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第04 讲 沉淀溶解平衡
目录
01 课标达标练
题型01 考查沉淀溶解平衡的原理
题型02 沉淀溶解平衡的影响因素
题型03 考查溶度积（Ksp）的计算与应用
题型04 沉淀溶解平衡的应用
题型05 淀溶解平衡的实验设计与评价
题型06 沉淀溶解平衡的工业场景分析
02 核心突破练
03 真题溯源练
1
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01 考查沉淀溶解平衡原理
1．（23-24 高三下·福建三明·阶段练习）三明市围绕萤石(CaF2)资源打造全产业链，把氟化工作为未来重要
的支柱产业培育。下列叙述错误的是
A．萤石悬浊液中含有氟离子
B．萤石夜晚发光与电子跃迁有关
C．氟化氢的水溶液中存在电离平衡
D．锂电池中的六氟磷酸锂是非电解质
2．（23-24 福建福州·阶段练习）下列有关化学用语表示正确的是
A．
水解：
B．
电离：
C．
的沉淀溶解平衡：
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：
02 沉淀溶解平衡的影响因素
3．（21-22 高三上·福建三明·期末）下列说法正确的是
A．升高温度，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移动
B．用
作沉淀剂，可除去废水中的
和
C．溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀
D．向
饱和溶液中加入
固体，
增大
4．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
2
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实验操作
现象
结论
A
将
溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生
的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸
钾溶液褪色
可证明产生的气体中有烯烃
B
在物质X 柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的
铁针刺中凝固的石蜡
石蜡熔化呈
椭圆形
说明物质X 为非晶体
C
碳与二氧化硅在高温下反应
有单质
生
成
非金属性：
D
向盛有
固体的试管中加入
溶液
白色固体溶
解
促进
的沉淀溶解
平衡向溶解方向移动
A．A
B．B
C．C
D．D
03 考查溶度积（Ksp）的计算与应用
5．（2025·福建福州·二模）常温下，AgCl 的溶解度S 随
的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a 点和b 点的
相等
B．常温下，氯化银Ksp 的数量级为
C．b 点溶液中存在：
D．水的电离程度先减小后增大
6．25℃，向10mL 浓度均为0.1mol/L 的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，逐滴加入0.1mol/L 的MgCl2溶液。
H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(MgCO3)=4×10-6。下列有关说法正确的是
A．25℃时，MgCO3饱和溶液中，含碳微粒最主要以HCO 形式存在
3
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B．25℃时，0.1mol MgCO3固体不可全部溶于1L 0.2mol/L 的盐酸中
C．加入10mL 的MgCl2溶液后，溶液中存在c(Na+)=c(CO
)+c(HCO )+c(H2CO3)
D．将上述MgCl2溶液加入到0.1mol/LNaHCO3溶液中无明显现象
04 考查沉淀溶解平衡的应用
7．（2025·福建福州·二模）以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe2O3、FeO 等杂质)为原料制
备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化
、第三步除去
等，有关离子方程式书写错
误的是
A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中发生的反应有：
B．加入
将
转化为Fe3+：
C．若向溶液中通入氨气除去Cu2+：
D．若向溶液中加入MnS 除去Cu2+：
8．（2025·福建厦门·二模）25℃时，
，
。向
溶液中滴加
氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀完
全溶解，得到深蓝色溶液。下列说法错误的是
A．将浓氨水稀释至
，
不断变小
B．
沉淀完全时
，
C．
D．
对于
转化为
有促进作用
4
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05 沉淀溶解平衡的实验设计与评价
9．
【结合实验探究考查沉淀溶解平衡】某小组为了探究KI3的性质，设计了如下实验[已知I
(aq)⇌I2(aq)+I-(aq)]：
操作
试剂X(0.1 mol·L-1)
现象
Ⅰ．FeCl3溶液和淀粉溶液
溶液变为蓝色
Ⅱ．AgNO3溶液
产生黄色沉淀
Ⅲ．AgCl 悬浊液
产生黄色沉淀
Ⅳ．Na2S2O3溶液
溶液变为无色
下列推断正确的是
A．由实验Ⅰ知，还原性：I->Fe2+
B．由实验Ⅱ知：加入AgNO3溶液时，发生了氧化还原反应
C．由实验Ⅲ知：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D．由实验Ⅳ知：Na2S2O3具有还原性
10．室温下，通过下列实验探究NaHCO3和Na2CO3的性质：
实验1：测定0.1mol·L-1 NaHCO3溶液的pH 约为8。
实验2：将0.1mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀。
实验3：将少量FeSO4·7H2O 溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3沉淀。
下列说法不正确的是
A．实验1 的溶液中存在：Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)＜KW
B．实验2 的上层清液中存在：c(Ca2+)·c(
)＜Ksp(CaCO3)
C．实验2 的上层清液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=c(
)+2c(
)+c(OH-)+c(Cl-)
D．实验3 生成FeCO3沉淀的离子方程式为：2
