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第05 讲 工业流程题解题策略
目录
01 课标达标练
题型01 考查原料的预处理
题型02 物质的转化原理
题型03 考查反应条件的控制
题型04 考查分离、提纯等基本操作
题型05 物质成分的判断
题型06 考查加入的试剂的作用
题型07 考查相关计算
题型08 环境保护与绿色化学
02 核心突破练
03 真题溯源练
1
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01 考查原料的预处理
1．（2025·福建厦门·模拟预测）利用铬铁矿粉[主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，含少量Al2O3杂质]制备重
要化工原料Cr(OH)3的工业流程如图。
已知：
。
下列说法错误的是
A．“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr
B．“焙烧”后的固体进行粉碎能提高“水浸”时Cr 元素的浸出率
C．“沉铝”时加入的试剂X 为NaOH 溶液
D．“还原”的离子方程式为
【答案】C
【详解】A．铬铁矿粉主要成分为 Fe(CrO2)2，其中Fe 为+2 价，Cr 为+3 价。焙烧时，Cr 被氧化为 CrO
(+6
价)，Fe 被氧化为Fe3+(存在于滤渣中，如Fe2O3)。“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr，故A 正确；
B．“焙烧”后的固体进行粉碎可增大接触面积，加快溶解速率，能提高“水浸”时Cr 元素的浸出率，故
B 正确；
C．为防止氢氧化铝溶解，“沉铝”时加入的试剂X 不能为NaOH 溶液，可加入弱酸性物质，如通入二氧化
碳，故C 错误；
D．+6 价的Cr 还原为+3 价，二氧化硫中的硫被氧化为+6 价，“还原”的离子方程式为
2
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，电子守恒：2×3e−=3×2e−，电荷守恒：左边 −2+2=0，右边
2×3+3×(−2)=0，原子守恒均成立。故D 正确；
故选C。
2．
【结合工艺流程考查预处理】（2025·福建·一模）从碲化镉(CdTe)废料中回收碲并制备硫化镉
(CdS)的工艺流程如下：
已知：“氧化酸浸”中有
和
生成。下列说法错误的是
A．“氧化酸浸”中主要的反应为
B．“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．“沉淀”过程中可能有
生成
D．“沉淀”过程中HCl 的作用是防止生成
【答案】B
【详解】A． 结合分析可知，“氧化酸浸”中主要的反应为
，A 正确；
B． “还原”过程中
和亚硫酸钠反应生成单质Te 和硫酸钠，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为
，B 错误；
C． “沉淀”加入硫化钠和氯化氢，可能生成硫化氢，C 正确；
D．
可以和氯化氢反应生成CdCl2，再和硫化钠反应生成CdS，即“沉淀”过程中HCl 的作用是防
止生成
，D 正确；
3
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故选B。
02 物质的转化原理
3．
【结合图像考查物质的转化】（2025·福建宁德·三模）一种用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，
还含有SiO2、Al2O3等)为原料生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺流程如图。
工艺流程中的部分反应如下：
①焙烧：
②酸化：
下列有关叙述正确的是
A．滤渣1 的主要成分为SiO2
B．中和的目的是除铁和铝
C．酸化过程中pH=4.5 时，若
，
的转化率为50%
D．“转化”温度下溶解度：
【答案】D
【详解】由流程图已知信息①可知，铬铁矿粉（主要成分是FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等）与Na2CO3、
KClO3、NaOH 进行焙烧，SiO2转化为Na2SiO3，Al2O3转化为Na[Al(OH)4]，FeO·Cr2O3转化为Fe2O3和Na2CrO4；
加入H2O 进行浸取，得到的滤渣1 为Fe2O3；在滤液中加入H2SO4调节pH=7~8，Na2SiO3转化为H2SiO3，
Na[Al(OH)4]转化为Al(OH)3沉淀；再加入H2SO4进行酸化，由已知信息②可知，
转化为
，加入
KCl 进行转化，最后经一系列操作得到K2Cr2O7晶体。
A．由分析可知，滤渣1 为Fe2O3，A 错误；
4
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B．由分析可知，中和的目的是除去硅和铝的化合物，B 错误；
C．由信息②可得酸化反应的
，当pH=4.5 时，
，若
，代入K=1014，可求出
，根据Cr 元素守恒，转化率=
，不是50%，C 错误；
D．加入KCl，Na2Cr2O7会转化为K2Cr2O7，根据复分解反应原理，溶解度小的物质会析出，所以溶解度：
Na2Cr2O7>K2Cr2O7，D 正确；
故选D。
4．
【结合工艺流程与物质结构考查物质的转化】（24-25 高三上·福建福州·阶段练习）CuCl 可用
作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是
，还含有少量
)制备CuCl 的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“浸取”时的离子方程式为
B．“滤渣①”的成分是
C．“还原”时生成了
，反应的离子方程式为
D．CuCl 的晶胞如图所示，在CuCl 晶体中，每个
周围与之距离最近的
数目是4
【答案】C
【详解】A．“浸取”时，
在酸性条件下与氧气发生氧化还原反应，反应的离子方程式为
5
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，A 项错误；
B．加入过量CuO 调节pH 的目的是将
转化为
沉淀除去，因此“滤渣①”的成分是
和过
量的CuO，B 项错误；
C．“还原”时发生氧化还原反应生成了
，反应的离子方程式为
，C 项
正确；
D．由CuCl 的晶胞图可知，在CuCl 晶体中，以顶点为研究对象，每个
周围与之距离最近的
数目是
，D 项错误；
答案选C。
03 考查反应条件的控制
5．（24-25 高三上·福建漳州·期中）砷化镓是重要的半导体材料，一种从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含
