纵坐标表示浓度或物质的量等变化，分析图时要抓住随着时
间的变化曲线的基本走势问题，其重点及易错点应抓住曲线的斜率，某一时刻曲线的斜率大小就表示该时
刻反应的速率快慢，曲线越陡表示反应的速率越大，曲线越平缓表示反应的速率越小。
2、规律：①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。
②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。
③若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。
3、实例：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图像得出的信息
①_________是反应物，_________是产物。
②t3 s 时反应达到_________状态，X、Y 并没有全部反应，该反应是_________反应。
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③0～t3 s 时间段：Δn(X)＝_________mol，Δn(Y)＝_________mol，Δn(Z)＝_________mol。
(2)根据图像可进行如下计算
①某物质的平均速率、转化率，如
v(X)＝ mol·L－1·s－1；
Y 的转化率＝×100%。
②确定化学方程式中的化学计量数之比，如X、Y、Z 三种物质的化学计量数之比为__________________。
4、易错提醒：解该类图像题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各物质浓度变化的内在联
系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。
考向1 考查速率-时间图像
例1.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）＋B（g）
3C（g）；ΔH<0，某研究小组研究了
其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是溶液进行下列实验，结合实验，下
列说法正确的是
A．图Ⅰ表示的是 t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的一定是 t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D．图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
【变式训练】如图表示反应2SO2(g)＋O2
2SO3(g)+Q 的正反应速率随时间的变化情况，试根据
图中曲线判断下列说法可能正确的是
A．t1时只减小了压强；
B．t1时只降低了温度；
C．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动；
D．t1时减小SO2浓度的同时，增加了SO3的浓度；
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考向2 考查速率—压强(或温度)图像
例2.下列各图是温度(或压强)对2A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g) ΔH<0 的正、逆反应速率的影响，曲线交
点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是( )
A．
B．
C．
D．
【变式训练】可逆反应mA(g)⇌nB(g)+pC(s)；△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符
合如图中的两个图象，以下叙述正确的是：( )
A．m＞n，Q＜0
B．m＞n+p，Q＞0
C．m＞n，Q＞0
D．m＜n+p，Q＜0
考向3 考查浓度或物质的的量-时间图像
例3．（2023·天津南开·南开中学校考模拟预测）向
刚性容器中投入
与
(足量)发生反应：
(相对分子质量：M 大于N)。测得不同温度下
体积分数
随时间t 的
变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
内，
B．温度升高，容器内气体的密度减小
C．
℃，再投入
，平衡时
D．
【变式训练】（2023·河北邢台·统考一模）室温下，某溶液初始时仅溶有M，同时发生以下两个反应：①
；②
。反应①的速率可表示为
，反应②的速率可表示为
(
、
为速率常数)。体系中生成物浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
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A．0~10s 内，M 的平均反应速率
B．温度不变，反应过程中
的值不变
C．反应①的活化能比反应②的活化能大
D．温度升高，体系中
的值减小
考点二 平衡图像
知识点1 转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像
该类图像中常常与化学平衡知识相联系，重在考查化学平衡相关知识点。这类图像反映了反应物或生
成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学
反应达到平衡的特征。
1.识图：一般当转化率达到一个定值，即转化率或百分含量保持不变，该反应达到化学平衡，我们可以借
助图像中曲线的数值大小，进一步结合影响平衡的一些外界因素，分析整合，得出相关结论。已知不同温
度或压强下，反应物的转化率α(或百分含量)与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的
大小及气体物质间的系数的关系。
2.规律：“先拐先平，数值大”原则
分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。
①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。如图甲中T2>T1。
②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。如图乙中p1>p2。
③若为使用催化剂引起，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。如图丙中a 使用催化剂。