+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O
5
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06 沉淀溶解平衡的工业场景分析
11．
【结合实际工业场景考查沉淀溶解平衡】（福建·高考真题）二氧化氯（ClO2）是一种高效、
广谱、安全的杀菌、消毒剂。
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO4
2-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量
的 （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤
去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO4
2-，其原因是 【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10
Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】
②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成
ClO2。
工艺中可以利用的单质有 （填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为 。
（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D 与NaClO3反应生成
ClO2。完成反应的化学方程式：
□ （
D ）
+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□
（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得电镀废
水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍
12．（24-25 高三上·福建龙岩·阶段练习）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有
着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe 的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高
钴成品的工艺如下：
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已知：Ksp[Co(OH)3]=1.0×10-43.7，溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5)时的pH：
Fe3+
Fe2+
Co3+
Co2+
Zn2+
开始沉淀的pH
1.5
6.9
—
7.4
6.2
沉淀完全的pH
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2
回答下列问题：
(1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 ；“滤渣1”中金属元素主要为 。
(2)“过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是 。取少量反应后的溶液，加入化学试剂 检验
，若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。
(3)“氧化沉钴”中发生两个氧化还原反应。
①根据题中信息完成离子方程式缺项配平 。
____ Mn2+＋____
＋____=__MnO2↓＋____
②根据题中信息写出另一个的氧化还原反应的离子方程式： 。
(4)“除钴液”中主要的盐有 (写化学式)，残留的Co3+浓度为 mol∙L-1。
1．（25-26 高三上·福建厦门·开学考试）工业上以精炼铜的阳极泥为原料(主要成分为Se、CuSe、Ag2Se 等)
回收Se．
已知：①“烟气”中含有SO2和SeO2，被水吸收时发生反应。
②Se 难溶于水，沸点684.9℃，易与O2反应。
③反应的
，代表可完全转化。室温下
，
。
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下列说法不正确的是
A．理论上，发生反应的SO2和SeO2的物质的量之比为2：1
B．在真空中可进行粗硒提纯，可降低体系中硒的沸点
C．“滤液”为CuSO4溶液
D．加入NaCl 溶液浸取时发生
2．
【结合酸碱中和滴定考查沉淀溶解平衡】（2025·福建福州·二模）常温下，用
溶液滴定
溶液，消耗
溶液的体积与混合液pH 关系如
图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。
已知：碳酸
，
；
。下列说法正确的是
A．a 点前pH 升高的主要原因：
B．ab 段溶液不可能出现白色沉淀
C．b 点：
D．bc 段的
值增大
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3．（24-25 高三上·福建宁德·阶段练习）某小组设计实验测定
的
，实验步骤如下：
步骤1：常温下，在干燥的锥形瓶中加入
溶液，再加入
溶液，轻轻摇动锥形瓶约
。
步骤2：过滤后滤液完全澄清。准确量取
滤液于洁净的锥形瓶中，加入
溶液
和
溶液，若溶液显红色(
水解)，再加硝酸直至无色，用
溶液滴定至恒定浅
红色，消耗滴定液
。
已知：
。下列叙述错误的是
A．步骤1 中，轻轻摇动约
的目的是确保完全反应
B．步骤2 中，加入硝酸的目的是抑制
水解
C．步骤2 中，如果用湿润的滤纸过滤，测得的结果会偏低D．常温下，
4．（2025·福建莆田·二模）25℃，向含足量CaF2固体的悬浊液中滴加一定浓度的盐酸，溶液中
(X 表
示
或F-)与
的关系如下图所示。k、k′分别代表直线M、N 的斜率，不考虑HF 的挥发损失，溶
液中含氟微粒仅考虑F-和HF．下列说法中错误的是
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A．直线M 代表
B．
化学平衡常数
C．P 点溶液中，
D．盐酸加入的过程中，
保持不变
5．（2025·福建福州·模拟预测）以银锰精矿(主要含
、
、
)和氧化锰矿(主要含
)为原料
联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：①酸性条件下，
的氧化性强于
。
②“浸锰”过程是在
溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除
，有利于后续银的浸出：矿石中
的银以
的形式残留于浸锰渣中。
③“浸银”时，使用过量
、
和
的混合液作为浸出剂，将
中的银以
形式浸出。
以下说法不正确的是
