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第31 讲 难溶电解质的溶解平衡与应用
（模拟精练+真题演练）
完卷时间：50 分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5 分）
1．（2023·湖北·校联考模拟预测）
时，用
溶液分别滴定等物质的量浓度的
、
、
三种溶液。
[p 表示负对数，M 表示
、
、
随溶液
变化的关系如图所
示。已知：
。下列推断正确的是
A．②代表滴定
溶液的变化关系
B．一般情况下，适量的
固体能完全溶于
溶液
C．
固体能完全溶于
溶液
D．滴定
溶液至
时，溶液中：
2．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）氢氧化镁是常见难溶物，将过量氢氧化镁粉末置于水中达到溶解平衡：
。已知
，
；通常，
溶液中某离子的浓度小于
时，可以认为该离子已沉淀完全。下列有关说法不正确的是
A．滴入几滴稀硫酸，溶液的pH 先下降后上升，最后保持一个稳定值
B．
的饱和溶液中
C．NaOH 溶液可使
较彻底地转化为
D．氢氧化镁可处理印染厂的酸性废水，处理后
，此时溶液呈碱性
3．（2023·浙江金华·模拟预测）在25℃时，下列几种难溶电解质的溶度积常数(Ksp)如表所示，下列说法不
正确的是
BaSO4(白)
BaCO3(白)
AgCl(白)
Ag2S(黑)
Ag2CrO4(砖红)
1.1×10-10
2.6×10-9
1.8×10-10
6.3×10-50
2.0×10-7
1
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A．重晶石的主要成分是BaSO4工业上常用饱和碳酸钠溶液反复浸泡重晶石，将难处理的BaSO4转化为更
易处理的BaCO3
B．在食盐除杂实验中，利用BaCl2除去溶液中的SO
后，应先过滤，再加入Na2CO3除去溶液中的Ba2+和
Ca2+，过滤的目的是防止BaSO4转化为BaCO3
C．在含银工业废水的处理中，相同浓度的Na2S 溶液比NaCl 溶液沉淀效果好，而且Na2S 溶液可以沉淀多
种重金属离子
D．将浓度均为0.2mol•L-1的NaCl 溶液和Na2CrO4溶液等体积混合后，滴加AgNO3溶液，先析出Ag2CrO4
沉淀
4．（2023·四川遂宁·统考模拟预测）已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中﹣
lg[c(
)]、﹣lg[c(
)]与﹣lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线①中y2=4.9
B．加适量BaCl2固体可使溶液由a 点变到c 点
C．曲线②中a 点：2c(Ba2＋)＋c(H＋)=2c(
)＋c(OH﹣)＋c(
)
D．c(Ba2+)=10-5.1mol/L 时，两溶液中，
=10
5．（2023·吉林长春·东北师大附中校考模拟预测）工业上以SrSO4 (s)为原料生产SrCO3 (s)，对其工艺条
件进行研究。现有分别含SrCO3 (s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2CO3溶液，以及分别含SrSO4 (s)的
0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2SO4溶液。在一定pH 范围内(固体足量)，四种溶液中lg [c (Sr2+) / mol·L-1]随pH
的变化关系如图所示。下列说法错误的是
2
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A．反应SrSO4 (s) +
(aq)
SrCO3(s) +
(aq) 的平衡常数K=
B．a=−6.5
C．曲线④代表含SrCO3 (s)的1.0mol/L Na2CO3溶液的变化曲线
D．将pH=6.8 状态下的①、③两物料等体积混合后，溶液中lgc(Sr2+)小于−5.5
6．（2023·江西宜春·江西省宜丰中学校考模拟预测）天然溶洞的形成与岩石中的CaCO3和空气中CO2溶于
天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM 随pH 的变化关系如图所示。[已
知：
；
，M 为
或
]，下列说法不正确的是
A．曲线②代表
与pH 的关系
B．
的数量级为10-4
C．
D．pH 由4 到8 的过程中
增大的比
快
7．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考三模）某污水处理厂用“
沉淀法”处理含铬废水(主要含
以及少量
、
)的工艺流程如图所示：
已知：①金属离子
、
、
沉淀完全时(
)pH 分别为6.7、5.6、2.8。
3
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②
。
下列说法错误的是
A．“氧化”时生成
的离子方程式为
B．“沉降”过程中加入NaOH 溶液，调节溶液pH>6.7
C．加入
生成
，说明
D．“沉铬”过程中，增大溶液的pH，沉铬率提高
8．（2023·浙江金华·统考模拟预测）已知HA 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中
随
的变
化而变化，其中
不发生水解。实验中往难溶盐MA 的饱和溶液不断通入HCl 气体，调节溶液的
，
结果发现，298K 时，
为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述不正确的是
A．当
时，
B．溶液
时，
C．MA 的溶度积常数
D．HA 的电离常数