3.实例：正确掌握图像中反应规律的判断方法
[以mA(g)＋nB(g)
pC(g)中反应物A 的转化率αA为例说明]
①图甲中，T2>T1，升高温度，αA降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。
②图乙中，p1>p2，增大压强，αA升高，平衡正向移动，则正反应为气体体积缩小的反应。
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③若纵坐标表示A 的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应。
知识点2 恒温线或恒压线图像
该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度（反应物或生成物）或反应物的转化率，横坐标为温度或压强。
1.识图：(α 表示反应物的转化率，c 表示反应物的平衡浓度)
图①，若p1>p2>p3，则正反应为气体体积减小的反应，ΔH＜0；图②，若T1>T2，则正反应为放热反应。解
答此类图像问题，往往可作分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线——恒压线或恒温线，然后进行定一
议二，从而可解决问题。
2.规律：(1)“定一议二”原则：可通过分析相同温度下不同压强时反应物A 的转化率大小来判断平衡移动
的方向，从而确定反应方程式中反应物与产物气体物质间的系数的大小关系。如乙中任取两条压强曲线研
究，压强增大，αA增大，平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，甲中任取一曲线，也能得出结论。
(2)通过分析相同压强下不同温度时反应物A 的转化率的大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效
应。如利用上述分析方法，在甲中作垂直线，乙中任取一曲线，即能分析出正反应为放热反应。
知识点3 反应过程中组分含量或浓度与温度的关系及非平衡点图像
1.反应过程中组分含量或浓度与温度的关系图像
对于化学反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，在相同时间段内，M 点前，表示化学反应从反应物开
始，则v 正>v 逆，未达平衡；M 点为刚达到的平衡点。M 点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增大
(C%减小)，平衡逆向移动，ΔH<0。
2.化学平衡曲线外的非平衡点分析
对于化学反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，L 线上所有的点都是平衡点。
左上方(E 点)，A%大于此压强或温度时平衡体系中的A%，E 点必须向正反应方
向移动才能达到平衡状态，所以，E 点v 正>v 逆；则右下方(F 点)v 正<v 逆。
考向1 考查转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像的分析判断
例1．（2023·辽宁沈阳·统考二模）在起始温度均为T℃、容积均为10L 的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均
加入
和4molCO，发生反应
。已知：
、
分别
是正、逆反应速率常数，
，
，A、B 容器中
的转化率随
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时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是
A．Q 点与P 点的平衡常数大小为：
B．
与
浓度比为1∶1 时，标志此反应已达平衡
C．T℃时，
D．用CO 的浓度变化表示曲线N 在0～100s 内的平均速率为
【变式训练】（2023·河北沧州·沧州市第二中学校联考三模）在2L 刚性密闭容器中充入足量的Cu 粉和
2molNO2(g)，发生反应：2NO2(g)+4Cu(s)
4CuO(s)+N2(g) △H。在不同温度下，NO2的转化率与时间的
关系如图1 所示；反应速率与时间的关系如图２所示。下列说法错误的是
已知：该条件下，NO2不发生反应生成N2O4。
A．△H＜0
B．v 正：a 点＜b 点
C．图2 中t0min 时改变的条件是增大N2浓度
D．T1温度下，平衡常数K=1.875
考向2 考查恒温线或恒压线图像的分析判断
例2．（2023·全国·模拟预测）可以利用碳、氮的化合物在一定条件下发生反应缓解环境污染。向某密闭容
器中充入5molCO 和4molNO，发生反应：
，
平衡时NO 的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是
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A．温度：
B．若D 点为平衡点，则D 点的正反应速率与G 点的逆反应速率可能相等
C．E 点时NO 的平衡转化率为25%
D．在实际应用中为提高效率，需要研发在高温下具有高活性的高效催化剂
【变式训练】（2023·广东揭阳·普宁二中实验学校校联考二模）纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲
醇：
，按
投料比将
与
充入
恒容密闭容器中，在一
定条件下发生反应，测得
的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
B．
C．N 点
转化率、平衡常数均大于M 点
D．
、
压强下，Q 点对应的
考向3 考查组分含量或浓度与温度的关系图像的分析判断
例3.（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校考三模）在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反
应的热化学方程式如下：
反应I：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-164.7 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol-1
反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)