、
、
等杂质)中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示：
已知：①“碱浸”时GaAs 中Ga 以
的形式进入溶液。②Ga 与Al 位于同一主族，性质相似。③离
子完全沉淀时的pH：
为8，
为5.6。
下列说法正确的是
A．“碱浸”时，GaAs 发生的离子方程式为
B．“滤渣①”的成分为
，
，“滤渣③”的成分为
6
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C．“调pH①”时，为使得杂质离子沉淀完全，可通入过量的
D．“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
【答案】A
【详解】A．“碱浸”时GaAs 中Ga 以NaGaO2的形式进入溶液，As 会被H2O2氧化生成Na3AsO4，根据得失
电子守恒和电荷守恒、原子守恒得出反应的离子方程式为
，
故A 正确；
B．根据分析可知，
和
不溶于NaOH 溶液，“滤渣①”的成分为
和
，向含有
、
和
的溶液中，先通入CO2先得硅酸沉淀，除去硅元素，然后再通CO2可以将
转化为
Ga(OH)3，“滤渣③”的成分为Ga(OH)3，故B 错误；
C．通入过量的，会使Ga(OH)3过早沉淀下来，使产率降低，故C 错误；
D．滤液为Na3AsO4，析出带结晶水的晶体要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可以得到
Na3AsO4·12H2O，故D 错误；
答案选A。
6．（2024·福建厦门·模拟预测）镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池
芯废料中回收金属的工艺流程如下。下列说法正确的是
A．“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好
B．
在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同
C．洗涤“
”操作是向漏斗内加水至浸没滤饼，用玻璃棒搅拌使水快速流下
D．“结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶
【答案】D
【详解】A．浓硫酸会使得铁、铝钝化，反而会降低反应速率，故A 错误；
7
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B．“酸溶”中
的作用是将三价钴转化为二价钴，过氧化氢起还原剂作用，H2O2在“氧化除杂”是将
亚铁离子转化为铁离子，过氧化氢起氧化剂作用，利于将铁转化为氢氧化铁沉淀而除去，故B 错误；
C．化学中过滤后洗涤固体的操作方法是：向过滤器中加入蒸馏水至浸没滤饼，待水自然流下后，重复操
作几次，直至洗涤干净即可，不能用玻璃棒搅拌，故C 错误；
D．“结晶”时，缓慢蒸发溶液，晶体颗粒长的较大，得到的晶体颗粒较大，冷却结晶防止失去结晶水，
故D 正确；
故选：D。
04 考查分离、提纯等基本操作
7．从砷化镓废料(主要成分为
)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。碱浸后
GaAs 转化为
、
，已知：
。下列说法不正确的是
A．“碱浸”时，每浸出1molGaAs 至少需消耗
B．Ga 和Al 同主族，推断
不属于两性氢氧化物
C．“滤渣Ⅲ”的主要成分为
D．“操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【答案】B
【详解】A．“碱浸”时，As 的化合价由-3 变为+5，过氧化氢中氧元素化合价由-1 变为-2，根据电子守恒
可知，GaAs~4H2O2，每反应1molGaAs，理论上消耗4molH2O2，A 正确；
B．已知：
，说明
能够和碱反应，
也能够和酸反应，
8
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说明
属于两性氢氧化物，B 错误；
C．由分析可知，滤渣Ⅲ的成分是
，C 正确；
D．从Na3AsO4溶液中得到Na3AsO4·12H2O，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D 正确；
故选B。
8．
【结合工艺流程考查物质的分离与提纯】（23-24 高三上·福建三明·开学考试）在实验室中以
含镍废料(主要成分为 NiO，含少量 FeO、Fe2O3、CoO、BaO 和 SiO2)为原料制备NixOy 和 CoCO3 的工艺
流程如图：
下列说法不正确的是
A．“滤渣Ⅰ”中含 BaSO4 和 SiO2
B．该过程中包含 2 次过滤操作
C．“氧化”过程发生的反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．“沉钴”时，若 c(Co2+)＝0.02 mol·L-1，为了防止沉钴时生成 Co(OH)2，常温下应控制溶液pH<7.5(已
知Ksp[Co(OH)2]=2×10-15)
【答案】B
【详解】A．结合分析可知，“滤渣1”的主要成分是SiO2、BaSO4，“滤渣I”中含硅和钡元素，故A 正确；
B．二次分离出滤渣、沉钴分离出碳酸钴、分离出硫酸镍晶体均需要过滤，包含4 次过滤操作，故B 错误；
C．“氧化”过程的目的是用双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C 正
确；
D．当恰好刚生成Co(OH)2时的c(OH-)=
==1×10-6.5mol/L，常温下c(H+)=
=10-7.5mol/L，即
pH=7.5，则为了防止沉钴时生成Co(OH)2，常温下应控制溶液pH＜7.5，故D 正确。
答案选B。
9
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05 物质成分的判断
9．（24-25 高三下·福建莆田·阶段练习）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的
工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
【答案】D
【详解】A．由分析可知，试剂X 需要分离铝、铁元素，可以是氢氧化钠溶液，但不可以是盐酸，A 错误；
B．反应①过滤后所得沉淀为不溶于强碱的杂质，
不与氢氧化钠溶液反应成为沉淀，B 错误；
C．图中所示转化反应中，最后一步反应是氧化还原反应，即电解熔融的氧化铝是氧化还原反应，C 错误；
D．反应②为向
溶液中通入过量的二氧化碳，该反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，化学方
程式正确，D 正确；
故选D。
10．