A．适当增大硫酸浓度或将矿石粉碎增大接触面积，以提高浸锰速率
B．“浸锰”过程中，发生反应
，则可推断：
。
C．在
溶液中，银锰精矿中的
和氧化锰矿中的
发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离
子有
、
D．将“浸银”反应的离子方程式为
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6．
【结合实验探究与工艺流程综合考查沉淀溶解平衡】（2025·福建·三模）某工厂的煤粉灰的
主要成分为
、Al₂O₃、FeO、
、MgO、
等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：
已知：
①
，
。
②“酸浸”后钛主要以
形式存在，强电解质
在溶液中仅能电离出
和一种阳离子，该
阳离子会发生水解。
下列说法正确的是
A．“滤液2”中加入双氧水后，体系中发生主要反应的离子方程式为
B．加入铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸
C．当“滤液2”中
完全沉淀时，溶液中
D．用如图装置制取无水
7．（24-25 高三上·福建泉州·阶段练习）下列相关离子方程式书写正确的是
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A．向NaClO 溶液中通入过量
：
B．
溶液与
溶液混合：
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液生成黑色沉淀：
D．
与过量浓氨水反应的离子方程式：
8．（24-25 高二上·福建漳州·阶段练习）下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是
选
项
实验操作及现象
实验结论
A
向试管中加入
溶液，滴加
溶液
，产生白色沉淀，再滴
加2 滴
溶液，沉淀由白色变为黄色
B
室温下，向
溶液中滴入2 滴
溶液，产生白色沉淀，再滴加2
滴
溶液，有红褐色沉淀生成
C
用
计分别测定浓度均为
的
和
的
，
的
更大
D
向
溶液中滴加
溶液，充分反应后，取少量反应
后溶液于试管中，再滴入几滴
溶液，产生
红褐色沉淀
与
的反应为可逆反应
A．A
B．B
C．C
D．D
1．（2024·福建·高考真题）将草酸钙固体溶于不同初始浓度
的盐酸中，平衡时部分组分的
12
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关系如图。已知草酸
。下列说法错误的是
A．
时，溶液的
B．任意
下均有：
C．
的平衡常数为
D．
时，
2．（2025·四川·高考真题）根据下列操作及现象，得出结论错误的是
选
项
操作及现象
结论
A
分别测定
的
和
溶液的
，
溶液的
更小
结合
的能力：
B
向
和
均为
的混合溶液中加入
，再逐滴加
入氯水并振荡，
层先出现紫红色
还原性：
C
分别向含等物质的量的
悬浊液中，加入等体积
乙酸，加热，仅
完全溶解
溶度积常数：
D
分别向
的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙
酸溶液中产生气泡的速率更快
酸性：三氯乙酸>乙酸
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·湖南·高考真题）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验1：向
溶液中滴入一定量
溶液。混合溶液的
与
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的关系如图所示。
实验2：向
溶液中加入
溶液。
已知：
时，
。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是
A．实验1，当溶液中
时，
B．实验1，当溶液呈中性时：
C．实验2，溶液中有沉淀生成
D．实验2，溶液中存在：
4．（2025·湖南·高考真题）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料
中回收镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的
；
金属化合物
下列说法错误的是
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A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B．试剂X 可以是
溶液
C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为
5．（2025·甘肃·高考真题）下列实验操作能够达到目的的是
选
项
实验操作
目的
A
测定0.01mol/L 某酸溶液的pH 是否为2
判断该酸是否为强酸
B
向稀
溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化
探究
对
水解的影
响
C
向
溶液先滴入几滴NaCl 溶液，再滴入几滴NaI 溶液，观察沉淀
颜色变化
比较AgCl 和AgI 的Ksp 大
小
D
将氯气通入
溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
验证氯气的氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2025·山东·高考真题）钢渣中富含
等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢
渣中的
元素，流程如下。已知：
能溶于水；
，
。下列说法错误的是
A．试剂X 可选用
粉
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B．试剂Y 可选用盐酸
C．“分离”后
元素主要存在于滤液Ⅱ中
D．“酸浸”后滤液Ⅰ的
过小会导致滤渣Ⅱ质量减少
7．（2025·浙江·高考真题）
时，
的电离常数
。下列描述不正确的是
A．
B．
C．
D．
溶液中，
，则
8．（2024·湖南·高考真题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A
《天工开物》记载用炉甘石(
)火法炼锌
B
用作野外生氢剂
C
饱和
溶液浸泡锅炉水垢
D
绿矾(
)处理酸性工业废
水中的
A．A
B．B
C．C
D．D
9．（2024·安徽·高考真题）环境保护工程师研究利用
、
和
处理水样中的
。已知
时，
饱和溶液浓度约为
，
，
，
，
。下列说法错误的是
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A．
溶液中：
B．
溶液中：
C．向
的溶液中加入
，可使
D．向
的溶液中通入
气体至饱和，所得溶液中：
17