CO2(g)+CH4(g) ΔH=-247.1 kJ·mol-1
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向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化曲线如图
所示。则图中曲线A 表示的物质是
A．CO
B．CH4
C．CO2
D．无法确定
【变式训练】（2023·河北邢台·邢台市第二中学校联考三模）一定温度下，有两个体积均为2L 的恒容密闭
容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中充入1mol CO 和2mol
，向Ⅱ中充入2mol CO 和4mol
，均发生下列反应并建立
平衡：
。测得不同温度下CO 的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．L、M 两点容器内正反应速率：
C．曲线①表示容器Ⅱ的变化过程
D．N 点对应温度下该反应的平衡常数
考向4 考查化学平衡曲线外的非平衡点分析
例4.（2023·北京海淀·101 中学校考三模）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发
生下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H2
恒压，投入1 mol CO2和适当过量的H2，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。
其中：
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CH3OCH3的选择性=
×100%
下列说法中不正确的是
A．△H1＞0，△H2＜0
B．温度高于300℃，反应Ⅰ正移程度超过反应Ⅱ逆移程度
C．220℃时，反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(即图中A 点)。此时反应Ⅰ和Ⅱ均未达到平
衡状态
D．若平衡时CH3OCH3的选择性为48%，则体系中c(CH3OCH3)∶c(CO)=48∶52
【变式训练】（2023·辽宁沈阳·统考三模）汽车尾气中NO 产生的反应为：
，一
定条件下，等物质的量的
(g)和
(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T 下
浓度
随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时
浓度随时间的变化。下列说法中正确的是
A．温度T 下，混合气体的密度不变，说明反应达平衡
B．温度T 下，该反应的平衡常数
C．曲线a 对应条件下，
D．曲线b 对应的条件改变一定是升高温度
考点三 图像类分析方法
知识点1 速率图像分析方法
1.识图
这类图像定性地揭示了反应过程中 v（正）、v（逆）随时间（含条件改变对化学反应速率的影响）而
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变化的规律，体现了平衡的“逆、动、等、定、变、同”的基本特征，以及平衡移动的方向。分析这类图
像的重点及易错点是图像中演变出来的相关面积，曲线下方阴影部分的面积大小就表示在该时间段内某物
质的浓度的变化量。另外，由v-t 图可知，在一般情况下，同一个反应有先快后慢的特点，生成等量产物
（或消耗等量反应物），所需的时间逐渐变长。
2.常见v-t 图像分析方法
(1)看图像中正、逆反应速率的变化趋势,看二者是同等程度的变化,还是不同程度的变化。同等程度的变化
一般从压强(反应前后气体体积不变的反应)和催化剂角度考虑;若是不同程度的变化,可从温度、浓度、压强
(反应前后气体体积改变的反应)角度考虑。
(2)对于反应速率变化程度不相等的反应,要注意观察改变某个条件瞬间,正、逆反应速率的大小关系及变化
趋势。同时要联系外界条件对反应速率的影响规律,加以筛选、验证、排除。
(3)改变条件判断v(正)、v(逆)的相对大小时,可以从平衡移动方向讨论,若平衡正移,v(正)>v(逆),若平衡逆移,
v(正)<v(逆)。
知识点2 平衡图像分析方法
1.思维建模
2.解题步骤
第一步：看特点。即分析可逆反应方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分
子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等。
第二步：识图像。即识别图像类型，一看“面”（理清横坐标、纵坐标表示的含义）；二看“线”（分析
曲线的走向和变化趋势，它与横坐标、纵坐标的关系）；三看 “点”（重点分析特殊点——起点、拐点、
交点、终点的含义）；四看是否要作辅助线（如等温线、等压线等），五看定量图像中有关量的多少问题。
第三步：联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。利用规律“先拐先
平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。
第四步：图表与原理整合。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平
衡原理。
3.解题技巧
①先拐先平：在含量—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。
②定一议二：在含量—T/p 曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系(因
平衡移动原理只适用于“单因素”的改变)。即确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵
坐标所示的量后(通常可画一垂线)，讨论横坐标与曲线的关系。
③三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v(正)、v(逆)的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
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4.易错点拨
（1）“先拐先平”与速率快慢的误区：在反应速率与化学平衡图像中，我们容易错误认为曲线先出现拐
点，则反应速率一定快，由此得出反应温度或压强、浓度一定大等错误观点。正确的分析应该是先出现拐
