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第04 讲 沉淀溶解平衡
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 难溶电解质的沉淀溶解平衡...............................................................................................
知识点1 25 ℃时，溶解性与溶解度的关系..............................................................................................
知识点2 沉淀溶解平衡的概念与特征..........................................................................................................
知识点3 影响沉淀溶解平衡的因素..............................................................................................................
考向1 考查沉淀溶解平衡相关概念............................................................................................................
【思维建模】4 个阶段掌握沉淀溶解平衡
考向2 考查沉淀溶解平衡的影响因素........................................................................................................
【思维建模】核心变量—作用逻辑—平衡响应”框架理解影响因素
考向3 考查同离子效应对难溶电解质溶解平衡的影响............................................................................
考点二 溶度积...................................................................................................................................
知识点1 溶度积和离子积..............................................................................................................................
知识点2 Ksp 的意义和影响因素.................................................................................................................
考向1 考查溶度积的基本概念......................................................................................................................
考向2 考查溶度积常数相关计算..................................................................................................................
【思维建模】溶度积常数计算的几种类型
考向3 考查溶度积常数与溶解度的关系......................................................................................................
考点三 沉淀溶解平衡的应用...........................................................................................................................
知识点1 沉淀的溶解与生成..........................................................................................................................
知识点2 沉淀的转化......................................................................................................................................
考向1 考查沉淀的溶解与生成.....................................................................................................................
考向2 考查沉淀的转化.................................................................................................................................
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
1
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
难溶电解质的沉
淀溶解平衡
选择题
非选择题
2025 湖南
卷第16
题，14 分
2024 湖南卷
第12 题，3
分
2022 湖南卷
第10 题，3
分
溶度积
选择题
非选择题
沉淀溶解平衡的
应用
选择题
非选择题
2025 湖南
卷第13
题，3 分
2023 湖南卷第
9 题，3 分
2021 湖南卷
第17 题，13
分
考情分析：
1．从命题题型和内容上看，常单独出题考查沉淀溶解平衡基础知识，判断有关说法正误。在非选择题中
常出现在化工流程或实验探究题的部分小问里，借助分析沉淀溶解、转化等判断分离提纯步骤可行性或设
计实验方案等。