9．（2023·全国·统考一模）某温度下，25mL 含KX 和KY 的混合溶液，用0.1000mol•L-1的硝酸银标准溶
液对该混合液进行电位滴定(在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，电极电位E 不断发生变化，电极电位
发生突跃时，说明滴定到达终点)、获得电动势(E)和银硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。
已知：
4
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I.Ag+与Y-反应过程为：①Ag++2Y-
[AgY2]-、②[AgY2]-+Ag+
2AgY↓。
II.该温度下，Ksp(AgY)=2×10-16，Ksp(AgX)=2×10-10
III.Y-与H+的反应可以忽略。
下列说法不正确的是
A．若HY 为弱酸，则从开始到A 点，水的电离程度不断减小
B．原混合溶液中c(KX)=0.02000mol•L-1，c(KY)=0.03000mol•L-1
C．若反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则
=K
(AgY)
D．将AgX 和AgY 的饱和溶液等体积混合，加入足量硝酸银溶液，析出固体AgX 多于AgY
10．（2023·山东淄博·统考三模）常温下，向含有
的工业废水中逐滴加入
溶液，
随
的变化关系如图所示[
表示
或
或
]。
已知：
。当离子浓度
时，可认为该离子沉
淀完全。下列说法正确的是
A．曲线①表示
与
的关系
B．
时，溶液中
C．
时，可认为
沉淀完全
D．
时，
11．（2023·浙江·校联考模拟预测）某同学模拟工业废水变废为宝，设计了用沉淀法回收各金属阳离子的
实验方案：
模拟工业废水的离子浓度(mol/l)
5
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0.10
0.010
0.0040
0.0010
0.141
已知：
①溶液中某离子浓度小于
，可认为该离子不存在；②实验过程中，假设溶液体积、温度不
变；③
；
；
；
下列说法不正确的是
A．步骤I 中加入的
B．步骤II 得到的滤液N 中
的浓度
C．步骤III 得到的沉淀Z 为
D．反应
的平衡常数
12．（2023·河北张家口·张家口市宣化第一中学校考三模）已知MgF2难溶于水、可溶于酸。常温下，用
HCl 调节MgF2浊液的pH，测得在不同pH 条件下，体系中−lgc(X)(X 为Mg2+或F-)与lg[
]的关系如图
所示。下列说法正确的是
A．Ksp(MgF2)的数量级为10-8
B．L1代表−lgc(Mg2+)与lg[
]的变化曲线
C．a、c 两点的溶液中均存在2c(Mg2+)=c(F-)+c(HF)
D．c 点的溶液中存在c(Cl-)＞c(Mg2+)＞c(HF)＞c(H+)
二、主观题（共3 小题，共40 分）
13．（12 分）（2023·湖南娄底·统考模拟预测）某小组拟设计实验探究金属氢氧化物在铵盐溶液中溶解度
的影响因素。
已知：①常温下，几种氢氧化物的溶度积数据如下表所示：
6
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②可能用到的试剂：
溶液、
溶液、
溶液和
溶液；
③常温下，
的电离常数
，
的电离常数
。
实验一 比较
在不同浓度的
溶液中溶解情况。
操作
试剂X
现象
(Ⅰ)
溶液，
10.0mL
白色浊液逐渐变澄清
(Ⅱ)
溶液，
10.0mL
白色浊液变化不明显
(1)实验结论是 。
(2)针对实验(I)，“白色浊液变澄清”的原因，提出如下假设：
假设①：
，
，
。
假设②：
， (补充离子方程式)。
为了验证(2)提出的假设，设计如下实验：
实验二 比较
在不同浓度的
溶液中溶解情况。
操作
试剂X
现象
(Ⅲ)
溶液，10.0mL
白色浊液逐渐变澄清
(Ⅳ)
溶液，10.0mL
白色浊液变化不明显
(3)选择
的理由是 。
实验结论是(2)中假设 成立(填“①”或“②”)。
根据上述实验，有同学认为金属氢氧化物都能溶解于
溶液。为了验证他的观点，设计如下实
验：
7
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实验三 探究
、、在
溶液中溶解情况。
操作
Y
现象
(Ⅴ)
没有明显现象
(Ⅵ)
浊液变澄清溶液
(Ⅶ)
没有明显现象
已知：(a)
、
、
都易溶于水，实验(Ⅵ)浊液变澄清可能的原因
是
更难电离；
(b)其他条件相同，难溶金属氢氧化物的溶解度越小，在同种铵盐溶液中溶解度越小。
(4)常温下，
、
、
溶解度由大到小排序为 。
(5)通过上述实验，影响
在铵盐溶液中溶解度的因素主要有铵盐浓度、 、 。
14．（14 分）（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考模拟预测）利用锌精矿(ZnS)和软锰矿(MnO2)两种矿料
(含少量杂质Fe、Cu、Pb 等元素的化合物及SiO2)生产硫酸锌和硫酸锰的流程如下：
已知常温下：①H2S 的电离常数为：Ka1=1.0 ×10-7，Ka2=1.0 ×10-13；
②Ksp(ZnS)=1.0 ×10-22，Ksp(MnS)=1.0 ×10-13；
③ZnSO4的溶解度如图1 所示：
回答下列问题：
(1)基态S 原子占据最高能级的原子轨道形状为 。
(2)“滤渣1”主要成分为 和硫；写出“酸浸”过程中MnO2和ZnS 反应的化学方程式
8
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。
(3)“除铁”的萃取剂为磷酸二(2-乙基己基)酯(用HA 表示)，萃取后含铁的物质为[Fe(HA)2(H2O)2]ASO4，该
物质中Fe3+的配位数为 。