【结合萃取与反萃取考查物质的提纯】（24-25 高三上·福建·期中）铍用于宇航器件的构筑。
一种从铝硅酸盐[Be3Al2(SiO3)6]中提取铍的工艺流程如下：
已知：
；HA 为有机酸；“反萃取”生成Na2[Be(OH)4]。下列说法错误的
10
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是
A．“滤渣”的主要成分为H2SiO3
B．“萃取分液”的目的是分离Be2＋和Al3＋
C．“反萃取”的化学方程式为
D．
离子中4 个O 原子位于正四面体四个顶点
【答案】C
【详解】A．铝硅酸盐加热熔融，快速冷却后得到其玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，铝硅酸盐中的硅酸
根与H＋反应生成H2SiO3沉淀，因此滤渣的成分为H2SiO3，正确，A 不符合题意；
B．根据转化流程可知Al3＋进入“水相1”，Be2＋进入有机相，目的是分离Be2＋和Al3＋，正确，B 不符合题意；
C．“反萃取”加入了过量
溶液，有机酸
会继续与
溶液反应，方程式应为
，错误，C 符合题意；
D．
离子中Be 原子的杂化方式为sp3，四个
原子构成正四面体，正确，D 不符合题意；
答案选C。
06 考查加入的试剂的作用
11．（23-24 高三上·福建福州·期中）
可作白色颜料，利用废液(含有
、
、
、
)制备
的工艺流程如图所示。下列说法中错误的是
A．“洗涤”流程加入的稀盐酸能换成
溶液
B．“水解”流程的离子反应是
C．“还原”流程中，“滤渣”的成分有铜和铁
D．该工艺流程中所涉及到的分离方法是过滤
11
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【答案】A
【详解】A．洗涤过程中加入的稀盐酸不能换成NaCl 溶液，否则可能引入杂质钠离子，A 错误；
B．水解过程中Sb3+、Cl-与水反应生成SbOCl 沉淀和氢离子，离子方程式为
，
B 正确；
C．还原过程中Fe3+与Fe 反应生成Fe2+，Cu2+与Fe 反应生成Cu，同时还有铁剩余，滤渣的成分有铜和铁，C
正确；
D．还原后和水解后都进行了过滤，该工艺流程中所涉及到的分离方法是过滤，D 正确；
故答案选A。
12．
可作白色颜料，利用废液(含有
、
、
、
)制备
的工艺流程如图所示。下列
说法中错误的是
A．“还原”流程中，“滤渣”的成分有铜和铁
B．“水解”流程中，加水能够促进
的水解
C．“水解”流程的离子反应是
D．“洗涤”流程加入的稀盐酸能换成
溶液
【答案】D
【详解】A．废液加入铁粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+和Fe+Cu2+=Fe2++Cu 两个反应，滤渣中有生成的铜和过量的铁，
故A 正确；
B．越稀越水解，加水可以降低氢离子浓度，水解正向移动，可以促进水解，故B 正确；
C．Sb3+水解生成SbOCl 沉淀同时生成氢离子，方程式正确，故C 正确；
D．“洗涤”流程加入的稀盐酸若换成
溶液，会引入Na+杂质，故D 错误；
答案选D。
12
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07 考查相关计算
13．
【结合工艺流程图考查计算】（24-25 高三上·福建厦门·阶段练习）高锰酸钾在工业中广泛
用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是
，含有
和
等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图
所示：
已知：①“焙烧”中有
生成。②20℃时各物质的溶解度如下表。
物质
溶解度/g
6.38
111
11.1
下列说法错误的是
A．“焙烧”时，主要反应的化学方程式为
B．通入
时，理论上生成的
和
的物质的量之比为1：2
C．若“焙烧”时加入的
过量，则制得的
中混有含
元素的杂质
D．操作II 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2 的主要成分为
【答案】D
【详解】A. “焙烧”时，根据已知有
生成，主要反应的化学方程式为
，A 项正确；
13
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B. 根据工艺流程图可知，通入
时，“焙烧”生成的
反应得到
、
、
，化学
方程式为：
理论上生成的
和
的物质的量之比为
1：2, B 项正确；
C. 若“焙烧”时加入的
过量，
也能与
反应生成
,通入
后,
与
反应生
成
沉淀，使制得的
中混有含
元素的杂质, C 项正确；
D. 据表格中的溶解度，
的溶解度远小于
，所以
、
分离操作为蒸发浓缩、冷却
结晶、过滤，滤渣2 的主要成分为
，D 项错误；
答案选D。
14．从海水中提取溴的工艺流程如图，下列说法错误的是
A．海水提溴一般要经历浓缩、氧化和提取等步骤
B．“Ⅰ”中所得产物
和
的物质的量之比为
C．“Ⅰ”中利用
的挥发性，用热空气将
吹出
D．将低浓度
溶液用裂化汽油进行萃取、富集，可替换“Ⅰ”“Ⅱ”过程
【答案】D
【详解】A．由分析可知，海水提溴过程包括浓缩、氧化、吹出、吸收、再氧化等过程，故A 正确；
B．I 中发生反应
，所得产物
和
的物质的量之
比为
，故B 正确；
C．I 中溴易挥发，通入空气，利用空气将挥发出的溴吹出，可以重复利用，提高产率，故C 正确；
D．裂化汽油含有不饱和烃，会和溴发生加成反应，故D 错误；
14
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故选D。
08 环境保护与绿色化学
15．煤电污染产生的
对环境造成巨大危害，烟气脱硫是目前控制
排放最行之有效的方法。碱式硫
酸铝—石膏法是湿法烟气脱硫技术中的一种，工业循环脱硫工艺流程如下图所示。
已知：①吸收塔内发生的主要反应为
；
②整个过程中作为吸收体系的Al 以离子形态存在于溶液体系中；
③碱式硫酸铝的组成：
。
结合上述信息，判断下列说法错误的是
A．吸收液中通入空气时，发生的主要反应：
B．调节pH 时可以尽量调高，这样有利于循环液吸收更多的二氧化硫
C．石灰石的加入，主要作用是调节pH，同时还可以产生副产品
D．过程中铝元素有可能会损失，所以要定期补充
【答案】B
【详解】A．吸收液中主要含有
，通入空气时，发生的主要反应为
15
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， A 正确；
B．碱性过强，会让铝元素转化为沉淀，依据信息①可知，主要起到吸收作用的是氧化铝， pH 过高，氧
化铝与与碱反应，不利于后期吸收， B 错误；
C．石灰石的加入，调节pH 促进碱式硫酸铝的生成，同时还可以产生副产品
， C 正确；