2．从命题思路上看，
（1）从基本概念、规律出发设置选项或问题，看考生能否依据沉淀溶解平衡知识准确判断，检测对原理
的掌握与逻辑推理水平。
（2）常给出 Ksp 随温度变化图表或沉淀溶解平衡曲线等，要求从图像获取离子浓度变化、Ksp 数值等信
息来分析问题，检验数形结合与定量分析的能力。
（3）把考点与化工生产物质提纯、环境废水中重金属离子去除等相结合，让考生用沉淀溶解平衡知识解
决实际问题，突出化学学科实用性，检验知识灵活运用的能力。
复习目标：
1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，以及影响因素。
2．理解溶度积的含义，能进行相关的计算。
3．利用难溶电解质的沉淀溶解平衡解决实际问题。
4．学会分析沉淀溶解平衡图像。
2
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考点一 难溶电解质的沉淀溶解平衡
知识点1 25 ℃时，溶解性与溶解度的关系
1、溶解度(S)：在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质
在这种溶剂中的溶解度，用S 表示
2、溶解性与溶解度的关系
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度
>10 g
1～10 g
0.01～1 g
<0.01 g
3、结论：尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶
知识点2 沉淀溶解平衡的概念与特征
1、概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率 时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平
衡称为沉淀溶解平衡
2、建立过程
固体溶质
溶解
沉淀
溶液中的溶质
①v 溶解>v 沉淀 固体溶解
②v 溶解＝v 沉淀 溶解平衡
③v 溶解<v 沉淀 析出晶体
3、特征
（1）逆：
（2）等：v 溶解＝v 沉淀≠0
（3）动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率
（4）定：平衡状态时，溶液中的离子浓度保持
（5）变：当改变外界条件时，溶解平衡发生移动
知识点3 影响沉淀溶解平衡的因素
1、内因：难溶电解质本身的性质是决定因素
2、外界条件改变对溶解平衡的影响
（1）温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，沉淀溶解平衡向 移动(加热促
进溶解)，同时KSP增大，溶解度S 增大
4
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（2）浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向 移动(溶解的溶解质增多)，但KSP不变，溶解度S
不变
（3）同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向 移动，但KSP不变，溶解度S
减小
（4）其他：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向 移动，但
KSP不变，溶解度S 增大
如：CaCO3中加入稀盐酸，盐酸电离出来的H+与结合CO，CO 浓度减小，使平衡向右移动
得分速记
1、沉淀、溶解之间这种动态平衡也决定了Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。一般情况下，当溶液中剩
余离子的浓度小于1×10－5 mol·L－1时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了
2、AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgCl===Ag＋＋Cl－表示的意义不同：前者表示AgCl 的溶解平衡，后者
表示AgCl 在水中完全电离(是指溶解的那一部分)
3、沉淀溶解平衡方程式各物质要标明聚集状态，如：Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)＋3OH－(aq)
4、易溶电解质或难溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，不饱和溶液中不存在溶解平衡
5、难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl 等都是强电解质
考向1 考查沉淀溶解平衡相关概念
例1 将硫酸铜稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，在特定压
强下继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。
时，容器中的压强与晶体水合物中含水量
的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线
对应溶液中无晶体析出
B．曲线M-M'对应溶液中溶质的质量分数不变
C．曲线O-O′对应体系存在平衡：
D．当容器中压强低于
后得到无水硫酸铜
5
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思维建模 4 个阶段掌握沉淀溶解平衡
1. 体系初始态（溶解启动）
难溶电解质固体（如AgCl(s)）投入水中，固体表面的离子受水分子作用脱离固体，进入溶液形成自由离
子（Ag⁺(aq)、Cl⁻(aq)），此时仅存在溶解过程，无明显沉淀生成，离子浓度持续上升。
2. 动态变化态（速率博弈）
随溶液中离子浓度升高，自由离子碰撞结合成固体的概率增大，沉淀过程开始发生且速率逐渐加快；同
时，因固体表面可溶解的离子减少，溶解速率逐渐减慢，体系处于“溶解速率＞沉淀速率”的非平衡状
态，离子浓度仍在上升，但增幅变缓。
3. 平衡临界点（速率相等）
当溶解速率与沉淀速率恰好相等时，离子浓度不再随时间变化，体系达到动态平衡——宏观上固体质量不
变、溶液浓度不变，微观上溶解和沉淀仍在持续进行，只是两者速率抵消。
4. 平衡稳态（Ksp 匹配）
平衡时，溶液中离子浓度幂之积等于该温度下的溶度积常数（Ksp），即Qc=Ksp。若外界条件（如温度）
不变，平衡状态持续稳定；若条件改变（如加同离子、升温），则重新进入“速率失衡→新平衡建立”的
循环。
【变式训练1】（2024·湖南·模拟预测）一定温度下，将