点，先平衡，即常说的“先拐先平”，但比较反应速率快慢时，应该依据曲线斜率的大小，斜率大，反应
速率快，如下面图像，尽管曲线b 先平衡，但其反应速率小于曲线a 对应的速率。
（2）未达到平衡的曲线误认为是平衡时的曲线。如根据下面图像判断某反应正反应为放热反应还是吸热
反应时，从o—a—b 阶段，误认为升高温度，生成物浓度增大，反应向正反应方向进行，所以该正反应为
吸热反应。该错误结论的得出原因在于o—a—b 阶段时，该反应并没有达到平衡状态，b 点为平衡时状态，
通过b—c 阶段可以得出，在平衡状态下，若升高温度，生成物浓度减少，平衡逆向移动，所以该反应的正
反应为放热反应。
（3）图像中涉及定量问题时，应该注意相关“量”与反应原理的对应关系。如合成氨中，若H2 、 N2的
浓度按照3:1 置入反应装置中，尽管H2 、 N2的浓度不断减少，根据反应原理，二者减少量应该满足3:1
的关系，显然下面图像中曲线的变化是错误的结论。
考向1 考查化学反应速率图像分析
例1.（2023·广东·校联考模拟预测）某温度下，向V L 恒容密闭容器中通入4 mol X(g)，发生反应：
①2X(g)=Y(g)+4Z(g)，②
。反应体系中X、Y、Z 的物质的量随时间t 的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
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A．25 min 时，气体X 反应完全
B．0~10 min 内，气体X 的平均反应速率为
C．25 min 时，向该体系中仅通入1 mol
后，反应②的平衡不发生移动(保持其他条件不变)
D．该温度下，反应②的平衡常数
L⋅mol
【变式训练】（2023·广东惠州·统考一模）在体积为1 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一
定条件下反应：
。测得CO2和H2的浓度随时间变化如图所示。下
列说法正确的是
A．平衡时
的转化率为75%
B．平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动
C．该条件下，第9 min 时
大于第3 min 时
D．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态
考向2 考查化学平衡综合图像分析
例2.（2023·广东江门·统考一模）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)
+CO2(g)⇌2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。下列说法错误的是
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A．该反应△H>0
B．550℃时，充入惰性气体将使v 正>v 逆
C．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0pa
【变式训练】（2023·上海·模拟预测）体积均为2.0L 的恒容密闭容器甲、乙、丙中，发生反应：CO2(g)
+C(s)
2CO(g)，起始投料量如表，在不同温度下CO 平衡浓度随温度变化如下图。下列说法正确的是
容器
n(CO2)/mol
n(C)/mol
n(CO)/mol
甲
0.2
0.6
0
乙
0.4
0.8
0
丙
X<0.6
1
0
A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的容器分别是乙、甲、丙
B．a、b、c 三点所处状态的压强大小关系：pc>pb>pa
C．1100K 时，平衡时容器中混合气体的平均分子量大小关系：甲>乙>丙
D．1000K 时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C 各1mol，则v(正)>v(逆)
1．（2023·浙江·统考高考真题）一定条件下，
苯基丙炔(
)可与
发生催化加成，反应如
下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的
是
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A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ
B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ
C．增加
浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I 的比例
D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ
2．（2022·浙江·统考高考真题）在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)
3X(g)，c(B)随时间的变化
如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是
A．从a、c 两点坐标可求得从a 到c 时间间隔内该化学反应的平均速率
B．从b 点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线
乙所示
3．（2022·江苏·高考真题）乙醇-水催化重整可获得
。其主要反应为
，
，在
、
时，若仅考
虑上述反应，平衡时
和CO 的选择性及
的产率随温度的变化如图所示。
CO 的选择性
，下列说法正确的是
A．图中曲线①表示平衡时
产率随温度的变化
B．升高温度，平衡时CO 的选择性增大
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C．一定温度下，增大
可提高乙醇平衡转化率
D．一定温度下，加入
或选用高效催化剂，均能提高平衡时
产率
4．（2022·广东·高考真题）恒容密闭容器中，
在不同温度下达
平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．a 为
随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入，H2 的平衡转化率增大
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