D．操作1 在过滤时，会有部分铝元素被硫酸钙吸附沉淀，所以需要定期补充硫酸铝， D 正确；
故选B。
16．如图是一种综合处理含
尾气的工艺流程，下列分析正确的是
A．“吸收”步骤中
为还原剂
B．由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：
C．每处理22.4L
转移电子物质的量为2mol
D．该尾气处理工艺要消耗大量的
和空气来氧化尾气中的
【答案】B
【详解】A．“吸收”步骤中发生的反应为2H2O + SO2 + Fe2(SO4)3 = 2FeSO4+ 2H2SO4，Fe 的化合价降低，则
Fe2 (SO4)3发生还原反应、为氧化剂，选项A 错误；
B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应①②可知，氧化性强弱顺序为:
，选项B 正确；
C．气体的存在状况没有给出，不能根据气体体积计算相关物质的物质的量和转移电子数，选项C 错误；
D．根据上述分析及题给反应方程式得，
溶液在上述流程中可以循环使用，不需消耗大量的
，选项D 错误；
答案选B。
16
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1．（24-25 高三下·福建龙岩·期中）工业上以铬铁矿(
，含
氧化物等杂质)为主要原料制备红
矾钠
的工艺流程如图，已知焙烧的目的是将
转化为
，并将
氧化
物转化为可溶性钠盐。下列说法不正确的是
A．在焙烧阶段可用小苏打代替纯碱
B．中和后所得滤渣主要成分是
和
C．在上述流程中可得到副产品
D．母液中无可循环利用的成分
【答案】D
【详解】A．小苏打中含有Na 元素，能够提供Na 元素，将FeCr2O4转化为Na2CrO4，A 正确；
B．由分析知，中和后所得滤渣主要成分是
和
，B 正确；
C．加入硫酸酸化，将将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，将溶液蒸发结晶除去硫酸钠，故可得到副产品
，
C 正确；
D．母液中含有大量的硫酸，可以返回酸化步骤循环使用，D 错误；
故选D。
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2．
【结合工艺流程考查实验探究】（24-25 高三上·福建厦门·阶段练习）阅读下面材料，回答下
列问题。
侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将“合成氮”工艺和“氨碱法”联合起来，发明了“联合制
碱法”。“氨碱法”的部分工艺流程如下：
“联合制碱法”在“氨碱法”的基础上，通过对母液的进一步综合利用将食盐的利用率提高到了98％，在
制得纯碱的同时还能获得几乎等质量的
，满足了当时农业生产的需要。
下列有关实验室模拟“氨碱法”的实验原理和装置不正确的是
A．制取
B．制取
C．净化
D．制取
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．实验室利用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，A 正确；
B．利用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳，B 正确；
C．制得的二氧化碳通过饱和碳酸氢钠溶液以除去其中的氯化氢，达到除杂净化的作用，C 正确；
D．氨气极易溶于水，为溶解更多的二氧化碳，制取时须将二氧化碳通入到饱和氨的食盐溶液中，D 错误；
故选D。
3．“联合制碱法”通过向“母液”中先通入氨气，将
转化为
，再加入
细粉的方式获得
晶体，从而提高了母液的利用率。下列说法不正确的是
18
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A．母液中存在的主要离子有：
、
、
、
B．向母液中通入
时发生的反应：
C．向母液中加入
细粉时发生的反应：
D．将析出
晶体后的溶液再次结晶，可获得更多的
晶体
【答案】D
【详解】A．反应I 析出碳酸氢钠，故母液是碳酸氢钠的饱和溶液同时含有反应生成的氯化铵，故母液中存
在的主要离子有：
、
、
、
，A 正确；
B．向母液中通入
时，使得溶液显碱性，碳酸氢根离子和氨气反应转化为碳酸根离子和铵根离子，发
生反应：
，B 正确；
C．反应起始为氯化钠的饱和溶液，故母液中氯化铵的浓度较高，加入氯化钠细粉，氯离子浓度增大，促
进氯化铵的沉淀，C 正确；
D．析出氯化铵晶体后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可获得更多的氯化钠晶体，D 错误；
故选D。
4．（24-25 高三上·福建三明·期末）高铁酸钾(
)是一种新型、高效、无毒的水处理剂。工业上，利
用廉价的铁黄(
)等为原料制备高铁酸钾。工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．制备
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3
B．高铁酸钾在水处理过程中涉及氧化还原反应和盐类水解反应
19
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C．根据流程可以判断相同温度下
的溶解度小于
D．若通过电解法以铁为原料制备高铁酸钾，铁棒应该做阳极
【答案】A
【详解】A．加入NaClO、NaOH 发生反应2Fe3++3ClO-+10OH-=2
+3Cl-+5H2O，铁离子为还原剂，次氯酸
根离子为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故A 错误；
B．高铁酸钾在水处理过程中，高铁酸钾做氧化剂，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，涉
及氧化还原反应和盐类水解反应，故B 正确；
C．“转化”中析出K2FeO4晶体的原因可能是相同条件下其溶解度小于Na2FeO4，故可以沉淀分离，故C 正
确；
D．电解法以铁为原料制高铁酸钾，铁化合价升高，失电子，在阳极反应，故D 正确；
答案选A。
5．
【结合电化学与工艺流程考查反应条件的控制】用含
的溶液吸收工业尾气中的
和
NO，获得
和
产品的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．装置Ⅰ加入NaOH 溶液是为了吸收
B．装置Ⅱ中反应后溶液pH 减小
C．装置Ⅲ中阴极反应式为
D．装置Ⅳ中反应的条件是高温、高压、催化剂
【答案】D
【详解】A．二氧化硫能和氢氧化钠反应，故装置Ⅰ加入NaOH 溶液是为了吸收
，A 正确；
B．一氧化氮再通过Ce(SO4)2溶液吸收转变为亚硝酸根离子、硝酸根离子、Ce3+离子，反应为