配制成
悬浊液，向其中
滴加
的
溶液，
(
代表
、
或
)随加入
溶液体积(V)的变
化关系如图。
下列说法正确的是
A．该温度下，
B．a 点处：
C．溶液中的
在点时达到最大
D．点处：
约为
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【变式训练2】（2024·湖南·二模）常温下，向
、
、
的混合溶液中滴加稀
溶
液，溶液中
[
、
、
]与
关系如图所示。已知：
的溶解度
大于
。下列叙述正确的是
A．直线②代表
与
关系
B．d 点对应的
溶液是过饱和溶液
C．当同时生成
和
沉淀时，溶液中
D．向上述混合溶液中滴加少量
溶液，先生成
沉淀
考向2 考查沉淀溶解平衡的影响因素
例2 下列现象可以用勒夏特列原理解释的是
A．高炉炼铁时焦炭和铁矿石要预先粉碎
B．工业上在制盐酸的合成塔内往往输入过量氢气
C．人们食用了酸性食品或碱性食品后，血液pH 值仍稳定在7.4 ± 0.05
D．在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变，但质量未变
思维建模 核心变量—作用逻辑—平衡响应”框架理解影响因素
1. 温度（定Ksp，根本因素）
逻辑：多数溶解吸热（Ca(OH)₂ 例外），温度改Ksp。
响应：升温（吸热）→Ksp↑→平衡正移（溶得多）；升温（Ca(OH)₂）→Ksp↓→平衡逆移（溶得少）。
2. 离子浓度（变Qc，动态调节）
① 加同离子（如AgCl 体系加Cl⁻）：Qc＞Ksp→平衡逆移（析沉淀），Ksp 不变。
② 耗平衡离子（如Fe(OH)₃ 体系加酸）：Qc＜Ksp→平衡正移（溶沉淀），Ksp 不变。
③ 稀释：Qc＜Ksp→平衡正移（补溶解），终态溶解度不变，Ksp 不变。
3. 沉淀本身（无影响）
逻辑：质量、颗粒大小只改平衡建立速度，不碰Ksp 和离子浓度。
响应：增减沉淀、研磨→平衡不移动，仅达平衡更快。
4. 无关电解质（盐效应，次要）
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逻辑：加无关盐（如KNO₃）→离子相互作用增强→有效离子浓度降→Qc＜Ksp。
响应：平衡微正移（溶解度略增），Ksp 不变，题目未提则忽略。
【变式训练1】（2024·湖南长沙·模拟预测）碳酸钙是常见难溶物。某学习小组向100mL 蒸馏水中加入
，当电导率不变时向其中加入10mL 蒸馏水，当电导率再次不变时再向其中加入10mL 蒸馏水，
得到电导率的变化如图。已知：
，
；
的电离常数
，
。下列说法正确的是
A．a→b 段，
平衡右移
B．
段，当电导率不变时，若向溶液中通
气体，
减小
C．
段，当电导率不变时，溶液中
D．
段，当电导率不变时，通过加
固体可实现
向
的完全转化
【变式训练2】（2024·湖南长沙·调研）工业生产中利用方铅矿(主要成分为
，含有
等杂质)制备
晶体的工艺流程如图所示：
已知：
难溶于冷水，易溶于热水；
；
。下列说法错误的是
A．“浸取"的主要离子反应：
B．“沉降”时加入冰水，是为了降低冰水温度，化学平衡逆向移动，有利于
沉淀完全
C．“滤液a”经过处理后可以返回到浸取工序循环使用
D．
经“沉淀转化”后得到
，若用
溶液转化
的
(忽略溶液体积变化)，
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则
溶液的最初物质的量浓度不得低于
考向3 考查同离子效应对难溶电解质溶解平衡的影响
例3（2024·湖南·模拟预测）常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t 时刻改变某一条件，离子浓度
变化如右图所示。下列有关说法正确的是
A．常温下，PbI2的Ksp为2×10-6
B．常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S 溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)
PbS(s)+2I-
(aq)的化学平衡常数为5×1018
C．温度不变，t 时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI 固体，PbI2的Ksp增大
D．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小
【变式训练1】（2024·湖南长沙·调研）氯化亚铜(CuCl)是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉
末。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取CuCl 的流程如图所示。下列说法不正确的是
A．[CuCl3]2-中加水可使平衡[CuCl3]2-(aq)
CuCl(s)+2Cl-(aq)逆向移动
B．加入浓盐酸发生的反应为CuCl(s)+2Cl-(aq)
[CuCl3]2-(aq)
C．过滤、洗涤、干燥等过程不可在空气中进行
D．洗涤CuCl 时可用乙醇
【变式训练2】（2024·湖南·模拟预测）硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：
，在不同温度(
)时，曲线如图所示。下列说法正确的是
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A．
B．
温度下
C．加入
固体，可使溶液从a 点变成c 点
D．a 点和b 点的
相等
考点二 溶度积
知识点1 溶度积和离子积
以AmBn(s)
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
溶度积
离子积
概念
沉淀溶解平衡的平衡常数
溶液中有关离子浓度幂的乘积
符号
Ksp
Qc
表达式
Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式
中的浓度是平衡浓度
Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中
的浓度是任意浓度
应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
①Qc>Ksp：溶液过饱和，有 析出
②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于 状态
③Qc＜Ksp：溶液 ，无沉淀析出
知识点2 Ksp 的意义和影响因素
1．Ksp的意义
