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第28 讲 电离平衡
（模拟精练+真题演练）
完卷时间：50 分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5 分）
1．（2023·浙江金华·模拟预测）下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是
A．盐酸
B．AlCl3
C．CH3COOH
D．Na2SiO3
2．（2023·全国·模拟预测）实验测得浓度均为
的
溶液和
溶液的pH 随温
度的变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．
时，
的电离平衡常数约为
B．
后，
溶液的pH 随温度的升高而增大的原因可能是
的挥发
C．升高温度，
溶液中
减小，
增大，pH 减小
D．
溶液中存在：
3．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列说法不正确的是
A．相同温度下，
相等的氨水、
溶液中，
相等
B．
的醋酸溶液的物质的量浓度大于
的醋酸溶液的10 倍
C．
均为4 的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的
D．用同浓度的
溶液分别与等体积、等
的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗
溶液的
体积更大
4．（2023·上海奉贤·统考二模）以下物质属于弱电解质的是
A．乙醇
B．乙酸
C．次氯酸钠
D．高锰酸钾
5．（2023·江西宜春·江西省宜丰中学校考模拟预测）化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下
列图像描述不正确的是
1
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A．图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
B．图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线
C．图③表示25℃时分别稀释pH=11 的NaOH 溶液和氨水时溶液pH 的变化，曲线Ⅱ表示氨水
D．图④可表示
溶液中通入
至过量的过程中溶液导电性的变化
6．（2023·河南·校联考模拟预测）用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱pH 酸盐和
弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在pH=pKa一lg
。25°C 时0.1mol·L-1的NaOH 溶液滴定16.00mL 某未
知浓度的HA 溶液，滴定过程中消耗NaOH 溶液的体积与混合溶液pH 之间的关系如图所示(已知：pKa=-
lgKa，100.48=3，酸性HA>HCN)。下列说法错误的是
A．25℃时，HA 电离常数的数量级为10-5
B．b 点溶液中存在c(HA)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)
C．c 点溶液中离子浓度的大小关系为c(HA)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
D．若将HA 改为等体积、等浓度的HCN，则pH 随NaOH 溶液体积的变化曲线竖直上移
7．（2023·安徽安庆·安庆一中校考三模）常温下，二元酸H2A 的Ka2(H2A)= 1.0 ×10-2。 在某体系中，H+与
A2-离子不能穿过隔膜，HA-可自由穿过该膜(如图所示)。溶液中c 总(H2A)=c(HA-)+c(A2-)，当达到平衡时，
下列叙述正确的是
A．溶液I 中： c(H+)-c(OH-)=c 总(H2A)
B．溶液II 中： c (H2A) >c(H+)>c(HA-) >c(OH-)
C．溶液I 和II 中的c 总(H2A)不相等
D．溶液I 和II 中的c(A2-)之比为105
2
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8．（2023·湖北荆州·统考模拟预测）1923 年由布朗斯特和劳里提出酸碱质子理论认为，在反应过程中能给
出质子(
)的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。按照“酸碱质子理论”，下列叙
述错误的是
A．水既属于酸又属于碱
B．可以根据
的性质推断
的碱性较强
C．根据
，则碱性：
D．
是酸碱反应
9．（2023·河南郑州·郑州外国语学校校考模拟预测）已知电离常数：Ka(HCN)=5×10-10，H2CO3：
Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，下列离子方程式书写正确的是
A．向KCN(aq)中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：2HCO +Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO
+2H2O
10．（2021·广东·校联考模拟预测）在25℃时，将1.0Lw
溶液与0.1molNaOH 固体混合，
充分反应。向混合液中加入
或
固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH 随加入
或
固体的物质的量的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．b 点混合液中
B．加入
过程中，
减小
C．25℃时，
的电离平衡常数
D．a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是b>a>c
11．（2023·安徽合肥·合肥市第六中学校考模拟预测）室温下，向20.00 mL0.1 mol·L-1的H3AsO4溶液中滴
加等浓度的NaOH 溶液。混合溶液中-lg X[表示
、
、
]随溶液pH
的变化如图所示。
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下列说法正确的是
A．曲线a 表示
与溶液pH 的关系
B．当消耗20.00 mL 的NaOH 溶液时，c(Na+ )>
>
>
C．pH=7.00 时，c (Na+) = 3
+3
D．溶液中存在关系：
>
12．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考三模）常温下，用
盐酸滴定
MOH 溶液，
滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．
的数量级为
B．X→Y 过程中，水的电离程度及
均逐渐增大
C．当滴定至溶液呈中性时，
D．Y 点溶液中：
二、主观题（共3 小题，共40 分）
13．(14 分)（2023·四川成都·成都七中校考模拟预测）I．研究水溶液中的粒子行为在研究中具有重要价值。
根据下表所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空：
溶液
物质的量浓度
pH
(I)HAc
0.1 mol/L
2.86
(II)
0.1 mol/L
6.14
(III)
0.1 mol/L
1
(1)根据表中数据，写出HAc 的电离方程式