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，反应后溶液中生成氢离子，溶液pH 减小，B 正确；
C．“装置Ⅲ”为电解槽，阴极发亚硫酸氢根离子得到电子发生还原反应生成
，反应为
，C 正确；
D．氨水具有挥发性，故反应不能为高温，高温不利于氨气进入溶液反应，D 错误；
故选D。
6．如图为实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程，其中包含反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。
则下列说法错误的是
A．气体A 是NH3，气体B 是CO2
B．步骤III 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．步骤IV 发生的反应为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
D．该流程中产生的CO2可循环使用
【答案】B
【详解】A．据分析可知，气体A 是NH3，气体B 是CO2，故A 正确；
B．经过步骤Ⅱ后，通入足量的CO2得到NH4Cl 溶液和NaHCO3沉淀，通过过滤，得到晶体，故B 错误；
C．步骤IV 为加热NaHCO3得到Na2CO3，反应为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，故C 正确；
D．步骤Ⅱ中通入CO2，步骤IV 中反应会生成CO2，所以该流程中产生的CO2可循环使用；故D 正确；
故答案选B。
7．
【结合工艺流程考查图表分析】（24-25 高三上·福建龙岩·阶段练习）以某电厂的粉煤灰(主
要含
和
等)为原料提铝的工艺流程如图1.其中“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线
如图2 所示。下列说法不正确的是
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A．“浸渣”的主要成分是
和
B．“沉铝”的滤渣为
C．“滤液
”可循环使用
D．“干燥脱水”过程需在
气流中进行
【答案】D
【详解】A．由分析可知，“浸渣”的主要成分是SiO2和CaSO4，故A 正确；
B．由分析可知，“沉铝”的滤渣为复盐明矾，即
，故B 正确；
C．“水浸”后得到的“滤液2”成分为K2SO4，可在“沉铝”工序循环使用，故C 正确；
D．明矾“干燥脱水”过程不能在
气流中进行，明矾在酸性环境中不稳定，故D 错误；
答案选D。
22
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8．（24-25 高三上·福建泉州·期中）从废旧铅蓄电池铅膏(主要含
和
等，还有少量
、
的盐
或氧化物等)中回收铅的工艺流程如下，下列说法正确的是
A．
和
溶液反应的离子方程式：
B．
的主要作用是作氧化剂，氧化
C．溶解铅膏时可采取高温以加快溶解速度
D．电解时，阳极、阴极材料可分别用石墨、铅
【答案】D
【详解】A．PbSO4与(NH4)2CO3溶液反应生成更难溶PbCO3，转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，转
化反应的离子方程式：PbSO4(s)+
(aq)=PbCO3(s)+
(aq)，A 错误；
B．第一步“溶浸”中PbO2中Pb 元素的化合价降低，做氧化剂，H2O2做还原剂，B 错误；
C．高温碳酸铵、过氧化氢会分解，故溶解铅膏时不能采取高温以加快溶解速度，C 错误；
D．电解四氟合硼酸铅溶液时，石墨是电解池的阳极，铅是阴极，铅离子在阴极得到电子发生还原反应生
成铅，D 正确；
故答案选D。
9．锂辉矿（主要成分为
）可用低温重构-直接浸出技术制备碳酸锂，同时得到氧化铝，工艺流程
如图，下列说法不正确的是
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A．“水热反应”为
B．“滤渣1”和“滤渣2”主要成分不同
C．流程中不涉及氧化还原反应
D．冶炼金属锂可用电解其熔融氯化物的方法，而冶炼金属铝则不可以
【答案】B
【详解】A．由分析可知，加入氢氧化钠溶液发生水热反应的目的是将
转化为硅酸锂、硅酸钠和
四羟基合铝酸钠，反应的化学方程式为
，故A
正确；
B．由分析可知，“滤渣1”和“滤渣2”的主要成分均为硅酸，故B 错误；
C．由分析可知，流程中各步转化过程中均没有元素发生化合价变化，均不涉及氧化还原反应，故C 正确；
D．氯化锂是离子化合物，氯化铝为共价化合物，所以冶炼金属锂可用电解熔融氯化物的方法，而冶炼金
属铝用电解熔融氯化物的方法，故D 正确；
故选B。
10．以碲铜废料(主要含
)为原料回收碲单质的一种工艺流程如下：
已知：①“氧化酸浸”生成
和二元弱酸
②
下列说法错误的是
A．“氧化酸浸”时，
作氧化剂
B．“沉铜”时，需加过量
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C．螯合物
中Cu(
)
Ⅱ的配位数为4
D．“还原”时，发生的主要反应为
【答案】B
【详解】A．
在“氧化酸浸”过程生成
和二元弱酸
时，
元素化合价由+1 价升高为
+2 价，发生氧化反应，
元素化合价由-2 价升高为+4 价，发生氧化反应，则
发生还原反应，作氧化
剂，A 正确；
B．“氧化酸浸”后溶液显酸性，若“沉铜”时加过量
，则溶液中
浓度较大，使生成的
发生
而溶解，B 错误；
C．螯合物
中
具有空轨道，
中O 具有孤电子对，形成配位键，其结构为
，故Cu(
)
Ⅱ的配位数为4，C 正确；
D．在“还原”过程
转化为碲单质，Te 化合价由+4 价降低为0 价，发生还原反应，加入的
溶液中
发生氧化反应生成
，故反应为
，D 正确；
答案选B。
1．（2022·福建·高考真题）用铬铁合金(含少量
单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
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下列说法错误的是
A．“浸出”产生的气体含有
B．“除杂”的目的是除去
元素
C．流程中未产生六价铬化合物
D．“滤渣2”的主要成分是
【答案】D
【详解】A．四种金属均与稀硫酸反应生成H2，A 正确；
B．共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂"的目的是除去Ni、Co 元素，B 正确；
C．由上述分析可知，流程中未产生六价铬化合物，C 正确；
D．“滤渣2”的主要成分是FeC2O4，D 错误；
故本题选D。
2．（2022·河北·高考真题）
溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成