Ksp可以反映难溶电解质在水中的 能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越
大的难溶电解质在水中的溶解能力越 ，一般溶解度也越 ；但阴、阳离子个数比不相同时，
Ksp大的难溶电解质的溶解度不一定大。
2．Ksp的影响因素
溶度积只与难溶电解质的性质和 有关，而与沉淀的量和溶液中离子的 无关。绝大多数难溶
盐的溶解是 过程，升高温度，平衡向 方向移动，Ksp 。
得分速记
1．沉淀溶解一般是吸热的，升高温度，平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。
2．并非Ksp越小，其物质的溶解度就越小。对于阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，它们的溶解度可以
直接用Ksp的大小来比较，Ksp越小，其物质的溶解度就越小；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解
质，它们的溶解度就不能直接用Ksp的大小来比较。
考向1 考查溶度积的基本概念
例1（2024·湖南湘潭·模拟预测）根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是
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选
项
实验操作和现象
实验结论
A
向KI 溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。分层，上层无色，下
层紫红色
溴的非金属性强于
碘
B
向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐
酸，沉淀不溶解
Na2SO3溶液已经变
质
C
向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl 溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S 溶
液，生成黑色沉淀
溶解度：
AgCI>Ag2S
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶液是酸性溶
液
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练1】（2025·湖南长沙·三模）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
加热碳酸盐X 使其分解，将产生的气体通入BaCl2溶液中，无明显
现象
可能为
B
常温下，向
溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生
Cl-与Ag+结合的能力强于NH3
分子与Ag+的配位能力
C
向某溶液中加入2 滴KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入
过量新制氯水后，溶液最终不显红色
该溶液中一定无Fe2+
D
向盛有AgCl 固体的试管中加入足量的
溶液，充分反应后白
色沉淀完全溶解，再向试管中加入几滴Na2S 溶液，又产生黑色沉淀
溶解度：
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练2】（2025·湖南·二模）室温下，根据下列实验过程及现象，得出的相应实验结论错误的是
选
项
实验过程及现象
实验结论
A
向
的
溶液中滴加几滴溴水，振
荡，产生淡黄色沉淀
氧化性：
B
将等物质的量的AgCl、AgI 分别投入到等体积饱和
氨水中，AgCl 能溶而AgI 不溶
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C
用pH 试纸测0.01 mol/L 的NaHC2O4溶液的酸碱
性，试纸显红色
H2C2O4是弱酸
D
为基元反应，将盛有NO2的密闭烧
瓶浸入冷水，红棕色变浅
正反应活化能小于逆反应活
化能
A．A
B．B
C．C
D．D
考向2 考查溶度积常数相关计算
例2 （2025·湖南益阳·一模）某含锶(Sr)废渣主要含有
、
、
、
和
等，一种提
取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，
，
；Sr 的化学性
质与Ba 类似。下列说法错误的是
A．“浸出液”中主要的金属离子有
、
、
B．“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为
，其平衡常数
C．
溶液不可用
溶液替代
D．由
制备无水
时需在HCl 气流中加热
思维建模 溶度积常数计算的几种类型
考查角度
计算技巧
判断沉淀的生成或沉
淀是否完全
①把离子浓度数据代入Ksp表达式得Q，若Q>Ksp，则有沉淀生成；②利用Ksp
的数值计算某一离子浓度，若该离子浓度小于10-5 mol·L-1，则该离子沉淀完
全
常温下，计算氢氧化
物沉淀开始和沉淀完
全时溶液的pH
①根据氢氧化物的Ksp，先计算初始浓度溶液中的c(OH-)，再求得溶液的pH；
②金属阳离子沉淀完全时的离子浓度小于或等于10-5 mol·L-1，依据Ksp可计算
金属阳离子沉淀完全时溶液中的c(OH-)，进而求得pH
计算沉淀转化反应的
平衡常数，并判断沉
淀转化的程度
依据沉淀的转化反应和Ksp，计算该反应的平衡常数，K 值越大，转化反应越
易进行，转化程度越大
沉淀先后的计算与判
断
①沉淀类型相同，则Ksp小的化合物先沉淀；②沉淀类型不同，则需要根据
Ksp计算出沉淀时的离子浓度，离子浓度小的先沉淀
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【变式训练1】（2025·湖南长沙·一模）常温下，向
和醋酸混合溶液中滴加氨水，溶液中pX[
，
、
、
]与pH 关系如图所示。下列叙述正确的是
A．
代表
与pH 关系
B．
C．Q 点坐标为
D．将等体积、等浓度的氨水和醋酸溶液混合所得溶液的pH 与T 点相同
【变式训练2】（2025·湖南长沙·二模）镓(Ga)和锗(Ge)是支撑当代计算机、5G 通信、航空航天、新能源、
医药卫生及国防军工高新技术发展的重要基础材料，直接关系到国家经济和战略安全。一种由硫化锌精矿
(主要成分为ZnS，还含有铁、铜、镓和锗等金属硫化物)为原料回收Zn、Ga、Ge 的工艺流程如图所示。
已知：①镓与铝同主族，化学性质相似。
②该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如表所示。