4
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(2)比较溶液(II)、(III)中
的大小关系是(II) (III)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)溶液(I)和(II)中由水电离出的
之比是 。
II．某小组研究25℃下HAc 电离平衡的影响因素。
提出假设 稀释HAc 溶液或改变
浓度，HAc 电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验 用浓度均为0.1 mol·L
的HAc 和NaAc 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；
测定pH，记录数据。
序
号
V(HAc)/mL
V(NaAc)/mL
/mL
pH
I
40.00
/
/
0
2.86
II
4.00
/
36.00
0
3.36
VII
4.00
a
b
3∶4
4.53
VIII
4.00
4.00
32.00
1∶1
4.65
(4)根据表中信息，补充数据：a= ，b= 。
(5)由实验I 和II 可知，稀释HAc 溶液，电离平衡 (填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给
出判断理由： 。由实验II~VIII 可知，增大
浓度，HAc 电离平衡逆向移动。
实验结论 假设成立。
14．（14 分）(2023·济南一模)常温下，部分酸的电离常数如表所示：
化学式
HF
HCN
H2CO3
电离
常数
Ka＝
3．5×10－4
Ka＝
5．0×10－10
Ka1＝4.4×10－7
Ka2＝4.7×10－11
(1)c(H＋)相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为_____________。
(2)若HCN 的起始浓度为0.01 mol·L－1，平衡时c(H＋)约为______________mol·L－1。若使此溶液中HCN 的
电离程度增大且c(H＋)也增大的方法是______________。
(3)中和等量的NaOH，消耗等pH 的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a________b(填“大于”
“小于”或“等于”，下同)。
中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH 的物质的量为n1、n2，则n1________n2。
(4)向NaCN 溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为______________________________________
_________________________________。
(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱：__________________________。
15．（12 分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1＝4.3×10－7
3.0×10－8
5
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K2＝5.6×10－11
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。
a.CO3
2－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
（3）下列反应不能发生的是________(填字母)。
a. CO3
2-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O
b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
c. CO3
2－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO3
2－＋2HClO
（4）25℃时，若测得CH3COOH 与CH3COONa 的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝
___mol·L-1(填精确数值)。
（5）体积均为10 mL、pH 均为2 的醋酸溶液与HX 溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH 变化如
下图所示。
稀释后，HX 溶液中水电离出来的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸溶液中水电离出来的c(H
＋)；用同浓度的NaOH 溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH 溶液的体积：醋酸____HX。
1．（2023·浙江·高考真题）硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是
A．
元素位于周期表p 区
B．硫酸铜属于强电解质
C．硫酸铜溶液呈酸性
D．硫酸铜能使蛋白质变性
2．（2022·浙江·统考高考真题）下列物质属于强电解质的是
A．
B．
C．
D．
3．（2022·浙江·统考高考真题）已知25℃时二元酸H2A 的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是
A．在等浓度的Na2A、NaHA 溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．向0.1mol·L-1的H2A 溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A 的电离度为0.013%
C．向H2A 溶液中加入NaOH 溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
D．取pH=a 的H2A 溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
4．（2018·浙江·校联考高考真题）相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
A．pH 相等的两溶液中：
B．分别中和pH 相等、体积相等的两溶液，所需NaOH 的物质的量相同
6
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C．相同浓度的两溶液，分别与NaOH 固体反应后呈中性的溶液中
D．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
5．（2021·浙江·高考真题）下列物质属于弱电解质的是
A．CO2
B．H2O
C．HNO3
D．NaOH
6．（2021·浙江·统考高考真题）25℃时，下列说法正确的是
A．NaHA 溶液呈酸性，可以推测H2A 为强酸
B．可溶性正盐BA 溶液呈中性，可以推测BA 为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2
D．100 mL pH=10.00 的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol
7