工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．还原工序逸出的
用
溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C．中和工序中的化学反应为
D．参与反应的
为1 1 1
∶∶
【答案】A
【详解】A．还原工序逸出的Br2用NaOH 溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和溴酸钠等物质，若直接返回还
原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A 说法错误；
B．除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，
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根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B 说法正确；
C．中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为
Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2O，C 说法正确；
D．根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1:1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒
可知，n(BaS):n(H2SO4)为1:1，因此，参与反应的n(Br2): n(BaS):n(H2SO4)为1:1:1，D 说法正确；
综上所述，本题选A。
3．（2023·山东·高考真题）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂
的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是
A．浸出镁的反应为
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
【答案】B
【详解】A．高温煅烧后Mg 元素主要以MgO 的形式存在，MgO 可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进
铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A 正确；
B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，
故B 错误；
C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过
程中，故C 正确；
D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH 达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉
淀，从而将其分离，故D 正确；
故答案为B。
4．（2024·湖南·高考真题）中和法生产
的工艺流程如下：
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已知：①
的电离常数：
，
，
②
易风化。
下列说法错误的是
A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入
溶液
B．“调pH”工序中X 为
或
C．“结晶”工序中溶液显酸性
D．“干燥”工序需在低温下进行
【答案】C
【详解】A．铁是较活泼金属，可与
反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加
入
溶液，A 项正确；
B．若“中和”工序加入
过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入
；若“中和”工序加入
过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入
NaOH，所以“调pH”工序中X 为NaOH 或
，B 项正确；
C．“结晶”工序中的溶液为饱和
溶液，由已知可知
的
，
，则
的水解常数
，由于
，则
的水解程度大于电离程度，
溶液显碱性，C 项错误；
D．由于
易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D 项正确；
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故选C。
5．
（2024·福建·高考真题）锂云母的主要成分为
，实验室探索
一种碱浸分解锂云母制备
的工艺流程如下：
(1)“高压浸出”中：
①“滤渣1”中卤化物Y 为 。(填化学式)
②一定条件下，元素浸出率与
用量的关系如图，为提高锂浸出率，
最佳用量为 g。(保留
小数点后一位)
③精矿颗粒尺寸对锂浸出率的主要影响如下：
i．尺寸越小，颗粒总表面积越大，有利于反应液接触
ii．尺寸越小，颗粒聚集趋势越大，不利于反应液渗入
一定条件下，颗粒尺寸与锂浸出率关系如图。区域Ⅰ中，锂浸出率随颗粒尺寸减小而降低的原因是
。
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(2)“沉锂”生成磷酸锂的化学方程式为 。
(3)“沉淀转化”反应
的平衡常数
。(列出
计算式)已知：
时，
。
(4)“操作Z”为加热、趁热过滤和 ；趁热过滤的主要目的是 。(
分解温度约为
)
【答案】(1)
4.5 该条件下ii 的影响程度大于i 的影响程度
(2)
(3)
(4) 蒸发结晶 除去
杂质
【详解】（1）①“高压浸出”中，加入的
与水反应生成氢氧化钙，电离出的
与
生成难溶的
；
②结合图中曲线，锂的浸出率最大时，
的最佳用量约为4.5g；
③只考虑i 的影响，尺寸越小，颗粒总表面积越大，有利于反应液接触，锂的浸出率越大；只考虑ii 的影
响，尺寸越小，颗粒聚集趋势越大，不利于反应液渗入，锂的浸出率越小，区域Ⅰ中，锂浸出率随颗粒尺
寸减小而降低，说明ii 的影响程度大于i 的影响程度；
（2）净化后的滤液中主要含氢氧化锂，以及少量的氢氧化钠和氢氧化钙，“沉锂”加入磷酸生成磷酸锂
的化学方程式为：
；
（3）“沉淀转化”反应
的平衡常数
；
（4）滤液2 中溶质主要为氢氧化锂，还有少量的氢氧化钙，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加
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热升温会析出氢氧化钙晶体，故趁热过滤的主要目的是除去
杂质；除杂后的滤液主要含