金属离子
开始沉淀时的
pH
8.0
2.5
3.5
5.3
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完全沉淀时的
pH
9.6
3.3
4.6
6.4
回答下列问题：
(1)“氧压浸出”过程中禁止明火加热，原因是 。
(2)加入ZnO“调pH”，pH 应控制在 范围内。
(3)
气态时常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8 电子结构，则Ga 与Cl 之间存在的化学键
有 (填标号)。
A．极性键 B．氢键 C．配位键 D．离子键 E．金属键
(4)25℃时，已知：
，
，
，计算反应
的平衡常数
。
(5)
与过量NaOH 溶液反应的化学方程式为 。
(6)“电解”制粗镓后的电解废液中溶质的主要成分 (填化学式)。
(7)“水解”获得
的化学方程式为 。
考向3 考查溶度积常数与溶解度的关系
例3（2024·湖南·模拟预测）室温下，向含
和
的溶液中滴加
溶液，混合液中
和
的关系如图所示。已知：
;
。下列说法正确的是
A．直线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表
和
的关系
B．d 点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的
相同
C．向
的混合溶液中逐滴滴加
溶液，先生成
沉淀
D．
的平衡常数
【变式训练1】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
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实验操作和现象
结论
A
室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO2，溶液变浑浊
碳酸的酸性比苯酚的强
B
加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入
少量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去
有乙烯生成
C
向2mL0.1mol·L–1NaOH 溶液中滴加3 滴0.1mol·L–
1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3 滴
0.1mol·L–1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
D
向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝
Kw＜Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练2】（2023·湖南永州·调研）研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要
成分是不溶于水的MoS2，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)的途径如图所示：
回答下列问题：
Ⅰ.（1）下列标志中，应贴在保存NaClO 容器上的是 。
（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有 。
（3）途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO4
2－生成，该反应的离子方程式为 。
（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是
。
（5）“结晶”前测得部分离子浓度c(MoO4
2－)=0.40mol/L，c(SO4
2－)=0.04mol/L，需加入Ba(OH)2固体除去
SO4
2－。当BaMoO4开始沉淀时，SO4
2－的去除率为 %。（保留三位有效数字）[已知：
Ksp(BaSO4)=1.1×10－10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8，加入Ba(OH)2固体引起溶液体积变化可忽略]。
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Ⅱ．（1）碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是 。
（2）若缓释剂钼酸钠－月桂酰肌氨酸总浓度为300mg•L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为
（保留三位有效数字）。
考点三 沉淀溶解平衡的应用
知识点1 沉淀的溶解与生成
1、沉淀的生成
(1)调节pH 法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH，可使Fe3+转化为
Fe(OH)3沉淀而除去，反应是 。
(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S 等作沉淀剂，使某些金属离子(如Cu2+、Hg2+等)生成极难溶的硫化物(如
CuS、HgS 等)沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
2．沉淀的溶解
(1)酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向 方向移
动。如难溶于水的BaCO3可溶于酸中。
(2) 用某些盐溶解：如
Mg(OH)2
可溶于
NH4Cl
溶液中，化学方程式为
。
知识点2 沉淀的转化
1、沉淀转化的过程探究
(1)实验探究AgCl、AgI、Ag2S 的转化
实验操作
实验现象
有白色沉淀析出
白色沉淀转化
黄色沉淀转化为黑
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为黄色沉淀
色沉淀
化学方程式
NaCl＋AgNO3===
AgCl↓＋NaNO3
AgCl＋KI===
AgI＋KCl
2AgI＋Na2S===
Ag2S＋2NaI
实验结论：AgCl 沉淀转化为AgI 沉淀，AgI 沉淀又转化为Ag2S 沉淀，说明溶解度由小到大的顺序为
。
理论分析：
AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp＝1.8×10－10
AgI(s)
Ag＋(aq)＋I－(aq) Ksp＝8.5×10－17
由Ksp值可看出AgI 的溶解度远比AgCl 小得多。