(4)BaS 为可溶性钡盐。向“水相1”中加入适量BaS，发生主要反应的离子方程式为 ；若溶
液中S2-的浓度控制不当，会造成Zn2+、Mn2+沉淀而损失，若溶液中Zn2+、Mn2+的浓度为0.10 mol·L-1，则应
控制溶液中c(H+)不小于 mol·L-1。(已知溶液中H2S 的浓度为1.0×10-3 mol/L)
(5)从“反萃取液”中获得ZnSO4·H2O 晶体的操作为：控制温度在 K 以上，蒸发至有大
量固体析出、 、洗涤、干燥。
(6)ZnSO4·H2O 产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是 。
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．将标准溶液装入滴定管时，应借助漏斗转移
C．滴定终点时，读取标准液体积时俯视滴定管液面，则测得的体积比实际消耗的小
D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的体积比实际消耗的大
15．（14 分）（2023·山东潍坊·校联考模拟预测）某化学兴趣小组在隔绝空气条件下，向硝酸酸化的
0.05mol•L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。针对实
验现象该小组同学设计开展了系列实验，具体探究过程如下。
已知：Ag++SCN-
AgSCN(白色固体)；Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3(红色)
回答下列问题：
(1)检验黑色产物：取出少量黑色固体，进行如图实验，确认黑色固体中含有Fe 和Ag。
①试剂a 是 。
②加入硝酸后观察到 ，证明黑色固体中含有Ag。
③甲同学认为加入试剂a 产生蓝色沉淀，不能确定黑色固体中一定含有Fe，其理由是 ；乙同学提出
只要在实验过程中增加一步操作就可以解决甲同学的疑问，乙同学改进的操作是 。
(2)溶液呈黄色，丙同学认为溶液中含有Fe3+，丁同学认为不可能产生Fe3+，丁同学的理由是 (用离子
方程式回答)。
(3)针对(2)中争论，3min 时取上层清液，隔绝空气，设计以下实验证明：
9
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①现象i 可证明黄色溶液中含有Fe3+，分析Fe3+的产生有以下三种可能：
a.铁粉表面有氧化层；b.酸性溶液中NO 将Fe2+氧化；c. 。
查阅资料得知a 和b 都不成立。请设计实验证明b 不成立(简要回答操作步骤、试剂名称、实验现象)
。
②试解释现象ii 中白色沉淀量减少，溶液红色加深的原因 。
1．（2023·全国·统考高考真题）向
饱和溶液(有足量
固体)中滴加氨水，发生反应
和
，
与
的关系如下图所示(其中M 代表
、
、
或
)。
下列说法错误的是
A．曲线I 可视为
溶解度随
浓度变化曲线
B．
的溶度积常数
C．反应
的平衡常数K 的值为
D．
时，溶液中
2．（2023·北京·统考高考真题）利用平衡移动原理，分析一定温度下
在不同
的
体系中的
可能产物。
已知：i.图1 中曲线表示
体系中各含碳粒子的物质的量分数与
的关系。
ii.2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
10
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[注：起始
，不同
下
由图1 得到]。
下列说法不正确的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态
，无沉淀生成
C．由图2，初始状态
，平衡后溶液中存在
D．由图1 和图2，初始状态
、
，发生反应：
3．（2023·山东·统考高考真题）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：
；
；
；
；
，平衡常数依次为
。已知
、
，
、
随
的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．线
表示
的变化情况
B．随
增大，
先增大后减小
11
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C．
D．溶液中I 元素与
元素的物质的量之比始终为
4．（2022·山东·高考真题）工业上以
为原料生产
，对其工艺条件进行研究。现有含
的
、
溶液，含
的
、
溶液。在一
定pH 范围内，四种溶液中
随pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应
的平衡常数
B．
C．曲线④代表含
的
溶液的变化曲线
D．对含
且
和
初始浓度均为
的混合溶液，
时才发生沉淀转化
5．（2022·湖南·高考真题）室温时，用
的标准
溶液滴定
浓度相等的
、
和
混合溶液，通过电位滴定法获得
与
的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作
用。若溶液中离子浓度小于
时，认为该离子沉淀完全。
，
，
)。下列说法正确的是
A．a 点：有白色沉淀生成
B．原溶液中
的浓度为
C．当
沉淀完全时，已经有部分
沉淀
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D．b 点：
6．（2022·福建·统考高考真题）锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有
和
杂质离子，可在0~14 范围内调节
对其净化(即相关离子浓度
)。
时，
与
关系见下图(碱性过强时
和
会部分溶解)。下列说法正确的是
A．
可被净化的
区间最大
B．加入适量
，可进一步提升净化程度
C．净化的先后顺序：
D．
13