，
通过蒸发结晶得到
固体；
6．（2022·福建·高考真题）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含
和
等)提铝的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸出”时适当升温的主要目的是 ，
发生反应的离子方程式为 。
(2)“浸渣”的主要成分除残余
外，还有 。实验测得，
粉煤灰(
的质量分数为
)经
浸出、干燥后得到
“浸渣”(
的质量分数为
)，
的浸出率为 。
(3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入
沉铝的目的是 ，“沉铝”的
最佳方案为 。
(4)“焙烧”时，主要反应的化学方程式为 。
(5)“水浸”后得到的“滤液2”可返回 工序循环使用。
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【答案】(1) 提高浸出率(或提高浸出速率)
(2)
和
84%
(3) 使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度 高温溶解再冷却结晶
(4)
或
(5)沉铝
【详解】（1）温度高速率大，“浸出”时适当升温的主要目的是提高反应速率，提高浸出率；Al2O3和
H2SO4发生反应生成Al2(SO4)3和H2O，离子反应方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
故答案为：提高浸出率(或提高浸出速率)；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。
（2）“浸渣”的主要成分除残余Al2O3外，还有二氧化硅、硫酸钙；5.0g 粉煤灰Al2O3的质量为
5.0g×30%=1.5g，3.0g“浸渣”Al2O3的质量为3.0g×8%=0.24g，则Al2O3的浸出率为
；
故答案为：SiO2和CaSO4；84%。
（3）根据沉铝体系中，Al2(SO4)3·18H2O 溶解度最大，KAl(SO4)2·12H2O 溶解度最小，更容易析出，加入K2SO4
沉铝的目的是更多的使Al2(SO4)3转化为KAl(SO4)2·12H2O，使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯
度；KAl(SO4)2·12H2O 溶解度受温度影响较大，“沉铝”的最佳方案为高温溶解再冷却结晶；
故答案为：使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度；高温溶解再冷却结晶。
（4）
“焙烧”时，KAl(SO4)2分解为K2SO4、Al2O3和SO3或K2SO4、Al2O3、SO2和O2，反应方程式为2KAl(SO4)2
K2SO4+Al2O3+3SO3↑或4KAl(SO4)2
2K2SO4+2Al2O3+6SO2↑+3O2↑；
故答案为：2KAl(SO4)2
K2SO4+Al2O3+3SO3↑或4KAl(SO4)2
2K2SO4+2Al2O3+6SO2↑+3O2↑。
（5）“水浸”后得到的“滤液2”成分为K2SO4，可在沉铝工序循环使用；
故答案为：沉铝。
7．（2021·福建·高考真题）四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含
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，还有
、
的化合物及
等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)“焙烧”产生的气体用 吸收后可制取氮肥。
(2)“浸出”时，
转化为
。提高单位时间内钼浸出率的措施有 (任写两种)。温度对
内钼浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过
后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大
量蒸发，导致 。
(3)“净化”时，浸出液中残留的
、
转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中
和pH 的关系为：
。为了使溶液中的杂质离子浓度小于
，应控制溶液的pH 不小于 。
(已知：
；
和
的
分别为35.2 和17.2)
(4)“净化”后，溶液中若有低价钼(以
表示)，可加入适量
将其氧化为
，反应的离子方程式
为 。
(5)“沉淀”时，加入
的目的是 。
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(6)高温下用
还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼，反应的化学方程式为 。【已知：(NH4)2Mo4O13受热
分解生成
】
【答案】(1)氨水
(2) 适当升温、搅拌、增加
用量(增大
浓度)等
晶体析出，混入浸渣
(3)3.9
(4)
(5)提供
，使
充分转化为沉淀析出
(6)
【详解】（1）“焙烧”产生的气体为SO2，用氨水吸收后可制取氮肥硫酸铵；
（2）“浸出”时，提高单位时间内钼浸出率即提高反应速率，措施有适当升温、搅拌、增加
用量
(增大
浓度)(任写两种)；当浸出温度超过
后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水
大量蒸发，导致
晶体析出，混入浸渣；
（3）
和
的
分别为35.2 和17.2，则Ksp(CuS)=10-35.2，Ksp(FeS)=10-17.2，要使Cu2+浓度小于
，则S2-浓度大于
mol/L=10-29.2mol/L，要使Fe2+浓度小于
，则S2-浓度大
于
mol/L=10-11.2mol/L，综述：c(S2-)>10-11.2mol/L，c(S2-)=10-11.2mol/L 时，lg(10-11.2)=pH-15.1，pH=15.1-
11.2=3.9，综上所述，为了使溶液中的杂质离子浓度小于
，应控制溶液的pH 不小于3.9；
（4）溶液中若有低价钼(以
表示)，可加入适量
将其氧化为
，则氧化剂为
，还原产
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物为-2 价的O，还原剂为
，氧化产物为
，则反应的离子方程式为
；
（5）由流程可知“沉淀”时，产生的沉淀为(NH4)2Mo4O13·2H2O，因此加入
的目的是提供
，使
充分转化为沉淀析出；
（6）高温下用
还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼，结合得失电子守恒、原子守恒可知反应的化学方程式为
。