当向AgCl 沉淀中滴加KI 溶液时，Q(AgI)＞Ksp(AgI)导致AgCl 溶解，AgI 生成，离子方程式可表示为：I－
(aq)＋AgCl(s)
AgI(s)＋Cl－(aq)，
K＝＝＝≈2.1×106＞1×105。
反应向正方向进行完全，即AgCl 可转化为AgI 沉淀。
(2)实验探究Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化
实验操作
实验现象
产生白色沉淀
白色沉淀转化为红褐色沉淀
化学方程式
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋
3MgCl2
实验结论：Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2。
2、沉淀转化的实质与条件
(1)实质：沉淀的转化是指由一种难溶物转化为另一种难溶物的过程，其实质是 。
(2)条件：两种沉淀的溶解度不同，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，两者溶解度相差
转化越容易。
3、沉淀转化的应用
(1)锅炉除水垢(含有CaSO4)：CaSO4(s)―――――→CaCO3(s)―――――→Ca2＋(aq)，反应为CaSO4＋
Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(2)自然界中矿物的转化：原生铜的硫化物――――→CuSO4溶液――――――――――――――→铜蓝
(CuS)，反应为CuSO4＋ZnS===CuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbS===CuS＋PbSO4。
(3)工业废水处理
工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS 等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS 等沉淀。
用FeS 除去Hg2＋的离子方程式：FeS(s)＋Hg2＋(aq)
HgS(s)＋Fe2＋(aq)。
得分速记
1、用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部转化为沉淀而除去，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于或等
于1×10-5 mol·L-1时沉淀完全。
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2、对于同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大，分步沉淀效果越好。
3、对于不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定，如AgCl 和Ag2CrO4的分步沉淀。
考向1 考查沉淀的溶解与生成
例1 （2025·湖南长沙·一模）以银锰精矿（主要含
）和氧化锰矿（主要含
）为原
料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：酸性条件下，
的氧化性强于
；在
溶液中“浸锰”时，主要反应为
，使锰元素浸出的同时去除
；“浸银”时，使用过量
、HCl 和
的混合溶液作为浸出剂，将
中的银以
形式浸出。下列说法错误的是
A．由上述流程可推断：
B．浸锰液中主要金属阳离子有
C．“浸银”所用浸出剂中
与
电离出的
结合，使平衡正向移动，提高
浸出率
D．“沉银”时可加入过量的铁粉作为还原剂，发生反应的离子方程式为
【变式训练1】（2025·湖南·二模）常温下，AgX 和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标中M 代
表
或
，图中虚线上各点的横坐标和纵坐标数值相等。下列说法正确的是
A．
点无AgX 沉淀生成，有
沉淀生成
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B．向点对应的溶质饱和溶液中蒸发部分水后，
各离子浓度关系可能同时移动到
点
C．如向点所示的AgX 和
各离子浓度饱和的混合溶液中，加入
固体，则达新平衡时
变大
D．AgX 和
的饱和溶液中，当
时，有
【变式训练2】过硼酸钠是一种用途广泛的无机过氧化物，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒
剂和杀菌剂。一种由硼镁矿(Mg2B2O5•H2O)制取过硼酸钠(NaBO3•4H2O)的工艺流程图如下所示。
已知：①
，若pH>10 时，以
形式存在；若
pH<9.6 时，以
形式存在。
②过硼酸钠为白色晶体，微溶于水，其水溶液不稳定，存在于冷的溶液中，难溶于乙醇。
③硼砂(Na2B4O7•10H2O)为白色晶体，溶于水吸热，在水中溶解度如图1 所示。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中为充分快速使硼镁矿浸出，可采取的措施 。(填两项操作即可)
(2)根据题中信息，写出步骤Ⅱ中的化学方程式 。
(3)下列说法正确的是___________。
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A．步骤Ⅱ中通入的CO2目的是降低溶液pH 值使
转为
B．步骤Ⅰ、Ⅱ中操作①为过滤，操作②为蒸发浓缩、趁热抽滤
C．步骤Ⅲ发生化学反应生成过硼酸钠(其阴离子结构如图所示)，其中硼元素的化合价升高
D．步骤Ⅳ中宜选用的洗涤剂和干燥方式分别为蒸馏水和减压干燥
(4)步骤Ⅲ的回流反应过程需要控制恒温水浴(0℃左右)的方法是 。
(5)请选出正确的操作排序完成装置A 中的回流反应：按图2 组装好装置
→( )→ ( )→ ( )→打开磁力搅拌器→打开冷凝水→( )→( )。
①用纸槽向c 处加入硼砂(Na2B4O7•10H2O)；
②打开a 处旋塞加入双氧水；
③调高恒温水浴温度；
④调低恒温水浴温度；
c
⑤处加入氢氧化钠溶液。
(6)已知过硼酸钠晶体在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得样品质量随温度的变化如图所示，则T3 时
所得晶体的化学式为 。
(7)若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2，则产品中钠的质量分数 (填
“升高”、“降低”或“不变”)。
考向2 考查沉淀的转化
例2（2025·湖南长沙·三模）下列离子方程式或化学方程式正确的是
A．用铝热法还原金属：
B．将
通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为：
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C．
溶液除去水垢中
的离子方程式：
D．向饱和食盐水中先通入足量的
，再通入足量的
，发生的反应为：
【变式训练1】（2025·湖南长沙·二模）化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是
A．用
减轻盐碱地(含
)的碱性，利用了
溶于水显酸性
B．聚乳酸用于手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性
C．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性
D．糖类、蛋白质、油脂均能在一定条件下发生水解反应
【变式训练2】（2025·湖南株洲·一模）某兴趣小组探究卤化银能否发生置换反应。已知：
AgBr
AgI
AgSCN 白色沉
淀
颜
色
浅黄色沉
淀
黄色沉
淀
砖红色沉
淀
Ⅰ．探究锌能否置换出氯化银中的银：
(1)下列实验仪器中，在过滤时不需要用到的是：___________(填标号)。
A．容量瓶
B．玻璃棒
C．烧瓶
D．漏斗
(2)简述验证AgCl 固体已洗净的操作： 。
(3)
溶液能检验溶液中的
，反应原理类似于用
溶液来检验溶液中的
，
写出检验
的离子方程式： 。
(4)用莫尔法测定滤液中
的浓度：取三份
上述滤液于锥形瓶中，滴加两滴指示剂，用
标准溶液滴定至终点。记录数据如下表：
编号
1
2
3
样品体积/mL
10.00
10.00
10.00
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消耗
溶液体
积/mL
17.28
17.20
17.18
①写出滴定终点的颜色变化： 。
②计算滤液中
(保留三位有效数字)。
Ⅱ．探究铁能否置换出氯化银中的银：
取
的
溶液两份，分别加入
的
溶液、0.1mol/L 的
溶液，充分
振荡后放置一段时间，离心分离、蒸馏水洗涤三次后，用煮沸后的蒸馏水加注至试管口，各加入一片铁片
(1cm×0.5cm)后，最后用橡胶塞封闭试管口，12h 后再观察，取上层清液加5 滴
。
(5)采用煮沸后蒸馏水以及用橡胶塞封闭试管口的目的是： 。
(6)预测能说明铁可以与AgBr、AgI 发生置换反应的实验现象： 。
1．（2025·湖南·高考真题）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验1：向
溶液中滴入一定量
溶液。混合溶液的
与
的关系如图所示。
实验2：向
溶液中加入
溶液。
已知：
时，
。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是
A．实验1，当溶液中
时，
B．实验1，当溶液呈中性时：
C．实验2，溶液中有沉淀生成
D．实验2，溶液中存在：
2．（2025·湖南·高考真题）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料
中回收镉、锰的部分工艺流程如下：
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已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的
；
金属化合物
下列说法错误的是
A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B．试剂X 可以是
溶液
C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为
3．（2024·湖南·高考真题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A
《天工开物》记载用炉甘石(
)火法炼锌
B
用作野外生氢剂
C
饱和
溶液浸泡锅炉水垢
D
绿矾(
)处理酸性工业
废水中的
A．A
B．B
C．C
D．D
4（2023·湖南·高考真题）处理某铜冶金污水(含
)的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的
如下表所示：
物质
开始沉淀
1.9
4.2
6.2
3.5
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完全沉淀
3.2
6.7
8.2
4.6
②
。
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有
和
B．
溶液呈碱性，其主要原因是
C．“沉淀池Ⅱ”中，当
和
完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
5．（2025·湖南·高考真题）一种从深海多金属结核[主要含
，有少量的
]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液
的工
艺流程如下：
已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。
②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为
)开始沉淀和完全沉淀
的
：
开始沉淀的
1.9
3.3
4.7
6.9
7.4
8.1
完全沉淀的
3.2
4.6
6.7
8.9
9.4
10.1
回答下列问题：
(1)基态
的价层电子排布式为 。
(2)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是 (写化学式)；
还原
的化学方程式为 。
(3)“沉铁”时，
转化为
的离子方程式为 ，加热至
的主要原因是 。
(4)“沉铝”时，未产生
沉淀，该溶液中
不超过
。
(5)“第二次萃取”时， 、 (填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M 表
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示金属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为 。
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