8．（2025·山东·高考真题）采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含
及
等元素的氧化物)分离提取
等元素，工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，
低温分解生成
，高温则完全分解为气体；
在
完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于
。
回答下列问题：
(1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。
与
反应转化为
时有
生成，该反
应的化学方程式为 。“高温焙烧”温度为
，“水浸”所得滤渣主要成分除
外还含有
(填化学式)。
(2)在
投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸
出率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
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(3)
萃取
反应为：
(有机相)
(水相)
(有机相)
(水相)。“反萃取”时加入的试
剂为 (填化学式)。
(4)“沉钴”中，
时
恰好沉淀完全
，则此时溶液中
。已知：
。
“溶解”时发生反应的
离子方程式为 。
(5)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入 (填操作单元名称)循环利用。
【答案】(1)
Fe2O3、CaSO4
(2)减小
(3)H2SO4
(4) 4×10-4
(5)低温焙烧
【详解】（1）低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，二氧化锰与硫酸氢铵反应，转化为硫酸锰和氮气，
根据电子得失守恒可知还有氨气生成，化学方程式为：
；根据已知条件，高温焙烧的温度为650℃，
只有硫酸铁发生分解，生成三氧化硫气体和氧化铁，二氧化硅，氧化铁，硫酸钙等在水中溶解度都较小，
所以“水浸”所得滤渣的主要成分除了SiO2外还含有，Fe2O3、CaSO4；故答案为：
；Fe2O3、CaSO4；
（2）根据已知条件，硫酸铵低温分解成硫酸氢铵，高温则完全分解成气体，如果直接高温焙烧，则硫酸
铵会分解，物质的量减少，导致金属元素的浸出率减小，故答案为：减小；
（3）根据萃取的化学方程式：
(有机相)
(水相)
(有机相)
(水相)，加入有机相将铜
离子萃取到有机相中，反萃取时需要使平衡逆向移到，生成铜离子，而且为了不引入新的杂质，应加入的
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试剂为稀H2SO4，故答案为：H2SO4；
（4）沉钴时，pH=4 时Co2+恰好沉淀完全，其浓度为c(Co2+)=1×10-5mol/L，此时c(H+)=1×10-4mol/L，根据
Ksp((CoS)= 4×10-21，推出
，又因为Ka1(H2S)= 1×10-7，Ka2(H2S)= 1×10-
13，
，则c(H2S)=
=
=4×10-4 mol/L；由流程图可知，CoS 溶解时加入了过氧化氢，稀硫酸，生成了CoSO4和S，
化学方程式为：
，改写成离子方程式为：
。故答案为：4×10-4；
；
（5）由分析可知，沉锰过程中，加入碳酸氢铵，生成碳酸锰，二氧化碳，硫酸铵等，过滤后滤液中的硫
酸铵可并入吸收液中，经过处理后导入低温焙烧循环使用，故答案为：低温焙烧。
9．（2024·河北·高考真题）
是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添
加剂从石煤中提取
的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如
下。
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已知：i 石煤是一种含
的矿物，杂质为大量
和少量
等；苛化泥的主要成分为
等。
ⅱ高温下，苛化泥的主要成分可与
反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙
和偏铝酸钙均
难溶于水。回答下列问题：
(1)钒原子的价层电子排布式为 ；焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为 ，产生的气体①为
(填化学式)。
(2)水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为 (填化学
式)。
(3)在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为 ；
加压导入盐浸工
序可提高浸出率的原因为 ；浸取后低浓度的滤液①进入 (填工序名称)，可实现钒元素的充
分利用。
(4)洗脱工序中洗脱液的主要成分为 (填化学式)。
(5)下列不利于沉钒过程的两种操作为 (填序号)。
a．延长沉钒时间 b．将溶液调至碱性 c．搅拌 d．降低
溶液的浓度
【答案】(1)
38
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(2)
(3)
提高溶液中
浓度，促使偏钒酸钙转
化为碳酸钙，释放
离子交换
(4)
(5)bd
【详解】（1）钒是23 号元素，其价层电子排布式为
；焙烧过程中，氧气被还原，
被氧化生成
，偏钒酸盐中钒的化合价为
价；
在
以上开始分解，生成的气体①为
。
（2）由已知信息可知，高温下，苛化泥的主要成分与
反应生成偏铝酸钠和偏铝酸钙，偏铝酸钠溶于
水，偏铝酸钙难溶于水，所以滤液中杂质的主要成分是
。
（3）在弱碱性环境下，
与
和
反应生成
、
和
，离子方程式为：
； CO2加压导入盐浸工序可提高浸出率，因为C 可提高
溶液中
浓度，促使偏钒酸钙转化为碳酸钙，释放
；滤液①中含有
、
等，且浓度较低，
若要利用其中的钒元素，需要通过离子交换进行分离、富集，故滤液①应进入离子交换工序。
（4）由离子交换工序中树脂的组成可知，洗脱液中应含有
，考虑到水浸所得溶液中含有
，为避免
引人其他杂质离子，且
廉价易得，故洗脱液的主要成分应为
。
（5）a．延长沉钒时间，能使反应更加完全，有利于沉钒，a 不符合题意；
b．
呈弱酸性，如果将溶液调至碱性，
与
反应，不利于生成
，b 符合题意；
c．搅拌能使反应物更好的接触，提高反应速率，使反应更加充分，有利于沉钒，c 不符合题意；
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d．降低
溶液的浓度，不利于生成
，d 符合题意；
故选bd。
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